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人教版化学选修一3.2《金属的腐蚀和防护》讲课课件ppt

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高中化学人教选修1 第三章第二节 金属的腐蚀和防护 课件(13张)

高中化学人教选修1 第三章第二节 金属的腐蚀和防护 课件(13张)

2．金属的防护 改变金属内部结构而增强抗腐蚀能力——不锈钢 涂矿物油、油漆或覆盖搪瓷、塑料
金 金属表面覆盖 镀抗蚀金属——电镀、热镀、喷镀法
属 保护层 用化学方法使其表面形成一层致密的
防 氧化膜，金属的钝化
护 外加电流的阴极保护法
电化学保护法 牺牲阳极的阴极保护法
学生分组探究一 金属的电化学腐蚀
金属的电化学腐蚀与防护
金属的腐蚀
自学思考 2、金属腐蚀是 如何分类的？
1、什么是金 属腐蚀？
3、各类腐蚀的具 体概念是什么？
4、为什么钢铁在 干燥的空气中不容 易生锈，而在潮湿 的空气中却易生锈？
化学腐蚀
电化学腐蚀
金属跟干燥气体或非 不纯金属或合金 条件 电解质液体直接接触 跟电解质溶液接触
现象 无电流产生
总第结1与步巩探究固——问题引入，自主探究
1．纯铁和生铁分别与等浓度的盐酸反应，哪种反应更快，为 什么？
2．学自生然分界组中探，究钢二铁的金腐属蚀腐以蚀哪快种慢形的式判为断主及？金属的防护 第 1 步探究——问题引入，自主探究 13．. 把生铁放在水中与放在食盐水中，哪个腐蚀的快？
42．. 轮船的外壳装有镁合金或锌块，其作用是什么？
THANKS
不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月16日星期六2022/4/162022/4/162022/4/16 读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/162022/4/162022/4/164/16/2022 正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/162022/4/16April 16, 2022 书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。

金属的腐蚀与防护完整版PPT课件

金属的腐蚀与防护完整版PPT课件
数据分析与结果讨论
对实验数据进行处理和分析，提取金属内部或表面的缺陷信息，评 估金属的腐蚀程度和剩余寿命。
06 金属防护工程实践案例 分享
石油化工行业金属设备防护案例
案例一
某石化公司炼油厂塔器设备腐蚀防护。采用高分子复合涂层技术进 行防护，有效延长了设备使用寿命。
案例二
某油田输油管道腐蚀防护。采用阴极保护技术，结合涂层保护，降 低了管道的腐蚀速率。
阴极保护法
01
将被保护金属与外加直流电源的负极相连，使其成为阴极而防
止金属腐蚀的方法。
阳极保护法
02
将被保护金属与外加直流电源的正极相连，使其处于阳极电位
下成为钝态或致钝而防止金属腐蚀的方法。
牺牲阳极保护法
03
在被保护金属上连接电位更负的金属或合金作为阳极，使其在
腐蚀介质中优先溶解，从而保护被连接金属的方法。
金属的腐蚀与防护完 整版PPT课件
目录
CONTENTS
• 金属腐蚀概述 • 金属腐蚀类型及特点 • 金属防护方法及原理 • 不同环境下金属腐蚀与防护策略 • 金属腐蚀实验方法与检测技术 • 金属防护工程实践案例分享
01 金属腐蚀概述
腐蚀定义与分类
腐蚀定义
金属与周围环境发生化学或电化学 反应，导致金属性能劣化的现象。
案例三
某变电站高压开关柜金 属外壳腐蚀防护。采用 阴极保护技术，结合涂 层保护，降低了金属外 壳的腐蚀速率。
交通运输领域金属部件防护案例
案例一
某地铁列车车体腐蚀防护。采用 不锈钢车体材料，结合电化学保 护技术，提高了车体的耐蚀性。
案例二
某汽车制造厂车身钢板腐蚀防护。 采用镀锌钢板材料，结合涂层保 护技术，延长了车身的使用寿命。

高中化学人教版选修1 第三章第二节 金属的腐蚀和防护 课件(25张)

高中化学人教版选修1 第三章第二节 金属的腐蚀和防护 课件(25张)

一般情况下，温度的升高会加快化学反应速 率。因此，温度对化学腐蚀的影响较明显。
家用燃气灶
放在南极已差不多 90年食品罐头
在潮湿的空气中，纯铁腐蚀得快，还
是生铁腐蚀得快？为什么？
思考:构成原电池的条件是什么?
1、活泼性不同的两个电极； 2、电解质溶液； 3、形成闭合回路。
2、电化学腐蚀
（1）定义： 不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发 生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。
自行车的钢圈和车铃是在钢图所示原电池 的电极反应方程式：并思考铜锌 原电池中哪种金属参与反应而被 腐蚀，属于哪类腐蚀？ 答案：锌 电化学腐蚀
金属铜也接触到了电解质溶液，却没 有被腐蚀，这对我们防止金属被腐蚀有什 么启发？
利用原电池原理防止要保护金属被腐蚀的实例：
吸 氧 腐 蚀
金属的腐蚀
往往是 同时发 生的
无电流产生， 温度对化学腐 蚀的影响较大
金属跟接触到的物质 化学腐蚀： 直接发生化学反应而 金属的 引起的腐蚀
腐
蚀
不纯的金属或合金 电化学腐蚀： 由于原电池反应而 引起的腐蚀
海边的铁制品比较容易生锈，为什么？
二、金属的防护 【思考与交流】
讨论自行车的不同构件如链条、钢圈、 支架和齿轮等分别采取了什么防锈措施？
1、铜制品、铁制品、铝制品同时暴露在空气 中，哪个腐蚀速度最快？为什么？ 2、在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地区铁 生锈相对慢一些？为什么？
新疆吐鲁番，因为该地区相对干燥，水分稀少 而海南地区潮湿多雨，温度高，易发生电化学腐 蚀。
1、影响金属腐蚀的因素：
（1）金属的本性：
金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。
（2）钢铁的腐蚀

人教版高二化学选修一课件3.2 金属的腐蚀和防护 (共12张PPT)

人教版高二化学选修一课件3.2 金属的腐蚀和防护 (共12张PPT)
选修1 第三章 第二节
金属的腐蚀和防护
王 严
金属腐蚀： 金属与周围 环境之间发生化 学或电化学作用 而引起的破坏或 变质。是冶金的 逆过程。
有这样一个缓慢的、不易察觉的化学变化在你身边悄无 声息地进行着，这一变化过程带来的直接年经济损失，远远 超过火灾、水灾、风灾、地震的损失总和。
而锈蚀带来 的间接的经济 损失更是无法 估量……
张之洞
宋炜臣
一段在汉口的地下供水管道，200多米长、 使用了106年。于清朝光绪34年从英国进口投入 使用，时至今日鲜有爆管维修记录，运输水质 甘甜清澈，说明管道内部基本没有锈蚀。因地 铁维修，于上周才终于停止工作。
腐蚀无处不在，无时不在，若是给“材料腐蚀” 一个时 态,它永远都是“现在进行时”。大自然馈赠给人类的资源— 材料，从自然中走来，问世、成型、辉煌、腐蚀、破坏、降 解，最终又归迹于自然的怀抱。 关注和了解腐蚀现象，探索和宣传防护知识。 爱护我们共同的资源，共同的地球。
12
• 装置 步骤 • 现象 证据
铁的吸氧腐蚀的正极反应中， 产物是OH－还是H2O
铁、碳、氯化钠溶液、导线 构成原电池
在溶液中滴加酚酞
碳棒附近变红 证明正极产物显碱性
F-35战机应用新合金实现 高强度耐腐蚀低重量
给青铜文物穿上氟橡胶缓蚀“外衣”
锌合金保护海底钢结构 输油管道20年不腐
西气东输管道工程强制电流法阴极保护
3
4
环节一： 回忆视频，再读课本， 梳理本节知识框架
环节二： 聚焦重难点 设计实验加深理解 Nhomakorabea1
• 目 的 • 原理
电化学腐蚀与化学腐蚀的速率比较 比较速率：：
镁、铜、稀盐酸条件下镁的腐蚀 镁的直接腐蚀

高中化学人教选修132金属的腐蚀和防护课件共50张PPT资料

高中化学人教选修132金属的腐蚀和防护课件共50张PPT资料

无现象
铁钉渐渐 生锈，接 触液面处 生锈明显
相当长时 有气体产 间铁钉未 生，反响 被腐蚀 速度快
相当长时 间铁钉未 被腐蚀
无现象
由于无氧 由于无
结论
和水，铁 钉不被腐
水，铁 钉不被
蚀
腐蚀
铁钉被 腐蚀
由于无氧，铁钉被腐 较长时间 蚀最快 铁钉不被 腐蚀
由于无氧， 由于无氧， 较长时间 铁钉不被 铁钉不被 腐蚀 腐蚀
26
钢铁的吸氧腐蚀示意图
27
钢铁的电化学腐蚀：
析氢腐蚀：
条件：钢铁在潮湿空气中形成酸性环境下 的腐蚀。
特点：有氢气产生。
H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3-
负极：＿铁＿，电极反响式： Fe－2e-＝Fe2+ 正极：＿碳＿，电极反响式： 2H++2e-＝H2↑
总反响式： Fe+2H+＝ Fe2++H2↑
Zn－ ＋Cu
11 NaCl溶液
√
12 ZnSO4溶液
√ 25
钢铁的电化学腐蚀：
吸氧腐蚀： 条件：钢铁在很弱的酸性或中性环境下
的腐蚀。
负特极点：：＿铁有＿氧，气电极参反加响反式响：。2Fe－4e-＝2Fe2+ 正极：＿碳＿，电极反响式：
2H2O + O2 + 4e- ＝ 4 OH-
总反响式：2Fe+ 2H2O + O2 ＝ 2Fe( OH)2
12
P50 实验方案
• (实验需要在一周前开场做)：将5颗干净无锈的铁钉分 别放入以下5支试管中
• A、盛有经煮沸迅速冷却的蒸馏水，铁钉被浸没，再 加植物油

高中化学人教版选修1 第三章第二节 金属的腐蚀和防护 课件(20张)

高中化学人教版选修1 第三章第二节 金属的腐蚀和防护 课件(20张)
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/222021/11/222021/11/2211/22/2021
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/222021/11/22November 22, 2021
A.碳棒上放出Cl2 B.碳棒附近产生OHC.碳棒上放出H2 D.铁钉被氧化
化学腐蚀 (P54) (不多见、无电流) 电化腐蚀 (原电池、常见、有电流)
3、钢铁生锈 ——电化腐蚀H++2e负极 Fe - 2e-
H2 Fe2+
② 、吸氧腐蚀 条件：
中性或碱性环境
正极：
2H2O+O2+4e-4OH–
负极：
Fe-2e- Fe2+
Fe2++2OH–Fe(OH) 2
总反应：
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
思考题:
1、为什么实验室制H2用粗锌比纯锌反应速率快？ 2、实验室制氢气时常加入少量硫酸铜溶液，以加 快反应速率，原因是什么？
形成原电池可加快化学反应速率
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
②、构成条件

人教版高中化学选修一课件3.2金属的腐蚀和防护(共计34张PPT)


答案：(1)B
(2)加快 (3)b、a、c
【方法技巧】分析影响金属腐蚀因素的方法 不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成原电池发生电化学腐 蚀，金属腐蚀的快慢与下列因素有关： (1)与构成原电池的材料有关：两极材料的活泼性相差越大， 金属腐蚀速率就越快。 (2)与金属所接触的电解质强弱有关：活泼金属在电解质溶液 中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的 腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。一般来说有以下规律：电 解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐 蚀措施的腐蚀。
2.金属的防护方法
加保护层 涂油漆 包塑料层 电化学法 失电子 改变金属内部结构
电镀
金属防护的常用方法的比较 (1)改变金属的内部结构。 根据不同的用途选择不同的材料组成耐蚀合金，或在金属中添 加合金元素，提高其耐蚀性，可以防止或减缓金属的腐蚀，如 把铬、镍等金属元素加入普通钢中制成不锈钢，就大大增强了 钢铁的抗腐蚀能力。
3.分类 电化学腐蚀
(1)化学腐蚀：金属跟接触到的物质(如O2、Cl2、SO2等) _直__接__发__生__化__学__反__应__而引起的腐蚀，如钢铁管道与Cl2反应引起 的腐蚀。 (2)电化学腐蚀：不纯的金属(或合金)跟_电__解__质__溶__液__接触，发 生_原__电__池__反应使较活泼的金属被氧化而引起的腐蚀，如钢铁在
金属的防护
【典例3】(2011·德州高二检测)金属的防腐常用方法有：
A.覆盖油漆
B.覆盖塑料
C.电镀金属 D.电化学保护
法 E.制成不锈钢
请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法(填写字母)：
(1)邮筒____________________________________________

人教版高中化学选修1课件 3.2金属的腐蚀和防护(共17张PPT)

• 8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就 都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。下午1时9分4 2秒下午1时9分13:09:4221.11.16
原电池的构成条件：
正极反应有两种情况：
（1）水膜呈弱酸性或中性：（O2得电子） 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- （还原反应）
（2）水膜呈酸性（ H+得电子）
2H++2e- =H2↑ （还原反应）
金属腐蚀的本质：
金属腐蚀是金属原子失去电子变 成金属阳离子的过程；
即：金属被氧化的过程。
M - n e- =M n+
物保护膜，可以阻止内部金属继续被氧化。
金属防护的方法：
3、电化学保护法 根据原电池原理，在要保护防护的方法：
1、改变金属内部的结构（如：不锈钢） 2、在金属表面覆盖保护膜 3、电化学保护法
在金属防护时，要注意金属使用的场 合、金属的外观、使用期限、价格和用途等
在一般情况下，化学腐蚀和电化学腐蚀同时 发生，但电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多。
二、金属的防护：
影响金属腐蚀的因素包括金属本性 和介质两个方面。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 越来越难腐蚀
金属防护的方法：
1、改变金属内部的结构（如：不锈钢）
常用的金属防护方法
健身器材刷油漆以防锈
衣架和电线的外面包上一层塑料层
某些工具的“机械传动部位”选用 油脂来防锈，为什么不能用油漆 ？
自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上 一层既耐腐蚀又耐磨的Cr

人教版高中化学选修一第三章第二节 金属的腐蚀和防护 课件(共26张PPT)


3. 金属腐蚀的类型
析氢腐蚀
电化腐蚀
吸氧腐蚀
【问题讨论】
烧过菜的铁锅如果未 及时洗净，第二天便出现 红棕色锈斑。
请问这种腐蚀是化学腐蚀还是电化 学腐蚀?为什么?
【巩固练习】
以下现象与电化腐蚀无关的是( D )
A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜锈 B. 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈 D.纯银质奖牌久置后表面变暗
14
慢 Fe2O3
较快 FeO2-
下列说法不正确的是 A．在pH<4溶液中 ，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．存pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极为O2+4H++4e-=2H2O D．在煮沸后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
4.在含有H2S气体的空气中，银器表面易 变黑（生成了Ag2S），原因是银发生了 _吸__氧___（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午5时17分21.11.917:17November 9, 2021
7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。” “观察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时17分44秒17:17:449 November 2021
总反应式： Fe+2CH3COOH＝ Fe2++2CH3COO-+H2↑
(3)铁钉在PH=5 CH3COOH溶液中的腐蚀：
图5 氧气浓度的变化情况
图6 压强的变化情况
【钢铁的腐蚀对比】
条件

人教版高中化学选修1 3.2 金属的腐蚀和防护 课件(21张PPT) (共21张PPT)


【小试牛刀】
下图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验(开始时试管中液面和试管外 液面等高)。[来源:学科网ZXXK]
(1)甲、乙两图溶液中呈酸性的是___乙_____(填“甲”或“乙”)。 (2)甲图电极反应式是：正极___2_H__2_O__+_O__2_+__4_e_- _＝__4__O_H__-___ 负极____F_e_－__2__e-_＝__F_e_2_+___________
接触部分有 部份有较 有较多铁锈，
铁锈
多铁锈
下半部分有气 泡
结论
【科学探究】不同条件下铁钉的腐蚀
实验
一周后 铁钉生 锈程度
结论
煮沸冷
却蒸馏
蒸馏水
NaCl溶液
醋酸溶液
①
②水
③
④
⑤
铁钉表面 铁钉表面 铁钉与水面 铁钉上半
无锈蚀 无锈蚀 接触部分有 部份有较
铁锈
多铁锈
铁钉与空气、水同时接触才会发生锈蚀，与NaCl溶液、
【小组讨论】
2、结合原电池理论，分析实验⑤的腐蚀现象
正负极材料？ 正负极反应物？ 电解质溶液？
析氢腐蚀（水膜酸性较强）
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
条 件
水膜呈_较__强__酸__性
吸氧腐蚀 水膜呈中__性__或__酸__性__很__弱__
电 负极Fe
极 正极C
反 应
总反应:
Fe-2e-=Fe2+
(3)乙图中发生反应的离子方程式是
____F_e_+__2_H__+_＝__F_e_2_+_+_H__2↑______。
被口水冲垮的大桥
【小组讨论】
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M - ne-→ M n+
烧过菜的铁锅如果未及时洗 净（残液中含 NaCl），第二天 便出现红棕色锈斑（主要成分为
Fe 2 O 3•nH2O）。请问这种腐蚀 是化学腐蚀还是电化学腐蚀?为什 么?
解析：属于电化学腐蚀。
因为铁锅是由生铁做成的,铁锅生锈 是因为Fe-C-NaCl形成原电池。铁作 负极，失去电子变成亚铁离子，从而 被腐蚀。

2、电化学腐蚀
不纯的金属（或合金）跟电解质溶 液接触时，会发生原电池反应，比较 活泼的金属失去电子而被氧化，这种 腐蚀叫做电化学腐蚀。
科学探究
不同条件下铁钉的腐蚀
现有洁净无锈的铁钉，试管、植物油、 NaCl溶液、CH3COOH溶液和煮沸后迅速 冷却的蒸馏水，你也可以选用其他物品，设 计实验探究铁钉锈蚀需要哪些条件，以及在 什么条件下锈蚀速率快。
植
物
实
油
验
方
案
CH3COOH 煮沸后迅速 NaCl溶液 煮沸后迅速
溶液 冷却的蒸馏
冷却的蒸馏
水
水
有气泡产
记 生，反应 录 速率快
相当长时 间铁钉未 被腐蚀
铁钉渐 渐生锈
无现象
植物油 无现象
结
铁钉被腐 蚀最快
论
由于无O2， 较长时间 铁钉未被 腐蚀
铁钉被 腐蚀
由于无O2， 铁钉未被 腐蚀
由于无O2、 H2O铁钉不 能被腐蚀
2、吸氧腐蚀（中性水溶液）
负极：2Fe - 4e =2Fe2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH－
总反应：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
后续反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe2O3
3.金属腐蚀的本质
化学腐蚀和电化学腐蚀都是铁等 金属原子失去电子变成阳离子的过 程。也就是说,金属在腐蚀过程中,发 生了氧化还原反应。
（3）影响因素：
➢金属所处的环境温度越高，腐蚀速率越快。
一般情况下，温度的升高会加快化学反应速 率。因此，温度对化学腐蚀的影响较明显。
家用燃气灶
放在南极已差不多 90年食品罐头
在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地 区铁生锈相对慢一些？为什么？
新疆吐鲁番，因为该地区相对干燥， 水分稀少，而海南地区潮湿多雨，温度 高，易发生电化学腐蚀。
总结：
铁钉遇到强酸或有O2、H2O存在的 情况下，铁均可被腐蚀，遇到电解质 时，一般腐蚀速率更快。
复习：原电池反应原理
条件：1、有电解质溶液 2、有活泼性不同的两种金属 或其中一种是非金属 3、形成闭合电路 4、发生自发的氧化还原反应
电极判断：比较活泼的一极是负极
比较不活泼的是正极
钢铁在干燥的空气里长时间不易被 腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被 腐蚀,这是什么原因呢?
8、如果您现在正走在一条似乎没有前途的曲折道路上，则必须走下去，因为只有在完成这条道路时，您才会知道想要什么。 7、要坚强，不要在悲伤中流泪，而要在擦掉眼泪后微笑并面对未来的生活。 16、最后，您最终将理解有些人有某些东西，但是，无论是爱还是不爱，无论陪伴还是离开，您都必须时刻准备着接受所有的事故。 18、我不在乎是风，雨还是晴天。我只知道，如果是您，无论何时何地，即使我押注自己一生的运气，我也会如期到达。 8、如果您现在正走在一条似乎没有前途的曲折道路上，则必须走下去，因为只有在完成这条道路时，您才会知道想要什么。 24、即使是大型事物，当您以自然的心态面对它们时，您会发现没有什么东西真的像风，但是有一段时间，无论是复杂的还是简单的，风都 会过去！人们应该学会胸襟开阔，自由奔放和看跌。他们是对还是错都没有关系。随它去，成功或失败将是相同的！
进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
（2） 分类 化学腐蚀
金属腐蚀 电化学腐蚀
1、接触的介质不同， 2、发生腐蚀的化学原理不同
一、金属的腐蚀 1、化学腐蚀
（1）定义：
金属跟接触到的物质（如O2、CI2、SO2等）
直接发生化学反应而引起的腐蚀。 （2）特点:
反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。 例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，工业 生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀 。
高中化学选修1 第三章 探索金属材料
第二节(第一课时)
金属的腐蚀和防护
金属腐蚀的现象
锈蚀的轮船 锈 蚀 的 楼 梯
锈蚀的闸门 锈 蚀 的 大 桥
金属的腐蚀现象非常普遍：
1、钢铁生锈： 铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2
O 2、铜器表面生成铜绿： 铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO
3
金属腐蚀的不利后果有哪些？
原因： 空气中溶解CO2的水分 酸性增强（形成电解质溶液） Fe和C构成原电池的两极
Fe：负极 C：正极
钢铁表面形成的微小原电池示意图
二、钢铁的腐蚀
1、析氢腐蚀（酸性水溶液）
负极：Fe － 2e － = Fe2+ 正极：2H+ + 2e－ = H2↑ 总反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
16、不要太脾气，否则会很麻烦。如果您没有太多的能力，就不会有太多的渴望，否则您将痛苦不堪。 15、如果您不够好，网络就不会有价值，这不是追求，而是吸引。只有同等的交易所才能获得合理的帮助。 14、不懂得拒绝的人即使精疲力尽也不会受到他人的尊重。因为在那些习惯于麻烦您的人的眼中，您已经帮助了他人，而不仅仅是为他。 19、在生活中，有人提供帮助，就是幸运，没有人提供帮助，这就是命运。当我们幸运地喜欢自己时，我们必须学会感恩，而当命运磨练自 己时，我们必须变得坚强。这既是对自己的尊重，也是对自己的责任。
三、化学腐蚀与电化腐蚀比较
类型 发生的 条件
电流
本质
相互关 系
化学腐蚀
电化学腐蚀
金属与接触物直 接反应
不纯金属或合 金与电解质溶 液形成原电池
无电流产生 有电流产生
金属被腐蚀
较活泼金属 被腐蚀
两者往往同时发生，但电化腐蚀 更普遍
再见
14、想一想，想一想，最后想一想，为什么不事先考虑一下，找很多事情要做。如果放手，就不能放手。最后，一切都结束了。你为什么不 开心地放手？这么累，你怎么办？
资料：
全球每年钢铁腐蚀的经济损失约10000亿 美元，占各国国民生产总值GNP的 2%~4%，我国钢铁腐蚀经济损失高达 2800亿人民币，约占国民生产总值GNP 的4%，每年约有30%的钢铁因腐蚀而报 废。腐蚀给人类造成的损失是惊人的。
金属的腐蚀和防护
一、金属的腐蚀
一、金属腐蚀 （1）定义：金属或合金与周围接触到的气体或液体