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初中化学知识点归纳酸碱中的酸碱度酸碱度是化学中一个重要的概念，它能够描述溶液中酸性或碱性的强弱程度。
在初中化学中，我们学习了一些关于酸碱度的基本知识和相关概念，本文将对这些知识点进行归纳总结。
一、酸溶液的酸碱度1. 酸的定义：酸是指能够释放出H+（氢离子）的物质。
根据酸的强弱，酸溶液的酸碱度也不同。
浓度高，H+释放多的酸溶液，酸碱度就越强。
2. pH值的概念：pH值是描述溶液酸碱度的指标，它与氢离子浓度成反比。
pH值小于7表示酸性溶液，pH值大于7表示碱性溶液，pH 值等于7表示中性溶液。
pH值越小，溶液越酸。
3. 酸碱指示剂：可以通过改变颜色来判断溶液的酸碱性。
比如，酸性溶液下酸碱指示剂的颜色通常是红色或橙色，而碱性溶液下通常是蓝色或绿色。
酸碱指示剂的颜色变化与溶液的pH值有关。
二、碱溶液的酸碱度1. 碱的定义：碱是指能够释放出OH-（氢氧根离子）的物质。
与酸类似，碱溶液的酸碱度也与浓度有关，浓度高，OH-释放多的碱溶液，酸碱度越强。
2. 酸碱指示剂：通常，酸性溶液下的酸碱指示剂是红色或橙色，而碱性溶液下是蓝色或绿色。
通过观察酸碱指示剂的颜色变化，我们可以判断出溶液的酸碱性。
3. pH值的概念：与酸溶液类似，碱性溶液的酸碱度可以用pH值来描述。
pH值大于7表示碱性溶液，pH值越大，溶液越碱性。
4. 碱的常见性质：碱溶液的味道苦，碱性溶液对红色石蕊试纸呈现蓝色。
三、酸碱溶液的中和反应1. 酸碱中和反应：当酸性溶液与碱性溶液混合时，会发生酸碱中和反应。
在中和反应中，酸中的H+离子与碱中的OH-离子结合，形成水分子。
这个过程中，酸溶液的酸性减弱，碱溶液的碱性减弱，同时水溶液的酸碱度也会趋向中性。
2. 盐的形成：在酸碱中和反应中，除了水分子之外，还会生成一种新的物质，称为盐。
盐是由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成的。
盐既可以是酸性的，也可以是碱性的，还可以是中性的，这取决于酸和碱的性质。
3. pH值的变化：在酸碱中和反应中，两种溶液的pH值会发生变化。
初中化学酸碱性质归纳酸和碱是初中化学中重要的概念。
了解它们的性质对于理解化学反应、溶液中的离子行为以及环境保护都非常重要。
本文将就初中化学课程中涉及的酸碱性质进行归纳，并简要介绍它们的常见应用。
首先，让我们来看看酸的性质。
酸通常具有以下特征：酸味，可溶于水，能够与碱反应生成盐和水，导电性较高。
酸还具有腐蚀性，可以与金属反应产生气体，并能改变指示剂的颜色。
例如，盐酸、硫酸和柠檬酸都属于酸。
酸的强度可以通过它的pH值来量化。
pH值在0到14之间，0表示最强酸，14表示最强碱，而7表示中性。
酸性溶液的pH值小于7。
强酸如盐酸的pH值可能接近于0，而弱酸如柠檬酸的pH值可能在3到4之间。
在酸性溶液中，氢离子（H+）是主要的活跃物种。
酸的酸性强度取决于它能够释放的H+离子的数量。
强酸能够完全离解，而弱酸只能部分离解。
离子化程度决定了溶液的酸性。
例如，盐酸是强酸，它可以完全离解成H+和Cl-离子；而乙酸是弱酸，只能部分离解成H+和乙酸根离子。
接下来，我们来看看碱的性质。
碱通常具有以下特征：有苦味、有滑感、可溶于水、能够与酸反应生成盐和水，导电性较高。
碱还可以与酸中的氢离子结合，形成水分子。
氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）是常见的碱。
和酸一样，碱的强度也可以通过pH值来量化。
碱性溶液的pH值大于7。
强碱的pH值可能接近于14，而弱碱的pH值可能在8到9之间。
在碱性溶液中，氢氧化离子（OH-）是主要的活跃物种。
酸和碱可以进行中和反应。
在中和反应中，酸和碱反应生成水和盐。
当酸和碱的摩尔数相等时，它们完全中和，pH值变为7，产生中性溶液。
例如，当盐酸与氢氧化钠反应时，生成水和氯化钠盐。
除了酸碱中和反应外，酸和碱还有其他重要的化学反应。
其中之一是金属与酸的反应。
在这种反应中，酸可以与金属反应生成氢气和盐。
例如，盐酸与锌反应产生氢气和氯化锌。
这类反应在实验室中常常被用于制取氢气。
另一个重要的反应是酸碱指示剂的颜色变化。
初中化学常见物质的酸碱性质及检验方法简介：在初中化学学习中，了解物质的酸碱性质以及相应的检验方法是非常重要的。
本文将介绍一些常见的物质及其酸碱性质，并探讨了如何进行简单有效的检验。
一、常见物质的酸碱性质1. 酸性物质酸性物质是指在水中能够产生氢离子（H+）的物质。
常见的酸性物质包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等。
酸性物质具有以下特点：1) 酸性物质呈酸味，能够腐蚀金属。
2) 酸性物质能够与碱反应，产生盐和水。
2. 碱性物质碱性物质是指在水中能够产生氢氧离子（OH-）的物质。
常见的碱性物质包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铝（Al(OH)3）和氨水（NH3·H2O）等。
碱性物质具有以下特点：1) 碱性物质呈苦味，具有滑润感。
2) 碱性物质能够与酸反应，产生盐和水。
3. 中性物质中性物质是指在水中既不产生氢离子也不产生氢氧离子的物质。
常见的中性物质包括水（H2O）和食盐（NaCl）等。
中性物质具有以下特点：1) 中性物质没有酸味或碱味。
2) 中性物质不会与酸或碱发生反应。
二、常见物质酸碱性质的检验方法1. 纸张试纸法纸张试纸法是最简单常见的酸碱性质检验方法。
试纸通常使用的颜色指示剂有酸性指示剂和碱性指示剂，如红色和蓝色。
具体使用方法如下：1) 将试纸蘸湿，然后放入待检测的溶液中。
2) 根据试纸颜色的变化，确定溶液的酸碱性质。
红色试纸在酸性溶液中变红，蓝色试纸在碱性溶液中变蓝。
2. 酸碱指示剂法酸碱指示剂是一种能够根据酸碱溶液的pH值改变自身颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝和酚酞等。
具体使用方法如下：1) 取少量待检测溶液放入试管中。
2) 将适量的酸碱指示剂加入试管中。
3) 根据试管溶液的颜色变化，判断溶液的酸碱性质。
颜色变红表示为酸性，颜色变蓝或紫表示为碱性。
3. 酸碱滴定法酸碱滴定法适用于需要确定溶液中酸碱物质浓度的情况。
常用的滴定试剂有盐酸和氢氧化钠。
初中化学知识点归纳物质的酸碱性与酸碱度酸碱性是化学学科的重要内容之一，了解物质的酸碱性对于我们理解化学反应和掌握实验操作都有着重要的意义。
在初中化学中，我们学习了许多和酸碱性相关的知识点，本文将对这些知识进行归纳总结。
一、酸和碱的定义酸是指能在溶液中释放出氢离子（H+）的物质，如盐酸、硫酸等。
碱是指能在溶液中释放出氢氧根离子（OH-）的物质，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
二、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以通过改变颜色来判断溶液酸碱性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
它们在不同的酸碱条件下会呈现不同的颜色。
三、常见酸碱物质的性质1. 强酸和强碱：强酸指的是能在水溶液中完全解离产生大量氢离子的酸，如盐酸、硫酸等；强碱指的是能在水溶液中完全解离产生大量氢氧根离子的碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
强酸和强碱的溶液呈酸碱中和的状态，pH值为7。
2. 弱酸和弱碱：弱酸指的是在水溶液中只部分解离产生少量氢离子的酸，如乙酸、苹果酸等；弱碱指的是在水溶液中只部分解离产生少量氢氧根离子的碱，如氨水、碳酸氢钠等。
弱酸和弱碱的溶液呈酸碱性质，pH值小于7或大于7。
四、pH值的测定pH值是表示溶液酸碱性的指标，它的取值范围为0-14。
pH值小于7表示酸性溶液，pH值大于7表示碱性溶液，pH值等于7表示中性溶液。
我们可以使用酸碱指示剂、酸碱试纸或酸碱计等方法来测定溶液的pH值。
五、物质的酸碱性与离子反应物质的酸碱性与其溶液中的离子反应密切相关。
溶液中的氢离子（H+）浓度越大，酸性越强；氢氧根离子（OH-）浓度越大，碱性越强。
溶液中酸和碱之间的反应可以产生水和盐。
六、缓冲溶液缓冲溶液是能够抵抗酸碱性变化的溶液。
它由一种弱酸和其盐、或一种弱碱和其盐组成，能够在酸性或碱性条件下保持溶液的pH值稳定不变。
七、酸雨酸雨是指大气中的有害气体与水蒸气反应而形成的酸性降水。
酸雨对大气环境、生态系统和人类健康造成严重危害。
主要原因是工业废气和汽车尾气中的二氧化硫和氮氧化物与大气中的水蒸气发生反应。
初中化学酸碱盐知识点在初中化学的学习中，酸碱盐是非常重要的一部分内容。
它们不仅在考试中经常出现，而且在日常生活和实际生产中也有着广泛的应用。
接下来，咱们就一起深入了解一下初中化学酸碱盐的相关知识点。
一、酸酸在水溶液中能解离出氢离子（H⁺）和酸根离子。
常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。
1、盐酸盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
盐酸能与活泼金属反应，生成氢气，例如：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑。
2、硫酸浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。
但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心。
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
硫酸能与多种金属、金属氧化物等反应，例如：CuO ＋ H₂SO₄＝ CuSO₄＋ H₂O。
3、酸的通性（1）能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）能与活泼金属反应生成盐和氢气。
（3）能与金属氧化物反应生成盐和水。
（4）能与碱发生中和反应生成盐和水。
（5）能与某些盐反应生成新酸和新盐。
二、碱碱在水溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子（OH⁻）。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂等。
1、氢氧化钠氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，易潮解，可作干燥剂。
氢氧化钠能与非金属氧化物反应，例如：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O。
2、氢氧化钙氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，其水溶液俗称石灰水。
氢氧化钙可由生石灰（CaO）与水反应制得：CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂。
氢氧化钙常用于改良酸性土壤。
3、碱的通性（1）能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。
（2）能与非金属氧化物反应生成盐和水。
（3）能与酸发生中和反应生成盐和水。
（4）能与某些盐反应生成新碱和新盐。
初三化学酸碱盐知识点在初中化学中，酸碱盐是一个重要的知识点，它是化学反应和物质性质的基础。
本文将介绍初三学生需要了解的酸碱盐知识点，帮助同学们更好地掌握这个概念。
一、酸碱的定义与性质1. 酸的定义：酸是指能够在水中产生氢离子（H+）的物质。
酸味酸涩，能与碱发生中和反应，可导电。
2. 碱的定义：碱是指能够在水中产生氢氧根离子（OH-）的物质。
碱味苦，能与酸发生中和反应，可导电。
3. 酸碱指示剂：通常用来检测溶液酸碱性质的物质。
常见的指示剂有酚酞、甲基橙等。
4. 酸碱反应的特征：酸与碱发生反应可以得到盐和水，并伴有放热的现象，称为酸碱中和反应。
二、常见的酸和碱1. 常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等。
其中，硫酸和盐酸呈无色透明液体，具有刺激性气味；硝酸呈无色透明液体，具有刺激性气味，能与有机物发生爆炸反应；醋酸是一种乳白色液体，有刺激性气味，可以在实验室中制备。
2. 常见的碱：氢氧化钠（石碱）、氢氧化钾、氢氧化铝等。
它们都呈固体，溶于水后呈碱性。
三、酸碱的反应及相关现象1. 酸与金属的反应：酸能与金属反应释放氢气。
这种反应可以用来制备氢气。
2. 酸与碳酸盐的反应：酸和碳酸盐反应可以产生二氧化碳气体。
3. 酸碱中和反应：酸与碱反应可以得到盐和水。
这是一种放热反应，常用来制备盐。
4. 酸与金属氧化物的反应：酸与金属氧化物反应可以得到盐和水。
这也是一种放热反应。
5. 酸雨：酸性大气污染物进入大气形成酸雨。
酸雨对环境和人类健康都有一定的危害。
四、常见盐的命名规则1. 一价阳离子和一价酸基盐：名称为“金属名称+ 酸基名称+ -ide”。
例如：氯化钠（NaCl）、氟化钙（CaF2）等。
2. 二价阳离子和一价酸基盐：名称为“金属名称 + （原子价）+ 酸基名称 + -ide”。
例如：氯化亚铁（FeCl2）、氧化亚铁（Fe2O3）等。
3. 二价阳离子和二价酸基盐：名称为“金属名称 + （原子价）+ 酸基名称 + -ate”。
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学一轮复习考点讲解：常见的酸和碱一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？二、酸的化学Array性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。
反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。
）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。
（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。
）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
粤教版九年级下册化学练习8.1溶液的酸碱性一、单选题1.人体中一些体液的pH都处在一定的范围内，其中酸性最强的是（）A. 胃液0.8～1.5B. 唾液6.5～7.5C. 尿液5.0～7.0D. 血液7.35～7.452.能使无色酚酞试液变红的溶液，可使紫色石蕊试液（）A. 变成红色B. 变成无色C. 变成蓝色D. 不变色3.化学兴趣小组的同学们在晚会上表演了节目：先用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“中国梦”三字，然后将另一种无色液体喷撒在写字处，白纸上立即出现了红色的“中国梦”。
同学们所用的两种无色液体可能是（）A. 酚酞溶液、“雪碧”饮料B. NaOH溶液、酚酞溶液C. CuSO4溶液、NaOH溶液D. 紫色石蕊溶液、酚酞溶液4.水样酸性最强的是（）A. pH=1.3 的工业废水B. pH=4.5 的雨水C. pH=7.0 的蒸馏水D. pH=7.3 的矿泉水5.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）A. 水是纯净物，所以海水也是纯净物B. 分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的C. 碱性溶液的PH都大于7，所以碱溶液PH一定大于7D. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应6.下列说法中，错误的是（）A. 二氧化碳可用于灭火B. 可用pH试纸测定溶液酸碱度C. 过滤时使用玻璃棒搅拌以加快过滤速度D. 稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中7.下列实验方案中，可行的是（）A. 用细铁丝在密闭容器中燃烧，除尽密闭容器内空气中的氧气B. 向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸盐C. 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物D. 用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定其pH8. 草酸（H2C2O4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性，它广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能．下列有关草酸的叙述正确的是（）A. 其中碳元素的化合价为+4B. 氢元素和氧元素的质量比为1：32C. 一个草酸分子由8个元素构成D. 其溶液中滴加酚酞试液时显红色9.某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点表示溶液中的溶质是（）A. HCl NaOHB. NaClC. NaCl NaOHD. NaCl HCl10.下图关于四种液体的pH测定结果说法正确的是（）A. a点对应的液体是食盐水B. a点对应的液体是水C. b点对应的液体是白醋D. b点对应的液体是澄清石灰水二、填空题11.生活中处处有化学，请用所学的化学知识填空．（1）现有H、C、O、Na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：①天然气的主要成分________ ；②能用来治疗胃酸过多的盐是________ ；③炉具清洁剂中的碱是________ ；④食醋中含有的酸________ ．（2）构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，小玲同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：①图中①的现象是________；②若用湿润的PH试纸测定盐酸的PH，则结果会________ （填“偏大”“偏小”“无影响”）③写出一个符合图中②的化学方程式________ ；④图中③的性质在工业上可用于除锈，试写出铁锈和适量盐酸反应后溶液的颜色________ ．12.初中化学实验室有一瓶失去标签的盐溶液，实验测得其呈碱性，其pH一定________，该盐的化学式可能是________．检验碳酸盐的试剂是________．13.（1）SO2和NO2都能溶于雨水形成酸雨而破坏环境。
为减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脱硫；⑤开发新能源。
其中有效的措施是________ （填序号）。
(2)已知SO2能溶于水生成亚硫酸：SO2+ H2O= H2SO3，亚硫酸的性质与碳酸相似。
为了探究SO2能使紫色石蕊溶液变红的原因，现有三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，我能完成填空。
三、解答题14.放学回家，小明想起了老师要大家检验家中的各种水溶液，如：矿泉水、汽水、肥皂水、柠檬汁、牛奶、洗洁精等，看看它们到底是酸性还是碱性的，但是怎么检验呢？家里又没有红蓝石蕊试纸，又不能都用喝的办法，该如何是好呢？四、综合题15.雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：（1）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用A. 蓝色石蕊试纸B. 紫色石蕊溶液C. 无色酚酞试剂D. pH试纸（2）已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6。
通常空气中CO2的含量大于SO2的含量，但人们反而将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。
有同学想通过如图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定________，只要出现________的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。
（3）已知SO2与CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。
某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。
在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是A. SO2＋CaCl2＋H2O= CaSO3↓十2HCIB. SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OC. Na2SO3＋CaCl2= CaSO3↓＋2NaClD. H2SO3＋2NaOH= Na2SO3＋2H2O16.酸、碱的知识是重要的化学基础知识．请回答下列有关问题：（1）要配制50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，要用托盘天平称取________ g氢氧化钠，用________ （填“10mL”或“50mL”）量筒量取________ mL水；用________ 搅拌至完全溶解．（2）如何测定一未知溶液的pH值？写出具体操作．（3）在烧碱溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，一般需要在烧碱溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液起________ 作用，能否用紫色石蕊溶液代替？________（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？答案解析部分一、单选题1.【答案】A【解析】【解答】PH值与溶液酸碱性的关系：1、PH=7，溶液呈中性，2、PH＜7，溶液呈酸性，PH越小酸性越强，3、PH＞7，溶液呈碱性，PH越大碱性越强；A、胃液PH在0.8～1.5之间，PH＜7，且最小，所以酸性最强，故答案为：A【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
2.【答案】C【解析】【解答】能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，碱性溶液能使石蕊试液变蓝．故选C．【分析】根据酸碱指示剂的性质进行分析，酚酞试液遇碱性溶液变红，碱性溶液能使石蕊试液变蓝．3.【答案】B【解析】【解答】A、“雪碧”饮料中含有碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞溶液变红色，不符合题意；B、NaOH溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，符合题意；C、CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不能显示红色，不符合题意；D、紫色石蕊溶液显紫色，与酚酞溶液混合，不会出现红色，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据酚酞溶液遇中性和酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红分析。
4.【答案】A【解析】【解答】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，所以pH=1.3 的工业废水的酸性最强.故答案为：A.【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；pH值越小，酸性越强.5.【答案】C【解析】【解答】A、水是纯净物，海水是混合物．故选项错误；B、构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等．故选项错误；C、碱性溶液的pH都大于7，所以碱溶液pH一定大于7．故选项正确；D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成盐碳酸钙和水，不属于中和反应．故选项错误．故选C．【分析】海水是由多种物质组成的物质；构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等；碱溶液显碱性，PH 大于7；有盐和水生成的反应不一定是中和反应．解答本题要掌握物质的分类方法、构成物质的微观粒子、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、反应类型的判断方法等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．6.【答案】C【解析】【解答】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故可以灭火，A不符合题意；B、可用pH试纸测定溶液酸碱度，B不符合题意；C、过滤时不能用玻璃棒搅拌，以防止弄破滤纸，C符合题意；D、稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中，D不符合题意。
故答案为：C【分析】Ａ根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质解答Ｂ根据实验室用pＨ试纸测定溶液的酸碱度解答Ｃ根据多虑时玻璃棒的作用是引流解答Ｄ根据浓硫酸的稀释方法是水中加酸解答7.【答案】C【解析】【解答】A、细铁丝在空气中不能燃烧，不能用于除尽密闭容器内空气中的氧气，故选项实验方案错误．B、向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液不一定是硫酸盐，也可能是硝酸银溶液、碳酸盐溶液或硫酸等，故选项实验方案错误．C、CaCl2溶于水，而碳酸钙不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项实验方案正确．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了白醋，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故选项实验方案错误．故选：C．【分析】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．8.【答案】B【解析】【解答】解：A．在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中碳元素的化合价为x，则（+1）×2+2x+（﹣2）×4=0，x=+3，故错误；B．草酸中氢、氧元素质量比为（1×2）：（16×4）=1：32，故正确；C．分子是由原子构成的，一个草酸分子由1个氢原子、2个碳原子和4个氧原子，共8个原子构成的，故错误；D．草酸（H2C2O4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性，不能使酚酞试液变色，故错误．故选B．【分析】A．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；B．根据化合物中元素的质量比来分析；C．根据分子结构来分析；D．根据酚酞试液的变色情况来分析．9.【答案】C【解析】【解答】解：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl．答案：C【分析】根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析解答．10.【答案】D【解析】【解答】A、食盐水的pH等于7，是中性物质，a点pH小于7时，呈酸性，故说法错误；A不符合题意；B、水的pH等于7，是中性物质，a点pH小于7时，呈酸性，故说法错误；B不符合题意；C、白醋的pH小于7，显酸性，b点pH大于7时，呈碱性，故说法错误；C不符合题意；D、石灰水的pH大于7，显碱性，b点pH大于7时，呈碱性，故说法正确；D符合题意.故答案为：D.【分析】当pH等于7时，溶液呈中性；当pH大于7时，溶液呈碱性；当pH小于7时，溶液呈酸性．二、填空题11.【答案】CH4；NaHCO3；NaOH ；CH3COOH ；紫色变红色；偏大；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（合理即可）；黄色【解析】【解答】解：（1）化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写；天然气的主要成分是CH4，能用来治疗胃酸过多的盐是NaHCO3，炉具清洁剂中的碱是NaOH，食醋中含有的酸CH3COOH；故答案为：①CH4；②NaHCO3；③NaOH；④CH3COOH；（2）如图所示：图中①的现象是紫色变红色，若用湿润的PH试纸测定盐酸的PH，则结果会偏大；符合图中②的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；铁锈和适量盐酸反应后溶液呈黄色，因为铁离子是黄色的；故答案为：①紫色变红色；②偏大；③Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（合理即可）；④黄色【分析】化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写；天然气的主要成分是CH4，能用来治疗胃酸过多的盐是NaHCO3，炉具清洁剂中的碱是NaOH，食醋中含有的酸CH3COOH；如图所示：图中①的现象是紫色变红色，若用湿润的PH试纸测定盐酸的PH，则结果会偏大；符合图中②的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；铁锈和适量盐酸反应后溶液呈黄色，因为铁离子是黄色的．12.【答案】大于7；Na2CO3（或NaHCO3）；稀盐酸和澄清的石灰水【解析】【解答】解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，化学实验室有一瓶失去标签的盐溶液，实验测得其呈碱性，其pH一定大于7；碳酸钠、碳酸氢钠均显碱性，该盐的化学式可能是Na2CO3（或NaHCO3）．碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐．故答案为：大于7；Na2CO3（或NaHCO3）；稀盐酸和澄清的石灰水．【分析】根据常见盐中碳酸钠、碳酸氢钠显碱性，当溶液的pH大于7时，呈碱性；结合碳酸盐的检验方法，进行分析解答．13.【答案】①④⑤；假设SO2能使紫色石蕊变红；假设水和SO2的生成物能使紫色石蕊变红；SO2不能使紫色石蕊变红；将一朵紫色的小花淋湿后放入盛有SO2的集气瓶中，小花变红色【解析】【解答】（1）煤、石油燃烧时能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物质，这些物质溶于水能生成显酸性的物质，当在空气中达到一定程度时就形成酸雨。
