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高一化学寒假作业题一

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高一化学寒假作业题一（测试时间90分钟满分100分）本卷所需相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Cl—35.5，S—32，Na—23，Mg—24,Al—27,Ag—108,Fe—56，K—39，Ca—40, F—19，Br—80,I—127, Ba—137第I卷（选择题共70分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．国家卫生组织宣布，到2000年要消灭碘缺乏病，为此广泛使用了碘盐，碘盐是在食盐中加入了（）A．NaI B．KIO3C．I2D．KIO2．下列气体中有色、有毒的是：（）A．氟气B．氟化氢 C．溴化氢D．一氧化碳3．气体所占的体积通常不取决于（）A．气体分子的数目B．压强C．温度D．气体分子的大小4．下列微粒中不具有氧化性的是（）A．Cl – B．O2C．H + D．Fe2+5．向碘化钾溶液中先加入新制的氯水，再加入足量的CCl4振荡，静置后（）A．溶液不分层，但呈褐色B．分层，上层呈紫红色，下层近于无色C．分层，上层近于无色，下层呈橙红色D．分层，上层近于无色，下层呈紫红色6．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液混合HCO3-+OH-== CO32-+H2OB．氯气与水反应Cl2+H2O== 2H++Cl-+ClO-C．验室用大理石制取二氧化碳CO32-+2H+ == H2O+CO2↑D．溴化钠溶液通入氯气2Br-+Cl2== Br2+2Cl-7．下列各组离子无色透明，并且在酸性条件时能大量共存的是（）A．K+HCO3-Cl-NO3-B．Cu2+SO42-NO3-Na+C．Ag+K+I-Cl-D．K+Cl-Na+NO3-8．根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（）H2S+Cl2= S+ 2HCl 2NaI+Cl2= 2NaCl+I2Na2S+I2=2NaI+SA．Cl2>I2>S B．Cl2>S>I2C．I2>Cl2>S D．S>I2>Cl29．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A．4L 0.5mol/L NaCl溶液B．1 L0.3mol/L Na2SO4溶液C．5L 0.4mol/L NaOH溶液D．2L 0.15mol/L Na3PO4溶液10．把0.5mol钠和0.5mol镁分别投入m1g水和m2g盐酸中，分别得到溶液a和溶液B．若m1 =m2，则a和b的质量关系为（）A．m a >m b B．m a < m b C．m a = m b D．无法确定二、不定项选择题：（本题共20小题，每小题有1-2个选项符合题意，每题2分，共40分）11．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔沸点逐渐降低B．对应的阴离子的还原性依次增强C．气态氢化物的稳定性依次增强D．单质氧化性依次减弱12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol钠做还原剂时可以提供的电子数为N AB．标况下，22.4L Cl2中所含的Cl数为N AC．16g O2中所含的O数为N AD．18gH2 O中所含的电子数为8N A13．用密度为1.32g•cm-3的硫酸溶液，逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。

已知所生成溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为（）A．21.9% B．42.1% C．13.5mol•L-1D．5. 67mol•L-1 14．下列叙述正确的是（）A．等物质的量的不同物质在同温同压下所占的体积一定相同B．等质量的N2和CO在任何条件下一定含有相同数目的分子C．甲气体的相对分子质量大于乙气体的相对分子质量，则甲气体的密度一定大于乙气体的密度D．同温同压下，相同体积的任何气体一定含有相同数目的分子15．同温、同压下将H2、O2、Cl2按9∶4∶1的体积比混合，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后，将产物冷却到室温，所得溶液的质量分数为（）A．48.2% B．33.6% C．29.4% D．无法计算16．溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应：IBr+H2O= HBr +HIO下列有关溴化碘的叙述不正确．．．的是（）A．溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质B．在许多反应中，IBr是一种强氧化剂C．在溴化碘与水反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂D．溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐17．质量分数为w的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2w（无NaOH析出），此时该溶液的物质的量浓度为b mol/L，则a与b的关系正确的是：A．b=2a B．a=2b C．b>2a D．b<2a18．下列各组物质中，不用外加试剂就能相互鉴别的是（）A．NaCl 溶液盐酸AgNO3溶液硝酸B．氯水NaBr 溶液盐酸AgNO3溶液C．NaBr 溶液K I溶液氯水四氯化碳D．KCl 溶液KBr溶液KI溶液淀粉溶液19．体积为VmL，密度为ρg/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为 c mol/L，质量分数为w%，下列表达式中正确的是（）A．c=（1000×ρ ×w）/M B．m=ρ ×V ×wC．w%=c M / 1000ρ D．c=1000m/ MV20．将一定量的O2,CH4,Na2O2密封一密闭容器中，用电火花引燃混合气体，反应结束后容器中压强为0（温度为150℃），且残余物质溶于水后无气体产生，则O2,CH4,Na2O2三种物质的物质的量比为（）A．1:2:3 B．1:2:6 C．2:3:4 D．1:2:421．将某含有一氯化物杂质的CaCl2 1.11g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀3.00g，则所含氯化物杂质不可能是（）A．NaCl B．AlCl3C．MgCl2D．BaCl222．配制一定物质的量浓度溶液时，能够引起浓度偏低的操作是（）A．溶解后将溶液转入容量瓶时，洗涤小烧杯的液体丢弃B．定容时，仰视刻度线C．溶解时，未冷却到室温，就将溶液转移到容量瓶中D．向容量瓶转移溶液前，容量瓶内有数滴蒸馏水23．除去CO2中混有的HCl气体杂质,最好的方法是（）A．通过碱石灰B．通过饱和食盐水C．通过饱和Na2CO3溶液D．通过饱和NaHCO3溶液24．一种新型的灭火剂叫―1 2 1 1‖其化学式为CF2ClBr,命名方法是按CFClBr的顺序分别用阿拉伯数字表示相应原子数(末尾是0的略去),按此原则下列几种新型的灭火剂的命名正确的是（）A．CF2Br2-------122 B．C2F4Cl2--------242C．C2Cl2Br2-------2202 D．CF3Br-------130125．下列物质中属于混合物的是: （）①五水硫酸铜②液溴③干冰④漂白粉⑤氯水⑥小苏打⑦洁净的矿泉水A．①②⑤⑦B．⑤⑥⑦ C．④⑤⑦D．③④⑥26．35.5g氯气与下列金属反应时，消耗金属质量最少的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Fe27．关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器②不宜贮存溶液③不能用来加热④使用之前要检查是否漏水。

其中正确的是（）A．①②④B．①②③④C．②③④ D．②③28．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）A．40g NaOH溶液于1L水中B．22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH溶解在水中，配成250mL溶液29．下列物质在水溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是（）A．2molKClO3B．0.5molCCl4C．2molMgCl2D．2mol NaCl30．下列固体混合物的除杂(括号内物质为杂质），可以用加热方法的是（）A．Na2CO3(NaHCO3) B．Na2SO4(NaHCO3)C．NaCl(I2) D．Na2O2(Na2CO3) 三、单项选择题：（本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）31．等物质的量的N2、CO2、O2、的混合气体通过Na2O2后，相同条件下，测得混合气体的体积是原来的13/15，则此时混合气体中三者的物质的量之比为（）A．1∶0∶1.5 B．1∶0∶1 C．5∶1∶7 D．5∶3∶532．下列性质比较正确的是：（）A．热稳定性:Na2CO3 >H2CO3>NaHCO3B．熔点: Cs>Rb>K>Na>LiC．氢卤酸的酸性:HF> HCl>HBr>HID．氧化性：Li+> Na+> K+>Rb+>Cs+33．含溶质质量分数相同的浓氨水（密度ρ<1.0g/cm3）和浓NaOH溶液（ρ>1.0g/cm3）各取50mL，分别和等体积水混合，所得稀氨水的质量分数a%,稀NaOH溶液的质量分数为b%,则a和b的正确关系为（）A．a>b B．b>a C．a=b D．无法确定34．质量为25.6克的KOH和KHCO3混合物，在250℃的密闭容器中充分加热后排出气体，冷却，残留固体质量为20.7g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量关系正确的是：A．KOH大于KHCO3B．KOH等于KHCO3C．KOH与KHCO3任意比D．KOH小于KHCO335．已知反应：2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2 Br-向VL FeBr2溶液中缓缓通入a molCl2，最终溶液中有一半的Br-被氧化生成Br2，则原来FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A．a/ V mol/LB．2a/ V mol/LC．3a/V mol/LD．5a/ V mol/L第II 卷（非选择题，共30分）四、填空（8分）36．某气体由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol,现有该气体m g, 用NA表示阿伏加德罗常数,求下列量①该气体的物质的量为______________mol②该气体在标况下的体积为_________________L③该气体在标况下的密度为_________________g/L④该气体所含的原子总数为_________________⑤该气体一个分子的质量为_________________g37．0.1 mol OH-的质量为________g , 含质子_______mol, 电子_________mol五、实验题：（12分）38．用图示装置制取PCl3，在e中放入足量白磷，将氯气迅速不间断地通入e，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。

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高一年级化学下学期寒假作业

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高一年级化学下学期寒假作业高一年级化学下学期寒假作业（一）一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分子，原子C.碱，化合物D.纯净物，盐答案C2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()答案A3.下列反应中，划线物质是还原剂的是()A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2C.C+CO2=====高温2COD.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3答案D4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐答案A5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法准确的是()A.32gO2气体含有的氧原子数为NAB.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC.27g铝完全反应后失去的电子数为3NAD.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA答案C6.下列化学反应，能用离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表示的是()A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHCO3溶液的反应答案B7.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中准确的是()A.X被氧化了B.X是氧化剂C.Y发生了氧化反应D.Y在反应中表现出还原性答案A8.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是()A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3答案D9.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图准确的是()答案B10.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()A.H2S→SO2B.Fe2+→FeC.CO2-3→CO2D.2H+→H2答案A11.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C+H2O(g)=====高温CO+H2，下列关于该反应说法准确的是()A.该反应中C失电子，被还原B.该反应中H2得电子，被还原C.该反应中，每转移2mole-则生成1molH2D.该反应属于复分解反应答案C12.下列反应的现象描述与离子方程式都准确的是()A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓C.碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+D.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓答案B13.下列关于分散系的叙述不准确的是()A.分散系的分类：B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，能够加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D.如图显示的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应相关答案C14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+答案A15.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。

(word完整版)高一化学必修一上学期寒假作业及答案

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专题一钠及其化合物【要点梳理】一、钠1．钠的物理性质：钠是一种______色、有__________的固体，密度0.97g/㎝3，比水的密度______。

熔点______℃。

质软而有延展性，是__________的良导体。

2．钠的化学性质：在化学反应中，钠原子很容易____________最外层的一个电子，形成_________，金属钠表现出强的_______________。

①钠与非金属的反应：新切开的钠的光亮的表面很快变_____，原因是____________________________________，其化学反应方程式为___________________；钠在充足的氧气中剧烈反应生成_______色的________，并发出____ 色火焰其化学反应方程式为__________________________________。

写出钠在氯气中燃烧的化学反应方程式及反应现象：___________________________ ________________________________②钠与水的反应：金属钠可与水（已滴加酚酞试液）剧烈反应。

写出钠与水反应的化学方程式及离子方程式：③钠与酸的反应比与水的反应更_________；钠与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________、____________________________________离子反应方程式为___________________________。

3．钠的存在、制取、保存及用途钠性质活泼，在自然界以________态存在。

实验室中通常将钠放在________中密封保存。

工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠，钠可以用来制取钠的化合物，还可以用来还原金属，用在电光源上。

二、钠的氧化物填写下列表格（涉及的反应请写出反应方程式，是离子反应的写离子反应方程式）1、物理性质：氢氧化钠俗名________、_________、________，是一种_____色固体，易吸收空气中的水分而________，___溶于水并放热，水溶液有涩味，有强________性。

高一化学寒假作业含答案

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高一化学寒假作业含答案一、选择题1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④2、实验中的下列操作正确的是 ( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3、下列事故处理方法正确的是 ( )A. 汽油失火时，立即用水灭火B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是( ) ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精A. 只有①B. ①和②C. ①和③D. ①②③5、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是( )A. 蒸发B. 蒸馏C. 过滤D. 分液6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 ( )A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石B. 将温度计水银球插入自来水中C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠8、用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是 ( )A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B. 将NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO42-B. 可能有SO42- 或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-10、下列叙述正确的是 ( )A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同11、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol12、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 ( )A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量13、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ( )将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA．①② B．②③ C．①③ D．①②③14、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A. 64g SO2含有氧原子数为1N AB. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1N AC. 标准状况下，22..4L H2O的分子数为1N AD. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A二、非选择题15、（1）有两瓶C Cl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案；（2）有一小块外表不规则且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度，提供的仪器有：托盘天平，100ml 量筒，要用到的试剂可任意取用16、用18mol/L 浓硫酸配制90ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第③步实验的操作是（3）第⑤步实验的操作是（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤. 定容时俯视溶液的液凹面.计算题取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。

人教版高中化学必修一高一化学寒假作业1.docx

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学寒假作业1（满分：100分）可能用到的相对原子质量： Na：23 Mg：24 Al：27 K:39 Zn:65 O:16 Cu：64C：12 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 H:1 S:32一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A、烧碱、液态氧、碘酒B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、铁、氯化氢D、空气、氮气、胆矾2．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（）A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥3．下列化学反应的离子方程式，书写不正确．．．的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓+2H2O B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO2C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl—D．向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O4．下列叙述正确的是 ( ) A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L5．下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性弱于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH 等于7，酸雨的PH 小于76、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（ ）A 、K +、Fe 2+、AlO 2－、NO 3－B 、NH 4+、Al 3+、NO 3－、SO 42－C 、K +、NH 4+、CO 32－、S 2－D 、Cu 2+、Ag +、NO 3－、CI －7．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为 N AB ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N AC ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为N A8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A.HClO B ．Cl 2 C .NaHCO 3 D ．CO 29．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm ）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。