氧气的实验室制法课件优秀课件

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人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)

提出猜想
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元空气和氧气课题3 制取氧气第1课时氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

制取氧气PPT课件34(25份打包) 人教版

KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
棉花的作用：防止高锰酸钾粉末进入导管。
7
二、分解反应：（比较下列三个反应中
反应物和生成物的种类有什么类似？）
反应物 1种
H2O2 MnO2 H2O + O2
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3
MnO2
△
KCl
+
O
2
生成物2 种或2种以上
4
b、催化剂及其催化作用：加快或者减慢
催化剂(触媒)：像这种能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。催化剂在反应中起的作用叫催化作用。
思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？3.在反应进行过程中催化剂参与反应吗？4.MnO2 是催化剂，这种说法对吗？
习：
属于化合反应的是（
A、C）
属于氧化反应的是（ A、C、D）
A. 铁＋氧气点燃四氧化三铁
加热
B. 氧化汞
汞 + 氧气
点燃
C.硫＋氧气
二氧化硫
D. 石蜡 + 氧气点燃二氧化碳 + 水
10
三、比较下列三个实验装置图：
试回答：
产生氧气的速率由快到慢的顺序为： A B C
装置A与B、C相比较，其优点有: ①可以随时添加药品，不断产生氧气。
4、如何检查气体发生装置的气密性？讨论：见课本P36。
15
（3）加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4

氧气的实验室制法课件(鲁教版(五四制))

现有一集气瓶，想要测量该集气瓶最多能收集气体的体积，请你写出简便的测量方法(可以选择必要的器材)：
答：在集气瓶中装满水再用量筒量出水的体积即为最多能收集气体的体积
通常状况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。收集氨气应采用装置为
A
B
C
长
用双氧水和二氧化锰混
讨论：1.比较上述几个实验，说明过氧化氢分解出氧气需要什么条件？
在二氧化锰存在条件下
2、若在实验前准确称出MnO2质量，实验后将MnO2回收、干燥、再称量，会发现它质量不变，你对MnO2所起的作用有什么看法？
MnO2能促使H2O2分解，但它质量不变说明它本身不分解
3、将分离出来的MnO2再放入A 试管中和MnO2在B试管中起相同作用，这又说明什么？ MnO2在化学反应前后化学性质没有改变
小结：
凡能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有产生变化的物质叫做催化剂
特点：“一变两不变”
催化剂在生产、生活和科研中有重要作用。实验室用过氧化氢分解制氧气，常用MnO2作催化剂。 [提出问题]其他物质能作分解的催化剂吗？ [猜想]甲同学认为CuO或Fe2O3可以代替MnO2 ，因为按物质的分类MnO2 、 CuO 、Fe2O3都属于__。
[现象]甲同学视察到步骤①中的现象为 _____ ，步骤③中带火星的木条____ 。
[反思]步骤④中进行的“某一操作”是 ______ 。乙同学认为在步骤④后还需增加一个实验，请你写出该实验的操作方法和现象_____ 。
[结论]通过以上实验步骤得出的结论是 ______ 。请你举一个生活中应用催化剂的事例。

化学《制取氧气》ppt课件

制取氧气的重要性
氧气在医疗、工业、科研等领域具有广泛应用。
了解氧气的制取方法和原理，对于掌握化学学科知识以及促进科技进步具有重要意义。
氧气制取的历史沿革
早期的氧气制取主要采用化学方法，如加热高锰酸钾、电解水等。
随着科技的发展，现代工业制氧方法不断得到改进和优化，如PSA（变压吸附）制氧、膜分离制氧等。
步骤
将氯酸钾和二氧化锰混合物放入大试管中，加热并收集产生
的氧气。
加热高锰酸钾法
01
02
03
原理
高锰酸钾在加热条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
装置
大试管、单孔橡皮塞、导管和集气瓶。
步骤
将高锰酸钾放入大试管中，加热并收集产生的氧气。
电解水法
原理
水在通电条件下分解成氢气和氧气。
装置
电源、电极、导线、试管和集气瓶。
检查电解液纯净度
电解前要检查电解液是否纯净，避免影响电解效果。
控制电流强度
电解时电流强度不宜过大，以免损坏实验仪器。
注意收集方法
收集氢气和氧气时要注意方法，避免气体逸出或混杂。
空气分离制取氧气注意事项
总结词
检查装置气密性
空气分离是一种制取氧气的重要方法，需注意安全。
分离前要检查装置的气密性是否良好，防止空气逸出。
总结词
高纯度氧气、催化剂
详细描述
氯酸钾在二氧化锰催化剂作用下可以分解产生氧气。这种方法的优点在于可以制备高纯度的氧气，但是其产率较低。在制备过程中需要严格控制温度和压力条件，以确保生成的氧气纯度较高。
高锰酸钾制取氧气
总结词
安全性高、操作简单
详细描述
高锰酸钾是一种具有较高安全性的制取氧气的方法。在加热条件下，高锰酸钾可以分解产生氧气和二氧化锰。这种方法操作简单，但是产率较低，需要多次重复操作才能获得足够的氧气。

氧气的实验室制法课件

掌握实验操作流程和注意事项。
学习实验室制取氧气的方法和技术。
02
氧气基础知识
氧气的性质
氧气是无色无味的气体，不易溶于水，在标准状况下密度为 1.429克/升。
氧气具有氧化性，是一种强氧化剂，能与许多元素和化合物发生反应。
氧气在高温下可以与多种金属和非金属发生反应，生成相应的氧化物或过氧化物。
实验步骤
实验操作
按照实验步骤，将试剂放入试管中，通过加热或催化剂作用进行反应，收集产生的气体。
气体纯化
对收集到的气体进行纯化处理，去除其中的杂质。
气体鉴定
通过化学反应或物理方法对收集到录
详细记录实验过程中的各项数据，如试剂用量、反应时间、温度等。
结果分析
根据实验数据进行分析，得出实验结论，并与理论值进行比较，评估实验的准确性和可靠性。
06
实验结果与讨论
实验结果展示
实验结果一
通过高锰酸钾制取氧气，收集到的氧气呈深紫色，验证了氧气的
存在。
实验结果二
通过氯酸钾和二氧化锰制取氧气，收集到的氧气呈浅黄色，同样验证了氧气的存在。
实验结果三
储存和使用氧气的注意事项
储存氧气时应远离火源和易燃物质，避免阳光直射和高温环境，以防发生爆炸或火灾。
在使用氧气时，应确保氧气纯度符合要求，避免因氧气不纯或含有其他有害气体而对人体造成危害。
使用氧气时应避免流量过大或过小，以免对人体造成伤害或影响实验结果。
紧急情况处理
在制氧或使用氧气过程中，如发生泄漏、火灾、爆炸等紧急情况，应立即停止操作，关闭氧气来源，迅速撤离现场，并采取相应的紧急处理措施。
在紧急情况下，应保持冷静，迅速报警并按照实验室安全应急预案进行处置，尽可能减少人员伤亡和财产损失。

氧气的制法PPT课件

加热高锰酸钾制取氧气
棉花
3、过氧化氢（H2O2）制取氧气
实验装置装搭原则：
“先左后右，由下而上”
发生装置
收集装置
4、验满方法
排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
5、放置方法：正放在桌子上，并盖
上毛玻璃片
５、操作步骤：
1、连接装置仪器 2、检查装置的气密性 3、把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带
导管的塞子，将试管固定在铁架台上。
4、将集气瓶装满水倒立在水槽里。
5、给试管加热。
（先均匀
后固定）
6、当气泡连续并均匀地放出时，开始收集。
（开始放出的是空气） 7、当集气瓶的一侧有气泡逸出时，将毛玻璃片盖住集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。 8、先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。（防止水倒流，引起试管破裂）
固体
气体
液体+固体——气体
排水集气法
向上排空气法
向下排空气法
实验室制氧气的装置
1.仪器名称: 铁架台 A__________B_________ 试管
酒精灯导管 C__________D_________
水槽集气瓶 E___________F_________
６、注意事项：
1、试管口应略向下倾斜。
2 KClO3 MnO 加热
KCl + O2
K2MnO4+MnO2+O2
KMnO4
加热
H2O2======= H2O + O2
MnO2
（液体）
分解反应
⑴定义：有一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

人教版九年级上册化学精品课件_制取氧气(30张PPT)

优点：易于收集到较纯的气体；便于观察气体是否已经收集满
优点：操作较为方便
导气管伸到集气瓶低
想一想：该如何收集氧气呢？
排水法
验满？
当气泡从集气瓶口往外冒出时，证明已收集满
氧气不易溶于水
向上排空气法
用带火星的木条置于瓶口，若木条复燃，则已满
排水法收集的气体纯净但不干燥
不混有空气
排空气法收集的气体干燥但不纯净
３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁＋铜
４、蜡烛＋氧气 → 水＋二氧化碳
点燃
5、碳 + 氧气
二氧化碳
物质
纯净物混合物
总结
学会分类学习法
性质
物理性质化学性质
变化
物理变化
化学变化（化学反应）
（基本类型）
剧烈氧化
化合反应分解反应 ……
氧化反应：
缓慢氧化
怎样制取氧气呢？
（三）、实验室制取氧气的方法
是防止固体粉末随气流进入导管；如用氯酸钾与二氧化锰则不需要。
④点燃酒精灯加热
先给试管预热，再用外焰集中加热
⑤收集气体排水法
用排水法收集氧气时等气泡连续均匀的冒出时，才开始收集。
Why ？
刚开始冒出气泡是空气，若这时收集会导致收集的气体不纯
向上排空气法
若用向上排空气法收集氧气时：导气管应伸入到集气瓶底部。
氧气密度比空气大
O2 ?
O2的检验？
将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气。
课堂小结
（三）、实验室制取氧气的方法
1、装置的选择：固—液反应不加热型 (过氧化氢与二氧化锰）固—固反应加热型（氯酸钾与二氧化锰或高锰酸钾）

2.3 制取氧气共18张ppt

步骤1：常温下，把带火星的木条伸入到装有过氧化氢的试管，观察木条是否复燃？
现象：木条并不复燃
错误正确
5
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究：二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气中的作用
步骤2：向上述试管中加入一定质量二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管，观察现象。
现象：迅速反应，木条复燃
错误正确
C.锰酸钾是一种暗紫色固体，实验室通常用它加热制备氧气
D.在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
2.下列关于催化剂说法正确的是：
A.催化剂在化学反应前后起物理性质和化学性质都发生了变化
B.催化剂在化学反应后其质量会减少，因为参与了化学反应
C.当物质不能反应时，若加入适量催化剂就可以促使其反应
6
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究，重新加入过氧化氢溶液，再把带火星的木条伸入试管，观察现象。
现象：迅速反应，木条再次复燃
正确
7
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究：二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气中的作用
步骤4：反应再次停止后，取出二氧化锰进行干燥，称量，对比之前加入时的质量。
高锰酸钾(KMnO4)是一种暗紫色固体，受热时分解出氧气，还有锰酸钾(K2MnO4)和二氧化锰(MnO2)生成。
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2
3
【新课教学】-高锰酸钾制取氧气
1.发生装置（反应装置）和收集装置的选择固体加热型排水法或向上排空气法收集
制备氧气
实验室制备氧气 -------加热或者分解药品
工业制备氧气 ------低温、高压分离液态空气（P40）

实验室制取氧气PPT课件

17
装置排水（液）向上排空气
类型集气法
集气法
装
置
图
向下排空气集气法
适用范不溶于水（液）密度大于空气的气密度小于空气的气
围
的气体
体
体
典型 H2、O2 气体
HCl、CO2 H2、NH3、CH4
.
18
拓展：讨论下面装置的使用情况
一瓶多用
Ａ
Ｂ
向上排空气法：
（气体密度大于空气）从 B导管口进气
.
19
Ａ
Ｂ
向下排空气法：（气体密度小于空气）
从A 导管口进气
.
20
制取和收集气体思路设计
.
1
一、发生装置的选择思路
设计发生装置要考虑的两个因素反应物的状态（固体、液体）反应的条件（是否加热）
固固加热固液加热 1、制取装置固液不加热液液不加热液液加热
.
3
2、常用的发生装置图
B A
多孔隔板 F
D
.
E
4
二、收集装置的选择思路
1、设计收集装置要考虑的因素
催化剂的作用：改变化学反应速率用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气处理中促进有害气体的转化；用于酿造工业和制药工业。
.
16
装置类型
装置示意图
固体反应物（加热）固液或液液反固液或液液反应物（不加热）应物(加热)
主要仪器大试管、酒精灯
长颈漏斗、大圆底烧瓶、漏
试管
斗、酒精灯
典型气体操作要点
收集气体的有关性质：
物理性质：是否易溶于水，密度的
大小（如何判断气体密度的相对大小？）
化学性质：是否和水反应，是否和

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发生装置
收集装置
过氧化氢溶液
二氧化锰（催化剂）
过氧化氢二氧化锰水+氧气
H2O2
H2O O2
• 1、实验室制氧气时，忘记加入二氧化锰，则（C）
• （A）不能产生氧气（B）使氧气质量减少 • （C）产生氧气的速率慢（D）没什么变化
• 2、检验氧气的方法是（ B ）
• （A）用火柴点（B）用带火星木条接近气体（C）闻气味（D）用天平称量
实验编号
实验现象
结论
1
放出极少量气泡带火星木条不复燃
没有氧气迅速放出
2
迅速放出气泡，有氧气迅速放出
带火星木条复燃
3 放出气泡较慢，没有氧气迅速放出带火星木条不复燃
• 比较上述三个实验，哪个最适合在实验室制氧气？你的理由是什么？
一、氧气的实验室制法
• 1.药品：过氧化氢（无色液体）二氧化锰（黑色粉末）
氧气的实验室制法课件
实验室常用作制取氧气的方法：
1 加热高锰酸钾
（KMnO4）
2 加热氯酸钾
（KClO3）
3 分解过氧化氢（H2O2）
关于可生成氧气的背景资料
物质
相关资料
受热迅速分解放出氧气，形成高锰酸钾（KMnO4）强的氧气流，有一定危险。而且
原料消耗比较多，不经济。
氯酸钾（KClO3）
2.反应原理：
过氧化氢二氧化锰水+氧气
H2O2
H2O O2
• 每小组的同学试着用桌上现有的仪器组装一套可以制出并能收集氧气的装置。
A
B
固液混合常温下制气体的常用装置
实验室常用的实验装置
使用时的注意事项：
1.长颈漏斗的下端管口必须在液面以下
2.伸入锥形瓶中的导管不能太长
3.使用前检查气密性
400℃时分解放出氧气，反应速度适中。但操作麻烦，还会产生副产物氯气(氯气有毒）
过氧化氢（Leabharlann 2O2）俗称双氧水，易分解，高纯度双氧水的基本形态是稳定的，当与其它物质接触时会很快分解为氧气和水
制取氧气发生装置的选择
烧杯试管锥形瓶酒精灯单孔塞双孔塞铁架台
单加试
单加锥
双加试
双加锥
用双氧水制取氧气的装置
检查装置的气密性
收集氧气方法之一：排水法
先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有连续而均匀的气泡冒出时，再把导管口伸入到装满水的集气瓶中，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。
方法之二：向上排空气法
如何验证氧气已经充满集气了？将一根带火星的木条放到瓶口，若带火星木条复燃说明氧气已集满
• 两不变本身的质量和化学性质在化学反应前后不
改变。
催化剂的应用
催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应如果没有催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与。例如，在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化；酿造工业和制药工业都要用酶作催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药物。
取A.B.C三支试管， 1.向A试管中加入3ml-5ml过氧化氢溶液，
将带火星的木条伸入试管口，观察并记录现象。 2.向B试管中加入少量二氧化锰粉末，再加入3ml-5ml过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口，观察并记录现象。 3.向C试管中加入几块小砖块，再加入 3ml-5ml过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口，观察并记录现象。
• 3、收集氧气用（AC）
• （A）向上排空气法（B）向下排空气法 • （C）排水法（D）向上排空气法与向下排空气法
小试牛刀
实验室中常用过氧化氢分解制取氧气。 (1)写出该反应的符号表达式__________________ (2)为组装制取氧气装置，请你从下图中选择所需的仪器(填序号，下同)___________。装药品前应首先进行 __________________。
注意事项：导管要伸到集气瓶底部
氧气的实验室制法
实验过程
1、连接装置仪器
2、检查装置的气密性
3、装固体药品，塞紧带导管的塞子
4、将集气瓶装满水倒立在水槽里 5、加入过氧化氢溶液
6、当试管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集 7、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。
• 待B试管中不冒气泡后，再加入少量过氧化氢溶液，向试管中伸入带火星的木条，观察并记录现象。
• 二氧化锰在实验前后化学性质变了没有？
• 凡能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂
催化剂的特点
• 一变改变其他物质的化学反应速率。