下载文档原格式
硫及其重要化合物【高考目标定位】 考纲导引考点梳理 了解硫元素单质及其化合物的主要性质及应用。
了解硫元素单质及其化合物对环境质量的影响。
硫。
二氧化硫和三氧化硫。
硫的氧化物对大气的污染。
硫酸。
【考纲知识梳理】硫及其化合物相互转化关系H 2SSSO 23Na SO 4223H 22SO 4HClH 2,△O 2,燃烧H 2SO ,燃烧①加热分解②不完全燃烧2NaOHO 2BaCl 2H 2OBaCl 2①浓酸,C u ,△②浓酸,C, △H 2OH2S O4O2,高温F e ,△【要点名师精解】一、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1、硫〔1〕物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2〔用于洗去试管壁上的硫〕；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
〔2〕化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成低价态〕 2Na+S===Na2S 〔剧烈反响并发生爆炸〕2Al+3S Al2S3〔制取Al2S3的唯一途径〕 Fe+S FeS 〔黑色〕 2Cu + S Cu2S 〔黑色〕 ②与非金属反响 S+O2 SO2S+H2 H2S 〔说明硫化氢不稳定〕 ③与化合物的反响S+6HNO3〔浓〕H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4〔浓〕 2SO2↑+2H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 〔用热碱溶液清洗硫〕〔3〕用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物 ①硫化氢的制取：Fe+H2SO4〔稀〕=FeSO4+H2S ↑〔不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S 具有强复原性〕 ——H2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H2S+O2 2S+2H2O 〔H2S 过量〕当22/O S H n n ≤2/3时，2H2S+3O22SO2+2H2O 〔O2过量〕当23222<<O S H n n 时，两种反响物全部反响完，而产物既有硫又有SO2B ．强复原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S 氧化。
氧、硫及其化合物一、氧及其化合物1．臭氧（1）与O2互为同素异形体：（2）臭氧化学性质：①极强氧化性：使润湿的淀粉KI试纸变蓝（方程式）_____________________②漂白和消毒（3）臭氧层2．H2O2（1）结构：电子式______________，结构式____________，化学键类型____________ （2）化学性质：①氧化性：I-(H+)、Fe2+(H+)、酸性条件下溶解Cu应用：杀菌消毒、漂白（讨论含酚酞的NaOH溶液）②还原性：与KMnO4（H+）反应③不稳定性：应用：实验室制氧气方法3．H2O的作用（1）氧化性：Na、Mg、Fe、C（反应条件）（2）还原性：（3）既有氧化性又有还原性：（4）既不显氧化性又不显还原性：Cl2+H2O、NO2＋H2O、Na2O2＋H2O等水解（盐、CaC2、卤代烃、酯、多糖）二、硫及其化合物1．硫元素的特点——多变价（-2；0；+4；+6）2．硫单质（1）物理性质（2）化学性质①弱氧化性：可氧化金属（Na、Fe、Cu、Ag、Hg等）；H2②还原性：O2SO2的化学性质小结__________________________________。
SO2的实验室制备__________________________________________。
工业制法_______________________________________________。
几种漂白剂的比较：思考：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?4．三氧化硫5．硫酸（1）物理性质：浓硫酸稀释：（2）浓硫酸特性：①吸水性：干燥剂思考：浓硫酸做干燥剂可以干燥的气体_______________________________________；不能用来干燥____________________________气体。
②脱水性：属化学变化③强氧化性：钝化；Cu；C；浓硫酸与铜反应的方程式及现象：浓硫酸与碳反应的方程式：碳和浓硫酸反应产物的验证实验各试剂的作用_________________________________________________。
硫及其重要化合物一、硫1、S 的原子结构 ，相对原子质量：32，化合价：-2、0、+4、+4、+6.2、S3、S 的物理性质：俗称硫黄，颜色状态：淡黄色固体，溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2中。
4、S的化学性质：（1）与金属反应Fe ＋S=====△FeS 2Cu ＋S=====△Cu 2SHg ＋S=HgS （用以除去有毒的汞）2Ag ＋S=Ag 2S （黑色）（2）与非金属的反应S ＋O 2=====点燃SO 2(现象：空气中淡蓝色火焰；纯氧中蓝紫色火焰)。
S ＋H 2=====△H 2S （3）与碱反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
二、硫的氧化物 （一）二氧化硫 1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
2、化学性质： （1）SO 2是酸性氧化物：A. 与H 2O 反应：SO 2＋H 2O===H 2SO 3B. 与碱性氧化物反应与CaO 的反应为：CaO ＋SO 2===CaSO 3 与Na 2O 的反应为：Na 2O ＋SO 2===Na 2SO 3 C. 与碱反应SO 2少量：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O SO 2过量：NaOH ＋SO 2===NaHSO 3 D. 与某些弱酸盐溶液反应与NaHCO 3溶液反应（SO 2少量）：2NaHCO 3＋SO 2===Na 2SO 3＋CO 2+H 2O 与NaHCO 3溶液反应（SO 2足量）：NaHCO 3＋SO 2===NaHSO 3＋CO 2（2）SO 2的氧化性与还原性A. 氧化性：与H2S反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O（SO2通入氢硫酸中，溶液变浑浊）B. 还原性（能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KM nO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。
）①被O2氧化：2SO2 + O2 =====2SO3 （催化剂V2O5）②被Fe3+氧化：SO2+2Fe3++2H2O==2Fe2++SO42-+4H+③SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
专题九氧、硫及其化合物和环境保护备考方向导航考点1 硫及其氧化物硫的氢化物1.[2020浙江7月选考,30节选,8分]硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。
某兴趣小组用如图装置制备Na2S2O3·5H2O。
合成反应:SO2+Na2CO3Na2SO3+CO22Na2S+3SO22Na2SO3+3SNa2SO3+S Na2S2O3滴定反应:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6已知:Na2S2O3·5H2O易溶于水,难溶于乙醇,50 ℃开始失结晶水。
实验步骤:ⅠNa2S2O3制备:装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液,加热、搅拌,至溶液pH约为7时,停止通入SO2气体,得产品混合溶液。
Ⅱ产品分离提纯:产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到Na2S2O3·5H2O产品。
Ⅲ产品纯度测定:以淀粉作指示剂,用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点,计算Na2S2O3·5H2O 含量。
请回答:(1)步骤Ⅰ单向阀的作用是;装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低,原因是。
(2)步骤Ⅱ下列说法正确的是。
A.快速蒸发溶液中水分,可得较大晶体颗粒B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时,停止加热C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D.可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂(3)步骤Ⅲ①装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞,目的是。
②滴定法测得产品中Na2S2O3·5H2O含量为100.5%,则Na2S2O3·5H2O产品中可能混有的物质是。
2.[2019北京,28,16分]化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
(1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是。
高一化学硫及其化合物知识点总结
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，本文将从硫的性质、制备、用途以及硫化物的性质和应用等方面进行总结。
1. 硫的性质
硫是一种非金属元素，存在于自然界中的硫矿石、石膏等物质中。
硫的物理性质包括颜色、形态和密度等方面，其中最常见的是黄色的硫粉，它具有脆性和易于破碎的特点。
在化学反应中，硫可以与氧气、氢气、氮气等元素发生反应。
此外，硫也是一种良好的还原剂，它可以将其他物质还原成更低的氧化态。
2. 硫的制备
硫的制备方法有很多种，常见的方法包括从硫矿石中提取、从天然气中提取和从工业废气中提取等。
其中，从硫矿石中提取是最常用的方法，它主要是通过高温熔炼硫矿石，然后将得到的液态硫喷到水中进行冷却，从而得到硫的固态产品。
3. 硫的用途
硫的用途非常广泛，它被广泛应用于化工、农业、制药、橡胶等行业中。
其中，硫在化工行业中被用作生产硫酸等化学品的原料，它也可以用于制造染料、橡胶加工等。
在农业领域，硫可以用于生产化肥和杀虫剂等，它可以起到保护作物和杀虫的作用。
4. 硫化物的性质和应用
硫化物是硫和其他元素形成的化合物，它们具有多种不同的性质和应用。
其中，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，它可以被用于生产硫化铵、硫化铜等材料。
硫化铁是一种黑色固体，它可以被用于生产钢铁、汽车轮胎等。
此外，硫化物还可以用于生产电池、半导体元件等。
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，它们具有多种不同的性质和应用。
对于学生来说，了解硫及其化合物的基本知识可以帮助他们更好地理解和应用化学知识，同时也可以为他们今后的学习和工作提供帮助。
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物一、硫和二氧化硫（一）硫1、硫元素的位置、结构与性质（1）硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。
（2）与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧的弱。
故在富含O 2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。
2、硫单质的物理性质硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3、硫单质的化学性质（1）氧化性表现为与金属、H 2反应：与Fe 、Cu 、H 2反应的化学方程式分别为S ＋Fe=====△FeS、S ＋2Cu=====△Cu 2S、S ＋H 2=====△H 2S ，在这些反应，S 均作氧化剂。
（2）还原性表现为与O 2反应，其化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，反应中S 作还原剂。
注意：(1)硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。
(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO 2。
（二）二氧化硫1、物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。
在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO 2。
2、化学性质（1）具有酸性氧化物的性质①与H 2O 反应的化学方程式为：SO 2＋H 2OH 2SO 3。
②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O。
（2）还原性SO 2在一定条件下与O 2反应的化学方程式为：，生成的SO 3也是酸性氧化物，与H 2O 反应的化学方程式为：SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
（3）氧化性SO 2与H 2S 反应的化学方程式为：SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O。
（4）漂白性①SO 2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热时，溶液又变红色。
②SO 2的漂白原理：SO 2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
高中化学学习材料第12讲氧、硫及其化合物氧、硫及其化合物1.(2013四川理综,1,6分)化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2.(2012广东理综,12,4分)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜3.(2014福建理综,25,15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验:实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2 Na2S2O5(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HS的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是(填序号)。
a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:葡萄酒样品100.00 mL馏分溶液出现蓝色且30 s内不褪色(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI)①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g·L-1。
硫元素及其化合物硫是一种非金属化学元素，化学符号S，原子序数16。
硫是氧族元素之一，属周期系VIA族，在元素周期表中位于第三周期。
相对原子质32.065。
通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。
硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。
硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在。
硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。
硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。
硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫（S+O2==点燃==SO2)在空气中与水和氧结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。
含量分布硫在自然界中分布较广，在地壳中含量为0.048%（按质量计）。
在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态。
单质硫主要存在于火山周围的地域中。
以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿。
硫化物矿有黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、方铅矿（PbS）、闪锌矿（ZnS）等。
硫酸盐矿有石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、重晶石（BaSO4）、天青石（SrSO4）、矾石[(AlO)2SO4·9H2O]、明矾石[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]等。
物理性质纯的硫呈浅黄色，质地柔软、轻，粉末有臭味。
硫不溶于水但溶于二硫化碳。
硫在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。
晶体的硫可以组成一个由八个原子组成的环：S8。
导热性和导电性都差。
性松脆，不溶于水。
无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。
不稳定，可转变为晶状硫。
晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳（而弹性硫只能部分溶解）、四氯化碳和苯。
化合价有4种，为-2(硫化氢)、+2(硫代硫酸钠)、+4(亚硫酸钠)和+6(硫酸)价。
第一电离能10.360电子伏特。
1高中化学必修一3.1硫及其重要化合物-知识点1、黑火药中含有硫，纯净的硫一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄。
硫很脆，容易研磨成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、硫的化学性质比较活泼，与氧气相似，容易与金属、其他非金属发生反应。
①硫与铁粉混合加热，S+Fe −→−∆ FeS ，②铜在硫蒸气中燃烧，S+2Cu −→−∆ Cu S ，③常温下硫与汞反应，S+Hg →HgS ，④硫在空气中燃烧，S+O 2 −−→−点燃SO 2，⑤硫与氢气加热生成硫化氢，S+H −→−∆H S 。
3、硫的常见化合态有：-2，+4，+6 ，硫的常见氧化物是SO 2和SO 3。
4、二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可溶解40 体积的二氧化硫。
溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸（不稳定的中强酸，易分解），是可逆反应，SO 2+H 2O ⇌H 2SO 3 。
5、二氧化硫有漂白作用，能漂白品红等有色物质。
它能与这些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质受热后容易分解，从而使有色物质恢复至原来的颜色。
(SO 2的漂白性是可逆的，但Cl 2的漂白性不可逆)。
二氧化硫还具有杀菌防腐作用，可用作食品加工的防腐剂。
6、SO 2是酸性氧化物，化学性质活泼。
①氧化性，SO +2H S →3S+2H O ；②还原性，2SO 2+O 2−−−−→←催化剂，加热2SO 3 。
将SO 2气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，是因为KIO 3被SO 2还原成碘单质后，碘单质又继续被还原成碘离子。
7、SO 2与碱的反应类似于CO 2，SO 2不足时生成亚硫酸钙沉淀CaSO 3，SO 2过量时生成亚硫酸氢钙溶液Ca(HSO 3)2 。
8、SO 2与CO 2的鉴别。
SO 2：既能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变浑浊；CO 2：不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊。
另外，SO 2具有还原性，而CO 2没有还原性，可用高锰酸钾溶液来除去CO 2气体中混有的SO 2。
氧、硫及其重要化合物1．下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析：选D在火山喷发口处存在游离态的硫，A错误；SO2的排放会导致硫酸型酸雨的产生，但不会导致光化学烟雾的产生，B错误；SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，发生反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，其中SO2体现酸性氧化物的性质，并非漂白性，C错误；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性气体或中性气体，如SO2、CO、Cl2等，D正确。
2．保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。
下列说法不正确的是()A．氯原子在反应中作催化剂B．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OC．臭氧分子最终转变成氧气分子D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯解析：选B由图中反应历程为①Cl＋O3―→ClO＋O2，②ClO＋ClO―→ClOOCl，③ClOOCl＋日光―→2Cl＋O2；该过程的总反应为2O3―→3O2，所以氯原子在反应中作催化剂，A正确；氯原子半径大于氧原子半径，所以图中，原子半径较大的是氯原子，较小的是氧原子，所以过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl，B错误；由该过程的总反应知臭氧分子最终转变成氧气分子，C正确；过程②中ClO＋ClO―→ClOOCl，一氧化氯断键形成过氧化氯，D正确。
3．下列对事实的解释不正确的是()解析：选A常温下铝在浓硫酸中发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，是浓硫酸强氧化性的体现，A错误；浓硫酸可将许多有机物分子里的氢原子和氧原子，按水分子中氢、氧原子数的比(2∶1)夺取，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现浓硫酸的脱水性，B正确；浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，C正确；SO2能使溴水褪色，是因为与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，D正确。
4．下列物质的检验中，其结论一定正确的是()A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO2－4B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO2－3或SO2－3C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2解析：选C该溶液中还可能含有Ag＋或SO2－3，A错误；使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2、SO2，溶液中可能存在CO2－3、HCO－3、SO2－3或HSO－3，B错误；加入足量盐酸有气体产生，气体为SO2，排除SO2－3的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，沉淀为BaSO4，说明一定含有SO2－4，所以说明Na2SO3样品已部分被氧化，C正确；氧化性气体如氯气等都能使品红溶液褪色，D错误。
5．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法中不正确的是()A．使用此装置可减少导致酸雨的气体的排放B．装置内发生了化合反应和分解反应C．整个过程的总反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO2解析：选D A 项，由图可知使用此装置可减少二氧化硫的排放；B 项，该装置内，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再与氧气化合生成硫酸钙；C 项，反应的实质是二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳；D 项，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊。
6.某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则( )A ．溶有SO 2的品红溶液B ．溶有NH 3的酚酞溶液C ．溶有SO 2的酚酞溶液D ．溶有Cl 2的品红溶液解析：选A 二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时溶液又恢复原来的颜色，所以溶有二氧化硫的品红溶液符合题意，A 正确；氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出OH －而使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，加热条件下，一水合氨易分解生成氨气而使溶液褪色，B 错误；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，酚酞在酸性溶液中为无色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，C 错误；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性而使品红溶液褪色，且次氯酸的漂白性具有不可逆性，D 错误。
7．下列离子方程式正确的是( )A ．向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 2－3＋2Cl 2＋3H 2O===2SO 2－3＋4Cl －＋6H ＋ B ．用CuSO 4溶液吸收H 2S 气体：Cu 2＋＋H 2S===CuS ↓＋2H ＋C ．AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O D ．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO 4稀溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O 解析：选B 氯气具有强氧化性，能够氧化SO 2－3，故A 错误；用CuSO 4溶液吸收H 2S 气体，反应能生成硫化铜沉淀，离子方程式为Cu 2＋＋H 2S===CuS ↓＋2H ＋，故B 正确；氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故C 错误；等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO 4稀溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O ，故D 错误。
8．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO 2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO 2－3>I －>Cl －)。
酒样―――――→足量稀H 2SO 4边通N 2边煮沸气体――→试剂A 吸收溶液――→试剂B滴定数据处理下列说法不正确的是()A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液解析：选A二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，所以此时不能选择NaOH标准液，A错误；根据上述分析知道：通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，B正确；SO2－3易被空气中的氧气氧化为SO2－4，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒被氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，C正确；若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，D正确。
9．浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象如图。
下列分析正确的是()A．对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HClD．③中浓H2SO4被还原成SO2解析：选A反应①生成红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性Br－>Cl－，A正确；反应③生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而是强酸制弱酸，且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，B、D错误；白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性H2SO4<HCl，C错误。
10．(2019·长春联考)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度解析：选C铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应，A错误；二氧化硫的密度比空气的大，应使用向上排空气法收集，即气体应“长进短出”，B错误；反应后的混合液中含有过量的浓硫酸，稀释时，应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，C 正确；应使用碱式滴定管(带胶管)盛装氢氧化钠溶液，D错误。
11．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
下列说法正确的是()A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OC．溶液酸性A>B>CD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A解析：选A SO2与Fe3＋发生氧化还原反应生成Fe2＋，若二氧化硫足量，则溶液中无Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液不变红色；若二氧化硫不足，则溶液中有Fe3＋，加入KSCN 溶液，溶液显红色，A正确；电荷不守恒，B错误；溶液A转化为溶液B后溶液酸性增强，C错误；FeO与H＋反应生成Fe2＋，故溶液C不能转化为溶液A，D错误。
12．高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。
请回答下列问题：(1)H2O2的结构式为________________________________________________________。
(2)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填字母)。
A．臭碱(Na2S)B．小苏打(NaHCO3)C．水玻璃(Na2SiO3) D．酒精(C2H5OH)(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合使用时必须有先后顺序。
①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑还原反应：MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4＋C＋H2O―→MnO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化学式为_________________________________________________________________________________。
