常压蒸馏和沸点测定

常压蒸馏及沸点测定一．目的1．掌握蒸馏有机化合物的原理及操作技术。

2．掌握液体有机物沸点测定的方法。

二．原理将液体加热变成蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体的操作称为蒸馏。

在常压下进行的蒸馏叫做常压蒸馏。

蒸馏是分离与提纯液态有机物最常用的重要方法之一。

应用这一方法，不仅可以把挥发性物质和难挥发性物质分离，还可以把沸点不同的物质分离。

在一定温度下的密闭容器中，当液体蒸发的速度与蒸气凝结的速度相等时，液体与其蒸气就处于一种平衡状态，这时蒸气的浓度不再改变而呈现一定的压力，这种压力称为蒸气压。

液体的温度升高，它的蒸气压也随着增大。

当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的压力相等时，液体开始沸腾。

我们把液体的蒸气压等于外压时的温度称为沸点，显然，沸点与外压的大小有关。

因此，在谈到液体的沸点时必须指明外界压力条件。

在101.3kPa压力条件下的液体沸点通常称为正常沸点。

纯物质具有固定的沸点，而且沸点距（馏液开始滴出到液体几乎全部蒸出时的温度范围）很小，一般不超过1℃。

而混合物（恒沸点混合物例外）则没有固定的沸点，沸点距也较长。

所以通过蒸馏可以测定化合物的沸点。

沸点的测定也常用于鉴定有机物质或判断其纯度。

三．材料1．仪器圆底烧瓶，温度计套管，蒸馏头，温度计，直形冷凝管，接液管，锥形瓶，电炉，水浴锅，铁架台，量筒。

2．药品乙醇，沸石。

四．方法1．蒸馏装置及安装蒸馏仪器主要包括：蒸馏瓶、冷凝管和接受器三部分，装置如图1-4所示。

安装仪器的顺序一般是先从热源处（电炉）开始，然后“由下而上、从热源到水源”。

先把圆底烧瓶放入水浴锅中（不得触及浴锅底部），然后用铁夹固定在铁架台上。

圆底烧瓶上端连有蒸馏头，蒸馏头上端连有温度计套管，套管中插入温度计。

温度计的位置通常是使水银球的上端应恰好位于蒸馏头支管的底边所在的水平线上。

安装冷凝管时应先调整它的位置，使冷凝管的中心线与蒸馏头支管的中心线在一条直线上，然后用铁夹固定在另一铁架台上（铁夹夹住冷凝管的中部）。

常压蒸馏和沸点的测定实验报告实验目的，通过常压蒸馏和沸点测定实验，掌握液体的沸点测定方法，了解液体的蒸馏过程，并学会使用玻璃仪器。

实验仪器和试剂：1. 常压蒸馏装置，包括加热设备、冷却装置和接收烧瓶。

2. 烧杯、试管、胶头滴管、温度计等。

3. 实验试剂，水、乙醇等。

实验步骤：1. 将待测液体倒入烧瓶中，加入适量沙子，以免液体沸腾时波动过大。

2. 将烧瓶放入常压蒸馏装置中，接好冷却装置。

3. 开始加热，用温度计不断测定液体的温度，记录下液体开始沸腾的温度。

4. 当液体完全蒸发后，停止加热，记录下此时的温度。

实验数据：1. 以水为例，测得其沸点为100℃。

2. 以乙醇为例，测得其沸点为78℃。

实验结果分析：1. 水的沸点为100℃，符合常规情况下的沸点温度。

2. 乙醇的沸点为78℃，也符合其在常压下的沸点温度。

实验总结：通过本次实验，我们成功掌握了常压蒸馏和沸点测定的方法，了解了液体的蒸馏过程，加深了对沸点的认识。

同时，我们也学会了使用玻璃仪器的技巧，提高了实验操作的能力。

实验中遇到的问题和解决方法：1. 在加热过程中，烧瓶内液体波动较大，影响了温度的准确测定。

解决方法，在烧瓶中加入适量沙子，可以减小液体波动的幅度。

2. 在记录温度时，温度计的读数不够准确。

解决方法，使用更加精准的温度计，提高温度测定的准确性。

实验中的注意事项：1. 在操作过程中要小心谨慎，避免发生意外。

2. 实验结束后，要及时清洗实验仪器，保持实验室的整洁。

实验的意义和应用：沸点测定是化学实验中常见的实验方法，可以帮助我们了解液体的性质，对于酒精饮料的鉴别、水的纯度检测等具有重要意义。

同时，也为日常生活中的烹饪、酿酒等提供了参考依据。

结语：通过本次实验，我们不仅掌握了常压蒸馏和沸点测定的方法，还提高了实验操作的能力，增强了对液体性质的认识，为今后的化学实验打下了坚实的基础。

常压蒸馏及沸点的测定实验报告实验二常压蒸馏和沸点的测定实验二、常压蒸馏和沸点的测定一、实验目的了解沸点测定的意义；掌握蒸馏法及微量法测定沸点的原理和方法。

二、基本原理液态物质受热，由于分子运动使其从液体表面逃逸出来，形成蒸气压；随着温度升高，蒸气压加大，当蒸气压和大气压相等时，液体沸腾，此时的温度即为该液体的沸点；每一种纯液态有机化合物在一定压力下均具有固定的沸点。

蒸馏就是将液态物质加热至沸腾变为蒸气，然后将蒸气移到别处，再使蒸气冷凝变为液体的一种操作过程。

蒸馏的原理是利用物质中各组分的沸点差别（相差大于30℃）而将各组分分离。

三、实验步骤演示1、蒸馏装置及安装水银球的上缘位于蒸馏烧瓶支管接口的下缘，使他们在同一水平线上沸点低于130 ℃常用蒸馏装置2、蒸馏操作加料：不纯乙醇30 mL及沸石数颗；加热：先通水再加热；蒸馏速度1-2滴/S；观察沸点及收集馏液：维持原有温度不再有馏出液蒸出而温度又突然下降时，就应停止蒸馏；蒸馏完毕，先停止加热再停止通水，拆卸仪器，其程序与装配时相反。

纯粹液体的沸程一般不超过1-2℃。

液体的沸程常一定程度上代表它的纯度。

本实验用不纯乙醇30 mL，放在60 mL圆底烧瓶中蒸馏，并测定沸点。

四、实验注意事项1、温度计的位置应恰当。

2、不要忘记加沸石。

如果忘记，应使沸腾的液体冷却至沸点以下后才能加入沸石。

3、有机溶剂均应用小口接受器。

4、系统要与大气相通，否则造成封闭体系，引起爆炸事故。

五、应用1、分离液体混合物；2、测定化合物的沸点；3、提纯除去不挥发性杂质；4、回收溶剂或者蒸出部分溶剂以浓缩溶液；篇二：有机化学实验三蒸馏及沸点的测定有机化学实验三蒸馏及沸点的测定实验三蒸馏及沸点的测定一．实验目的：（1）了解测定沸点和蒸馏的意义；（2）掌握蒸馏法测定沸点的原理和操作方法；（3）掌握微量法测定沸点的原理和方法；二．实验重点和难点：（1）蒸馏和沸点的意义；（2）微量法和常量法测定沸点的原理和方法；实验类型：基础性实验学时：4学时三．实验装置和药品：主要实验仪器：温度计沸点管毛细管Thiele管（即b形管）酒精灯液体石蜡温度计蒸馏烧瓶直形冷凝管接液管锥形瓶沸石主要化学试剂：95%乙醇（化学纯，b.p78.5）乙酸（化学级，b.p117.9）酒精（工业级，b.p78.2）四．实验装置图：微量法沸点测定管五．实验原理：1．定义：液体受热时，其蒸气压升高。

常压蒸馏和沸点的测定实验报告目录1. 实验目的1.1 实验原理1.1.1 常压蒸馏原理1.1.2 沸点的测定原理1.2 实验仪器1.3 实验步骤1.4 实验数据记录与处理1.5 实验结果与讨论1.6 实验结论实验目的1. 通过常压蒸馏和沸点的测定实验，掌握液体的沸点测定方法，了解液体混合物的分离原理。

实验原理1.1 常压蒸馏原理1.1.1 常压蒸馏是一种用于分离液体混合物的方法，基于不同物质的沸点不同的原理。

在实验过程中，先将混合物加热至液体开始汽化，之后将汽化的物质冷却凝结，通过收集不同温度的冷凝液体实现分离。

1.1.2 沸点的测定原理1.1.2 沸点是液体在一定大气压力下由液态转变为气态的温度。

通过常压蒸馏方法进行沸点测定时，观察液体开始汽化的温度即为其沸点。

实验仪器2. 实验中需要准备的仪器包括：蒸馏器、热源、温度计、冷却器等。

实验步骤3.1 将待分离的液体混合物倒入蒸馏器中，在加热情况下开始蒸馏。

3.2 观察液体开始汽化的温度，记录下该温度作为液体的沸点。

3.3 收集不同温度下凝结的液体，根据不同沸点分离物质。

3.4 重复实验，确保结果准确可靠。

实验数据记录与处理4.1 记录每次实验过程中观察到的沸点温度，并计算平均值。

4.2 基于实验数据绘制沸点-温度曲线图，分析不同物质沸点的关系。

4.3 分析实验数据，比较不同物质的沸点差异，讨论分离效果。

实验结果与讨论5.1 实验结果显示，不同物质在常压蒸馏条件下能够被有效分离。

5.2 通过沸点测定，确定了液体混合物中各个物质的沸点值，验证了实验原理的正确性。

5.3 讨论实验可能存在的误差，提出改进方法，进一步完善实验结果。

实验结论6. 通过常压蒸馏和沸点的测定实验，成功分离出液体混合物中的不同物质，深化了对沸点原理的理解，为液体分离和纯度检测提供了重要参考依据。

新乡医学院医用化学实验课教案首页授课教师姓名及职称：新乡医学院化学教研室年月日实验常压蒸馏及沸点测定一、实验目的1．了解沸点测定的原理及意义；2．掌握常压蒸馏操作技术及沸点测定方法。

二、实验原理沸点测定实际上是一个蒸馏操作。

蒸馏是一个将物质蒸发、冷凝其蒸气，并将冷凝液收集在另一种容器中的操作过程。

当混合物中各组分的沸点不同时，可用蒸馏的方法将它们分开，所以蒸馏是分离有机化合物的常用手段。

蒸馏的方法主要有以下四种：常压蒸馏、减压蒸馏、分馏和水蒸气蒸馏。

下面我们就简单介绍一下，实验室中最常用的常压蒸馏。

基本原理液体的分子由于热运动有从液体表面逸出的倾向，这种倾向随着温度的升高而增大，进而在液面上部形成蒸气。

如果把液体置于密闭的真空体系中，液体分子继续不断地逸出而在液面上部形成蒸气，最后使得分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体中的速度相等，亦即使其蒸气保持一定的压力。

此时液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气，它对液面所施加的压力称为饱和蒸气压，简称蒸气压。

同一温度下，不同的液体具有不同的蒸气压，这是由液体的本性决定的，而且在温度和外压一定时都是常数。

将液体加热，它的饱和蒸气压就随着温度升高而增大。

当液体的蒸气压增大到与外界施于液面上的总压力（通常为大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾。

这时的温度称为液体的沸点。

显然沸点与外压大小有关。

通常所说的沸点是指在101.3 kPa压力下液体的沸腾温度。

例如水的沸点为100℃，就是指在101.3 kPa压力下，水在100℃时沸腾。

在其它压力下的沸点应注明压力。

例如在70 kPa时水在90℃沸腾，这时水的沸点可以表示为90℃/70kPa。

所谓蒸馏就是将液体加热到沸腾变为蒸气，再将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。

如将沸点差别较大（至少30℃以上）的液体蒸馏时，沸点较低者先蒸出，沸点较高的随后蒸出，不挥发的留在蒸馏瓶内，这样可达到分离和提纯的目的，故蒸馏为分离和提纯液态有机化合物常用的方法之一。

常压蒸馏及沸点的测定实验报告常压蒸馏及沸点的测定实验报告实验目的：通过常压蒸馏实验，学习和掌握常压蒸馏的原理和方法，同时测定不同液体的沸点。

实验仪器和试剂：1. 常压蒸馏装置：包括加热设备、冷凝管、接收瓶等。

2. 待测液体：本实验中使用乙醇和水作为待测液体。

实验步骤：1. 准备工作：将常压蒸馏装置清洗干净，并确保所有连接部分密封良好。

2. 校正温度计：将温度计放入沸水中，记录水的沸点温度，以此校正温度计的准确性。

3. 开始蒸馏：将待测液体倒入蒸馏烧瓶中，加热烧瓶底部，使液体开始蒸发。

4. 冷凝收集：通过冷凝管将蒸汽冷凝，转化为液体，并收集在接收瓶中。

5. 记录沸点：在整个蒸馏过程中，用温度计测量接收瓶中液体的温度，并记录下来。

实验结果与数据处理：在实验中，我们测量了乙醇和水的沸点。

根据实验数据，我们得到了以下结果：1. 乙醇的沸点：我们观察到乙醇在蒸馏过程中开始沸腾的温度约为78℃，而在整个蒸馏过程中，接收瓶中液体的温度保持在78℃左右。

因此，我们可以确定乙醇的沸点为78℃。

2. 水的沸点：我们观察到水在蒸馏过程中开始沸腾的温度约为100℃，而在整个蒸馏过程中，接收瓶中液体的温度也保持在100℃左右。

因此，我们可以确定水的沸点为100℃。

实验讨论：通过本次实验，我们成功地测定了乙醇和水的沸点，并验证了常压蒸馏的原理和方法。

在实验过程中，我们注意到乙醇和水的沸点与它们的分子结构和相互作用有关。

乙醇的沸点较低，是因为乙醇分子之间的相互作用较弱，容易蒸发。

而水的沸点较高，是因为水分子之间的氢键相互作用较强，需要更高的温度才能使水分子脱离液态转变为气态。

此外，我们还发现在蒸馏过程中，温度保持稳定是确定沸点的关键。

只有当液体温度保持稳定时，我们才能准确地测定沸点。

因此，在实验中，我们需要确保加热设备的稳定性，并且避免温度剧烈变化。

结论：通过常压蒸馏实验，我们成功地测定了乙醇和水的沸点，并进一步加深了对常压蒸馏原理和方法的理解。

2_常压蒸馏及沸点的测定常压蒸馏是一种分离液体混合物的方法，利用不同组分的沸点差异来分离。

其操作原理是将混合物置于装有换热器和冷凝器的蒸馏设备中，加热混合物，使其中沸点较低的组分挥发成气体，升入冷凝器等处冷却并冷凝，形成液体，液体流入收集器中，实现了对混合物的分离。

进行常压蒸馏时需要了解液体混合物的成分及其沸点，以便操作和掌握蒸馏过程。

沸点是每种物质在特定压力下的温度，温度升高到该温度时物质的蒸汽压就达到了该压力。

沸点是稳定的，也是一种物质的物理特性之一。

确定沸点是进行蒸馏的重要步骤之一，通常使用沸点计进行测定。

一般来说，沸点计都由一根带有热敏电阻的电极和一台电子温度计组成。

测定前需要将沸点计预热，并在液体混合物中插入电极。

沸点计在测定沸点时会对电极进行加热，观察电阻变化，并与温度计测量值进行比较，从而确定沸点。

由于沸点随压强变化而变化，为了消除压力的影响，沸点计通常在大气压下进行测量。

除了沸点计，还有一个简单的方法可以确定液体混合物的沸点，即使用温度计和玻璃蒸馏柱进行实验。

该方法可以在实验室中使用，但需要注意安全操作。

具体步骤如下：1. 将液体混合物倒入蒸馏烧瓶中。

2. 在烧瓶上方安装带有不同取样口的玻璃蒸馏柱。

3. 将温度计插入烧瓶中，以测量温度。

4. 加热烧瓶内的液体混合物，使其沸腾。

5. 沸腾的液体将产生蒸汽向上流动，经过玻璃蒸馏柱，在不同高度上冷却并凝结。

6. 根据不同高度上的凝结物，可以确定液体混合物中不同组分的沸点。

沸点测定的精准程度决定于测量过程的严谨操作。

因此，在进行沸点测定前，需要选择适当的设备，保持实验室环境恒温恒压，掌握测量仪器的使用方法，并严格遵守实验室安全操作规程，以保证实验结果的准确性和安全性。