广东省肇庆市实验中学高中化学选修四高效课堂教学设计-第一章 化学反应与能量 复习3

盖斯定律课题：第一章第三节:盖斯定律授课班级课时第1课时教学目的知识与技能1.掌握反应热、燃烧热的概念及计量方法 2、盖斯定律过程与方法通过盖斯定律与反应热的计算掌握科学的推理过程与方法情感态度价值观通过盖斯定律培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习化学兴趣，培养学生热爱自然科学的情感重点盖斯定律的概念难点反应热的计算课型讲授：习题：复习：讨论：其他：集体备课教案个人备课教案二、盖斯定律1．内容不管化学反应是一步完成或分几步完成，其总的热效应是完全相同的。

或者说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关.2．解释能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。

3．应用对于进行得很慢的反应,不容易直接发生的反应，产品不纯（即有副反应发生）的反应，测定反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。

例如：C（s)＋12O2（g）===CO（g）上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2.因此该反应的ΔH无法测定，但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得:（1)C(s）＋O2（g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1（2）CO(g）＋错误!O2（g)===CO2（g）ΔH2＝－283.0kJ·mol－1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH。

分析上述两个反应的关系，即知：ΔH＝ΔH1－ΔH2。

则C（s）与O2（g)生成CO(g)的热化学方程式为C（s)＋错误!O2（g）===CO（g）ΔH＝－110.5 kJ·mol－1。

知识点二盖斯定律的应用1．已知298 K、101 kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3（s) ΔH＝－2834.9kJ·mol－1②4Al（s）＋2O3（g)===2Al2O3（s) ΔH＝－3 119。

在一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量，此条件下的反应热才是焓变。

③ 许多化学反应的反应热可以通过实验用量热计直接测得。

【特别注意】H ∆的单位是1-⋅mol kJ 并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量的变化。

式中的1-mol 不能理解为每摩尔反应物或生成物，应理解为“每摩尔反应”。

如反应1-2226.-571)(2)()(2mol kJ H l O H g O g H ⋅=∆=+的，是指每摩尔的反应：“)(22g molH 与)(12g molO 反应生成)(22l O molH ”的焓变，反应1-222-285.8)()(21)(mol kJ H l O H g O g H ⋅=∆=+的，是指每摩尔反应：“)(12g molH 与)(212g molO 反应生成)(12l O molH ”的焓变。

同一化学反应，物质的化学计量数不同，则H ∆的符号、单位相同，数值不同，数值与化学计量数对应成比例。

知识点二：化学反应伴随能量变化的微观解释化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。

所以化学反应过程中会有能量的变化，也就是说，化学键的断裂和形成时吸收和放出的能量差别是化学反应伴随能量变化的本质原因。

以反应)(2)()(22g HCl g Cl g H =+为例，通过下图从微观角度解释反应过程中的能量变化。

化学键断裂时需要吸收能量，吸收的总能量为：436kJ +243kJ =679kJ化学键形成时需要释放能量，释放的总能量为：431kJ +431kJ =862kJ则反应热为862kJ -679kJ =183kJ ，即放出183kJ 的热量，反应热（焓变）1-183mol kJ H ⋅-=∆（理论值），其实验值为1-6.184mol kJ H ⋅-=∆。

第一章化学反应与能量转化学案（第一课时）第1节化学反应的热效应（第一课时）【学习目标】1 .了解化学反应中能量变化的实质。

2了解焓变的意义表示方法与物质的能量以及反应吸放热之间的关系。

3掌握热化学方程式的书写和意义。

【学习重点】热化学方程式的书写和意义。

一、反应热的含义1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应________或___________热量为该反应在此温度下的热效应。

2、符号：用Q表示Q>0，表示_________；Q<0，表示_________；3、单位：____________或____________4、热量与比热的关系：___________________________[思考]①你所知道的化学反应中有哪些是放热反应②你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？二、化学反应的焓变1、焓的定义物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用一个物理量来表示，符号为_______。

用焓变（∆H）来描述与反应热有关的能量变化。

△H＝H（反应产物）－H（反应物）△H为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。

2、反应热与焓变的关系热化学研究表明，对于下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变。

数学表达式：QP=∆H，其中：Qp表示在不变的条件下化学反应的反应热。

〖反馈练习〗1. 1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2 (g)，需要吸收131.5kJ 的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。

2. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。

3. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。

其原因是（）A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应三、热化学方程式及其书写1、概念：热化学方程式：2、意义：既表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的3、书写注意事项（1）要注明反应物和生成物的（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。

高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量变化教案【提问】推动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢【讲解】对，能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。

化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。

所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。

下面让我们一同进入选修4 化学反应原理的学习【板书】第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变【回忆】通过必修二的学习，我们知道化学反应过程中不仅有物质的变化，还有能量的变化。

那么常见的能量变化形式有哪些【学生】阅读本章引言回答：热能、电能、光能等【过渡】当能量以热的形式表现时，我们把化学反应分为放热反应和吸热反应，你能列举常见的放热反应和吸热反应吗【回答】放热反应如燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应等；吸热反应如大多数分解反应、金属氧化物的还原反应等【质疑】为什么化学反应过程中有的放热、有的吸热为什么说“化学反应过程中能量的变化是以物质的变化为基础的”【回忆】我们知道化学反应的实质就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程，那么化学键断裂的过程中能量是如何变化的【提问】当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的能否从微观的角度解释能量变化的原因【回答】水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，所以要吸收能量【分析】虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要吸收能量，即物质的变化常常伴随能量的变化【探究】给出具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息【引导】在化学反应H2 +Cl2=2HCl的过程中能量变化如何【投影】【提问】为什么化学反应过程中会有能量的变化从两个角度来考虑：1、从化学键的角度看化学反应是怎样发生的与能量有什么关系2、反应物和生成物的相对能量的大小【图像分析】1molH2和1molCl2反应得到2molHCl要放出183kJ的能量；断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl 键能放出431kJ的能量；【讲解】1、从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。

高一化学化学反应与能量复习学案编号：04【学习目标】1、能正确书写热化学方程式。

2、燃烧热的计算3、能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。

加*的内容为本章重难点。

【基础自学】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应中能量变化的原因物质中的原子之间是通过相结合的，断开反应物中的化学键要能量；形成生成物中的化学键要能量。

2、决定化学反应中能量变化的因素（1）E（吸收） E（释放）——放热反应E（吸收） E（释放）——吸热反应（2）∑E（反应物）∑E（生成物）————放热反应∑E（反应物）∑E（生成物）————吸热反应二、化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律⑴质量守恒定律：自然界中物质发生变化时，不变。

⑵能量守恒定律：化学能是能量的一种形式，可以转化为能量，如转化为等。

2、化学能转化为热能——放热反应常见的放热反应有3、热能转化为化学能——吸热反应常见的吸热反应有【思维拓展】1、“放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热”这种说法对吗？不对吸放热与反应条件无关。

2、凡是有能量变化的过程一定发生了化学变化吗？3、是否存在反应物的总能量等于生成物的总能量的化学反应？为什么？4、吸热反应（放热反应）与反应物、生成物具有的总能量、化学键强弱有何关系？三、焓变、反应热1、在吸热反应中，由于生成物的总能量反应物的总能量，所以吸热反应的反应热 0，即△H为、（填+、—）。

在放热反应中，由于生成物的总能量小于反应物的总能量，所以放热反应的反应热 0，即△H为。

2、计算△H的方法：△H= 的总能量- 的总能量=*四、热化学方程式观察例1——例3中的热化学方程式例1.在2000C、101KPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，有关文献上表示为：例2.在250C、101KPa时，有2mol由H2和O2化合生成1molH2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为：例3. 合成氨的反应热可以表示为：【自主总结】：1、热化学方程式定义：能表示参加反应和关系的化学方程式。

第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。

能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。

那么化学反应中能量到底怎样变化2:反应热,焓变化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。

所以化学反应过程中会有能量的变化。

反应热焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。

符号：ΔH ，单位：kJ/mol 或kJ•mol-1∆H为“－”为放热反应∆H为“＋”为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境放热反应ΔH为“—”或ΔH〈0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0 ∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能）3:练习1)1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。

广东省肇庆市实验中学高中化学1.2能源教学设计新人教版选修4 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广东省肇庆市实验中学高中化学1.2能源教学设计新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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能源课题：第一章第四节:能源授课班级课时第3课时教学目的知识与技能1.理解能源的分类。

2.了解化学在解决能源危机中的重要作用,知道节约能源、提高能量利用率的实际意义.过程与方法通过反应热的计算掌握能源科学利用的过程与方法情感态度价值观通过能源的利用、盖斯定律应用与计算培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习化学兴趣，培养学生热爱自然科学的情感重点能源的分类难点对新能源的理解课型讲授：习题：复习：讨论：其他:集体备课教案个人备课教案二、能源1．能源是能提供能量的资源,它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等.2．解决能源危机的方法（1）科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。

（2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。

3．有关计算：（1)燃烧热是指1 mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。

已知H2(g)、C2H4(g）和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol－1和－1 366。

8 kJ·mol－1，则由C2H4（g)和H2O（l）反应生成C2H5OH（l)的ΔH为( ）A．－44。

课题第一章化学反应及能量第一节化学反应及能量的变化能力目标1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系；3、了解反应热和焓变的含义4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式重点难点教学过程学生活动[回顾及引入]能源、材料、信息是现代社会的三大支柱。

化学反应必然有物质的变化，也会伴随能量的变化如热能、光能、电能，其所释放的能量是现代能量的主要来源。

问：常见的放热和吸热反应有哪些？［板书］第一章化学反应及能量第一节化学反应及能量变化[讲]化学反应都伴随能量的变化，所以可以将化学反应分为两类，化学反应中的热量变化即反应热在分析之前，先弄清楚两个概念：环境和体系［讲］我们对反应研究的对象是反应的反应物和生成物，我们把它们称为反应体系，而把除它们之外的物质称为环境。

体系及环境之间会有能量的传递。

问：［板书］一、反应热焓变1、焓：焓变：恒压条件下，反应的热效应，中学即等于焓变2、符号：△H 单位：kJ/mol 或kJmol -13、测量方法：量热计 ［问］放热反应中焓是增大还是减小？[板书]4、反应热表示方法：△H 为“一”或△H ＜0时为放热反应；△H 为“＋”或△H ＞0时为吸热反应。

[板书]5、△H 计算的三种表达式：(1) △H == 生成的总能量 –反应物的总能量问：从化学键的角度看化学反应是怎样发生的？及能量有什么关系？(2) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量［板书］6、△H 有正负之分，因此比较△H 大小时，要连同“+”、“-”包含在内，类似于数学上的正负数比较，如果只比较反应放出热量变化，则只比较数值大小。

[过渡]什么是化学反应热？如何表示？如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？下面我们来学习热化学方程式。

[板书]二、热化学方程式1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

广东省肇庆市实验中学高中化学1.2燃烧热、能源教学设计新人教版选修4 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广东省肇庆市实验中学高中化学1.2燃烧热、能源教学设计新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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燃烧热、能源课题:第一章第二节：燃烧热、能源授课班级课时第四课时教学目的知识与技能1.掌握燃烧热的概念及计量方法 2、能源及能源的分类过程与方法通过燃烧热的原理与操作掌握科学的推理过程情感态度价值观通过细节的条件培养学生的求实、严谨和创新的优良品质;提高学生的学习化学兴趣重点燃烧热的概念难点燃烧热的计算课型讲授：习题：复习：讨论：其他：集体备课教案个人备课教案一、燃烧热1．概念101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热,单位kJ·mol－1。

2．燃烧热与中和热的重要区别(1)反应环境的区别:燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O2参加;而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。

(2）反应实质不同:燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。

（3）规定物质不同：燃烧热是1 mol纯物质被燃烧；中和热是生成1_mol_H2O.二、能源1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

2．解决能源危机的方法（1）科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率.（2）寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染.1．下列关于燃烧热的说法中正确的是（）A．1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下,可燃物燃烧放出的热量C．在25 ℃、1.01×105 Pa时，1 mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变答案C2．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是（)A．CO(g)＋错误!O2（g)===CO2（g）ΔH＝－283 kJ·mol－1B．CH4(g）＋2O2(g)===CO2（g)＋2H2O（g）ΔH＝－802。