普通化学_同济大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

普通化学_西南科技大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.从冰到水蒸气的相变过程，其∆H和∆S为（）。

答案:均为正值2.下列物质中，标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓均为0的是（）。

答案:氧气3.用∆G判断反应进行的方向和限度的条件是（）。

答案:定温、定压、不作非体积功4.25 ℃时，NaCl在水中的溶解度为6 mol/L。

若在1.0L水中放入2 molNaCl(s)，则此时NaCl的溶解过程为（）。

答案:∆S＞0，∆G＜05.增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（）。

答案:单位体积内活化分子总数增加6.升高温度，使反应速率加快的本质原因是（）。

答案:活化分子的百分数增加7.改变反应速率常数k的方法是（）。

答案:升温和加入催化剂8.对于基元反应：2A(g)＋B(g) = 2C(g)，若将体系的压力由原来的100 kPa增大到200 kPa，则正反应的速度为原来的（）。

答案:8倍9.温度一定时，有A和B两种气体反应，设A的浓度增加一倍，则反应速率增加了100%，B的浓度增加一倍，反应速率增加了300%，则该反应为（）。

答案:三级反应10.难溶电解质MnS、CuS、PbS中，有的溶于HCl中，有的不溶于HCl，其主要原因是（）。

答案:溶度积K sp不同11.在硫酸钡的饱和溶液中，加入适量的稀硫酸溶液，则硫酸钡的溶解度（）。

答案:减小12.下列说法正确的是（）。

答案:欲使钙离子沉淀最完全，选择草酸钠作沉淀剂效果比碳酸钠好13.混合气体中含气体A 1 mol，气体B 2 mol，气体C 3 mol，混合气体总压力为200 kPa，则其中B的分压接近下列哪个值（）。

答案:67 kPa14.将0.1 mol/L的氨水(p K b＝4.75)和0.1 mol/L的氯化铵溶液等体积混合，再稀释一倍，则溶液的pH是（）。

答案:9.2515.一密闭容器内有一杯纯水和一杯糖水，若外界条件不变，久置后这两杯中（）。

2023年最新大学化学期末考试试题及答
案解析
本文档提供2023年最新的大学化学期末考试试题及答案解析。

以下是考试试题和对应答案的详细解析。

试题一
1. 问题：什么是化学反应？
答案解析：化学反应是指物质之间发生化学变化并产生新物质
的过程。

2. 问题：什么是原子？
答案解析：原子是构成化学元素的最小粒子，由质子、中子和
电子组成。

试题二
1. 问题：氧化还原反应的特点是什么？
答案解析：氧化还原反应是指物质失去电子的过程被称为氧化，物质获得电子的过程被称为还原。

在氧化还原反应中，氧化和还原
过程同时进行。

2. 问题：如何判断一个物质在化学反应中是氧化剂还是还原剂？
答案解析：氧化剂是指在化学反应中能够氧化其他物质的物质，它自身被还原。

还原剂是指在化学反应中能够还原其他物质的物质，它自身被氧化。

试题三
1. 问题：化学平衡是什么？
答案解析：化学平衡是指在封闭系统中，化学反应的反应物与
生成物浓度达到一定比例时，反应速率相等的状态。

2. 问题：如何改变化学平衡？
答案解析：化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度来实现。

增加温度、压力或浓度一般会使反应向右移动，增加生成物的浓度；降低温度、压力或浓度会使反应向左移动，增加反应物的浓度。

以上是2023年最新的大学化学期末考试试题及答案解析。

希望对您的学习有所帮助！。

无机化学（上）中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列磁矩均为0的配离子中，具有四面体形空间构型的是参考答案:[ Cu(CN)4 ]3-2.对于 Ag+的浓差电池：(-) Ag ½ Ag+( 0.010 mol·L-1)½½Ag+( 1.0 mol·L-1)½ Ag (+) 下列叙述中正确的是参考答案:EMFӨ= 0，EMF≠ 03.p ( H2 ) = 100kPa 时，在下列各溶液中， E ( H+/ H2)最小的是参考答案:1.0 mol·L-1 NaOH4.下列反应均能正向进行： FeCl3 + Cu ® FeCl2 + CuCl2 KMnO4 + FeSO4+ H2SO4 ® MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O由此可以判断，其中电极电势最大的电对是参考答案:MnO4- / Mn2+5.在实际应用中经常采用饱和甘汞电极作为参比电极，其电极电势是0.2415V，电极中的离子浓度为1.0 mol·L-1。

参考答案:错误6.下列叙述中错误的是.参考答案:所有单质的△fHmӨ均等于零7.已知EӨ( O2/ H2O ) = 1.229 V，则EӨ( O2/ OH- ) < 1.229 V。

参考答案:正确8.在配合物 [ Co (H2O)6]2+中，中心离子的d 轨道上有 3 个未成对电子，所以可知 [Co (H2O)6]2+的八面体场分裂能小于电子成对能参考答案:正确9.SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是参考答案:0.10 mol·L-1 HAc10.H3BO3 和 BF3 都是 Lewis 酸。

参考答案:正确11.采用 NH2OH 及其盐( KbӨ = 9.1 ×10-9 ) 构成的缓冲体系，可以配制pH = 9.00 的缓冲溶液。

无机与分析化学（一）_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.一个化学反应进行方向的说法中，正确的是答案:等温等压且不做非体积功条件下，反应朝吉布斯自由能减小的方向进行2.当一个化学反应处于平衡时，下列说法不正确的是答案:反应的标准吉布斯能变为03.在某温度下CuO分解到达平衡时，平衡分压为300kPa，则下列说法正确的是答案:该温度下，反应4CuO(s)=2Cu2O(s)+ O2(g) 的标准平衡常数为34.对于反应A(s)+2B(g)=C(g)，其标准摩尔反应焓变>0。

在密闭容器中，反应达到平衡后，下列哪一个变化利于增加C的量答案:压缩体积5.已知某化学反应的标准摩尔反应焓变小于零，则下列说法正确的是答案:该反应的标准平衡常数一定会随反应温度上升而减小6.下列物质的标准摩尔生成焓不为零的是答案:液氨7.下列有关熵的叙述中，正确的是答案:熵是系统混乱度的量度，与生成焓不同，绝对零度时任何完美晶体的绝对熵为零8.在标准压力和 373 K下，封闭体系中水蒸发达到平衡，则下列表达式不正确的是ΔU = 09.在相同条件下，反应分两步完成与一步完成比较，采用两步完成时下列说法正确的是答案:焓、熵、吉布斯自由能变化都相同10.298K，某化学反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变化量为10 kJ/mol，则答案:0.01811.关于反应速率常数k和质量作用定律的描述，正确的是答案:反应速率常数取决于反应本性和反应温度，与反应物、生成物浓度无关12.升高相同的温度，对于同一个化学反应来说，下列说法正确的是低温区速率增大倍数较多13.增加反应物浓度，使反应速率增大的原因是答案:单位体积内活化分子总数增加14.已知反应M(g) + 2N(g) = P(g) + Q(g) 为基元反应，M和N的起始分压分别为60kPa和80kPa。

当P的分压为20kPa时，其此时的反应速率与开始时的反应速率的比值关系正确的是答案:1/615.关于催化剂的说法，正确的是答案:不能改变反应的吉布斯自由能变、焓变、内能、熵变16.5f原子轨道时空间取向有几种？答案:717.下列四个量子数中能正确描述核外电子运动状态的是答案:4，3，-3，-1/218.下列原子中的原子轨道能量与角量子数l无关的是答案:H19.一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为答案:8～1820.下列基态原子中，含有3个未成对电子的是答案:V21.下列元素第一电离能最大的是答案:Mg22.下列分子中键有极性，分子也有极性的是答案:CO23.下列分子中，相邻两共价键夹角最小的是答案:H2O24.熔化下列晶体时，只需克服色散力的是答案:BF325.按照分子轨道理论，下列微粒中最稳定的是答案:N2。

普通化学原理（物质结构与基本化学原理）_西安交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.凡是能形成氢键的物质，其熔、沸点比同类物质的都高。

答案:错误2.色散力只存在于非极性分子之间，而取向力只存在于极性分子之间。

答案:错误3.H2O 的熔点比HF高，所以O—H…O氢键的键能比F—H…F氢键的键能大。

答案:错误4.在化学热力学中所谓标准条件是指：在 298.15 K 下，系统中各气体物质的分压均为标准压力，或者溶液中溶质浓度均为标准浓度。

答案:错误5.物质的温度越高，熵值越大。

答案:错误6.在298K时，指定单质的【图片】=0，【图片】=0，【图片】=0。

答案:错误7.化学反应的焓变，是反应的热效应。

答案:错误8.对于一个定温反应，如果【图片】>【图片】，则该反应必定是熵增的反应。

答案:正确9.|ф|2代表电子在核外空间的概率密度。

答案:正确10.价键理论中，共价分子中形成的π键，不决定分子的几何构型。

答案:正确11.含有d电子的原子都是副族元素。

答案:错误12.原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。

答案:正确13.所谓的“镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径迅速增大的现象答案:错误14.在同一个多电子原子内，若两个电子n、l、m都相同，则其自旋状态一定相反答案:正确15.29号元素Cu的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d94s2答案:错误16.N元素的第一电离能比其后的O元素的要高，这可以用“半充满”电子构型更稳定来解释答案:正确17.对24号元素Cr来说，价电子构型3d54s1为其激发态答案:错误18.n=2 时，描述电子运动状态的四个量子数最多有四组。

答案:错误19.下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是（）。

答案:K+，S2-20.下列晶格能（离子键能）大小顺序中正确的是：答案:NaCl > KCl > RbCl21.如果某一级反应的半衰期为50年，下列描述正确的为：答案:反应进行50年后，反应物的浓度减半22.Qp、Qv之间的换算只适合气相反应，不适合有凝聚相参与的反应。

同济大学普通化学习题第一章化学反应的基本规律1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A) 低温和高压(B) 高温和低压(C) 低温和低压(D) 高温和高压2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) ∆r G m︒越负，反应速率越快(B) ∆r S m︒越正，反应速率越快(C) ∆r H m︒越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A) 高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3→K+ + NO3-∆r H m︒ = 3.55 kJ⋅mol-1其结果是：(A) 离子比KNO3分子具有的能量少(B) 水变暖(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D) 烧杯变冷(E) 烧杯的温度保持不变5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A) N2 +3H2⇔2NH3(B) 2CO + O2⇔2CO2(C) 2H2 + O2⇔2H2O (D) N2 + O2⇔ 2NO(E) 2NO2⇔N2O46反应A + B⇔C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少7下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m︒ = 0 (B) 一切单质的S m︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m︒ > 0的反应总是自发进行的。

(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。

8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A) 与反应物浓度呈反比(B) 随反应物浓度的平方根呈正比(C) 随反应物浓度的平方呈正比(D) 与反应物浓度呈正比(E) 不受反应物浓度的影响9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：(A) 反应产物的浓度(B) 催化剂(C) 反应物的浓度(D) 体积(E) 温度10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔·度(C) 1焦耳/摩尔·度(D) 正值(E) 负值11有两个平行反应A → B和A → C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：(A) 增加A的浓度(B) 增加C的浓度(C) 控制反应温度(D) 选择某种催化剂12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)13反应A2(g) + 2B2(g) ⇔2AB2(g)的∆r H m︒ > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？(A) 降低压力和温度(B) 增加压力和温度(C) 降低压力，增加温度(D) 增加压力，降低温度(E) 加入较多的A2气体14阿仑尼乌斯公式适用于：(A) 一切复杂反应(B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的∆r H m︒(D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应15下列各热力学函数中，哪一个为零：：(A) ∆f G m︒(I2, g. 298 K) (B) ∆f H m︒(Br2, l. 298 K)(C) S m︒(H2, g. 298 K) (D) ∆f G m︒(O3, g. 298 K) (E) ∆f H m︒(CO2, g. 298 K)16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Q p与Q v之差是：(A) -3.7 kJ⋅mol-1(B) 3.7 kJ⋅mol-1(C) 1.2 kJ⋅mol-1(D) -1.2 kJ⋅mol-117某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的∆r H m︒ < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行18反应2HCl(g) → Cl2(g) + H2(g)的∆r H m︒ = 184.9 kJ⋅mol-1，这意味着：(A) 该反应为吸热反应(B) HCl(g)的∆f H m︒为负值(C) 该反应体系是均相体系(D) 上述三种说法均正确19 298K时，1/2∆f G m︒(CCl4(g)) > 2∆f G m︒(HCl(g)) > 1/2∆f G m︒(SiCl4(g)) > 1/2∆f G m︒(TiCl4(g)) > ∆f G m︒(MgCl2(s))，且反应H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)的∆r S m︒ > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？(1) TiCl4(g) + C(s) → Ti(s) + CCl4(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) → Ti(s) + 2MgCl2(s)(3) SiCl4(g) + 2H2(g) → Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) + C(s) → 2Mg(s) + CCl4(g)(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4)(C) (2)、(3) (D) (3)、(4)20关于催化剂的说法正确的是：(A) 不能改变反应的∆r G m、∆r H m、∆r U m、∆r S m(B) 不能改变反应的∆r G m，但能改变反应的∆r U m、∆r H m、∆r S m(C) 不能改变反应的∆r G m、∆r H m，但能改变反应的∆r U m、∆r S m(D) 不能改变反应的∆r G m、∆r H m、∆r U m，但能改变反应的∆r S m21二级反应速率常数的量纲是：(A) s-1(B) mol⋅dm-3⋅s-1(C) mol-1⋅dm-3⋅s-1(D) mol-1⋅dm3⋅s-122如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；∆U = 0；∆H = 0 (B) Q≠ 0；W≠ 0；∆U = 0；∆H = Q(C) ∆U = 0；∆H = 0；∆G = 0；∆S = 0 (D) Q≠W；∆U = Q-W；∆H = 023若下列反应都在298 K下进行，则反应的∆r H m︒与生成物的∆f H m︒相等的反应是：(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) → HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)(C) H2(g) + 1/2O(g) → H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) → CO2(g)(E) HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s)24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：(A) 不同的反应具有不同的活化能(B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大(C) 反应的活化能可以通过实验方法测得(D) 一般认为，活化能不随温度变化25已知反应H2(g) + Br2(g) ⇔2HBr(g)的标准平衡常数K1︒ = 4.0⨯10-2，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g)⇔HBr(g)的K2︒为：(A) (4.0⨯10-2)-1(B) 2.0⨯10-1(C) 4.0⨯10-2(D) (4.0⨯10-2)-1/226反应A + B ⇔C + D的∆rH m︒ < 0，当升高温时，将导致：(A) k正和k逆都增加(B) k正和k逆都减小(C) k正减小，k逆增加(D) k正增大，k逆减小(E) k正和k逆的变化无法确定27反应CaCO3(s) ⇔CaO(s) + CO2(g)的∆r H m︒ = 178 kJ⋅mol-1，∆r S m︒ = 161 J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：(A) 900 K (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K28已知反应3O2(g) → 2O3(g)的∆r H m︒ = -288.7 kJ⋅mol-1。

普通化学原理（定量分析基础）_西安交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.室温条件下向0.05 mol/L的NaAc溶液中滴入一滴酚酞试剂，然后加热该溶液至90 °C，溶液颜色将加深。

答案:正确2.pH=10的条件下，EDTA与Zn^2+形成的配合物的条件稳定常数lgK'MY为（）（lgKZnY=16.5，lgαY(H)=0.45）答案:16.053.关于配合物稳定性，下列说法不正确的是 ( )答案:晶体场能级分裂大小的大小与配体无关4.在[Cu(NH3)4]^2+溶液中存在平衡[Cu(NH3)4]^2+ = Cu^2+ + 4NH3，向溶液中加入少量其它物质，能使此平衡向左移动的是 ( )答案:NH35.配合物[CoCl2(H2O)4]^+中心离子的配位数是 ( )答案:66.高锰酸钾法滴定时，可用HCI、HNO3、H2SO4调节溶液酸度。

答案:错误7.以液氨为溶剂，液氨中的最强酸是NH4^+，最强碱是OH^-。

答案:错误8.滴定度是以每mL标准溶液相当于被测物的质量（完全反应）表示的浓度。

答案:正确9.比较酸碱强弱，需要在合适且相同的溶剂中才可以进行。

答案:正确10.下列情况不会引起系统误差的是( )答案:用合格的电子天平称量试样11.直接碘量法在滴定前加入淀粉指示剂，间接碘量法在近终点时加入淀粉指示剂。

答案:正确12.原电池反应能自发进行，则E^θ≥0，ΔrGm^θ≥0，K^θ≥1。

答案:错误13.电极电势值与电极反应式中计量系数有关，计量系数不同，电极电势值也不同。

答案:错误14.对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势也发生改变。

答案:正确15.在氧化还原反应中氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，反应进行的程度就越大；反应进行的速度就越快。

答案:错误16.碳酸钠标准溶液在保存过程中吸收了CO2，若用此标准溶液进行滴定，则测定结果答案:偏大17.碘量法常用的标准溶液是答案:硫代硫酸钠溶液18.酸度升高则αY(H)减小，EDTA配合物的实际稳定性增加。

无机与分析化学（二）_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是答案:使滴定突跃尽量大2.在HC1滴定NaOH时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于答案:甲基橙终点时CO2影响小3.某温度下，La2(C2O4)3 饱和溶液的溶解度为1.1×10-6 mol/L ，则其溶度积(符号“^”后数字代表幂指数)为 ( )答案:1.7×10^-284.以Fe3+为指示剂，NH4SCN为标准溶液滴定Ag+时，应在（）条件下进行。

答案:酸性5.由电极MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成的原电池。

若加大溶液的酸度，原电池的电动势将答案:增大6.两锌片分别插人不同浓度的ZnSO4水溶液（分别以I和II表示）中，测得电极电势EI=-0.70V，EⅡ=-0.76V，说明两溶液中锌离子浓度是答案:Ⅰ的Zn2+浓度> Ⅱ的Zn2+浓度7.对相同的中心离子，其外轨型配合物与内轨型配合物相比，稳定程度大小为答案:无法比较8.用 AgNO3处理[FeCI(H2O)5]Br溶液，将产生沉淀，主要是AgBr9.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+ ,今在pH为10时,加人三乙醇胺后以EDTA滴定,用铬黑T为指示剂，则测出的是答案:Ca2+、Mg2+总量10.在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸钠时,滴定速度答案:开始慢中间逐渐加快最后慢11.间接碘量法一般是在中性或弱酸性溶液中进行,这是因为答案:Na2S2O3在酸性溶液中容易分解12.用K2Cr2O7法测定钢铁试样中铁含量时、加入H3PO4的主要目的是使Fe3+生成Fe(HPO4)+ ,降低铁电对电极电势13.在下列溶液中加入1mol的HCl（忽略加入前后体积变化），pH值变化最小的是答案:1mol/L氨水+1mol/L氯化铵等体积混合14.下列各组化合物和离子中为共轭酸碱对的是答案:H2O和OH-15.Na2HPO4水溶液的质子条件式为答案:[H+]+[H2PO4-]+2´[H3PO4]=[OH- ]+[PO43-]16.已知AgBr的pKsp=12.30,Ag(NH3)2+的lgK稳=7.40,则AgBr在1.00mol/LNH3溶液中的溶解度(单位:mol/L，符号“^”后数字代表幂指数)为答案:10^-2.517.测得[Co(NH3)6]2+配离子的磁矩为4.26B.M.，则该配离子的晶体场稳定化能绝对值为答案:8Dq18.[Co (en)2Cl2]+配离子的配位数为答案:619.利用EDTA的酸效应曲线（林邦曲线），可查出答案:各金属离子准确滴定的最小pH值20.BaSO4的分子量为 233g/mol，pKsp = 10 ，把 1.0 mmol 的 BaSO4配成10dm3 溶液，BaSO4没有溶解的量是答案:0.21 g21.配制好的HCl通常需贮存于( )中答案:白色磨口塞试剂瓶22.若将 AgNO2放入 1.0 dm3 pH = 3.00 的缓冲溶液中，AgNO2溶解的物质的量是( )。

普通化学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.许多过渡元素的化合物因具有未成对电子而呈现顺磁性。

参考答案:正确2.HgCl2分子中Hg原子采用sp杂化轨道成键，则HgCl2分子的空间构型为参考答案:直线型3.下列物质中极化率最小的是参考答案:H24.下列离子中极化力和变形性均较大的是参考答案:Hg2+5.△U = Q + W式中三个物理量都不是状态函数。

参考答案:正确6.反应2NO(g)+2H2(g) ==== N2(g)+2H2O(g)的速率方程为r=k[c(NO)]^2·c(H2)。

下列措施中能使反应速率增大一倍的是:参考答案:使c(H2)增大一倍7.在l=2的电子亚层中，最多可容纳的电子数为参考答案:108.下列关于共价键说法正确的是参考答案:两个原子间键长越短，键越牢固9.下列原子轨道若沿着x轴方向成键，能形成π键的是参考答案:py-py10.原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。

参考答案:错误11.电子云角度分布图无正、负之分。

参考答案:正确12.下列沸点高低顺序中正确的是参考答案:H2O > H2Te > H2Se > H2S13.化学反应的标准平衡常数数值越大，反应速率就越快。

参考答案:错误14.下列分子或离子中，具有顺磁性的是参考答案:O215.一个s轨道和3个p轨道，一定会形成sp3杂化轨道。

参考答案:错误16.氨分子的空间构型为三角锥，N原子以sp2杂化轨道成键。

参考答案:错误17.诱导力存在于非极性分子和极性分子之间。

参考答案:正确18.聚酰胺商品名叫尼龙。

参考答案:正确19.氢键是共价键，因为它具有方向性和饱和性。

参考答案:错误20.分子轨道是由原子轨道线性组合而成。

参考答案:正确21.NaCl晶体的一个晶胞中含有6个Na离子。

参考答案:错误22.多原子分子中，键的极性愈强，分子的极性愈强。

参考答案:错误23.立方晶系中，晶胞参数a = b= c,a= b= g=90°。

基础化学（一）学习通课后章节答案期末考试题库2023年1.对于指定反应而言，k值与温度、催化剂等因素有关，而与浓度无关。

参考答案:对2.影响化学反应速率的因素为、、、。

参考答案:浓度###分压;压力###温度###催化剂3.基元反应2NO + Cl2 → 2NOCl,对NO是_ __级反应，对Cl2是_ __级反应，反应的总级数为____。

参考答案:2###1###34.非基元反应不符合，其速率方程不能根据总反应方程直接写出。

参考答案:质量作用定律5.速率方程定量表达了浓度对反应速率的影响。

只有当及确定后，浓度（或分压）才是影响化学反应速率的唯一因素。

参考答案:温度###催化剂6.已知反应A (g) + 2B (g) C (g)为基元反应。

某温度下，当c(A) ＝ 0.6mol/L，c(B) ＝0.5mol/L时的反应速率为0.030mol/(L·min)，求该温度下反应的速率常数为( )(保留一位有效数字)参考答案:0.27.用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时pH突跃范围是9.7—4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的pH突跃范围是（）。

参考答案:8.7~5.38.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）参考答案:Ka*Kb=Kw9.CH4分子的空间构型为正四面体。

参考答案:对10.基态多电子原子中，E3d＞E4S的现象称为洪德规则的特例。

参考答案:错11.核外电子的运动状态必须用四个量子数才能确定。

参考答案:对12.每个原子轨道必须同时用n、l、m和ms四个量子数来描述。

参考答案:错13.按共用电子对有无偏向可将共价键分为极性键和非极性键，而极性强弱可由成键两原子的电负性之差来判断。

参考答案:对14.由于离子键具有无饱和性，无方向性的特征，所以阴、阳离子周围吸引带相反电荷离子的数目是任意的。

参考答案:错15.主量子数为1时，有两个自旋方向相反的轨道。

普通化学_西南科技大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.反应的∆H就是反应的热效应。

参考答案:错误2.Q与W不是状态函数，而∆H、∆S、∆G是状态函数。

参考答案:错误3.反应过程中，随着产物的不断生成，体系的熵值不断增大。

参考答案:错误4.一个原电池反应的电动势值越大，其自发进行的倾向越大，反应速度就越快。

参考答案:错误5.氧化还原反应是自发由较强氧化剂与较强还原剂相互作用，向生成较弱氧化剂和较弱还原剂方向进行。

参考答案:正确6.纯理想气体物质的标准状态是气体的分压为100 kPa、温度为298.15 K的状态。

参考答案:错误7.在由铜片和硫酸铜溶液、银片和硝酸银溶液组成的原电池中，如将硫酸铜溶液加水稀释，原电池的电动势会减少。

参考答案:错误8.原电池电动势在反应过程中，随反应进行不断减少。

同样，两电极的电极电势值也随之不断减少。

参考答案:错误9.铁能置换铜离子，因此铜片不能溶解于三氯化铁溶液中。

参考答案:错误10.标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。

参考答案:错误11.温度一定时，有A和B两种气体反应，设A的浓度增加一倍，则反应速率增加了100%，B的浓度增加一倍，反应速率增加了300%，则该反应为（）。

参考答案:三级反应12.对于一个化学反应，下列哪种情况下反应速率越大（）。

参考答案:活化能越小13.改变反应速率常数k的方法是（）。

参考答案:升温和加入催化剂14.将固体NaCl加入到HAc水溶液中，能使HAc溶液的解离度增大，这种现象称为_______效应。

参考答案:盐15.在四氯化碳和水分子间存在着（）。

参考答案:诱导力和色散力16.CuS不溶解于水和盐酸，但能溶解于硝酸，因为硝酸的酸性比盐酸强。

参考答案:错误17.对于某电极，如氢离子或氢氧根离子参加反应，则溶液pH改变时，其电极电势也将发生变化。

参考答案:正确18.一密闭容器内有一杯纯水和一杯糖水，若外界条件不变，久置后这两杯中（）。

普通化学原理_太原理工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.速率常数k是一个（）参考答案:量纲不确定的参数2.向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列说法正确的是：(已知Ksp⊖ (PbCrO4) = 2.0×10-16，Ksp⊖ (PbSO4) =2.0×10-8)参考答案:PbCrO4首先沉淀。

当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀3.向 HAc 溶液中加一些 NaAc，会使参考答案:HAc 的解离度减少4.下列溶液中缓冲能力最大的是参考答案:0.20 mol·L-1氨水 0.5 升与 0.20 mol·L-1 NH4Cl 水 0.05 升的混合液5.FeCl3、KMnO4和H2O2都是常见的氧化剂，当溶液的酸性增大时，它们的氧化能力都增加。

参考答案:错误6.某化学反应的速率常数k的单位是mol·dm-3·s-1时，则该化学反应的级数是参考答案:7.往0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶解后，则参考答案:氨的解离度减小8.在原电池中，负极上发生的反应是参考答案:氧化9.任何一级反应的半衰期参考答案:都与k有关10.反应速率常数的大小就是反应速率的大小。

参考答案:错误11.反应速率常数是反应物浓度为单位浓度时的反应速率。

参考答案:正确12.非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤决定。

参考答案:正确13.根据下列哪一反应设计出来的原电池不需要用到惰性电极？参考答案:Cu2+ + Ag + Cl- → Cu + AgCl(s)14.已知电极反应为Cu2++ 2e = Cu的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu-4e = 2Cu2+的标准电极电势应为参考答案:0.342 V15.由两个氢电极组成的原电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）应为参考答案:0.1 mol·dm-3 HAc +0.1 mol·dm-3 NaAc16.298K时，反应Zn+Sn4+= Sn2+(1.0mol·dm-3)+Zn2+(1.0mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn4+)应为（）mol·dm-3（已知jϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，jϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V）参考答案:1.81×10-3117.将反应 Zn + Cu2+= Zn2++ Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？参考答案:减小18.下列电极电势与C(H+)无关的是（）参考答案:φ（Fe3+/ Fe2+）19.电极电势的大小可以衡量物质得失电子的容易程度。

桂林工学院考试（考查）试卷Array（20 ~20 学年度第1 学期） 课程名称：普通化学 (A)卷命 题 者：试卷编码： 考核专业班级：一 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（每小题1分，共10分）1对于放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能。

（ ）2在一定外压下，0.10mol•kg-1的蔗糖水溶液和0.10mol•kg-1NaCl水溶液的沸点相同。

（ ）3任何纯净物质的标准生成焓值等于零。

（ ）4外加电流的阴极保护法是将需保护之金属材料与直流电源正极相连。

（ ）5功和热都是状态函数，变化量与途径无关。

（ ）6 250C时往HF和NaF等摩尔混合溶液中加入少量盐酸或烧碱后，该溶液的pH均基本上维持不变。

（ ）7 螯合物的稳定性大于一般配合物。

（ ）8 已知ＫsΘ(CaSO4) ＞ＫsΘ(CaCO3),则对用纯碱处理锅垢的反应：CaSO4（s）+ CO32-(aq) = CaCO3 + SO42- 有利于向右进行。

( )9金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配位剂。

（ ）10 对于（自发的）浓差电池： (-)Ag | AgNO3(c1) ┆┇AgNO3(c2) | Ag (+)可由能斯特公式推得，其250C时的电动势E = 0.059V lgc2/ c1，且c2> c1。

( )二 单项选择题（每题2分，共20分）1 对于化学反应有以下说法，哪一种是不对的？ （）A 热力学上能自发进行的反应，不一定能实现；B 热力学上能自发进行的反应，一定能实现；C 热力学上不能自发进行的反应，不一定不能实现；D 热力学达到平衡的反应，反应物和生成物的浓度一定.2 下列氯化物中熔点最低的是（ ）A CsClB B aCl2C AlCl3D NaCl3 量子力学中，原子轨道的同义词是（ ）A 电子运动的轨迹B原子运动轨道C 波函数D 电子云4 常温下，往1.0d m3 0.10 mol·d m-3 HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是 （ ）A HAc的KΘa值增大B HAc的KΘa 值减小C 溶液的pH增大D 溶液的pH值减小5 根据反应2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-构成原电池。

同济大学普通化学06 07期末试题同济大学普通化学06-07期末试题同济大学环境科学与工程学院2022-2022年普通化学期末考试试题一、是非题（对的在题前括号内填“+”，错的填“-”。

每小题1分，共10分）（）1.273k，101.325kpa凝结成冰△ 进程的s小于0。

()2．一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的度()3．在原子晶体中，分子内是共价键，分子间也是共价键。

()4．从物质结构知识可以判断，fecl3的熔点高于fecl2。

（5.3）p轨道的能量、形状和大小相同，但在空间中的方向不同。

（6）同一元素的离子半径小于其原子半径。

()7．将适量的na2co3和nahco3溶液相混合后形成的溶液具有缓冲作用。

()8.已知fe+e=fe，φ=0.77v。

则对电极反应：3fe+3e=3fe，其φ?=3×0.77v=2.31v.（9）根据质量守恒定律，反应速率随反应物浓度的增加而增加，因此反应速率常数增加。

()10．现在h2co3、h2so4、naoh、、nh4ac四种溶液，浓度均为0.1moldm-3，同温度下在这四在两种溶液中，C（H）和C（OH）的乘积相等。

二、单项选择题（每小题2分，共20分）1.石墨属于某种类型（）A.原子晶体B.分子晶体C.离子晶体D.过渡晶体2。

在下面的陈述中，不正确的是（a）焓仅在特定条件下等于系统的反应热；b、焓是一个具有能量维度的人工定义的热力学量；c、焓是状态的函数；d.焓是系统能与环境进行热交换的能量。

3.以下语句中正确的一个是（a）固体I2的分子间作用力大于液体Br2的分子间作用力b.分子间氢键和分子内氢键都可以使物质熔点、沸点升高；c.hcl是直线型的，故cl 原子采用sp杂化轨道，与h原子成键；d.bcl3分子的极性小于becl2分子的极性4.已知某弱酸ha的另一种弱酸性血红蛋白第1页共5页+-3+-2+3+-2+然后HB+naaha+nab的靶点发生反应准平衡常数为()a、1×10b.1×10c.1×10d.1×105．某一原子具有下列量子数的4个电子：①ψ3，2，1，1/2，②ψ3，1，-1，1/2，③ψ2，1，-1，-1/2，④ψ2，0，0，1/2，其能量按由大到小的顺序排列为（）a.④③②①b.①②③④c.③②①④d．②①④③6.对于具有相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，最低冰点为（a）葡萄糖b.hacc。