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辽宁省部分重点中学协作体2023年高考模拟考试参考答案一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1－5ABBCD 6－10DBDDC 11－15CDCCC二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（14分）⑴2LiCoO2 + H2O2 +6H+ = 2Co2+ + 2Li+ + O2↑+ 4H2O（2分）还原剂（或还原剂和氧化剂，答出具体的氧化还原物质也可以）（2分）H2O2被（Fe3＋或Mn2+等）催化发生分解（2分）⑵6.4（2分）⑶ac（2分）⑷溶解度较小（2分）⑸ 6 （1分）N、O（1分）17．（14分）(1)CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝(E5−E1)kJ/mol（2分），高温（1分）(2)C(ads)＋CO2(g)=2CO(g)（2分）(3)bcd （2分）温度（1分）该反应为吸热反应，升温平衡正向移动（或因为压强为恒定值，实验过程中不发生变化）（2分）16/(9V b2)（2分）⑷（2分“增大趋势”1分，“平”1分）第1页第2页 18．（13分）(1)蒸馏烧瓶（1分）(2)除去a 中挥发出的硝酸蒸汽（及将可能产生的NO 2转化为NO ）（2分）（括号内可不答）(3) 平面三角形（2分）(4)排除装置中的空气,防止NOCl 、NO 与空气中的O 2反应，（排除刚开始产生的NO 2）（2分）（括号内可不答）(5)能够提供更低的温度，防止NOCl 因气化而损失（2分）(6)滴入最后半滴AgNO 3标准溶液，溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失（2分）3.275cv%或(131cV/40)%（2分）19．（14分）⑴2，2–二甲基丙醛（1分）⑵(CH 3)3CCH 2Cl ＋NaOH 2H O ∆→(CH 3)3CCH 2OH ＋NaCl （2分） ⑶12（2分）⑷羟基，醛基（2分）⑸1：2或2：1（1分）⑹C 3N 4（2分） 3（2分）⑺（2分）。
7．化学与生活、能源、环境等密切相关。
下列描述错误的是A．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为五毒气体B．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料8．设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．2gD2O与2gH218O含有的中子数均为N AB．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-和H2S的数目之和为0.1N AC．漂白粉中加入浓盐酸，每生成1molCl2，转移的电子数2N AD．常温下，将1molNO2气体加压生成N2O4的分子数为0.5N A9．分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构和醛类物质）有A．2种 B．4种 C．6种 D．8种10．向含有0.2molFel2的溶液中加入a molBr2.下列叙述不正确的是A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-C．当溶液中I-有一半被氧化是，c（I-）：c（Br-）=1：1D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中个离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-) 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞X，离子半径Z＜WB．元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色12．下列实验操作能达到相应实验目的的是13．常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的MOH溶液，如中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。
2023—2024学年度下学期高三第二次模拟考试试题化学时间：75分钟 试卷满分：100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答题标号。
答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1 B ：11 C ：12 O ：16 Al ：27 K ：39 Ca ：40 Cu ：64 Cd ：112 I ：127 Tl ：204第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合要求)1. 《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。
下列说法错误的是A. “祝融号”火星车储能用的正十一烷属于烃类B. 港珠澳大桥使用高性能富锌底漆是依据外加电流法防腐C. “天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D. 月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用射线衍射仪测定【答案】B 【解析】【详解】A ．正十一烷的分子式为C 11H 24，正十一烷只由C 、H 两种元素组成，属于烃类，A 项正确；B ．由于Zn 比Fe 活泼，Zn 为负极被腐蚀，钢铁为正极被保护，此依据是牺牲阳极法防腐，B 项错误；C ．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，C 项正确；D ．测定晶体结构最常用的仪器是X 射线衍射仪，故可用X 射线衍射仪测定磷酸盐晶体的结构，D 项正确；答案选B 。
2. 烟气中的二氧化硫可用于处理含铬(Ⅵ)废水，其反应为：，下列化学用语正确的是A. 基态原子的价电子排布式X ()227224242423K Cr O 3SO H SO K SO Cr SO H O ++=++Cr 423d 4s ：B. 的模型：C. 中子数为21的核素符号：D. 用轨道表示式表示中原子的杂化：【答案】D 【解析】【详解】A ．基态原子价电子排布为半满结构，排布式，A 错误；B ．的杂化类型为sp 2杂化的模型平面三角形，B 错误；C ．中子数为21的核素符号：，C 错误；D ．用轨道表示式表示中原子的杂化：，D 正确； 故选D 。
【最新】辽宁省重点中学协作体高三模拟考试理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法错误的是A．水玻璃常用于制备硅胶和木材防火剂B．在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率C．煤经过气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2．5分散在空气中可能形成胶体或浊液2．科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示，碳原子未画出)是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，下列说法正确的是A．分子中不含有非极性键B．1mol该分子中含8mol二氧化氮C．该物质既有氧化性又有还原性D．该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O3．下列说法正确的是A．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂(或试纸)为：中和滴定实验、pH试纸B．将0．1 mol/L的NaOH溶液与0．5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原性糖C．在密闭容器中加入1．5 mol H2和0．5 mol N2，充分反应可得到NH3分子数为N A D．标准状况下，33．6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N A4．下列物质的性质比较中正确的是A．键的极性：H2O＞H2SB．导电性：HF溶液＜HC1溶液C．燃烧热：H(C)(s，石墨)＞H(CO)(g)D．耐腐蚀性：铝＜生铁5．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z一定都是非金属单质B．X、Y、Z一定都是金属单质C．X、Y、Z中至少有一种是非金属单质D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质6．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A．B．C．D．7．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基(-OH)和氯原子(-Cl)取代，则可形成的有机物同分异构体数目有A．9种 B．10种 C．12种 D．15种二、实验题8．本题由I，II两部分组成（1）A的化学式是，甲中发生反应的化学方程式为。
辽宁省部分重点中学协作体2020年高考模拟考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33—38题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子量：H：1C：12O：16Na：23Zn：65Ni：59第Ⅰ卷一、选择题：在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是（）A.高性能分离膜可用于海水淡化B.用来制防弹汽车车窗的氧化铝透明陶瓷属于新型无机非金属材料C.厕所清洁剂，肥皂，厨房清洁剂等生活中的常用品的碱性依次增强D.袋装食品中经常放有含硅胶、无水氯化钙、还原铁粉等小包，它们所起的作用相同2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.等体积的CO2和CO，分子数目均为N AB.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12N AC.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2N AD.H2O（g）通过足量Na2O2（s）充分反应，固体增重bg时，反应中转移的电子数为bN A/23.下列做法能达到相应实验目的的是（）A B C D验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性通过对照实验说明官能团对有机物的化学性质起绝对作用制取Cl2电泳实验证明Fe(OH)3胶体粒子带电A.AB.BC.C D.D4.已知a、b、c的分子式均为C9H10O2，结构简式如图所示。
辽宁省五校协作体2013届高三第二次联合模拟考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H﹣1 C﹣12 N﹣14 O﹣16 S﹣32 Cl﹣35.5第Ⅰ卷（选择题共126分）7．实验室中使用铝盐制备氢氧化铝，为了使其中的铝元素完全转化为目标产物，应该选用的试剂是（）A．碳酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氨水8．有机化学中取代反应范畴很广，下列有关CH3CH2OH的反应中（条件未注明）属于取代反应范畴的是（）①CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O ②2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O③CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O ④2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OA．①②④ B．③ C．①② D．全是9．下列关于有机物的正确说法是（）A．煤干馏可以得到汽油、煤油、柴油等B．聚乙烯分子中含有碳碳单键和碳碳双键C．乙烷、乙醇、乙酸都能与钠反应生成氢气D．淀粉和纤维素的水解产物相同10．用N A表示阿佛加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2N A个氢原子B．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为N AC．1mol乙烷分子中共价键总数为7N AD．密闭容器中46gNO2含有的分子数为N A11．把CoCl2溶解于浓盐酸中，溶液中存在下列平衡：Co2+ + 4Cl— CoCl 4—△H＞0粉红色蓝色有关上述可逆反应的下列说法不正确的是（）A．对溶液所在体系加热，溶液蓝色加深B．对溶液所在体系用冰水降温，上述反应的平衡常数减小C．室温下，加水稀释，上述反应的平衡常数减小D．室温下，加水稀释至一定范围，溶液为粉红色12．将体积为1mL，浓度为0.5mol/L的乙酸和体积为2mL，浓度为0.25mol/L的NaOH溶液混和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（）A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)B．c(Na+)＝c(CH3COO-)，c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)C．c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+)D．c(Na+)> c (OH-)> c(H+)> c(CH3COO-)13．下表中有关离子方程式的评价合理的是（）选项化学反应及离子方程式评价A AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+错误，铝元素的产物应该是AlO2﹣（或[Al(OH)4﹣]）B 过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2+＋4Br-＝6Cl-＋2Fe3+＋2Br2正确C 用氨水吸收过量二氧化硫：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4+＋SO32-十H2O正确D 氯化铵溶于水：NH4＋＋ 2H2O == H3O＋＋ NH3·H2O错误，氯化铵溶解于水是物理变化，不能写离子方程式26．（13分）人民网西昌报道组10月1日电约19时26分，嫦娥二号宣布成功发射。
辽宁省农村重点高中协作校2023届高三第三次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题模型为．过氧化钠的电子式为区C ．当反应消耗1mol 2F 时，断裂的N H -键数为AN D ．1000mL 0.1mol·L -14NH F 溶液中F -数目为A 0.1N 二、多选题5．有机物m 和n 在酸性催化剂以及高温条件下发生傅克烷基化反应，其反应原理可表示如下：下列说法正确的是A ．n 存在顺反异构B ．m 、n 、p 均能发生加成反应和取代反应C ．p 分子中存在手性碳原子D ．p 分子中在同一平面上与在同一条直线上的碳原子数目最多分别为7、3三、单选题的电子式为3+形成配离子的稳定性：A．放电时，化学能转化为电能A ．()()2NaOH 1H A n n =时，应选择酚酞溶液作指示剂B ．()a12H A K 的数量级为10-四、工业流程题16．3SbCl 可用于红外光谱分析以及显像管生产等。
以某矿渣(主要成分为23Sb O ，含有少量CuO 、23As O 等杂质)为原料制备3SbCl 的工艺流程如下：已知：①Sb 属于第ⅤA 元素，主要化合价为+3、+5价；②()36sp CuS 6.310-=⨯K ，()93sp 23Sb S 1.510K -=⨯；③23As O 微溶于水，23Sb O 难溶于水，它们均为两性氧化物。
SbOCl 难溶于水；④次磷酸(32H PO )为一元中强酸，具有强还原性；⑤“电解”过程中(用惰性电极作电极)，被氧化的Sb 元素与被还原的Sb 元素的质量之比为3∶2。
回答下列问题：(1)基态As 原子的核外电子排布式为___________。
(2)“滤渣I”的主要成分是SbOCl ，为了提高锑的利用率，将滤渣I 用氨水浸取使其转化为23Sb O ，转化过程中发生反应的化学方程式为___________。
辽宁省部分重点中学协作体2023届高三模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________A．该化合物在适当的条件下可以发生水解反应B．1个该化合物分子中含有C．该化合物不存在芳香酯类异构体D．该化合物可使高锰酸钾溶液、溴蒸气褪色，且褪色原理相同4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．11.0mol L-⋅的KNOB．滴加几滴KSCNC．加入铝粉能生成D．()()c OH1.010c H-+=⨯5．如图所示X、Y、Z、A．X、Y、Z形成的化合物中可能含有离子键B．X与Y组成的化合物可能具有漂白性C．最高价氧化物的水化物酸性下列说法不正确的是A ．放电时电子流向镍基电极B ．放电时负极2335Zn 10e 2CO 6OH 2ZnCO 3Zn(OH)----++=⋅C ．充电时322ZnCO 3Zn(OH)⋅溶解平衡正向移动D ．将KOH 浓度由0.1mol/L 提高至6mol/L 利于该电池的充放电A ．反应a→b 反应类型为氧化反应B ．反应b→c 的历程可能是先加成后脱水C ．常温下，物质a 与b 均易溶于水D ．用a 制备1mol 物质d ，过程中生成23molH O11．NO 能被4FeSO 溶液吸收生成棕色配合物Fe(NO)⎡⎣验。
下列说法正确的是A ．该配合物中中心离子的杂化方式为3sp 杂化B ．测定该配合物中所含元素的种类可采用X-射线衍射的方法C ．该配合物中的水分子的键角比独立存在的水分子的键角大D ．元素Fe 位于周期表d 区，与其同周期同主族的元素还有12．在同温同容且恒温恒容的两个密闭容器Ⅰ，Ⅱ中分别发生：．A B ．B C ．C D ．D．有关下图所示该熔融碳酸盐燃料电池的说法正确的是A ．电极A 上发生的电极反应为22322CO H 4e 2CO 3CO O--++=+B ．脱水操作可以减少能量损失，从而实现化学能向电能的完全转化C ．每消耗41molCH ，理论上外电路中转移8mol 电子D ．A 电极电势高于B 电极电势，同时电池工作时，Na +向电极B 移动15．25℃时，向0.1mol/L 的丙三羧酸(用3H A 表示)溶液中滴加10.1mol L NaOH -溶液，如下图所示。
2023-2024学年辽宁省重点高中协作校高三下学期联考化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br-，用苯萃取分液。
其中部分操作的装置如图所示，下列叙述正确的是（）A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取AgC．用装置丙制备用于氧化滤液中Br-的Cl2D．用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相2、Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。
LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet 型电解质。
某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：Li x C6＋Li1－LaZrTaO LiLaZrTaO＋6C，下列说法不正确的是xA．放电时，a极为负极，发生氧化反应B．LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用C．充电时，b极反应为：LiLaZrTaO －xe－=xLi＋＋Li1－x LaZrTaOD．充电时，每转移xmol电子，a极增重7 g3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B．标准状况下，1．2L乙醇中含有的极性共价键数目为2．5N AC．18g的D2O中含有的中子数为13N AD．1L3．1mol·L-1Fe2(SO4)2溶液中含有的阳离子数目小于3.2N A4、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。
辽宁省重点中学协作体2015年高考模拟考试理综化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Ca-40 Cl-35．5 Ni-59第I卷一、选择题；本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是（）A．水玻璃剪用于制备硅胶和木材防火剂B．在现代化学歪业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率C．煤经过气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2．5分散在空气中可能形成胶体或浊液8．科学家研制出的八硝基立方烷（结构如右图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，下列说法正确的是（）A．分子中不含有非极性键B．1 mol该分子中含8 mol二氧化氮C．该物质既有氧化性又有还原性D．该物质爆炸产物是N2、CO2、H2O9．下列说法正确的是（）A．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、pH试纸B．将0．1 mol/L的NaOH溶液与0．5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原性糖C．在密闭容器中加入1．5 mol H2和0．5 mol N，充分反应可得到NH3分子数为N A D．标淮状况下。
33．6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N A10．下列物质盼性质比较中正确的是（）A．键的极性：B．导电性：HF溶液<HC1溶液C．燃烧热：D．耐腐蚀性：铝<生铁11-X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是（）A．x、Y、z一定都是非金属单质B．X、Y、Z一定都是金属单质C．x、Y、z中至少有一种是非金属单质D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质12．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）13．甲苯的苯环上有5个氢原子，若学其中两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构垂降有（）A．9种B．10种C．12种D．15种第Ⅱ卷三、非选择题。
包括必考题和选考题两部分。
第22—32题为必考题，每个试题考生都必须傲答。
第33--40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（129分）26．（15分）本题由I，II两部分组成（1）A的化学式是，甲中发生反应的化学方程式为。
（2）乙中反应的离子方程式是。
（3）装置丙产生气体b的电极反应式为。
II、某溶液仅含下列离子中的几种，且所含各种离子的物质的量浓度均为0.lmol/L（忽略水的电离及离子的水解）。
用如下各步实验分析该溶液组成：①取5 mL溶液，滴少量稀氨水，发现溶液中有沉淀生成，且离子种类增加。
②用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，火焰不显紫色。
③另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
④向步骤③实验所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请回答下列问题：（4）由步骤②判断，溶液中一定不含有的阳离子是____；步骤③中生成无色气体的化学式是（5）最终确定溶液中所含阴离子有（6）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧萤漩至恒重，得到的固体化学式为____ 。
27．（14分）氨是重要的化工原料，可以制尿素等多种产品（1）合成氨所用的氢气可以甲烷为原料制得，有关化学反应的能量变化如下图所示。
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合亚铜溶液来吸收原料氕中CO，其反应原理为：△H<0。
吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是。
（填写选项编号）A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．低温、高压（4）取两个相同的恒容容器，保持相同温度，并加入等量的CO2气体，根据实验数据绘制出（NH3）随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则____（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是。
（5）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：现有常温下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，①该溶液呈性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是。
②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是。
28．（14分）环己酮是重要化工原料，可用于制造尼龙、己二酸等产品。
可以尝试用次氯酸钠氧化环己醇制各环己酮：（1）实验中盛装NaClO溶液的仪器比普通分液漏斗多了一个侧管，此设计的目的为。
（2）次氯酸钠氧化环己醇的反应放出大量的热，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还可能有____，并应在三颈瓶的A端口处应补加（仪器名称）（3）实验过程中NaClO溶液氧化环己醇的化学方程式为。
（4）为将溶液的pH调至中性，可以加入的试剂是。
A、防止因温差过大，水冷凝管易炸裂B、空气冷凝管结构简单，易于安装C、空气冷凝管冷凝效果更佳（6）计算本实验过程中环己酮的产率。
（二）选考题。
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所傲题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
|如果多做，则每学科按所傲第一题计分。
36．【化学一选修2：化学与技术】（15分）三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的蓄电池材料。
工业上利用镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍晶体（NiC2O4-2H2O），再高温煅烧草酸镍晶体制取三氧化二镍。
已知革酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。
下列工艺流程示意图如下；回答下列问题（1）为提高酸溶操作中镍废料的转化率，可采取的措施有答出三条）（2）加入H2（h发生的主要反应的离子方程式为。
（3）加入NH4F后除掉的杂质是____（5）工业上还可用电解法制取Ni2O3。
用NaOH溶液调节N1Cl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2S04后采用惰性电极电解。
电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO—，再把二价镍氧化为三价镍。
当amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为____。
电解法制取Ni203的实际过程中，先获得一种结晶水合物，己知含1molNi 的诙结晶水合物中含有0．5mol结晶水。
取该化合物20．2g进行充分加热，获得N1203固体和0．2mol水，则该结晶水合物的化学式为37．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）己知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A是原子半径最小的主族元素，B有三种不同的能级且每种能级上所含电子数相同，C的单质性质稳定且一种氢化物极易溶于水，D能形成两种互为同素异形体的气态单质，A、D、E的核内质子数之和与F的核内质子数相同，F的基态原子中有4个未成对电子，G比F原子多一个核内质子，上述H元素的+l价阳离子的KLM能层为全充满结构。
回答下列问题：（1）A、B、C、D几种元素中第一电离能最大的是____（填元素符号）；D元素的原子核外有一种不同运动状态的电子：E原子M能层中具有的轨道数为__ 。
（2）F有两种常见的离子，画出低价态离子价电子排布图 ____．在这两种离子之间更稳定（填化学式）：从微观结构角度解释该离子更稳定的原因：____ 。
（3）由A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物，其原予个数比为4:1:2:11，科学家第一次合成有机物利用的便是这种离子化合物，请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式：38．【化学一选修5；有机化学基础】（15分）A、B、C、D、，E、F、G、H八种有机物间转化关系如图所示。
其中气体A在标准状况下密度为1.25 g/L，且碳元素的质量分数为85．7%:E普遍存在于食物中（如菠菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体H中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为13:3。
回答下列问题：写出C与E生成高分子化合物的化学方程式：。
（4）简述确定有机物B中官能团种类的实验方法：，观察生成沉淀颜色便可确定。
（5）有机物W与F的有相同的官能团（包括种类及数目），分子组成比F多四个碳原子．也含有一个六元环，其谱图上只有一个峰，写出符合上述条件的W的结构简（6）G的相对分子质量为44，则反应过程中，理论上制备G的原子利用率为；理科综合化学试卷参考答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
7.C 8.C 9.A 10.A 11.C 12.C 13.B三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）26（15分）(1) H 2SO 4（1分）； Na 2SO 3+ 2NaClO 3＋H 2SO 4=2 ClO 2↑＋2Na 2SO 4＋H 2O （3分）(2)2ClO 2＋H 2O 2＋2OH －===2ClO －2＋O 2↑＋2H 2O （3分）(3) 2H + +2e -= H 2↑（2分）(4) K +；NO （2分）（5）Cl －、NO 3-、SO 24、I －（2 分，每正确两个离子得1分） （6）MgO （2分）27．（14分）（1）CH 4(g)+H 2O(g) == CO(g)+3H 2(g) △H=+161.1 kJ·mol -1（2分）（2）B （2分）（3）2500 L 2/mol 2（2分）（4）A （1分） A 起始浓度小，但在20min 内反应速率快（或答6min 内AB 反应速率相同），说明A 温度高（2分）（5）① 碱 （1分）由于NH 3·H 2O 的电离平衡常数大于HCO 3-的电离平衡常数，因此CO 32-水解程度大于NH 4+水解程度，溶液呈碱性（2分）（或其它合理表述）② B （2分）28（14分）（1）平衡气压，使液体可以顺利流下（2分）(2) 缓慢滴加NaClO 溶液 （或电磁搅拌器搅拌）（2分）；温度计（2分）(3) +NaClO +NaCl+H 2O （2分）(4) 氢氧化钠（或碳酸钠等碱性物质）（2分）（5）A （2分）(6) 75.7%（2分）36．【化学－选修2：化学与技术】（15分）（1）延长酸溶时间，提高酸溶温度，提高酸的浓度，充分搅拌，研磨镍废料增大其表面积等（3分）（2）2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ；（3分）（3）Ca 2＋、Mg 2＋（2分）（4）LaNi 5H 6+6OH --6e -=LaNi 5+6 H 2O （3分）（5）1.25a mol （2分）；NiOOH·12H 2O 或2NiOOH·H 2O （2分）37．【化学－选修3：物质结构与性质】（15分）（1）N 8 9 （每空1分，共3分）（2）（1分）； Fe 3+（1分） ； Fe 3+的3d 轨道中，电子半充满，为稳定结构（2分）（3）[]+ []－或[]+ []－（2分，答出一个即可）（4）第4周期第Ⅷ族；称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量的AgNO3溶液，充分反应后过滤洗涤干燥沉淀后称量，所得AgCl固体质量大的，原晶体为［Co（NH3）6］Cl3，所得AgCl固体质量小的，原晶体为［Co(NH3)6Cl］Cl2·NH3（或其它合理答案）（2分）（5）（2分）（2分）38．【化学－选修5：有机化学基础】（15分）（1）HOH2C-CH2OH，H2C2O4•2H2O（2分）（2）②⑤（2分）OHC-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O（2分）（2分）（4）取少量B先与NaOH溶液共热，再加硝酸酸化后加入AgNO3溶液；（1分）（5）（各2分）(6)25.4%（2分）。
