鉴别物质的四种常见方法

物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。

能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。

专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。

2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。

三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。

五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。

(5)吸收法：常用于气体的提纯。

二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。

2．混合物分离的主要方法。

(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。

(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。

(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。

三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。

(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。

(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。

化学物质的鉴别
化学物质的鉴别是指通过一系列的化学和物理性质测试，确定未知物质的组成和特征，以将其与已知的化学物质进行区分和识别的过程。

化学物质的鉴别通常包括以下几个方面：
一、物理性质测试：包括颜色、形状、密度、溶解性、熔点、沸点等物质的常规物理性质测试，这些测试能够提供一些关于物质的基本特征。

二、化学反应测试：通过与已知试剂或物质发生特定的化学反应，检测未知物质的化学性质。

例如，酸碱中和试验、气体生成反应、还原性和氧化性反应等。

三、光谱分析：使用光谱技术如红外光谱、紫外-可见光谱、质谱等，检测物质的分子结构和化学键信息，从而确定其组成和结构。

四、色谱分析：包括气相色谱、液相色谱等技术，通过物质在不同相分离和移动的特性，进行物质的分离和鉴别。

五、其他特殊测试：根据需要，还可以进行其他特殊的化学分析和测试，如热分析、电化学分析、放射性分析等。

通过以上一系列的测试和分析，可以获得关于化学物质的各种性质和特征信息，从而确定其组成和特征，并将其与其他已知化学物质进行区分和识别。

鉴别一种物质的方法引言在科学研究和日常生活中，我们经常遇到需要鉴定一种物质是什么的情况。

物质的鉴别可以帮助我们了解其性质、结构和用途，对于科学研究、医学诊断、环境保护等领域至关重要。

本文将介绍几种常用的物质鉴别方法。

目视观察目视观察是最简单也是最基础的鉴别方法之一。

我们可以通过肉眼观察物质的外观特征，如颜色、形状、透明度等，来初步确定其可能的成分。

例如，白色固体可能是盐、糖或其他无色固体，而黄色液体可能是橙汁或柠檬汁。

物理性质测试物质的物理性质包括密度、熔点、沸点、溶解性等。

通过测量这些性质，我们可以进一步了解物质的组成和性质。

例如，通过测量一个物质的密度和熔点，我们可以与已知物质的数据进行比较，从而推断出其可能的成分。

化学反应测试化学反应测试是一种常用的鉴别物质的方法。

不同的物质在与其他物质发生反应时会产生不同的化学变化，如显色、生成气体或释放能量等。

通过观察这些化学变化，我们可以判断物质的性质和成分。

例如，将一滴物质加入酸性或碱性溶液中，观察是否产生气泡或颜色变化，可以推断物质是酸性、碱性还是中性。

光谱分析光谱分析是一种先进的物质鉴别方法。

它利用物质对不同波长的光的吸收、发射或散射特性来鉴别物质。

通过测量物质对光的响应，我们可以确定其分子结构、化学组成和浓度等信息。

常用的光谱分析方法包括紫外可见光谱、红外光谱、核磁共振谱等。

色谱分析色谱分析是一种常用的物质分离和鉴别的方法。

它利用物质在固体或液体介质中的分配系数，通过分离物质的组分来鉴别物质。

常用的色谱分析方法包括气相色谱、液相色谱、高效液相色谱等。

通过比较被鉴别物质与已知物质的色谱图谱，可以判断其成分和纯度。

质谱分析质谱分析是一种高精度的物质鉴别方法。

它通过将物质分子或原子转变为离子，并通过测量离子质量和相对丰度的比例来确定物质的化学组成和结构。

质谱分析广泛应用于有机化合物、生物大分子和无机化合物等领域。

结论鉴别一种物质的方法有很多种，从简单的目视观察到高精度的质谱分析，我们可以根据实际需要选择合适的方法。

物质的鉴别专题总结1．物理方法观察法：主要是通过观察被鉴别物质的状态、颜色等进行，如鉴别相同浓度氯化铁和氯化亚铁溶液溶液；嗅试法：主要通过判断有挥发性气体物质的不同气味来进行，如鉴别氨气和氢气;水溶法:主要通过观察鉴别物质在水中的溶解情况来进行，如鉴别碳酸钠和碳酸钙；加热法：主要适用于易升华的物质鉴别,如单质碘、萘的鉴别；（此方法在化学方法中也用到）热效应法:常用于某些物质溶于水后溶液温度有明显变化的物质,如铵盐、浓硫酸、烧碱的鉴别；焰色法：常用于某些金属或金属离子的鉴别,如钾盐、钠盐的鉴别。

2．化学方法加热法：如碳酸氢盐、硝酸盐、铵盐等盐类及难溶性碱等受热易分解、结晶水合物的受热失水等等；水溶性（或加水）法：如无水硫酸铜遇水呈蓝色，或其水溶液呈蓝色，电石遇水有气体放出等等；指示剂测试法：常用石蕊、酚酞及pH试纸等来检验待鉴别溶液或液体的酸、碱性，如等物质的量浓度的醋酸铵、氯化铝、小苏打、苏打（用pH试纸)；点燃法：主要用于检验待鉴别气体物质的助燃性或可燃性的有无,以及可燃物的燃烧现象、燃烧产物的特点等等，如乙炔燃烧产生大量黑烟，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色;指示剂法：主要是利用待鉴别物质性质的差异性，选择适合的试剂进行，如鉴别硫酸铵、硫酸钠、氯化铵、氯化钠四种溶液，可选用氢氧化钡溶液；鉴别甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四种溶液，可选用新制氢氧化铜悬浊液,然后分别与其共热；分组法:当被鉴别的物质较多时,常选择适合的试剂将被鉴别物质分成若干小组，然后再对各小组进行鉴别，如鉴别纯碱、烧碱、水、氯化钡、硫酸、盐酸六种无色溶液(液体)时，可选用石蕊试液将上述六种溶液分成三个组（酸性、碱性、中性），然后再对各组进行鉴别。

3．其他方法只用一种试剂法:如只有蒸馏水和试管，鉴别以下几种白色固体粉末，氢氧化钡、无水硫酸铜、硫酸钠、氯化铝、氯化钠时,先检验出硫酸铜，然后再依次鉴别出氢氧化钡、硫酸钠、氯化铝、氯化钠；不同试剂两两混合法:如不用任何试剂鉴别下列四种无色溶液，纯碱、烧碱、硫酸铝、氯化钡，分别取少量,任取一种与其余三种溶液混合，记录实验现象;两种溶液自我鉴别法：如两瓶失去标签,外观无任何区别的无色溶液，只知一瓶是盐酸，一瓶是碳酸盐，不用其他试剂进行鉴别.。

日常生活中某些元素的鉴定
1. 铜（Cu）：铜是一种常见的金属元素，广泛用于电线、管道和装饰品等。

可以通过观察颜色、磁性和电导性来鉴定铜。

铜通常呈现红棕色，具有良好的电导性，且无磁性。

2. 铁（Fe）：铁是地球上最丰富的金属元素之一，常用于建筑、机械和工具等。

鉴定铁的方法包括磁性测试、观察颜色和生锈特征。

铁具有磁性，通常呈灰色或银白色，在潮湿环境下容易生锈。

3. 钙（Ca）：钙是人体和许多生物体系中重要的元素，在食品和药品中也有广泛应用。

鉴定钙的方法之一是使用化学试剂，如草酸或盐酸。

这些试剂与钙反应会产生沉淀或气体。

4. 钠（Na）：钠是一种银白色的金属元素，在食盐（NaCl）中广泛存在。

可以通过火焰测试来鉴定钠，因为钠在火焰中会发出独特的黄色光芒。

5. 钾（K）：钾是人体和植物中必需的营养元素，也是许多化肥的成分之一。

钾可以通过火焰测试来鉴定，其火焰颜色为紫色。

需要注意的是，这些方法只是一些简单的鉴定手段，对于更精确的分析和测定，通常需要专业的实验室设备和技术。

在进行任何鉴定之前，请确保采取适当的安全措施，并遵循相关的操作指南。

如果你对特定元素的鉴定有更详细的需求，建议咨询专业人士或参考相关的科学资料。

物质的鉴别一、在鉴别物质时，通常加入一种物质使之分别产生几种不同的现象。

当要鉴别三种物质时,通常要使其中一种物质产生沉淀、一种产生气体、一种无现象（如1、2题），但三种物质分别显酸性、碱性和中性时，通常要使用指示剂（如3题），有时也可以利用沉淀的颜色不同（如4题）；如果是四种物质加以鉴别，则通常要使一种物质产生沉淀、一种产生气体、一种既产生沉淀又产生气体、一种无现象（如5题）。

大体思路有了，具体怎么切入呢？怎样选择试剂是解题的关键：在复分解反应中，能产生沉淀的反应很多，而产生气体的反应却很少。

在初中阶段，常见的是碳酸盐根酸反应以及碱跟铵盐反应。

如第2题，被鉴别的物质中有碳酸钠，首先考虑到要加酸，再考虑加什么酸能跟其它物质反应产生沉淀；第4题中，被鉴别物质中有氢氧化钾，可以考虑加入铵盐，要能使硝酸银产生沉淀应加入盐酸盐，组合起来就是氯化铵（没有此选项而已）。

1．在下列试剂中,可以一次将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂是( )A. 稀硫酸B. 氯化钡溶液C. 硝酸银溶液D. 稀硝酸2．能够一次性将碳酸钠、硫酸钠和硝酸银三种溶液区别开来的一种试剂是( )A. 氯化钡溶液B. 稀硝酸C. 稀盐酸D. 酸、碱指示剂3．用一种试剂将氢氧化钠、食盐、盐酸三种溶液鉴别开来，这种试剂是( )A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液4．只用一种试剂就可以方便地把Na2SO4、KOH和AgNO3三种溶液区别开来，这种试剂是( )A. 盐酸B. FeCl3C. BaCl2D. CuCl25．能把Na2CO3、Ba(OH)2、BaCO3、Mg(OH)2四种白色粉末一次性区分开的试剂是( )A. 石灰水B. 稀硝酸C. 稀硫酸D. 稀盐酸二、不另加试剂进行物质鉴别的题型，主要有两种情况：一是其中某一种物质有特殊颜色(含有Cu2+的溶液为蓝色；含有Fe3+的溶液为黄色；含有Fe2+的溶液为浅绿色)，利用感官判断出该溶液后，再逐一进行鉴别，如第6、7、8题；二是组内各物质均为无色溶液，要利用各物质两两混合后发生反应的现象不同加以区别，如9题。

一、鉴别题的解法（一）鉴别物质是初中化学的重点和难点内容。

在熟练掌握常见的酸碱盐的溶解性，金属活动性顺序，复分解反应发生的条件，单质（氧气、碳、铁、铜、锌等）、氧化物（二氧化碳、氧化铜、氧化铁等），酸（硫酸和盐酸等）、碱（氢氧化钠和氢氧化钙等）和盐（氯化钠、碳酸钠等）的化学性质的基础的一个综合应用的题型。

它对掌握这些知识的熟练程度、解题的方法和技能、技巧的要求都比较高。

需要复习的知识点在归类复习物质的鉴别时，首先要熟悉以下知识点：1、金属活动性顺序、常见的酸碱和盐的溶解性、复分解反应发生的条件、酸、碱、盐等物质的化学性质。

2、在初中化学中经常出现的不溶于水的沉淀及颜色，Cu(OH)2是蓝色沉淀、Fe(OH)3是红褐色的沉淀、常见的白色不溶于水的的白色沉淀是：Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl等，不溶于水也不溶于酸的白色常常是：BaSO4和AgCl等。

3、在初中化学中常见的化学现象，变色--看化学反应中是否有颜色的的改变，发光放热—看反应中是否有热量的改变，生成气体—在溶液中的反应看是否有气泡产生，生成沉淀既溶液的颜色等。

（二）、鉴别物质常用的方法（1）、物理方法常用的物理方法有：“看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。

“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。

如：硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是无色的，大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体，氢气和氧气是气体、酒精有是液体（2）、化学方法。

就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时所产生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。

下面根据物质的构成的特点，分析在化学上常用的鉴别方法。

1、含“H+”的化合物（如HCl、H2SO4）的鉴别方法。

微专题02 物质的检验与鉴别【核心知识梳理】一．物质的检验1．检验方法(1)物理方法：依据物理性质(如特殊颜色、气味等)进行观察、实验、分析、判断，得出结论。

(2)化学方法：分别取出少量待检验物质（一般为溶液），加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出结论。

2．常见气体的检验气体方法现象O2将带火星的木条伸入集气瓶中带火星的木条复燃CO2通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊H2通过装有灼热的氧化铜的硬质玻璃管，并与装有无水硫酸铜的U型管相连硬质玻璃管中黑色粉末变为红色，U型管中白色粉末变为蓝色H2点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯；然后迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水烧杯内壁有水珠(或水雾)产生，澄清石灰水不变浑浊CO烧杯内壁无水珠(或水雾)产生，澄清石灰水变浑浊CH4烧杯内壁有水珠(或水雾)产生，澄清石灰水变浑浊HCl通入滴有稀硝酸的硝酸银溶液中产生白色沉淀水蒸气通过装有无水硫酸铜粉末的球形干燥管白色粉末变为蓝色3. 常见物质的检验方法离子说明与解释观察法可溶性铜盐（Cu2+）可溶性二价铁盐（Fe2+）可溶性三价铁盐（Fe3+）①含Cu2+的溶液呈蓝色②含Fe2+的溶液呈浅绿色③含Fe3+的溶液呈棕黄色变色法酸性溶液、碱性溶液①酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色色②碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色沉淀法可溶性钡盐（Ba2+）加入稀硫酸，产生白色沉淀可溶性银盐（Ag+）加入稀盐酸，产生白色沉淀可溶性铜盐（Cu2+）加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀可溶性三价铁盐（Fe3+）加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀硫酸根（SO42－）加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀且沉淀不溶解可溶性氯化物（Cl－）加入AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀且沉淀不溶解气体法酸溶液、可溶性碳酸盐①可用活泼金属或碳酸盐检验酸溶液，观察是否有气泡产生②可用盐酸和澄清石灰水检验可溶性碳酸盐，加入盐酸观察是否能产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

中药鉴定的四种方法及特点是什么中医药物是大家耳熟的，是汉族传统医术指导下应用的药物，中药有中成药、中药材两种，中药主要起源于中国，种类很多，这些方法比较复杂，估计一般人不太了解，中药一般都是用来熬制而成的，那么中药一般是用于熬制的，那么有多少人知道中药的鉴别方法呢？我国天然药物类型繁多，总数在五千多种之上，经常使用的中药大约为八百多种，但是因为受到历史因素的影响，增加了中药品种的混乱程度，普遍存在着假药唯品的现象，掌握合理的中药鉴定方式以及特征有利于提升中药识别能力和中药材质量，全面弘扬我国医药文化。

当前阶段，中药鉴定的样品包含了很多种，分别是植物类动物类和矿石类，其中就属植物类型的药材占据着较大比例，全面掌握重要的来源鉴定、性状鉴定、显微鉴定和理性鉴定四种方式以及特征，有利于学习中药鉴定学和鉴定中药材的来源和品质。

一、性状鉴定所谓性状鉴定是指通过感官的鉴别方式分辨药材的外观形状，本身有着简单、迅速、便捷等一系列特征，能够确保药味的安全性，在临床实践操作过程中应用此种方式的效果极为明显。

性别鉴定内容涉及到了大小、颜色形状、表面特征，清楚的掌握各项药物的特征能够清楚认识到药物具备的属性，同时也能够掌握内在规律和表面特征，但是需要注意的一方面是，药材的野生品和栽培品相比较来看有着明显的差别存在，新鲜药材和干燥药材也存在区别。

举例说明，何首乌有云锦纹、大黄根茎有星点、清楚的掌握中药的特征，将其当成分别其他药材的主要标志，有利于人们更好的认识药材。

二、显微鉴定显微鉴定是通过电子显微技术精准的分析中药内部结构，保持中药整体品质和质量的一项鉴定方式，显微鉴定涉及到了粉末鉴定和组织鉴定，前者是观察药品的粉末制片或者鉴别细胞分子，适合应用到粉末状药材或者中成药鉴定方面，后者是观察组织构造特征，适合在完善的药材中进行鉴定。

基于此，在工作开展期间应当掌握好相同植物的内在规律或者个性。

三、来源鉴定来源鉴定被称之为基原鉴定，主要是通过药用植物分类学知识有效的鉴定，探究重要的来源，明确正确的学名，保持应用凭证的真实性，这是鉴定中药的根本所在，同时也是开展中药加加工生产和新药探究工作的关键所在，具体的流程如下所示。

化学物质检验和鉴别的区别[化学方法鉴别物质]篇一：用化学方法鉴别下列各组化合物用化学方法鉴别下列各组化合物（1）1-戊醇，2-戊醇，3-戊醇，2-戊酮，3-戊酮。

（2）2-甲基丁烷，2-甲基-2-丁烯，3-甲基-1-丁炔。

（3）丙烯，丙烷，丙炔，环丙烷。

（4）甲苯，苯乙烯，苯乙炔，叔丁基苯。

（5）氯代环己烷，苄基氯，氯苯。

（6）2-氯丙烯，3-氯丙烯，苄基氯，间氯甲苯。

（7）3-苯基-1-丙醇，1-苯基-2-丙醇，3-苯基-2-丙烯-1-醇。

（8）CH2=xxxx，xxxxH2CH2OH，ClxxxxH2CH3。

（9）1-戊烯，1-戊炔，1-戊醇，2-戊醇。

（10）己烷，1-丁醇，苯酚，丁醚，1-溴丁烷。

（11）戊醛，3-戊酮，2-戊酮，3-戊醇，2-戊醇。

（12）环己酮，苯甲醛，苯乙酮，环己基甲醇。

（13）PhCOCH3,PhCH=xxxx,Phxxxx3,PhCH=CHCOPh。

（14）甲酸，乙酸，丙烯酸。

（15）草酸，乙酸，乙醛，甲醛，氯乙酸。

（16）苄醇，苯甲醛，苯甲酸，苯甲酸乙酯。

（17）苯酚，苯甲醚，环己醇，环己酮，苯甲醛，苯甲酸。

（18）乙醛，甲醛，甲酸，丙酮，丙醇，丙酸，丙烯酸。

（19）乙醇，乙醛，乙酸，乙醚，溴乙烷。

（20）丙酮，正丙醇，异丙醇，正丙醚，丙酸。

（21）对甲基苯胺，N-甲基苯胺，N，N-二甲基苯胺。

（22）苯胺，环己胺，3-氨基环己烯。

（23）苯胺，苄胺，苯酚。

（24）苯胺，N-甲基苯胺，N，N-二甲基苯胺，苯酚，苯甲酸，苯甲醛。

（25）1-戊醇，1-戊硫醇，正丙醚。

（26）环己酮，环己醇，苯酚，苯甲醚，苯甲酸，苯胺。

（27）葡萄糖，果糖，蔗糖，可溶性淀粉。

（28）1-丁醇，2-丁醇，2-戊酮，戊醛。

（29）苯胺，1-丁胺，二乙胺，N，N-二甲基苯胺。

（30）葡萄糖，蔗糖，甘氨酸，淀粉。

参考答案（1）苯肼，Lucas试剂，I2-NaOH（2）Ag(NH3)2NO3,KMnO4（3）Ag(NH3)2NO3,KMnO4,Br2/H2O（4）Ag(NH3)2NO3,Br2/H2O,KMnO4（5）AgNO3/C2H5OH（6）Br2/H2O,AgNO3/C2H5OH（7）Br2/H2O,Lucas试剂（8）Br2/H2O,AgNO3/C2H5OH（9）Ag(NH3)2NO3,Br2/H2O,I2-NaOH（10）FeCl3,AgNO3/C2H5OH,酸性KMnO4，浓硫酸（11）Ag(NH3)2NO3,苯肼，I2-NaOH(12)Ag(NH3)2NO3,苯肼，I2-NaOH(13)Br2/H2O,I2-NaOH(14)Br2/H2O,酸性KMnO4(15)AgNO3/C2H5OH,Na2CO3,I2-NaOH，酸性KMnO4(16)Na2CO3,Ag(NH3)2NO3,酸性KMnO4(17)FeCl3,Ag(NH3)2NO3,Na2CO3,苯肼，酸性KMnO4(18)Br2/H2O,Na2CO3,酸性KMnO4，Ag(NH3)2NO3,I2-NaOH，苯肼(19)AgNO3/C2H5OH,Na2CO3,Ag(NH3)2NO3,酸性KMnO4(20)Na2CO3,苯肼，I2-NaOH，酸性重铬酸钾(21)对甲基苯磺酰氯(22)Br2/H2O(23)FeCl3,Br2/H2O(24)FeCl3,Ag(NH3)2NO3,Na2CO3,对甲基苯磺酰氯(25)醋酸铅，酸性重铬酸钾(26)FeCl3,Na2CO3,Br2/H2O，苯肼，酸性重铬酸钾(27)碘,斐林试剂,Br2/H2O(28)2，4-二硝基苯肼，Lucas试剂,，Ag+（NH3）2（29）HCl+NaNO2，溴水（30）I2，水合茚三酮，费林试剂篇二：化学物质的鉴别方法物质的鉴别，就是根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及气味、焰色等实验现象，最终区分出不同物质的实验探究过程。

初中化学物质的鉴定与鉴别方法TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-初中化学物质的鉴定与鉴别方法鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。

因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。

但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。

物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。

（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的。

根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）下面我们分别来具体谈谈我对它们的理解。

一、物质的鉴定：是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。

通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。

常见离子的检验：按现象归类：一、生成沉淀法：二、生成气体法：例1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及怨偶观的化学方程式。

分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl-。

要证明H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。

例2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？分析：碳酸钡中既有Ba2+又有CO32-，检验Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO32-，选用盐酸及石灰水。

例3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。

分析：要证明该蓝色溶液是硫酸铜溶液，既要证明其中含Cu2+，又要证明其中含SO42-。

要证明Cu2+的存在，可用比铜活泼的金属，浸入溶液，金属表面将会覆盖上红色的铜；要证明SO42-的存在，加氯化钡溶液和稀硝酸，会出现不溶的白色沉淀硫酸钡。

但要看清沉淀的颜色，必须先排除溶液中蓝色铜离子的干扰，可先加氢氧化钠溶液，使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去。

物质的鉴别物质的鉴别是初中化学中考必考的知识点之一，由于涉及的基础知识比较多，所以学生掌握起来比较困难。

初中化学物质鉴别主要包括气体、固体、溶液的鉴别。

常见的方法归纳如下：1、气体的检验（1）检验气体最简单的方法：用燃烧的木条（2）可燃性气体的检验：用带尖嘴的导管导出气体，点燃，根据检验燃烧产物来确定可燃性气体。

（3）还原性物质的检验：通过灼热的金属氧化物后验证还原产物。

【点拔】气体检验不取样品。

2、固体的检验：（1）先取样品。

（取少量的待测固体放入试管中）（2）检验固体最简单的方法是用水，若水检验不出就用酸。

例：用一种试剂检验下列各组固体物质a.NH4NO3NaOH CaCO3b. C Fe CuO（3）要证明某物质的成分必须阴阳离子分别证明.如：证明某溶液时硫酸铜溶液。

必须分别证明Cu2+、SO42-存在。

3、溶液的检验步骤：取样品，向其中滴加少量某试剂，观察现象，得出结论。

检验原则：最简便的方法，最常用的试剂，最明显的现象。

（1）常见离子的检验H+：紫色石蕊、活泼金属、难溶性金属氧化物、难溶性碱、碳酸盐、PH试纸OH-: 酸碱指示剂、可溶性铜盐、可溶性铁盐、PH试纸CO32-: 先向其中滴加稀盐酸、再将生成的气体通入澄清石灰水中NH4+：与熟石灰混合研磨，有氨味（2）只用一种试剂一次性鉴别溶液。

解题方法：向待测溶液中滴加试剂后出现三种不同的现象：①有气泡冒出、有沉淀生成、无现象②生成两种沉淀，但颜色不同，最后一种无现象（3）不外加试剂鉴别物质初中阶段常考查的习题有两种类型：①有四种溶液：a.FeCl3溶液 b.MgCl2溶液 c.NaOH溶液 d.KCl溶液在不用其他试剂的情况下，鉴别顺序是_________【点拔】：四种溶液中有颜色的溶液可以通过观察看出，第二种鉴别出来的物质就是与它反应有明显现象的物质，以此类推。

②有四种无色溶液：Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 HNO3不外加试剂也能鉴别出来。

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的四种方法方法一：化学反应法
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的一种常用方法是利用它们与酸反应产生气体的特性来
区分。

将待鉴别的物质与稀盐酸（如盐酸）一起加入试管中，若产生气体且有明显的气泡冒出，则说明是碳酸钠；若无气体产生或只产生微弱的气泡，则是碳酸氢钠。

这是因为碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸氢钠只会产生微弱的气泡。

方法二：热稳定性鉴别法
碳酸钠和碳酸氢钠在高温下会发生分解，但分解温度不同，可以利用这一特性
进行鉴别。

将样品分别放在两个干净的试管中，加热试管直至样品分解。

若试管中产生了白色残留物，那么是碳酸钠；若无残留物生成，只有气泡冒出，则是碳酸氢钠。

碳酸钠在分解时会产生白色氧化铁残渣，而碳酸氢钠则不会。

方法三：电导率测定法
碳酸钠和碳酸氢钠在水中溶解后会生成碳酸根离子，但碳酸钠溶液中的离子浓
度较高。

因此，可以利用电导率测定来区分两者。

将待测样品溶解在水中，用电导仪测定溶液的电导率。

若电导率较高，则说明是碳酸钠；若电导率较低，则是碳酸氢钠。

方法四：溶解度测定法
碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解度是不同的，可以通过测定溶解度来区分两者。

将样品分别与一定体积的水进行摇匀溶解，观察溶液是否完全澄清。

若溶液完全澄清，说明是碳酸氢钠；若出现残留物或浑浊的溶液，则是碳酸钠。

由于碳酸钠的溶解度较低，溶液中可能会有悬浮的碳酸钠晶体。

而碳酸氢钠的溶解度较高，溶液会呈现透明状态。

常见物质的鉴别〔复习目标〕1.掌握物质的鉴别方法及能进一步进行物质鉴别；2.掌握鉴别物质的步骤。

〔课前基础练习〕1.如何证明某一溶液是盐酸溶液？(1)滴加石蕊，如果变红色，则原溶液为酸或加入Zn或Fe等金属产生可燃性气体的为酸。

(2)取样品滴加AgNO3和HNO3 产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-，溶液为盐酸。

2.如何区别失去标签的盐酸溶液和硫酸溶液？取样品滴加BaCl2溶液，如果产生不溶于稀硝酸的白色沉淀原物质是H2SO4，则另一种为盐酸。

(注：不能用AgNO3鉴别；∵Ag2SO4微溶)〔知识要点〕1.物质鉴别方法(1)用化学方法证明被鉴别物质是方法现象酸①滴加石蕊试液；②加Zn、Fe等金属①试剂变红；②产生可燃性气体碱滴加酚酞试液试液变红含Cl-的物质滴加AgNO3、HNO3 白色沉淀含SO42-的物质滴加BaCl2、HNO3 白色沉淀含CO32-的物质滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2 白色沉淀H2 点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO 点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀CO2 石灰水变浑浊O2 带水星木条复燃(2)用物理方法①兰色溶液——CuSO4 ②黄色溶液——FeCl3③兰色不溶液——Cu(OH)2 ④红褐色不溶液——Fe(OH)3⑤打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——浓盐酸⑥片状白色固体露置在空气中潮解的是——NaOH2.学生实验操作(在例1解析中由学生具体操作，然后教师总结实验步骤)〔典型例题解析〕例1：现有四瓶无标签溶液，已知分别是NaCl、Na2CO3、NaNO3、Na2SO4如何鉴别它们？(一)解析：上述四种溶液具有相同的阳离子，要鉴别它们其实只要鉴别Cl-、CO32-、SO42- 即可，鉴别方法如下：方法一：(1)取四种溶液少量于试管中，分别滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀的原物质是Na2CO3、Na2SO4。

无现象的原物质是NaCl、NaNO3。

(2)在沉淀中加稀HNO3，沉淀溶解并产生气体的原物质是Na2CO3，无现象的原物质是Na2SO4。