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8.1溶液的酸碱性一、学习目标1、知识与技能：①将掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法。
②用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。
2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液的方法。
3、情感、态度与价值观：溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响。
二、任务分析1、起点能力：学生对溶液的酸碱性在以前的学习中有所接触。
2、教学重点：溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断。
3、教学难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
4、课型：探究、讨论5、课时安排：1课时三、教学过程：【引入】日常生活中有哪些物质给你留下“酸”的印象？【学生交流】山楂、柠檬、苹果、醋等【教师讲述】日常生活中可以通过尝来知道酸味，但我们是不允许尝化学试剂的味道的，那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？【学生回忆】如何证明二氧化碳与水反应生成碳酸。
【学生实验1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1-2滴石蕊试液现象：石蕊由紫变红【学生实验2】在小试管中分别滴几滴NaOH溶液、氨水、石灰水，再滴入1-2滴石蕊试液现象：石蕊由紫变蓝。
【学生实验3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1-2滴石蕊试液现象：石蕊不变色【结论】利用石蕊试液可以鉴别酸性，碱性，中性的溶液：石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色【教师讲述】像石蕊试液这样能检验溶液酸碱性的试液，叫酸碱指示剂。
酸碱指示剂有多种，酚酞也是常见的酸碱指示剂。
【活动与探究1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1-2滴酚酞现象：酚酞不变色【活动与探究2】在小试管中分别滴几滴NaOH溶液、氨水、石灰水，再滴入1-2滴酚酞现象：酚酞由无色变红【活动与探究3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1-2滴酚酞现象：酚酞不变色。
【小结】酸碱指示剂在酸碱溶液里的颜色变化酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊溶液红色蓝色紫色无色酚酞溶液无色红色无色红色石蕊试纸蓝色蓝色石蕊试纸红色【拓展视野】学生阅读酸碱指示剂的发现【探究】什么样的物质可以作为酸碱指示剂？【小结】在酸性、中性和碱性溶液中能显示出不同的颜色。
《粤教版九年级化学下册——化学肥料》教案一、教案背景2．课时：1课时3．学生课前准备：⑴课前预习完成课前学案⑵分小组进行农村化肥使用情况的调查二、教学课题粤教版九年级化学下册——化学肥料三、教材分析化学肥料在农村的使用非常广泛，学生相对比较熟悉，如果靠单纯的讲解和阅读很难调动学生的学习兴趣。
因此在设计教学过程时紧密联系社会生产和生活实际，在课前让学生分小组开展专题调查，然后在课堂上进行交流汇报，这样不仅重视了知识的结果，更重视了知识的形成过程，让学生主动的参与到教学过程中来，从中发展了学生多方面的能力，体现了“从生活走向化学，从化学走向社会”的教学理念。
四、教学目标知识与技能1．了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
2. 了解化肥、农药对环境的影响。
过程与方法1．通过探究实验学会鉴别化肥的方法。
2．培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力。
情感态度与价值观体会化学是有用的，同时了解在化学发展中尚有许多需要解决的问题，培养学生重视农业、关心农村、确保农业持续发展的真实情感。
四、教学重点和难点教学重点：常见化肥的种类和作用，了解化肥、农药对环境的影响。
教学难点：了解常用化肥的鉴别。
教法与学法导航教学方法：采用“调查→自学→讨论→交流→归纳”自主体验式的方法，让学生掌握常见化肥的用途和特性。
学习方法：通过实验探究的学习方式来掌握常见化肥的鉴别。
教学准备教师准备：仪器：试管、试管架、试管夹、研钵、酒精灯、火柴、烧杯。
药品：氯化铵、碳酸氢铵，磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫酸铵、熟石灰。
缺乏氮、磷、钾的照片，学生填写的表格。
学生准备：分小组进行农村化肥使用情况的调查1、调查内容：（1）调查家庭、农资部门化肥的品种及农村常见农作物的化肥使用情况，并展示收集到的化肥样品；（2）调查化肥农药使用的利与弊；（3）调查本镇复合肥厂的生产情况。
2、调查途径：家庭、农资部门、工厂、互联网。
五、教学过程一、化肥的种类和作用【创设情境、引入课题】随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，如何才能使农作物增产呢？投影养分充足或缺某种养分的植物生长图片。
教学设计附件1 ：学习目标1、学习盐的化学性质2、学习检验硫酸和硫酸盐(SO42-) 的方法附件2 ：温故知新1、背诵金属活动顺序表；盐的溶解性口诀2、对下列物质进行分类HCl Ca(OH)2 Na2CO3 FeCl3CuSO4 H2SO4 NaOH AgNO3酸___________________________________碱____________________________________盐____________________________________3、盐是由__ (铵根)离子和___ 离子构成。
酸有通性是因为酸溶液中有___ 碱有通性是因为碱溶液中有__。
4、盐是否也有通性呢？回顾前面酸和碱的化学性质你能说说盐参加的反应吗？附件3：学案学习目标1、学习盐的化学性质2、学习检验硫酸和硫酸盐的方法3、熟练掌握化学方程式的书写一、自主学习（一）盐的化学性质（回顾酸和碱的化学性质）1、盐+金属→新盐+新金属反应的方程式: 现象2、盐+酸→新盐+新酸反应的方程式: 现象：3、盐+碱→新盐+新碱反应的方程式①现象： _②现象： ____ 二、合作探究:怎样检验硫酸和硫酸盐（SO42-）？(盐与盐的反应)1、在Na2SO4溶液中加入Ba(NO3)2溶液，观察到的现象是__________ 反应的方程式___________________________2、向上述实验的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察到的现象是____________说明____________________________3、在Na2CO3溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，观察到的现象____________ ，反应的方程式是______________________________________________4、继续向上述实验的试管中加入几滴稀硝酸，观察到的现象是_____________写出反应的方程式__________________________ 观察到的气泡是____三、自我检测1、下列反应中不属于复分解反应的是（）A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB、H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓↓C、2HCl+Fe=FeCl2+H2↑D、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2、下列各组物质中的两种溶液混合后，没有沉淀生成的是（）A．H2SO4和NaOH B．HCl和AgNO3 C．NaOH和CuSO4D．BaCl2和H2SO43、下列物质中，分别与AgNO3、CuSO4、K2CO3三种溶液混合时，均有白色沉淀生成的是（）A．盐酸B．硝酸钙溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液4.杀菌剂波尔多液常用于防治多种农作物的病菌，它用石灰乳和硫酸铜混合成，写出反应的方程式___________________________________四、反思与归纳1.你本节课的收获?2.说说你的疑惑。
九年级化学下册第⼋章常见的酸碱盐全章教案新版粤教版第⼋章常见的酸、碱、盐8．1溶液的酸碱性教学⽬标【知识与技能】(1)认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系。
(2)会使⽤pH试纸测定溶液的酸碱度。
(3)知道pH对⽣命活动及农作物⽣长的重要性及其影响。
【过程与⽅法】通过实验，培养学⽣的动⼿能⼒、观察能⼒和归纳能⼒。
【情感态度与价值观】保持和增强对⽣活和⾃然界中化学现象的好奇⼼和探究欲。
教学重难点【重点】(1)酸碱指⽰剂的变⾊情况。
(2)⽤pH试纸测定溶液酸碱度的⽅法。
【难点】pH与溶液酸碱性强弱的关系。
教学过程知识点⼀酸碱指⽰剂【⾃主学习】阅读教材第222～223页的有关内容，完成下列填空：1．酸碱指⽰剂的概念：能跟酸性溶液或碱性溶液起作⽤⽽显⽰不同颜⾊的物质，叫做酸碱指⽰剂，简称指⽰剂。
⽯蕊溶液和酚酞溶液是初中阶段最常⽤的指⽰剂。
2．常见指⽰剂与酸、碱作⽤的变⾊情况⽯蕊溶液酚酞溶液酸性溶液红⾊⽆⾊中性溶液紫⾊⽆⾊碱性溶液蓝⾊红⾊3.⾃制酸碱指⽰剂的原理：有些植物的花叶中提取的汁液在酸性溶液或碱性溶液中能呈现不同的颜⾊，可以作为酸碱指⽰剂。
【合作探究】指⽰剂与酸性溶液或碱性溶液起作⽤⽽显不同的颜⾊，变⾊的是哪种物质？答：酸碱指⽰剂与酸性或碱性溶液作⽤时，变⾊的是酸碱指⽰剂。
【教师点拨】1．不溶于⽔的酸或碱不能使指⽰剂变⾊。
2．酸碱指⽰剂只能判断出溶液的酸碱性，不能判断溶液酸碱性的强弱程度。
【跟进训练】⼩红学习酸碱指⽰剂与常见酸、碱溶液作⽤后，归纳总结出如图所⽰的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表⽰指⽰剂与酸、碱溶液作⽤时所显⽰出的颜⾊，其中颜⾊不正确的是(A)A．紫⾊C．红⾊B．蓝⾊D．⽆⾊知识点⼆pH与溶液酸碱性的关系【⾃主学习】阅读教材第223～224页的有关内容，完成下列填空：1．酸碱度：⽤来衡量稀溶液酸碱性的强弱，表⽰为溶液的pH。
2．溶液pH范围⼀般在0～14之间，在常温时：酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7。
第八章《常见的酸、碱、盐》单元复习课教案一、教材分析1、教材的地位与作用本课时是科学版专题复习课常见的酸碱盐，主要围绕几种常见的有代表性的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）、盐（氯化钠、碳酸钙、碳酸钠）的性质与用途等内容呈现学习情景和素材，并根据性质引出应用，其间穿插中和反应、复分解反应、溶液的PH等知识。
强调学生从生产、生活中发现问题并获取信息，强调学生通过探究性学习获取知识。
让学生增加感知实例，尽可能让学生多了解身边及生活中常用的酸碱盐的实例，加深对酸碱盐性质及其反应的认识和理解。
用比较的方法，结合多媒体让学生认识酸碱盐各类物质的通性和某种物质的特性。
2、教学目标（1）知识与技能①通过对酸、碱、盐等概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。
②通过比较酸、碱盐的组成、性质特点，找到它们之间的差异和共同点。
③进一步巩固如何检验溶液的酸碱性，PH与溶液酸碱度之间的关系。
④巩固有关的化学方程式的书写，学会判断置换反应、复分解反应能否发生。
⑤运用酸、碱、盐的性质通读相互关系解决一些具体问题。
（2）过程与方法：将理论知识系统化←——回顾与汇总——→练习与交流——→联系实际，将知识运用到实践中去（3）情感态度与价值观①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣3、教学重、难点①教学重点：总结物质的分类；酸、碱、盐的通性。
②教学难点：综合运用本章知识解决一些具体问题。
二、学生情况分析学生在新课中对酸碱盐的一些性质有了一定认识，但只停在点上的认识，还没形成线的知识体系，本节课系统的复习酸碱盐的知识进行梳理，帮助学生巩固酸碱盐之间的知识体系。
三、教学方法根据新课标及教学目标的要求，以及结合教材和学生的特点：本节课主要以书写化字方程式为主线，结合使用启发、讨论、归纳分析以及多媒体辅助等优化组合教学法。
第八章常见的酸、碱、盐8．1溶液的酸碱性教学目标【知识与技能】(1)认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系。
(2)会使用pH试纸测定溶液的酸碱度。
(3)知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。
【过程与方法】通过实验，培养学生的动手能力、观察能力和归纳能力。
【情感态度与价值观】保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
教学重难点【重点】(1)酸碱指示剂的变色情况。
(2)用pH试纸测定溶液酸碱度的方法。
【难点】pH与溶液酸碱性强弱的关系。
教学过程知识点一酸碱指示剂【自主学习】阅读教材第222～223页的有关内容，完成下列填空：1．酸碱指示剂的概念：能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊溶液和酚酞溶液是初中阶段最常用的指示剂。
2．常见指示剂与酸、碱作用的变色情况石蕊溶液酚酞溶液酸性溶液红色无色中性溶液紫色无色碱性溶液蓝色红色3.自制酸碱指示剂的原理：有些植物的花叶中提取的汁液在酸性溶液或碱性溶液中能呈现不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。
【合作探究】指示剂与酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同的颜色，变色的是哪种物质？答：酸碱指示剂与酸性或碱性溶液作用时，变色的是酸碱指示剂。
【教师点拨】1．不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。
2．酸碱指示剂只能判断出溶液的酸碱性，不能判断溶液酸碱性的强弱程度。
【跟进训练】小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是(A)A．紫色C．红色B．蓝色D．无色知识点二pH与溶液酸碱性的关系【自主学习】阅读教材第223～224页的有关内容，完成下列填空：1．酸碱度：用来衡量稀溶液酸碱性的强弱，表示为溶液的pH。
2．溶液pH范围一般在0～14之间，在常温时：酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7。
3．溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。
4．pH与溶液的酸碱性【教师点拨】当酸性溶液被稀释时，酸性越来越弱，溶液的pH逐渐变大，但不会变为中性或碱性溶液，即稀释后的溶液的pH不会等于或大于7。
同理，碱性溶液稀释后pH不会等于或小于7。
【跟进训练】1．生活中一些物质的pH如下表所示，其中显酸性的是(A)物质pH番茄汁4糖水7牙膏9肥皂水10A.番茄汁C．牙膏B．糖水D．肥皂水2．下表是测得的某些食物的近似pH，下列说法中正确的是(B)物质柠檬鸡蛋清苹果西红柿牛奶pH 2.37.9 3.1 4.2 6.5A.牛奶和鸡蛋清均呈碱性B．胃酸过多的人应少食苹果C．柠檬汁能使酚酞溶液变红色D．西红柿的酸性比苹果强知识点三pH的测定【自主学习】阅读教材第224页的有关内容，完成下列填空：1．测定pH的方法有很多，最简便的是利用pH试纸。
pH试纸上附有多种指示剂，对酸碱度很敏感。
2．pH的测定方法：在玻璃片或白瓷板上放一片p H试纸，用玻璃棒蘸取(或滴管吸取)待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可读出溶液的pH。
3．如果将pH试纸湿润、滴管或玻璃棒有水，使待测溶液被稀释，可能会导致所测pH 不准。
【合作探究】能不能将pH试纸直接伸入待测液中？答：不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。
【教师点拨】1．如果要测定气体的酸碱性，需将试纸提前润湿再测定。
2．若测定土壤等的酸碱性，可将其先加水溶解，静置，蘸取上层清液，测定其p H。
【跟进训练】某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
[猜想与假设]溶液的pH可能是：①pH＞7；②pH<7；③pH＝7。
[设计实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7。
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7。
小陈：取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH＞7。
[评价]以上三位同学中操作规范的是小方同学，其余两位同学操作上的错误是：小钟：用蒸馏水润湿了pH试纸，使得测定结果偏小(填“偏大”或“偏小”);小陈：将pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中。
[结论]从物质的类别看，碳酸钠是一种盐，它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液不一定是碱的溶液。
知识点四pH与生命活动【自主学习】阅读教材第225～226页的有关内容，完成下列填空：1．溶液的酸碱性与人体健康：人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常运行。
若体液的pH超过正常范围，则会导致生理功能失调或发生疾病。
2．土壤的酸碱性与农作物生长的关系：农作物的生长也需要一定的p H范围，大多数的农作物适宜在接近中性(pH在6.5～7.5之间)的土壤中生长，酸性太强(pH<4)或碱性太强(pH>8)的土壤不适宜农作物生长。
【教师点拨】生物只有在适宜的酸碱性环境中才能正常生活和生长。
【跟进训练】下表是几种作物适宜生长的pH范围：作物pH马铃薯茶树水稻莲4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.08.0～9.0某地土壤显碱性，则该地适宜种植的作物是(D)A．马铃薯C．水稻B．茶树D．莲练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
8．2常见的酸和碱第一课时常见的酸教学目标【知识与技能】(1)认识重要的“三酸”，了解浓硫酸的特性。
(2)学习稀酸的化学性质。
【过程与方法】学会通过实验观察现象，分析对比获得的信息，认识事物本质，增强运用所学知识解决实际问题的实践能力。
【情感态度与价值观】(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重难点【重点】常见酸的性质，浓硫酸的特性及稀释浓硫酸的方法。
【难点】稀酸的化学性质。
教学过程知识点一 浓盐酸和浓硫酸的物理性质【自主学习】阅读教材第 229～231 页的有关内容，完成下列填空：1．酸的种类不少，其中最重要的“三酸”指的是盐酸、硫酸、硝酸，它们各有重要的用途。
2．浓酸的物理性质(1)盐酸(HCl)，即氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激性气味，主要用于电镀、食品、化工生产等。
(2)硫酸(H 2SO 4)，无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大。
主要用于车用电池、化肥、农药、精炼石油等。
(3)硝酸(HNO 3)，无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味，主要用于生产化肥、染料、炸药等。
3．浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规范，确保安全。
4．浓硫酸的特性(1)脱水性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能使衣服、木材、纸张、人体皮肤等脱水，变成碳，这种作用叫脱水作用。
(2)吸水性：浓硫酸有强吸水性，据此，浓硫酸可用作某些气体的干燥剂。
(3)浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散失。
切不可将水倒入浓硫酸里。
【合作探究】浓硫酸有很强的吸水性，常用作干燥剂，你能说出一些能用浓硫酸干燥的气体吗？答：用浓硫酸干燥的气体不能与浓硫酸发生反应，因此酸性和中性气体可用浓硫酸干燥，如 CO 、CO 2、HCl 、O 2、CH 4 等。
【教师点拨】打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口产生的是白雾而非白烟，白雾是挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成的盐酸的小液滴。
【跟进训练】1．浓盐酸敞口放置一段时间后，下列关于浓盐酸溶液 pH 变化的说法正确的是(A )A ．变大B ．不变234444C ．变小D ．先变小后变大2．将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内( C )A ．两瓶酸溶液质量都减小B ．两瓶酸溶液质量都增大C ．两瓶酸中溶质的质量分数都减小D ．两瓶酸中溶质的质量分数都增大知识点二 稀酸的化学性质【自主学习】阅读教材第 231～233 页的有关内容，完成下列填空：1．酸能使紫色石蕊溶液变红，但不能使无色酚酞溶液变色。
2．酸和较活泼金属反应：在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可与酸反应生成盐和氢气。
如 Zn ＋2HCl===ZnCl ＋H 2↑。
反应规律：酸＋活动性较强的金属→盐＋氢气。
3．酸和某些金属氧化物反应：如稀硫酸和 Fe 2O 3 反应，溶液由无色变为黄色，化学方程 式为 Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe (SO 4)3＋3H 2O 。
反应规律：酸＋金属氧化物→盐＋水。
4．酸和某些盐反应：如将稀盐酸滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成，化学方程式为HCl ＋AgNO 3===HNO ＋AgCl↓。
反应规律：酸＋盐→新酸＋新盐。
5．像 FeSO 4 这样由金属离子和酸根离子构成的化合物通称为盐。
6．用硝酸银和稀硝酸可检验物质中是否含有 C l －。
方法：向溶液中加入硝酸银，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，就说明原溶液中存在 C l －。
【合作探究】我们已经知道怎样检验溶液中是否含有 Cl －，那么怎样检验溶液中是否含有 SO 2－呢？答：SO 2－能与 Ba 2＋反应生成 BaSO 4 白色沉淀，如：H 2SO 4＋Ba(NO 3)2===BaSO ↓＋2HNO 3，故该反应常用于检验 SO 2－。
【教师点拨】1．铁和稀盐酸、稀硫酸反应时生成的是＋2 价铁，不是＋3 价铁。
＋2 价铁在溶液中显浅绿色。
2．硝酸性质特殊，与较活泼金属反应时生成氮氧化物，而不是氢气。
【跟进训练】1．酸具有一些相似的化学性质，这是因为(D )A ．酸能使指示剂变色B ．酸能跟碱反应生成盐和水C ．酸溶液能导电D ．酸溶液中含有 H ＋2．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是(D )A．氯化镁C．氯化亚铁B．硫酸锌D．硫酸铜3．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。
其中正确的是(C)A．②③C．①②③B．①②④D．①②③④练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
第二课时常见的碱教学目标【知识与技能】(1)知道几种常见碱的主要性质和用途，了解熟石灰的工业制法。
(2)认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(3)掌握碱的化学性质。
【过程与方法】通过探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的性质解释有关生活现象。
【情感态度与价值观】通过对碱的通性的学习，使学生逐渐了解从个别到一般的认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。
教学重难点【重点】氢氧化钙的制取方法，氢氧化钠的特性和常见碱的性质。
【难点】碱的化学性质。
教学过程知识点一氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途【自主学习】阅读教材第233～234页的有关内容，完成下列填空：1．三种常见的碱是氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾。
