江西省遂川中学2017_2018学年高一化学上学期第一次月考试题A卷201812270159

遂川中学 2020届高一年级第一学期第一次月考

化学试卷(A卷)

可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 O:16 Al:27 Na:23 Fe:56

一、选择题（每小题 2.5分，共 50分）

1.下列物质属于纯净物的是 （ ）

A. 天然气 B.爆鸣气

C. 冰水混合物 D.纯净的无污染的空气

2.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是 ( )

A．Na

2CO

3溶液 B. 稀硝酸 C. 稀硫酸 D. 稀盐酸

3.下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）

A．1 mol H

2 B．0.5molNH

3 C．6.02×1023个的 CH

4分子 D．0.3molH

3PO

4

4.下列情况所配制的 NaOH溶液浓度偏大的是 （ ）

A、容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

B、称量 NaOH时砝码放在天平的左边

C、定容时，俯视容量瓶的刻度线

D、转移溶液时，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上

5.在海带灰中提取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列

图示的装置合理、操作规范（ ）

16.己知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后

静置，待分层后的操作是 ( )

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

7.关于胶体的认识中错误的是 （ ）

A、提纯胶体不能采用过滤的方法 B、利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体

C、胶体比浊液稳定 D、溶液是电中性的，胶体是带电的

8.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）

A．HNO

3 B．Cl

2 C．SO

2 D．NH

4NO

3

9.下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）

A、质量相等密度不等的 NO和 C

2H

6 B、等体积不等密度的 CO和 C

2H

4

C、等温等体积的 O

3和 N

2 D、等压等体积的 N

2和 CO

2

10.下列溶液中 Cl-浓度与 50 mL 1 mol·L-1 AlCl

3溶液中 Cl-浓度相等的是 （ ）

A．150 mL 1 mol·L-1的 NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1的 FeCl

3溶液

C．25 mL 2 mol·L-1的 KCl溶液 D. 75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

11.下列叙述正确的是 ( )

A.1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L

B.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是 22.4 L

C.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是 22.4 L

D.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是 1 mol

12.实验中需 2 mol·L-1 的 Na

2CO

3 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取

Na

2CO

3·10H

2O 的质量分别是 （ ）

A．1000mL，212g B．950mL，543.4g

C．950mL，201.4g D．1000mL，572g

13. 2.16 g X

2O

5中含有 0.1 molO，则 X的相对原子质量为 （ ）

A.21.6 B.28 C.14 D.31

14.下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )

A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B．金属元素的单质在常温下都为固体

C．含金属元素的离子都是阳离子

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

15.安全气囊碰撞时发生反应：10NaN

3＋2KNO

3===K

2O＋5Na

2O＋16N

2↑，判断正确的是 ( )

A．每生成 16 mol N

2转移 30 mol电子

B．NaN

3中氮元素被还原

C．N

2既是氧化剂又是还原剂

D．还原产物与氧化产物质量之比为 1﹕15

16.吸进人体的氧约有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为生命

“杀手”，科学家试用 Na

2SeO

3消除人体内的活性氧，取得一定效果。从氧化还原反应的角

度来看，Na

2SeO

3的作用是 ( )

A．氧化剂 B．还原剂

C．既是氧化剂也是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂

17.已知某溶液中存在较多的 H+、SO

42-、NO

3-，溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）

2A．A13+、CH

3COO－、C1－ B．Na+、NH

4+、C1－

C．Mg2+、C1－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－

18.甲、乙两个烧杯中分别盛有 100 mL 4.0 mol·L－1的盐酸和 100 mL 4.0 mol·L－1NaOH溶液，

向两个烧杯中均加入 5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为( )

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．3∶1

19.向一定量的 FeO、Fe、Fe

3O

4的混合物中加入 100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全

溶解，放出标准状况下的气体 224 mL，在溶液中加入 KSCN溶液无红色出现。若用足量的 CO

在高温下还原相同量的此混合物，能得到铁的质量为( )

A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算

20.下列示意图与对应的反应情况符合的是（ ）

A. 向含 0.01molKOH和 0.01molCa（OH）

2的混合溶液中通入过量 CO

2

B. 向 KAl（SO

4）

2溶液中逐滴加入 Ba（OH）

2溶液至过量

C. 向盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量

D. 向 NaAlO

2溶液中逐滴加入盐酸至过量

二、非选择题(4个小题,共 50分)

21.(10分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:

碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物

第一组 Na

2CO

3 H

2SO

4 NaHCO

3 CaO CO

2

第二组 NaOH HCl NaCl Na

2O CO

第三组 NaOH CH

3COOH CaF

2 Al

2O

3 SO

2

每组分类均有错误,其错误的物质分别是 、 、 (填化学式)。

(2)一个密闭容器中放入 M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得

有关数据如下表,按要求回答下列问题:

物 质 M N Q P

反应前质量/g 50 1 3 12

3

反应后质量/g x 26 3 30

①该变化的基本反应类型是 反应;

②物质 Q在反应中可能起的作用是 。

22.(10分)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B两室，分别向 A、B 两

室充入 H

2、O

2的混合气体和 1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。

(1)A室混合气体的物质的量为________，所含分子总数为________。

(2)实验测得 A室混合气体的质量为 34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的

________倍。

(3)若将 A室 H

2、O

2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻

度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。

23．(15分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验

用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取 CO

2的装置,写出 A中发生反应的化学方程式： 。

（2）B中装的是饱和 NaHCO

3溶液，写出其中的反应的离子方程式： 。

（3）(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。

（4）(4)D装置中盛的是 溶液。

（5）(5)试管 F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。

24.(15分)某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 0.1 mol·L-1的溶液。在 FeCl

2溶液中需加

入少量铁屑,其目的是 。

(2)甲组同学取 2 mL FeCl

2溶液,加入几滴氯水,再加入 1滴 KSCN溶液,溶液变红,说明 Cl

2可将

Fe2+氧化。FeCl

2溶液与氯水反应的离子方程式为 。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在 2 mL FeCl

2溶液中先加入 0.5 mL煤油,再于

液面下依次加入几滴氯水和 1滴 KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是 。

(4)丙组同学取 10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入 6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl

3溶液混合。取 2 mL

此溶液于试管中，加入 1 mL CCl

4 充分振荡、静置,CCl

4 层显紫色，反应的离子方程式

为 。

(5)丁组同学向盛有 H

2O

2溶液的试管中加入几滴 FeCl

2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子

方程式为 。

4