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氢氧化钠的理化性质及危险特性表氢氧化钠是一种化学品，也称为烧碱。
它的CAS号为1310-73-2，分子式为NaOH，分子量为40.01.它是第8.2类碱性腐蚀品，UN编号为1823.该化学品具有强烈的刺激和腐蚀性，对眼睛、皮肤和呼吸道都有刺激作用。
误服可造成严重的消化道灼伤和休克。
此外，它还对水体有污染作用。
在紧急情况下，如皮肤接触，应立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟，并就医。
眼睛接触时，应立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟，并就医。
吸入时，应迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅，如呼吸困难，应给输氧，并就医。
食入时，应用水漱口，给饮牛奶或蛋清，并就医。
在消防方面，氢氧化钠不会燃烧，但具有强腐蚀性。
遇水和水蒸气时，会放出大量的热量，形成腐蚀性溶液。
灭火方法为用水、砂土扑救，但应防止物品遇水产生飞溅，造成灼伤。
在泄漏应急处理方面，应隔离泄漏污染区，限制出入，并建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防酸碱工作服。
小量泄漏时，应用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的中。
也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄漏时，应收集回收或运至废物处理场所处置。
在操作处置与储存方面，应密闭操作，操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。
在储存时，应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，远离火源和热源。
库内湿度最好不大于85％。
包装必须密封，切勿受潮。
应与易（可）燃物、酸类等分开存放，切忌混储。
储区应备有合适的材料收容泄漏物接触控制及个体防护。
最后，中国MAC(mg/m3)为0.5，前苏联MAC(mg/m3)也为0.5.在工程控制方面，应进行密闭操作，并提供安全淋浴和洗眼设备。
呼吸系统防护需要佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，以避免接触粉尘。
如果必要的话，也可以佩戴空气呼吸器。
眼睛防护已在呼吸系统防护中得到保障。
氢氧化钠是一种常见的化学物质，其化学式为NaOH。
它通常以固体形式存在，并且可以溶解在水中。
1. 氢氧化钠的性质氢氧化钠是一种强碱，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。
它在水中溶解时会产生大量的热，因此要小心使用。
氢氧化钠的固体形式具有腐蚀性，能够腐蚀皮肤和物体。
2. 氢氧化钠在空气中的变质化学方程式当固体氢氧化钠暴露在空气中时，会吸收空气中的二氧化碳和水分，发生变质化学方程式如下：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2ONa2CO3 + H2O → 2NaHCO33. 变质反应过程在空气中，固体氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应，产生碳酸钠和水。
碳酸钠随后会再次与水发生反应，生成碳酸氢钠。
4. 变质产物经过氢氧化钠变质反应后，最终生成的产物为碳酸氢钠。
碳酸氢钠也是一种碱性物质，其性质相对较温和，不会像氢氧化钠那样具有强腐蚀性。
5. 应用氢氧化钠在工业上有着广泛的应用，例如用作清洁剂、制造肥皂和造纸等。
而碳酸氢钠则用于调节水的酸碱度、制作食品和清洁剂等。
氢氧化钠在空气中发生变质反应，会生成碳酸氢钠。
这一变质反应是化学领域中的基础知识，对于理解碱性物质的性质和应用具有重要意义。
在空气中，氢氧化钠的变质反应是一种重要的化学现象，其产物碳酸氢钠也具有广泛的应用。
碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，是一种常见的化学物质，广泛用于食品加工、医药、清洁剂等领域。
下面我们将详细介绍碳酸氢钠的性质和应用。
1. 碳酸氢钠的性质碳酸氢钠是一种白色固体，溶解在水中呈碱性。
它可以和酸性物质反应，产生盐和水，因此在食品加工中经常用作中和剂。
另外，碳酸氢钠还具有缓冲作用，能够调节溶液的酸碱度，因此在医药领域起到重要作用。
2. 食品加工中的应用碳酸氢钠在食品加工中有着重要的应用。
它常用于面包、饼干等烘焙食品的制作过程中，可以和酵母一起参与发酵反应，产生二氧化碳气体，使面团膨胀，从而制成松软的面包和饼干。
碳酸氢钠还可以在烹饪过程中用来调整食品的酸碱度，改善口感。
中文名: 氢氧化钠;烧碱;火碱;苛性钠英文名: Sodium hydroxide别名: Caustic soda分子结构:分子式: NaOH分子量: 40.00物理化学性质熔点:318ºC沸点:1390ºC水溶性:可溶密度:2.13性质描述:氢氧化钠(1310-73-2)的性状：1.白色半透明块状或粒状固体，无臭。
2.熔点318.4℃，沸点1390℃，相对密度2.13。
3.易溶于水、乙醇和甘油，不溶于乙醚、丙酮。
4.在水中的溶解度：0℃为42%，20℃为109%，100℃为347%。
5.溶于水时，放出大量的热。
6.在空气中极易潮解，并吸收CO2生成碳酸钠。
7.有强碱性和很强的腐蚀性，属于毒药，1.95g可使人致死，兔经口LD50 500mg/kg。
8.ADI不限(No limited，FAO/WHO，1994)。
有强烈的腐蚀性，有吸水性，可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳和氯化氢气体。
且在空气中易潮解(因吸水而溶解的现象，属于物理变化)；溶于水，同时放出大量热。
其熔点为318.4℃。
除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。
其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。
氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质！2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa元素与水反应(与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有"嘶嘶"的响声，并有生成物飞溅)，生成强碱性NaOH溶液，并放出氢气。
固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。
纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。
氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1)。
钠化学式知识总结高中化学钠的知识点总结篇一氢氧化钠的性质1、白色固体，易潮解，溶解放热，强腐蚀性（使用中注意安全、称量时应注意？）2、强碱，具有碱的通性:跟酸中和；跟酸性氧化物反应；跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气。
3、氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应；跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应4、氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠、5、腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。
（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等）钠化学式知识总结篇二物理性质钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点：882.9℃。
新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。
钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金(液态)是核反应堆导热剂。
钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。
在-20℃时变硬。
已发现的钠的同位素共有22种，包括钠18至钠37，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
化学性质钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。
4Na + O2= 2Na2O (常温)2Na+O2= Na2O2(加热或点燃)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+H2O==高温==Na2O+H22Na+2ROH=2RONa+H2↑ (ROH表示低元醇)2Na + 2NH3(L) = 2NaNH2 + H2↑(此反应中“2NH3(L)”表示液氨)钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。
因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价(由于ns1电子对)，通常以离子键和共价键形式结合。
纯碱的性质纯碱（sodium hydroxide）是一种高活性的强碱，具有极强的腐蚀性。
它是由氢氧化钠制成的，也叫做氢氧化钠，分子式（NaOH），是一种无色透明晶体或白色固体，在空气中容易被水解为氢氧化钠（NaOH）和水（H2O）。
它的摩尔质量为40.00 g/mol。
纯碱的性质：1、熔点：纯碱的熔点为360℃，在较低的温度下会发生分解。
2、溶解性：纯碱很容易溶于水，同时也能溶于乙醇、乙醚、丙酮以及部分有机溶剂。
3、腐蚀性：纯碱具有强烈的腐蚀性，能够腐蚀皮肤、金属和其他物质，使其分解，并产生氢氧化钠和水。
4、挥发性：纯碱不易挥发，但是在大气中会受到水解，将氢氧化钠分解为氢氧化钠和水。
5、pH值：纯碱的pH值为13~14，表明它是一种高度强碱性的物质。
6、水溶液：纯碱溶于水后会形成高温且强碱性的溶液，具有明显的热效应，可以迅速升温。
7、活化能：纯碱是一种活性物质，具有很高的活化能，能够促进化学反应，从而催化物质的分解和合成。
8、溶质：纯碱能够溶解一些金属离子，如铝、铁、铜、钠、钙等，从而产生一系列的溶质，例如氢氧化铝、氢氧化铁等。
9、反应性：纯碱能够与许多其他物质发生反应，如与硫酸、氯酸、醋酸等有机酸发生反应，产生相应的离子。
10、焓值：纯碱的焓值为-374.5 KJ/mol，表明纯碱本身是一种很稳定的物质，在常温常压下不易发生变化。
11、储存性：纯碱应该存放在密封的容器中，防止遭受空气和水的腐蚀。
12、环境毒性：纯碱具有极强的腐蚀性，如果不加以控制，很容易污染环境。
因此，应该注意纯碱的安全使用和储存，不能随意排放入环境中。
总的来说，纯碱是一种高活性的强碱物质，具有极强的腐蚀性，溶解性，挥发性，pH值，活化能，溶质，反应性，焓值和储存性。
它不仅广泛应用于工业生产，而且还在家庭和农业中有着重要的作用。
但是，由于纯碱的腐蚀性，应该注意安全使用和储存，避免污染环境。
氢氧化钠与CO2反应氢氧化钠(NaOH)是一种常见的化学物，其反应与CO2更加常见，是研究各种化学反应的基础。
本文旨在探讨氢氧化钠与CO2反应的物理和化学性质，并展示其工业上的应用。
氢氧化钠的性质氢氧化钠是一种化学物，分子量为40.10。
重量百分比是Na 58.44%，O 40.56%，H 0.96%。
它是一种白色粉末，有极强的腐蚀性，在空气中易被潮湿变成质地软、粘稠及具咸味的氢氧化钠溶液。
它溶于水，但不溶于乙醇，乙醚或油类。
它有明显的酸碱反应和可溶性，并与大多数有机物质及无机物有化学反应，这些都与其分子构造和化学性质有关。
氢氧化钠与CO2反应氢氧化钠对CO2有着明显的反应特性。
氢氧化钠与CO2反应可以形成NaHCO3，称为“碳酸钠溶液”。
同时，由于CO2的溶液称为碳酸水，所以氢氧化钠与CO2反应可以形成氢氧化钙（Ca(OH)2），也称为“氯化钙溶液”。
氢氧化钠的成分可以转变成NaOH溶液，但有两种形式，一种称为“非溶” NaOH，一种称为“溶”NaOH，溶形式可以与CO2反应，但反应的热量释放有限，故属于低温反应。
另一方面，由于氢氧化钠溶液及碳酸水的强酸性，当它们混合时，会自发地结成Na2CO3、CaCO3和Ca(OH)2。
由于Na2CO3为钠碳酸根盐，因此其表现出强碱性，而Ca(OH)2、CaCO3以及NaHCO3则表现出弱碱性。
因此，氢氧化钠与CO2反应后，可形成弱碱性物质，可用于中和碱性物质。
氢氧化钠和CO2反应的工业应用氢氧化钠与CO2反应可以用于制备活性碱，如钠乙烯基乙烯甲醛，用于洗涤剂的制备，以及制备肥皂和医药中的中和剂。
此外，氢氧化钠与CO2反应还可以用于制备金属离子，如盐化钠，乙酸钠，碳酸钠，正丁酸钠等，以及制备金属溶碱和其他含钠的衍生物，广泛应用于有机合成，制药，精细化工等工业领域。
此外，氢氧化钠作为反应碱，也可以用于水处理和空气淨化，由于其弱碱性，可以有效地清除发酵水中污染物、有机物和污垢，从而有效降解水质，并减少污染物的累积。
氢氧化钠重要成分氢氧化钠是一种重要的化学物质，它的化学式为NaOH。
作为一种强碱，氢氧化钠在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
本文将从氢氧化钠的物理性质、化学性质和应用方面来介绍它的重要成分。
一、氢氧化钠的物理性质氢氧化钠是一种白色固体，具有极强的腐蚀性。
它可以吸湿并迅速溶解在水中，释放出大量的热量。
在室温下，氢氧化钠的溶液呈碱性，呈碱性的理由是因为它会释放出氢氧根离子（OH-）。
此外，氢氧化钠的溶液也具有高导电性，可以导电。
二、氢氧化钠的化学性质1. 与酸反应：氢氧化钠是一种强碱，可以与酸反应生成盐和水。
例如，它与盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
2. 与金属反应：氢氧化钠可以与一些金属反应生成相应的金属氢氧化物和氢气。
例如，它与铝反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式为：2NaOH + 2Al → 2NaAlO2 + H2。
3. 与非金属氧化物反应：氢氧化钠也可以与一些非金属氧化物反应生成相应的盐和水。
例如，它与二氧化碳反应生成碳酸钠和水的化学方程式为：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O。
三、氢氧化钠的应用1. 工业生产：氢氧化钠是一种重要的工业化学品，广泛应用于纺织、造纸、皮革、冶金等行业。
例如，在纺织工业中，氢氧化钠被用于漂白纤维和去除染料残留；在造纸工业中，它被用作纸浆的消泡剂和水处理剂。
2. 清洁剂：由于氢氧化钠具有强碱性，它被广泛用作清洁剂。
它可以去除油脂、污垢和杂质，使物体恢复光亮。
例如，在家庭清洁中，可以使用氢氧化钠来清洁排水管道和烤箱等。
3. 医药领域：氢氧化钠在医药领域中也有一定的应用。
它可以用于制备药物中间体和药物配制，还可以用作外科手术器械的清洁和消毒剂。
4. 实验室研究：氢氧化钠在实验室中被广泛使用。
它可以被用来调节溶液的酸碱度，作为反应的催化剂，或者用于制备其他化学物质。
氢氧化钠作为一种重要的化学物质，具有丰富的物理性质和化学性质。
一、氢氧化钠（NaOH）1、氢氧化钠的物理性质。
(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。
(3)水溶液有涩味和滑腻感。
(4)有强烈的腐蚀性。
NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？2、氢氧化钠的化学性质：（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）氢氧化钠与非金属氧化物，生成苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2－苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2－苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3－消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2－（3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH －硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH －（4）氢氧化钠与某些盐反应，生成氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4－氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3－二、氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2 溶于水放出大量的热1、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。
2、化学性质：（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）：与非金属氧化物反应，生成Ca(OH)2+CO2－Ca(OH)2 + SO2－（3）：与酸发生中和反应，生成Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCa(OH)2+ HCl－（4）：与某些盐反应，生成注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3－氢氧化钙的用途：三、碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁四、碱的通性：碱有相似化学性质原因：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。
氢氧化钠氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠（香港亦称”哥士的“），为一种具有高腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。
氢氧化钠也有不同的应用，为化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。
目录1物化性质1. 1.1 物理性质2. 1.2 化学性质2主要制法1. 2.1 实验室法2. 2.2 工业法3检测方法1. 3.1 实验室测定2. 3.2 变质检验4主要用途1. 4.1 化学实验2. 4.2 工业方面3. 4.3 生活方面5储存运输6安全与防护1. 6.1 健康危害2. 6.2 环境危害3. 6.3 实验室监测方法4. 6.4 环境标准5. 6.5 泄漏6. 6.6 防护措施7. 6.7 急救措施1物化性质物理性质氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。
其水溶液有涩味和滑腻感。
密度：2.130g/cm³温度（°C）溶解度（g）0 4210 5120 10930 11940 12950 14560 17470 29980 31490 329100 347分子量：40.01化学性质碱性氢氧化钠于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
氢氧化钠化学分子结构式它可与任何质子酸进行酸碱中和反应，以盐酸为例：NaOH + HCl = NaCl + H₂O同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应：NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓催化剂许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：工业上生产烧碱的方法有苛化法和电解法两种。
苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。
纯碱苛化法将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、化灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。
将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。
苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。
Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3[2]天然碱苛化法天然碱经粉碎、溶解(或者碱卤)、澄清后加人石灰乳在95～100℃进行苛化，苛化液经澄清、蒸发浓缩至NaOH浓度46%左右、清液冷却、析盐后进一步熬浓．制得固体烧碱成品。
苛化泥用水洗涤，洗水用于溶解天然碱。
Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓NaHCO3+Ca(OH)2→NaOH+CaCO3↓+H2O[2]隔膜电解法将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品。
盐泥洗水用于化盐。
2NaCl+2H2O[电解] →2NaOH+Cl2↑+H2↑[2]离子交换膜法将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下，将二次精制盐水电解，于阳极室生成氯气，阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的0H生成氢氧化钠，H+直接在阴极上放电生成氢气。
电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的OH-，阴极室中应加入所需纯水。
在阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%～32%(质量)，可以直接作为液碱产品，也可以进一步熬浓，制得周体烧碱成品。
[3]2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑[2]3检测方法实验室测定方法名称：氢氧化钠—氢氧化钠的测定—中和滴定法。
应用范围：该方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。
该方法适用于氢氧化钠。
方法原理：供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中的碱含量（作为NaOH计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中Na₂CO₃的含量。
试剂：1. 水（新沸放冷）2．硫酸滴定液（0.1mol/L）3．酚酞指示液4．甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。
仪器设备：试样制备：1. 硫酸滴定液（0.1mol/L）配制：取硫酸6mL，缓缓注入适量的水中，冷却至室温，加水稀释至1000mL，摇匀。
标定：取在270～300℃干燥恒重的基准无水碳酸钠约0.3g，精密称定，加水50mL 使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液颜色有绿色变为暗紫色。
每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相当于10.60mg的无水碳酸钠。
根据本液消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。
注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。
变质检验1．样品中滴加过量稀盐酸若有气泡产生，则氢氧化钠变质。
原理：2NaOH + CO₂==== Na₂CO₃+ H₂O2HCl + Na₂CO₃==== 2NaCl + CO₂↑+ H₂O（空气中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能够与CO₂反应HCl中的氢离子能够与碳酸根离子反应生成气体）注：HCl会优先与NaOH反应生成NaCl和H₂O。
因为NaOH是强碱，而Na₂CO₃是水溶液显碱性。
2．样品中加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。
原理：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂==== CaCO₃↓+ 2NaOH3.样品中加氯化钡，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。
原理：Na₂CO₃ + BaCl₂==== BaCO₃↓+ 2NaCl4、部分变质：①加入BaCl₂或BaNO₃，有沉淀产生，证明有Na₂CO₃产生，待沉淀完全静止后，取上层清液于试管内，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，则证明有NaOH。
注：不滴加NH₄Cl，Na₂CO₃溶于水后呈碱性是因为会有OH¯根离子，NH₄+与OH¯跟结合也会有刺激性气味，故不能。
②在NaOH中加入氯化钙，若有白色沉淀生成，则说明NaOH变质。
加入无色酚酞，若无色酚酞不变色，则说明完全变质。
若无色酚酞变红，说明部分变质4主要用途用途极广。
用于制造纸浆、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。
[2]化学实验除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。
[1]工业方面氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。
使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。
另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。
[2]化学工业氢氧化钠的特性决定了这一产品在大量的化学反应中是不可缺少的重要物质。
氢氧化钠是生产聚碳酸酯，超级吸收质聚合物，沸石，环氧树脂，磷酸钠，亚硫酸钠和大量钠盐的重要原材料之一。
吸收二氧化碳气体中性，碱性气体中混有CO₂可用下面的反应除杂CO₂+2NaOH = Na₂CO₃+H₂O造纸氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要的作用。
由于其碱性特质，它被用于煮和漂白纸页的过程。
食品工业氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程：容器的清洗过程；淀粉的加工过程；羧甲基纤维素的制备过程；谷氨酸钠的制造过程。
水处理氢氧化钠被广泛应用于水处理。
在污水处理厂，氢氧化钠可以通过中和反应减小水的硬度。
在工业领域，是离子交换树脂再生的再生剂。
氢氧化钠具有强碱性，且在水中具有相对高的可溶性。
由于烧碱为液态，所以容易衡量用量，被方便的使用在水处理的各个领域。
氢氧化钠被使用在水处理方面的如下课题：消除水的硬度；调节水的pH值；对废水进行中和；离子交换树脂的再生；通过沉淀消除水中重金属离子。
人造纤维和纺织在纺织工业中，氢氧化钠被用于纤维的最终处理和染色。
主要用途：丝光处理法人造纤维冶金氢氧化钠被用于处理铝土矿，在铝土矿中含有氧化铝，铝金属即存在于氧化铝中。
由于工艺技术的提高，氧化铝（矾土）是世界上使用第二多的金属。
氢氧化钠还被用于生产锌合金和锌锭。
洗涤用品氢氧化钠一直被用于传统的生活用途，直到今天，肥皂、香皂和其它种类的洗涤用品对烧碱的需求量依然占烧碱的15%左右。
肥皂：制造肥皂是烧碱最古老和最广泛的用途，在制造肥皂的过程中，烧碱被用来中和脂肪酸。
洗涤剂：氢氧化钠被用于生产各种洗涤剂，甚至如今的洗衣粉也是由大量的烧碱制造出来的，烧碱被用于硫化反应后对过剩的发烟硫酸进行中和。
生活方面在食品生产中，氢氧化钠有时被用来加工食品。
注意：此时氢氧化钠的使用是严格控制的；而一些不法商贩会过量使用氢氧化钠从而使食品更“好看”，但这样的食品能致病。
5储存运输固体氢氧化钠装入0.5毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。
包装容器要完整、密封，有明显的“腐蚀性物品”标志。
铁路运输时，钢桶包装的可用敞车运输。
起运时包装要完整，装载应稳妥。
运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，防潮防雨。
如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌水等现象时，应立即更换包装或及早发货使用，容器破损可用锡焊修补。
严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。
运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。
不得与易燃物和酸类共贮混运。
[4]6安全与防护健康危害侵入途径：吸入、食入。
健康危害：该品有强烈刺激和腐蚀性。
粉尘或烟雾会刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔，皮肤和眼与NaOH直接接触会引起灼伤，误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。
[2]环境危害危险特性：该品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。
与酸发生中和反应并放热。
具有强腐蚀性。
