高一化学月考试题及答案-江西吉安市遂川中学-2015学年高一下学期第一次月考化学试卷
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2014-2015学年江西省吉安市遂川中学高一（下）第一次月考化学试卷
一.选择题（共16题，每小题只有一个选项符合题意，48分）
1．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO2 的排放 ③白色污染
④臭氧空洞（ ）
A．① B．①② C．①②③ D．①②③④
2．关于元素周期表的说法不正确的是（ ）
A．元素周期表有7个主族7个周期
B．原子最外电子层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素
C．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到耐高温耐腐蚀的合金材料
D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氯化钠的分子式：NaCl
B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子14692U
4．下列反应过程中的能量变化符合如图情况的是（ ）
A．酸与碱的中和反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C．镁和盐酸的反应 D．酒精燃烧
5．主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法不正确的是（ ）
A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
B．氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小
C．氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减
D．最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强
6．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A．H2O B．HCl C．NaOH D．N2
7．下列说法不正确的是（ ）
A．只含共价键无离子键的化合物一定是共价化合物
B．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
C．由分子组成的物质中不一定存在共价键
D．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
8．下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈
D．银质奖牌放置久了表面变暗
9．已知1～18号元素的离子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．元素第一电离能：X＞W B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
10．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（ ）
A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：甲＞丙
C．原子半径由大到小的顺序：丙＞甲＞乙
D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多
11．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（ ）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
12．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）
A．35Cl原子所含质子数为18
B． mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5g的35Cl2气体的体积为1.12L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70
13．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
C．非金属性：X＞Y＞Z
D．阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣
14．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
D．溶液中Cl﹣向正极移动
15．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素．X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子，Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C．由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M2Z
D．由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键
16．两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是（ ）
①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8．
A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④
二.非选择题（共52分）
17．下表是元素周期表的一部分，针对表中的 种元素回答下列有关问题：
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦
四 ⑧
（1）在这些元素中，最活泼金属元素的原子结构示意图为
，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （用化学式表示）．
（2）②、③、⑤、⑥、⑦形成的气态氢化物中最稳定的是 （填化学式）．
（3）④与②组成的某种化合物和①与②组成的某种化合物反应生成氧气，写出这两种化合物的电子式 ， ．
（4）用电子式表示元素④与⑥构成化合物的形成过程： 该化合物属于
（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）能说明④与⑧金属性强弱的事实是 （举一例）
（6）设计实验方案比较⑥与⑦非金属性强弱
．
18．下列结论错误的是 （多选）
①粒子半径：S2﹣＞S ②氢化物的稳定性：HF＞H2S＞SiH4
③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣ ④还原性：HF＞HCl＞H2S
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K ⑧沸点：NH3＞PH3＞AsH3
⑨mXa+与nYb﹣核外电子排布相同，得m+a=n﹣b．
19．应CH4+O2===CO2+2H2O 为放热反应，断裂1mol C﹣H，O=O，C=O，H﹣O化学键所需能量分别为a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，1mol CH4完全燃烧放出热量为 KJ； 将该反应设计为稀硫酸做电解质溶液的燃料电池，写出该燃料电池的负极电极反应式： ．
20．依据原电池原理将反应CuCl2+Fe===FeCl2+Cu 设计为原电池，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式．
是正极，正极反应式：
是负极，负极反应式： ．
21．如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol•L﹣1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c（H2SO4）= mol•L﹣1，c（ZnSO4）= mol•L﹣1．
22．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．已知CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑；Ca+H2===CaH2．
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞； （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．该同学的判断是否正确，原因是
（4）请写出氢化钙的电子式 ．
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 ．
参考答案与试题解析
一.选择题（共16题，每小题只有一个选项符合题意，48分）
1．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO2 的排放 ③白色污染
④臭氧空洞（ ）
A．① B．①② C．①②③ D．①②③④
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】化学应用．
【分析】水力发电是利用水能发电，过程中不产生污染环境的物质，据此解题．
【解答】解：水力发电过程中不生成二氧化碳、二氧化硫和可吸入颗粒物等物质，不产生碳氢化合物，白色污染指的是废弃塑料污染．
故选B．
【点评】本题考查常见的生活环境的污染及治理，难度不大，环境污染问题是热点问题，了解常见环境污染、形成的原因即可正确解答本题．
2．关于元素周期表的说法不正确的是（ ）
A．元素周期表有7个主族7个周期
B．原子最外电子层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素
C．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到耐高温耐腐蚀的合金材料
D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】A．根据周期表的结构分析；
B．第IIA族和He的最外层电子数均为2；
C．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处的元素具有半导体的性质；
D．从ⅢB族到ⅡB族10个纵行均为过渡元素．
【解答】解：A．元素周期表有18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个第VIII族和1个零族，周期表中有7个橫行，分为7个周期，故A正确；
