九年级化学下册第八章常见的酸碱盐 全章教案 新版粤教版

-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。
学生活动：
-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。
-参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验溶液的酸碱性判断方法的运用。
-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
教学方法/手段/资源：
-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解溶液的酸碱性知识点。
（2）讨论法：组织学生就溶液酸碱性的判断方法、实验现象的观察与分析等话题进行讨论，鼓励学生发表自己的见解，培养学生的思考和交流能力。
（3）实验法：安排学生进行溶液酸碱性的实验操作，指导学生观察实验现象，引导学生通过实验验证酸碱性的判断方法，提高学生的实验操作能力和观察能力。
2.教学手段：
（1）多媒体设备：利用多媒体课件展示溶液酸碱性的微观结构、实验操作步骤等，生动形象地呈现教学内容，提高学生的学习兴趣和理解程度。
3.课后拓展应用
教师活动：
-布置作业：根据溶液的酸碱性课题，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
-提供拓展资源：提供与溶液的酸碱性课题相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。
-反馈作业动：
-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
1.理解溶液的酸碱性概念，掌握溶液酸碱性的判断方法。
2.掌握酸、碱、盐的化学性质，能够运用所学知识解决实际问题。
3.培养学生的实验操作能力，提高学生对化学实验的兴趣。
4.培养学生观察、思考、交流和合作的能力，培养科学思维习惯。
5.增强学生的环保意识，培养学生的社会责任感。
学情分析
1.学生层次：我所教授的是2024九年级化学一班，学生们在化学学习方面分为三个层次。第一层次为优秀生，他们对化学知识有较深入的理解和掌握，学习兴趣浓厚，实验操作能力强。第二层次为中等生，他们对化学知识有一定的理解，但掌握程度一般，学习兴趣一般，实验操作能力一般。第三层次为学困生，他们对化学知识理解不深，学习兴趣不足，实验操作能力较弱。

8.1溶液的酸碱性一、学习目标1、知识与技能：①将掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法。

②用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。

2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液的方法。

3、情感、态度与价值观：溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响。

二、任务分析1、起点能力：学生对溶液的酸碱性在以前的学习中有所接触。

2、教学重点：溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断。

3、教学难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

4、课型：探究、讨论5、课时安排：1课时三、教学过程：【引入】日常生活中有哪些物质给你留下“酸”的印象？【学生交流】山楂、柠檬、苹果、醋等【教师讲述】日常生活中可以通过尝来知道酸味，但我们是不允许尝化学试剂的味道的，那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？【学生回忆】如何证明二氧化碳与水反应生成碳酸。

【学生实验1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1-2滴石蕊试液现象：石蕊由紫变红【学生实验2】在小试管中分别滴几滴NaOH溶液、氨水、石灰水，再滴入1-2滴石蕊试液现象：石蕊由紫变蓝。

【学生实验3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1-2滴石蕊试液现象：石蕊不变色【结论】利用石蕊试液可以鉴别酸性，碱性，中性的溶液：石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色【教师讲述】像石蕊试液这样能检验溶液酸碱性的试液，叫酸碱指示剂。

酸碱指示剂有多种，酚酞也是常见的酸碱指示剂。

【活动与探究1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1-2滴酚酞现象：酚酞不变色【活动与探究2】在小试管中分别滴几滴NaOH溶液、氨水、石灰水，再滴入1-2滴酚酞现象：酚酞由无色变红【活动与探究3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1-2滴酚酞现象：酚酞不变色。

【小结】酸碱指示剂在酸碱溶液里的颜色变化酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊溶液红色蓝色紫色无色酚酞溶液无色红色无色红色石蕊试纸蓝色蓝色石蕊试纸红色【拓展视野】学生阅读酸碱指示剂的发现【探究】什么样的物质可以作为酸碱指示剂？【小结】在酸性、中性和碱性溶液中能显示出不同的颜色。

《粤教版九年级化学下册——化学肥料》教案一、教案背景2．课时：1课时3．学生课前准备：⑴课前预习完成课前学案⑵分小组进行农村化肥使用情况的调查二、教学课题粤教版九年级化学下册——化学肥料三、教材分析化学肥料在农村的使用非常广泛，学生相对比较熟悉，如果靠单纯的讲解和阅读很难调动学生的学习兴趣。

因此在设计教学过程时紧密联系社会生产和生活实际，在课前让学生分小组开展专题调查，然后在课堂上进行交流汇报，这样不仅重视了知识的结果，更重视了知识的形成过程，让学生主动的参与到教学过程中来，从中发展了学生多方面的能力，体现了“从生活走向化学，从化学走向社会”的教学理念。

四、教学目标知识与技能1．了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。

2. 了解化肥、农药对环境的影响。

过程与方法1．通过探究实验学会鉴别化肥的方法。

2．培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力。

情感态度与价值观体会化学是有用的，同时了解在化学发展中尚有许多需要解决的问题，培养学生重视农业、关心农村、确保农业持续发展的真实情感。

四、教学重点和难点教学重点：常见化肥的种类和作用，了解化肥、农药对环境的影响。

教学难点：了解常用化肥的鉴别。

教法与学法导航教学方法：采用“调查→自学→讨论→交流→归纳”自主体验式的方法，让学生掌握常见化肥的用途和特性。

学习方法：通过实验探究的学习方式来掌握常见化肥的鉴别。

教学准备教师准备：仪器：试管、试管架、试管夹、研钵、酒精灯、火柴、烧杯。

药品：氯化铵、碳酸氢铵，磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫酸铵、熟石灰。

缺乏氮、磷、钾的照片，学生填写的表格。

学生准备：分小组进行农村化肥使用情况的调查1、调查内容：（1）调查家庭、农资部门化肥的品种及农村常见农作物的化肥使用情况，并展示收集到的化肥样品；（2）调查化肥农药使用的利与弊；（3）调查本镇复合肥厂的生产情况。

2、调查途径：家庭、农资部门、工厂、互联网。

五、教学过程一、化肥的种类和作用【创设情境、引入课题】随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，如何才能使农作物增产呢？投影养分充足或缺某种养分的植物生长图片。

教学设计附件1 ：学习目标1、学习盐的化学性质2、学习检验硫酸和硫酸盐(SO42-) 的方法附件2 ：温故知新1、背诵金属活动顺序表；盐的溶解性口诀2、对下列物质进行分类HCl Ca(OH)2 Na2CO3 FeCl3CuSO4 H2SO4 NaOH AgNO3酸___________________________________碱____________________________________盐____________________________________3、盐是由__ (铵根)离子和___ 离子构成。

酸有通性是因为酸溶液中有___ 碱有通性是因为碱溶液中有__。

4、盐是否也有通性呢？回顾前面酸和碱的化学性质你能说说盐参加的反应吗？附件3：学案学习目标1、学习盐的化学性质2、学习检验硫酸和硫酸盐的方法3、熟练掌握化学方程式的书写一、自主学习（一）盐的化学性质（回顾酸和碱的化学性质）1、盐+金属→新盐+新金属反应的方程式: 现象2、盐+酸→新盐+新酸反应的方程式: 现象：3、盐+碱→新盐+新碱反应的方程式①现象： _②现象： ____ 二、合作探究:怎样检验硫酸和硫酸盐（SO42-）？(盐与盐的反应)1、在Na2SO4溶液中加入Ba(NO3)2溶液，观察到的现象是__________ 反应的方程式___________________________2、向上述实验的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察到的现象是____________说明____________________________3、在Na2CO3溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，观察到的现象____________ ，反应的方程式是______________________________________________4、继续向上述实验的试管中加入几滴稀硝酸，观察到的现象是_____________写出反应的方程式__________________________ 观察到的气泡是____三、自我检测1、下列反应中不属于复分解反应的是（）A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB、H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓↓C、2HCl+Fe=FeCl2+H2↑D、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2、下列各组物质中的两种溶液混合后，没有沉淀生成的是（）A．H2SO4和NaOH B．HCl和AgNO3 C．NaOH和CuSO4D．BaCl2和H2SO43、下列物质中，分别与AgNO3、CuSO4、K2CO3三种溶液混合时，均有白色沉淀生成的是（）A．盐酸B．硝酸钙溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液4.杀菌剂波尔多液常用于防治多种农作物的病菌，它用石灰乳和硫酸铜混合成，写出反应的方程式___________________________________四、反思与归纳1.你本节课的收获?2.说说你的疑惑。

- 艺术性和趣味性的板书设计能够激发学生的学习兴趣，提高课堂参与度。
2. 板书设计的关键要素：
- 条理清楚：板书内容应按照教学逻辑顺序排列，突出重点，便于学生跟随课堂思路。
- 重点突出：通过加大字体、使用彩色粉笔等方式，将关键概念、公式或反应过程突出显示。
- 简洁明了：板书内容应简洁易懂，避免冗长的文字，使用图表、图示等辅助表达。
4. 培养学生的实验操作能力和观察能力，通过实验现象来验证盐的性质和反应。
教学内容与学生已有知识的联系：
1. 学生已经学习了酸和碱的基本概念和性质，本节课将进一步扩展到盐的概念和性质，帮助学生建立酸碱盐的知识体系。
2. 学生已经学习了化学反应的基本原理，本节课将引导学生将这些原理应用到盐的化学反应中，加深学生对化学反应的理解。
解答：水和氯化钠（NaCl）。氢氧化钠与盐酸反应是一个酸碱中和反应，生成水和氯化钠。
4. 例题四：计算题
题目：如果有50克硫酸铜（CuSO4）溶液，其中硫酸铜的溶解度为20克/100克水，那么该溶液中硫酸铜的浓度是多少？
解答：该溶液中硫酸铜的浓度为50%。硫酸铜的溶解度为20克/100克水，意味着在100克水中最多可以溶解20克硫酸铜。如果有50克硫酸铜溶液，那么该溶液中硫酸铜的质量占溶液总质量的50%。
整个教学过程设计共需45分钟。通过以上环节，引导学生积极参与课堂活动，确保学生对盐的概念和性质有深入的理解和掌握。同时，通过实验、讨论和练习等方式，培养学生的实践操作能力和团队合作意识，提高学生的科学素养。
知识点梳理
1. 盐的概念：盐是由阳离子（金属离子或铵离子）和阴离子（酸根离子）组成的化合物。
2. 盐的组成：盐是由金属元素和非金属元素组成的化合物。金属元素提供阳离子，非金属元素提供阴离子。

九年级化学下册第⼋章常见的酸碱盐全章教案新版粤教版第⼋章常见的酸、碱、盐8．1溶液的酸碱性教学⽬标【知识与技能】(1)认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系。

(2)会使⽤pH试纸测定溶液的酸碱度。

(3)知道pH对⽣命活动及农作物⽣长的重要性及其影响。

【过程与⽅法】通过实验，培养学⽣的动⼿能⼒、观察能⼒和归纳能⼒。

【情感态度与价值观】保持和增强对⽣活和⾃然界中化学现象的好奇⼼和探究欲。

教学重难点【重点】(1)酸碱指⽰剂的变⾊情况。

(2)⽤pH试纸测定溶液酸碱度的⽅法。

【难点】pH与溶液酸碱性强弱的关系。

教学过程知识点⼀酸碱指⽰剂【⾃主学习】阅读教材第222～223页的有关内容，完成下列填空：1．酸碱指⽰剂的概念：能跟酸性溶液或碱性溶液起作⽤⽽显⽰不同颜⾊的物质，叫做酸碱指⽰剂，简称指⽰剂。

⽯蕊溶液和酚酞溶液是初中阶段最常⽤的指⽰剂。

2．常见指⽰剂与酸、碱作⽤的变⾊情况⽯蕊溶液酚酞溶液酸性溶液红⾊⽆⾊中性溶液紫⾊⽆⾊碱性溶液蓝⾊红⾊3.⾃制酸碱指⽰剂的原理：有些植物的花叶中提取的汁液在酸性溶液或碱性溶液中能呈现不同的颜⾊，可以作为酸碱指⽰剂。

【合作探究】指⽰剂与酸性溶液或碱性溶液起作⽤⽽显不同的颜⾊，变⾊的是哪种物质？答：酸碱指⽰剂与酸性或碱性溶液作⽤时，变⾊的是酸碱指⽰剂。

【教师点拨】1．不溶于⽔的酸或碱不能使指⽰剂变⾊。

2．酸碱指⽰剂只能判断出溶液的酸碱性，不能判断溶液酸碱性的强弱程度。

【跟进训练】⼩红学习酸碱指⽰剂与常见酸、碱溶液作⽤后，归纳总结出如图所⽰的关系。

图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表⽰指⽰剂与酸、碱溶液作⽤时所显⽰出的颜⾊，其中颜⾊不正确的是(A)A．紫⾊C．红⾊B．蓝⾊D．⽆⾊知识点⼆pH与溶液酸碱性的关系【⾃主学习】阅读教材第223～224页的有关内容，完成下列填空：1．酸碱度：⽤来衡量稀溶液酸碱性的强弱，表⽰为溶液的pH。

2．溶液pH范围⼀般在0～14之间，在常温时：酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7。

题型3：碱与盐的反应
例题：请写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式，并解释反应原理。
答案：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4（置换反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠）。
题型4：碱的用途和危害
例题：请举例说明氢氧化钠在工业上的用途，以及过量使用碱可能对环境造成的危害。
答案：用途：制造肥皂、洗涤剂、纸张等；危害：腐蚀金属、破坏土壤结构、污染水源等。
作业反馈：
1. 及时批改学生的作业，对常见碱的化学式、性质和用途的小结报告进行评价，指出其中的错误和遗漏，并提供正确的信息。
2. 对学生的实验方案进行评价，指出实验方案中的优点和不足，并提出改进建议。
3. 对学生回答的问题进行评价，指出其中的错误和不足，并提供正确的信息和处理方法。
教学反思：
本节课通过讲解和实验操作，让学生掌握了常见碱的性质和特点。在实验环节，学生分组操作，提高了实验操作能力和团队合作能力。但在教学过程中，要注意引导学生思考碱的用途和危害，培养学生的科学思维。
核心素养目标
1. 提高学生的实验操作能力和实验观察能力，培养学生的实践能力。
2. 通过实验和练习，培养学生的分析和解决问题的能力。
3. 通过对碱的学习，提高学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：
1. 常见碱的化学性质。
2. 碱的用途和危害。
教学难点：
1. 碱的化学性质的理解和应用。
2. 碱的实验操作技巧。
教学准备：
1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
3. 课件和教学素材。
教学过程：
- 组织课堂活动：设计小组讨论、实验等活动，让学生在实践中掌握常见碱的知识。

设计意图：培养学生科学的探究方法和一般步骤。
让学生说出自己设计的实验方案，并表述自己是如何通过实验来验证实验的，得出了怎样的结论，及写出相关的化学方程式。
设计意图：培养学生的语言表述能力和逻辑思维能力。
归纳实验方案
（1）滴加石蕊溶液。
（2）放入活泼的金属观察实验现象。
（3）分别加入氧化铜或者氧化铁观察现象。
②媒体的使用方式包括：A.设疑—播放—讲解；B.设疑—播放—讨论；C.讲解—播放—概括；D.讲解—播放—举例；E.播放—提问—讲解；F.播放—讨论—总结；G.边播放、边讲解；H.设疑—播放—概括.I讨论—交流—总结J.其他。
七、教学过程
（一）游戏导入，激发兴趣
前面的两节课中我们学习了酸碱指示剂、常见酸的物理性质，现在我这儿有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分呢？这节课我们一起开始探索之旅，探究常见酸的化学性质。
二、教学目标（知识，技能，情感态度、价值观）
1.初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质，并能写出有关的化学方程式。
2.通过几种常见的酸化学性质的探究比较，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力，初步学会从特殊到一般思维认识规律。
3.在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重他人的见解；体会化学与人类的密切关系，培养敢于创新和实践的科学精神。
学生观看、参与、思考、提取信息。
设计意图：采用挑战性问题的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。
（二）合作探究
活动与探究：慧眼识酸
实验桌上有两瓶覆盖标签液体一瓶是HCl溶液，一瓶是NaCl溶液；请同学们2人一小组设计所有的试验方案，通过实验台上的药品验证后，然后将覆盖的纸撕掉，验证你的猜想是否正确。（时间8分钟）

（2）视频：播放有关化肥实验和环境影响的视频，直观地向学生展示实验现象和环境问题，增强学生的学习兴趣。
（3）在线工具：利用在线工具进行互动提问和知识测试，了解学生的学习情况，及时进行教学调整。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解化肥的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
⑤化肥市场调查：让学生了解化肥市场的现状、发展趋势和市场需求，培养学生的市场意识和经济观念。
⑥拓展学习：通过课堂分享、小调查、讲座、科普宣传活动等方式，拓宽学生知识面，提高科学素养，培养学生的创新意识和探索精神。
课堂
课堂评价：
1. 提问：教师在课堂上通过提问的方式，了解学生对化肥知识点的掌握情况，及时发现学生存在的问题并进行解答。提问可以包括对化肥分类、作用、使用方法、环境影响等方面的问题，确保学生对化肥知识的全面理解和掌握。
②化肥的使用方法：讲解化肥的撒施、冲施、滴灌等使用方法，以及施肥的时机、数量和频率等方面的注意事项，让学生了解如何合理施用化肥。
③化肥对环境的影响：分析化肥过量使用对土壤、水体、大气等环境因素的影响，如土壤盐渍化、水体富营养化、大气污染等，引导学生关注环境保护。
④合理施肥与农业可持续发展：介绍如何根据作物需要合理施肥，提高肥料利用率，减少化肥浪费，实现农业可持续发展。
2. 拓展建议：
（1）让学生利用网络资源，收集有关化肥的发明与发展的资料，进行课堂分享，提高学生的信息素养和表达能力。
（2）组织学生进行化肥使用对环境影响的小调查，培养学生关爱环境、珍惜资源的意识。
（3）邀请农业专家或农民来校讲座，分享他们在农业生产中的施肥经验和技术，提高学生的实践操作能力。
（4）开展化肥知识科普宣传活动，如制作科普海报、举办化肥知识竞赛等，提高学生的学科兴趣和参与度。

第八章《常见的酸、碱、盐》单元复习课教案一、教材分析1、教材的地位与作用本课时是科学版专题复习课常见的酸碱盐，主要围绕几种常见的有代表性的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）、盐（氯化钠、碳酸钙、碳酸钠）的性质与用途等内容呈现学习情景和素材，并根据性质引出应用，其间穿插中和反应、复分解反应、溶液的PH等知识。

强调学生从生产、生活中发现问题并获取信息，强调学生通过探究性学习获取知识。

让学生增加感知实例，尽可能让学生多了解身边及生活中常用的酸碱盐的实例，加深对酸碱盐性质及其反应的认识和理解。

用比较的方法，结合多媒体让学生认识酸碱盐各类物质的通性和某种物质的特性。

2、教学目标（1）知识与技能①通过对酸、碱、盐等概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。

②通过比较酸、碱盐的组成、性质特点，找到它们之间的差异和共同点。

③进一步巩固如何检验溶液的酸碱性，PH与溶液酸碱度之间的关系。

④巩固有关的化学方程式的书写，学会判断置换反应、复分解反应能否发生。

⑤运用酸、碱、盐的性质通读相互关系解决一些具体问题。

（2）过程与方法：将理论知识系统化←——回顾与汇总——→练习与交流——→联系实际，将知识运用到实践中去（3）情感态度与价值观①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣3、教学重、难点①教学重点：总结物质的分类；酸、碱、盐的通性。

②教学难点：综合运用本章知识解决一些具体问题。

二、学生情况分析学生在新课中对酸碱盐的一些性质有了一定认识，但只停在点上的认识，还没形成线的知识体系，本节课系统的复习酸碱盐的知识进行梳理，帮助学生巩固酸碱盐之间的知识体系。

三、教学方法根据新课标及教学目标的要求，以及结合教材和学生的特点：本节课主要以书写化字方程式为主线，结合使用启发、讨论、归纳分析以及多媒体辅助等优化组合教学法。

溶液的酸碱性教学设计[教学目标]一、知识与技能：1、了解溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检测溶液的酸碱性。

2、了解溶液的酸碱度，会用pH试纸测量常见溶液的pH值。

3、知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。

二、过程与方法：1、通过探究指示剂遇酸性、碱性溶液显示不同的颜色变化，了解显色反应是观察物质性质的方法之一。

2、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。

三、情感态度与价值观：1、通过探究实验，保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。

2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。

[教学重点]1.溶液的酸碱性、酸碱指示剂的颜色变化及二者之间的关系；2.pH试纸的使用[教学重点] pH与溶液酸碱性强弱的关系[教学方法]提出问题→实验探究→得出结论→引入新问题→实验探究→得出结论→回归现实生活[教学准备]仪器、药品：点滴板、玻璃棒、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸、白醋、、氢氧化钠溶液、纯碱溶液、蔗糖水、盐水、洗发水、pH试纸等。

[教学过程]导课：同学们品尝山楂片有什么感觉？说出生活中具有酸味的物质有哪些？事实上，酸味就是物质酸性的反映，在生活中我们常用闻气味甚至品尝的方法，而在实验室是禁止对化学试剂采用“尝味试验法”了解其味道。

那么在如何通过化学方法测定溶液的酸碱性呢？今天我们就来学习8.1溶液的酸碱性。

设计意图：引起学生质疑，激发学习兴趣提问：在学习5.3二氧化碳的性质和制法时，我们把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，可以看到什么现象？生：紫色石蕊溶液变红。

设计意图：引导学生回忆旧知识，并将旧知识恰当和当前问题结合，培养学生知识迁移的能力。

观看视频：向紫色石蕊溶液中通二氧化碳。

讲解：由5.3我们知道，实际上是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红。

那么其他酸性、碱性和中性溶液会使紫色石蕊溶液变成什么颜色呢？同学们来进行一下分组实验。

学生实验一：实验步骤：1、请同学们拿出一个点滴板，分别在不同的位置滴加3滴以下溶液：①白醋②稀盐酸③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液⑤蔗糖水⑥食盐水；2、分别向上述溶液中各滴加1滴紫色石蕊溶液；提问：请同学们思考，我们使用点滴板来完成这一实验有什么优点？生：节约药品，便于观察对比。

粤教版8.1《溶液的酸碱性》教学设计（1课时）教学过程：作业跟踪练习题[基础题]1.在下面物质的溶液中加入2-3滴紫色石蕊试液，将呈现蓝色的是（）A.食盐B.蔗糖C.石灰水D.食醋2.某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使酚酞试液变（）A.蓝色B.红色C.紫色D.无色3.用pH试纸测定溶液的酸碱度的正确操作是（）A.把试纸浸在待测溶液中B. 把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸C.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上D. 把待测液倒在试纸上4.张掖市某些地方的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。

若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像的是（）A B C D【能力提升】5.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较6.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。

实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸（填序号，下同）在白纸上画上花，再用画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用向纸上喷即成。

A．酚酞试液B．石蕊试液C．氢氧化钠溶液D．稀盐酸7.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是( )Ａ．先变蓝后变紫Ｃ．先变无色后变红Ｂ．变红后颜色不再改变Ｄ．先变红后变紫8.用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是( )A．滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色B．滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色C．滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色D．滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色。

教
学
目
标
知识与
技能
1.认识溶液的酸碱性，会用石蕊溶液、酚酞溶液等指示剂判断溶液的酸碱性。
2.认识溶液酸碱性的强弱程度，懂得使用pH试纸检验溶液的pH，并用溶液的pH判断溶液的酸碱性及酸碱度。
过程与方法
1.通过分组实验提高学生的动手能力、观察、分析、归纳及表达能力。
2.设计情景结合学生的生活经验对课本知识进行讲解。
师：你们观察到什么现象？为什么会产生此现象？
生：汽水中溶有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性而使石蕊溶液变红。
通过演示实验复习二氧化碳的水溶液显酸性，从而确定检验溶液酸性可以选择石蕊溶液。
[过渡]
师：醋、酸果汁、稀盐酸等有酸味的溶液是否都能使紫色石蕊溶液变红？
引起学生思考，使学生带着疑问进行实验。
情感、态度
与价值观
1.培养学生严谨的科学态度和团结协作精神。
2.了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
教学重点
教学难点
重点：溶液的酸碱性、溶液的酸碱度及指示剂的颜色变化三者之间的关系。
难点： 会使用pH试纸，并用测定溶液pH的方法来判断溶液的酸碱性和酸碱度。
教学环节
师生活动
设计意图
[引入]
师：从实验中我们可以发现碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝，而酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红。
做好演示实验为学生使用pH试纸打下基础。
[过渡]
师：我们知道有许多溶液显酸性或碱性，那么它们的酸碱性谁更强一些呢？
引入酸碱度的概念。
教学环节
师生活动
设计意图
[情景设置]
古时候有一个小和尚，他向师父抱怨他干的琐事很累，师父便拿出一些盐让他尝一下，他觉得又咸又涩，师父把他带到一个大湖边让他把那些盐放入湖水中，再尝一下湖水的味道，奇怪的是，苦涩味消失了。

8.4常见的盐课标依据了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途。

教学目标知识与技能1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。

2．通过归纳了解盐的溶解性。

过程与方法通过讨论和归纳认识一些盐的物理性质。

情感态度与价值观通过对生活中一些盐的认识，感受化学与生活的关系。

教学重点难点教学重点氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；教学难点理解盐的溶解性。

教学媒体选择分析表知识点学习目标媒体类型教学作用使用方式所得结论占用时间媒体来源介绍知识目标图片 A G 拓展知识1分钟下载讲解过程与方法图片 A E 建立表象2分钟下载观看过程与方法图片 A E 帮助理解2分钟下载理解情感态度价值观图片 A I 升华感情1分钟下载①媒体在教学中的作用分为： A.提供事实，建立经验； B.创设情境，引发动机； C.举例验证，建立概念；D.提供示范，正确操作；E.呈现过程，形成表象；F.演绎原理，启发思维；G.设难置疑，引起思辨；H.展示事例，开阔视野；I.欣赏审美，陶冶情操；J.归纳总结，复习巩固；K.其它。

②媒体的使用方式包括： A.设疑—播放—讲解； B.设疑—播放—讨论； C.讲解—播放—概括；D.讲解—播放—举例； E.播放—提问—讲解； F.播放—讨论—总结；G.边播放、边讲解；H.设疑_播放_概括.I讨论_交流_总结J.其他教学过程师生活动设计意图设计引入新课【教师】1、食盐是盐吗？盐是食盐吗？食盐的主要成分是NaCl，属于盐。

而盐并不是食盐2、你能说出生活中常见的盐吗？【学生】回答新课探究【教师】讲解食盐的主要成分NaCl；碳酸钙（CaCO3）碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）【教师】3、说一说NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3 的用途【学生】食盐的主要成分NaCl：可用作化工原料；可配制医用生理盐水；还可用作调味料的原料和食品加工。

碳酸钠（Na2CO3）：可用于造纸和印染；也可用于制洗涤剂、玻璃和瓷砖等。

新粤教版九年级化学下册教案：8.5 化学肥料本节的教学内容分三部分：一是化肥简介，简要介绍化肥的种类和作用；二是铵态氮肥的简易鉴别；三是化肥施用的利弊。

化学肥料的种类很多，所涉及的知识也很复杂，本节只是简单地对化肥的作用和影响作一概要介绍。

内容分为两个方面：一方面讲使用化肥有利的一面，在课题的引言部分扼要说明化肥对农业增产的作用，并以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步具体介绍氮、磷、钾在植物生长过程中所起的重要作用，为化肥的增产作用提供理论和事实例证，同时展现化学的价值。

另一方面讲使用化肥所带来的问题──化肥对环境的污染，同时从环境角度简单提及了农业生产中的另一重要化工产品农药的使用。

从而全面而真实地将人类在化肥、农药使用上所面临的问题呈现给学生，不仅让他们了解科学发展已经解决的问题，还让他们了解科学发展中尚待解决的问题。

增强学好化学的愿望和信心,同时借助现代教育技术，激发学生学习的热情，加深学生的理解，提高课堂效益。

【教学目标】1.知识与技能（1）了解常见的化学肥料的种类和性能。

（2）了解常见化学肥料使用的注意事项及化肥对环境的影响。

（3）了解氮肥的检验方法。

2.过程与方法通过阅读、调查、讨论、交流、体验等方式，不断培养学生理论联系实际的学风。

3.情感、态度与价值观（1）通过对化肥、农药使用“利弊”的思考和辩论，培养学生的辩证思维，使他们认识到科学技术的进步将是永无止境的。

（2）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

【教学重点】常见化肥的种类；氮肥的检验方法及使用注意事项。

【教学难点】常见化肥化学式的书写；氮肥的检验方法。

【教学准备】电脑及投影仪试管、试管架、试管夹、研钵、酒精灯、火柴、水、烧杯碳铵、硫铵、硝铵、氯化铵、熟石灰、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸一、导入新课常言道“庄稼一枝花，全靠肥当家”。

作物的生长需要多种营养元素，这些元素主要靠根部吸收。

土壤中原有的元素远远不够作物的需要，因而需要人为地提供。

8．3 酸和碱的反应教学目标【知识与技能】(1)认识酸和碱的组成，知道酸在水中都能解离出H＋和酸根离子，碱在水中都能解离出金属离子和OH－。

(2)掌握酸的通性和碱的通性。

(3)理解中和反应的原理和实质。

(4)了解中和反应在生产、生活中的应用。

【过程与方法】提高学生设计实验方案、进行实验及交流、汇报等方面的能力。

【情感态度与价值观】激发学生主动学习的欲望和科学探索的兴趣，培养学生观察实验的能力。

教学重难点【重点】(1)中和反应。

(2)酸的通性、碱的通性的归纳。

【难点】中和反应的实验探究。

教学过程知识点一中和反应【自主学习】阅读教材第237～239页的有关内容，完成下列填空：1．酸和碱的组成：酸溶液中阳离子都是氢离子，阴离子为酸根离子；碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，阳离子为金属离子。

2．酸跟碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。

3．中和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程。

【教师点拨】1．铵根离子(NH＋4)和氢氧根离子构成的化合物也属于碱。

2．很多中和反应没有明显现象，可通过指示剂或其他方法证明酸和碱发生了反应。

但并不是所有的中和反应都没有明显现象，如难溶性的碱和酸反应，难溶性的碱会溶解；硫酸和氢氧化钡反应可产生沉淀等。

【跟进训练】下列物质中能与盐酸发生中和反应的是( C )A．铁锈B．大理石C．氢氧化钠D．锌粒知识点二酸和碱的通性【自主学习】阅读教材第239页的有关内容，完成下列表格：项目酸的主要化学性质碱的主要化学性质与指示剂作用紫色石蕊使紫色石蕊变红使紫色石蕊变蓝无色酚酞无色酚酞不变色使无色酚酞变红酸碱相互反应酸＋碱→盐＋水与氧化物反应酸＋金属氧化物→盐＋水碱＋非金属氧化物→盐＋水与盐反应酸＋某些盐→新酸＋新盐碱＋某些盐→新碱＋新盐与较活泼金属反应酸＋较活泼金属→盐＋氢气—【教师点拨】1．酸和碱分别具有相似化学性质的原因是：酸溶液中阳离子全部是氢离子，碱溶液中阴离子全部是氢氧根离子。

3、复分解反应：由两种化合物相互，生成另外两种的反应。

问题三、中和反应在实际中有什么应用？阅读教材237—238页，说出中和反应有哪些方面的应用？1）在农业上，常用______改良酸性土壤依据的原理是；（2）在工业上常用于处理工厂废水。

如硫酸厂的污水（含有硫酸）常用熟石灰来处理废水，反应的化学方程式为_________________；（3）在医药上，中和过多的胃酸，帮助消化。

如服用“斯达舒胶囊”[含Mg(OH)2]治疗胃酸过多病，反应的化学方程式为；________________【知识运用】1.下列关于中和反应的说法正确的是( )A.中和反应不一定生成盐和水B.凡生成盐和水的反应一定是中和反应C.中和反应一定属于复分解反应D.复分解反应一定是中和反应2.下列实例不属于中和反应的是（）A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗3.下列反应属于中和反应的是（）A．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O B．CuO+H2SO4═CuSO4+H2OC．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl D．HNO3+NaOH═NaNO3+H2O4.某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹（）A．浓硫酸 B．食醋(pH=3) C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水5. 紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：pH ﹤6．5 7．0—7．1 7．5—8．5 8．5—12．0 ﹥12．5颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色下列分析错误的是（）A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应6.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。