金属的化学性质课件

演示实验:
1、镁、锌、铁、铜分别跟稀盐酸反应
2、镁、锌、铁、铜分别跟稀硫酸反应
实验步骤: 往装有Cu、Fe、Zn、Mg
的试管中注入稀盐酸 1ml,观察现象。
Cu
Fe
Zn
Mg
我会总结：
金属 镁 锌 铁 铜 现象 稀盐酸 (快)有气泡 (中)有气泡 (慢)有气泡 无现象
请完成下表：
反应方程式 金属＋稀盐酸
铁丝表面出现红色固钵 铜丝表面出现灰黑色固体
结论
Fe>Cu Cu>Ag
这三种金属活动性由强到弱的顺序为:
方案1：将铁、银分别插入硝酸铜溶液中
Fe>Cu>Ag
。
方案2：将铁、铜、银分别插入稀硫酸中，将铜丝插入硝酸银 溶液中 方案3：将铜丝分别插入硫酸亚铁、硝酸银溶液中 方案4：将铁丝插入硝酸铜溶液中，将铜丝插入硝酸银溶液中
取1支小试管，注入2ml的硫酸铜溶液， 用砂纸将铝片打磨，然后小心插入，过一会观察现象。
2、铜跟硝酸银溶液 取1支小试管，注入约2ml的硝酸银溶液， 小心插入铜片，过一会观察现象。 3、铜跟硫酸铝溶液 取1支小试管，注入约2ml的硫酸铝溶液， 小心插入铜片，过一会观察现象。
• 金属都能跟其它金属化合物的溶液反应吗？
应用： 锡是常用金属之一。某研究小组有三种金属锡、镁、铜， 想探究它们的活动性顺序，你能将实验步骤补充完整吗？ 【提出假设】 镁>锡>铜 c、 镁>铜>锡 。….. a 锡 > 镁 >铜 ； b 、 【查阅资料】锡能与盐酸反应。 【设计实验】同温下，取大小相同的已用砂布将表面擦 亮的上述三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的盐 酸 中反应，观察现象。 【实验现象】 金属 锡 镁 铜 现象 较慢 较快 没有 【实验结论】（1）你的假设中哪一个正确 b （2）它们的活动性顺序是 镁>锡>铜 。
金属活动性顺序表所含信息：
排在越 前 面的元素，金属活泼性越强；
排在氢 之前的金属是较活泼的金属，能跟稀 硫酸一类的稀酸反应，置换出氢气； 排在前面的金属可把 后面 的金属从其化合物 溶液中置换出来。 （K、Ca、Na除外！）
课堂练习一（基础题）
1．下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（ D ） A. Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag B. Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能 C. 自然界没有以单质形式存在的Zn，而有 以单质形式存在的Ag D. Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 小结： 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一 种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 A + BC = AC + B 化合物 化合物 单质
2、铁、镁、锌与稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度 镁 反应最剧烈其次是____ 锌 ，然后是____ 铁 。 不同。____
3、能否用该方法得出不同金属的活动性强弱？ 为什么？
解释：
金属能否与酸反应，反应剧烈程度都与金属活动 性强弱有关。
结论:
比较金属活动性的方法之二: 金属与酸反应越剧烈，其金属活动性越强
1.金属与氧气的反应
1、你知道那些金属可以和氧气反应吗？ 镁在空气中燃烧 铁丝在氧气燃烧 ……
镁和铁燃烧的现象：
反应现象 在空气中燃烧，发出 耀眼白 Mg 光，放热，生成白色的固体 Fe 在氧气中，剧烈燃烧，火星 四射，放热生成 黑色的固体 化学方程式 2Mg+O2== 2MgO
点燃
3Fe+2O2== Fe3O4
不反应
Cu Ag ___>___ ___>___ Al Cu
1.上面的反应说明铝、铜、银的金属活动性谁强谁弱？
Al ＞ Cu ＞Ag
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
铝片浸入硫酸铜溶液
铜丝浸入硝酸银溶液中
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag
2．社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称 黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为鉴别黄铜和黄金， 以下方法可行且简便的是（ B C ）(不定项) A. 观察颜色 B. 在空气中加热 C. 加稀硫酸 D. 磁铁吸引
3.农药波尔多液的成分之一是硫酸铜，请问能 否用铁制容器盛装波尔多液，为什么？ 参考答案：
实验 现象 活动性 结论 （化学方程式） 2Al+3CuSO4= ___>___ Al Cu Al2(SO4)3 + 3Cu
铝表面有红色固体 铝跟硫酸 析出，溶液由蓝色 铜溶液 变无色 铜跟硝酸 铜表面附有银白 银溶液 色固体析出,溶液 由无色变蓝色 铜跟硫酸 无现象
铝溶液
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
通过本实验，你能归纳出需要通过什么步骤探究一个实验？
提出假设
设计实验
观察现象
得出结论
探究实验二
问题：金属都能与其它金属化合物的溶液发生 置换反应吗？
都能。
你的假设:
都不能。 只有部分金属能。
探究实验二
实验仪器和用品：试管、铝片、铜片、硫酸铜溶液、
硝酸银溶液、硫酸铝溶液。 实验方案与操作： 1、铝跟硫酸铜溶液
不能，因为铁金属活动性比铜强，铁 会与硫酸铜反应，置换出铜而失去药效。
课堂练习二（提高题）
现有铁、铜、银这三种金属单质和稀硫酸、稀硝酸及FeSO4、 Cu(NO3)2、AgNO3三种溶液，请你设计实验，探究它们 的金属活动性顺序。 实验步骤
将铁丝插入硝酸铜溶液中 将铜丝插入硝酸银溶液中
预测实验现象
无 金属＋稀硫酸
金属 稀硫酸 (快)有气泡 镁 锌 (中)有气泡 铁 (慢)有气泡 铜 无现象
无
Zn + HCl 例：
1、置换位置，定化学式：
Zn + HCl
平：
2、配
H2+ZnCl2
Zn + 2HCl Zn + H2SO4 Zn + H2SO4
H2 + ZnCl2
ZnSO4 +H2
我会总结：
金属 镁 锌 铁 铜 现象 稀盐酸 (快)有气泡 (中)有气泡 (慢)有气泡 无现象 反应方程式 金属＋稀盐酸 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
实验小组进行探究
1、设计实验方案：……
2、进行实验操作：……
开放实验探究：
你能设计实验比较出Al、Fe、Cu的金属活动性吗？
提供的药品：镁条、铁丝、铜片； 稀硫酸（稀盐酸）、硫酸镁溶液、 硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。 仪器：试管 胶头滴管
实验操作 现象 活动性
通过上述探究活动，我发现：
金属的化学活动性有先后顺序 金属活动性顺序表：
这些反应有什么共同特点?
Mg + 2HCl Zn + 2HCl Fe + 2HCl
MgCl2+ H2 ZnCl2 + H2 FeCl2 + H2
Mg + H2SO4 Zn + H2SO4 Fe + H2SO4
MgSO4+ H2 ZnSO4 + H2 FeSO4 + H2
对于以上的反应，从反应物和生成物的角 度分析，有何特点？
欢迎同学与我一起走进 神奇的化学课堂
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镶金柄铁剑（秦）
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【学习目标】
1.掌握镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气、 与酸及与其它金属化合物的溶液的反应。 2.理解金属活动性顺序，并作简单的应用。 3.会将化学知识用于解决生活的实际问题。
一、金属有哪些化学性质？
镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
1.金属与氧气的反应
1、它们和氧气反应的条件有何不同？
2、能否用该方法得出不同金属的活动性？
比较金属活动性的方法之一: 金属与氧气反应越剧烈，其金属活动性越强
分析“真金不怕火炼”蕴含什么科学原理？
金的化学性质很不活泼。
思考： 1、从上面总结知道铝的活动性比铁 强，可是通常看见铁生锈而没有看到 铝生锈？
学完本课题我学到了
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
2、氢前金属+盐酸（稀硫酸） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、排前面金属+后面金属化合物的溶液 二、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生置换反应）
活动与探究一
问题：(1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或稀硫酸) 反应放出出氢气？ (2)反应剧烈程度有无差异？ 所有金属都能与稀酸反应 问题(1) 你的假设: 问题(2) 有些金属能与稀酸反应，有些不能 剧烈程度一样 剧烈程度不一样
问题：(1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或稀硫酸) 反应放出出氢气？ (2)反应剧 烈程度有无差异？
氯化亚铁 ＋2
无 金属＋稀硫酸 Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4= ZnSO4+H2↑ Fe + H2SO4= FeSO4+H2↑ 无
硫酸亚铁
金属 稀硫酸 (快)有气泡 镁 锌 (中)有气泡 铁 (慢)有气泡 铜 无现象
＋2
情景再现
讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？ 1、Mg、Zn、Fe 能与稀盐酸或稀硫酸反应，放出 氢气，而 Cu 却不能。