化学选修3第二章 分子结构与性质 单元测试

《分子的结构与性质》单元测试(时间90分钟，满分100分)一、选择题（只有一个正确选项）1．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和SiH4C．BF3和PH3D．HCl和NH4Cl2. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A.NF3B．CH－3C．SO3D．H3O＋3．下列说法中正确的是()A．SO2、BF3、NCl3中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强4．下列的叙述中不正确的是()A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合5．下列叙述正确的是()A．P4和CO2分子中都只含有共价键B．CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形C．BF3分子中各原子均达到8e－稳定结构D．甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子6．美国科学家宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。

无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。

上面所述中“结合力”的实质是() A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键7．下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是( )A．P原子：1s2Q原子：2s2B．P原子：M电子层上有2个电子 Q原子：N电子层上有2个电子C．P原子：2p能级上有1个未成对电子 Q原子：3p能级上也有1个未成对电子D ．P 原子：最外电子层L 层上只有一个空轨道Q 原子：最外电子层M 层上也只有一个空轨道8．以下微粒含配位键的是( )①N 2H 5＋；②CH 4；③OH －；④NH 4＋；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H 3O ＋；⑧Ag(NH 3)2OHA ．①②④⑦⑧B ．③④⑤⑥⑦C ．①④⑤⑥⑦⑧D ．全部9．下列说法正确的是( )A ．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B ．电负性：S ＞PC ．CO 2、SO 2都是直线形的非极性分子D ．CH 2=CH 2分子中共有四个σ键和一个π键10．有下列两组命题①Ⅰ a ②Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳ dA ．①③B ．②③C ．①④D ．②④11．氯化硼的熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是( )A ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B ．氯化硼中心原子采用sp 杂化C ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D ．其分子空间结构类似氯化氮12.苯分子(C 6H 6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是( )A.苯分子中的中心原子C 的杂化方法为sp 2B.苯分子内的共价键键角为120°C.苯分子中的共价键的键长均相等D.苯分子的化学键是单、双键相交替的结构13．下列化学反应：①H ＋＋OH －===H 2O ，②2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ，③HCl ＋NH 3===NH 4Cl ，④BaCl 2＋(NH 4)2SO 4===BaSO 4↓＋2NH 4Cl ，⑤Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋，⑥NaNH 2＋H 2O===NaOH ＋NH 3，在它们反应时没有配位键形成的是( )A ．①②④⑤⑥B ．②④⑤⑥C ．②④⑤D ．②14．下列说法中正确的是( )A ．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B ．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键C ．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系15. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。

第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列叙述正确的是（）A．SO32-中硫原子的杂化方式为sp2 B．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键C．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 D．BF3分子空间构型呈三角锥形2．氯的含氧酸根离子有 ClO-、 ClO2- 、 ClO3-、 ClO4- 等，关于它们的说法不正确的是（）A．ClO4-是 sp3 杂化 B．ClO3- 的空间构型为三角锥形C．ClO2-的空间构型为直线形 D．ClO- 中 Cl 显+1 价3．下列描述中正确的是（）A．CS2为空间构型为V形的极性分子B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D．HCN、SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大5．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（）A．CO和CO2 B．NO和CO C．CH4和NH3 D． OH- 和S2-6．下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体且空间构型为V形的是A．H2S B．SO2 C．CO2 D．SO42-7．下列分子中只存在σ键的是 ( )A．CO2 B．CH4 C．C2H4 D．C2H28．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是（）A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大9．表述1正确，且能用表述2加以正确解释的选项是（）A．A B．B C．C D．D10．中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯。

该材料可用作电动车的“超强电池”：充电只需7秒钟，即可续航35公里。

人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列关于共价键的描述，错误的是（）A. 共价键是通过原子间共享电子对形成的B. 共价键只存在于非金属元素之间C. 共价键的键能一般小于离子键D. 共价键可以是极性键也可以是非极性键2. 下列分子中，属于极性分子的是（）A. CO2B. CH4C. NH3D. O23. 关于杂化轨道理论，下列说法正确的是（）A. sp3杂化轨道的形状是直线形B. sp2杂化轨道的形状是三角形C. sp杂化轨道的形状是V形D. sp3d杂化轨道的形状是正四面体形4. 下列关于分子间作用力的描述，错误的是（）A. 分子间作用力包括范德华力和氢键B. 分子间作用力会影响物质的熔点和沸点C. 分子间作用力比化学键强D. 分子间作用力与分子的极性无关5. 下列关于配位键的描述，正确的是（）A. 配位键只能存在于过渡金属离子与配体之间B. 配位键的键能一般小于共价键C. 配位键的形成需要配体提供孤对电子D. 配位键的键长一般小于共价键二、判断题（每题1分，共5分）1. 同种非金属元素之间只能形成非极性共价键。

（）2. 分子轨道理论可以解释共价键的形成。

（）3. 杂化轨道理论可以解释分子的空间构型。

（）4. 分子间作用力会影响分子的稳定性。

（）5. 配位键一定比共价键弱。

（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 共价键的类型有______、______和______。

2. 分子轨道是由______和______形成的。

3. sp3杂化轨道的形状是______。

4. 影响分子间作用力的因素有______和______。

5. 配位键的形成需要______提供孤对电子。

四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述共价键的形成原理。

2. 解释什么是杂化轨道。

3. 什么是极性分子？请举例说明。

4. 简述分子间作用力的种类及影响因素。

5. 配位键与共价键有什么区别？五、应用题（每题2分，共10分）1. 解释为什么H2O是极性分子，而CO2是非极性分子。

化学人教版选修3第2章分子结构与性质单元检测(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题。

每小题3分，共48分)1火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断下列有关说法正确的是( )。

A．羰基硫属于非极性分子B．羰基硫的电子式为C．羰基硫的沸点比CO2低D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上2下列说法正确的是( )。

A．范德华力实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力非常微弱，但破坏范德华力也需要消耗能量C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键3短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z ＋核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )。

A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX4下列说法正确的是( )。

A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．氟元素的电负性最大都是直线形的非极性分子2分子中共有四个σ键和一个π键下列对一些实验事实的理论解释，正确的是( )。

选项实验事实理论解释A SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B 白磷为正四面体分子白磷分子中P—P键的键角是109°28′C 1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键影响D HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的短606060个氮原子均以N—N键结合三个氮原子而形成8电子稳定结构。

对于N60与N2的下列说法，正确的是( )。

A．由于N60的相对分子质量大，分子间作用力大，所以N60比N2更稳定B．由于N2分子中含有氮氮三键，键能大，所以N2比N60的熔、沸点高C．N2和N60互为同素异形体D．1 mol N60中共价键的键能总和是1 mol N2中共价键键能的30倍7气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量。

第2章《分子结构与性质》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法中，正确的是( )A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子2．下列各项叙述中正确的是（）A．在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低D．在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数3．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是( )A．CH4 B．H2S C．C60 D．HCl4．下列说法中正确的是（）A．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是15．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SiCl4键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近。

下列说法正确的是( )试卷第2页，总9页A ．氧化物的水化物酸性：Y<ZB ．简单离子半径：W<X<ZC ．W 的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物D ．将标况下等体积的Z 单质与Y 的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色7．下列关于CH 4的描述正确的是( )A ．是平面结构B ．是极性分子C ．含有非极性键D ．结构式为8．有五种短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 R 、Q ， 它们的原子序数逐渐增大，其中X 、 Y 、 R 、Q 在周期表中位置如图；R 的简单离子半径是同周期中最小的；Z 是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是: I 1=738kJ/mol I 2 = 1451 kJ/mol I 3 = 7733kJ/molI 4 = 10540kJ/mol 。

第二章《 分子结构与性质》测试题一、单选题 1．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（ ） A．液态氟化氢中存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高 B．CH4、CO2、C2H2 都是含有极性键的非 极性分子 C．[Cu(NH3)4]2+中含有离子键、极性键、配位键 D．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性 HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO2．下列有关 NH3 和 BF3 的说法正确的是( )A． NH3 和 BF3 的空间结构都是三角锥形B． NH3 中 N 原子上的孤电子对数为 1， BF3 中 B 原子上无孤电子对C． NH3 和 BF3 形成的化合物 NH3 BF3 中各原子最外层都达到 8 电子稳定结构D． NH3 和 BF3 的中心原子的价层电子对数均为 43．下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是( )A．MgCl2B．H2O2C．NaOHD．CH3COONH44．下列说法中正确的是( )A．价电子排布为 3d104s1 的元素位于第四周期第 IA 族，是 s 区元素B．SO2 分子和 O3 分子的立体构型均为 V 形C．有机物 CH2=CH―CH3 分子中有 1 个 π 键、2 个 σ 键D．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解5．下列分子所含原子中，既有 sp3 杂化又有 sp2 杂化的是( )A．B．C．D．6．NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol·L-1 盐酸中，Cl-数为 NA B．58 g 正丁烷中，共价键数为 10 NAC．常温常压下，2. 24 L O2 中氧分子数为 0.2NA D．密闭容器中，3 mol H2 和 1 mol N2 充分反应后原子数为 8NA 7．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空格构型均正确的是( )A．C2H2：sp2、直线型B．SO24：sp3、三角锥形C．NH+ 4：sp3、正四面体D．BF3：sp、平面三角形8．已知 P4 单质的结构如下，P4 在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2+ PH3 ↑，下列说法正确的是（ ）A．产物 PH3 分子中所有的原子可能共平面 B．31gP4 含有 1.5NA 个 P − P 键 C．相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > K D．P4 中 P 原子为 sp2 杂化 9．1824 年法国巴拉尔发现溴。

人教版化学选修三第二章《分子结构与性质》测试试题（含答案）第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法中正确的是（）A．含离子键的晶体不一定是离子晶体 B．含共价键的晶体一定是分子晶体C．只含极性键的分子可能不是极性分子 D．含非极性键的分子一定是非极性分子2．下列化学用语正确的是（）A．比例模型可以表示二氧化碳分子B．S2-的结构示意图C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．光气((COCl2)结构式：3．ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。

下列说法错误的是（）A．Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别。

B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积。

C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵。

D．立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体。

4．中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（）A.N2B.CO2C.C2H6OD.H2O25．在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子中，对共价键形成方式分析正确的是（）A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．既有σ键，又有π键D．除CH4外，都是σ键6．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）1 / 7A．晶体硅B．食盐晶体C．固体碘D．金属钾7．下列化合物中只含有一个π键的是（）A．C2H2 B．H2O2 C．CH2==CH2 D．HCl8．Cl2O与OF2互为等电子体，均能与水反应（与水解反应原理类似），Cl2O与水反应的化学方程式为Cl2O+H2 O =2HClO。

化学人教版选修3第二章 分子结构与性质单元检测(时间：60分钟 满分：100分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线不表示化学键或分子间作用力的是( )。

2．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )。

A ．Li 、FB ．Na 、FC ．Na 、ClD ．Mg 、O3．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N ≡C —C ≡N ，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( )。

A ．在一定条件下可发生加成反应B ．分子中N ≡C 键的键长大于C —C 键的键长C ．分子中含有2个σ键和4个π键D ．不和氢氧化钠溶液发生反应4．下列描述中正确的是( )。

A ．CS 2为V 形的极性分子B ．3ClO -的空间构型为平面三角形C ．SF 6中有4对完全相同的成键电子对D ．SiF 4和23SO -的中心原子均为sp 3杂化 5．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )。

A ．CH 4和4NH +是等电子体，键角均为60°B ．3NO -和23CO -是等电子体，均为平面正三角形结构C ．H 3O ＋和PCl 3是等电子体，均为三角锥形结构D ．B 3N 3H 6和苯是等电子体，B 3N 3H 6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道6．根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是( )。

A ．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B ．碘易溶于汽油，微溶于水C ．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D ．丁烷易溶于煤油，难溶于水7．某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：①互为手性异构体的分子互为镜像②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子③手性异构体分子组成相同④手性异构体性质相同你认为正确的是( )。

《分子结构与性质》测试题一、单选题1．科学家发现铂的两种化合物a和b，其结构式为a：，b：。

实验测得a和b具有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。

则下列关于a、b的叙述正确的是( )A．a和b属于同一种物质B．a和b的分子式不同C．a和b的空间结构是四面体形D．a和b的空间结构是平面四边形2．下列说法正确的是( )A．干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同B．乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键C．NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键D．CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同3．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（）A．CaCl2和Na2S B．Na2O和H2OC．CO2和NaCl D．HCl和NaOH4．下列物质的性质比较中正确的是A．键的极性：H2O＞H2SB．导电性：HF溶液＜HC1溶液C．燃烧热：H(C)(s，石墨)＞H(CO)(g)D．耐腐蚀性：铝＜生铁5．下列说法正确的是（）A．Na+和Mg2+核外电子排布相同，核外电子能量也相同B．已知钾在空气中燃烧的产物含有KO2，KO2中各离子最外层均为8电子稳定结构C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关D．C60Si60是一种新型的球形分子，经测定结构中包含C60也有Si60，则C60被包裹在Si60中6．CO2在低压条件下能与H2合成甲醇：CO2+3H2=CH3OH+H2O，该反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为A．H2O＞CH3OH＞CO2＞H2B．CH3OH＞H2O＞CO2＞H2C．H2O＞CO2＞CH3OH＞H2D．CH3OH＞CO2＞H2O＞H27．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是A．C2H2 B．BeCl2 C．CO2 D．HClO8．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论，因此推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。

第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是( )A．分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均109°28′D．元素的非金属性越強，其单质的活泼性一定越強2．下列说法正确的是( )A．红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都不相同B．将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3C．白磷、臭氧、碳—60、氩、水等物质都是由分子构成的，分子内都存在共价键D．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料3．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是（）A．C2H2 B．CO2 C．BeCl2 D．SO24．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。

下列说法正确的是( )A．四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高B．W、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离C．原子的半径：Y＞Z＞W＞XD．YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成5．反应 HF(aq) + BF3(aq) = H+(aq) + BF4－(aq) 能够发生的原因是（）A．强氧化剂制弱氧化剂 B．强酸制弱酸C．“熵增效应（熵判据）” D．产物中形成了配位键6．下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是( )A．C2H2 B．CO2 C．NH3 D．BF37．对于短周期元素形成的各分子，下表所述的对应关系错误的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D 8．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO ＋O 2CO 2＋H 2O △H<0。

下列有关说法正确的是 ( )A ．该反应为吸热反应B ．CO 2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中既含σ键又含π键D ．每生成1.8g H 2O 消耗2.24 L O 2 9．下列表述与化学用语正确的是( )A ．CO 2的比例模型B ．氢化铵的电子式：[H∶N ,H,H ∶H]＋H －C ．CH 3—CH —CH —CH —CH 2CH 3CH 3C 2H 5CH 3的名称：2，3­二甲基­4­乙基己烷D ．二氧化硅的分子式SiO 210．下图中两分子的关系是( )A ．互为同分异构体B ．是同一种物质C．是手性分子D ．互为同系物11．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A ．Ｈ2ＯB ．BF 3C ．Ｃl 2D ．ＰＣl 512．下列说法不正确的是( )A ．核外电子排布为1s 22s 22p 43s 2的原子处于激发态B ．某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为1C ．若某基态原子的外围电子排布为4d 15s 2，该元素原子核外有5个电子层D ．BF 3中B 原子sp 2杂化，为平面三角形13．某分子的球棍模型如右图所示。

人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.依据迷信人员探测，在陆地深处的堆积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

有关其组成的两种分子的以下说法正确的选项是()A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们之间以氢键结合在一同C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sD．它们的平面结构都相反2.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充沛的理由是〔〕A． NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°3.以下物质中，既有共价键又有分子间作用力的是()A．氧化镁B．氦C．铜D．液氨4.以下有关化学键类型的判别不正确的选项是()A． s­s σ键与s­p σ键的对称性不同B．分子中含有共价键，那么至少含有一个σ键C．乙炔的结构式为H—C≡C—H，那么乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键5.电子数相等的微粒叫等电子体，以下各组微粒属于等电子体的是〔〕A． NO和NO2B． C2H4和 N2C． NH4+和 OH﹣D． NO 和CO26.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是由于〔〕A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子7.依据物质的溶解性〝相似相溶〞的普通规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，以下说法正确的选项是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C． Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对8.从键长的角度来判别以下共价键中最动摇的是()A． H—FB． N—HC． C—HD． S—H9.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有()A． 4个σ键B． 2个σ键，2个π键C． 2个σ键、1个π键D． 3个σ键、1个π键10.某研讨性学习小组对手性分子提出了以下四个观念：①互为手性异构体的分子互为镜像①应用手性催化剂分解可失掉一种或主要失掉一种手性分子①手性异构体分子组成相反①手性异构体性质相反你以为正确的选项是()A． ①①①B． ①①①C． ①①①D．全部11.以下关于杂化轨道的说法错误的选项是 ()A．一切原子轨道都参与杂化B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C．杂化轨道能量集中，有利于结实成键D．杂化轨道中不一定有一个电子12.以下说法中不正确的选项是〔〕A． σ键比π键堆叠水平大，构成的共价键强B．两个原子之间构成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，能够有π键D． N2分子中有一个σ键，两个π键13.以下表达中正确的选项是〔〕A． NH3、CO、CO2都是极性分子B． CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C． HF、HCl、HBr、HI的动摇性依次增强D． CS2、H2O、C2H2都是直线形分子14.用价层电子对互斥实际预测H2O和CH4的平面结构两个结论都正确的选项是〔〕A．直线形，三角锥形B． V形，三角锥形C．直线形，正四面体形D． V形，正四面体形15.以下结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的局部)，小黑点代表未用于构成共价键的最外层电子，短线代表价键。