第二单元 第1课时 乙醇

第二单元食品中的有机化合物酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了博大精深的酒文化。

中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。

如“汉高祖刘邦醉斩白蛇”、“煮酒论英雄”、“李白斗酒诗百篇”、“对酒当歌，人生几何”、“明月几时有，把酒问青天”等。

为什么有的人“千杯万盏皆不醉”，而有的人则“酒不醉人人自醉”，闻酒就脸红呢？让我们一起从酒的主要成分来慢慢解开其“醉人的笑容”吧！1．了解乙醇、乙酸、油脂、糖类、蛋白质和氨基酸的组成、主要性质及其在日常生活中的应用，认识乙醇、乙酸、油脂的结构特点。

2．掌握乙醇、乙酸的主要化学性质；特别是乙醇的催化氧化和醇与酸的酯化反应。

3．了解糖类、蛋白质的组成和结构及主要性质。

4．通过葡萄糖的检验、淀粉水解及水解产物的检验、自制肥皂等实验，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变和实践能力的培养。

第1课时乙醇一、烃的衍生物1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

2．官能团(1)定义决定有机化合物化学特性的原子或原子团。

(2)实例二、乙醇1．乙醇的分子组成和结构分子式：C 2H 6O ，结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 。

2．乙醇的性质(1)物理性质：无色透明，有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。

(2)化学性质①乙醇与金属钠反应 在乙醇与金属钠的反应中，金属钠置换出了羟基中的氢原子，生成了氢气和乙醇钠，反应方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

②氧化反应a ．燃烧：乙醇易燃烧，完全燃烧的化学方程式是C 2H 5OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。

b ．催化氧化乙醇在加热和催化剂(Cu 或Ag)存在条件下，被空气中氧气氧化成乙醛。

可用以下实验演示该反应。

把一端绕成螺旋形的铜丝，放在酒精灯外焰上烧至红热，铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即变成红色。

乙醇（第一课时）教案【教学目标】1．知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质与用途。

（2）理解乙醇的分子式、结构式和结构简式。

（4）理解烃的衍生物与官能团。

（3）理解乙醇与活泼金属钠的反应。

2．过程与方法：（1）通过对乙醇分子结构的探究，感受科学研究的方法。

3．情感态度与价值观：（1）通过对中国酒文化的了解，激发学习兴趣。

（2）通过对乙醇分子的组成和结构探究，体验严谨的科学态度和结构决定性质的化学思想。

【教学重点、难点】重点：乙醇的分子结构难点：乙醇的分子结构的确定【教学流程】乙醇的物理性质和用途[展示]一瓶无水乙醇[提问]结合生活中经验总结乙醇有什么物理性质？[ppt]一、乙醇的物理性质和用途乙醇俗称酒精，通常情况下是无色，有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。

[展示]乙醇用途的相关图片[介绍]列举一些常见酒精饮料中的酒精含量。

认真观察归纳、总结、回答倾听培养学生通过观察样品、联系生活经验提取相关知识以与分析、归纳能力。

乙醇的组成和分子结构的推测[设问]乙醇是我们日常生活中比较常见的物质，则它的分子组成和分子结构如何呢？[ppt]二、乙醇的组成和分子结构1.分子式[提问]乙醇能燃烧，经测定乙醇分子中只含C、H、O三种元素，蒸汽的密度是同温同压下氢气的23倍，取4.6g乙醇完全燃烧后，生成0.2molCO2和5.4g水，推算出乙醇的分子式。

[设疑] 请根据“碳四个键、氢一个[计算]分子式：C2H6O学生自己动手搭建C2H6O的球棍模型，并写出乙醇可能的结构式：[小组实验]：培养学生的迁移能力和动手操作能力。

键、氧两个键” 理论，搭建出分子式为C2H6O的乙醇可能的结构，并写出其结构式。

[设问]乙醇的分子结构到底是哪一种？[定性实验探究]乙醇与金属钠的反应[提问]如何证明产生的气体是氢气？[结论]乙醇可以与金属钠反应产生氢气[追问]请结合实验推测乙醇的结构式？[结论]乙醇的结构式乙醇与金属钠反应的实验乙醇与水反应的实验观察实验现象，做好实验记录[回答][讨论、回答][聆听、观察][数据处理、分析]猜测、推理的能力。

3.2.1 乙醇学案（含答案）第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇一.乙醇的物理性质和分子结构1乙醇的物理性质1乙醇是无色.有特殊香味.易挥发的液体，密度比水小，能够溶解多种有机物和无机物。

2乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂。

3含乙醇99.5体积分数以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行蒸馏，得到无水乙醇。

4检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。

2乙醇的分子结构1乙醇的分子组成与结构2烃的衍生物的概念乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。

烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

例1xx中山高一测试下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法答案A解析由于乙醇与水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。

易错警示乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂；除去乙醇中的水应加生石灰，然后蒸馏，不能用分液的方法。

二.乙醇的化学性质1乙醇与金属钠的反应水与钠反应乙醇与钠反应实验现象钠变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声现象有“嘶嘶”的声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰剧烈程度钠与水剧烈反应钠与乙醇缓慢反应实验结论密度大小NaH2ONaC2H5OH反应方程式2Na2H2O2NaOHH22Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2反应实质氢原子被置换羟基氢原子被置换羟基氢活泼性水中氢原子乙醇羟基氢原子2.乙醇的氧化反应1乙醇的燃烧乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。

专题三有机化合物的获得与应用学案第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇[知识梳理]一、乙醇的分子结构与物理性质1.分子结构2.物理性质【自主思考】1.能用乙醇萃取碘水中的碘吗？提示不能。

因为乙醇易溶于水，所以乙醇不能作碘水中碘的萃取剂。

2.如何检验乙醇中是否含有水？怎样除去乙醇中的水？提示向乙醇中加入无水CuSO4粉末，若有蓝色物质生成，说明乙醇中含有水分；若无蓝色物质生成，说明乙醇中没有水分。

除去乙醇中的水需要加入生石灰吸水，然后蒸馏。

3.如何只用一种试剂鉴别乙醇、苯和四氯化碳？提示分别取少许三种液体于三支试管中，分别加入适量水，液体不分层的是乙醇，液体分层且水在上层的是四氯化碳，液体分层且水在下层的是苯。

4.乙醇分子中有几种氢原子？比较—OH和OH－有哪些区别？提示3种氢原子。

OH－和—OH的区别二、乙醇的化学性质和用途1.化学性质2.用途【自主思考】5.如何证明乙醇分子中含有一个羟基？提示 根据1 mol CH 3CH 2OH 与足量的Na 反应产生0.5 mol H 2，证明一个乙醇分子中含有一个羟基，二甲醚中无羟基，氢原子全部以C —H 键结合，不与金属钠反应。

6.根据乙醇的催化氧化实验现象，说明铜丝在反应中所起的作用？提示 铜丝在空气中加热，由光亮的红色变成黑色物质，说明发生了2Cu ＋O 22CuO 的反应，将加热的铜丝放入乙醇中时，铜丝由黑色又变成光亮的红色，说明发生了C 2H 5OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O 的反应。

反应的实质是铜参加了反应，反应前后的质量和化学性质不变，所以铜起到催化剂的作用。

三、甲醛与乙醛甲醛、乙醛分子中都含有醛基(—CHO)，都属于醛类，甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒、标本的防腐，但不能用于浸泡食品。

甲醛是制造酚醛树脂的原料。

甲醛对人体有害，要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气体污染室内空气。

乙醛是重要的有机合成原料，可用于生产乙酸、乙醇等。

化学2专题3第二单元食品中的有机化合物第一课时乙醇【学情分析】：在初中化学《燃烧燃料》这章中，学生已了解乙醇可是一种燃料。

作为高中的学生，他们已具备一些常识，如酒中含有酒精，酒精可以用作医疗消毒等。

在化学②专题1第三单元《从微观结构刊物中的多样性》学生在学同分异构现象时，也接触了乙醇的结构式。

因此，学生对乙醇已有一定程度的了解，也有深入了解乙醇性质的求知欲。

【教学目标】：一、知识与技能1.了解乙醇的组成、结构、性质。

2.了解乙醇在日常生活中的应用。

二、过程与方法1.通过自主学习与合作学习，培养问题意识、思考能力，增强团队精神。

2.通过观察与思考，培养观察、比较、分析能力。

3.通过科学探究活动，进一步理解探究的意义，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。

三、情感态度与价值观1.提高学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。

2.培养参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。

【教学重点】：乙醇的组成、结构、性质【教学难点】：乙醇的化学性质【教学方法】：实验探究法、讲授法、讨论法。

【教学过程】：（导入新课）；酒是人们日常生活中常见的一种饮料，为什么喝酒会使人感到兴奋呢?因为酒中含有酒精(乙醇)。

（师生互动）：列举的乙醇用途，了解乙醇在生产、生活中的作用。

（学生活动）：探究乙醇的物理性质，并总结归纳乙醇的物理性质（展示）：乙醇的球棍模型请同学根据模型写出乙醇的结构式、结构简式（过渡）：乙醇有哪些化学性质呢？（学生活动）：探究乙醇与钠的反应（教师引导）：（对比煤油与钠不反应，引导学生讨论分析钠与乙醇反应时断裂什么键。

）煤油是多种烷烃的混合物，煤油与钠不反应，说明烷烃中与碳原子相连的氢不能被钠置换。

那只能是乙醇中羟基上的氢原子被钠置换。

（对比乙醇与水的结构式的同与异，引导学生分析两个反应的同与异）乙醇和水的结构中共同点是：都含有羟基，因此，与钠反应都可以生成氢气；不同点是：乙醇分子中羟基与乙基相连而水分子中羟基与氢原子相连，因此，两个反应的剧烈程度不一样。