第八章酸碱盐复习

七、溶液酸碱度的表示方法——pH
八、基本概念：电离、酸、碱、盐、碱性氧化物、
酸性氧化物、中和反应、复分解反应
九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、
酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐
十、盐的十种制法：金属+非金属、金属+酸、金属+盐、
碱性氧化物+酸性氧化物、碱性氧化物+酸 、 酸性氧化物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐
6、碱性氧化物：凡能跟酸反应生成盐和水的氧 化物，叫做酸性氧化物。 7、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反 应，叫做中和反应。 8、复分解反应：两种化合物在溶液中相互交 换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做 复分解反应。
物质的分类
纯净物 单质 金属 非金属 含 氧 酸
物质 混合物 化合物 酸 无 氧 酸 碱 盐 氧化物 碱 性 氧 化 物
单 质 、 氧 化 物 、 酸 、 碱 、 盐 相 互 转 化 关 系 图
金属
非金属 氢 气 ＋ 盐
盐
碱性氧化物
金 属 ＋ 盐
酸性 氧化物
盐＋水
碱
酸
碱＋盐
酸＋盐
盐
盐＋盐
盐
金属 盐 金 属 和 盐 碱性氧化物
非金属
酸性氧化物
盐 和 氢 气
碱 碱和盐 盐
盐和水
酸和盐 盐和盐
酸
盐
单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图
Ag+ CuSO4—— Fe + AgCl ——
× ×
2、 X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不 溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则X、 Y、Z的金属活动性顺序为 （C ） A 、X＞Y ＞ Z B、Y＞X＞Z C、Y＞Z＞X D、X＞Z＞Y 3、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应， 画出反应氢气与时间关系图
1、金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
从左到右金属活性逐渐减弱
要求： 记清楚、会默写、会用 应用： ①判断金属能否于酸发生置换反应
②判断金属能否与盐溶液发生置换反应
③通过化学反应比较金属活动性的强弱
④通过金属活动性比较反应的快慢
例题 1、下列反应能否进行： Fe+CuSO4—— √ Cu+HCl—— ×
例： √ ①Cu+AgNO3 —— × ②Fe+CuCO3—— ③ZnSO4+NaCl—— × ④BaSO4+KOH—— × ⑤BaSO4+CaCO3—— × ⑥Cu(OH)2 +Fe—— ×
盐酸
硫酸
硝酸
物 理 纯净的盐酸是无 无色、粘稠、 纯净的硝酸是无色、 性 色、有刺激性气 油状液体， 有刺激性气味，易 不易挥发。 挥发。 质 味，易挥发。
硝酸银、稀硝酸
SO42- 氯化钡、稀硝酸 CO32- 稀盐酸、石灰水
NH4+ NaOH、石蕊试纸
1、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、（NH4)2SO4、 Na2SO4、CuSO4、FeCl3六种物质的溶液鉴别开来，这种
Ba(OH)2 试剂是________________。
2、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是（可以用先鉴别 出的物质） A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、NaCl、MgCl2 D、NaOH、KOH、HCl
复习提纲
一、 一张图 （单质 氧化物 酸 碱 盐关系图）
二、 两张表 （金属活动顺序表
三、 三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸）
酸 碱 盐溶解性表）
四、 四种碱 （氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钡） 五、 五类复分解反应
碱性氧化物+酸、 酸+碱、
酸+盐、 碱+盐、 盐+盐
复习提纲
六、六种离子鉴定： H+、OH-、Cl-、SO42-、NH4+、CO32-
7
A
B
C
D
基本概念:
1、电离：物质溶解与水离解成自由移动的离子 的过程称为电离。 2、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化 合物叫做酸。 3、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 的化合物叫做碱。 4、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合 物叫做盐。
5、酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧 化物，叫做酸性氧化物。
正酸碱 酸 盐式式 性 盐盐 氧 化 物
制取盐的可能方法
1、金属+非金属——盐 2、金属+酸——盐+氢气 3、金属+盐——盐+金属 4、碱性氧化物+酸性氧化物——盐 5、碱性氧化物+酸——盐+水 6、酸性氧化物+碱——盐+水 7、酸+碱——盐+水 8、酸+盐——新酸+新盐 9、碱+盐——新碱+新盐 10、盐+盐——新盐+新盐
H2 （g）
A B C
t
D
Al Mg Fe Zn
2、酸、碱、盐溶解性表:
助记口诀
钾钠铵硝都要溶 盐酸要除银亚汞 硫酸铅钡它不溶 硫酸钙银是微溶 溶碱氨钡钾钠钙 常见的酸都要溶
运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生 特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐 首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否 有沉淀。
3、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选
什么试剂 ？写出有关反应方程式 ①NaOH〖Ca(OH)2〗 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ②HCl〖H2SO4〗 ③NaCl〖Na2CO3〗 ④KNO3〖KCl〗
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
六种常见离子的鉴别方法
1、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反 应过程中的现象特征。
2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综
合分析能力。 3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与 除杂问题。
离子 H+ 、硫酸铜
现
象
结论
Cl-
化 学 性 具有酸的通性 质
用 途
浓硫酸具有 三种特性 稀硫酸具有 酸的通性
具有强氧化性，跟 金属反应不产生H2 其它性质和盐酸一 样
氢氧 氢氧 氢氧 化钠 化钾 化钙
物理 性质 化学 性质
氢氧 化钡
用途
复分解反应(五类) 1、酸+碱性氧化物——盐+水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2、酸+碱——盐+水(中和反应) 3、酸+盐——新酸+新盐 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 4、碱+盐——新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH 5、盐+盐——新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
⑤BaSO4〖BaCO3〗 H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2O
⑥NaCl〖MgSO4〗
MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
溶液酸碱度的表示方法—pH
0 酸性增强 7 碱性增强 14
思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH 变化？