实验室制取氧气实验 ppt课件

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《氧气的实验室制取与性质》PPT课件

83、一时的忍耐是为了更广阔的自由，一时的纪律约束是为了更大的成功。 84、在你不害怕的时间去斗牛，这不算什么；在你害怕时不去斗牛，也没有什么了不起；只有在你害怕时还去斗牛才是真正了不起。
85、能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。 86、天赐我一双翅膀，就应该展翅翱翔，满天乌云又能怎样，穿越过就是阳光。
Hale Waihona Puke 少量水。收集的氧气后面实验要用。
或
活动三：氧气性质的探究
1、《木炭在氧气中燃烧》
设计实验步骤：
如何检验生成物？
温馨提示：
将木炭放入氧气中时，由瓶口向下缓慢插入
现象
反应式
活动三：氧气性质的探究
2、《铁在氧气中燃烧》设计实验步骤：
在瓶底放一些水或铺一层细沙
温馨提示：
待火柴快燃尽时，将红热铁丝
从瓶口慢慢伸入集气瓶中
3、后悔是崇高的理想就像生长在高山上的鲜花。如果要搞下它，勤奋才能是攀登的绳索。 44、幸运之神的降临，往往只是因为你多看了一眼，多想了一下，多走了一步。 45、对待生活中的每一天若都像生命中的最后一天去对待，人生定会更精彩。
46、活在昨天的人失去过去，活在明天的人失去未来，活在今天的人拥有过去和未来。 47、你可以一无所有，但绝不能一无是处。
45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸甜苦辣，相依相随，无须过于在意，人生如梦看淡一切，看淡曾经的伤痛，好好珍惜自己、善待自己。 46、有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。 47、苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。 48、不要等待机会，而要创造机会。

高锰酸钾制取氧气ppt课件.ppt

三、实验
4.点：点燃酒精灯，先预热再定点加热。 5.收：收集气体。
6.离：导管撤离水槽。
7.熄：熄灭酒精灯。
20
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
四、反思与评价
1.查：检查装置的气密性。 2.装：装药品和棉花。 3.定：固定装置，集气准备。 4.点：点燃酒精灯，先预热再定热。 5.收：收集气体。 6.离：导管撤离水槽。 7.熄：熄灭酒精灯。
二、设计实验
氧气的收集装置都可以用哪种呢？
√
√
用到氧气的性质：氧气不易溶于水，不和水反应，密度比空气大
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篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
二、设计实验
实验室用高锰酸钾制氧气的装置
13
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
观看动画
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篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
四、反思与评价
2.排水法收集氧气时，能不能刚开始有气泡时就收集？
不能，刚开始收集的气体主要是空气。等出现连续均匀的气泡时再收集。
23
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
带火星的木条
氧气
带火星的木条
氧气的检验方法

人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)

提出猜想
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元空气和氧气课题3 制取氧气第1课时氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)

第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理：高锰酸钾加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法：使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？

氧气的实验室制取与性质PPT课件

②_试__管__口__要__塞__一__团__棉__花______
③_试__管__口__要__略__向__下__倾__斜______
右图是实验室用高锰酸钾制氧气的装置图，指出图中错误之处并改正。
1、指出装置中的错误 2、改正装置中的错误
① _____________ ① _____________
试卷下载：./shiti/
教案下载：./jiaoan/
PPT论坛：
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地理课件：./kejian/dili/
历史课件：./kejian/lishi/
3、加热前为什么要先预热？
4、为什么刚开始时不能收集氧气。要到什么时候收集时才最合理？
5、为什么要先移导管后再停止加热？
验证氧气的化学性质
小明发现老师在《氧气》一课中为同学们准
备了碳、蜡烛、铁丝的燃烧实验但没有准备硫的
燃烧实验。
点燃
1.硫燃烧文字表达式硫+ 氧气
二氧化硫。
2.你能否解释老师没有准硫的燃烧实验的原
因二氧化硫有毒
。
小明和几位同学去找老师。
能否通过实验的改进，实现
氧
实验的顺利进行，老师给他们
气
提供了如图所示的几种仪器。
硫
• 如果没有气泡冒出，就松开手，待试管冷却，若导管吸进一段水柱，就说明装置的气密性良好。

PPT氧气的实验室制取

• 5．常温下,某气体难溶于水,也不和水反应,密度比空气大,收集该气体可以采用的方法是（）
• （A）向上排空法（B）排水法或向上排空法
• （C）排水法（D）排水法或向下排空法
• 6.下图是实验室制取气体常用的实验装置，
• ①其中仪器a是
，仪器b是
• ②过氧化氢催化制氧气选择的发生装置是
，收集装置是
工业制氧流程图：
空气降温到-200℃以下液态空气液化
升温到-196℃
氮气
液氧升温
氧气
下列哪些物质能够获得氧气?说明理由。
• 过氧化氢（H2O2）水（H2O） • 氯酸钾（KClO3）甲烷（CH4） • 高锰酸钾（KMnO4）氯化钠（NaCl）
• 在实验室中上述哪种药品适宜制氧气呢?
药品
• 过氧化氢溶液（无色液体）俗名：双氧水 • H2O2
• 二氧化锰（黑色固体） • MnO2
实验装置（H2O2）液体药品发生装置
•
气体收集装置
排水法向上排空气法向下排空气法已知氧气不易溶于水,且密度大于空气,则
氧气可选择的收集方法是?
课堂练习
1．实验桌上有两瓶无色透明溶液,一瓶是水,一瓶是过氧化氢溶液,如何用简单的方法区别? 2．过氧化氢溶液制氧气的实验中，其中ａ表示加入催化剂，ｂ表示不加入催化剂，下图中正确的是（）
• ③MnO2的作用是
，实验后回收MnO2的方法是
• ④检验氧气是否集满的方法是
• ⑤反应的文字表达式是
我学会了
• 一、实验室制取氧气
• 药品 • 制取装置 • 检验和验满 • 反应原理
• 二、催化剂
• 一变两不变
பைடு நூலகம்

2.3实验室制取氧气的方法(共13张ppt)

带火星木条复燃
过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，过氧化氢分解速率加快
带火星木条复燃，再重复实验木氧气是过氧化氢分解产生的，二
条仍然复燃
氧化锰只起加快产生氧气的作用
二氧化锰在过氧化氢的分解中起催化作用
催化剂
催化剂： “一变”：改变化学反应速率（包括加快、减慢） “二不变”：化学反应前后质量，化学性质不变（物理性质可能改变）作用：催化剂也叫触媒，所起的作用叫催化作用
氧气制法
分解反应
概念
特征实例
分解反应
化合反应
由一种反应物生成两种或由两种或两种以上物质生两种以上其他物质的反应成另一种物质的反应
一变多
多变一
高锰酸钾受热分解
硫在氧气中燃烧
氧气的工业制法
氧气的工业制法
空气降温液态加压空气
氮气
（首先蒸发出来）
液态氧
（储存在蓝色钢瓶中）
工业制取氧气的过程中没有生成新物质，属于物理变化。
本课总结
• 实验室制氧气的三种方法（双氧水、氯酸钾、高锰酸钾） • 氧气的收集方法 • 氧气收集满的检验方法 • 催化剂 • 分解反应（一变多）
实验编号 ① ②
现象有大量气泡进入集气瓶
带火星木条复燃
氧气的实验室制法
• 用过氧化氢制取氧气
操作步骤查：检查装置气密性：用止水夹夹住橡胶管，向长颈漏斗中注入水，一段时间后液面不下降，说明气密性良好装：向锥形瓶中装入药品（二氧化锰），塞紧橡胶塞加：从长颈漏斗中加入过氧化氢溶液收：收集气体：排水法、向上排空气法
制取氧气
Making oxygen
氧气的制法
• 在实验室，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。

《制取氧气》PPT教学课件

探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
文字表达式：
过氧化氢二氧化锰
水 + 氧气
符号表达式：
H2O2
MnO2
H2O + O2
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）氧气
编号（1）（2）
现象导管口有气泡冒出，并较快收集到一瓶气体带火星的木条复燃
原因
氯酸钾分解产生氧气；氧气不易溶于水
课堂达标
2 下列物质不能用于实验室制取氧气的是（ C ）
A.高锰酸钾 B.氯酸钾 C.氯化钾 D.过氧化氢溶液
人教版初中化学九年级上册
第2章我们周围的空气
2.3 制取氧气
第一PPT模板网
课堂导入
通过前面的学习我们知道，氧气除供给呼吸与支持燃烧外，还广泛用于气焊、炼钢、登山、潜水和医院抢救病人。那么氧气是怎样获得的呢？制取氧气主要有哪几种种方法呢？
A = B + C + ···
讨论
工业方法制氧气 ——分离液态空气方法
原理：利用液态空气的沸点不同，属于物理变化。
典型例题
1.指出下列仪器名称：
A____试__管____B___铁_架__台___ C___酒__精_灯____D___导_管_____ E___集__气__瓶____F__水__槽_____
步骤三：向待试管中没有现象后重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入
试管。观察发生的现象。多次重复。
实验分析
实验编号
1
现象
木条不复燃
2 迅速产生气泡、木条复燃
原因
氧气产生很少产生了大量氧气
3
又产生气泡、木条复燃
二氧化锰起催化作用

人教版九年级上册化学精品课件_制取氧气(30张PPT)

优点：易于收集到较纯的气体；便于观察气体是否已经收集满
优点：操作较为方便
导气管伸到集气瓶低
想一想：该如何收集氧气呢？
排水法
验满？
当气泡从集气瓶口往外冒出时，证明已收集满
氧气不易溶于水
向上排空气法
用带火星的木条置于瓶口，若木条复燃，则已满
排水法收集的气体纯净但不干燥
不混有空气
排空气法收集的气体干燥但不纯净
３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁＋铜
４、蜡烛＋氧气 → 水＋二氧化碳
点燃
5、碳 + 氧气
二氧化碳
物质
纯净物混合物
总结
学会分类学习法
性质
物理性质化学性质
变化
物理变化
化学变化（化学反应）
（基本类型）
剧烈氧化
化合反应分解反应 ……
氧化反应：
缓慢氧化
怎样制取氧气呢？
（三）、实验室制取氧气的方法
是防止固体粉末随气流进入导管；如用氯酸钾与二氧化锰则不需要。
④点燃酒精灯加热
先给试管预热，再用外焰集中加热
⑤收集气体排水法
用排水法收集氧气时等气泡连续均匀的冒出时，才开始收集。
Why ？
刚开始冒出气泡是空气，若这时收集会导致收集的气体不纯
向上排空气法
若用向上排空气法收集氧气时：导气管应伸入到集气瓶底部。
氧气密度比空气大
O2 ?
O2的检验？
将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气。
课堂小结
（三）、实验室制取氧气的方法
1、装置的选择：固—液反应不加热型 (过氧化氢与二氧化锰）固—固反应加热型（氯酸钾与二氧化锰或高锰酸钾）

2.3 制取氧气共18张ppt

步骤1：常温下，把带火星的木条伸入到装有过氧化氢的试管，观察木条是否复燃？
现象：木条并不复燃
错误正确
5
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究：二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气中的作用
步骤2：向上述试管中加入一定质量二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管，观察现象。
现象：迅速反应，木条复燃
错误正确
C.锰酸钾是一种暗紫色固体，实验室通常用它加热制备氧气
D.在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
2.下列关于催化剂说法正确的是：
A.催化剂在化学反应前后起物理性质和化学性质都发生了变化
B.催化剂在化学反应后其质量会减少，因为参与了化学反应
C.当物质不能反应时，若加入适量催化剂就可以促使其反应
6
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究，重新加入过氧化氢溶液，再把带火星的木条伸入试管，观察现象。
现象：迅速反应，木条再次复燃
正确
7
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究：二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气中的作用
步骤4：反应再次停止后，取出二氧化锰进行干燥，称量，对比之前加入时的质量。
高锰酸钾(KMnO4)是一种暗紫色固体，受热时分解出氧气，还有锰酸钾(K2MnO4)和二氧化锰(MnO2)生成。
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2
3
【新课教学】-高锰酸钾制取氧气
1.发生装置（反应装置）和收集装置的选择固体加热型排水法或向上排空气法收集
制备氧气
实验室制备氧气 -------加热或者分解药品
工业制备氧气 ------低温、高压分离液态空气（P40）

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2.通过讨论交流和实验，培养学生处理信息、动手操作的能力和良好的团队意识；
3.学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题的方法。
2020/11/29
5
一、教学目标
情感态度与价值观： 1．通过对实验装置、步骤的分析，培养学生
学习化学的积极性和主动性； 2．通过实验，培养学生合理、科学地分析客
2020/11/29
检查装置的气密性
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4.操作步骤
（1）检查装置的气密性；（2）装入药品，塞上棉花，塞紧橡皮塞；
问：为什么要在试管口放一团棉花？
2020/11/29
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问：为什么要在试管口放一团棉花？
• 为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。
棉花
• 高锰酸钾粉末进入水槽，水槽中的会水变色。
药品：高锰酸钾、石灰水、细铁丝、木炭、火柴。
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四、教学过程
本节课的任务是：实验室制取氧气的相关内容
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9
提出问题：
在我们身边，如何能得到氧气呢？
我们学习过的方法主要有三种：（1）植物光合作用得到氧气；（2）从空气中分离得到氧气；（3）用一些物质反应制得氧气。
12
本节课加热高锰酸钾制氧气该反应的文字表达式（即实验原理）：
高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
符号表达式：
△
KMnO4
K2MnO4+ MnO2+O2
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13
2.实验装置：
气体发生装置 2020/11/29 气体收集装置
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所需仪器名称：
试管酒精灯
铁架台
导管集气瓶水槽
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棉花
15
3.安装注意事项：组装仪器顺序：
从下至上，从左至右
铁夹夹在试管中上部或距试管口约1/3处
试管内药品要
平铺
棉花
导气管稍稍伸出橡胶塞
导管口只能插在集气瓶
口附近
检查灯芯和有无酒精
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试管口要略向下倾斜
必需使用胶
皮管
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问：为什么导气管稍稍伸出橡皮塞即可？
是否会认为老师的教学方法需要改进？ • 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
笨，没有学问无颜见爹娘 ……” • “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
4
一、教学目标
过程与方法：
1.通过分组实验，使学生在实验中获得新知识，感受实验在化学学习中的重要性；
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收集满氧气的集气瓶为什么要正立在桌面上?
因为氧气的密度比空气的大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中逸出。
O2
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O2
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4.操作步骤
（1）检查装置的气密性；（2）装入药品，塞上棉花，塞紧橡皮塞；（3）将试管口略向下倾斜的固定在铁架台上；（4）点燃酒精灯加热；（5）等气泡连续均匀冒出时开始收集气体；（6）实验完毕后，先从水槽中移出导管；（7）最后熄灭酒精灯。
4.操作步骤
（1）检查装置的气密性；（2）装入药品，塞上棉花，塞紧橡皮塞；（3）将试管口略向下倾斜的固定在铁架台上；（4）点燃酒精灯加热；
注意：一定要先预热，后集中火焰对准药品部位加热。
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4.操作步骤
（1）检查装置的气密性；（2）装入药品，塞上棉花，塞紧橡皮塞；（3）将试管口略向下倾斜的固定在铁架台上；（4）点燃酒精灯加热；（5）等气泡连续均匀冒出时开始收集气体；
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4.操作步骤
（1）检查装置的气密性；（2）装入药品，塞上棉花，塞紧橡皮塞；（3）将试管口略向下倾斜的固定在铁架台上；
问：试管口为什么要略向下倾斜？
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问：试管口为什么要略向下倾斜？
防止冷凝的水倒流到热的试管底部，使试管炸裂。
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实验室制取氧气

---------讲解用高锰酸钾制取氧气
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1
一、教学目标
知识与技能： 1.掌握实验室用高锰酸钾制备氧气的原理、装置和操作； 2.理解实验中的注意事项； 3．练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并验
证氧气的性质。
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精品资料
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
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问：实验结束时，为什么要先从水槽中移出导管，后熄灭酒精灯？
防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。
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小结： 4.操作步骤
（1）检查装置的气密性；（2）装入药品，塞上棉花，塞紧橡皮塞；（3）将试管口略向下倾斜的固定在铁架台上；（4）点燃酒精灯加热；（5）等气泡均匀连续出现时开始收集气体；（6）实验完毕后，先从水槽中移出导管；（7）最后熄灭酒精灯。简记：查、装、定、点、收、移、熄。
观事物的能力； 3.学习运用观察、实验等方法获取信息，从
而提高对实验进行分析、思考的能力。
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6
二、教学重点、难点
教学重点：实验室用高锰酸钾制备氧气的
原理、操作和注意事项。
教学难点：熟练规范制取气体并验证性质。
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三、教学器材
教师和学生分组实验：仪器：大试管、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、玻璃片、水槽、酒精灯、棉花、铁架台（带铁夹）、坩埚钳、木条、镊子、药匙。
(1)为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？应在什么时候开始收集？
(2)收集满氧气的集气瓶为什么要正立在桌面上?
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为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？应在什么时候开始收集？
因为开始冒出的气泡是试管内的空气。当气泡连续而均匀地逸出时，开始收集氧气。
利于排尽试管内的空气，氧气的导出。
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4.操作步骤
（1）检查装置的气密性；
怎样检查装置的气密性？
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想想议议
(1)怎样检查装置的气密性？
连接实验仪器，将导管前端放入水中，双手紧握试管外壁，如果玻璃导管口有气泡冒出，把手移开，过一会儿且看到导管前端倒吸一段水柱则说明装置不漏气。
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10
本节课
——实验室用高锰酸钾来制氧气。
2020/11/29
11
1.实验室制取氧气原理：
加热高锰酸钾（KMnO4）
高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
分解过氧化氢（H2O2）
过氧化氢二氧化水锰+氧气
加热氯酸钾（KClO3）
氯酸钾二加氧化热氯锰化钾+氧气
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