河南省洛阳市孟津县第一高级中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题

河南省洛阳市高一上学期期末测试题（化学）时间90分钟总分100分相对原子质量：H -1 C - 12 N -14 Mg - 24 Al - 27 Cu - 64一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质的用途错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂 D．硅是制取水泥的原料2．下列叙述正确的是（）A．纯碱、烧碱均属碱 B．SiO2、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属酸 D．盐类物质一定含有金属离子3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．小苏打、液氯、玻璃 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾4．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．SO2+H2O = H2SO3 B．Cl2+H2O=HCl+HClO△C．Fe+4H2O(g) 3O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．粗盐提纯和制取蒸馏水D．用浓硫酸干燥SO2和NO6．三鹿奶粉事件引发了我们国家对奶制品中三聚氰胺含量的专项检查,检查结果也是触目惊心，许多知名品牌的奶制品中三聚氰胺含量都大大超标。

三聚氰胺化学式为C3N6H6主要用作有机化工原料。

动物长期摄入会造成生殖、泌尿系统的损害,膀胱、肾部结石,添加在食品中,可以提高食品中蛋白质检测数值。

若阿夫加德罗常数的数值为N A,则下列说法错误的是（）A．1 mol C3N6H6含有15 N A个原子B．标准状况下，1 mol C3N6H6为22.4 LC．三聚氰胺的摩尔质量为126 g·mol-1D ．1 mol C 3N 6H 6含有66 N A 个原子7．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 （ ） A ．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D ．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道8．下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ）9．24 m l 0.05 mol·L -1的Na 2SO 3溶液恰好与L 0.05 mol·L -1的K 2Cr 2O 7 溶液液完全反应, 则铬（Cr ）元素在还原产物中的化合价为 （ ） A ．＋6 B ．＋3 C ．＋2 D ．010．下列离子方程式书写不正确的是 （ ） A ．在NaOH 溶液中滴入几滴NH 4Cl 溶液NH 4＋＋OH －=NH 3↑＋H 2OB ．将NH 3通入盐酸中：NH 3+ H ＋= NH 4＋C ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O=2H +＋ClO －＋Cl －D ．盐酸与硅酸钠溶液反应：2H ++ SiO 32－＝H 2SiO 3（胶体）11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）孟津一高2015—2016学年高三上期期末考试试卷化学考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用的相对原子质量：N-14，O-16，S-32，Al-27，Fe-56，Cu-64，Mg-24，C-12，Mn-55 H-1第Ⅰ卷选择题（共46分）1.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( )A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B.工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D.燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应2．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是：( )A． B．C．CH4O D．C 3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是( )A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在C．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料D．Cl－、S2-、Ca2+、K＋半径逐渐减小4.下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是：( )5．有五种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是：( )A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．③④ D．③④⑤6.下列说法不正确的是( )A.多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D.32CH CH CHO和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则7．如图表示ag O2与a gX混合气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )A．C3H6(气) B．CH4C．CO2D．NO8. N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N AD.在反应KI03 +6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N A9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。

2020年河南省洛阳市孟津县第一高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零参考答案：D略2. 同温同压下，若2体积单质气体A2和1体积单质气体B2化合生成2体积气体C，则C的化学式为（）A．A2B2 B．AB C．AB2 D． A2B参考答案：D略3. 下列有关钠的叙述中，正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D.金属钠的熔点很高参考答案：B4. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A. 2HgO 2Hg+O2↑ B. 2Al+3MnO22Al2O3+3MnC. 2MgO 2Mg+O2↑D. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2参考答案：C工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，故选C。

5. 下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C．二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质D．金属铜能导电，所以铜是电解质。

参考答案：B略6. 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应B、铝与稀盐酸反应C、甲烷在氧气中燃烧D、灼热的炭与CO2反应参考答案：D7. 漂粉精同浓盐酸作用产生氯气:Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝2C12↑+CaCl2+2H2O。

下列说法错误的是（）A. 该反应中HCl作还原剂，Ca(ClO)2作氧化剂B. 每消耗1mol Ca(ClO)2，有4molHCl被氧化C. 已知漂白粉样品mg，反应结束后测得Cl2在标准状况下的体积为VmL，则该漂白粉中有效成分的含量为143v/448m%D. 依据该反应产生的氯气中，除含水蒸气外，还含有HCl气体参考答案：B【分析】根据反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝2C12↑+CaCl2+2H2O，Ca(ClO)2中的氯元素由+1价变为0价，得到一个电子被还原，作氧化剂；HCl中的氯元素由-1价变为0价，失去一个电子被氧化，作还原剂；生成2mol氯气转移2mol电子，同时消耗4molHCl，其中一半的氯原子被氧化为氯气，另一半生成氯化钙，即只有一半HCl被氧化，据此分析解答。

孟津一高2014——2015学年上期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Si 28 O 16 Cu 64一选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。

下面有关解释不正确．．．的是（）A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D．青菜中含有维生素C2.下列物质属于电解质并能导电的是A. 酒精B. 氯化钾晶体C. 液态氯化氢D. 熔融态的氢氧化钠3. 下列过程未发生化学变化的是A. 使用加碘盐时经高温爆炒B. 碘受热升华C. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气D. 变色玻璃经日光照射4．下列关于物质检验的说法中正确的是（）A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42—B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32—C．取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐 D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl—5.配制一定物质的量浓度的溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是A.在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线C．定容时俯视刻度线D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理6、下列实验操作中正确的是A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁相互接触C．分液时，先把分液漏斗中上层液体从上口倒出，再把下层液体从下口放出D. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省)，能达到实验目的的是 ( )8、下列实验装置不能达到实验目的的是A ．用SO 2做喷泉实验B ．验证Cu 与浓硝酸反应的热量变化C ．验证NH 3极易溶于水D ．比较Na 2CO 3与NaHCO 3的热稳定性 9．若N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） ①标准状况下，2.24 L 四氯化碳含碳原子数为0.1N A ②常温常压下，48 g O 2和O 3 含有的氧原子数均为3N A ③2.7g 铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A ④1 mol Na 2O 2晶体中共含有4N A 个离子⑤常温下，7.1g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N A ⑥常温常压下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数小于a/22.4 N A ⑦2 L1 mol·L -1的盐酸中所含氯化氢分子数为2N AA ．②⑦B ．②⑥C ．③④⑤D ．②⑤A ．检验Na 2CO 3中的Na ＋10．下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（）A．向CaCl2溶液中通入CO2至过量B．向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量D．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量11．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+B．Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+C．K+、Fe 2+、Clˉ、NO3ˉD．Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ12、下列离子方程式书写正确．．的是A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42− = BaSO4↓B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H+ + HCO3− = H2O + CO2↑C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH +CO2 = CaCO3↓+H2O13.已知I2+SO32-+H2O===SO42-+2I-+2H+。

2015-2016学年河南省洛阳市孟津一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共45分）1．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和环境保护问题．下列操作方法不正确的是（）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人2．欲使CuSO4•5H2O和SiO2的混合物分离开来，其必要的实验操作为（）A．加热溶解过滤结晶B．溶解过滤蒸发结晶C．加热溶解蒸发过滤D．溶解过滤蒸馏蒸发3．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发氯化钠溶液时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏石油时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏5．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④6．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小7．某溶液中滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A ．一定有SO 42﹣B ．可能有SO 42﹣或Ag +C ．一定无Ag +D ．还可能有CO 32﹣8．关于“摩尔”叙述正确的是（ ）A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔9．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）A ．0.4mol 氧气B ．标准状况下5.6L 二氧化碳C ．4℃时5.4mL 水D ．10g 氦10．两个体积相同的密闭容器一个盛氯化氢，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的是（ ）A ．质量B ．密度C ．电子总数D ．原子总数11．相同质量的SO 2和SO 3，它们之间的关系是（ ）A ．所含硫原子的物质的量之比为1：1B ．氧原子的物质的量之比为3：2C ．氧元素的质量之比为5：6D ．硫元素的质量之比为4：512．下列说法中正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4 L 水中所含的分子数约为6.02×1023个B ．1 mol Cl 2中含有的原子数为N AC ．标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个D ．从1 L0.5 mol•L ﹣1NaCl 溶液中取出100 mL ，剩余溶液中NaCl 物质的量浓度为0.45 mol•L﹣113．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中N A 为阿伏加德罗常数）（ ）A ．B ．C ．D ．14．配制250mL 0.1mol•L ﹣1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（ ）A ．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水15．常温下，欲配制密度为1.1g•cm﹣3、浓度为6mol•L﹣1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g•cm﹣3，浓度为12mol•L﹣1的浓盐酸中需加蒸馏水（）A．200mL B．100mL C．101mL D．120mL二、填空题（每空2分，共50分）16．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法①分离饱和食盐水与沙子的混合物．②分离水和汽油的混合物．③分离互溶的四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．④从碘的水溶液里提取碘．⑤从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．17．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示．根据实验现象回答出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：18．现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1．则：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体所含原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．19．（1）在60g 碳中含有的质子总数为；a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为．（2）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，则Na2R的摩尔质量为；含有R的质量为1.6g 的Na2R的物质的量为．（3）标准状况下，3.4g NH3的体积为；它与标准状况下LH2S含有相同数目的氢原子．20．回答下列问题：（1）等温等压下，等体积的O2和O3所含氧原子个数比为，质量比为．（2）配制100mL 1mol•L﹣1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL﹣1，质量分数为98%）的体积为mL．（3）8.4g氮气和9.6g某单质R x所含原子个数相同，且分子个数之比为3：2，则R的相对原子质量是，x的值是．21．一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）═XO2（气）+2YO2（气）冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.5g/L．则：（1）反应前O2在标准状况下的体积是；（2）化合物XY2的摩尔质量是．三、计算题（写出计算步骤，共5分）22．某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶液，测得该营养液中部分例子浓度大小为K+物质的量浓度为9.0mol/L，硫酸根离子物质的量浓度为4.0mol/L，氯离子物质的量浓度为9.0mol/L．（1）求营养液中K2SO4的物质的量浓度及溶质KCl的质量；（2）该营养液中NH4Cl的物质的量是多少？2015-2016学年河南省洛阳市孟津一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共45分）1．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和环境保护问题．下列操作方法不正确的是（）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．根据制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，防止水进入试管发生试管炸裂，立即松开试管上的橡皮塞；B．根据可燃性的气体在点燃之前必须验纯；C．根据化学药品的使用方法和原则来回答；D．加热试管中的液体时，为防止暴沸，可以加入碎瓷片或不停移动试管．【解答】解：A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，防止水进入试管发生试管炸裂，故A正确；B．点燃乙烯气体时，必须先检验乙烯气体的纯度，防止发生爆炸，故B正确；C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，会污染下水道中的水造成污染，故C 错误；D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，可以防止暴沸，故D正确；故选：C．【点评】本题考查常化学实验基本操作知识，应学会处理常见意外事故的方法技巧，难度不大．2．欲使CuSO4•5H2O和SiO2的混合物分离开来，其必要的实验操作为（）A．加热溶解过滤结晶B．溶解过滤蒸发结晶C．加热溶解蒸发过滤D．溶解过滤蒸馏蒸发【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】混合物中只有二氧化硅不溶于水，则溶解、过滤分离出二氧化硅，然后对滤液蒸发、结晶得到CuSO4•5H2O，以此来解答．【解答】解：欲使CuSO4•5H2O和SiO2的混合物分离开来，因CuSO4•5H2O溶于水，SiO2不溶于水，则溶解、过滤分离出二氧化硅，然后对滤液蒸发、结晶得到CuSO4•5H2O，故选B．【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发氯化钠溶液时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏石油时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．蒸发结晶时应有较多固体是停止加热用余热蒸干；B．根据温度计在蒸馏装置中的位置与作用来回答；C．上层液体从上口倒出；D．萃取剂与密度无关．【解答】解：A．蒸发结晶一般都不蒸干，因为溶液中会有杂质离子，如果蒸干的话，杂质也会跟着析出，从而降低纯度，故A错误；B．在蒸馏装置中，因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B正确；C．分液漏斗的使用原则：分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．4．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；【解答】解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B．【点评】本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．5．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【专题】综合实验题；化学实验基本操作．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．6．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．【解答】解：A、萃取剂必须不能和溶质碘反应，故A错误．B、萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确．C、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故C错误．D、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故D错误．故选B．【点评】本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．7．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰；能够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答．【解答】解：向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以原溶液中可能存在SO42﹣或Ag+，故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子检验时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性．8．关于“摩尔”叙述正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔【考点】物质的量的单位--摩尔．【专题】化学用语专题．【分析】A．摩尔是物质的量的单位；B．根据物质的量的作用进行判断；C．根据摩尔的定义及单位进行判断；D．根据1mol粒子数的规定进行判断．【解答】解：A．物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故C正确；D．碳原子指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的量的定义、作用等基础知识，难度不大．要注意基础知识的积累．9．下列数量的物质中含原子数最多的是（）A．0.4mol氧气B．标准状况下5.6L二氧化碳C．4℃时5.4mL水D．10g氦【考点】物质分子中的原子个数计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算二氧化碳物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水、氦气物质的量，结合分子含有原子数目计算含有原子总物质的量，据此判断，注意稀有气体为单原子分子．【解答】解：A.0.4mol氧气含有氧原子为0.4mol×2=0.8mol，B．标况下，5.6L二氧化碳物质的量为=0.25mol，含有原子为0.25mol×3=0.75mol，C.5.4mL水的质量为5.4g，其物质的量为=0.3mol，含有原子为0.3mol×3=0.9mol，D.10g氦气的物质的量为=2.5mol，氦气为单原子分子，含有原子为2.5mol，故10g氦气含有原子最多，故选D．【点评】本题考查物质的量有关计算，注意微粒数目的计算的方法，比较基础，难度中等．10．两个体积相同的密闭容器一个盛氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的是（）A．质量 B．密度 C．电子总数 D．原子总数【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】同温同压下，氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，两容器内原子数一定相等；氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，两个容器内的密度、质量和电子数相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故两个容器内的密度、质量和电子数不一定相等．【解答】解：同温同压下，氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，A．氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，氢气、氯气的总质量与HCl的质量相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故氢气、氯气的总质量与HCl的质量不一定相等，故A 错误；B．由A中分析可知，氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，两容器内气体的密度相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故两容器内气体的密度不一定相等，故B错误；C．氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，两容器内含有电子总数相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故两容器内电子数不一定相等，故C错误；D．氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故D正确，故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗定律的应用，注意相关计算公式的运用，注意氢气与氯气物质的量相等时可以相当于为HCl．11．相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1：1B．氧原子的物质的量之比为3：2C．氧元素的质量之比为5：6D．硫元素的质量之比为4：5【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合化学式的组成判断所含原子物质的量的关系，根据元素的质量之比等于物质的量之比判断元素的质量关系．【解答】解：设两种物质的质量都为1g，则SO2和SO3的物质的量之比为=5：4，A、所含硫原子的物质的量之比等于SO2和SO3的物质的量之比，比值为5：4，故A错误；B、氧原子的物质的量比为=10：12，故B错误；C、氧元素的质量之比等于氧原子的物质的量之比，为=10：12=5：6，故C正确；D、硫元素的质量之比等于硫原子的物质的量之比等于SO2和SO3的物质的量之比，为=5：4，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意根据元素的质量之比等于物质的量之比判断元素的质量关系．12．下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B．1 mol Cl2中含有的原子数为N AC．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个D．从1 L0.5 mol•L﹣1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol•L ﹣1【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量远远大于1mol；B.1 mol Cl2中含有2mol Cl原子；C．根据n=计算混合气体总物质的量，再根据N=nN A计算分子数目；D．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液浓度均与原溶液浓度相等．【解答】解：A．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量远远大于1mol，所含的分子数大于6.02×1023个，故A错误；B.1 mol Cl2中含有2mol Cl原子，含有Cl原子数目为2N A，故B错误；C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物物质的量为=mol，含有的分子数约为×6.02×1023个，故C正确；D．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液浓度均与原溶液浓度相等，从1 L0.5 mol•L﹣1NaCl 溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1，故D错误，故选：C．【点评】本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积、物质的量浓度等，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．13．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中N A为阿伏加德罗常数）（）A．B．C．D．【考点】气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=，V=n×Vm来计算．【解答】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为mol×22.4L/mol=L，所以A正确；故选A．【点评】本题考查了物质的量与质量、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系应用，注意阿伏伽德罗常数的应用与计算．14．配制250mL 0.1mol•L﹣1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（）A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水【考点】溶液的配制．【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；B．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B错误；C．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2﹣3次，所取盐酸的质量偏大，溶质的质量偏大，浓度偏大，故C正确；D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；故选：C．【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，依据C=，准确分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响即可解答．15．常温下，欲配制密度为1.1g•cm﹣3、浓度为6mol•L﹣1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g•c m﹣3，浓度为12mol•L﹣1的浓盐酸中需加蒸馏水（）A．200mL B．100mL C．101mL D．120mL【考点】溶液的配制．【分析】设需要加入水的体积为VmL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保持不变，列示解答．【解答】解：设需要加入水的体积为VmL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保持不变得：×6=100×12；解得：V=101mL；故选：C．【点评】本题考查了溶液的配制，解题关键是抓住稀释过程中溶质的物质的量保持不变，注意溶液体积的计算，题目难度中等．二、填空题（每空2分，共50分）16．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法① E 分离饱和食盐水与沙子的混合物．② C 分离水和汽油的混合物．③ D 分离互溶的四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．④ A 从碘的水溶液里提取碘．⑤ B 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯，可参②水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离；③四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离；④碘在苯等有机溶剂中的溶解度较水中大，可用萃取的方法分离；⑤硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离．故答案为：E；C；D；A；B．【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．。

河南省洛阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2016高一下·武进期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 水分解生成氢气和氧气C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2. （1分）有下列实验操作或事故处理方法正确的有（）A . 给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热；B . 夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风；C . 用50mL量筒量取2mL蒸馏水；D . 固体药品用广口瓶保存。

3. （1分）中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A . 蒸馏B . 蒸发C . 过滤D . 搅拌4. （1分）(2016·杨浦模拟) 右图是用点滴板探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板．下列对实验现象的解释正确的是（）选项实验现象解释A红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铝溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓D浓盐酸附近有白烟NH3与挥发出的HCl反应：NH3+HCl→NH4ClA . AB . BC . CD . D5. （1分）下列有关物质的性质与用途不对应的是（）A . 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B . 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C . FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D . 明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂6. （1分）化学与生产、生活密切联系．下列有关说法不正确的是（）A . 网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿”B . 光导纤维应避免在强碱性环境中使用C . 利用超临界CO2流体作为萃取溶剂符合绿色化学D . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用7. （1分） NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A . 0.1mol 熔融的 NaHSO4 中含有的离子总数为 0.3 NAB . 标准状况下，2.24L HF和NH3分子所含电子数目均为NAC . 常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3NAD . 向含有 1mol FeI2 溶质的溶液中通入适量的氯气，当有 1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为 3NA8. （1分） (2018高一上·红桥期末) 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A . 1∶1B . 4∶3C . 2∶3D . 3∶49. （1分） (2016高一上·绵阳期中) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A . K+ ． Ag+ ． Na+ ． Cl﹣B . K+ ． Na+ ． NO3﹣． CO32﹣C . Na+ ． H+ ． NO3﹣． SO42﹣D . Fe3+ ． Na+ ． Cl﹣． SO42﹣10. （1分） (2018高一上·雅安期末) 用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（）A . 将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B . 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C . 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D . 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果11. （1分）(2018·湖北模拟) 某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。

河南省洛阳市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列分类标准不正确的是（）A . 化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B . 分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C . 纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D . 化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物)2. （2分） (2015高二下·吉林期中) 用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的是（）A . 实验室制取少量的硝基苯B . 证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯C . 分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物D . 证明乙醇、浓硫酸共热生成乙烯3. （2分）己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。

运输金属钾的包装箱应贴有的图标是（）A . 易燃液体B . 遇湿易燃物品C . 氧化剂D . 腐蚀品4. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NAB . 标准状况下，1 L水所含分子数为C . 标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NAD . 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA5. （2分）在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列不符合题意操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（）A . 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B . 溶解搅拌时有液体飞溅C . 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线6. （2分） (2018高一上·三明期中) Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A . 分散质微粒可通过滤纸B . 两者均能透过半透膜C . 加入盐酸先沉淀，随后溶解D . 两者均有丁达尔现象7. （2分）下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（）A . ①②③④B . ②③④C . ②④D . ②8. （2分）(2015·湛江模拟) 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（）A . NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣B . Al3+、Cl﹣、OH﹣、HCO3﹣C . pH=0的溶液中：ClO﹣、SO42﹣、Fe2+、K+D . 由水电离的c（OH﹣）=10﹣14mol•L﹣1的溶液中：CH3COO﹣、SO42﹣、Na+、NH4+9. （2分）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A . 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-B . c(H＋)＝1×10－1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-C . 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－D . 水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-10. （2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Si的熔点高，可用作半导体材料B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料D . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污11. （2分）含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是（）A . N2B . N2和H2C . N2和CO2D . H2和CO12. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A . 氧化性B . 还原性C . 碱性D . 酸性13. （2分） (2019高二上·宁城期末) 下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B . 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3 ，转移电子的数目小于6×6.02×1023C . 反应4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应D . 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中有Fe2+ ，无Fe3+14. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列说法错误的是（）A . 甲醛的水溶液具有杀菌、防腐性能B . 煤进行气化和液化加工可获得清洁燃料C . 蚕丝和核酸都属于天然高分子化合物D . 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料15. （2分） (2019高二上·永德期末) 实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（）A . 图 I 可用于探究 NaHCO3 固体的热稳定性B . 图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体C . 图 III 中 b 口进气可收集 Cl2、CO2 等气体D . 图Ⅳ中若 X 为 NaOH 溶液，则可完成 SO2 的喷泉实验16. （2分）按图示装置，实验能够成功的是（）A . 装置用于检验溴丙烷消去产物B . 装置用于测定乙醇的结构式C . 装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2D . 装置用于除去甲烷中的乙烯17. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 下列叙述中，错误的是（）A . 久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B . 50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 molC . 在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化D . 用浓氨水可检验氯气管道是否漏气18. （2分）下列反应中，没有气体产生的是A . 铜跟浓硝酸反应B . 铜跟稀硝酸反应C . 氧化铜跟稀硝酸反应D . 碳酸铜跟稀硝酸反应二、推断题 (共2题；共7分)19. （4分）某盐A有3种元素组成，易溶于水．将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O．将A溶于水，进行下列实验：①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；②当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F．请回答下列问题：（1）写出A的化学式：________ ； B的电子式：________（2）写出上述实验①、②所发生的离子反应方程式：①________；②________（3） D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式________ （4）判断盐F的可能成份________ ；设计实验方案确定F的成份________20. （3分） (2016高一下·高青期中) 已知X、Y为有刺激性气味的气体，有如图转化关系，部分产物未标出．试回答：（1）写出下列物质的化学式：X________Y________A________B________C________．（2）反应①的化学方程式为________，反应②的离子方程式为________．（3）将气体Y通入下列溶液中，溶液会褪色的是________；A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水（4）为防止X气体污染空气，可用NaOH溶液吸收，原理是（用离子方程式表示）________．三、实验题 (共2题；共15分)21. （9分） (2018高一下·六安开学考) 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序为（填各接口处的字母）：E接________；________接________；________接________；________接________。

孟津一高2015—2016学年上学期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的分子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Fe:56一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，每小题3分，共48分）1、化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是()A．小苏打在生活中可用做发酵粉B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池2．下列物质：①盐酸②氨水③CO2气体④SO3气体⑤纯碱粉末⑥酒精⑦铜⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃，以下叙述不正确的是：()A．属于非电解质的有3种B．属于纯净物的有6种C．属于电解质的有3种D．上述状态下能导电的有5种3．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是()A．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N AB．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD．1 mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A4．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液()A．④①②⑤③B．②⑤④①③C．④②⑤①③D．①④②⑤③5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A．Ca2＋、Fe2＋、NO－3、HCO－3B．H＋、Ba2＋、Cl－、NO－3C．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－36．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内出现红棕色气体D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，液体变为黄色7．下列说法正确的是（）A．铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟B．将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成C．生活中常用的“84” 消毒液中的有效成分是NaClD．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分8．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A．5∶4 B．5∶3C．1∶1 D．3∶59．下列有关溶液的说法正确的是（）A．将质量分数为40%（密度为1.43g·cm－3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20%B ．要配制浓度为0.25mol·L－1的NaOH溶液480mL，应称量4.8g NaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高D．通入Cl2，除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO410．向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是()A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=2：1D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：311．下列离子方程式书写正确的是（）A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－3C．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓12、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．(4b－2a)/V mol·L－1B．(b－2a)/ V mol·L－1C．(2b－2a)/ V mol·L－1D．(b－a)/ V mol·L－113．下述实验能达到预期目的的是（）14、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系，则下列有关物质的推断错误的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2C．若甲为铝盐溶液，则丁可能是NaOH溶液D．若甲为Fe，则丁可能是氯气15．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCI、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11:1，则C12与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．1:3 B．4:3 C．2:1 D．3:416．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。

河南省洛阳市高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列污染现象主要与NO2有关的是（）A . 臭氧空洞B . 水体富营养化C . 光化学烟雾D . 温室效应2. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列物质属于电解质的是（）A . 铝制导线B . 氨水C . 稀硫酸D . 硝酸钠3. （2分）下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是（）A . 静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B . 用放大镜观察，颗粒大小为1～100 nm的是Fe(OH)3胶体C . 用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体D . 看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体4. （2分）将贮满某种干燥气体的试管倒置于滴有酚酞的水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管且溶液变成红色．该气体可能是（）A . NO2B . N2D . NH35. （2分） (2016高一下·广州期末) 铝热反应可用于焊接钢轨，其反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ，该反应为（）A . 置换反应B . 分解反应C . 化合反应D . 复分解反应6. （2分） (2019高一上·大庆期末) 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（）A . 该反应中的氧化剂只有 Cu2OB . Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂C . Cu 既是氧化产物又是还原产物D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6：17. （2分） (2019高一下·浙江月考) 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。

孟津一高2015——2016学年上期期末考试高二化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Si 28 O 16 Cu 64一选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列有机物命名正确的是（）A．3，3 二甲基丁烷 B．2，2 二甲基丁烷C．2 乙基丁烷 D．2，3，3 三甲基丁烷2A.33．描述 CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子不可能都在同一平面上 D．所有原子有可能都在同一平面上4.下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出C．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸5．下列有关叙述中正确的是（）A．因为s轨道的形状是球形的，所以处于s轨道上的电子做的是圆周运动B．电子在3p x、3p y、3p z三个轨道上运动时，能量不同C．电子云是用来形象的描述电子运动状态的D．H、F、Cl、O的电负性逐渐增大6．下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+ ④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥NH4+和SO42﹣⑦BF3和Al2Cl6．A全部B除④⑥⑦以外C③④⑤⑥D②⑤⑥7．下列有关晶体的说法①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；④SiF4、NaF、MgF2三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中；⑥离子键只存在于离子晶体中；⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同．其中一定正确的有（）A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种8．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．A．①②⑤B．②③④C．②③⑥D．①③⑥9．已知某可逆反应mA （g ）+ nB （g） p C （g ）;⊿H=?。