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制取氧气说课稿ppt课件

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初中化学《制取氧气》PPT课件(1)

初中化学《制取氧气》PPT课件(1)

加快或减慢
能够改变其他物质的化学 反应速率，本身的质量和化 学性质在反应前后不变的物
质叫做催化剂。
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条 伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条 是否复燃？ 现 象：带火星的木条不能复燃， 结 论：常温下过氧化氢溶液 分解很慢,放出氧气少。
A．加入催化剂后化学反应速率一定加快 B．不使用催化剂反应就不能发生 C．使用催化剂可增加生成物的质量 D．使用催化剂能改变物质的化学反应速率
2.（安徽中考）研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因 素有关”的课题进行研究，以下是他们探究的主要过程： 【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关 【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相 同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的 时间。 【进行实验】右下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A 仪器名称是：锥形。瓶
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：带火星的木条复燃了
结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了 过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的 木条复燃。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过 氧化氢溶液分解产生氧气。 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学 反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率

制取氧气ppt课件

制取氧气ppt课件

第一步
连接装置，检查装置气密性。 1、连接装置（从左到右，自下而上）
2、检查气密性的方法：先将导管一端伸入 水中，然后用手紧握试管，观察导管口有 没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一 段水柱。
第二步
将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管 药品要平铺在试管底部，均匀受热
第三步
将试管固定在铁架台上
第六步
收集完毕，将导管撤离水槽
⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯 （防止水倒流到试管，导致试管炸裂）
第七步
熄灭酒精灯
3.根据下列图氧气，应选用
装置 B和装置 或C装置 （填编E 号）连接。
（2）如果选用的收集装置需要检验氧气是否收满，
⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒 精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药 品部位加热
第五步
用排水法收集氧气
⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口 要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集 气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部
⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地 放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口 有气泡冒出时，证明已满。
3.2 制取氧气
药品 反应原理 制取装置 收集装置 操作步骤 检验方法 验满方法
学习内容
一、实验室制取氧气
实验药品：
常
用 药
过氧化氢溶液 H2O2 （无色溶液）
品 高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色固体） 及
其 颜
氯酸钾KClO3 （白色固体）
色 二氧化锰 MnO2 （黑色固体）
反应原理
过氧化氢 二氧化水锰＋氧气
加热
高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)

人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)
提出猜想
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

化学《制取氧气》ppt课件

化学《制取氧气》ppt课件

制取氧气的重要性
氧气在医疗、工业、科研等领域具有广泛应用。
了解氧气的制取方法和原理，对于掌握化学学科知识以及促进科技进步具有重要 意义。
氧气制取的历史沿革
早期的氧气制取主要采用化学方法，如加热高锰酸钾、电解 水等。
随着科技的发展，现代工业制氧方法不断得到改进和优化， 如PSA（变压吸附）制氧、膜分离制氧等。
步骤
将氯酸钾和二氧化锰混合物放 入大试管中，加热并收集产生
的氧气。
加热高锰酸钾法
01
02
03
原理
高锰酸钾在加热条件下分 解成锰酸钾、二氧化锰和 氧气。
装置
大试管、单孔橡皮塞、导 管和集气瓶。
步骤
将高锰酸钾放入大试管中 ，加热并收集产生的氧气 。
电解水法
原理
水在通电条件下分解成氢 气和氧气。
装置
电源、电极、导线、试管 和集气瓶。
检查电解液纯净度
电解前要检查电解液是否纯净，避 免影响电解效果。
控制电流强度
电解时电流强度不宜过大，以免损 坏实验仪器。
注意收集方法
收集氢气和氧气时要注意方法，避 免气体逸出或混杂。
空气分离制取氧气注意事项
总结词
检查装置气密性
空气分离是一种制取氧气的重要方法，需注 意安全。
分离前要检查装置的气密性是否良好，防止 空气逸出。
总结词
高纯度氧气、催化剂
详细描述
氯酸钾在二氧化锰催化剂作用下可以分解产生氧气。这种方法的优点在于可以制 备高纯度的氧气，但是其产率较低。在制备过程中需要严格控制温度和压力条件 ，以确保生成的氧气纯度较高。
高锰酸钾制取氧气
总结词
安全性高、操作简单
详细描述
高锰酸钾是一种具有较高安全性的制取氧气的方法。在加热条件下，高锰酸 钾可以分解产生氧气和二氧化锰。这种方法操作简单，但是产率较低，需要 多次重复操作才能获得足够的氧气。

化学实验室制取氧气说课模板PPT学习课件

化学实验室制取氧气说课模板PPT学习课件

创设情境引 入课题
课后延伸 拓展空间
合作交流 分析思路
达标测试 学以致用
实验探究体验 过程
反思交流 归纳提升
创设情境引 入课题
【设计意图】体会氧气的重要性，激发学生学习的兴趣和探究欲望，使学生在轻松 愉快的氛围中进入新课的学习。
合作交流 分析思路
提出问题：如何在实验室中制取氧气？
实
反
仪
操
气
验
《氧气的实验室制法》
XXX
说课 程序
教学反思
教材分析
学情分析
教学过程
教学方法
本节内容的 地位、作用
教学目标
教学重点教学 难点
1.地位和作用
实验探究能力 和创新意识
•
承上启下
2.教学目标
知识与技能
掌握实验室制取氧 气的原理和操作。 了解催化剂、催化 作用的概念。
过程与方法
通过对制取氧气过程 的探究，初步了解实 验室制取气体的一般 思路和方法。
催化剂的应用
汽车尾气排放管中的催 化剂
某些抗衰老化妆品中含有 催化剂
【设计意图】通过实验探究以及对练习的分析, 深化了学生对催化剂 的认识，突破本节的教学难点，同时让学生体会到一切现成的方法都 是通过尝试和探究得到的.
第二站：实验原理
过氧化氢 Ｈ2Ｏ2
二氧化锰
＋水 氧气 H2OＯ2
液体
固体
气体
反应常温常压下进行
B(第三步） 2ml过氧化氢溶液 和少量 硫酸铜 溶液或土豆片 或生锈铁钉
实验 现象
结 论
• 比较上述三个实验，哪个最适合在实验室制氧 气？
待试管A中不冒气泡后，再加入少量过氧化氢溶液(可重复多 次），有什么现象发生？

《制取氧气》说课课件

《制取氧气》说课课件
高H 1化锰2 O .氯剂酸教2酸 钾；师M 钾引n 加O 反热2 导应分H 中锰2 析O 酸二＋ ，钾氧O 学＋2 化生 氧锰感气也悟＋是二：催氧化锰 KM2.n分O4解反△应及K2特M征nO；4＋O2↑＋MnO2
氯酸3.分钾 解二反氧化应锰是制氯取化单钾质＋的氧常气 用反
应。 加热
KClO3
教学 过程
第四部分 教 学 流 程
教学流程
环节1 导入 新课
环节2 探究 解疑
环节3 再探 揭密
环节4 梳理 归纳
环节
5 巩固 反馈
-----精品文档------
环节1 导入新课
活动1：创设情境 引入新知
氧 气 潜水作业
太空行走
飞行员特技飞行
毒气事故现场处理
环节2 探究解疑
活动2：自主学习 了解新知
1、自主阅读课本P40的 “资料卡片” ，初步了 解工业大量制氧气的方 法是什么？ 2、自主阅读课本P37— P39，找出并学会诵读 实验室制取氧气的三种 反应的文字表达式。 -----精品文档------
活动3：实验探究 理解新知
创设情景 提出问题 作出假设
教师演示实验
1步学.学骤分生生一别通会：检过从学验两交两生个流种角与探物度分究质设析是计实感否实验悟验产：生 学1生.提氧过出气氧；化氢反应得出氧气； 学22生..作混二出合氧氧后化气检是锰验由能是哪改否种变产物生过质氧氧产气化生。氢的？
2、认识分解反应。 验等方法获取信息，
3、认识催化剂和 提高分析、归纳的
催化反应。
能力。
-----精品文档------
3、重难点分析
重点 • 1、了解实验室制取氧气的主要原理和装置； • 2、认识分解反应。

人教版九年级化学上册-《制取氧气》PPT课件

验满方法
氧气的验满：用带火星木条放在集气瓶口 氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内
（2）高锰酸钾
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
△
固热型装置
（3）氯酸钾（二氧化锰）
氯酸钾 氯化钾+氧气
怎样检查装置的气密性？
将装置导管口的一端进入水中，再用双手紧握住容器壁，手掌的温度高，使瓶中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后气体因冷收缩而使导管中有水柱上升。这一现象说明了系统不漏气，反之漏气
5
4
3
2
1
7
6
1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。
5
4
3
2
1
7
a
b
【例1】实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气有如下操作步骤，请排列出正确的顺序： 1.装入药品 2.固定试管，使试管略向下倾斜 3.检查装置的气密性 4.点燃酒精灯预热并加热 5.收集氧气 6.熄灭酒精灯 7.从水槽中撤离出导气管
答案： 3、1、2、4、5、7、6
如右图所示，甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气。甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和炭粉，a、b为止水夹。分别点燃红磷和炭粉，充分燃烧后，恢复至室温，同时打开a、b，则烧杯中的水先可能进入 ( ) A．甲瓶 B．乙瓶 C．同时进入甲、乙瓶 D．无法判断
二氧化锰
加热
2KClO3 2KCl＋3O2↑
MnO2
△
固热型装置
酒精灯
试管
铁架台
集气瓶
水槽
6、实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集）

制取氧气说课稿ppt课件

人教版新课标九年级化学上册第二单元 课题3 制取氧气
;.
1
人教版新课标九年级上册第二单元课题3

一. 教材分析
二. 学情分析
三. 教学过程
四.板书设计
五. 教学反思
;.
2
一. 教材分析
1. 教材的地位和作用
课标中 位置
教材中 地位
一级承主前题：仪器操作、氧气性质； 身边的化启学后物：质二氧化碳气体的制取。
环节2 活动 探究
环节3 巩固 练习
环节4 梳理 归纳
;.
7
环节1 创设情景 引入新课
氧气
潜水作业
;.
8
环节2 活动探究 加热高锰酸钾制取氧气的装置
;.
9
加热高锰酸钾制取氧气的步骤
查装定点收离熄 （茶庄定点收利息）
;.
10
实验室制取氧气的装置： 气体发生装置：
固液不加热型
固固加热型
;.
11
气体收集装置
;.
3
2. 教学目标
知识与技能
了解实验室制取氧气的 化学反应原理、实验装 置和实验操作。
过程与方法
通过探究活动，初步认识 科学探究的意义和基本过 程；能主动与他人进行交 流和讨论，清楚地表达自 己的观点，形成良好的学 习方法。
情感态度与价值观
增强对化学的学习兴 趣，陶冶化学审美情 趣；逐步认识用实验 验证化学理论，进一 步认识实验探究的重 要性。
Ｄ
;.
13
环节四 梳理归纳 收获
;.
14
一、反应原理
第四部分 板书设计 制取氧气的原理和方法
高锰酸钾
加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
二、装置 1、发生装置：

化学实验室制取氧气说课课件PPT模板

化学反应制取氧气
除了过氧化氢、高锰酸钾等分解反应外，还有一些其他化学反应也能产生氧气，如二氧化 碳与过氧化钠的反应等。但这些方法一般需要在特定条件下进行，不适合在普通实验室中 操作。
THANKS
感谢观看
实验室装置介绍
发生装置
包括试管、酒精灯、铁架 台等，用于盛放反应物和 进行加热操作。
收集装置
根据氧气密度大于空气且 不易溶于水的性质，可选 择向上排空气法或排水法 进行收集。
检验与验满
使用带火星的木条进行氧 气的检验和验满操作。
操作步骤与注意事项
操作步骤
检查装置气密性 → 装入药品 → 固定装置 → 点燃酒精灯加热 → 收集氧气 → 检验与验满 → 熄灭酒精灯停止加热。
化学实验室制取氧气 说课课件PPT模板
contents
目录
• 课程介绍与目标 • 实验室制取氧气原理及装置 • 实验过程演示与讲解 • 学生实验操作与指导 • 实验结果分析与讨论 • 课程总结与拓展延伸
01
课程介绍与目标
课程背景及意义
氧气在生活和工业中 的重要性
培养学生实验技能和 科学素养
实验室制取氧气的意 义和价值
我认识到化学实验需要严谨、细致的 态度，对实验结果负责，对自己的学 习负责。
我在实验过程中注意观察实验现象， 记录实验数据，养成了良好的实验习 惯。
拓展延伸：其他制取氧气方法
电解水制取氧气
通过电解水分解产生氢气和氧气，但能耗较高，不常用。
光合作用制取氧气
绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳和水，产生氧气和葡萄糖，是自然界中氧气的主要来 源。
教学目标与要求
01
02
03
知识与技能
掌握实验室制取氧气的方 法和原理，了解氧气的性 质和用途。
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氧的发生装置吗？
图一
固－液不加热型
图二
固－固加热型
13
环节3 再探揭密
问题组引发思维探究 3.制出的气体如何收集呢？
收集方法
排水法
向上排空气法 14
环节3 再探揭密
问题组引发思维探究 4.你能用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶氧 气吗？请用实验台上的仪器组装出一套 完整的装置。
15
环节4 梳理归纳
实验室制取 氧气的原理
和装置
收获
用科学探究 的方法解决
问题
化学学习的
方
制取氧气的原理和方法
一、原理
二氧化锰
1、过氧化氢
水＋氧气
加热
2、高锰酸钾
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
3、氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾＋氧气
二、装置
1、发生装置：
固－固加热型 固－液不加热型
2、收集方法：
排水法 向上排空气法
（ 分多 解变 反一 应）
提出问题 作出假设
学1生.氧过提气氧出；化氢反应得出氧气； 学2步2生..混二骤作合氧出氧 过二后化气 氧：检是 化锰将验由 氢能步是哪 ；骤改否种 二一变产物氧中生过质化的氧氧产锰气过化生；。氧的氢化？ 的氢分溶二解液者速分共率四同；次作加用入的盛结有果二。氧化
设计并完成实验 步3.锰催骤的化三试剂：管和在中催步；骤化二作的用试。管中加
难点 • 认识催化剂和设计实验方案及实验装置。
6
4. 设计思路
课程 标准
认知 规律
教学 目标
教学 过程
7
5. 教学过程
环节1 导入 新课
环节2 探究 解疑
环节3 再探 揭密
环节4 梳理 归纳
8
环节1 创设情景 引入新课
氧 气 潜水作业
太空行走
毒气事故现场处理
飞行员特技飞行 9
家用氧立得制氧机 制氧原理
1.通过直流电解水（H2O）的 反应制氧；
2.以空气（N2、O2等）为原 料，通过化学原理，使空气 中的氧分子自然汇聚
3.过碳酸钠（Na2CO4 )与二
氧化锰（MnO2)在水中的化学
反应
10
环节2 探究解疑
创设情景 教1步学师.学骤分演生生一示别通会实：检过从验学验两交两生个流种角与探物度分究质设析实是计感否实验悟验产：生
17
请多提
宝 贵 意 见！
18
（入“少一量变二两氧不化变锰。”）
分析与交流
11
环节2 探究解疑
一. 实验室制取氧气的反应原理
过氧化氢 二氧 化锰水＋氧气
高H1化锰2O.氯剂酸教2 酸钾；师M钾n引加O反热2 导应分H中锰2析O酸二＋，钾氧O学＋2化生氧锰感气也悟＋是二：催氧化锰 KM2.n分O解4 反△应及K特2M征nO；4＋O2↑＋MnO2
氯酸3.分钾 解二反氧化应锰是制氯取化单钾质＋的氧常气 用反
应。 加热
KClO3
MnO2 △
KCl＋O2↑
12
问题组环引节发思3 维探再究探揭密 ——思维探究
教氢1这2..师制套若你引氧装用 能置高组导的行锰装得发吗酸出出生？钾高过装为制 锰氧置什氧 酸化么气 钾？， 制学钾生制改氧进的得发出生高装锰置酸
人教版新课标九年级化学上册第二单元
课题3 制取氧气 (第1课时)
制取氧气的原理和装置
1
人教版新课标九年级上册第二单元课题3
1. 课题分析 2. 教学目标 3. 学情分析 4. 设计思路 5. 教学流程
2
1. 课 题 分 析
课标中 位置
教材中 位置
二级主题
承前：气体制备的起始，学习基本实验 一级对主化题学实验基本操作的 技能和地球周
科学探究综和合应身用边。
围的空气
的化学启物后：质初中二氧化碳、
高中氨气等气体的制取
3
2. 教学目标
情感态度与价值观
知识与技能
1、了解实验室 制取氧气的主 要原理和装置； 2、认识分解反 应。
过程与方法
通过探究实验，
1、通过探究性实验， 激发学生的学 逐步学会利用实验 习兴趣，获得
研究物质及其变化 自主、合作、
规律的科学方法。 探究的学习态
2、通过观察、实验 度。
等方法获取信息，
提高分析、归纳的
能力。
4
3. 学情分析
知识： 氧气的性质和
用途。
方法：初步学习了 实验基本操作，有 了一定的探究意识
和方法。
学生对化学实验基本操作的综合 应用还处于初级模仿阶段。
5
重难点分析
重点 • 1、了解实验室制取氧气的主要原理和装置； • 2、认识分解反应。