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2019-2020学年安徽省蚌埠市第二中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)

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吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一下学期期中考试（理）试卷有关相对原子质量：N ：14 H： 1 Na：23 Cl：35.5 S：32 O:16 Mn:55一、选择题（每小题一个正确『答案』共60分）1．元素性质呈现周期性变化的基本原因是（）A．元素的原子量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化2. 下列几种酸中，酸性最弱的是（）A．HClO4 B．HSO4 C．H3PO4 D．H2CO33．放射性同位素钬可用于治疗肝癌。

该原子的中子数是（）A．67 B．99 C．166 D．2334. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．C125．主族元素在周期表中的位置决定于该主族元素原子的（）A、相对原子质量和核外电子数B、电子层数与最外层电子数C、相对原子质量和最外层电子数D、电子层数与次外层电子数6．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）①第二周期②第三周期③ⅣA族④ⅤA族A. ①③B. ②③C. ②④D. ①④7．下列各组性质的比较中，不正确的是（）A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．热稳定性：NH3>PH3C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S8．下列物质互为同分异构体的一组是（）A．乙醇和乙酸B．丁烷和异丁烷C．12C与14C D．金刚石和石墨9．下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．蚕丝C．葡萄糖D．纤维素10．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A. 聚乙烯B. 甲烷C. 苯D. 乙烯11．安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。

做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是（）A. 蛋白质B. 纤维素C. 糖类D. 油脂12. 下列有机物中，不属于．．．烃的是（）A. CH2 = CH2B.C. CH3CH2CH3D. CH3COOH13．下列各组物质的相互关系描述正确的是（）A．H2、D2和T2互为同位素B．和互为同分异构体C．金刚石、C60、石墨互为同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质14．实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。

下列说法正确的是（）A. 向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸B. 乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸C. 加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯D. 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来15．下列关于有机物的说法正确的是（）A．甲烷与氯气发生取代反应，只能生成一氯甲烷B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D．甲醛易溶于水，可用于浸泡海鲜食品16. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A. B. C. D.17. 下列变化属于放热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B. ③⑤C.①④⑤D.②④18. 不属于自发进行的变化是（）A．红墨水加到清水中使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．天然气的燃烧19.下列装置可以构成原电池的是（）A. B.C. D.20．下列措施，一定不能加快化学反应速率的是（）A．增大压强B．升高温度C．加催化剂D．增大固体质量21. 下列对化学平衡常数(K)的叙述正确的是（）A．仅升高温度，K可能增大，也可能减小B．仅加入催化剂，K可能增大C．仅增大压强，K可能减小D．仅减小浓度，K值可能减小22.A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。

A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A23. 可逆反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在t℃下达到平衡，其平衡常数可表示为（）A ．K ＝c (C )·c (H 2O )c (CO )·c (H 2)B ．K ＝c (CO )·c (H 2)c (C )·c (H 2O )C ．K ＝c (H 2O )c (CO )·c (H 2)D ．K ＝c (CO )·c (H 2)c (H 2O )24.在一密闭容器中充入一定量的H 2和N 2，经测定反应开始后3s 末的V(H 2)=0.3mol/(L•s)，则3s 末NH 3的浓度为（ ）A ．0.4mol/LB ．0.6mol/LC ．0.9mol/LD ．1.2mol/L25.下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ）A ．CO(g) +1/2O 2(g) ==CO 2(g); △H ＝-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O 2(g) ==CO(g); △H ＝-110.5 kJ/molC. H 2(g) +1/2O 2(g)==H 2O(g); △H ＝-241.8 kJ/molD ．2C 8H 18(l) +25O 2(g)==16CO 2(g)+18H 2O(l); △H ＝-11036 kJ/mol26.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P （白磷，s ）+5O 2(g)====2P 2O 5(s)；△H=== -a kJ/mol4P （红磷，s ）+5O 2(g)====2P 2O 5(s)；△H=== -b kJ/mol若a 、b 均大于零，则a 和b 的关系为（ ）A ．a ＜bB ．ａ＝ｂ C.ａ＞ｂ D ．无法确定27. 某温度下，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)的平衡常数K 1＝50，在同一温度下，反应2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常数K 2为（ ）A ．2 500B ．50C ．0.02D ．0.00228．在容器中充入SO 2和只由18O 组成的氧气(18O 2)。

在一定条件下达到平衡时，18O （ ）A ．只存在于O 2中B ．只存在于O 2和SO 3中C ．只存在于SO 2和SO 3中D ．SO 3、SO 2和O 2中都有可能存在29．对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压30．对于达到平衡状态的可逆反应：N 2 +NH 3 2NH 3 ，下列有关叙述正确的是（ ）A ．反应物和生成物浓度不再发生变化B ．反应物和生成物的浓度相等C ．N 2和NH 3的质量分数相等D ．正反应和逆反应不再进行二．填空题（40分）31.（12分）（1）请用序号填空：①13C与14C ②正丁烷与异丁烷③CH3CH3与CH3CH2CH3 ④属于同位素的是______；属于同系物的是______；属于同分异构体的是______。

（2）写出下列物质的电子式：NaCl____________ NH3______________（3）第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。

半径最大的原子是，氢化物最稳定的元素是。

（4）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收-的热量；32.（8分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)某原电池装置如图所示。

其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是。

Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应。

电子由极流出（Zn或Cu），电解质溶液中SO42-移向（Zn或Cu）。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。

①CaO+H2O=Ca(OH)2②2H2+O2 =2H2O ③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl233．（5分）某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

请回答下列问题：(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。

由此判断铝条与盐酸的反应是________反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。

（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为_____ _，表示其中和热的热化学方程式为。

34.（10分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。

T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是。

(2)反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(L•min）。

NO的转化率为此温度下达到平衡常数为。

(3)下列说法正确的是______。

a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化b该反应进行到10 min时达到化学平衡状态c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L延展题35．（5分）300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)ΔH=Q,2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。

(1)300 ℃时,该反应的平衡常数表达式为:K= 。

已知K300 ℃<K350 ℃,则ΔH0(填“>”或“<”)。

(2)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率(填“增大”“减小”或“不变”),原因是。

——★参考答案★——每题2分，共计60分1．B 2.D 3.B 4.C. 5.B 6.C 7.D 8.B 9.C 10.D11.A 12.D 13.D 14.B 15.B 16.A 17.B 18.C 19.C 20.D 21.A 22.C 23.D 24.B 25.A 26.C 27.C 28.D 29.D 30.A31.（11分）（1）①③②（2）（3）HClO4NaOH Al(OH)3Na Cl（4）N2 (g) + O2(g) =2 NO(g) ΔH=-68kJ/ mol32．8分（1）负Zn-2e=Zn2+还原Zn Cu（2）②③33．5分（1）放热吸热（2）57．3 kJ H+(ag)+ OH-(ag) = H2O(ag) ΔH=- 57.3kJ/ mol34.10分(1)2NO + 2CO = N2 +2CO2(2)0.02 50% 2.5(3)a b35.（1）>（2）不变反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不动，转化率不变。

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蚌埠二中2019—2020学年第二学期期中考试高二化学试题

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蚌埠二中2019-2020学年第二学期期中考试高二化学试题第Ⅰ卷选择题所有选择题答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置，否则，该答题不予计分。

可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80一、单选题（本大题共20小题，共60分）1.生活中的消毒剂酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒。

病毒对紫外线和热敏感。

下列有关说法正确的是()A. 84消毒液的主要有效成分是Ca(ClO)2B. 过氧乙酸(CH3COOOH)可作为消毒剂，与苯酚混合使用杀菌能力更强C. 加热能杀死病毒是因为蛋白质受热变性D. 聚丙烯树脂是生产无纺布口罩的初始原料之一，聚丙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色2.有关化学用语正确的是()A. 羟基的电子式： B. 乙酸的实验式：C2H4O2C. 1，2−二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 D. 乙炔的结构式：C2H23.下列物质一定是同系物的是()A. 1−溴丙烷和2−溴丙烷B. 和C. CH4和C4H10 D. CH2=CHCH3和C4H84.下列说法中正确的是()A. 用植物油可萃取溴水中的溴B. 苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸C. 淀粉和纤维素互为同分异构体D. 可以用银镜反应检验淀粉是否水解完全5.如图有机物分子中带“∗”碳原子就是手性碳原子。

该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是()A. 与乙酸发生酯化反应B. 与NaOH水溶液反应C. 与银氨溶液作用只发生银镜反应D. 催化剂作用下与H2反应6.某酯A，其分子式为C6H12O2，已知有机物A、B、C、D、E有如下转化关系，D不与Na2CO3溶液反应，E 不能发生银镜反应，则A的结构可能有()A. 5种B. 4种C. 3种D. 2种7.()A. AB. BC. CD. D8. C3H6Cl2的同分异构体有几种()A. 3B. 4C. 5D. 69.已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。

z安徽省蚌埠市第二中学2020┄2021届高三上学期期中考试化学试题Word版 含答案

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蚌埠二中2020┄2021学年度高三第一学期期中考试化学试题满分：100分考试时间90分钟原子量： P 31 H 1 O 16 C 12 Fe 56 Cl 35.5 K 39 Cu 64 N 14第I卷（选择题）强调：所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应位置，否则该大题不予计分。

一、选择题（每题3分，共48分）1．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是（）．．．Ａ．维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性Ｂ．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放Ｃ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质Ｄ．福尔马林可用作食品的保鲜剂2．中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。

下列有关说法不正确的是（）．．．Ａ．“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应Ｂ．中国古人利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，其中涉及到盐类的水解Ｃ．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物Ｄ．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO23．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）Ａ．标准状况下，22.4 LHF中含有N A个分子Ｂ．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，原子总数小于2N AＣ． 5.6g Fe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26N AＤ．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体胶粒数为2N A4.分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸⑦化合物：烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应Ａ．全部正确Ｂ．①②⑤⑦⑨Ｃ．⑤⑨Ｄ．②⑤⑥⑦⑨⑩5．分別进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（）C将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl＞SiD向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+6．已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。

2019学年高一化学上学期期中试题(含解析)

2019学年高一化学上学期期中试题(含解析)

蚌埠二中2019学年度高一第一学期期中考试化学试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1，C—12 ，N—14， O—16， Na—23 ，Mg—24, Cl—35.5，S—32，Mn—55 ，Cu—64，Ba—137第Ⅰ卷选择题所有选择题答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置，否则，该答题不予计分。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共计60分）1. 下列做法不能体现低碳生活的是( )A. 注意节约用水B. 减少食品加工过程C. 发展氢能和太阳能D. 大量使用化石燃料【答案】D【解析】试题分析：A、注意节约用水，能体现，A正确；B、低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，食物加工过程减少，可节约能源，减少二氧化碳排放，能体现，B正确；C、发展氢能和太阳能，可节约能源，减少二氧化碳排放，能体现，C正确；D、大量使用化石燃料，燃烧能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，D错误。

答案选D。

考点：化学与生产生活的联系2. 不能用胶体的知识解释的现象是( )A. 向F e Cl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀B. 石膏点豆腐C. 一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞D. 江河入海处，易形成沙洲【答案】A【解析】A. FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故A正确；B. 豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B错误；C. 带相反电荷的胶体混合易发生聚沉，故C错误；D. 江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D错误。

故答案选A。

3. 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。

A. 干冰是二氧化碳，属于氧化物中的一种，氧化物属于纯净物中的化合物，包含关系正确，故A正确；B. 冰水混合物实质是水，为纯净物，是电解质中的弱电解质，电解质是化合物中的一种，符合包含关系，故B正确；C. 胶体属于分散系，而分散系都是由两种或两种以上的物质组成，淀粉溶液是胶体中的一种，符合包含关系，故C 正确；D. 置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故D错误。

2019-2020学年安徽省蚌埠二中高三(上)期中化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年安徽省蚌埠二中高三(上)期中化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年安徽省蚌埠二中高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是()A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”B. 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法”是指蒸馏D. 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2(OH)2CO3〕2.下列存放物质的方法中错误的是()A. 用棕色细口试剂瓶存放氯水B. NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中C. 漂白粉长期放置于敞口烧杯中D. FeSO4溶液存放在含少量铁粉的试剂瓶中3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 2.4gMg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1N AB. 3.2gO2和O3混合气体中的氧原子数为0.2N AC. 1.6gCH4含有的共价键数为0.5N AD. 5.6LCO2中含有的分子数为0.25N A4.下列有关分类的说法正确的是()A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应B. 阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C. 白磷转化为红磷是物理变化D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物5.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。

它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。

下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是()选项A B C Da Na Al SiO2Cub NaOH Al2O3Na2SiO3CuSO4c NaCl Al(OH)3H2SiO3CuCl26.关于反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O的下列说法中，正确的是()A. 氧化剂是硫酸，还原剂是H2SB. 氧化产物是SO2，还原产物是S和H2OC. 每生成32g硫，转移电子6molD. 该反应说明硫酸酸性比H2S强7.蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物，其主要成分为Al2O3⋅SiO2.用下列试剂清洗蓝晶石，蓝晶石不会被腐蚀的是()A. 氨水B. 硝酸C. 硫酸D. 氢氟酸8.被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。