中级无机化学[第七章元素与元素性质的周期性]-山东大学期末考试知识点复习

山东省考研化学复习资料无机化学与有机化学重点知识点整理一、无机化学重点知识点1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，并具有重要的分类和归纳作用。

它按照元素的原子序数（即元素的核中质子的数目）从小到大排列，包括周期和族两个方向。

常见元素的周期表分组特点需要牢记，以便快速定位和理解元素的性质。

2. 化学键无机化学中常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

离子键是电荷相反的离子之间的作用力，共价键是通过共用电子对而形成的。

不同类型的化学键影响着物质的性质和反应特点，理解和掌握化学键的特点对于分子结构及其性质有重要意义。

3. 配合物配合物是由中心金属离子与其周围的配体组成的复合物。

配体是通过配位键与金属离子结合而形成稳定的结构。

对于不同的金属离子和配体，配位键的类型、配位数以及配体的取代位置会产生不同的化学性质和反应行为。

4. 酸碱理论无机化学中的酸碱理论有包括了布朗酸碱理论、劳里亚-布朗酸碱理论和阿里乌斯酸碱理论等多种理论。

酸和碱的化学性质和反应特点与电离能、电负性、氧化还原性等因素有关，掌握各种酸碱理论对于理解物质的酸碱性质和反应机理十分重要。

5. 化学平衡和化学反应化学平衡是指化学反应在一定条件下，反应物浓度和生成物浓度之间达到稳态的状态。

平衡常数、反应速率和热力学等概念与化学平衡和反应的方向有关，掌握这些知识可以进行化学反应速率和平衡常数的计算和预测。

二、有机化学重点知识点1. 有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学的基础，通过命名可以了解分子的结构、功能基团及其位置。

常用的命名方法包括系统命名、功能命名和传统命名方法。

熟练掌握命名规则和规范可以准确地描述和预测有机化合物的性质和反应行为。

2. 功能团的性质和反应有机化合物中的功能团决定了其化学性质和反应特点。

如羟基、羧基、醛基、酮基等常见的功能团，它们具有独特的化学性质和反应类型。

掌握各种功能团的性质和反应对于有机合成和反应机理的理解至关重要。

（完整版）⽆机化学知识点⽆机化学知识点总结原⼦与分⼦结构⽆机化学的主线是化学平衡，故先从原⼦和分⼦结构部分开始复习，逐步复习化学反应。

1、描述波函数的三个量⼦数及其意义2、原⼦核外电⼦排布规则：3、写出29号元素的基态电⼦排布式4、原⼦与原⼦之间通过某种作⽤⼒组合成分⼦，这些作⽤⼒包括离⼦键、共价键、⾦属键等。

离⼦键、共价键的特征？5、分⼦的极性举出⼏个极性分⼦，⾮极性分⼦。

6、分⼦间⼒：也称范德华⼒，包括定向⼒、诱导⼒、⾊散⼒；氢键试分析在甲醇的⽔溶液中，分⼦之间的相互作⽤情况。

7、简述氢键的形成条件及特征，并将分⼦内氢键和分⼦间氢键各举⼀例。

H1、下列⽤量⼦数描述的可以容纳电⼦数最多的电⼦亚层是A. n = 2, l = 1B. n = 3, l = 2C. n = 4, l = 3D. n = 5, l = 02、碳原⼦最后⼀个电⼦的四个量⼦数为A.2,1,0,+1/2B. 2,0,0,-1/2C. 2,0,1,-1/2D. 1,0,1,+/23、29号元素的价电⼦排布式为A. 4s24p4B. 3d94s2C. 3d54s1D. 3d104s14、24号元素的价电⼦排布式及其在周期表中的位置是A. 3d54s1,d区B. 3d44s2,ds区C. 3d54s1,ds区D. 4s24p4,p区5、A、B两元素，A原⼦的M层和N层电⼦数⽐B原⼦的M层和N层电⼦数多8个和3个 ,则 A、B分别为A. As、TiB. Ni、CaC. Sc、NeD. Ga、 Ca6、p亚层最多可以容纳⼏个电⼦A. 2B. 4C. 6D. 87、d轨道有⼏种空间取向A. 1B. 3C.5D. 78、对氢原⼦来说，下列各轨道的能量⼤⼩⽐较正确的是A.E2p>E2sB.E3d>E4sC.E3dD.E3d9、某⼀元素的原⼦序数是30，则该元素原⼦的电⼦总数是多少，价电⼦构型是怎样的？A. 15, 3d104s2B. 30, 3d104s2C. 15, 3d104s1D. 30, 3d104s110、下列各组量⼦数不合理的是A、（1,0,0）B、（2,1,0）C、（3,3,0）D、（4,1,1）11、共价键的特征是A. 有⽅向性，⽆饱和性B. ⽆⽅向性和饱和性C. ⽆⽅向性，有饱和性D.有⽅向性和饱和性12、下列化合物中的哪个化合物的中⼼原⼦不是采⽤sp3杂化类型A. CCl4B. BF3C. H2OD. PH313、NaCl、MgCl2、AlCl3的熔点依次降低是因为A. 阳离⼦半径依次增⼤B.阳离⼦极化⼒依次增⼤C. 阳离⼦结合的阴离⼦多D. 阴离⼦变形性增加14、下列原⼦中不能与氢原⼦形成氢键的是A. FB. OC. ID. N15、离⼦键的特征是A. 有⽅向性，⽆饱和性B. ⽆⽅向性和饱和性C. ⽆⽅向性，有饱和性D. 有⽅向性和饱和性16、CCl4分⼦中的C原⼦采取的杂化类型是A. sp杂化B. sp2杂化C.sp3杂化D. sp3d杂化17、下列分⼦中的中⼼原⼦属于不等性sp3杂化的是A. CCl4B. BF3C. H2OD. BeCl218、下列分⼦中属于极性分⼦的是A. CCl4B. CO2C. COD. O219、下列相互作⽤中不属于化学键的是A. 离⼦键 B．共价键 C．⾦属键D．氢键20、维持蛋⽩质的⾼级结构起重要作⽤的分⼦间相互作⽤是A. 离⼦键 B．共价键 C．⾦属键D．氢键21、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升⾼，但HF的熔沸点却⽐HCl⾼，原因是A. HF分⼦间能形成氢键B. HF分⼦内有离⼦键C. HF分⼦间能有疏⽔相互作⽤D. HF分⼦内有共价键22、根据分⼦轨道理论下列结构中⽆顺磁性的是A、O2B、O2-C、O22-D、O2+23、下列分⼦中有极性的是A、BF3B、CO2C、PH3D、SiH424、氨分⼦的空间构型是A、⾓形B、三⾓锥形C、平⾯三⾓形D、四⾯体形25、下列化学键属于极性共价键的是A、C-CB、H-HC、C-HD、Na-Cl26、CO与CO2分⼦间存在的相互作⽤⽅式有A、⾊散⼒B、⾊散⼒、诱导⼒C、⾊散⼒、定向⼒D、⾊散⼒、诱导⼒、定向⼒27、某元素的＋2氧化态离⼦的核外电⼦结构为1s22s22p63s23p63d5，此元素在周期表中的位置是A、第四周期ⅦB族B、第三周期ⅤB族C、第四周期Ⅷ族D、第三周期ⅤA族判断题○1、根据原⼦结构理论预测第⼋周期将包括50种元素。

无机化学知识点【无机化学知识点探秘：从元素周期表到化学键】无机化学作为化学学科的重要分支，是研究无机物质的组成、结构、性质和变化规律的学科。

在学习无机化学时，我们需要掌握一些基本的知识点，其中包括元素周期表、离子和化学键等。

本文将以探秘的方式，从这些知识点入手，带领读者一起深入了解无机化学的奥秘。

一、元素周期表：元素间的秩序与规律元素周期表是无机化学的基础，它以一种有序的方式展示了所有已知元素。

元素周期表的构建基于元素的原子序数（即元素的原子核中质子的数量）和元素的电子排布规律。

这种以周期性规律排列的方式，为我们理解元素的性质和反应提供了便利。

元素周期表由一系列横行（周期）和纵列（族）组成。

横行被称为周期，按照原子序数的增加排列；纵列被称为族，具有相似的化学性质。

根据周期表，我们可以大致了解元素的原子半径、电负性、化合价等性质。

二、离子：化学反应中的秘密角色在无机化学中，离子是化学反应中的重要参与者。

离子是由原子或原子团失去或获得电子而形成的带电粒子。

离子可分为阳离子和阴离子，与电子数目相对增加的称为阴离子，与电子数目相对减少的称为阳离子。

离子的生成与化学键的形成密切相关。

在化学反应中，原子之间通过电子转移或电子共享形成化学键，使得产生正负电荷的离子，从而稳定物质的结构。

离子的存在和运动，不仅影响物质在化学反应中的能量变化，还决定了物质的各种性质和反应性。

三、化学键：构建分子的桥梁化学键是原子之间的相互作用力，它们将原子组合成分子、晶体等化合物。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键是通过电子转移形成的，即以阴离子和阳离子之间的吸引力为基础。

典型的例子是氯化钠晶体，其中钠离子和氯离子通过离子键结合形成晶格。

共价键是通过电子共享形成的，即原子间共享一个或多个电子对。

共价键强度较高，常见于非金属原子间的化合物，如水分子中的氢氧键。

金属键是金属原子之间的电子云共享形成的。

金属键能够使金属具有良好的导电性和导热性，也是金属材料具有延展性和延性的重要原因。

无机化学知识点归纳无机化学是无机化合物化学的总称，是化学的一个分支。

它研究的内容包括元素周期律、原子结构、分子结构、化学键、化合物的性质和反应等。

无机化学的知识点非常多，下面我将详细介绍其中的一些重要知识点。

一、元素周期律元素周期律是无机化学的基础，它是指元素性质的周期性变化与元素原子序数的周期性变化之间的关系。

元素周期律的主要内容包括元素周期表、元素周期律的类型、元素周期律的解释等。

1.元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它将元素按照原子序数从小到大排列，并按照元素性质的周期性变化分为周期和族。

元素周期表中，周期是指元素原子核外电子层数相同的横行，族是指元素原子核外最外层电子数相同的纵列。

2.元素周期律的类型元素周期律主要有四种类型：原子半径周期律、电负性周期律、离子半径周期律和熔点、沸点周期律。

3.元素周期律的解释元素周期律的实质是元素原子结构与元素性质之间的关系。

原子结构包括原子核的电荷数、电子层数、最外层电子数等，元素性质包括原子半径、电负性、离子半径、熔点、沸点等。

元素周期律的周期性变化是由于元素原子核外电子排布的周期性变化所引起的。

二、原子结构与化学键1.原子结构原子结构是指原子核和核外电子的排布。

原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数，核外电子的排布决定了元素的化学性质。

2.化学键化学键是指原子之间通过共享或转移电子而形成的相互作用。

化学键的主要类型有离子键、共价键、金属键和氢键。

三、化合物的性质和反应1.化合物的性质化合物的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质包括颜色、状态、密度、熔点、沸点等，化学性质包括氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

2.化学反应化学反应是指物质在化学变化过程中所发生的一系列变化。

化学反应的主要类型有合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。

四、无机化合物的分类无机化合物可以根据其结构和性质分为多种类型，如氧化物、酸、碱、盐、氢氧化物、硫化物等。

山东省考研化学复习资料无机化学重要理论总结山东省考研化学复习资料—无机化学重要理论总结在准备山东省考研化学复习资料时，无机化学是一个非常重要的考试内容。

无机化学作为化学的一个重要分支，研究的是那些不含有碳或者含碳仅为少量的物质，其中包括了无机元素、配位化学、无机反应等等。

无机化学不仅在科学研究中发挥着重要的作用，也在实际应用中扮演者重要的角色。

本文将为大家总结一些无机化学的重要理论，帮助大家在准备山东省考研化学时更好地进行复习。

1. 无机化学基础理论1.1 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，通过元素周期表，我们可以了解到元素的周期性表现，包括原子序数、元素符号、元素周期、元素族、原子半径等等。

1.2 无机化合物的结构与性质无机化合物的结构对于其性质起着决定性作用。

不同结构的无机化合物会表现出不同的性质，比如晶体结构、配位数、氧化态等等。

2. 金属与非金属元素2.1 金属元素金属元素具有良好的导电性和热导性，常见的金属元素有铜、铁、铝等，其氧化态多呈阳离子形式。

2.2 非金属元素非金属元素通常呈阴离子形式，具有对电导和导热性差的特点。

常见的非金属元素有氧、氮、碳等。

3. 配位化学3.1 配位基与配位数配位基是指配位体中能够与中心金属离子形成配位键的原子或团基。

配位数是指配位体中配位原子能与中心金属离子形成配位键的数量。

3.2 配合物的结构与性质配合物结构的不同会导致其性质的差异，比如结构异构、溶解度、配位键的稳定程度等等。

4. 离子反应和配位反应4.1 阳离子和阴离子的反应阳离子在反应中常与阴离子发生反应，产生离子键。

离子反应是无机化学中非常重要的一种反应类型。

4.2 配位反应配位反应是指在配位化合物中，配位体与中心金属离子发生化学反应。

这种反应常常发生在溶液中，具有重要的实际应用价值。

5. 键的理论5.1 共价键共价键是由两个原子之间共享电子形成的化学键。

共价键的不同性质会导致无机化合物的不同特性。

无机化学知识点总结1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础。

在此表中，元素周期排列在水平的行内，以相似的化学和物理特性为一组。

原子序数增加时，元素的物理特性发生定期变化。

周期表的特点1.周期性实质元素周期表的最大特点是呈现周期性实质。

2.体现各元素周期表的相关规律和指标周期表除了定期性展现元素去尝试外，还重要留意到了周围的轨道和核子性质。

3.能识别出元素的尺寸、电负性、金属与非金属、方法性质、化学惯例及抽象化学价等各元素特征。

周期表研究的内容周期表研究的主要内容有：1.元素的价电子轨道构造。

2.元素的原子怙恃。

3.相同周期内元素属性的变化。

2. 元素的电解质和非电解质当分子或物质能在水中游离化成离子的时候，我们把该物质称之为电解质，如氢氧化钾、氯化钙等常见化合物。

在电导性上，电解质是很高的，它能分裂为带电离子。

而不能在水中分离为带电离子的只能算非电解质，如糖、酒精、苯等。

3. 化合反应化合反应是指由不同元素彼此结合构成化合物的一种反应。

参加反应的原子组成新的化合物，反应的物品与生成物品的原子重量比为一个确定的数。

化合反应的公式是 A + B -> AB。

在反应中，A、B 是反应物，而 AB 是生成物。

反应中发作了电子转移。

4. 化学结合类型化合物可分为两类：离子化合物和共价化合物。

离子化合物表明成分中存在阳离子和阴离子，并且该化合物中相邻离子的物质属性无政策不同，多百般的质都是固体，声明才能是黑白透明的，命名一般以阳离子和阴离子的名字组成。

而共价化合物元素原子之间共用自由的价电子对，通过一对电子对把原子结合在一起。

共价化合物声明有固体、液体和气态形态。

化学键是指原子们之间的束缚力量。

当这些原子成为分子时，它们的电子会重新排列，他们的电子轨道部分次也磨合在一起，构成某种化学结构。

基于它们的电子排布的外貌，原子可定义成负常值电荷的离子或者共享价电子的分子化学键的类型包括有离子键、金属键和共价键。

大学无机化学知识点大学无机化学是化学学科的重要基础课程，涵盖了丰富的知识内容。

以下将为您详细介绍一些关键的知识点。

首先，原子结构是一个重要的基础部分。

我们需要了解原子的组成，包括原子核（由质子和中子构成）和核外电子。

电子的排布遵循一定的规律，如能层、能级、轨道等概念。

通过了解原子结构，能够解释元素的化学性质和周期性规律。

元素周期表是无机化学的核心内容之一。

周期表中的元素按照原子序数递增排列，呈现出周期性的规律。

同一周期的元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

元素的性质，如原子半径、电离能、电负性等，都与它们在周期表中的位置密切相关。

化学键的知识也必不可少。

化学键分为离子键、共价键和金属键。

离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的，通常存在于活泼金属与活泼非金属组成的化合物中。

共价键则是原子之间通过共用电子对形成的，分为极性共价键和非极性共价键。

金属键存在于金属晶体中，是金属阳离子与自由电子之间的作用。

化学热力学是研究化学反应过程中能量变化的学科。

热力学第一定律告诉我们，能量是守恒的。

通过计算反应的焓变（ΔH）、熵变（ΔS）和自由能变化（ΔG），可以判断反应的方向性和自发性。

例如，当ΔG ＜ 0 时，反应在给定条件下能够自发进行。

化学动力学则关注反应的速率和反应机制。

影响反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等。

通过实验测定反应速率，建立反应速率方程，可以深入了解反应的过程。

溶液中的离子平衡也是重要的知识点。

包括酸碱平衡（如强酸强碱、弱酸弱碱的电离）、沉淀溶解平衡（如溶解度、溶度积的计算）、配位平衡等。

这些平衡在化学分析、工业生产等领域都有广泛的应用。

氧化还原反应是无机化学中的常见反应类型。

通过氧化数的变化来判断氧化还原反应的发生，并且了解氧化剂、还原剂的性质。

原电池和电解池的原理也是基于氧化还原反应，它们在电化学领域有着重要的应用。

无机化学知识点无机化学是化学的一个分支，是对无机化合物的性质和反应进行研究的科学。

在这篇文档中，我们将探讨无机化学的一些重要知识点。

1. 元素周期表元素周期表是无机化学中最重要的知识点之一。

它是基于元素原子核中的质子数，将所有已知元素根据其化学和物理性质进行了分类。

周期表具有周期性和分组性两个特点，以及许多重要的趋势。

其中最重要的趋势包括原子半径、电离能和电负性。

2. 四种基本化学反应在无机化学中，有四种基本的化学反应：酸碱反应、氧化还原反应、配位反应和沉淀反应。

酸碱反应是化学反应中最基本和最常见的一种，氧化还原反应涉及元素的电荷状态的变化，而配位反应则涉及到有机配体和金属离子之间的相互作用。

沉淀反应是两种离子在水中结合并形成固体反应物的过程。

3. 配位化学配位化学是无机化学的一个主要分支，其侧重点在于探索配合物的性质、合成和反应。

配合物是由一个中心金属离子和一些环境配体共同构成的复合物。

配位化学涉及配体的选择、合成和反应，以及配位物的结构和热力学性质。

4. 无机固体化学无机固体化学是研究固体无机化合物的物理和化学性质的一个分支。

它处理的问题包括晶体结构、热力学性质、制备方法、强度和导电性等方面。

此外，它还探索了不同固体无机化合物之间的相互作用和反应，以及在生物和工业应用中的潜在用途。

5. 无机配位聚合物无机配位聚合物是一系列由中心金属离子和多种有机或无机配位体组成的复合物。

这些配位聚合物在化学反应和催化方面非常重要，因为它们通过多步反应可形成具有具有特性和功能的超分子结构。

有些无机配位聚合物还表现出高度选择性或高效能量转移，因此有望用于电催化、光催化、催化和传感等领域。

结论以上列举内容只是无机化学知识点中的一部分。

无机化学探索的是无机物在自然和人工环境中的行为和反应，可以应用到各种领域，包括医学、材料科学、工业和环境领域。

从基本原理到实践应用，无机化学发展的不断推进，相信会给人们的生活带来更多的便利。

第一章化学热力学内容提要一、基本概念1、化学反应进度若系统发生有限化学反应，则ｎB（）－ｎB（0）＝B（－0）或△ｎB＝B△式中ｎB（），ｎB（0）分别代表反应进度为和0时的物质Ｂ的物质的量；为反应起始的反应进度，一般为０，则有△ｎB＝B即化学反应进度为＝B－１△ｎB２、系统和环境人们把研究的对象称之为系统，而系统之外与系统密切相关的部分则称之为环境。

系统可分为：①敞开系统——系统与环境之间可以既有物质、又有能量交换②封闭系统——系统与环境之间可以有能量的交换，但无物质交换③隔离系统——也称孤立系统，系统与环境之间既无物质的交换，也无能量的交换，是一种理想系统。

３、状态和状态函数系统的状态是指系统所处的状况。

热力学中用系统的宏观性质如压力（）、温度（Ｔ）、密度（）、体积（Ｖ）、物质的量（）及热力学能（Ｕ）、焓（Ｈ）、熵（Ｓ）、吉布斯函数（Ｇ）等来描述系统的状态。

这些描述系统宏观性质的物理量称之为状态函数。

状态函数的最重要特点是它的数值仅仅取决于系统的状态，当系统状态发生变化时，状态函数的数值也随之改变。

但状态函数的变化值（增量）只取决于系统的始态与终态，而与系统变化的途径无关。

４、过程与途径当系统发生一个任意的变化时，我们说系统经历了一个过程。

系统状态变化的不同条件，我们称之为不同的途径。

如系统有等温过程、等压过程和等容过程等。

５、热和功热和功是系统状态发生变化时与环境之间的两种能量交换形式。

系统与环境之间因存在温度差异而发生的能量交换形式称为热（或热量），量符号为Ｑ；系统与环境之间除热以外的其他各种能量交换形式统称为功，量符号为Ｗ。

热力学规定：系统向环境吸热，Ｑ取正值；系统向环境放热，Ｑ取负值。

环境对系统做功，Ｗ取正值；系统对环境做功，Ｗ取负值。

由于系统体积变化而与环境产生的功称体积功，用－△Ｖ表示；除体积功（也叫有用功）。

以外的所有的其他功都称为非体积功ＷfW＝－△Ｖ＋Ｗf热和功都不是系统的状态函数，除了与系统的始态、终态有关以外，还与系统状态变化的具体途径有关。

山东省考研化学复习资料无机化学重要知识点整理一、元素与化合物无机化学是研究元素与化合物的科学。

元素是构成物质的基本单位，化合物则是由两种或更多元素以化学键相连形成的纯物质。

在无机化学中，我们需要了解元素的性质以及化合物的组成和性质。

1. 元素元素是由相同类型的原子组成的纯物质。

根据元素在周期表中的位置，它们可以分为主族元素和过渡元素。

主族元素一般具有相似的化学性质，而过渡元素则具有特殊的电子结构和性质。

2. 化合物化合物是由两种或更多不同类型的原子以化学键相连形成的纯物质。

化合物的化学键可以分为离子键、共价键和金属键等。

离子键是由正负电荷吸引而形成的，共价键是由原子间共享电子而形成的，金属键则是金属元素之间形成的电子云共享。

二、无机化学的分类无机化学可以根据化合物的组成和性质分为无机离子化合物、无机共价化合物和无机配位化合物等。

1. 无机离子化合物无机离子化合物是由离子键连接的化合物。

它们通常由金属阳离子和非金属阴离子组成。

无机离子化合物具有良好的溶解性和电导性。

2. 无机共价化合物无机共价化合物是由共价键连接的化合物。

它们通常由非金属元素组成，共享电子以形成化学键。

无机共价化合物的性质取决于元素之间的共价键的特性。

3. 无机配位化合物无机配位化合物是由配位键连接的复杂化合物。

配位键是指一个中心金属离子和周围的配体之间的化学键。

无机配位化合物具有复杂的结构和多样的性质。

三、重要知识点概述在准备山东省考研化学的复习过程中，以下是一些无机化学的重要知识点概述，供参考：1. 元素周期表了解元素周期表的结构、元素的周期性规律以及元素周期表中元素的命名和符号等。

2. 原子结构掌握原子的基本结构，包括原子核、电子以及子壳和轨道等。

3. 化学键了解离子键、共价键、金属键和配位键等不同类型的化学键，并理解它们对化合物性质的影响。

4. 酸碱与盐熟悉酸、碱和盐的定义、性质和常见的反应。

5. 化学平衡了解化学平衡的概念、平衡常数、平衡条件和影响平衡的因素。