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高一化学第一章氧化还原反应第一课时课件 人教版

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氧化还原反应人教版高中化学必修一教学课件1

氧化还原反应人教版高中化学必修一教学课件1

2e－
00
+1 -1
H2 + Cl2 = 2HCl
还原剂 氧化剂
+17
Cl
化合价升降的原因:
共用电子对的偏移
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
H Cl
氧化还原反应课件人教版高中化学必 修一1
氧化还原反应课件人教版高中化学必 修一1
氧化还原反应
氧化还原反应的本质是电子的转移
电子的转移包括电子的得失和共用电子对的偏移
０
０
＋1 －１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
化合价降低，电子对偏向，被还原, 发生还原反应
还原剂 氧化剂 得到2×e-,
双线桥——用于表示反应中反应物和生成物同种 元素的化合价前后变化情况和电子得失(或转移) 数目
氧化还原反应课件人教版高中化学必 修一1
氧化还原反应课件人教版高中化学必 修一1
+4 -2 +1-1 +2 -1 +1-2 0 2.在反应MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O+ Cl2↑，
Cl 元素化合价升高，被 氧化 (填"氧化"或"还原")， 发生 氧化 (填"氧化"或"还原")反应；
Mn 元素化合价降低，被 还原 (填"氧化"或"还原")， 发生 还原 (填"氧化"或"还原")反应。
电子转移的表示方法(双线桥)
正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。
两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物 一方指向生成物一方，首尾都必须对应化合价发生变化的 同种元素。

新教材高中化学第一章物质及其变化3氧化还原反应第一课时课件新人教版必修第一册

新教材高中化学第一章物质及其变化3氧化还原反应第一课时课件新人教版必修第一册

化 学 服 务 于 生 活
25
【练习】1.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 ( B )
A.氧化还原反应前后一定有氧的得失
B.反应中某种元素的化合价升高，则该反应一定是氧化还原反应
C.实现Fe3+→Fe2+的变化过程一定是氧化反应
D.氧化还原反应中一定有电子的得失
2.下列反应中一定属于氧化还原反应的是
16
2021/4/17
新教材高中化学第一章物质及其变化3氧化还原反应第一课 时课件新人教版必修第一册
17
2Na+Cl2
2021/4/17
2NaCl 宏观辨识
00
H2+Cl2
+1 -1
2HCl
微观探析
H +1 1 7 2 +17 Cl
H
பைடு நூலகம்
e e
氧化还原反应的本质
新教材高中化学第一章物质及其变化3氧化还原反应第一课 时课件新人教版必修第一册
新教材高中化学第一章物质及其变化3氧化还原反应第一课 时课件新人教版必修第一册
19
【小结】 失电子，化合价升高，被氧化
CuO+H2 △ Cu+H2O
得电子，化合价降低，被还原
概念 从化合价升降角度 氧化反应 化合价升高的反应
从电子转移角度
失去电子（共用电子 对偏离）的反应
还原反应 化合价降低的反应
新教材高中化学第一章物质及其变化3氧化还原反应第一课 时课件新人教版必修第一册
9
氧化还原反应的特征
2021/4/17
10
+2
0
CuO
还原反应
Cu
O
0 氧化反应 +4

化学人教版(2019)必修第一册1.3氧化还原反应(共30张ppt)

化学人教版(2019)必修第一册1.3氧化还原反应(共30张ppt)

二 氧化还原反应电子转移的表示方法
►双线桥法•表示意义：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。•基本步骤
如 •注意事项1.箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子。2.必须注明“得”或“失”。3.氧化剂和还原剂得、失电子总数要相等。
►单线桥法•表示意义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。•基本步骤
关系图解
第一章 物质及其变化
第2课时 氧化剂和还原剂
人教版化学必修第1册
第三节 氧化还原反应
1.学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2.了解氧化还原反应的应用
学习目标
一、氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂
+2 0 0 +1
结论
化合反应 A+B═AB
有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应
分解反应 AB═A+B
有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应
置换反应 A+BC═ AC+B
—
置换反应全部是氧化还原反应
复分解反应 AB+CD═ AD+CB
—
复分解反应都不是氧化还原反应
【说明】 四种基本类型反应不包含所有的化学反应，如+2NaOH═不属于四种基本类型反应中的任何一种，但它有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。
CuO → Cu H2 →H2O
氧化反应和还原反应相互依存而统一于同一个氧化还原反应中。
氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化？其本质原因是什么
？
氧化还原反应的实质:
电子的转移
电子的转移
元素化合价变化
一 氧化还原反应中概念间的关系
概念间的关系图 记忆口诀：氧→得→降→还→还还→失→升→氧→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应。还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应。

新教材人教版高中化学必修第一册 1.3.1 第1课时 氧化还原反应 教学课件

新教材人教版高中化学必修第一册 1.3.1 第1课时 氧化还原反应 教学课件
第二十页，共三十六页。
【解析】 先标出发生变化的元素化合价，再用“双线桥”表示。
【答案】 (1)
(2)
(3)
(4)
第二十一页，共三十六页。
状元随笔 注意：(1)并非只有得氧、失氧的化学反应才是氧化还 原反应。凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，但并不 要求反应中所有元素的化合价都要发生变化。
(2)任何氧化还原反应中，氧化反应与还原反应同时发生，故元素 化合价升高与元素化合价降低一定同时发生，且化合价升高总数 ＝化 合价降低总数。
第二十二页，共三十六页。
[提升 2] 用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目。 (1)CuO＋H2==△===Cu＋H2O (2)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 解析：(1)H2 失电子，CuO 中 Cu 得电子，电子转移方向 H2→Cu，电 子转移数目为 2。(2)Al 失电子，H＋得电子，电子转移方向 Al→H＋，转移 数目为 6。
第三十四页，共三十六页。
解析：H2O 中氢元素为＋1 价、氧元素为－2 价，故当生成 H2 时， H2O 作氧化剂；当生成 O2 时，H2O 作还原剂；当同时生成 H2 和 O2 时， 水既作氧化剂又作还原剂。
第三十五页，共三十六页。
练后感悟 (1)氧化还原反应中，氧化产物和还原产物有可能是同一种物质， 如反应 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，S 既是氧化产物又是还原产物。 (2)氧化还原反应中，氧化剂和还原剂有可能是同一种物质。如反 应 Cl2＋2NaOH===NaC－1l＋NaC＋1lO＋H2O 中，Cl2 既是氧化剂，又是还 原剂。
价的降低。( × ) (4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被
还原。( × )

人教版化学必修一氧化还原反应ppt33张课件

人教版化学必修一氧化还原反应ppt33张课件

单质还原性逐渐减弱：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe…
2.元素处于最低价态时，只能做还原剂：Cl-、S2-、I- 元素处于最高价态时，只能做氧化剂：KMnO4、 FeCl3、H2SO4、HNO3
阳离子氧化性逐渐增强： K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe 2+…
3.归中规律 同种元素不同价态间发生氧坏反应时，高价+ 低价 中间价态，即“只靠拢，不交叉。”
例：在KClO3+6HCl（浓）===KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为 。
3、这是从电子得失的角度看（也是氧化还原反应的实质）：
因此，有电子转移（得失或电子对偏移）的反应都是氧化还原反应。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
2e-
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
8e-
-4 0 +4 -2
0 +1 +2 0
有单质参加的
有单质生成的
三、氧还反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法：
（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。
（2）画线条，箭头由反应物指向生成物中同种元素。
（3）在桥上标明电子“得”“失”电子，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。 a—得、失电子的原子总数 b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）
如： 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S= FeS 则氧化性：Cl2 > S

新教材高中化学第1章第3节氧化还原反应第1课时氧化还原反应pptx课件新人教版必修第一册

新教材高中化学第1章第3节氧化还原反应第1课时氧化还原反应pptx课件新人教版必修第一册
②氢元素化合价__升__高____，共用电子对___偏__离___氢原子，H2发生 ___氧__化___反应，被__氧__化____。
结论：从电子转移的角度看，化学反应中___凡__有__电__子__转__移____的反
应叫做氧化还原反应。
微思考 氧化还原反应的特征和实质是什么？ 【答案】特征：元素化合价有升降变化。实质：电子的转移。
(2)写出反应④的离子方程式：_____________________________。 【答案】(1)①⑤ ③ ④ ② (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
课堂·重难探究
重难点一 氧化还原反应的有关概念及联系 [重难突破]
1．氧化还原反应中粒子间转化关系
2．氧化还原反应中的“不一定”
(3)有__单__质____参加的化合反应是氧化还 原反应。
(4)有__单___质___生成的分解反应是氧化还 原反应。
微思考 有单质参加的反应或有单质生成的反应一定属于氧化还原反应吗？ 【答案】不一定，如在放电条件下，O2 可变为 O3，化学方程式为 3O2
═放═电══2O3，该反应中无化合价的改变，则该反应不属于氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)反应特点分析。 ①对于有氧元素参加的反应 CuO＋H2══△══Cu＋H2O： 铜元素化合价__降__低___，发生__还__原___反应。氢元素化合价_升___高__，
发生__氧__化____反应。 ②对于无氧元素参加的反应 2Na＋Cl2══△══2NaCl： 氯元素化合价__降__低___，发生__还__原___反应。钠元素化合价_升__高___，
0
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如 Cl2＋H2O⥫⥬

人教版高中化学必修一 氧化还原反应第一课时.ppt

氧化反应和还原反应同时发生，这样的反应称为
氧化还原反应。
依据得失氧判断：
1．CO2+C
点燃
2CO
高温
2．C+H2O
CO+H2
3. CuO+H2
Cu+H2O
新的依据：反应前后，元素化合价发生变化
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反
应。
化合价降低
物质所含元素化合价
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
• 谢谢！
氧化反应：原子失去（或偏离）电子，化合价升高的过程
还原反应：原子得到（或偏向）电子，化合价降低的过程
双线桥法：这种用箭头表示同一元素原子的电子转移
的情况的表示方法称 “双线桥法”。
得到1×2e-，化合价 降低，被还原
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
方法：
失去2×e-，化合价 升高，被氧化
a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对 应的价态变化的元素 c 用e- 表示电子，注明电子得失数
d 查得失电子数是否相等
单线桥法：这种用箭头表示反应前后不同元素原子的
电子转移的情况的表示方法称 “单线桥法”。
2e-
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
方法：
a 找出反应前后化合价发生变化的元素 b 还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合 价降低的元素 c 用e- 表示电子，标出转移电子的总数
度划分，把化学反应分为氧化反应和还原 反应。

化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT

还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具 有还原能力，起还原作用。
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价

新人教版必修1第1章 第3节 课时1 氧化还原反应课件(62张)


科
层 作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
8
·
·
必
备
知
双
识 自
(2)对于无氧元素参加的反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
基 达
主
标
预 习
①铜元素化合价降__低__，CuSO4 发生还__原__反应。
·
随 堂
关 键 能
②铁元素化合价_升__高_，Fe 发生氧__化__反应。
检 测
力
核 心 突
结论：物质所含元素化合价升高的反应是氧__化__反应；物质所含 课 时
破
元素化合价降低的反应是_还_原__反应；凡是有元素_化_合__价__升__降__的反
分 层
学
科 素
应，都是氧化还原反应。
作 业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
9
·
·
必 备
知 识
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
双 基
自
达
主 预 习
(1)在 2Na＋Cl2==△===2NaCl 的反应过程中：
·
标
随 堂
关
检
键
·
标
随 堂
关 键 能
B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
检 测
力
核 心
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
突
课 时
破
D．Br2＋2KI===2KBr＋I2
分 层
学 科
作
素 养
[答案] D
业

高一【化学(人教版)】氧化还原反应(第一、二课时)-课件-(含实验视频)


高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
活动3 观察下列氧化还原反应中所有元素的化合
价，寻找氧化还原反应中元素化合价变化的规律。
0 0 △ +2-2
2Cu + O2
2CuO
+2-2 0 高温 0 +4-2
2CuO + C
2Cu + CO2 ↑
+2+6-2 0 CuSO4 + Fe
0 +2+6-2 Cu + FeSO4
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
活动2 利用图中装置 进行铁与硫酸铜溶液 反应的实验，实验现 象之一是电流计的指 针发生偏转。请你根 铁片 据这一实验现象对该 反应的原理做进一步 思考。
指针偏转
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
小结2
1. 所有的氧化还原反应中都存在电子转 移，电子转移是氧化还原反应的本质。
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
小结3 +2+6-2 0 CuSO4 + Fe
0 +2+6-2 Cu + FeSO4
1. 氧化还原反应中元素化合价有升有降。
2. 元素化合价的升高总数与降低总数相等。
3. 氧化还原反应中有的元素的化合价可能不变。
任务一 认识氧化还原反应的特征
1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机 化合物时提出了化合价的概念，并逐步得到完善以 后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化 合价降低的反应叫做还原反应。
2CuO + C
2Cu + CO2 ↑
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化合价降低，被还原，还原反应
+2
0
0 +1
CuO + H2 == Cu + H2O
化合价升高，被氧化，氧化反应
请从化合价升降的角度分析如下 氧化还原反应
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2
MnO2+4HCl ===MnCl2+Cl2 +2H2O
化合价降低，被还原，还原反应
+3
+2
高温
第一章 化学反应及其能量变化
第一节 氧化还原反应 学习目标：
1、巩固四种基本反应类型知识(初中) 2、提高对氧化还原反应的认识 3、理解“氧化-还原”是对立统一的辩 证唯物主义观点
四种基本反应类型
反应类型
表达式
举例
化合反应 A+B=AB
2H2+O2==2H2O
分解反应 置换反应
AB=A+B A+BC=AC+B
• （7）CaCO3=CaO+CO2 （× ）分解反应
四种基本类型反应与氧化还原反应的关系
化合反应 分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
从电子得失的观点分析氧化还原反应
化合价升高，被氧化
0
0
+1 －1
2Na + Cl2 = 2NaCl
元素化合价数等于该元素一 个原子得失电子数
化合价降低，被还原
有电子得失的反应是氧化还原反应， 但有些反应中并没有电子的完全得失， 如H2+Cl2=2HCl，试从原子结构特点 进行分析
氯化氢
H.
（
+
共.C..价..l ..化合物）分子的H形..成C....l过.. 程：（了解）
在氯化氢中，氯原子和氢原子各提供一个电子形成
一对共用电子，故均为一价。
共用电子对偏离氢原子，故氢为 ＋1价
• 从得失氧的观点把化学反应分为氧化反 应和还原反应也是不够全面的，它是把 一个反应中同时发生的两个过程人为的 分割开
• 知识是有阶段性的，许多概念是在不断 完善和发展的，学无止境，我们必须有 探究的愿望和穷追不舍的精神
从得失氧角度分析，反应 H2+CuO=Cu+H2O
属于氧化还原反应。那么在此氧化 还原反应前后元素化合价有何变化？ 它与氧化、还原的关系是什么？
2KClO3==2KCl+ 3O2↑ H2+2CuO==H2O+2Cu
复分解反应 AB+CD=AD+CB 2HCl+CuO==H2O+CuCl2
课堂练习
各写出一个符合下列条件的有关化学方程式：
1. 两种单质化合；两种化合物化合；单质 与化合物化合。
2. 一种物质分解生成两种物质；一种物质 分解成三种物质。
3. 非金属单质置换非金属单质；金属单质 置换金属单质。
4. 复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、 酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。
讨论：以下反应是否符合四种基 本反应类型?
高温
Fe2O3+3CO
2Fe + 3CO2
△
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2 +2H2O
按照得失氧的角度分： 氧化反应和还原反应
反应
1. 化合价发生改变是所有氧化还原 反应的共同特征
2. 电子转移（得失或偏移）是氧 化还原反应的本质
失电子 化合价升高 被氧化 氧化反应
得电子 化合价降低 （本质） （ 特征）
被还原 还原反应 （变化） （反应）
“升、失、氧” “降、得、还”
•
1、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。20.1 2.1220. 12.12Sa turday, December 12, 2020
反应类型 得失氧的情况
氧化反应
得到氧的反应
还原反应
失去氧的反应
判断下面反应中H2发生了什么反应？ CuO发生了什么反应
H2+CuO=Cu+H2O H2：氧化反应 CuO：还原反应
从以上分析可得出结论：
• 四种基本类型反应是从形式上分的，不 能较深入的反映化学反应的本质，也不 能包括所有的化学反应
小结：氧化还原反应概念的演变（由 原始到特征再到本质的过程）
氧化反应 还原反应 氧化还原 反应
从得失氧 角度看
从化合价 升降角度 看
从电子转 移角度看
得氧的反 应
所含元素 化合价升 高的反应
失去电子பைடு நூலகம்电 子偏离的反应
失氧的反应 有氧参加 的反应
所含元素 化合价降 低的反应
有元素化合 价变化的反
应
得到电子或 有电子转移(得失 电子偏向的 或偏移)的反应
Fe2O3+3CO
0 +4
2Fe + 3CO2
化合价升高，被氧化，氧化反应
化合价降低，被还原，还原反应
+4
-1
MnO2+4HCl
+2
0
MnCl2+Cl2 +2H2O
化合价升高，被氧化，氧化反应
1、氧化还原反应的特征：反应 前后元素化合价发生了变化
氧化反应：物质所含元素化合价升高的 反应
还原反应：物质所含元素化合价 降低的反应
氧化还原反应：有元素化合价升降的化 学反应
练习：判断下列反应是否是氧化还原反应， 并指出它们是哪四种基本反应类型
• （1）2Na+Cl2=2NaCl （√ ）化合反应 • （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （√）置换反应 • （3）2HgO=2Hg+O2 （√ ）分解反应 • （4）CaO+H2O=Ca（OH）（2 × ）化合反应 • （5）3Fe+2O2=Fe3O4 （√ ）化合反应 • （6）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl （× ）复分解反应
失去 2e-
0
0
+1 －1
2Na + Cl2 = 2NaCl
得到 2e-
从以上分析可以看出，在氧化 还原反应中，元素化合价变化 的实质是由于原子间发生了电 子的得失，得失电子数一定相 等
试从电子得失的角度分析，什么是氧 化反应，什么是还原反应及氧化还原 反应？
失去电子的反应是 氧化反应 得到电子的反应是还原反应 有电子得失的反应是氧化还原反应。
共用电子对偏向氯原子，故氯为 －1价
离子化合物 （如氯化钠）
得失电子
共价化合物
电子对偏移
（如氯化氢） 看成是
电子得失
电子转移
氢气与氯气生成氯化氢的反应是氧化还原反应。
3、氧化还原反应的实质：电子的转移 （得失或偏移）
凡是有电子转移（得失或偏移）的化 学反应就是氧化还原反应。反之，为 非氧化还原反应
•
2、阅读一切好书如同和过去最杰出的 人谈话 。03:0 0:3903: 00:3903 :0012/ 12/2020 3:00:39 AM
•
3、越是没有本领的就越加自命不凡。 20.12.1 203:00: 3903:0 0Dec-20 12-Dec-20
•
4、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的 错儿。 03:00:3 903:00: 3903:0 0Saturday, December 12, 2020