高一化学月考试题及答案-陕西西安市远东一中-学年高一上学期月考

2013-2014学年陕西省西安市远东一中高一（上）

月考化学试卷（9月份）

一、选择题（每小题2分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）

1．（2分）（2014秋•小店区校级期中）在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有如图警示标记的是（ ）

A．

B．

C．

D．

考点： 化学试剂的分类；化学试剂的存放．

专题： 化学实验基本操作．

分析： 根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．

解答： 解：A．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故A错误；

B．警示标记为能爆炸的物质的标志，而浓硫酸不能爆炸，则不能使用该标志，故B错误；

C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；

D．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故D正确．

故选：D．

点评： 本题考查浓硫酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．

2．（2分）（2013秋•西安校级月考）下列实验能达到实验目的是（ ）

A． 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B． 可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精

C． 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

D． 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

考点： 化学实验方案的评价．

专题： 实验评价题．

分析： A．容量瓶不能做为稀释仪器；

B．根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；

C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸；

D．加入盐酸引入了新的杂质氯离子．

解答： 解：A．容量瓶不能做为稀释仪器，是定容仪器，故A错误；

B．碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳与水互不相溶，故可以用四氯化碳做萃取剂；乙醇与水互溶，不能做萃取剂，故B正确；

C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，故C错误；

D．加入盐酸引入了新的杂质氯离子，不符合除杂原则，故D错误．

故选B．

点评： 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离提纯和溶液的稀释等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

3．（2分）（2013秋•长沙校级期中）现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ）

A． 过滤 B． 蒸发 C． 分液 D． 萃取

考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

专题： 化学实验常用仪器．

分析： 根据各操作所用仪器以及仪器的用途判断，常用于分离的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶等，以此解答．

解答： 解：A．过滤用到烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗，缺少漏斗，不能完成，故A选；

B．蒸发用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，可完成，故B不选；

C．萃取需要分液漏斗，烧杯等仪器，题给仪器能完成，故C不选；

D．分液需要分液漏斗，烧杯等仪器，题给仪器能完成，故，故D不选．

故选A．

点评： 本题考查化学实验基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，只有正确掌握各种基本操作，才能对操作过程中所必须选用的仪器有准确的认识，难

度不大．

4．（2分）（2012秋•滨湖区期中）有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子（ ）

A． 只有SO42﹣ B． 只有Ag+ C． 有SO42﹣和Ag+ D． 有SO42﹣或Ag+

考点： 常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．

专题： 物质检验鉴别题．

分析： BaCl2溶液中含有钡离子和氯离子，钡离子能形成硫酸钡沉淀，氯离子能形成氯化银沉淀，二者都是不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡．

解答： 解：向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；也可能为BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓；

故选D．

点评： 本题考查离子的检验，注意中学化学中不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银常见的两种，不溶性碱和碳酸盐沉淀都溶于稀硝酸．

5．（2分）（2013秋•西安校级月考）下列说法正确的是（ ）

A． 摩尔是基本物理量之一

B． 1mol H2O所含氧的质量为16g

C． 10L H2比8L H2所含H2的物质的量更多

D． 某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4L

考点： 物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；阿伏加德罗常数．

专题： 化学用语专题．

分析： A．摩尔是单位；

B．1mol H2O的质量为18g；

C．气体不一定在同温同压下；

D．该物质不一定是气体．

解答： 解：A．摩尔是基本物理量（物质的量）的单位，故A错误；

B．1mol H2O的质量为18g，所含氧的质量为16g，故B正确；

C．气体不一定在同温同压下，无法确定物质的量，故C错误；

D．6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故D错误．

故选B．

点评： 本题考查常用化学计量的有关计算等，难度不大，注意气体摩尔体积的属于对象与条件．

6．（2分）（2013秋•西安校级月考）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）

A． 71g Cl2所含原子数为2NA

B． 在常温常压下，22.4L Ne含有分子数为NA

C． 在常温常压下，11.2L N2含有分子数为0.5NA

D． 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同

考点： 阿伏加德罗常数．

专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析： A、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；

B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断，标准状况1mol气体体积为22，4L；

C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断，标准状况1mol气体体积为22，4L；

D、在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同．

解答： 解：A、依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算原子数为2NA，故A正确；

B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断，标准状况1mol气体体积为22，4L，常温常压下，22.4L Ne物质的量不是1mol，故B错误；

C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断，标准状况1mol气体体积为22，4L，常温常压下，11.2L N2含物质的量不是0.5mol，故C错误；

D、在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同，气体单质有的是双原子分子，有的是单原子分子，或多原子分子，所以气体单质所含原子数不一定相同，故D错误；

故选A．

点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积的条件应用，阿伏加德

罗定律的分析理解，掌握基础是关键，题目较简单．

7．（2分）（2013秋•西安校级月考）关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）

A． 溶液中含有1mol K2SO4

B． 1molK2SO4溶于1L水中

C． 可与1L 1mol/L BaCl2溶液完全反应

D． 1L溶液中含2molK+、1molSO42﹣

考点： 物质的量浓度．

专题： 物质的量浓度和溶解度专题．

分析： A、溶液体积不知不能计算溶质物质的量；

B、1molK2SO4溶于1L水中，溶液体积大于1L；

C、1mol/L K2SO4溶液，体积不知，和1L 1mol/L BaCl2溶液反应，不能确定是否完全反应；

D、根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子）；

解答： 解：A、溶液体积不知不能计算溶质物质的量，故A错误；

B、1molK2SO4溶于1L水中，溶液体积大于1L，故B错误；

C、1mol/L K2SO4溶液，体积不知，和1L 1mol/L BaCl2溶液反应，不能确定全部反应，故C错误；

D、1L 1mol/L K2SO4的溶液中，溶质物质的量为1mol，所含K+物质的量为2mol，SO42﹣物质的量为1mol，故D正确；

故选D．

点评： 本题考查溶液物质的量浓度，比较基础，注意溶液体积变化，物质的量浓度概念的实质理解是关键，题目较简单．

8．（2分）（2013秋•广东校级期末）下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）

A． 75mL 2mol/L的CaCl2 B． 150mL 1mol/L的NaCl

C． 150mL 3mol/L的KCl D． 100mL 2mol/L的NH4Cl

考点： 物质的量浓度的相关计算．

专题： 物质的量浓度和溶解度专题．

分析： 根据n=c•V结合化合物的组成计算，如50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，溶液中离子的物质的量相等，则离子数目一定相等．

解答： 解：50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，

A、75 mL 2 mol•L﹣1的 CaCl2溶液中氯离子物质的量为0.075L×2mol/L×2=0.3mol，故A错误；

B、150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中氯离子物质的量为0. 15L×1mol/L=0.15mol，故B正确；

C、150 mL 3 mol•L﹣1的 KCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×3mol/L=0.45mol，故C错误；

D、100 mL 3 mol•L﹣1 的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为0.1L×3mol/L=0.3mol，故D错误；

故选：B．

点评： 本题考查物质的量浓度的计算，明确n=cV及物质的构成即可计算解答，并注意离子的物质的量相同时离子数目相同来分析解答．

9．（2分）（2014春•杜集区校级期中）等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ）

A． 它们的分子数目之比是 1：1

B． 它们的氧原子数目之比为 2：3

C． 它们的质量之比为 1：1

D． 它们所含原子数目之比为 3：4

考点： 物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．

专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析： A、根据N=nNA可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比；

B、根据N=nNA可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算氧原子数之比分析；

C、根据m=nM可知物质的量相同时，质量之比等于物质的摩尔质量之比；