【化学课件】钠及其化合物复习

碳循环示意图
全球碳循环
• 自然界中绝大多数的碳并非储存于生物体内， 而是储存于大量的地壳沉积岩中。一方面沉积 岩中的碳因自然和人为的各种化学作用分解后 进入大气和海洋；另一方面生物体死亡以及其 他各种含碳物质又不停地以沉积物的形式返回 地壳中，由此构成了全球碳循环的一部分。碳 的生物循环虽然对地球的环境有着很大的影响， 但是从以百万年计的地质时间上来看，缓慢变 化的碳的地球化学大循环才是地球环境最主要 的控制因素。
2.氮循环
氮在地球大气圈、岩石圈和生物圈都有广泛的分布。 在大气中氮的储量最为丰富。在地壳中的氮也是常见 元素之一。生物圈中的氮总量最少，但是它对生命体 却有着决定性的作用。无论是生命必须的蛋白质还是 核酸，处处都离不开氮的存在。
氮循环示意图
氮是构成生命的主要元素。植物的生长
更缺少不了氮的补充。但是由于地表径 流的溶解和搬运作用，土壤中的氮往往 消耗极大而补充很少。而大多数植物又 不能直接吸收大气中的氮。自然条件下， 很多植被丰茂的地区都面临着氮的缺乏。 人类利用自身的智慧使全球氮循环，尤 其是大气的氮循环得到了补充。现代化 肥工业
二.人类对生物圈的影响
(一) 森林在缩小
纸张与森林：纸浆需求量的猛增，是木材消费
增长的原因之一。全国年造纸消耗木材1000万 立方米，进口木浆130多万吨，进口纸张400多 万吨，这要砍伐多少树木啊！纸张的大量消费 不仅造成森林毁坏，而且因生产纸浆排放污水 使江河湖泊受到严重污染（造纸行业所造成的 污染占整个水域污染的30% 以上。）
元。我国受荒漠化影响的地区超过国土总 面积的1/3，生活在荒漠地区和受荒漠化影 响的人口近4亿，每年因荒漠化危害造成的 经济损失高达540亿元以上。
(二) 牧场在退化

D．現象不同，所得氣體的體積不等 思路指导：碳酸是二元酸，CO23－结合 H＋是分步进行的， 如果 H＋比较少时，先形成 HCO－ 3 ，此时没有气体生成，继续加 入 H＋，会与 HCO－ 3 反应生成 CO2。
解析：把Na2CO3溶液逐滴滴加到鹽酸中，開始時鹽酸過 量，則發生反應Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，開始 就有氣體放出且鹽酸始終過量，直至鹽酸被消耗完。向 Na2CO3 溶 液 中 逐 滴 滴 入 鹽 酸 ， 發 生 分 步 反 應 ： ① Na2CO3 ＋ HCl===NaHCO3 ＋ NaCl ； ② NaHCO3 ＋ HCl===NaCl ＋ CO2↑ ＋ H2O，開始時Na2CO3過量，只發生反應①，無氣體放出，只有 在Na2CO3全部轉化成NaHCO3後再滴加鹽酸才有氣體放出。又 通過計算可知兩種操作生成的CO2的量不等。
NaHCO3過量： 2_N__a_H_C_O__3_＋__C_a_(O__H_)_2_=_=_=_ C__a_C_O_3_↓__＋__N_a_2_C_O__3＋__2_H__2O
(續表)
性質
相互轉化
Na2CO3
NaHCO3
用途
用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、
造紙、紡織、石油、冶金等工 發酵粉的主要成分之
鈉的化學性質極__活__潑____，具有強__還__原____性，在反應中
易___失__去___一個電子變為鈉離子。自然界中鈉只以_化__合__態___存
在。
(1)與非金屬單質反應。 ①常溫下鈉在與空氣中的 O2 接觸時發生反應的化學方程 式為：_____4_N__a＋__O__2_=_=_=_2_N_a_2_O______；在空氣或者氧氣中燃燒 時，產生__黃__色__火焰，生成_淡__黃__色___固體，化學方程式為：

3、碳酸钠和碳酸氢钠
名称及化学式 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
与盐酸反应及 速率 水解
热稳定性
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
视频 反N应aH速CO率3+：HNCla=HNaCCOl+3H—＞2—O+CNOa22↑CO3
都能水解，溶液呈碱性，但NaHCO3比 Na2CO3溶液水解程度弱，碱性弱。
成液 （NaOH潮解）
5、钠的制取及用途
取用：用___镊__子___从试剂瓶中取出钠块，用__滤_纸___擦净表面
上的__煤_油___，在玻片上用___小__刀___切去表面的氧化层，再切下 一小粒备用，余下的钠全部___放__回_试__剂__瓶_中________。
制取：2NaCl(熔融）=电=解= 2Na + Cl2 ↑ 用途：
①制取钠的化合物；
②Na-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂；
③在电光源上，用钠制造高压钠灯（黄光，透雾能力强）；
④工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属；
如： 4Na + 4TiCl4 === Ti + 4NaCl。
碱金属
碱金属包括：Li、Na、K、Rb、Cs
相同点:最外层上有1个电子，化学反应时易失电子， 表现强还原性，是一些活泼的金属，由于他们的 最高价氧化物对应水化物都是碱，故称作碱金属。
饱和 钠消失，有刺激性气 2Na+2 NH4Cl
NH4Cl 味气体放出
=2NaCl+H2↑+2NH3 ↑
CuSO4 钠消失，放出无色无 2Na+2H2O+CuSO4= 溶液 味气体，有蓝色沉淀 Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓

2.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法不正确 的是 问A题.实1验：前碳p酸H氢(N钠a2C溶O液3)与＞氯pH化(N钙a溶HC液O反3) 应得到的沉淀是碳酸钙吗？如果是，
√ 那B么.实碳验酸后根两来溶自液哪中里离？子种类完全相同
问需C题要.N满a22：C足O从什3溶沉么液淀条溶中件解生？平成衡的角沉度淀思比考N，aH碳C酸O3氢钠溶液与氯化钙溶液生成沉淀 溶液中生成的沉淀多
2.焰色反应 (1)焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于 物理变化，是元素的性质。 (2)焰色反应的操作 铂丝―酒―灼精―烧―灯→无色――蘸―取―→待测物―酒―灼精―烧―灯→观察火焰颜色―用―洗盐―涤―酸→
铂丝―酒―灼精―烧―灯→无色
(3)常见元素的焰色 钠元素： 黄 色；钾元素： 紫 色(透过 蓝色钴玻璃 观察)；铜元素： 绿色； 钡元素： 黄绿色；Ca元素： 砖红 色。
该电池负极材料是什么？能否把电极锂外层裹包的聚合物电 解质去掉？
三、探究过氧化钠的性质
向饱和 NaOH 溶液（滴加酚酞）中加入少量的过氧 化钠粉末，会有什么现象？ 实验现象：有大量无色气泡产生，溶液红色褪去，并放出热量，有少量晶体析出。 问题 1：Na2O2 与水反应的氧化剂和还原剂是？
问题 2：为什么有晶体析出？恢复到室温后，溶液中的 c（Na+） 和 c（OH-）如 何变化？
问题 1：金属钠与氯化钾反应置换出单质钾是在水溶液中进行的吗？为什么？ 问题 2：该反应的温度应该如何控制？ 问题3：该反应的反应条件如何控制有利于钾的生成？ 问题4：把钠分别投入饱和氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液中，会有 什么现象？
问题 5：2013 年 3 月，我国科学家公布了如下图所示的水溶 液锂 离子电池体系。

4．电子转移关系 不论是与CO2还是与H2O(g)反应，CO2与H2O(g)均既不是氧 化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原 反应，所以每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。
化学
质量铸就品牌 品质赢得未来
第一节
钠及其化合物
结束
[典题示例]
1．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2 充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质 的量是 A．0.125 mol C．0.5 mol B．0.25 mol D．1 mol ( )
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第一节
钠及其化合物
结束
电解 2NaCl=====2Na (1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为_______________
3．钠的制备、保存与用途
＋Cl2↑ 。 _______
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或 煤油 中。
(3)用途：
①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 导热剂 ；
化学
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第一节
钠及其化合物
结束
(4)(2013· 广东高考)1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个 电子。 ( × )
(5)钠与足量 O2 反应生成 Na2O，随着温度的升高，生成 Na2O 的速 率逐渐加快。 ( × )
(6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。
②作强还原剂， 将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来， 熔融 如 4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl；
③用作电光源，制作高压钠灯。
化学
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100 mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃
度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)
( )。
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
(2012·四川理综，9A)
D．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ (2013·新课标2,10B)
考点深度突破
素养优化提升
思维启迪 钠与盐溶液的反应可分为两个过程：①钠与水反应；② 氢氧化钠与盐反应。 解析 Na 与 MgCl2 溶液的反应首先是 Na 与 H2O 反应，然后生 成的 NaOH 再与 MgCl2 反应，无法置换 Mg，A 错误；钠与 H2O 反应的离子方程式为 2Na＋2H2O=== 2Na＋＋2OH－＋H2↑，C 错 误；钠与 CuSO4 溶液反应首先 Na 与 H2O 反应，然后生成的 NaOH 再与 CuSO4 反应无法置换 Cu，D 错误。 答案 B
考点深度突破
素养优化提升
1．(2014·陽江月考)取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙裏加熱，
下列實驗現象描述正確的是
( )。
①金屬鈉先熔化 ②在空氣中燃燒，放出黃色火花
③燃燒後得白色固體 ④燃燒時火焰為黃色 ⑤燃燒後
生成淺黃色固體物質
A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．①②⑤
解析 本題主要考查學生對化學實驗現象的準確把握。
加熱或點燃
考点深度突破
素养优化提升
热稳 定性
不稳定(2Na2O＋ △
O2=====2Na2O2)
稳定
化 与水反应
学 性 与CO2 质 反应
Na2O＋H2O=== 2NaOH
Na2O＋CO2=== Na2CO3
与酸反应 Na2O＋2HCl===

△ 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑+H2O
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较
K例外
元元核 素素电 名符荷 称号数
相似性
颜 色 最外 和 层电
状 子数
化学 性质
态
递变性
熔 点
沸 点
密 度
原 子 半 径
电 子
层 数
还 原 性
锂 Li 3 银
单质都是 降 降 增 增 增 增
钠 Na 11 白
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 密度 小 导电、传热性
态 固体
熔沸点
良好
硬度 软
低
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
解析 ①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质； ④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检 验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外， 还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 答案 D
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
碳酸氢钠 四种：Na.C.H.O
俗名
纯碱、苏打
小苏打
晶体颜色 白色粉末
细小的白色晶体
溶解性
易溶
可溶
与酸反应 现象明显

NaHCO3(少量)+Ca(OH)2══ CaCO3↓+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2(少量) ══
CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
与CaCl2反应 热稳定性 相互转化 主要用途
Na2CO3+CaCl2══CaCO3↓ +2NaCl
稳定
—
不稳定:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】金属钠属于活动性强的金属,常用电解法制取:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。 【答案】A
2.下列关于金属钠的说法中,不正确的是( ) A.有银白色金属光泽 B.在空气中燃烧生成Na2O2 C.保存在煤油中 D.在常温下不能与氧气反应
【解析】将金属钠用小刀切开,断面呈银白色金属光泽,马上变暗是因为与 O2反应生成了Na2O,因此钠应保存于煤油或石蜡油中。钠在空气中燃烧生 成淡黄色固体Na2O2。 【答案】D
3.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是( ) A.NaHCO3的俗称是苏打 B.同浓度的两种溶液的pH:Na2CO3<NaHCO3 C.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaHCO3<Na2CO3 D.相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3
【解析】NaHCO3俗称小苏打,A项错误;同浓度的两种溶液,Na2CO3溶液碱 性更强,则pH:Na2CO3>NaHCO3,B项错误;Na2CO3与盐酸反应时,先生成 NaHCO3,NaHCO3再与盐酸反应才生成CO2气体,故反应的剧烈程度小于 NaHCO3,C项错误;相同温度下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,D项正确。 故选D。
(3)钠与酸反应。 2Na+2HCl══2NaCl+H2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
③与酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 对比以上反应，主要有二方面差异：
①反应产物差异，Na2O2参加的反应中有O2产生；
2②7.1反0.20应22 类型差异， Na2O参与的反应为非氧化还原反应。
2.钠原子的结构 钠原子的结构示意图:
钠离子的结构示意图:
27.10.2022
3
3.钠的化学性质 ⑴钠与某些非金属单质的反应
⑵钠与水的反应
⑶钠与酸的反应
⑷钠与盐的反应
⑸钠与某些有机物的反应
27.10.2022
4
题型一
例1在烧杯中加入水和苯(密度0.88 g／cm3)各50 mL．将一小粒金属钠(密度0.97 g／cm3)投入烧 杯中．观察到的现象可能是 D A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处上、下跳动
问题：往饱和氢氧化钠溶液、饱和Na2CO3溶液 中通入过量CO2后有什么现象？原因？
3.水解程度差异：二者均为弱酸盐，水解使溶
液显碱性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3的。 水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。
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15
4.热稳定性差异：Na2CO3很稳定，一般不分解； NaHCO3不稳定，受热分解。
6.与碱反应差异：Na2CO3不能与碱发生中和反应， NaHCO3中含有没完全中和的H+，故能继续与碱反应。 HCO3-+OH-= CO32-+H2O
27.10.2022

钠在一些能源领域中具有应用潜力，如钠离子电 池。
3 医药中的应用
4 化妆品中的应用
钠在医药领域中被用作输液和药物配方中的重要 成分。
钠在化妆品中经常用作调节剂和防腐剂。
钠的安全性
钠的危险性
钠具有强烈的火和爆炸性，需要 正确处理和储存。
正确储存和处理钠
钠应储存在干燥的环境中，远离 水和氧气，以防止危险事故的发 生。
安全使用建议
在使用钠时，需要穿戴安全装备， 注意防护措施，遵守实验室和工 作场所的安全规定。
应用广泛
由于钠的特性，它在许多工业和科学领域都有广泛的应用。
钠的制备与提纯
1
产量与分布
钠的产量主要依赖于钠盐矿物的开采和提
制备方法
2
取过程，分布广泛但不均匀。
钠可以通过电解熔融氯化钠溶液的方法制
备，也可以经由铝还原法。
3
提纯方法
钠可以通过升华、真空蒸馏等方法进行提 纯，以去除杂质。
钠的反应
物理性质
氯化钠是一种重要的食盐，广 泛应用于食品工业和日常烹饪 中。
硝酸钠用于制备肥料和火药， 也可用于储存钠金属。
碳酸钠
硫酸钠
碳酸钠是一种重要的化学品，广泛用于玻璃工业、 制药和烘焙食品中。
硫酸钠用于制备洗涤剂和皮革工业，也可用于实验 室分析。
钠在生活中的应用
1 食品工业中的应用
2 能源中的应用
钠盐在食品工业中被广泛用作调味品和防腐剂。
《钠及其化合物复习》 PPT课件
本课件详细介绍了化学元素钠及其化合物的复习内容，包括钠的基本特性、 制备、反应、化合物、应用和安全使用等方面。希望能够为您的学习提供帮 助和指导。
钠的基本特性
金属特性

与 Na2SO4 不反应，不能产生沉淀，不符合题意；③中反应消耗水，溶液温度升高，
Ca(OH)2 的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 沉淀；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓
＋H2O；⑤中生成的 Cu(OH)2 是蓝色沉淀，不符合题意；⑥中水减少，c(Na＋)增大，
1．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是
()
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液
⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液
A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥Biblioteka C．②④⑤⑥ D．①③④⑥
解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②中 NaOH
第二单元
金属及其化合物
第4讲 钠及其重要化合物
考点要求
核心素养
1．宏观辨识与微观探析：从微观的角度认识钠的原子结构、
1．了解钠的制备方法，理解其性质，从宏观辨识钠及其化合物的性质和应用，理
掌握其主要性质及应 解“结构决定性质”的内涵。
用。
2．变化观念与平衡思想：通过比较、分析钠及其化合物的
2．了解钠的重要化合 性质和应用，加深对化学变化需要一定的条件，并遵循一
呈淡黄色
(2)与水反应(与滴加酚酞的水反应)。
化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 (3)与乙醇反应。 钠沉入乙醇中，缓慢逸出气体，化学方程式： 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
(4)与酸溶液反应。 钠与酸溶液的反应比与水的反应更剧烈，离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (5)与盐(如CuSO4)溶液反应。 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。 4．保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此在实验室中，通常将钠保存 在煤油或石蜡油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。 金属钠不能保存在汽油或四氯化碳中。

在框图推断题中注意利用以下突破点： (1)做焰色反应实验时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰的外 焰上灼烧至无色。 (2)Na2O2与CO2、H2O反应时，氧化剂、还原剂都是Na2O2，且质量比为 1 ∶ 1。 (3)常见淡黄色固体为Na2O2、AgBr和硫粉。 (4)苏打为Na2CO3，小苏打为NaHCO3，NaHCO3可用于作发酵粉和治疗胃 酸过多。 (5)侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中先通氨气达饱和，再通二氧化碳即有晶 体析出(NaHCO3)；加热NaHCO3得到Na2CO3；向滤液中加入NaCl，析出的氯 化铵晶体作化肥，氯化钠溶液可继续使用。
可根据沉淀质量求得Na2CO3质量，即可求得Na2CO3、NaHCO3质量分数。 ②向混合物中加足量Ca(OH)2或Ba(OH)2，根据BaCO3质量列方程式组可
计算出Na2CO3、NaHCO3质量，从而可求得Na2CO3、NaHCO3质量分数。
返回
考法6 Na2CO3、NaHCO3与离子反应 Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应： 返回
溶解Al(OH)3。 (4)与NaHCO3溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与NaHCO3反应。 (5)与NH4Cl溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与NH4Cl反应。
返回
考法3 Na2O2的结构与性质
考法3 Na2O2的结构与性质
考法3 Na2O2的结构与性质
返回
考点 42 碳酸钠与碳酸氢钠
现象
反应原理
变暗
成液
结块 变成粉
末
4Na+O2===2Na2O Na2O＋H2O===2NaOH 2NaOH2＋9H2O===Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O

钠及其化合物复习ppt课 件
欢迎来到钠及其化合物复习的PPT课件！让我们一起探索钠的物理性质、化 学性质以及在生活中的应用，还有钠化合物的分类、制备及应用，以及钠的 安全使用与管理。
钠的物理性质
1 金属特性
钠是一种金属元素，具有良好的电导性和热导性。
2 软性金属
钠的硬度较低，可以用手指轻松压扁，因此在制备中常采用制皂法。
氯化钠的制备及应用
1
制备：盐湖提取
通过将盐水通过蒸发或太阳能萃取的方式，得到氯化钠。
2
应用：食盐
氯化钠被广泛用作食品调味品，提供口感和改善食物的保存性。
3
应用：化学工业
氯化钠用于制备氯气和氢氧化钠等化学品，广泛应用于化学工业生产中。
碳酸钠的制备及应用
制备 天然制备：
工业制备：
应用
矿石中提取，如与钡盐反应生成硝酸钠，经过干 燥后反应得到碳酸钠。
水处理
钠被用于水处理中，以软化水质 和去除不纯物。
钠化合物的分类
氯化物
钠氯化物是最常见的钠化合物之一，广泛用于食 盐和工业制品的生产。
碳酸盐
碳酸钠是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ种重要的钠化合物，用于制备玻璃、 制浆造纸和调节水质酸碱度。
硫酸盐
钠硫酸盐在工业生产中应用广泛，如制造玻璃、 清洁剂和肥料等。
氧化物
钠氧化物可以用于高温反应和工业生产中的催化 剂。
3 银白色
钠是一种具有银白色外观的金属，具有光泽。
钠的化学性质
高反应性
钠与水反应剧烈，会产生氢气， 并形成碱性溶液。
氧化反应
钠可以与氧气反应生成氧化钠。
与非金属反应
钠可以与非金属元素反应形成 相应的钠化合物。

练习4.过量的NaHCO3和少量的Na2O2混合，在密闭体系中充分
加热，最后排出气体物质，残留物是
（ C）
A. Na2O、NaOH B．NaHCO3、Na2CO3 C.Na2CO3 D.NaOH
复习：
27×10= 28×10= 5×4+3= 2×3+2=
34×20= 20×40= 6×8+2= 5×9+4=
不反应；（可用 于Na2CO3和 NaHCO3的鉴别） Al3++3HCO3— =Al(OH)3↓+3C O2↑(速度快， 产生CO2多，是 泡末灭火器的原 理)
水解，碱性较弱
HCO3— +H2O⇌H2CO3+ OH—
加热
不分解
分解产生使澄清石灰水 变浑浊的气体
与酸反应比
速率
慢
快
与酸互滴
相互转化 主要用途
考点三 Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3作为碳酸的正盐和酸式盐．二者既有区别 又有联系．分析如下：
1．都能与强酸(H+)反应产生CO2，但反应的剧烈程度不同，根据 反应的剧烈程度可进行鉴别．
向 盐 酸 中 逐 滴 加 入 Na2CO3 溶 液 ( 开 始 时 酸 过 量 ) ： 2HCI+Na2CO3=2NaCI+CO2+H2O；若向Na2CO3溶液中逐滴加入 盐酸(开始时酸不足)：
烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的
质 量 恰 好 也 增 加 了 ag ． 下 列 物 质 中 不 能 满 足 上 述 结 果 的 是
( ) A.H2 B.CO C．C6H12O6
D．C12H22O11