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浙江鸭2020版高考化学大一轮复习第15讲盐类的水解课时作业

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课后作业15 盐类的水解(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018·浙江新高考研究联盟第二次联考)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )A.NaHSO4B.(NH4)2SO4C.SO2D.H2SO4答案B解析NaHSO4在水溶液中电离:NaHSO4Na++H++S-,溶液显酸性是由于电离的缘故,故A错误;(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐,其水溶液中存在:N+H2O NH3·H2O+H+,溶液因水解显酸性,故B正确;SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3电离:H2SO3H++HS-,故因电离显酸性,C错误;H2SO4溶液因电离显酸性,D错误。

2.空气中直接蒸发并蒸干下列盐的溶液:①Fe2(SO4)3;②Na2CO3;③KCl;④CuCl2;⑤KHCO3,可以得到相应盐(可以含有结晶水)的是( )A.①②③B.①⑤C.②④D.③④⑤答案A解析蒸干CuCl2溶液时,CuCl2会水解为Cu(OH)2和HCl;蒸干KHCO3溶液时,KHCO3会受热分解生成K2CO3、CO2和H2O。

3.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液,常温下AX 溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH<7,BX溶液的pH>7,则可能不水解的盐是( )A.AXB.BXC.AYD.BY答案D解析AY溶液的pH<7,说明A+发生水解反应:A++H2O AOH+H+,则Y-可能不发生水解反应或发生水解反应,但水解程度较A+小;BX溶液的pH>7,说明X-发生水解反应:X-+H2O HX+OH-,则B+可能不发生水解反应或发生水解反应,但水解程度较X-小,综上所述,含有X-或A+的盐,如AX、BX、AY均能发生水解反应,只有BY可能不发生水解反应。

4.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,下列说法与盐类水解无关的是( )A.生活中常用明矾净水B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿D.长期使用硫酸铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰答案C解析选项A利用明矾水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质;选项B利用碳酸根离子水解使溶液显碱性,来清洗油污;选项C中碱式碳酸铜溶于稀硫酸生成硫酸铜,与水解无关;选项D中硫酸铵水解导致土壤显酸性,所以可用熟石灰来中和。

5.为了配制 N的浓度和Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )A.适量的HClB.适量的NaClC.适量的氨水D.适量的NaOH答案C解析由于N水解使NH4Cl溶液中N的浓度和Cl-的浓度比小于1∶1,要使N的浓度和Cl-的浓度比为1∶1,可通过抑制水解并且增大N的浓度达到目的。

最好的方法是加入适量的氨水抑制N水解。

A项虽可抑制水解,但增加了Cl-,B项引入了Na+,增加了Cl-;D项促进了水解,且引入了Na+。

6.下列说法不正确的是( )A.NH4Cl溶液呈酸性说明NH3·H2O是弱电解质B.醋酸钠溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.常温下,在1 mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水,溶液导电能力减弱D.常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同答案D解析NH4Cl溶液呈酸性,说明NH4Cl是强酸弱碱盐,即NH3·H2O是弱电解质,故A正确;醋酸钠溶液中CH3COO-水解,所以c(Na+)>c(CH3COO-),故B正确;常温下,在1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水,离子浓度减小,溶液导电能力减弱,故C正确;NaOH抑制水的电离,CH3COONa促进水的电离,故D错误。

7.向10.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。

下列有关叙述正确的是( )A.M~N间一定存在c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)B.M点对应的盐酸体积为10.0 mLC.pH=7时,溶液中有c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.P点所处的溶液中存在:2c(N)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)答案D解析A项,不符合电荷守恒,M~N间应存在c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)或c(N)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),错误;M点pH=7,此时氨水应稍过量,故盐酸体积小于10mL,B项错误;当溶液pH=7时,c(H+)=c(OH-),再由电荷守恒c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),可推知c(N)=c(Cl-),故有c(N)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),C项错误;P点时溶液相当于等物质的量浓度的NH4Cl溶液和HCl溶液等体积混合,由物料守恒可知c(Cl-)=2[c(N)+c(NH3·H2O)],D项正确。

8.25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示:CH3COOH HClO H2CO3K=1.8×1-K=3.0×1-K a1=4.4×1-K a2=4.7×1-常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸时,溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.图像中a、c两点所处的溶液中-·-相等(HP代表CH3COOH或HClO)C.图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O2HClO+C-答案B解析醋酸的电离常数大于次氯酸,所以醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠,醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐,其混合溶液呈碱性,所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;在-·-的分子、分母上同时乘以c(H+)可得:,由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响,a、c两点对应溶液的温度相同,故该比值相等,B正确;pH相等的CH3COOH、HClO,稀释相同的倍数时,较强酸中H+浓度小于较弱酸,则较弱酸的pH小于较强酸,酸性CH3COOH>HClO,所以a所在曲线表示CH3COOH,b所在曲线表示HClO,次氯酸的电离程度小于醋酸,所以醋酸的浓度较小,次氯酸的浓度较大,a、b两点相比,加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大,即:图像中a点酸的浓度小于b点酸的浓度,C错误;碳酸的二级电离小于次氯酸,所以HC-的酸性弱于次氯酸,则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO-+CO2+H2O HClO+HC-,D错误。

9.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HS-+H2O H2SO3+OH-①HS-H++S-②向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS-)增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS-)+c(OH-)+c(S-)C.加入少量NaOH溶液,--、-的值均增大D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S-)>c(H+)=c(OH-)答案C解析A项,加入少量金属Na,Na与水反应生成NaOH,NaOH中和HS-,c(HS-)减小,c(S-)增大;B项,加入Na2SO3固体,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S-);C项,加入少量NaOH溶液,平衡②右移使--增大;-也增大;D项,由电荷守恒,c(Na+)+c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S-),可知D错。

10.25 ℃时,相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种物质的盐溶液,分别加水稀释,溶液pH的变化与所加水的体积关系如下图所示。

下列说法正确的是( )A.在上述三种盐的原溶液中,水的电离度大小是NaX>NaY>NaZB.在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ的混合液中,离子浓度的大小关系是c(Z-)>c(Y-)>c(X-)C.等体积、等pH的NaX溶液和NaY溶液混合后,溶液中存在--D.在0.2 mol·L-1 NaX溶液中加入等体积0.1 mol·L-1的盐酸,所得混合液中存在c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-)答案D解析加水稀释促进盐类水解,稀释相同的倍数时,pH变化越大,说明该盐的水解程度越小,其相对应的酸的酸性越强,所以这三种酸的强弱顺序是HX>HY>HZ,则酸根离子水解程度的大小顺序是Z->Y->X-,酸根离子的水解程度越大,水的电离程度越大。

A项,因原溶液pH相同,故水的电离度大小相同,错误;B项,等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ的混合液中,酸根离子的水解程度越大,其溶液中酸根离子的浓度越小,所以离子浓度的大小关系是c(Z-)<c(Y-)<c(X-),错误;C项,酸的酸性强弱不同,等体积等pH的NaX溶液和NaY溶液中,X-和Y-的水解程度不同,-、-可分别理解为X-和Y-的水解百分数,二者不相等,所以该选项错误;D项,相当于等物质的量浓度的NaX、NaCl、HX溶液等体积混合,根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(X-),根据物料守恒得c(Na+)=c(HX)+c(X-)=2c(Cl-),所以得c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-),正确。

11.离子浓度是分析溶液性质的重要尺度。

下列对离子浓度的分析,正确的是( )A.常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别为2和13,将两溶液等体积混合,所得混合溶液中:c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)B.常温下,pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合后,所得溶液的pH=9,则混合溶液中:c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)C.已知NaHCO3溶液呈碱性,则0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中存在下列关系:c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(C-)D.已知少量的H2A与NaB反应,最终产物为NaHA和HB;又知HC的酸性强于H2A。

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2020学年高中化学课时提升作业十五盐类的水解(含解析)新人教版选修4(2021-2022学年)

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盐类的水解(30分钟５0分)一、选择题（本题包括６小题，每小题3分,共18分）1.（2018·北京东城高二检测)下图表示的是某物质所发生的ﻩ( )A.置换反应ﻩﻩＢ。

水解反应C.中和反应ﻩﻩD．电离过程【解析】选Ｂ。

据题目给出的模型可知，该反应为HC+H2O H2CO3＋ＯH-，为水解反应。

2.(２０18·郑州高二检测)将①H+②Ｃl—③Al３＋④K＋⑤S2－⑥OH-⑦Ｎ⑧Ｎ分别加入Ｈ２Ｏ中,基本上不影响水的电离平衡的是( ）A。

①③⑤⑦⑧ﻩＢ.②④⑦C。

①⑥ﻩﻩﻩﻩ D.②④⑥⑧【解析】选B。

H+、OＨ－抑制水的电离,Aｌ3+、S２—、N能发生水解而促进水的电离，Cｌ－、K+、N对水的电离无影响。

3.(20１8·宜昌高二检测）广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质,不出现元素化合价的变化.根据以上信息,下列物质水解后的产物错误的是()A。

ＢaO2的水解产物是Bａ(ＯH）2和H2O２B。

ＢrCl水解的产物是HＣlO和HＢrＣ.Mｇ2C3水解的产物是Mg(ＯH)2和C3Ｈ4Ｄ.Al2S３水解的产物是Al（ＯH)3和H2S【解析】选B。

Ａ.BａＯ2的水解产物是Ｂa（OＨ)2和H2O２,该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理,故正确;B。

该反应中氯元素化合价从—1价变为+１价,有电子转移，不符合水解原理,故错误；C。

碳化镁水解生成是氢氧化镁和丙炔,该反应中没有元素化合价变化,符合水解原理，故正确;D。

硫化铝水解为氢氧化铝和硫化氢,没有化合价变化,符合水解原理,故正确。

4。

能证明乙酸是弱酸的实验事实是(）Ａ。

ＣH3ＣOOＨ溶液与Zｎ反应放出H2Ｂ．0。

1 ｍol·L—1 CＨ3COONａ溶液的pH大于7Ｃ．CH３CＯＯＨ溶液与Nａ２ＣO3反应生成CO２D。

0。

1 moｌ·L－１ CH３COOH溶液可使紫色石蕊变红【解析】选Ｂ。

高考化学总复习 课时作业 盐类的水解 _01

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目夺市安危阳光实验学校课时作业(二十五) 盐类的水解(对应学生用书P263)一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是( )①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．④2．下列说法正确的是( )A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：A 项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热时Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体不能除去Fe3＋。

答案：D3．将0.10 mol/L的AlCl3溶液10 mL与0.10 mol/L的KOH溶液40 mL充分混合，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．c(K＋)>c(Cl－)>c(AlO－2)>c(OH－)>c(H＋)B．c(K＋)>c(Cl－)>c(AlO－2)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Cl－)>c(K＋)>c(OH－)>c(AlO－2)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(K＋)>c(AlO－2)>c(OH－)>c(H＋)解析：0.10 mol/L的AlCl3溶液10 mL与0.10 mol/L的KOH溶液40 mL充分混合恰好完全反应生成KAlO2 0.001 mol和KCl 0.003 mol，所以K＋浓度最大，其次是Cl－，然后AlO－2水解呈碱性，故A正确。

高考化学一轮复习 课时作业 盐类的水解高三全册化学试题

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回夺市安然阳光实验学校课时作业24 盐类的水解时间：45分钟一、选择题1．(2020·湖北武汉华中师大附中模拟)下列事实中与盐类的水解有关的叙述有( C )①NaHSO4溶液呈酸性；②铵态氮肥与草木灰不能混合使用；③加热能增加纯碱溶液的去污能力；④配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑦蒸发FeCl3溶液制得FeCl3固体时可加入SOCl2；⑧向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可产生Al(OH)3白色沉淀。

A．8项B．7项C．6项D．5项解析：本题考查盐类水解的应用。

NaHSO4在水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子，使溶液呈酸性，与盐类水解无关，故①不符合题意；铵态氮肥不能与草木灰混合使用，是由于铵根离子与碳酸根离子发生互促水解反应，有氨气逸出，造成氮元素损失，与盐类水解有关，故②符合题意；纯碱的成分是碳酸钠，属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，加热促进碳酸根离子的水解，增强去污能力，与盐类水解有关，故③符合题意；CuCl2属于强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，为抑制铜离子的水解，在配制该溶液时加入少量的稀盐酸，所以与盐类水解有关，故④符合题意；NaHS属于酸式盐，HS－水解生成H2S，电离生成S2－，c(H2S)>c(S2－)，说明水解程度大于电离程度，与盐类水解有关，故⑤符合题意；氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，酸和锈斑反应生成盐和水，所以氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑，与盐类水解有关，故⑥符合题意；FeCl3属于强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进其水解，得不到FeCl3，SOCl2水解生成SO2和HCl，蒸发FeCl3溶液制FeCl3固体时加入SOCl2可抑制Fe3＋水解，与盐类水解有关，故⑦符合题意；NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为HCO－3＋AlO－2＋H2O===CO2－3＋Al(OH)3↓，与盐类水解无关，故⑧不符合题意。

高考化学一轮复习课时分层训练盐类的水解

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课时分层训练(二十六) 盐类的水解(建议用时：45分钟)A 级 基础达标1．下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是( )A ．NaHSO 4B ．明矾C ．NaHCO 3D ．NaHSO 3 B [A 项，NaHSO 4电离出的H ＋抑制水的电离；B 项，明矾电离出的Al 3＋水解促进水电离，呈酸性；C 项，NaHCO 3电离出的HCO －3以水解为主，促进水电离，呈碱性；D 项，NaHSO 3电离出的HSO －3以电离为主，抑制水电离。

]2．(2018·西安模拟)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )A ．Na 2CO 3：CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH － B ．NH 4Cl ：NH ＋4＋H 2ONH 3↑＋H 2O ＋H ＋ C ．CuSO 4：Cu 2＋＋2H 2OCu(OH)2＋2H ＋ D ．NaF ：F －＋H 2O===HF ＋OH －C [A 项，应为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －，B 项，应为NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋；D 项，应为F －＋H 2O HF ＋OH －。

]3．(2018·石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )【导学号：97500158】①0.1 mol/L CH 3COONa 溶液②0.1 mol/L CH 3COOH 溶液A ．常温时，溶液中c (CH 3COO －)：①<② B ．加水稀释①，溶液中c CH 3COOH ·c OH －c CH 3COO －变大 C ．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动D ．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中c (Na ＋)>c (CH 3COO －)C [选项A ，①中CH 3COO －微弱水解，②中微弱电离出CH 3COO －，故c (CH 3COO －)：①>②，错误。