福建省宁德市高中同心顺联盟校2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)

福建省宁德市中学2018-2019学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列化合物中，按沸点由高到低顺序排列正确的是①②③A.③②①B.②③①C.①②③D.③①②参考答案：答案：C2. 下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是（）A．过氧化钠 B．碘化氢 C．苛性钠 D．氯化钾参考答案：C略3. 下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是①乙烷（乙烯）光照条件下通入Cl2，气液分离②乙酸乙酯（乙酸）用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液③苯（乙酸）用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸馏A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④B考查学生对有机化学知识的理解，涉及有机物中典型物质有乙烯、乙烷、乙酸乙酯、乙酸、苯、乙醇。

除此之外还考查学生对物质分离、提纯知识的掌握情况，其中重点考查洗气法、分液法、蒸馏法。

4. 在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2, O mol SO2和2. O mol O2。

巳知：，经2 min达到平衡状态，反应放热0. 25a kJ。

下列判断正确的是A 在1 min时：B. 2 min 内：C. 若再充入2mol SO3，达平衡时SO3 %(质量分数)减小D. 反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol SO3，平衡时反应吸热0. 75a kJ参考答案：A略5. ”节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域,下列有关说法不正确的是( )A.太阳能、地热能、核能等均属于”新能源”B.”低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C.上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了”节能减排”的思想D.减少化石能源的使用能减少的排放量B略6. 下列说法正确的是A. 可以用乙醇萃取溴水中的溴单质B. 利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质C. 加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D. 玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同参考答案：D略7. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）参考答案：D略8. 在相同体积的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分别通入足量的氯气充分反应，若反应中消耗的氯气的物质的量相等，那么KI、Na2S、FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比为A、2：1：2B、6：3：2C、4：2：3D、3：2：1参考答案：B9. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：下列计算结果错误的是（）A．①中溶解了8．4 g FeB．原混合物总质量为105．6 gC．硝酸的浓度为4 mol／LD．④中V=6720参考答案：D实验①②都有金属剩余，则溶液中金属离子为+2价，①再加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为18g-9.6g＝8.4g，生成NO的体积为4480mL-2240mL＝2240mL，NO物质的量为0.1mol，根据电子转移守恒可知，参加反应金属的物质的量为0.1mol×3÷2＝0.15mol，参加反应金属的平均摩尔质量为8.4g÷0.15mol＝56g/mol，故该过程只有Fe参加反应，即实验①只有Fe参与反应。

2019学年福建省宁德市高一上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级_______________ 分数____________ 题号-二二三总分得分、选择题1. 下列实验操作正确的是2. 下列实验中，①pH试纸的使用② 过滤③ 蒸发④ 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A .蒸发皿____________ B.烧杯____________ C .试管__________________ D .玻璃棒3. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A、镁、干冰、硫酸、纯碱、食盐D B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、硫酸钡C、氢气、氧化钠、硝酸、烧碱、氯化铜D、铁、氧化铜、醋酸、石灰水、硝酸钾4. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。

下列性质中不属于酸通性的是A、使紫色石蕊试液变蓝色B、与碱反应生成盐和水C、与活泼金属反应生成盐和氢气D 、与氧化钠反应生成盐和水5. 卜列化学反应中， 属于置换反应的是A 、 NaOH + HCl ===NaCl + H 2 OB 、 H 2+ CuO二 Cu + H 2 OC 、 Fe 2 O 3 +3CO ■='i 3 2 Fe + 3CO 2D 、 2CO + O22CO 26. 物质的量相同的下列物质中，含原子数最多的是A . O 2 _________B . CH 4 _____________________________C . CO _______________D . NH 37. 下列关于氯气的叙述中，不正确的是A •氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B .氯气能溶于水C .氯气、液氯、氯水是同一种物质D .氯气是一种有毒的气体 9. 下列化学用语书写正确的是 A . 氯化铝:A 1C 1 2 B . 氢氧化钡:BaOH C . 硫酸钠：NaSO 4 D .硝酸镁：Mg(NO 3 ) 2 10. 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是 由于它们含有或能生成 A .氯气 B•次氯酸根 __________ C•次氯酸 _______________ D •氯化BaSO 4 _______ C . MgCI 2D . NaHCO 38. 符合图中阴影部分的物质是 A . Na 2 CO 3 B11.锌格黄(Zn CrO 4 )常用于制防锈涂料。

2018-2019学年宁德市部分一级达标中学第一学期期中联合考试高一化学试卷（满分：100分时间：90分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。

2．每小题选出答案后，填入答案卷中。

3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，50分）一、选择题（20个小题，其中1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．下列说法不正确的是A．侯德榜是我国化学工业的奠基人，纯碱工业的创始人，1943年创立侯氏制碱法又称联合制碱法，为我国化学工业作出重大贡献B．拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D．化学是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学2．下列说法正确的是A．O3是由3个氧原子构成的化合物 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．CuSO4·5H2O是一种混合物 D．可用丁达尔效应区分溶液与胶体3．下列叙述正确的是A．烧杯不可直接加热B．1mol FeCl3与沸水反应生成N A个Fe(OH)3胶粒C．用托盘天平称取 25.02 g NaClD．电离时能生成OH－的化合物一定是碱4．下列情况中属于离子反应的是A．加热高锰酸钾固体制氧气 B．用食醋除去水垢C．胆矾失水 D．氢气还原氧化铜5．下列电离方程式中，正确的是A．K2SO4=2K++SO4－2B．Ca(OH)2=Ca2++ OH－C．Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42－ D．Ba(NO3)2=Ba2+ +2(NO3)2－6．现有①NaOH ②CuCl 2 ③BaCl 2 ④KNO 3 ⑤MgSO 4五种溶液，不外加试剂，可将其鉴别出来，鉴别出物质的正确顺序是A ．②①⑤④③ B．⑤①②③④ C．②①⑤③④ D．①②③④⑤7．用一束可见光照射下列物质中，不会出现丁达尔现象的是①云、雾 ②FeCl 3溶液 ③豆浆 ④乙醇溶液 ⑤水 ⑥氢氧化铁胶体A ．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．①③④8．下列溶液中C (Cl －)与150mL 2mol/L NaCl 溶液中C (Cl －)相等的是A ．300mL 1mol/L KCl 溶液B ．75 mL 2mol/L CaCl 2溶液C ．150 mL 1mol/L BaCl 2溶液D ．50mL 1mol/L AlCl 3溶液 9．下列关于氯水的叙述中正确的是A ．新制氯水用无色透明的试剂瓶保存B ．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D ．氯水放置数天后酸性减弱10．下图分别表示四种操作，其中正确的是A ．稀释B ．定容C ．加热液体D ．往沸水中加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体11．下列说法正确的是①Na 2O 2是碱性氧化物，因为它可以和水反应生成相应的碱②Na 加入CuSO 4溶液中，有红色固体生成，因为Na 比Cu 活泼③自然界中不存在游离态的钠元素、氯元素④钠钾合金：原子反应堆的导热剂⑤酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物⑥强电解质和弱电解质的本质区别在于溶液导电能力的强弱A ．③④⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．②⑤12．33.6L 某气体在标准状况下的质量为48g ，该气体的摩尔质量约为A．64 B．64g·mol C．32g·mol-1 D．32g13．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铁片上： 2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ +3H2↑B．氧化铜与硫酸混合： Cu2+ + SO42－ = CuSO4C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+ + SO42－+ Ba2+ + OH－= BaSO4↓ + H2OD．盐酸滴在石灰石上： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O+ CO2↑14．将AgNO3、K2SO4、BaCl2三种物质按物质的量比为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是A．Ba2＋和NO3－ B．K＋和Cl－ C．K＋和NO3－ D．Ag＋和SO42－15．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是A．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液B．将0.2 mol·L－1的KNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水，所得的溶液C．将62 g Na2O溶于水并配成2 L的溶液D．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液16．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．2L 1mol/L 的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为2N AB．100g 98％H2SO4溶液中含氧原子数为4N AC．74.5 g NaClO 中含Cl－数目为N AD．56g CO与N2混合气体中含有原子的数目为4N A17．在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是A．原子数目：②>③>① B．压强关系：①>③>②C．质量关系：①<③<② D．分子数目：①=②=③18．下列叙述正确的是①标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为2.24L②2.7g铝与足量的盐酸反应，生成的氢气在标准状况下体积约为3.36L③ 1摩尔任何物质都含有约6.02×1023个原子④ 64g氧气中含有2mol氧⑤常温常压下，1mol氦气含有原子数为N A⑥标准状况下，44.8LH2O含有1.204×1024个H2O分子A．①③⑤ B．②④⑥ C．②⑤ D．④⑥19．下列说法不正确的是A．Fe(OH)3胶体的电泳现象说明Fe(OH)3胶体带正电荷B．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成红棕色的烟，溶于水后，溶液呈黄色C．某透明且能使石蕊试液变蓝的溶液中能大量共存的离子有：K+、MnO4－、CO32－、Na+D．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙20．要使每100个水分子溶有20个钠离子，应在90g水中溶入钠的质量为 A．18g B．0.83g C．19.2g D．23g第Ⅱ卷非选择题（共50分）21．(3分)(1)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

福建省宁德市高中同心顺联盟校2018-2019学年高一上学期期中考试试题（考试时间：90分钟；满分：100分）温馨提示：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共6页20题，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．。

．．．．．．．．．．．．，否则不能得分2．相对原子质量：H－1 He－4 C－12 O－16 Na –23 Si－28 S－32 Cl－35.5第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤，其中第二步是（）A．预测物质的性质B．进行实验和观察C．观察物质的外观D．做出有关的解释和结论2．下列实验操作中正确的是()L－1 NaOH溶液A．点燃酒精灯B．配制0.1 mol·C．闻气味D．称量NaOH质量3．下列说法不正确的是()A．实验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火，可以选择用沙土盖灭B．将钠投入硫酸铜溶液中只有紫红色固体析出C．铁在氯气中燃烧产生红棕色烟，生成氯化铁D．金属钠露置在空气中最终生成Na2CO34．下列物质能导电且属于电解质的是()A．熔融的氯化钾B．氯化氢气体C．NaCl晶体D．青铜5．下列物质在生活、生产的运用描述不正确的是（）A．氯气有毒，不能用于饮用水杀菌、消毒B．家用84 消毒液，应该密封避光保存C．钠应用于电光源上是由于高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强.D．钠和钾的合金呈液态，常做核反应堆的导热剂6．下列溶液中，阴离子浓度最大的是( )L－1 NaCl溶液50mL B．0.8 mol·L－1 Na2CO3溶液60mLA．0.6mol·L－1 Al2(SO4)3溶液35mLC．0.7 mol·L－1 H2SO4溶液70mL D．0.5 mol·7．下列关于胶体的叙述不正确的是()A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质微粒直径不同.B．一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25 ℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AC．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N AD．100mL 1 mol/L Na2SO4含有的离子数目为0.2N A9．一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步实现的是（）A．CuO →Cu（OH）2B．Fe → FeCl2C．NaCl → NaNO3D．SO2→ Na2SO310．在某无色透明的酸性的溶液中能共存的离子组是（）A．Fe2+、K+、Cl－、OH－B．NH4、NO-3、Al3+、Cl－C．MnO-4、K+、SO24－、Na+D．K+、SO24－、CO2-3、Na+11．同温同压下，相同物质的量CO和CO2气体，下列有关叙述中不正确的是（）A．两种气体中，原子数之比为2﹕3B．两种气体中，体积之比为1﹕1C．两种气体中，质量之比为7﹕11D．两种气体中，分子数之比为2﹕312．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系图所示。

2019学年福建省宁德市高一上期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 海水酸化将改变海水化学的种种平衡，使依赖于化学环境稳定性的多种海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁。

用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。

生石灰属于（）A．酸____________________ B．碱____________________ C．盐____________________________ D．氧化物2. 近年来，我国雾霾天气常致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的（）A．溶液____________________ B．胶体____________________ C．乳浊液______________________________ D．悬浊液3. 下列试剂中，能与Cl 2 反应制备漂白粉的是A．NaCl________ B．Na 2 C O 3_________________________________ C． CaCO3_________________________________ D． Ca （ OH ） 24. 下列科学成果中，由我国化学家在现代化学研究中取得的是（）A．发现放射性元素钋和镭____________________________ B．现代量子化学的创立C．人工合成牛胰岛素___________________________________ D．元素周期律的发现5. 下列电解质的电离方程式错误的是（）A ． HCl =H + +C1 - _________________________________B ． NaOH=Na + + O 2- + H +C ． BaCl 2 =Ba 2 + +2C1 - ________________________ D． C u S O 4 = Cu 2+ +SO 4 2-6. 下列实验的基本操作中，正确的是（）A. 用同一个滴管取用不同的药品B. 将实验中剩余的药品放回原试剂瓶C. 实验前对实验装置进行气密性检查D. 将实验室制备的可燃性气体直接点燃7. 下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是（）A．二氧化碳碳酸钠________ B．硫酸钠乙醇_________ C．氧化铝硫______________ D．盐酸蔗糖8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na + 、Al 3 + 、Cl - 、OH - ______________________________ B ． H + 、Na + 、 CO 3 2- 、 NO 3 -C．Cu 2+ 、K + 、SO 4 2- 、NO 3 - D ． Na + 、H + 、OH -、Ca 2+9. 下列变化属于物理变化的是（）A．用小刀将金属钠切成小块___________________________________ B．灼热的铁丝在Cl 2 中燃烧C．刚切开的金属钠放置在空气中会变暗________ D．Cl 2 使湿润的红色纸条褪色10. 某实验室的尾气中含有较多的氯气，要吸收这些尾气，下列试剂最适宜的是（）A．饱和石灰水________ B．饱和食盐水_________ C．烧碱溶液____________________________ D．自来水11. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6H + =2Fe 3+ + 3H 2 ↑B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO 3 2 - +2H + =CO 2 ↑+H 2 OC．氧化铜溶于醋酸：CuO + 2CH 3 COOH=Cu 2+ +2CH 3 COO - +H 2 OD．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Ba 2+ + SO 4 2 - =BaS O 4 ↓12. 下列说法中错误的是（）A．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法B．有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相区别C ． 2L1 mol/L Na 2 CO 3 溶液中 c （ Na + ）为4 mol/LD．从1 L NaCl溶液中取出100 ml，其浓度与原l L 溶液相同13. 下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是（）14. 气体体积的大小与许多因素有关。

福建省宁德市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·西城期末) 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高一上·中山月考) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是一个基本物理量B . 1mol H2O中所含氧原子的质量为16gC . 10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多D . 某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L3. （2分） (2016高三上·承德期中) ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A . KClO3发生还原反应B . H2C2O4在反应中被氧化C . H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D . 每生成1 mol ClO2 ，转移的电子数约为6.02×10234. （2分） (2015高二下·武汉期中) 运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A . 能够完全电离的电解质称为强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质B . 1mol甲烷燃烧放出的热量为CH4的燃烧热C . 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D . 风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定5. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98B . S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数为0.2NAC . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L−16. （2分） (2019高一上·吉林月考) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理错误的是（）选项现象或事实解释A Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B常用铁盐做净水剂Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体C节日燃放的五彩缤纷的烟花某些金属及其化合物的焰色反应D在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反应A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高二下·惠阳期中) 某学生将氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到有白色沉淀生成，其主要原因是（）A . 加热时间太短B . 不应冷却后再加入AgNO3溶液C . 加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化D . 反应后的溶液中不存在Cl﹣8. （2分） (2019高三上·浠水月考) 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列说法中正确的是（）A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . CCl4可用于鉴别溴水和碘水C . 漂白粉在空气中不稳定，因此可用于漂白纸张D . 用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大10. （2分）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A . MnO4-→Mn2+B . Cl-→Cl2C . H2S→SO2D . Fe→Fe2+11. （2分） (2019高一上·莆田期末) 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A . Na+、NH4+、NO3-、MnO4-B . K+、SO42-、OH-、CO32-C . K+、Fe3+、Cl-、Br-D . Ba2+、Na+、OH-、CO32-12. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A . 阿伏伽德罗常数是12g14C中所含的碳原子数B . 阿伏伽德罗常数是0.012kg12C中所含的质子数C . 阿伏伽德罗常数是6.02×1023mol﹣1D . 阿伏伽德罗常数的符号为NA ，近似值为6.02×1023mol﹣113. （2分）下列物质中，能够导电的电解质是（）A . CuB . 熔融的MgCl2C . 酒精D . 蔗糖14. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是：（）A . (NH4)2SO4→ NH3B .C → CO2C . Cl2 → HClOD . HCl→ AgCl16. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。

宁德“同心顺”六校联盟2018届高三（上）半期考联考化学试卷(满分：100分时间：90分钟)本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

注意事项：所有答案均须填写在答题卷上。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ce 140第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（16小题，每小题3分共48分，每小题只有一个正确答案）1．晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”．这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是（）A．这个过程只涉及物理变化B．这个过程是可逆反应C．这个过程发生了复分解反应D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2 2．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（）A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末3．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-4．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是( )A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－△＋2H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = [Al(OH)4]﹣+ 4NH4+C．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O5．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)。

相对原子质量：H1 N 14 O 16 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 557．下列说法不合理的是A．古代常用明矾水除去铜器上的铜锈B．大量排放SO2、NO2会导致酸雨的形成C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．利用三氧化铬的氧化性检测驾驶员吹出的气体中是否含乙醇8．科学家魏考克斯合成的一种有机物，分子结构如图。

下列说法错误的是A．该有机物的分子式为C22H12B．该有机物分子中含有4个苯环C．该有机物能发生加成反应D．该有机物的一氯取代物有6种9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1mol甲基（-CH3）含有的质子数为9N AB．31g P4（）中的共价键数目为1.5N AC．铜与浓硝酸反应生成1mol NO2转移的电子数为N AD．22.4 L（标准状况）氯气溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为2N A 10．实验室制备硝基苯（难溶于水，密度比水大的油状液体）的反应原理为：下列关于硝基苯的制备和纯化的装置不正确的是11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素Y的原子核外电子数是W 的2倍且在不同周期，X的最高价氧化物对应水化物的酸性是同周期中最强的，Z与W同主族。

下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融氧化物的方法制备Y单质B．简单离子半径的大小为Y＞XC．Z的简单氢化物的热稳定性比X的强D．化合物ZW、Z3X4均是耐高温材料12．某研究所研制的锌碘液流电池，使用寿命长，可自我恢复。

锌碘液流电池充电的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．放电时，正极反应式是I3－+2e－＝3I－B．充电时，b是电源的正极C．充电时，外电路通过2mol电子，则有2molK+通过多孔离子传导膜D．由电池的电极反应可推出还原性：I－＞Br－＞Cl－13．室温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20mL 0.1mol·L－1的HA和HB溶液，溶液pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列判断错误的是A．水的电离度：c点溶液＞纯水＞b点溶液B．电离常数：K a( HA)＜K a( HB)C．d点溶液：2c (Na+)＝c(A－)+c(HA)D．a点溶液：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)27．（14分）多硫化物是含多硫离子（S x2－）的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。

福建省宁德市高中同心顺联盟校2018-2019学年第二学期期中考试高一化学试题（考试时间：90分钟；满分：100分）温馨提示：1. 本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页20题），全部答案必须按要求填写在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。

2. 相对原子质量：H-1 Mg-24 Al-27第Ⅰ卷 选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1． “玉兔”号月球车用23894Pu 作为热源材料。

下列关于23894Pu 的说法正确的是( ) A. 23894Pu 与23892U 互为同位素 B. 23994Pu 与23894Pu 具有相同的中子数C. 23894Pu 与23892U 具有完全相同的物理性质和化学性质D.23994Pu与23894Pu 具有相同的电子层结构2．下列变化符合右图所示的是( )A ．金属钠与水反应B ．甲烷在空气中燃烧C ．氢氧化钠与盐酸反应D ．石灰石高温分解3．从古至今化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是( ) A ．无色透明的SiO 2是制造光导纤维的重要原料 B ．合金熔点、硬度都低于成分金属C ．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料D ．晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为：SiO 2＋C=====高温Si ＋CO 2↑4．下列关于元素周期表应用的说法正确的是()A．在金属与非金属的交界处，可寻找到做催化剂的合金材料B．共有18个族，第ⅢB族含元素种类最多C．根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是门捷列夫D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是ⅡA族元素5．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是()A B C D配制1mol/LAlCl3溶液实验室制取氢气比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱盛装NaOH溶液6．下列有关铝及其重要化合物叙述正确的是()A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=== [Al(OH)4]－＋4NH4+C．铝罐可用于盛放浓硝酸，是因为铝与浓硝酸不反应D．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应7．下列有关化学用语表示正确的是()A．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32－+H2OB．HCl的电子式：C．S2−的结构示意图：D．原子核内有8个中子的碳原子: 86C8．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

福建省宁德市高中同心顺联盟校2019-2020学年高一化学上学期期中试题（考试时间：90分钟；满分：100分）温馨提示：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共6页20题，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．2．相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na –23 S－32 Cl－35.5第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列科研成果是由我国化学家在化学研究中取得的重要成果的是（）A．1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系B．新一代抗疟药——青蒿素的合成C．20世纪现代量子理论化学的建立D．1918年发明氨的工业合成方法2.下列说法正确的是( )A. 物质的量和摩尔是两个不同的物理量个原子摩尔任何物质约含有6.02×1 B. 摩尔是物质的量的单位，23 6.02×10阿伏加德罗23 10常数数值约为 C.的摩尔质量为1 molNaOH的摩尔质量的两倍 D. 2molNaOH ）3.下列说法中，不正确的是：（①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水。

D ．①②③④ B．①②．①．②③④CA)下列实验操作中正确的是4.(- 1 -1－·L NaOH溶液 BA．加热液体．配制0.1 mol胶体溶液制备Fe(OH) C．稀释浓硫酸 D．往沸水中滴加FeCl33）下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（ 5. ．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体A B．新制氯水保存在无色试剂瓶中 Cl有毒，能毒杀细菌C．新制氯水能杀菌消毒是因为2D．氯水放置数天后酸性增强)( 6.下列物质能导电且属于电解质的是B．氯化氢气体．熔融的氢氧化钠 A ．铜NaClC．晶体 D ）7.下列电离方程式中，正确的是（﹣2++2- B．Ba(OH)A．H= Ba+OHSO=H+SO 22244+2+2- 2-+ +SO=NaD.CuSO=Cu+CONaHCO+HC．3443( )8.下列事实中，与胶体有关的是 A. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 B. 一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路” C. 向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊利用活性炭净水D.)表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( 9.用N A氧气的混合气体中含有分子数为N氯气和A. 标准状况下,5.6L 16.8L A所含有原子数为3NB. 标准状况下,22.4LHO A21 ：分子所占的体积与0.5N个H分子所占的体积比一定是2个C. NN2A2A ND. 1 mol/L NaCl溶液中含有个氯离子A －－－1)浓度与50 mL 1 mol·L浓度相等的是溶液中AlClCl( 10.下列溶液中Cl311－－ NHLCl溶液75 mL 2 mol．A150 mL 1 mol·L溶液的NaCl B．·411－－溶液的MgCl·． L150 mL 2 molC．·KCl 的溶液D100 mL 1.5molL2)能够直接鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是11.(- 2 -硝酸银溶液 B．稀硝酸 C．．稀盐酸 D．稀硫酸 A12.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A. CuClB. FeClC MgClD. FeCl 32 2 213.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）、、、、K、ClB．A．Ag、NONHCO334－+2﹣++2﹣－ 2+、Cl、BaK、SO ．COH、、KNa、+﹣ +－ +2﹣2+－ ClCaSO D．4414.数学中的有些逻辑关系(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处,下列说法正确的是( )A. 强电解质与弱电解质属于交叉关系B. 离子反应与复分解反应属于并列关系C. 胶体与分散系属于包含关系D. 化合物与电解质属于并列关系15.下列离子方程式中,书写错误的是( )碳酸钠溶液跟稀硫酸混合: CO↑ +2HA.223－2+Cu(OH)↓硝酸铜溶液中+﹣2HO+CO滴加烧碱溶液: Cu +2OHB.22－﹣通入足量的氢氧化钠溶液中+HCOOC.将CO: 2OH+CO22322－2+BaSO↓Ba(OH) 溶液: Ba+ SOD.硫酸溶液中加入42416.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质： A.NaCl=Na+ Cl＋＋O －＋ B.+H+ NaOH =NaH2- 3 -: 能够导电 D. 熔融的NaClC. 1 mol HO中含有的2－＋23×6.0210个NaCl=Na+ Cl水分子数为卷非选择题（共52分）第II填空题（本题包括4小题，共52分）二、 17.（14分）、④熟石灰、⑤碳酸钠、⑥ I. 以下是日常生活中常见的一些物质：①液氯、②酒精、③CO2：，请你指出（填写序号）CaO稀盐酸、⑦、⑧NaO 、⑨Cu．．．．22________。