2018-2019学年高二化学 第3章 第2节 第2课时 离子晶体对点训练

2018年高二化学上册第3章《晶体结构与性质》知识点归纳高二化学相对于其它学科来说知识点比较琐碎，因此在课下多进行复习巩固，下面为大家带来2018年高二化学上册第3章《晶体结构与性质》知识点归纳，希望对大家学好高二化学知识有帮助。

1、不同晶体的熔沸点由不同因素决定：离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数(离子键强弱)决定，分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的大小决定，原子晶体的熔沸点主要由晶体中共价键的强弱决定，且共价键越强，熔点越高。

2、金属熔沸点高低的比较：(1)同周期金属单质，从左到右(如Na、Mg、Al)熔沸点升高。

(2)同主族金属单质，从上到下(如碱金属)熔沸点降低。

(3)合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低。

(4)金属晶体熔点差别很大，如汞常温为液体，熔点很低(-38.9℃)，而铁等金属熔点很高(1535℃)。

3、原子晶体与金属晶体熔点比较：原子晶体的熔点不一定都比金属晶体的高，如金属钨的熔点就高于一般的原子晶体。

4、分子晶体与金属晶体熔点比较：分子晶体的熔点不一定就比金属晶体的低，如汞常温下是液体，熔点很低。

5、判断晶体类型的主要依据?一看构成晶体的粒子(分子、原子、离子);二看粒子间的相互作用;另外，分子晶体熔化时，化学键并未发生改变，如冰水。

6、化学键：化学变化过程一定发生就化学键的断裂和新化学键的形成，但破坏化学键或形成化学键的过程却不一定发生化学变化，如食盐的熔化会破坏离子键，食盐结晶过程会形成离子键，但均不是化学变化过程。

7、判断晶体类型的方法?(1)依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断①离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是离子键。

②原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用力是共价键。

③分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用力是分子间作用力。

④金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用力是金属键。

(2)依据物质的分类判断①金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。

离子晶体结构与性质1.下列叙述错误的是()A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间可能形成离子键2.下列叙述正确的是()①离子化合物中可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④晶体中含阳离子时一定含阴离子。

A．①②B．①③C．②④D．③④3.下列叙述正确的是()A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键D．非金属原子间不可能形成离子键4.以下叙述中，错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低5.关于离子晶体的下列说法正确的是()①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子②离子晶体中微粒间的作用是离子键③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引④离子晶体中只存在离子键A．①②B．①③C．②③D．③④6.下列说法不正确的是()A．离子键没有方向性和饱和性B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键C．离子键的实质是静电作用D．静电作用只有引力7.现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键的过程则对各种说法的判断正确的是()A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确8.当A，B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物时，最容易形成离子化合物的是()A． D2AB． C2BC． C2AD． D2B9.下列电子式书写正确的是()10.下列物质中，属于离子晶体，并且含有共价键的是()A． CaCl2B． MgOC． N2D． NH4Cl11.离子晶体一般不具有的特征是()A．熔点较高，硬度较大B．易溶于水而难溶于有机溶剂C．固体时不能导电D．离子间距离较大，其密度较小12.下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是()A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电13.根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是()A．晶体熔点达2 500 ℃B．晶体不导电，溶于水导电C．晶体不导电，熔融能导电D．温度越高，溶解度越大14.碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()①固态时不导电，熔融状态导电②能溶于水，其水溶液导电③低熔点④高沸点⑤易升华A．①②③B．①②④C．①④⑤D．②③④15.CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中不正确的是()A． CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔B ． C的电子式为[C⋮⋮C]2－C． CaC2在水中以Ca2＋和C形式存在D． MgC2的熔点不可能在100 ℃以下16.如图，在氯化钠晶胞中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的立体构型为()A．十二面体B．正八面体C．正六面体D．正四面体17.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单元)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。

第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与共价晶体第二课时共价晶体一．选择题1.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。

如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。

下列有关说法正确的是A. 磷化硼晶体的化学式为BP，属于分子晶体B. 磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C. 磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键D. 磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与二氧化碳相同2.二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示：关于二氧化硅晶体的下列说法中，正确的是A. 晶体中键为B. 二氧化硅晶体的分子式是C. 晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构D. 晶体中最小环上的原子数为83.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A. 锂在空气中燃烧生成的氧化物是，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是B. 链状烷烃的结构和性质都相似，则分子组成不同的链状烷烃一定互为同系物C. 晶体硅熔点高、硬度大，则可用于制作半导体材料D. 金刚石的硬度大，则的硬度也大4.以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 18g冰图中含键数目为B. 28g晶体硅图中含有键数目为C. 44g干冰图中含有个晶胞结构单元D. 石墨烯图是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含键数目为5.下列反应只需要破坏共价键的是A. 晶体硅熔化B. 碘升华C. 熔融D. NaCl溶于水6.下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中，正确的是A. 在晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键B. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子D. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF7.GaAs 晶体的熔点很高，硬度很大，密度为，Ga 和 As 的摩尔质量分别为和，原子半径分别为和 pm，阿伏加德罗常数值为，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是A. 该晶体为原子晶体B. 在该晶体中，Ga 和 As 均无孤对电子，Ga 和 As 的配位数均为 4C. 原子的体积占晶胞体积的百分率为D. 所有原子均满足 8 电子稳定结构8.2018年7月5日科学杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料砷化硼。

第2课时离子晶体过渡晶体与混合型晶体知识点一离子晶体的考查1.下列关于氯化钠的说法正确的是( )A.氯化钠是由氯化钠分子构成的B.液态不导电,水溶液能导电C.质软,固态能导电D.属于离子晶体2.含有非极性键和离子键的晶体是( )A.N2B.Na2O2C.金刚石D.NH4Cl3.离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关,离子的半径越小,离子所带的电荷越高,则离子化合物的熔点就越高。

试判断KCl、CaO两种晶体熔点的高低顺序( )A.KCl>CaOB.NaCl=CaOC.CaO>KClD.无法比较知识点二过渡晶体与混合型晶体4.一种离子晶体的晶胞如图L3-3-3所示。

其中阳离子A以表示,阴离子B以表示。

关于该离子晶体的说法正确的是( )图L3-3-3A.与阳离子等距且最近的阴离子个数为8,化学式为ABB.与阴离子等距且最近的阳离子个数为4,化学式为A2BC.每个晶胞中含4个AD.每个A周围有4个与它等距且最近的A5.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相似(如图L3-3-4所示),但CaC2晶胞中由于哑铃形的C22-存在,使晶胞沿一个方向拉长。

下列关于CaC2晶胞的说法中正确的是( )图L3-3-4A.1 个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-的数目为6B.该晶胞中的阴离子与F2价电子数相同C.6.4 g CaC2晶体中含阴离子的物质的量为0.1 molD.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个6.元素X的某价态离子X n+与N3-所形成晶体的结构单元如图L3-3-5所示,则X n+中n的值为( )图L3-3-5A.1B.2C.3D.47.下列物质熔点高低排列顺序正确的是( )A.NaCl<MgO<H2OB.Na<Mg<AlC.K>Na>LiD.单晶硅>金刚石>氮化碳8.有一种蓝色晶体[可表示为M x Fe y(CN)6],经X射线研究发现,它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点,而CN-位于立方体的棱上。

第2课时离子晶体[学习目标定位] 1.正确理解离子键、离子晶体的概念，知道离子晶体类型与其性质的联系。

2.认识晶格能的概念和意义，能根据晶格能的大小，分析晶体的性质。

一离子晶体结构模型离子晶体中，阴离子呈等径圆球密堆积，阳离子有序地填在阴离子的空隙中，每个离子周围等距离地排列着异电性离子，被异电性离子包围。

1．观察分析表中AB型离子晶体的结构模型，填写下表：2．右图是CaF2晶体的晶胞示意图回答下列问题：(1)Ca2＋的配位数是8，F－的配位数是4。

(2)该晶胞中含有的Ca2＋数目是4，F－数目是8。

3．问题讨论：(1)在NaCl和CsCl两种晶体中，阴、阳离子的个数比都是1∶1，都属于AB型离子晶体，为什么二者的配位数不同、晶体结构不同？答案在NaCl晶体中，正负离子的半径比r＋/r－＝0.525，在CsCl晶体中，r＋/r－＝0.934，由于r＋/r－值的不同，结果使晶体中离子的配位数不同，其晶体结构不同。

NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都是6，CsCl晶体中阴、阳离子的配位数都是8。

r＋/r－数值越大，离子的配位数越高。

(2)为什么在NaCl(或CsCl)晶体中，正负离子的配位数相同；而在CaF2晶体中，正负离子的配位数不相同？答案在NaCl、CsCl晶体中，正负离子的配位数相同，是由于正负离子电荷(绝对值)相同，因而正负离子的个数相同，结果导致正负离子的配位数相同；若正负离子的电荷不相同，正负离子的个数必定不相同，结果正负离子的配位数就不会相同。

CaF2晶体中，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，离子所带电荷越多，配位数越多。

(3)根据离子晶体的形成，推测离子晶体具有怎样的特性？答案离子晶体是由阴、阳离子间通过较强的离子键而形成的，所以离子晶体具有较高的熔、沸点，难挥发，硬度较大，离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电。

大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。

[归纳总结]1．离子键无方向性和饱和性，在离子晶体中阴、阳离子与异电性离子接触尽可能采用最密堆积，可以看作是不等径圆球密堆积。

第三章第二节分子晶体与原子晶体基础巩固一、选择题1．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( C )A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角解析：联想教材中SiO2的晶体空间结构模型，每个硅原子与4个氧原子结合形成4个共价键，每个氧原子与2个硅原子结合形成2个共价键，其空间网状结构中存在四面体结构单元，硅原子位于四面体的中心，氧原子位于四面体的4个顶角，故D项错误；金刚石的最小环上有6个碳原子，SiO2的晶体结构可将金刚石晶体结构中的碳原子用硅原子代替，每个Si—Si键中“插入”一个氧原子，所以其最小环上有6个硅原子和6个氧原子，Si、O原子个数比为1∶1，故A、B两项错误，C项正确。

2．(双选)下列晶体性质的比较中，正确的是( AD )A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B．沸点：NH3>H2O>HFC．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4解析：由C—C、C—Si、Si—Si键的键能和键长可判断A项正确；由SiI4、SiBr4、SiCl4的相对分子质量可判断D项正确；沸点H2O>HF>NH3，二氧化硅是原子晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度小，B、C项错误。

3．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是( B )A．熔点2700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电解析：本题考查的是各类晶体的物理性质特征。

A项中延展性好，不是原子晶体的特征，因为原子晶体中原子与原子之间以共价键结合，而共价键有一定的方向性，使原子晶体质硬而脆，A项不正确，B项符合原子晶体的特征，C项应该是离子晶体，D项符合分子晶体的特征，所以应该选择B项。

课时训练15 离子晶体基础夯实1.碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是( )①固态时不导电,熔融状态导电②能溶于水,其水溶液导电③低熔点④高沸点⑤易升华A.①②③B.①②④C.①④⑤D.②③④解析：碱金属是活泼的金属元素,卤素是活泼的非金属元素,它们的电负性差值大,故形成的化学键为离子键,组成的物质为离子化合物,故选B。

答案：B2.下列离子晶体中,熔点最低的是( )A.NaClB.KClC.CaOD.MgO解析：离子半径越小,所带电荷数越多,离子键就越强,离子晶体的熔点越高;反之,熔点越低。

答案：B3.离子晶体不可能具有的性质是( )A.较高的熔点、沸点B.良好的导电性C.溶于极性溶剂D.坚硬而易粉碎解析：离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的,在固态时,阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动,因而不导电。

只有在离子晶体溶于水或在熔融状态下,电离成可以自由移动的阴、阳离子,才可以导电。

答案：B4.泽维尔研究发现,当激光脉冲照射NaI时,Na+和I-两核间距1.0~1.5 nm,呈离子键;当两核靠近间距约为0.28 nm时,呈现共价键。

根据泽维尔的研究成果能得出的结论是( )A.NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B.离子晶体可能含有共价键C.NaI晶体中既有离子键,又有共价键D.共价键和离子键没有明显的界线解析：由题中信息可知,离子的核间距较大时,呈离子键,而核间距较小时,呈共价键,当核间距改变时,键的性质会发生改变,这说明离子键和共价键并没有明显的界线。

答案：D5.如图所示,食盐晶胞由钠离子和氯离子构成。

已知食盐的M=58.5 g·mol-1,食盐的密度是2.2 g·cm-3,阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1,在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下列哪个数据( )A.3.0×10-8 cmB.3.5×10-8 cmC.4.0×10-8 cmD.5.0×10-8 cm解析：从图中可看出,顶点上的每个离子同为8个小立方体所共有,NaCl晶体的一个晶胞中有Na+:8×+6×=4个,有Cl-:12×+1=4个,即晶胞的体积为4个“NaCl”所占的体积。