跟踪检测(十八) 实验探究含氯物质的性质、制备

化学实验设计氯的鉴别与测定化学实验设计：氯的鉴别与测定
一、实验目的
本实验旨在通过一系列化学反应方法，鉴别和测定氯的存在与含量。

二、实验原理
氯是一种常见的化学元素，其存在与测定可以通过以下几种方法进行：
1. 亚硝基试剂法：氯离子与亚硝酸反应生成亚硝基氯，呈深黄色。

2. 溴水试剂法：氯离子与溴水反应生成二溴离子，溴离子和氯离子
混合会产生红褐色气体。

3. 银离子沉淀法：氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。

三、实验步骤
1. 取1 mL 待测溶液放入试管中。

2. 将亚硝酸钠溶液滴加到试管中，并观察颜色变化。

3. 再取1 mL 待测溶液放入试管中。

4. 滴加溴水试剂，并观察是否产生红褐色气体。

5. 再取1 mL待测溶液放入试管中。

6. 加入硝酸银溶液，并观察是否产生白色沉淀。

四、实验结果
根据观察到的颜色变化和产物形态，可以判断氯的存在与含量。

五、实验注意事项
1. 实验室操作时要注意安全，佩戴实验手套和眼镜。

2. 溴水试剂在操作时应小心避免接触皮肤和服装。

3. 实验后要正确处理废液和废物。

六、实验总结
通过本实验的化学反应方法，成功地鉴别和测定了氯的存在与含量。

实验的结果可为进一步的化学研究和实践提供依据，并且具有一定的
指导意义。

七、致谢
感谢实验中提供的实验设备和试剂。

特此致谢。

注：本实验设计仅供参考，请根据具体实验要求和安全规定进行操作。

盖是双层）的第二层上打几个小孔，用来放置沾有NaOH 溶液的棉花，以此用来吸收尾气。

实验中的颜色变化依托装置本身的优势，将沾有试剂的棉花（紫色的石蕊溶液和淀粉碘化钾溶液）固定在吹泡泡的柄上。

而漂白性的实验由于需用做对比，实验中则将生活中的吸管一端用胶枪封好，制作成两个简易试管，一个里边下端放干燥的石蕊试纸，中间固定棉花,上层放无水氯化钙干燥剂；另一个吸管底端放石蕊试纸，上层放一团棉花。

将材料进行组装，装置图如下：四、实验试剂实验所需药品：高锰酸钾固体、浓盐酸（12mol/L ）、碘化钾溶液、淀粉溶液、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、红墨水、滤纸。

五、实验步骤及现象记录【实验步骤】1。

计算浓盐酸的用量。

测出微型装置的总体积约为为25ml ，利用反应方程式计算实验中给出浓盐酸（12mol/L ）的理论用量大约为0。

27ml 。

考虑到浓盐酸的挥发性在实验中有可能会有残留，所以设计浓盐酸0。

5ml 的用量水平进行实验。

2。

按照图1装置图,做好实验准备,固定石蕊溶液的用量(1d ），淀粉碘化钾溶液（1d ）,实验中采用大小相同的小片干燥红墨水滤纸，进行实验。

【现象记录】实验中用0.5ml 浓盐酸进行实验时，实验反应3min 后的现象如图。

（1)实验结束后石蕊变红有轻微褪色，淀粉碘化钾试变蓝且有轻微的漂白变成了黄色，而两个吸管中的干燥的蓝墨水试纸均没有变色，推测有可能是因为实验过程中氯气产生的量不够。

（2）接着实验用1ml 盐酸进行实验，同样反应3min 后，看到石蕊溶液先变红后变为无色,淀粉碘化钾试变蓝漂白较。

5ml 时更明显，而有干燥剂的干燥的蓝墨水试纸没有装有干燥剂和干燥红墨水滤纸的软胶管 装有湿润的红墨水滤纸的软胶管 沾有淀粉-KI 溶液的棉花 沾有NaOH 溶液的棉花 装高锰酸钾的透明玻璃瓶 沾有紫色石蕊溶液的棉花。

课时跟踪检测（十）氯气的性质A级—学业水平考试达标练1．下列说法不正确的是( )A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C．人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用解析：选A 自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式存在，A错误。

2．下列说法中正确的是( )A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．氯气的密度比空气小C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒解析：选D 氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，A项错误；氯气的密度比空气大，B项错误；Cl2本身无漂白性，氯水漂白是HClO的作用，C项错误。

3．当有大量Cl2逸散到周围空气中，你认为以下措施合理的是( )①迅速拨打求救电话②迅速撤离至地势较高处③迅速撤离至下风口④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)A．①②④⑥B．①②⑤⑥C．①③⑤⑥ D．①②④⑤⑥解析：选B Cl2是有毒的气体，当发现大量Cl2泄漏时，一定要及时报警，同时尽可能切断泄漏源；Cl2的密度比空气大，容易沉降在地势低凹处，因此人要撤离至高处；Cl2遇水会反应生成酸性物质，因此应该用碱性溶液浸湿毛巾捂住口鼻，但由于NaOH是腐蚀性很强的碱，故不应使用。

4．下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( )A．FeCl3B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl2解析：选D 因Cl2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe元素有＋2价、＋3价，Cu元素有＋1价、＋2价，Al元素只有＋3价。

5．下列关于氯气的说法不正确的是( )A ．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B ．氯气和液氯是两种不同的物质C ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D ．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析：选B 在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶贮存，A 项正确；氯气和液氯是同一种物质的不同状态，B 项错误；除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，C 项正确；氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中，D 项正确。

跟踪检测（十八）实验探究含氯物质的性质、制备1．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A．再通入少量氯气，c（H＋）c（ClO－）减小B．加入少量NaCl粉末，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱解析：选C饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误；加入少量NaCl 粉末，c(Cl－)增大，Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO的平衡向左移动，使HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡向右移动，HClO 的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。

2．某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。

下列分析中不正确的是()A．A中不能用长颈漏斗代替分液漏斗B．A中缺少加热装置C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸解析：选C氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故B中不能盛放氢氧化钠溶液。

3．实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法不正确的是()A．KMnO4的氧化性比MnO2的强B．制备Cl2的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂C．用排气法收集Cl2时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满D．用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol解析：选B比较反应的条件即可证明KMnO4的氧化性强于MnO2，A项正确；Cl2有毒，需要用碱溶液吸收尾气，B项错误；当整个集气瓶充满黄绿色气体时表明已收集满，C项正确；浓盐酸变稀后不再与MnO2反应，生成Cl2的物质的量小于1 mol，D项正确。

氯气制备与性质的创新实验探究—感受创新实验之美【教学设计】【课前准备】1.搜集氯气的微型实验设计方案；2.搜集注射器、滴瓶、射液器等生活废弃物；3.学习绿色化学理念；4.微型实验操作方法和注意事项；【学法指导】实验探究法；合作学习法【引课】上课！今天和大家共度一堂充实而又愉快，且充满视觉盛宴的实验课。

请同学们先看一段视频，从中可获取哪些信息？颜色、密度、毒性（呼吸道）；除法：用水和尿；【实验目的】1．采用生活中的废弃物如注射器、小药瓶、输液管等替代原设计器材，体现绿色化学理念，实现环境保护。

2．研究微型实验在氯气制备及其性质实验中的应用，感受创新实验之美。

【方案设计】一、氯气的制备【引】请同学们以小组为单位讨论一下，根据氯原子的结构和氯气的化学性质思考实验室怎氯气的制法：上面注射器盛放浓盐酸，下面盛放氯酸钾课前，同学们设计了很多实验方案，我们选取了较好的方案，并进行了优化，接下来我们就来探究和验证！注意！整个实验我们就用刚才制备的这一管氯气，要合理节约使用。

二、 氯气的性质 （一） 氯气与水的反应【引】我们就用刚才制的的氯气来验证一下氯气与水反应的产物及新制氯水的成分和性质？ 【学生设计并完成实验】现在就请根据已经给大家的仪器和药品，结合学案的表格，小组组讨论设计实验来探究氯水的成分，并完成表格。

1． 新制氯水的性质操作过程观察点 现象 结论及其解释 取5mL 注射器②，吸取3 mL 氯气，再抽取小烧杯中的水2mL ，立即将针头迅速插入胶塞中（用力不要过大，防止针头断），再震荡注射器①，观察现象，放到试管架上。

注射器①内溶液的颜色溶液呈 黄绿色新制氯水中有氯气分子（1）新制氯水与硝酸酸化的硝酸银溶液反应（2）新制氯水与石蕊试液反应【引】不过，疑问又来了，具有漂白性质的是什么呢？到底是氯气分子还是另有新物质呢？我们不妨再做个实验来检验一下。

操作过程观察点 现象结论及其解释 用5ml 注射器①将新制的氯水0.5mL 慢慢推入盛有硝酸银溶液滴瓶中，再滴加稀硝酸硝酸银溶液颜色变化生成白色沉淀且不溶于稀硝酸新制氯水含有Cl -操作过程观察点 现象结论及其解释 用5ml 注射器①将新制的氯水1-2mL 慢慢推入盛有石蕊试液的滴瓶中 石蕊试液颜色变化先由紫色变为红色；再由红色逐渐褪去新制氯水呈酸性和漂白性2．氯气的漂白实验：操作过程观察点现象结论及其解释按图所示组装仪器，分别放入干燥的红纸条和湿润的红纸条，再把干燥管连接，慢慢向右推20mL注射器活塞（刚制备的Cl2）。

氯气的制备与性质篇一：实验一氯气的制备及性质《化学实验第二课堂》学案（一）实验一氯气的生成及其性质的微型实验[实验目标]：1、复习氯气的制取原理，通过微型实验制取少量氯气，验证其性质。

2、体验实验微型化与规范化的关系。

3、培养进行化学实验创新设计的意识。

[实验原理]：化学实验广泛用于化学制品的研制与开发，为人类的生产和生活带来了极大的便利，但化学实验又给人类生存的环境带来了潜在的污染隐患。

于是，绿色化学实验理念的途径之一——微型实验。

为我们减少或消除化学实验时产生的污染隐患提供了很好的思路。

氯气的制备和性质的微型实验，就是通过减少实验试剂的用量。

化学实验的微型化来减少有害物质的生成，从而达到化学实验的绿色化。

[实验用品]：1．药品：氯酸钾晶体、淀粉-碘化钾液、溴化钠溶液、01、12、酚酞试液、01硫氰化钾溶液、01氢氧化钠溶液、01硫酸亚铁溶液。

2．用品：表面皿、玻璃片、白纸、药匙、滴管。

[实验过程记录]1在一下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加淀粉-碘化钾液、溴化钠溶液、01、硫酸亚铁溶液各一滴，每种液滴彼此分开(应在下衬的白纸上编号，记清各液滴的位置)，围成半径小于表面皿的圆形。

在圆心处放置两粒芝麻莉大小的氯酸钾晶体。

盖好表面皿。

2打开表面皿，向氯酸钾晶体滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。

观察氯气生成及其与各液滴反应的现象。

记录各液滴的变化写出相应的化学方程式。

3实验后填写下面的实验记录表。

1[问题与讨论]：1．氯酸钾与浓盐酸的反应是一个氧化还原反应请分析反应中的电子得失情况。

2．利用这套装置，你设想还能进行那些实验？请举出一些。

它们之间有什么共同特点？2019-27（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：Ⅰ打开弹簧夹，打开活塞，滴加浓盐酸。

Ⅱ当和中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ当中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞。

氯气的制取及系列性质整合实验湘乡市东山学校陈思丽一、实验在教材中所处地位与作用氯气是一种比较典型的、重要的非金属单质，高中化学必修一第四章第二节将氯气的性质进行了比较全面的学习和研究，其中包括：与金属单质的反应；与非金属单质氢气的反应；与水反应，氯水的漂白性；与碱的反应，制漂白液的原理。

不仅让学生了解典型的非金属单质及其化合物的性质，而且对学生全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属元素的性质，形成正确的学习方法等具有重要的作用。

在教材中，有关氯气与非金属单质氢气的燃烧反应，氯气和氯水是否具有漂白性分别设置了演示实验。

氯气的性质及实验一直是高考的重要考点之一。

所以做好成功的演示实验显得尤为重要。

二、实验原型及不足之处下图是[普通高中课程标准实验教科书化学1 必修，人教版，2007年3月第3版第83页]教材上[实验4—3氢气在氯气中燃烧]的实验装置图以及[实验4-4 氯水的漂白作用] [实验4-5干燥的氯气能否漂白物质]实验操作图。

不足之处：1、这些性质实验过程都在开放环境中进行，都有大量的氯气扩散到教室里，会污染教室空气，对教师和学生的身体健康有较大影响，甚至引起中毒。

2、这些实验看似简单，但储备工作极其复杂繁琐。

该实验都是建立在上课前就要收集好氯气的基础上。

而氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，在收集过程中不管是采用排饱和食盐水的办法还是向上排空气法，都会有大量氯气扩散到空气当中，污染环境。

制取氯气后的尾气以及反应器中的残留物不好处理。

3、氢气在氯气中燃烧实验，点燃前要进行氢气验纯，麻烦而且危险性较大，容易爆炸，不好操，并且在燃烧的过程中会有大量氯气泄露。

三、对该实验的研究现状实验装置繁琐。

制得的氯气不经过洗气会含有较多氯化氢气体。

浓盐酸的浓度在10mol/L以上，故利用率大大降低。

多余的氯气不能充分利用，只能被氢氧化钠溶液吸收。

2、河北武邑中学贾俊起老师对《氯气的实验室制法》进行了改进（4）改进后优点①提高了盐酸的利用率②实验装置简单3、云南省昭通市昭阳区一中王熙文老师对实验进行了改进改进实验的优点：①氯气的漂白性实验和与卤化合物的置换反应实验一次性完成②提高了氯气的利用率，缩短了实验时间，现象对比明显。