精编高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键(第1课时)共价键的特征和类型习题新人教版选修3

共价键的特征和类型一、选择题1．下列说法正确的是 ( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键答案：B解析：共价化合物中只含有共价键，而含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质或离子化合物，故A、C错；电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子间也可形成共价键，故D错。

2．共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是( )A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关答案：D解析：一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C两项正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，故B项正确、D项错误。

3．下列四组物质中只含有共价键的是 ( )A．H2、O3、C60、N60、B．Na、S8、NaCl、Na2O2、NaHCO3C．P4、Br2、H2O2、Xe、XeF4D．NH4HCO3、N2H4、NH3、、KNO3答案：A4．从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是 ( )A．Na和Cl B．H和ClC．K和F D．Ca和O答案：B解析：本题主要考查共价键的形成条件，非金属原子之间易形成共价键，活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间易形成离子键。

结合电负性与元素的性质之间的关系，我们可以得到元素的电负性差值越大，越易形成离子键；差值越小，越易形成共价键。

5．下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是 ( )A．CH3NB．CH2SeOC．CH4SD．CH4Si答案：D解析：由共价键的饱和性可知：C、Si都形成4个共价键，H形成1个共价键，N形成3个共价键，O、S、Se都形成2个共价键。

6．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是( )A．CH4与NH3B．C2H6与C2H4C．H2与Cl2D．Cl2与N2答案：A解析：A项中全是s－pσ键；而B项中C2H6只存在σ键，而C2H4存在σ键和π键；C项中H2为s－sσ键，Cl2为p－pσ键；D项中Cl2中只存在σ键，而N2中存在σ键和π键。

7．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是 ( )①HCl②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑤D．③⑤⑥答案：D解析：当两个原子间能形成多对共用电子对时首先形成一个σ键，另外的原子轨道形成π键。

N2中存在叁键：一个σ键、两个π键，C2H4中存在C===C双键：一个σ键、一个π键，C2H2中存在C≡C叁键：一个σ键、两个π键。

8．下列说法不正确的是 ( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有1个σ键，2个π键答案：C解析：σ键的“头碰头”重叠比π键“肩并肩”重叠的程度大，所以σ键强，故A 正确；s电子只能形成σ键，p电子间优先形成1个σ键且只能形成1个σ键，所以两个原子之间最多有1个σ键，故B正确；稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故C错误；N2分子的结构式为N≡N，而三键是由1个σ键和2个π键组成，故D正确。

二、非选择题9．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。

A．NH3B．H2OC．HCl D．CH4E．C2H6F．N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是____________________________________；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是____________________________________；(3)最外层有未参与成键的电子对的是______________________________________；(4)既有σ键又有π键的是__________________________________________________。

答案：(1)D、E (2)C (3)A、B、C、F (4)F解析：NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有电子都参与成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子。

10．在下列分子中：①HF②Br2③H2O ④N2⑤CO2⑥H2⑦H2O2⑧HCN分子中只有σ键的是__________，分子中含有π键的是____________________，分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是________，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是________，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。

答案：①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑦⑧②④⑤⑦⑧解析：本题是对共价键与分子结构的关系进行判断。

11．a、b、c、d为四种由短周期元素组成的中性粒子，它们都有14个电子，且b、c、d都是共价型分子。

回答下列问题：(1)a单质可由原子直接构成，a单质可用作半导体材料，其原子核外电子排布式为________________。

(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体，b的化学式为________________。

人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为______________而中毒。

(3)c是双核单质，写出其电子式______________。

c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。

(4)d是四核化合物，其结构式为________________；d分子内所含σ键的数目是________，π键的数目是______，σ键的强度比π键的强度________，原因是__________________________。

答案：(1)1s22s22p63s23p2(2)CO CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力(3)非极性键(4)H－C≡C－H 3 2 大形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强一、选择题1．下列有关共价键的叙述中，不正确的是 ( )A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C．非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等答案：A解析：非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的未成对电子数，一般最外层有几个未成对电子就能形成几个共价键，故A项说法不正确。

一个原子的未成对电子一旦与另一个自旋方向相反的未成对电子配对成键后，就不能再与第三个电子配对成键。

因此，一个原子有几个未成对电子，就会与几个自旋方向相反的未成对电子成键，这就是共价键的饱和性，故一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O，B项正确。

非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl等铵盐。

不管是阴离子还是阳离子，核内质子数与核外电子数必定存在差异，此差值就是离子所带的电荷数。

2．下列变化中释放能量的是 ( )A．1s22s22p63s1―→1s22s22p6B．N≡N(g)―→N(g)＋N(g)C．2p2x2p1y2p1z―→2p1x2p1y2p2zD．2H(g)―→H—H(g)答案：D解析：A项失去3s电子，要吸收能量；B项共价键断裂，吸收能量；C项2p x、2p y、2p z 的能量相等，无能量变化；D项，形成共价键，释放能量。

3.右图表示氢原子的电子云重叠示意图。

以下各种说法中错误的是 ( )A．图中电子云重叠意味电子在核间出现的机会多B．氢原子的核外的s电子重叠形成共价键C．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得密一些，将两核吸引D．氢原子之间形成σ键，s－sσ键没有方向性答案：C解析：电子云是对核外电子运动状态的一种形象描述，并不是指电子呈云雾状，图中“小黑点”的疏密只表示电子出现概率的大小。

4．下列用电子式表示物质的形成过程正确的是 ( )A．B.―→Na×·BrC.―→D．答案：D解析：A项中HCl是共价化合物，电子式为；B项中NaBr为离子化合物，电子式为；C项中MgF2的电子式为。

D项正确。

5．下列说法正确的是 ( )A．1 mol C n H2n＋2分子中含有(3n＋1)mol共价键B．Na2O2和Na2O晶体中阳离子与阴离子的数目比相同，化学键类型也相同C．只含有非金属元素的化合物中只有共价键D．电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键答案：A解析：本题考查共价键的形成和存在。

烷烃分子中只有C—C键和C—H键，1个C n H2n＋2分子中含有(n－1)个C—C键和(2n＋2)个C—H键，A项正确；Na2O2和Na2O中Na＋与O2－2、Na ＋与O2－数目比均为21，但Na2O2中有非极性键而Na2O中无共价键，B项不正确；NH4Cl等铵盐中有离子键、电负性之差小于1.7的Na与H、K与H等均形成离子键，C、D项不正确。

6．下列说法正确的是 ( )A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B．H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C．并非所有的共价键都有方向性D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小答案：C解析：s轨道是球形对称，所以s－sσ键无方向性，其他所有的共价键都有方向性。

共价键的饱和性决定组成分子的原子间的数量关系，共价键的方向性，决定了分子的空间构型。

7．具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是 ( )A．1s22s22p63s23p4B．1s22s22p3C．1s22s22p63s1D．1s22s22p2答案：C解析：四种原子分别是S、N、Na、C，其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子，形成的是离子键，而π键是共价键中的一种。