高一化学提醒

物质旳量1.原子和相对原子质量原子是化学变化中旳最小微粒。

原子是一种微观粒子, 它具有某些不一样于一般宏观颗粒旳特点。

如: 在化学变化中原子是不可分割旳；原子旳质量非常小, 如12C原子旳质量仅有1.993×10-26kg。

国际上规定, 以12C原子旳质量旳1/12作原则, 其他原子旳质量跟它比较所得旳值, 就是这种原子旳相对原子质量。

如12C原子旳质量为1.993×10-26kg, 某氧原子旳质量为2.657×10-26kg, 这种氧原子旳相对原子质量为：。

2.化学式和式量用元素符号来表达物质构成旳式子叫做化学式。

如O2.H2O、CO2.MgO、NaCl分别表达了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠旳构成。

有旳化学式仅能表达有关物质旳构成, 如NaCl。

也有旳化学式不仅能表达这种物质旳构成, 同步也能表达这种物质旳分子旳构成, 这种化学式也叫做分子式, 如H2O既是水旳化学式, 也是水旳分子式。

化学式中各原子旳相对原子质量旳总和就是式量。

若化学式同步又是分子式, 则式量也叫做相对分子质量。

书本知识导学运用书本知识诠解重要提醒1.物质旳量单位物质旳量是国际单位制中7个基本物理量之一, 它是一种物理量旳名称, 用符号n表达。

国际单位制(SI)中部分基本单位2.摩尔摩尔是物质旳量旳单位, 作为计算原子、分子或离子等微观粒子旳物质旳量单位, 简称摩, 符号为mol, 物质具有阿伏加德罗常数个微粒, 某物质旳量就是1mol, 每摩尔物质具有约6.02×1023个粒子。

摩尔跟其他计量单位同样, 也有其供数单位。

1Mmol=1000Kmol1Kmol=1000mol1mol=1000mmol3.阿伏加德罗常数旳涵义0.012kg12C中所含旳碳原子数称为阿伏加德罗常数, 在计算时一般使用6.02×1023molB这个近似值, 它可用符号NA表达, 其单位是molB。

高一必修二化学氨的知识点氨（Ammonia）是一种无机化合物，由氮和氢元素组成。

它是一种无色气体，具有强烈的刺激性气味。

在我们的日常生活中，氨被广泛应用于农业、化工和医药等领域。

本文将介绍高一必修二化学中关于氨的相关知识点。

一、氨的制备方法氨可以通过哈伯－博希过程来制备。

该过程利用自然气中的氮气与水合铝酸反应，生成氨气。

这是一种高温高压的工业过程。

氮气和氢气按照2:3的比例通入反应器，经过一系列催化反应，生成氨气。

二、氨的性质1. 氨气具有刺激性气味，可腐蚀皮肤和黏膜。

在高浓度下，氨气会对人体造成刺激和损伤。

2. 氨是一种气体，在常温常压下不易液化。

它的沸点为-33.4℃，密度轻于空气。

3. 氨是一种碱性物质，可以与酸反应产生盐和水。

例如，氨与盐酸反应生成氯化铵。

4. 氨在水中具有良好的溶解度，形成氨水。

氨水经常被用作家庭清洁剂以及肥料的成分。

三、氨的应用1. 农业领域：氨在农业中被广泛应用。

氨可以与二氧化碳反应生成尿素，作为植物的肥料。

尿素是一种含氮肥料，可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长发育。

2. 化工领域：氨是许多化工工艺的重要原料之一。

例如，氨气可以与乙烯反应生成乙二胺。

乙二胺是合成多种化学品的中间体，广泛应用于涂料、胶水、塑料等行业。

3. 医疗领域：氨水在医疗领域也有一定应用。

例如，氨水可以用作清洁和消毒伤口的药剂。

此外，氨水还可以用于治疗某些皮肤疾病，如湿疹和瘙痒。

四、氨的环境影响尽管氨在许多领域都有重要应用，但它也存在一些环境隐患。

例如，氨水的长期使用会导致土壤和地下水的污染。

此外，工业生产过程中可能会产生废气，将氨排放到大气中，对环境造成一定影响。

要注意的是，化学实验中使用氨气时，我们必须严格遵守安全操作规程，注意气体泄漏的处理和防范。

同时，在氨的生产、储存和运输过程中也要采取必要的安全措施，以确保人员和环境的安全。

通过了解氨的制备方法、性质、应用以及环境影响，我们对于这种常见的无机化合物有了更全面的认识。

第04讲离子反应与离子方程式课前引入思考与交流：什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？ 实验探究【答案】无明显现象否没有生成气体、沉淀、水 产生白色沉淀是生成了沉淀三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。

幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。

终于转危为安，渡过难关。

哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。

而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。

思考与交流：请写出下列几个反应，对比反应前后溶液中的离子，思考这些反应的实质是什么。

（1）Na2CO3 +Ca(OH)2（2）Na2CO3+HCl（过量）（3）Ca(OH)2+HCl【答案】（1）Na2CO3 + Ca(OH)2=== CaCO3↓+ 2NaOH（2）Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl+ CO2↑+ H2O（3）Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2+ 2H2O这几个反应的实质是，物质（电解质）溶于水后电离成为离子，离子之间发生反应生成沉淀或气体或水，而没有参加反应的离子仍存在于溶液中，没有结合生成新物质。

一、离子反应1. 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。

2. 本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。

3.离子反应的发生条件：生成难溶物（沉淀）、气体或难电离物（弱酸、弱碱、水），只要具备上述条件之一，反应就能发生。

二、离子方程式1．定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。

2．书写步骤：①写：写出正确的化学反应方程式②拆：把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等举个例子——Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应思考与交流：离子方程式中哪些物质可以拆？易错提醒1. 离子方程式中，只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆，难溶物、难电离物、气体、氧化物等不能拆。

1.从实验学化学一、蒸馏操作：蒸馏操作应注意的事项，如图：①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

[思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。

蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。

二、萃取实验操作萃取的操作方法如下：①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。

振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。

为把溶质分离干净，一般需多次萃取。

分液的操作方法：①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；⑤从漏斗上端口倒出上层液体。

化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。

(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。

高一化学必修一第一章知识点总结精彩4篇高一化学必修一篇一第一章第一节知识点1《化学实验安全》【内容说明】本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验安全。

本课包含六点内容：第一点：遵守实验室规则化学实验前，要牢记实验安全规则。

第二点：了解安全措施1、药品的安全存放；2、意外事故的紧急处理。

第三点：掌握正确的操作方法1、药品的取用；2、物质的加热；3、气体的收集方法。

第四点：实验后药品的处理化学实验“三废”的正确处理方法。

第五点：化学实验安全“六防”“六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。

第六点：实验安全“顺口溜”【设计思路】本课为高一学生的新授课，设计时的具体思路为：首先，创设情境，引入新课。

通过诺贝尔试验炸药引发令人痛心的事故的故事，引出掌握化学实验安全知识的重要性。

其次，展示本课学习目标，让学生明确目标，在目标引领下学习。

接着，全面进入新知的学习。

在新知学习模块中，以图片的形式再现知识点1“遵守实验室规则”；以文字填空、连线加图片的形式再现知识点2“实验安全措施”；以归类总结加图片的形式再现知识点3“实验室正确操作方法”；以表格形式总结知识点4和5“实验后药品处理”和“化学实验安全六防”；最后用朗朗上口的整齐对正的顺口溜总结实验安全注意事项再现知识点6.此外，精心挑选合理的课堂练习（并配有详尽的解析）帮助学生及时训练提高，有效掌握本课内容。

最后，简洁精炼地进行本课的小结，梳理知识点，强化记忆。

整个设计中文字、知识图片、表格、色彩及有趣的插图合理搭配，在呈现知识的同时也有引入入胜的良好视觉体验。

高一化学必修一篇二一蒸馏1、蒸馏（1）蒸馏实验原理利用混合物中各组分的沸点不同，把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

（2）实验仪器装置熟悉各仪器的名称蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体；牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。

2019学习高一化学必修二的建议为了方便高一的学生更好地学习化学知识，小编在这里整理了2019学习高一化学必修二的建议，供大家参考学习，希望能对大家有帮助!经过半年必修一课程的学习，很多同学对将来的文理分科问题已经有了答案，这样在对待必修二的态度上同学们间就产生了变化，准文科生们估计对化学就爱不起来了，准理科生们对化学就是死了也要爱，那同学们该以怎样的态度对待必修二呢?学习必修二有什么方法和技巧呢?对必修二内容的了解要达到什么程度呢?北京四中网校高中部的张老师给大家支几招。

一、该以怎样的态度对待必修二俗话说“态度决定一切”，同学们对待必修二就应该树立“必修”的意识。

化学是一门实用性很强的科学，与我们的衣、食、住、用、行息息相关，现代社会的三大问题能源、材料、环境也都离不开它，所以准文科生们即使高考中不用考化学了，但还要参加会考，况且我们在生活中还是需要了解化学的相关知识。

必修二第一章可以为我们揭开物质结构的奥秘，第二章与能源问题有关，第三章有机化合物的内容与我们的生活联系最为密切，第四章是利用化学知识上升到开发利用自然资源改造世界的高度。

由此可以看出必修二树立了为了提高国民素质、面向大众、为学生的终生发展奠定基础的学科目标，准文科生们更应该抓住这个机会认认真真学习化学。

有的同学必修一没有掌握好，便对必须二产生了畏惧情绪，其实不必，因为必修二与必修一的联系不是太大，学好必修二并不是件难事，同时必修二学好后更能促进对必修一内容的理解。

二、学习必修二的建议必修二第一章的内容是《物质结构元素周期律》，本章概念较多，内容比较抽象，理论性较强，同学们学习起来会比较吃力，选对参考资料就显得尤为重要。

如果同学们概念理解起来有困难，在北京四中网校的知识导学栏目里，老师们将每个概念运用列表格的方式对比相似的旧概念、在要点诠释里提醒同学们注意事项等方法帮助同学们理解、记忆。

比如在讲核素这个概念的时候，举例说明了核素概念的外延为原子，核素的概念是“具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子”，在高清课堂栏目里北京四中田老师特意强调了概念中核素是“一种原子”，而不是“一类原子”，并解释了二者的区别。

章丘一中高一化学考前指导一、考前准备1、心理准备同学们！这是我们入高中以来的第一次考试，也是检验我们入学前两个月的学习成果，所以我们要十分重视，把这次考试当做高考面对，经过了考试的不断洗礼后，我们才能以平常心面对高考。

2、怎么样备考，我觉得我们首先要梳理知识，把考试内容整体梳理一遍，重点的知识重点记忆。

其次，我们要落实一下近阶段做过的试卷，完善题型，查缺补漏，整理重要的解题思路和方法，提炼重要的解题关键点。

最后，把平时易错和易马虎的内容标注好，以便考试前再一次提醒自己。

3、考试时，注重审题，因为化学的易错点太多，所以一定要看清问题，再答题，如容量瓶的规格；玻璃仪器还是仪器；离子方程式还是化学方程式；被氧化还是被还原；少量还是过量，重视题意中提示的定语，这是解题关键。

4、答题前要通篇审题，把最拿手的题先解决，不擅长的题放在后面。

拿不准的题，先做好标记，没见过的知识要用排除法，合理把控时间，尽量留一些时间检查，先检查做标记的题，如果更有时间再检查计算部分（因为我们的计算能力都差）。

一定不能剩下大量时间用于睡觉。

二、必考的知识点1、重要的方程式：化学反应 2Na + 2H2O=2NaOH+ H2离子反应：2Na++ 2H2O=2Na++2OH-+ H2化学反应Cl2+H2O = HCl + HClO 离子反应 Cl2+H2O = H++Cl- + HClO化学反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2化学反应Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO + H2O离子反应：Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O化学反应2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O化学反应：Ca(ClO)2 +CO2+ H2O= CaCO3 + 2HClO化学反应：2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3化学反应Fe+2FeCl3 = 3FeCl2离子反应：Fe+2Fe3+ = 3Fe2+化学反应：2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3离子反应：2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+化学反应：2FeCl3 + Cu= 2FeCl2+ CuCl2离子反应：2Fe3+ + Cu= 2Fe2++ Cu2+2、必会的内容①钠与水的现象及其推导出的钠的物理性质②过氧化钠制取氧气的实验③氯水的成分及其成分检验④氯气漂白性实验⑤漂白粉的成分及其制取、漂白、失效方程式⑥氯气尾气处理及其离子方程式书写⑦阿伏伽德罗常数选择题⑧配制物质的量浓度的大题⑨物质分类的相关分类练习⑩胶体的分类、检验、制备、分离等基础知识⑾离子方程式书写⑿离子共存的选择题⒀电解质概念的选择题⒁氧化剂（还原剂）、氧化性（还原性）等的判断和强弱排序⒂铁的除杂；氢氧化亚铁的制备。

新教材化学实验总结1.Fe(OH)3胶体的制备1．原理：_________________________________________________________；2．步骤：往______中加入5~6滴______________溶液，继续加热直到溶液呈现________，停止加热。

3．注意事项： （1）不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有________（如Cl -），会使胶体发生聚沉； （2）不能搅拌或长时间持续________，因为会使胶粒运动加快，从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉；（3）为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl 3的饱和溶液。

2.丁达尔效应CuSO 4溶液 Fe(OH)3胶体（1）概念：当光束通过胶体时，可以看到________________________。

光亮通路是由于胶体粒子对光的 形成的。

（2）应用：区别溶液与胶体。

3.钠与氧气的反应 反应条件常温加热/点燃实验操作（1）电泳胶体分散质微粒细小，具有巨大的比表面积（单位质量具有的表面积），能较强地吸附电性相同的离子，从而形成带电微粒（胶粒）。

这些微粒在外电场的作用下会发生定向移动，如氢氧化铁胶体微粒带正电荷，在通电的情况下胶体微粒向与直流电源负极相连的一极移动，这种现象称为电泳。

（2）聚沉胶体粒子聚集成为较大的颗粒而形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫聚沉。

可使胶体聚沉的方法有①加酸、碱、盐的溶液；②加带相反电荷胶粒的胶体；③加热或搅拌。

实验现象银白色金属光泽很快______熔成小球，剧烈燃烧，发出____火焰，生成______固体反应原理注意4．钠与水的反应（1）实验操作（2）实验现象及解释（3）实验原理：_____________________________________________。

钠与盐溶液的反应盐溶液反应现象反应原理（离子方程式）浮、熔、游、响2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2↑NaCl无明显现象无CuSO4FeCl35.Na2O2与H2O的反应钠是非常活泼的金属，与O2反应时，条件不同（是否加热/点燃），现象不同，产物也不同，跟氧气的量、纯度等无关。

高一化学学法指导凤城一中高一化学备课组一、坚持课前预习积极主动学习化学和其它所有的功课一样需要进行课前预习，但预习不仅仅是把课本内容通读一遍，而要加入自己的思考。

首先了解课本基本内容，在不理解的地方做上标记；并完成相关内容的学案。

二、讲究课内学习提高课堂效率1、认真听课：注意力集中，积极主动地学习。

当老师引入新课的时候，同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的？当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的？当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的？当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的？2、记好笔记：详略得当，抓住要领来记。

记笔记不是抄老师的板书，更不是把老师的每句话都记下来。

课堂记笔记，应该是记一些课本上没有的东西（如老师补充的知识），记总结的规律，记解题方法等。

笔记不只是课堂记，在课后应该不断进行补充。

应该把老师讲过的一些有代表性的例题，自己做过一些好的题目以及经常出错的题目记下，写出完整的解题思路，解题方法和解题过程。

记笔记不是形式，而是一本学习手册，在学习中可以经常翻看。

三、落实课后复习巩固课堂所学课后复习是巩固知识的需要。

常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。

原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。

这正是课后复习的意义所在。

课后复习的方法如下：1、再阅读：上完新课再次阅读教材，能够“学新悟旧”，“温故知新”。

自我提高。

2、“后”作业：阅读教材之后才做作业事半功倍。

有些同学做作业之前没有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题来做作业，事倍功半。

3、常回忆：常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时翻阅教材相关内容，针对性强，效果很好。

4、多质疑：对知识的重点和难点多问些为什么?能够引起再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。

5、有计划：把每天的课外时间加以安排；把前一段学习的内容加以复习；能够提高学习的效率。