下载文档原格式
钠及其化合物——钠的氧化物教学设计教学目标：
1.通过类比分析，从物质类别角度掌握氧化钠的性质。
2.通过实验探究，从物质组成和氧化还原反应角度预测过氧化钠与水反应的产物，并通过交流讨论、小组实验进行验证，归纳总结过氧化钠的性质。
3.通过思考讨论、实验验证，深入探究褪色机理。
教学重点和难点：
1.教学重点：氧化钠、过氧化钠的性质。
2.教学难点：氧化钠、过氧化钠的性质。
教学过程：
【引课】观看微视频：碱性氧化物的性质。
【过渡】活动二实验中出现的滴加酚酞溶液，变红后又褪色，这是为什么呢?我们进入活动元三深入探究。
通过小组实验，验证
实验方案，得出实验
结论，总结过氧化钠
的化学性质。
【小结】
八．板书设计
主板书副板书
钠的氧化物
物质Na2O Na2O2
类别碱性氧化物过氧化物
构成粒子
性质Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途——供氧剂、漂白剂等。
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二课时《氧化钠和过氧化钠》一、教材分析《活泼的金属单质—钠》选自新人教版高中化学（必修一）第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节《钠及其化合物》。
本节课为《钠及其化合物》第二课时，以钠的氧化物作为主要教学内容。
通过前一课时的学习，学生已经学习对金属钠已经有一定的认识和了解，对其化学性质也有一定的掌握。
在前一节内容的基础上来学习本节的内容，可以对几种重要钠的化合物有更加全面的认识，对知识点也会有更加全面的理解。
另外，这部分内容实验多，与生活联系紧密，容易吸引学生的注意，激发他们学习的兴趣。
高一学生已经有一定比较总结、分析归纳的能力，所以学好该部分内容可以锻炼学生的自学能力以及合作探究学习的能力。
可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
二、学情分析学生在第一节已经掌握了钠的化学性质，并对氧化钠及过氧化钠的物理性质有初步了解，符合螺旋式上升的认知规律。
学生已经具备了通过演示实验观察现象，并利用已有知识进行归纳总结的能力，因此对过氧化钠的性质这一重点知识，可以由学生通过预测、实验探究的形式完成。
并利用对知识的迁移能力，总结归纳过氧化钠与酸的反应原理，让学生亲自体验获取知识的过程。
三、教学目标1.通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
2.通过完成钠的化合物的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
3.通过对于钠的化合物性质的研究，激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学精神。
4.通过对钠的化合物在日常生活中的用途的学习，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用。
第二课时《钠的氧化物》一、课标分析在内容要求方面：指出学生的输入水平“结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠的氧化物的主要性质，了解钠的氧化物在生产生活中的应用”；在学业要求方面：指出学生的输出水平“能依据物质类别和元素价态列举钠元素的典型代表物；能列举、描述、辨识钠的氧化物重要的物理和化学性质及实验现象；能用化学方程式、离子方程式、正确表示钠的氧化物的主要化学性质；能从物质类别、元素价态角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测钠的氧化物化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象”；课程标准重视真实情境下钠的氧化物教学，以物质类别和元素价态为重要认识视角，发挥核心概念的指导作用。
遵循预测（Predict）-观察（Observe）-解释（Explain）策略开展性质探究，强化核心素养下证据推理和科学探究的培养。
二、教材分析钠的氧化物属于第二章第一节钠及其化合物的第二课时内容，本节内容主要包括氧化钠和过氧化钠的性质以及过氧化钠的用途，学生在上一节课中已经初步具备了研究物质性质的基本程序，本节课的过氧化钠的性质的探究将使学生进一步深入巩固研究物质性质的一般思路。
三、学情分析1.已知点学生已经初步具备了研究物质性质的一般思路，在第一课时中已经认识了氧化钠和过氧化钠的物理性质即颜色和状态，在初中已学习过碱性氧化物如氧化钙的一些化学性质。
2.障碍点从氧化还原反应角度预测过氧化钠和氧气、二氧化碳和盐酸反应的产物。
3.发展点进一步认识研究物质性质的一般思路，认识氧化钠和过氧化钠的性质及用途。
四、教学目标1.能从物质类别、元素价态角度，依据氧化还原反应原理预测过氧化钠的化学性质，并设计实验验证猜想，分析解释有关实验现象；2.能运用分类、比较的科学方法对比学习氧化钠和过氧化钠的性质；3.通过实验探究过氧化钠的性质，进一步认识研究物质性质的一般思路。
五、教学重点1.研究物质性质的一般思路；2.氧化钠和过氧化钠的化学性质。
2.1钠及其化合物——钠的氧化物教学设计- 2022-2023学年高一上
学期化学人教版（2019）必修第一册
教学目标：
1.了解Na2O和Na2O2的物理性质,运用迁移法衍生出Na2O的化学性质,运用探究法获得Na2O2的化学性质。
2.通过演示实验引发学生的好奇心,让学生体会化学学习的趣味以及科学研究的乐趣。
3.关注Na2O2在生活生产上的应用，体现化学学科与生活的紧密相连，体验化学科学的不断发展对当代社会可持续发展的重要意义。
4通过实验和探究，提高学生实际操作能力、观察能力，增强学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力。
教学重点：
过氧化钠的性质。
教学难点：
过氧化钠和水、二氧化碳的反应
教学方法：
采用实验分析法，从未知到已知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固和落实；同时采用讨论等教学方法，加深学生对知识的理解。
教学用具：
投影仪、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、铁架台、镊子、过氧化钠、水、酚酞试剂、玻璃导管等
教学模式：边实验边讨论
教学地位：
1.钠的化合物是本章内容的重点之一，通过钠的化合物的学习，可以加深巩固钠的知识，并为碱金属、卤素等元素化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。
过氧化钠又有着重要的用途，所以学好本节内容有着重要的实际意义。
2、在历年的高考试题中，这节内容出现的频率较高，所以在教材中本节内容占据着非常重要的地位。
设计思路：
主要思路：引入→兴趣实验“滴水生火”→学生猜测产物→学生推断产物→学生实验验证产物→得出结论（方程式及反应特点）→自然过渡到二氧化碳与过氧化钠的反应→学生趣味实验（吹气生火）→学生讨论→得出结论（化学方程式及反应特点）
本节课以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。
本节课的总体设计思路为：以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识。
通过实验，不但让学生从中体验到科学探究的乐趣，而且培养善于发现问题、主动提出问题、积极解决问题的学习习惯。
同时将学生分组进行实验讨论，注重在课堂教学中培养学生团结协作的能力。
教学过程：
【投影】：生火图片
【创设情境】：说到生火，相信大家都不陌生，从古人：钻木取火，
到现今：打火机点火。
在我们的意识中，水是可以灭火的，那你们有没有想过水亦可以生火呢？哪位同学把手中的矿泉水奉献出来一点，我们一起来共同见证“滴水生火”的奇迹。
（设计意图：教师用学生提供的水展示“滴水生火”的小实验，彻底激发学生的好奇心，让学生觉得每日都在饮用的水竟然有如此神奇的功效，能将一团棉花点燃。
）
【教师提示】根据生活经验我们知道水是不可能将棉花点燃的，这个实验中的棉花能够被点燃，说明棉花中一定藏着某种特殊的物质，其实它就是Na2O2，它就在我们的实验台上，仔细观察Na2O2的颜色状态。
溶液先变
振荡后
试管中有生成
试管底部
带火星木条
解释
实验现象
验证实验步骤
实验报告
你的结论是：
气泡有气体生成
发烫反应放热
复燃有氧气生成
变红有氢氧化钠生成
褪色过氧化钠有漂白性
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【学生总结】通过实验填写表格。
通过实验得出“滴水生火”的真正原因是棉花中放有固体粉末是Na2O2，综合实验现象得出结论为：Na2O2与水反应放出O2并且此过程放热，且滴加酚酞试剂溶液先由无色变为红色，振荡后颜色褪去，说明过氧化钠具有漂白性。
【板书】一、过氧化钠的化学性质 1.与水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 【学生活动】用双线桥标出电子转移情况
【教师分析】Na 2O 2 既是氧化剂又是还原剂，O 2是氧化产物 ，氧化性Na 2O 2比O 2强， Na 2O 2具有强氧化性,可做强氧化剂，能将有色物质氧化为无色物质，具有漂白性，可用于漂白羽毛织物麦秆等。
【即使巩固】
即时巩固：某研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明Na 2O 2与H 2O 反应有O 2生成且反应放热。
1.用以验证有O 2生成的实验操作方法及现象是：
2.用以验证反应放热的实验操作方法及现象是：
用一根带火星的木条靠近（p 或q ）导管，木条将（p 或q ）导管浸入水中，反应过程中有冒出
Na 2O 2
H 2O
P
q
将分液漏斗颈上的玻璃塞，再将分液漏斗下面的拧开，使水滴入到试管中，打开玻璃塞p 复燃
q 气泡即时巩固：某研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明Na 2O 2与H 2O 反应有O 2生成且反应放热。
3.若取出试管，向试管中滴入2滴紫色石蕊试液，现象是：
溶液先变蓝，振荡后褪色
H 2O
P
q
Na 2O 2
4.若反应后向试管中加入少量MnO 2，又有氧气生成，再滴加酚酞，不变红色，可猜测溶液中存在什么物质？
H 2O 2
【教师补充讲解4】Na 2O 2固体粉末滴入几滴蒸馏水后，再滴入酚酞试剂，溶液先由无色变为红色，振荡后颜色褪去，原因是反应中生成了一种具有氧化性的物质H 2O 2，H 2O 2与变红酚酞试剂发生化学反应使其褪色，同时H 2O 2不稳定受热分解产生O 2。
【教师引导】通过前面的学习，我们知道Na 2O 2能与水发生化学反应。
那Na 2O 2能否与CO 2反应呢？能不能用Na 2O 2和CO 2创造出“吹气生火”的奇观呢？
【学生演示】吹气生火实验
【教师】用“滴水生火”实验分析的方法来分析这个实验，为什么棉花会燃烧？产物是什么？如何验证产物？
【学生讨论】分组讨论 【教师评价】
【板书】2.与CO 2 反应： 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 【学生活动】用双线桥标出电子转移情况
【教师】能否根据Na 2O 2的化学性质推测出Na 2O 2在生活中的用途？
性质决定用途
【总结】Na 2O 2的用途 【拓展】Na 2O 2与盐酸的反应
【思考】通过对刚才知识的学习，请问Na 2O 2 +HCl →？ Na 2O 2是不是碱性氧化物？写出化学反应方程式。
【学生】思考讨论，并写出反应方程式 【教师】总结
【教师活动】通过本节课的学习，设计表格对比Na 2O 、Na 2O 2的物理与化学性质。
【学生整合】
特性
氧化物种
类用途
与盐酸反应
与CO 2
与H 2O 颜色状态
化学式与
化合价过氧化钠
氧化钠（与CaO 类比）
名称
Na 2O
+1-2Na 2O 2+1-1白色固体
淡黄色固体
Na 2O+H 2O ＝2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3
2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2
Na 2O+2HCl ＝2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl ＝
4NaCl+O 2↑+2H 2O 供氧剂、氧化剂、漂白剂
强氧化性碱性氧化物
过氧化物, 非碱性氧化物二、过氧化钠和氧化钠性质对比
【即时巩固】
即时巩固：在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂
A 是制取CO 2的装置,BCD 中各装什么试剂，其该目的是什么？F 中收集到的气体是？试管F 中收集满气体后，下一步实验操作是__
制取CO 2
除去CO 2中混有的HCl
除去O 2中混有的CO 2
板书设计：
钠的氧化物
一、 Na 2O 2的化学性质
1.与水反应：
2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 2.与CO 2反应：
2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 3.与盐酸反应（拓展）
2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 4.用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂 二、Na 2O 和Na 2O 2性质对比。
