北京四中高中化学 第三章 金属及其化合物教案 新人教版必修1

第三章第一节第二课时《铁及其化合物》教学设计一、教材分析铁是课程标准要求学习的典型（副族）金属元素之一。

课程标准要求了解铁及其化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。

能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理，预测物质的性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。

能从物质类别和元素价态的视角说明物质的转化路径。

根据教参安排，“铁及其化合物”需要三个课时。

其中铁的化合物安排两个课时。

教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原及离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强化铁元素不同价态之间的转化关系，发展“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。

教材还关注学生的探究活动和实践活动，运用来自生产或生活的素材创设真实情境，发展学生解决真实问题的能力。

二、学情分析学生在学习了典型金属元素钠及其化合物和典型非金属元素氯及其化合物的基础上，钠和氯属于典型的主族元素，学生已经掌握了从物质类别和元素价态的视角认识、研究元素及其化合物知识的思路。

而铁属于副族元素，学生既可以为已学过的理论知识补充感性认识材料，把已学习的理论知识运用到铁及其化合物的学习，加深对理论知识的理解和应用，促进“元素观”的发展。

三、素养目标【教学目标】1．通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用离子方程式正确表示。

体会实验对认识和研究物质性质的重要性质，形成证据意识。

2. 能从物质类别、元素价态角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。

3. 通过学习铁的氧化物、氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。

4. 结合应用实例，将铁氧化物、氢氧化物性质的知识应用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。

【评价目标】1．通过对学生在线学习与交流的信息数据分析，诊断学生实验探究物质性质的水平和认识物质的水平。

第一节铁及其化合物一、教学目标1.知识与技能（1）了解铁和铁的氧化物的性质和主要用途。

（2）掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程。

2.过程与方法（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力（2）培养学生运用对比方法，从分类的角度学习铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。

（3）通过实验探究加深学生对化学反应规律的认识，同时提高学生独立完成实验的能力。

3.情感态度与价值观（1）通过学习铁及其化合物的性质和应用，体现出化学在生产生活中的重要意义。

（2）让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。

二、教学重难点1.教学重点铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。

2.教学难点Fe(OH)2的实验室制取。

三、教学过程四、板书设计铁的物理性质和化学性质铁的氧化物Fe OFe2O3 (铁红)Fe3O4 (磁性氧化铁)铁的氢氧化物四、教学目标 4. 知识与技能（1）了解铁盐和亚铁盐的主要性质，能写出主要反应的化学方程式； （2）理解Fe 2+和Fe 3+之间的相互转化，了解Fe 2+、Fe 3+的检验方法； 5. 过程与方法（1）通过探究Fe 2+和Fe 3+的相互转化，提高设计实验、观察记录、分析整理并获取结论的能力。

（2）通过学习Fe 、Fe 3+、Fe 2+之间的转化，建立Fe 、Fe 3+、Fe 2+之间关系的思维模型。

6. 情感态度与价值观（1）通过进行“菠菜中铁元素的检验”的研究，体验综合复杂问题的解决过程； （2）感受化学与实际生活的紧密联系，增加学生学习化学的兴趣。

五、教学重难点 （3） 教学重点Fe 3+的检验、Fe 2+和Fe 3+之间的相互转化 （4） 教学难点Fe 2+和Fe 3+之间的相互转化 六、教学过程加入铁粉溶液由棕黄色变成浅绿色2Fe3+Fe＝3Fe2+滴入KSCN溶液无明显变化滴入氯水溶液变为红色2Fe2+Cl2＝2Fe3+2Cl-Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3实验结论：Fe3+遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2+；Fe2+在较强的氧化剂作用下会被氧化成Fe3+。

教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第一册第三章铁金属材料《第二节金属材料》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够识别常见的金属材料，理解其宏观性质（如导电性、导热性、延展性等）与微观结构（如原子排列、电子排布等）之间的关系。

2.变化观念与平衡思想：通过分析金属材料的性质变化（如合金的形成对原金属性质的影响），培养学生理解物质性质变化中的平衡与调控思想。

3.证据推理与模型认知：基于实验证据和理论模型，学生能够解释金属材料性能差异的原因，构建金属材料性质与用途之间的关联模型。

4.科学探究与创新意识：通过金属材料的性质探究实验，培养学生的科学探究能力，激发其创新思维，尝试设计新型金属材料或改进现有材料的性能。

5.科学态度与社会责任：认识金属材料在社会生活中的广泛应用及其重要性，树立可持续发展的观念，关注金属资源的合理利用与环境保护。

二、教学重点•金属材料的物理性质与化学性质。

•合金的概念、性质及其应用。

三、教学难点•理解金属材料的性质与其微观结构之间的关系。

•应用金属材料的性质解释其在不同领域的应用原理。

四、教学资源•高中化学必修人教版第一册第三章第二节教材内容。

•多媒体教学课件（包含金属材料的图片、视频、性质对比表等）。

•实验器材与试剂（如不同种类的金属样品、合金样品、酸溶液等，用于性质探究实验）。

•互联网资源（金属材料的发展历史、新型金属材料介绍等）。

五、教学方法•讲授法与讨论法结合：通过教师讲授基础知识，引导学生讨论金属材料的性质与应用。

•实验探究法：设计金属材料的性质探究实验，让学生在实践中观察、记录并分析实验现象。

•案例分析法：通过分析具体案例（如不锈钢的防锈原理、铝合金在航空航天领域的应用等），加深学生对金属材料性质与用途之间关系的理解。

六、教学过程1. 导入新课•生活实例引入：展示日常生活中常见的金属制品（如铁锅、铝壶、铜导线等），引导学生思考这些金属制品为何选择特定金属制成，从而引出金属材料的性质与用途的话题。

第三章金属及其化合物一、概述1．位置：周期表左、中、下方2．结构：最外层电子数较少（一般少于），故反应时易。

主族金属原子次外层电子是饱和的，过渡金属原子次外层电子一般是不饱和的。

3．分类:黑色金属( ) 重金属(d>4.5) 常见金属有色金属( ) 轻金属(d<4.5) 希有金属说明：ⅠA、ⅡA的金属原子半径较 ,原子排列紧密.多为金属；ⅢA～ⅦA的金属及过渡金属的原子半径较 ,多为金属。

二、金属键1．定义：晶体中与之间存在的相互作用。

2．影响因素：金属晶体中，金属越，越，则金属键越强。

金属单质的熔沸点越，硬度越。

三、金属通性1．物性：熔点最高的是，最低的是；密度最大的是，最小的是；硬度最大的是，最小的是；导电性最强的是；导热性最强的是。

2．化性：（见表）四、金属的冶炼1．电解法：2．还原法：3．加热法：五、合金1．定义：2．特点：熔点，硬、强度，导电、导热性能，[知识训练]1．a 、b 、c 、d 、e 分别是Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg 五种金属中的一种。

已知a 、c 均能与稀H2SO4反应放出气体；b 与d 的硝酸盐反应置换出单质d ；c 与强碱反应放出气体；c 、e 在冷浓硫酸中被钝化。

由此可判断a 、b 、c 、d 、e 依次为A 、Fe Cu Al Ag MgB 、Al Cu Mg Ag FeC 、Mg Cu Al Ag FeD 、Mg Ag Al Cu Fe2．某溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子（阴离子略），现进行如下实验（所加入的试剂都过量）：沉淀B溶液A水稀242Br SO H −−−→− 沉淀D待测液−−→−HCl 稀 沉淀C −−−→−溶液NaOH 溶液B −−→−氨水溶液D 2CO →沉淀E溶液C沉淀A （不溶于硝酸）⑴肯定含有的离子 。

⑵待测液中是否有Ba2+、Ca2+ ，因为。

⑶待测液中是否含有Fe3+ ，怎样才能确定？。

北京市第四中学网校人教版高一化学必修一讲义（Word版）：第三章金属及化合物第3讲几种重要的金属化合物（上）第三章金属及化合物第3讲几种重要的金属化合物（上）答案不全几种重要的金属化合物（上）一、氧化物1、金属氧化物与水的反应思考：到目前为止，我们已知哪些金属氧化物能与水反应？其反应方程式分别是2、金属氧化物与酸的反应思考：（1）举例学过的碱性氧化物（2）过氧化钠是不是碱性氧化物？为什么？写出化学反应方程式。

过氧化钠的特殊用途——呼吸面具、潜水艇中氧气的来源2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑氧化剂是；还原剂是。

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 氧化剂是；还原剂是。

【问题探究】如何鉴别三种金属氧化物MgO、Fe2O3、CuO？方法1方法2【填表】3、Al2O3 的两性——两性氧化物【问题探究】（1）铝是活泼金属，为什么铝制品却被广泛应用？（2）铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物？（3）铝片加入盐酸或NaOH 溶液中，为什么过一段时间后才有气泡产生？写出反应方程式写出反应方程式①②③④4、金属氧化物的用途①Fe2O3 是一种的粉末（俗称铁红），常用于制造和涂料。

②Al2O3 是一种色熔的物质，是一种较好的材料，常用于制造耐火坩埚和耐火管等。

③CuO 呈色，可作为制造盐的原料。

【学与问】【课堂练习】1、既能与酸反应又能与碱反应的化合物是（）A．铝B．二氧化碳C．氧化铁D．氧化铝2、与酸反应生成无色溶液的是（）A．氧化铜B．氧化钠C．氧化铁D．氧化铝3、除去CuO 中的Al2O3 ,可选用的试剂是（）A．稀盐酸B．NaOH 溶液C．水D．稀硫酸4、一小块金属钠用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，发生哪些反应？写出发生反应的化学方程式.5、我国是世界上最早发现漆料和制作漆器的国家，约有7000 年历史。

下列物质可用作漆料或颜料的一组是（）A．氧化铁和氧化铝B．氧化钠和氧化铁C．氧化铝和氧化亚铜D．氧化铁和氧化亚铜6、相同的两块铝片，第一块中加入足量的NaOH 溶液，第二块中加入足量的盐酸，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。

第三章金属及其化合物．全面了解过氧化钠的性质及重要应用．认识碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质（与强酸、强碱反应，加热．了解氧化铝、氢氧化铝的两性及它的重要用途．认识铁的氧化物、铁的氢氧化物及铁盐和亚铁盐的性质，知道C C A C B要点解读一、金属的性质1．金属共同的物理特性不透明，有金属光泽，导电、导热性强，有延展性。

2．金属共同的化学性质金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金属活泼性依次减弱①绝大部分金属能和氧气等非金属单质反应4Al+3O2====2Al2O32Cu+O2△2CuO镁、铝的氧化膜致密可以保护内层金属不能继续被氧化，铁表面的铁锈比较疏松，不能保护内层金属。

②通常情况下金属活动顺序表氢之前的金属能和酸反应。

浓H2SO4、HNO3还能和不太活泼的金属反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ Cu+2H2SO4(浓) △CuSO4+SO2↑+2H2O③较活泼的金属和水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 3Fe+4H2O(气) 高温Fe3O4+4H2④和某些盐溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3．金属钠的性质①主要的物理性质：银白色金属光泽、硬度小（用小刀可以切割）、密度小（可以浮在水面）、熔点低（稍受热即可熔化）②主要的化学性质钠和氧气反应：钠块切割后的表面呈银白色金属光泽，接触到空气后很快变暗。

4Na+O2==2Na2O点燃后钠在空气中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体：2Na+O2点燃Na2O2钠和水的反应：将一小块钠投入滴有酚酞的水中，产生的现象：钠浮在水面上，熔化成小球且逐步变小，在水面上不断游动，发生“嘶嘶”的响声，溶液变红色。

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑实验室把钠保存在石蜡或煤油中。

4．金属铝的主要化学性质既能和酸反应，又能和强碱反应：2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑酸、碱、盐等可以直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身。