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《8.3酸和碱的反应》（1）教学设计一、关注核心素养核心素养是各学科的课程内容与教学实践的始终。
我们关注的化学学科核心素养有：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识、科学精神与社会责任。
在本节课中重点关注到了：宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识。
二、学习目标和重难点1、通过小组合作、交流讨论，设计实验证明酸和碱能够发生反应。
从中体会科学探究的思路和过程。
2、从微观角度认识酸碱之间发生中和反应的实质。
并运用类比、分析的方法书写常见的中和反应化学方程式。
3、感受中和反应在实际生活和生产中的应用，能用中和反应解释生活中常见的问题和现象。
学习重点：学生设计实验探究中和反应。
学习难点：中和反应的微观实质的理解。
三、教学过程应的具体过程操作，记录多次数据，并绘制溶液PH曲线图。
酸碱反应情况的探究编号反应情况溶质溶液PH滴酚酞颜色B二者恰好完全反应A稀盐酸不足C _____过量学习定量分析。
巩固中和反应的原理。
【过渡】中和反应这条化学性质是由酸和碱的微观结构决定的，结构决定性质，性质决定用途。
酸和碱中和反应在生产生活中是怎么应用的呢？中和反应的应用【引导】请同学们阅读课本238页中和反应的应用。
【介绍】生活中，利用中和反应还可以用醋去除皮蛋的涩味，用醋去除热水瓶上的水垢……【总结】中和反应可以解决工农业生产中的很多问题，还可以提高我们的生活质量。
【交流讨论】1.工业方面，改变土壤的酸碱性；2.农业方面，处理工厂废水；3.医药方面，治疗胃酸过多；4.生活中，改善人类生活。
【体会】学好化学可以很好地应用到生产生活的每一个领域。
体会中和反应在生产生活中的用途，巩固中和反应的原理。
感受化学就在身边。
达标检测1．中和反应在生活中有广泛应用．下列应用不属于中和反应的是（）A．用盐酸除铁锈B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰改良酸性土壤D．用硫酸处理印染厂含碱废水2．下列反应中属于中和反应的是（）A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO43．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是（）A．5 B．9 C．12 D．134．向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）A．B．C．D．5．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH7（填“大于”或“小于”或“等于”）（2）根据曲线图判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐题目1、2、3、4，只要是认真聆听本节课的同学都能答对，题目5，对学生的要求除了具备扎实的知识基础，还需具备一些解题的方法、思路与技能，题目6对学生的要求更高，还要求学生具有对于所学知识迁移的能力。
第八单元常见的酸、碱、盐8.3 酸和碱的反应教学简析本课题的教学内容是酸和碱之间发生的中和反应，以及中和反应在实际中的广泛应用，同时还根据酸和碱的主要化学性质引出基本反应类型之一的复分解反应这个概念的讲解。
学情分析1.学生对酸和碱的性质和用途有了初步理解，接着提出酸碱之间会发生什么反应的问题，顺应了学生深入学习的需要，激发学生继续探究的欲望。
2.学生判断化学变化一般从发生明显的现象入手，而酸碱混合却没有明显的现象发生，对中和反应能否发生可能抱有疑惑，从而对加入指示剂酚酞的探究活动有了深刻的了解。
3.酸碱反应在自然界中很常见，日常生活、生产中学生也非常了解种类反应，但是不理解这类反应实质，迫切想了解是中和反应在实际中的应用。
教学目标1．知识与技能理解酸和碱之间会发生中和反应；理解中和反应的实质是什么；会用中和反应解决实际生活生产中的一些问题。
2．过程与方法：（1）学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。
（2）培养用所学知识解决实际问题的水平。
3.态度与价值观：（1）理解化学与人类生活、产生、健康的密切联系，体会化学的重要性。
（2）体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。
教学重点：1.中和反应的概念及应用。
2.复分解反应概念的理解及判断3.溶液的酸碱度在实际中的应用教学难点：领会中和反应的实质和复分解反应的判断教学方法情景教学法、实验探究法、讨论启发法学习方法实验探究法、自主学习法、合作学习法教学过程第一课时【复习】回顾酸和碱各自有哪些相似的化学性质？【学生活动】回忆并说出酸和碱各自相似的化学性质。
【提问】为什么酸和碱各自有这些相似的化学性质？【观察活动】【实验8-13】通过实验探究，学生根据实验结果讨论、分析酸碱溶液能够导电的原因【结论】酸和碱溶液能导电是因为存有带电的粒子。
【学生活动】根据酸、碱的组成，分析酸碱溶液带电的粒子各是什么，再通过度析这些带电的粒子归纳总结出酸、碱溶液各自有相似化学性质的原因【提问】将酸溶液和碱溶液混合在一起会发生反应吗？【学生活动】思考，回答【引入新课】8.3酸和碱的反应【演示】取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液，再用滴管向试管中滴加盐酸溶液振荡，观察现象【讲述】从刚才的实验中我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应，那是不是酸和碱不发生反应呢？【设疑】我们能够用什么方法证明这个反应是否发生了呢？如果它们发生了反应，我们应该如何追踪这个反应的水准？【讨论】学生讨论，分析出合适的方案：[实验8-14]【实验探究】演示[实验8-14]【设问】通过以上的实验我们知道了酸碱之间能够发生反应，那反应生成了什么物质呢？【继续探究活动】学生根据所观察到的实验现象，分析探究出酸碱反应后的产物【小结】 NaOH+HCl = NaCl+H2O【讲述】其它的酸和碱之间也能发生类似的情况，同学们能尝试写出硫酸和氢氧化钾的反应方程式吗？H2SO4+ KOH -----【学生活动】尝试写出反应的化学方程式，试分析这两个反应有何特点？【总结】酸和碱反应，生产盐和水【讲述】这样的反应叫做中和反应。
8.3 酸和碱的反应通过前面的学习，学生对酸和碱的性质和用途有了初步认识，这一节顺应了学生深入学习的需要。
在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，但是有些酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，那是否发生了反应呢？学生会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，但也正是探究活动的切入点。
酸碱中和反应是自然界最常见的化学反应之一，生活和生产中利用酸碱反应的场合很多，学生在生活实践中或通过各种媒体也会了解到这类反应，尽管他们还不能认识这些反应的实质，但这些实例都是可以利用的学习资源，让学生通过身边熟悉的例子来认识中和反应的应用。
本节从实验入手来介绍中和反应。
酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了复分解反应的概念。
关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。
【教学目标】1.知识与技能（1）能用实验的方法探究NaOH与HCl是否恰好中和。
（2）通过实验探究进一步理解酸碱的化学性质。
（3）会写酸碱与其他物质发生的常见的化学反应。
2.过程与方法（1）学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。
（2）在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。
（3）学会将所学知识运到实际解决问题。
3.情感、态度与价值观（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；（2）培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣；（3）认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性。
【教学重点】中和反应的概念及其应用。
【教学难点】中和反应的实验探究设计；酸碱中和反应的实质。
【教学准备】稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、铜片、滴管、温度计、带铁圈的铁架台、酒精灯、试管、试管架。
一、导入新课在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。
课题2 酸和碱的反应教学设计（第一课时）一、教学设计说明（一）教材的地位及其作用本课题从实验入手来介绍中和反应。
中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。
同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。
因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应，学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。
本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。
同时为下一章盐的学习打下一定的基础。
这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。
（二）教学目标知识与技能目标1、知道酸和碱发生的反应是中和反应，并懂得如何判断酸和碱是否发生了反应。
2、知道盐的水溶液中含有金属离子和酸根离子3、了解酸碱中和反应在实际中应用的实例（改良酸性土壤、处理硫酸厂废水、治疗胃酸过多等），能用化学方程式表达其中。
过程与方法目标1、通过学生自主合作的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。
3、通过电子白板的使用，让学生感受溶液中中和反应的本质是离子在反应，同时也让学生感受到利用信息化手段，可以帮助理解化学微观本质的知识。
情感态度与价值观目标1、进一步增强学习化学的兴趣。
2、培养学生实事求是的科学精神。
3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
教学设计质，比如颜色、状态、气味等进行鉴别，如果不能鉴别出来，再利用物质的化学性质，通过与其它组内试剂反应后的不同现象，对本组试剂逐一进行鉴别。
所以物质鉴别的一般思路是一看二闻三鉴定。
用化学方法进行鉴别时，可分为无试剂鉴别和试剂鉴别。
总结一下无试剂鉴别的一般思路。
第一步：利用物理性质，比如颜色、状态、气味等鉴别出第一种试剂。
第二步：利用化学性质及其现象逐次鉴别出其它试剂。
第三步：如果有现象相似的情况，利用现象归类鉴别出试剂。
总得来说，无试剂鉴别就是通过特征现象推断出特征离子，鉴别思路严密。
深入学习1、实验探究老师与小明进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。
请你与他们一起完成对溶液的鉴别：提出问题：B3溶液中溶质是什么？实验验证：取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为。
据此，你认为B3溶液中溶质是。
2、学生回答B3溶液为无色，溶质有两种可能，一种是恰好完全反应，溶质为氯化钠，另一种是酸过量，溶质是氯化钠和氯化氢，由于加铁粉有气泡生成，思维的严密性。
老师总结无试剂鉴别的思路和步骤，对学生的学法进行指导。
为学生将来可持续学习化学打好基础。
通过对一道中考题的改编设计出酸碱中和的问题，启发学生归纳总结出氢离子的试剂鉴别思路要围绕酸的通性进行展开。
应用变式编题培养学生的科学探究能力。
所以溶质是氯化钠和氯化氢，溶液的颜色由无色变为浅绿色。
3、继续设疑下列哪些物质单独使用也能完成鉴别？ A.紫色石蕊 B.铜 C.氧化铜 D.硝酸银4、分组讨论A、C都有明显的现象，铜是氢后金属，不会有现象，硝酸银检验的是氯离子，氯化钠和氯化氢中都有，不能用它来鉴别氯化氢。
5、继续提问还有那些物质能完成鉴别？6、学生回答PH试纸、活波金属、金属氧化物，碳酸盐等都可以。
7、学生小结我们对盐酸的鉴别其实是对其中氢离子的鉴别，氢离子的鉴别方法有8、教师总结试剂鉴别是指，在一组试剂的鉴别中，只用另外一种试剂与其它组内试剂反应后的不同现象，对本组试剂逐一进行鉴别。
8.3 酸和碱的反应1.将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是( )A.6B.8 C．11 D.142.下列检测某溶液pH的操作正确的是( )A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C.用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数D.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数3.下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是( )A.CO2B.HClC.NaClD.Ca(OH)24.向pH＝11的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈( )A.无色B.紫色C.红色D.蓝色5.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是( )A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．稀醋酸D．KNO3溶液6.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )A.紫色——红色——蓝色B.蓝色——紫色——红色C.蓝色——红色——紫色D.紫色——蓝色——红色7.（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成____色，pH______7(填“>”“<”或“＝”)，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是__________________________，溶液的pH____________(填“增大”或“减小”)。
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用____________的方法。
8.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。
试剂X是下列物质中的( )A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO39.在A＋B―→盐＋水的反应中，A和B不可能是( )A.HCl和NaOHB.CO2和NaOHC.H2SO4和Fe2O3D.H2SO4和BaCl210.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。
