西南大学中级无机化学复习资料

第一章酸碱理论与非水溶液化学>>学习单元1 酸碱概念1、NH4+的共轭碱是（B）。

（A） OH-（B） NH3（C）NH2-（D） NH2-提示：由质子理论定义： NH4+（酸）H++NH3（碱），故选B。

2、在反应BF3+ NH3F3BNH3中，BF3为（D）。

（A） Arrhenius碱（B） Br nsted酸（C） Lewis碱（D） Lewis 酸提示：B具有缺电子性，可以接受孤对电子，故为Lewis酸。

3、根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO2体系中的碱是（ B ）。

（A） SOCl2（B） Na2SO3（C） Na2SO4（D） PCl3提示：2SO2SO2+SO32-，能生成溶剂阴离子的是Na2SO3，故选B。

为什么Fe3+与F-形成的配合物的稳定性大于Fe3+与Cl-形成的配合物的稳定性？酸碱定义：电负性较小的路易斯碱称为软碱；与软碱形成稳定配合物的路易斯酸为软酸。

电负性较大的路易斯碱称为硬碱硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子都很难被极化。

相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。

软-软和硬-硬之间的酸碱反应最为稳定。

这个理论在有机化学和无；与硬碱形成稳定配合物的路易斯酸为硬酸。

硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子都很难被极化。

相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。

软-软和硬-硬之间的酸碱反应最为稳定。

这个理论在有机化学和无都很难被极化。

相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。

软-软和硬-硬之间的酸碱反应最为稳定。

这个理论在有机化学和无机化学均有应用。

酸碱反应实质：硬酸倾向于与硬碱反应（硬亲硬），软酸倾向于软碱反应（软亲软）。

Fe3++6F–=[FeF6]3-（硬-硬）Hg2++4I-=[HgI4]2-（软-软）Fe4++4:Cl–=[FeCl4]–（硬-软），故[FeCl4]–不稳定第一章酸碱理论与非水溶液化学>>学习单元2 酸碱强度一、填空题1、判断相对Lewis碱性（1）（H3Si）2O和（H3C）2O；（2）（H3Si）3N和（H3C）3N ；其中较强的是（1）__（H3C）2O __，（2）__（H3C）3N___。

【西南大学】[0049]《中级无机化学》试卷总分:100 得分:100第1题,下列氢氧化物溶解度最小的是（）。

A.Ba(OH)2(OH)3C.Lu(OH)3D.Ce(OH)4正确答案:D第2题,用作治疗癌症的含铂药物是( ).A.顺式-[Pt(NH3)2Cl2]B.反式-[Pt(NH3)2Cl2]C.H2PtCl6D.PtCl4正确答案:A第3题,B4H10属于（）分子。

A.闭式B.巢式C.网式D.链式正确答案:C第4题,估算配合物中自旋对磁矩的贡献最大的是（）。

A.[Co (NH3)6]3+B.[Fe (H2O)6]2+C.[Fe (CN)6]3-D.[Cr(NH3)6]3+正确答案:B第5题,在可见区内La3+和Ce3+的颜色分别为（）。

A.无色B.无色;"C.绿色，无色；D.无色，粉红色E.绿色，粉红色正确答案:A第6题,下列不是π-配体的是（）。

A.CH2=CH2B.CO正确答案:B第7题,在单质金属中，导电性最好的是（），熔点最高的是（）。

A.Cs， WB.Hg； CrC.Os， Mo。

D.Ag，W正确答案:D第8题,下列元素中，可形成多酸的是（）。

A.NaB.FeC.AgD.Mo正确答案:D第9题,金属羰基配合物的特点有（）。

A.一氧化碳与金属能形成很强的化学键B.中心原子总是呈现出较低的氧化态C.大多数配合物服从有效原子序数规则D.以上三种正确答案:D第10题,CO是( )电子给予体。

A.2B.3C.4D.1正确答案:A第11题,估计Os3(CO)12中共有（）个M—M键A.1B.2C.3D.4正确答案:C第12题,在判别高低自旋构型的参数有Δ和P，若（）时为低自旋，反之为高自旋。

/fontA.PΔB.P正确答案:B第13题,在晶体场理论中，在八面体场中Oh场作用下d轨道分裂为（）和（）。

A.e，t2gB.eg，tgC.e，t2；D.eg，t2g正确答案:D第14题,[Co(NH3)4Cl2]+系统命名和配位数正确的是( )。

《中级无机化学》教辅材料余红霞主编湖南理工学院第一章酸碱理论与非水溶液化学本章学习重点本章内容为无机化学的基础知识，它是对基础无机化学中学过的酸碱知识的总结、扩展与提高，我们应较全面地掌握以下内容：1、掌握路易斯理论、溶剂体系理论的要点，结合具体实例了解相应物质之间的酸碱反应；2、掌握二元氢化物、无机含氧酸碱物质的酸碱强度变化规律，了解酸碱强度与分子结构之间的关系；3、掌握HSAB原理及其应用；4、了解超酸的概念及超酸的主要用途，主要非水溶剂以及一些常见物质在硫酸和液氨中的反应。

本章主要重点是近代酸碱理论中的路易斯理论和溶剂体系理论、HSAB原理及其应用。

本章学习难点本章的难点是酸碱强度与分子结构之间的关系、对溶剂体系理论的理解、溶剂的自电离式、物质在非水溶剂中的酸碱行为与酸碱反应。

疑难解答1-1简述溶剂体系理论的要点，有何优缺点？并以此分析在液态BrF3中，SbF5与KF的反应？答：溶剂体系理论认为，许多溶剂能发生自电离，生成特征阳离子和特征阴离子。

如：特征阳离子特征阴离子2H2O H3O+ + OH—2NH3NH4+ + NH2—2H2SO4H3SO4++ HSO4—2BrF3BrF2+ + BrF4—溶剂体系理论的要点是：凡在溶剂中产生（或通过反应生成）该溶剂的特征阳离子的溶质称作酸，而产生（或通过反应生成）该溶剂的特征阴离子的溶质称作碱。

溶剂体系理论的优点是将酸碱范围扩大到了非质子体系，缺点是只能适用于能发生自电离的溶剂体系中。

在液态BrF3中，BrF3作为溶剂发生自电离：2BrF3BrF2++ BrF4—SbF5和KF分别按下式跟BrF3反应：SbF5+ BrF3→BrF2++ SbF6—酸KF + BrF3 →K+ + BrF4—碱BrF2+ + BrF4—2BrF3净反应：SbF5+ KF→K SbF61-2为何在液态SO2中，Cs2SO3可用来滴定SOCl2？答：在液态SO2中，SO2按下式子电离：2SO2 SO2++SO32—在液态SO2中，Cs2SO3是碱，SOCl2是酸，因为SOCl2和Cs2SO3在SO2中分别按下式解离：SOCl2 SO2++2Cl—酸Cs2SO3 2Cs++ SO32—碱SO2++ SO32—2SO2净反应：SOCl2+ Cs2SO3→2 Cs Cl+2SO2所以，在液态SO2中，Cs2SO3可用来滴定SOCl2。

8：[单选题]下列元素第一电离能最大的是（）。

A：BB：CC：ND：O参考答案：C9：[单选题]下列离子中，离子半径最小的是（）。

A：Cl-B：Ca2+C：Sc3+D：Ti4+参考答案：D 10：[单选题]性质最相似的两个元素是（）。

A：Zr 和HfB：Ru 和RhC：Mn 和MgD：Cu 和Cr 参考答案：A11：[多选题]下列性质相似的元素是（）。

A：Al和BeB：B和AlC：B和SiD：Al和Ca参考答案：AC12：[单选题]估计Ru3(CO)12中共有（）个M―M键A：1B：2C：3D：4参考答案：C1：[判断题]判断方程式B2H6 + 2N(CH3)3=2BH3N(CH3)3是否正确。

参考答案：正确2：[判断题]判断方程式SOCl2 +Cs2SO3=2CsCl+2SO2是否正确。

参考答案：正确3：[判断题]判断方程式SbF5 + KF= KSbF6 是否正确。

参考答案：正确4：[判断题]判断方程式Cr(CO)6 + C6H6=Cr(C6H6)(CO)3 + 3CO是否正确。

参考答案：正确5：[判断题] 判断方程式Mn2(CO)10 + Br2=2Mn(CO)5Br是否正确。

参考答案：正确6：[判断题]. 判断方程式Fe(CO)5 + 3KOH=K[Fe(CO)4H] + K2CO3 + H2O 是否正确。

参考答案：正确7：[判断题]判断方程式CrCl3 + 3Na + 6CO=3NaCl + Cr(CO)6是否正确。

参考答案：正确8：[判断题]判断方程式2CoCO3 + 8CO + 2H2=Co2(CO)8 + 2CO2 + 2H2O是否正确。

参考答案：正确9：[判断题]判断方程式Fe + 5CO=Fe(CO)5是否正确。

参考答案：正确10：[判断题]判断方程式BF3NMe3 + BCl3 = Cl3BNMe3 + BF3是否正确。

参考答案：正确11：[判断题].判断方程式F4SiNMe3 + BF3 = F3BNMe3 + SiF4 是否正确。

中级无机化学第一部分中级无机化学复习资料一酸碱理论。

1.水-离子理论：酸是能在水中电离出H+的物质，碱是能电离出OH-的物质。

2.质子理论：任何可以作为质子给予体的物质叫做酸，任何可以充当质子接受体的物质叫做碱。

3.溶剂体系理论：凡是能产生该溶剂的特征阳离子的物质是酸，产生该溶剂的特征阴离子的物质是碱。

NH3 + H2O = NH4+ + OH-由于产生特征阴离子OH-,所以该溶剂是碱。

4.电子理论【Lewis】：能接受电子的是酸，给电子的是碱。

5.正负离子理论：任何能中和碱形成盐并放出阳离子或结合阴离子【电子】的物质是酸，任何能中和酸放出的阴离子【电子】或结合阳离子的物质为碱。

6.Lux酸碱理论：酸为O2-离子接受体，碱定义为该离子的给予体。

二Lewis酸碱。

1.硼族酸：BF3＜BCl3＜BBr3 。

AlCl32.碳族酸：SiI4＜SiBr4＜SiCl4＜SiF43.氮族和氧族酸：氨，胺，水，三氧化硫。

三软硬酸碱体积小，正电荷多的，在外电场作用下难以变形的为硬酸，反之称为软酸。

硬碱是分子的配位原子具有高的电负性，难极化和氧化的物质。

软硬酸碱的应用：可以有效地用来定性的估计盐类在水溶剂或其它溶剂中的溶解度。

四无机化合物的制备方法1高温无机合成：高熔点金属粉末的烧结，难熔化合物的熔化和再结晶，陶瓷体的烧成。

前驱体法，溶胶-凝胶合成法，化学转移反应。

2低温合成：冰盐共熔体系，干冰浴，液氮。

3 水热合成：a.在密闭的以水为溶剂体系，在一定的温度和水自身的压力下使原料混合物发生反应。

b.水热体系：高压釜或水热弹。

4高压合成无水无氧合成，电化学无机合成，等离子体合成.五无机分离技术溶剂萃取法，离子交换分离，膜法分离技术六表征技术X射线衍射法【粉末，单晶法】，紫外-可见分光光度法【金属配合物】，红外光谱，核磁共振谱，电子瞬磁共振，X射线光电子能谱，热分析技术【热重分析，差热分析，差示扫描量分析】七无机材料化学1.离子晶体的鲍林规则a.鲍林第一规则—负离子配位多面体规则。

=================================================================================================== 1：[论述题]参考答案：2：[多选题]A：形成缓冲溶液B：盐效应促使SnCl2溶解C：同离子效应D：阻止SnCl2水解参考答案：CD3：[单选题]A：Fe3+与F-形成配合物B：Fe3+与Cl-形成配合物C：Fe3+与Br-形成配合物D：Fe3+与I-形成配合物参考答案：A4：[单选题]A：HPO42-B：H3PO4C：PO43-参考答案：B5：[单选题]A：CO32-B：H2CO3C：没有共轭碱参考答案：A6：[单选题]=================================================================================================== A：LiFB：LiClC：LiBrD：Lii参考答案：D7：[单选题]A：大B：小C：相等参考答案：B8：[单选题]A：酸B：碱C：盐参考答案：B9：[单选题]HF、HCl、HBr、HI的酸性最强的为（）。

A：HFB：HClC：HBrD：HI参考答案：D10：[单选题]硼酸H3BO3是一种（）。

A：一元中强酸B：一元弱酸=================================================================================================== C：三元弱酸D：三元中强酸参考答案：B1：[单选题]A：Ba(OH)2B：La(OH)3C：Lu(OH)3D：Ce(OH)4参考答案：D2：[论述题]参考答案：3：[单选题]A：[ CrCl2(NH3)4]ClB：[ Cr(NH3)4]Cl3C：[ Cr(NH3)4Cl]Cl2D：[ Cr(NH3)4Cl3]参考答案：A4：[单选题]A：[Co (NH3)6]3+B：[Fe (H2O)6]2+C：[Fe (CN)6]3-D：[Cr(NH3)6]3+参考答案：B5：[单选题]=================================================================================================== A：二氯四氨合钴(III)配离子，6B：二氯•四氨合钴配离子，4C：二氯•四氨合钴(III)配离子，6D：四氨合钴(III)配离子，4；参考答案：C6：[单选题]A：e，t2gB：eg，tgC：e，t2；D：eg，t2g参考答案：D7：[单选题]A：P>ΔB：P<ΔC：P=Δ参考答案：A8：[单选题]A：SCN-B：NO2-C：SO42-D：H2N-CH2-CH2-HN2参考答案：D9：[单选题]A：平面正方形, 平面正方形=================================================================================================== B：正四面体, 正四面体C：正四面体, 平面正方形D：平面正方形，正四面体参考答案：C10：[多选题]A：sp3d2B：sp3C：d2sp3D：d4sp3参考答案：AB11：[单选题]A：2B：3C：4D：5E：6参考答案：A1：[单选题]A：顺式-[Pt(NH3)2Cl2]B：反式-[Pt(NH3)2Cl2]C：H2PtCl6D：PtCl4=================================================================================================== 参考答案：A2：[论述题]参考答案：3：[单选题]A：闭式B：巢式C：网式D：链式参考答案：B4：[单选题]A：PdCl2, CuCl2B：CuCl2; PdCl2,C：CuCl2; PbCl2,参考答案：A5：[单选题]A：B2H6B：B10H14C：B5H9参考答案：B6：[单选题]A：2B：3C：4D：1参考答案：B=================================================================================================== 7：[单选题]A：一氧化碳与金属能形成很强的化学键B：中心原子总是呈现出较低的氧化态C：大多数配合物服从有效原子序数规则D：以上三种参考答案：D8：[单选题]A：BB：CC：ND：O参考答案：C9：[单选题]A：Cl-B：Ca2+C：Sc3+D：Ti4+参考答案：D10：[单选题]A：Zr 和HfB：Ru 和RhC：Mn 和MgD：Cu 和Cr=================================================================================================== 参考答案：A11：[多选题]A：Al和BeB：B和AlC：B和SiD：Al和Ca参考答案：AC12：[单选题]A：1B：2C：3D：4参考答案：C1：[判断题]参考答案：正确2：[判断题]参考答案：正确3：[判断题]参考答案：正确4：[判断题]参考答案：正确5：[判断题]参考答案：正确6：[判断题]参考答案：正确7：[判断题]参考答案：正确8：[判断题]参考答案：正确9：[判断题]参考答案：正确=================================================================================================== 10：[判断题]参考答案：正确11：[判断题]参考答案：正确12：[论述题]参考答案：1：[单选题]A：TiB：NiC：HgD：W参考答案：B2：[单选题]A：Mg还原TiCl4制备TiB：热分解Cr2O3制备CrC：H2还原WO3制备WD：羰化法提纯Ni参考答案：B3：[单选题]A：NaB：FeC：AgD：W参考答案：D4：[单选题]A：Cr；W=================================================================================================== B：Cs，WC：Hg；CrD：Os，Mo。

无机化学复习资料无机化学复习资料无机化学是化学科学的一个重要分支，研究无机物质的性质、结构和变化规律。

对于学习无机化学的学生而言，复习是非常重要的一环，可以帮助巩固知识，提高理解能力。

本文将为大家提供一些无机化学复习资料，希望能对大家的学习有所帮助。

1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，掌握好元素周期表的结构和规律对于学习无机化学非常重要。

可以通过背诵元素周期表上的元素名称、符号、原子序数等信息，同时了解元素的周期性变化规律，例如原子半径、电离能、电负性等。

2. 化学键化学键是无机化学中的重要概念，掌握好化学键的种类和性质对于理解化合物的结构和性质非常重要。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键，它们的形成和特点各不相同。

可以通过学习化学键的形成机制、键长、键能等知识点来加深理解。

3. 配位化学配位化学是无机化学中的重要分支，研究配位化合物的结构和性质。

了解配位化合物的结构、配位数、配位体等内容，可以帮助理解配位化合物的稳定性、反应性以及配位化学反应的机理等。

同时，了解一些重要的配位化合物的应用也是很有益处的。

4. 酸碱理论酸碱理论是无机化学中的基础理论之一，包括了布朗酸碱理论、刘易斯酸碱理论等。

掌握好酸碱的定义、性质、酸碱中和反应等内容，可以帮助理解酸碱反应的机理以及酸碱溶液的性质。

此外，了解酸碱指示剂的原理和应用也是很重要的。

5. 反应动力学反应动力学是研究化学反应速率和反应机理的学科，对于理解无机化学反应的速率和条件非常重要。

可以学习反应速率的定义、速率常数、反应级数等知识点，同时了解反应速率与温度、浓度、催化剂等因素的关系，从而加深对无机化学反应的理解。

6. 离子反应离子反应是无机化学中的常见反应类型，掌握好离子反应的规律和机理对于学习无机化学非常重要。

可以学习离子反应的化学方程式、离子的生成和消失、离子反应的平衡等内容，从而加深对离子反应的理解和应用。

以上是一些无机化学复习资料的简要介绍，希望对大家的学习有所帮助。

[0049]《中级无机化学》第一批次[单选题]H2PO4-的共轭碱为（）。

A：HPO42-B：H3PO4C：PO43-参考答案：A[单选题]LiF、LiCl、LiBr、LiI在水中溶解度最小的为（）A：LiFB：LiClC：LiBrD：LiI参考答案：A[单选题]按酸碱质子理论，下列分子或离子中为碱的是( )A：BF3B：HClC：HNO3D：Ac-参考答案：D[单选题]以HF为溶剂，醋酸为（）。

A：酸B：碱C：盐参考答案：B[单选题]HOCl、HOBr、HOI的酸性最强的为（）。

A：HOClB：HOBrC：HOI参考答案：A[多选题]实验室配制SnCl2溶液时，必须在少量盐酸中配制（而后稀释至所需浓度），才能得到澄清溶液，这是由于（）A：形成缓冲溶液B：盐效应促使SnCl2溶解C：同离子效应D：阻止SnCl2水解参考答案：CD[论述题]1. 解释CF3COOH的酸性比CH3COOH的酸性强.2.判断Fe3+与X-形成配合物时稳定性最大的是[FeF]2+还是[FeBr]2+,为什么?参考答案：1. 是因为F是电负性最高的元素，F原子的极强的吸电子能力以及羰基的诱导作用，使CF3COOH分子中羰基O原子的正电性增强，从而对H原子的吸引减弱而使其易于解离。

当H 原子解离后，生成的阴离子CF3COO?中形成离域∏34，大大增加了该阴离子的稳定性。

因此CF3COOH具有很强的酸性。

2.是[FeF]2+。

因为Fe3+电荷高、半径小为硬酸，F-的半径小于Br-的半径，所以F-的硬度大于Br-的硬度，Fe3+易与F-结合形成稳定的配合物，故稳定性最大的是[FeF]2+。

[单选题]HCO3-的共轭酸为（）。

A：CO32-B：H2CO3C：没有共轭碱参考答案：B[单选题]在水中TlBr的溶解度比TlBr3的溶解度（）。

A：大B：小C：相等参考答案：B[单选题]硼酸H3BO3是一种（）。

A：一元中强酸B：一元弱酸C：三元弱酸D：三元中强酸参考答案：B第二批次[单选题][Pt(NH3)2Cl2]有( ) 种几何异构体。