江西省高考理综-化学二模考试试卷(I)卷

可能用到的相对原子质量:H-1 N-4 O—16 Na—23 S—32 Mg-24 Si—28 C-12 Ni-59 Be—9 Cl-35。

5第Ⅰ卷(选择题，共42分）一、单项选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意)1．化学与生产、生活紧密相关,下列有关说法不正确的是（）A．人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶B．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂C．明矾净水是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质D．铝比铁更活泼,铁制品比铝制品更耐腐蚀【答案】D2．有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是（)A．M至N的反应类型是取代反应B．N的同分异构体有6种C．可用酸性KMnO4溶液区分N与Q D．0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15N A个H2【答案】C【解析】A．M至N的反应类型是是烯烃的加成反应，故A错误;B．4个碳的链有两种，分别为C—C—C—C，C—C（C)—C，C-C-C—C 的二氯代物有6种(包括N),C—C（C)—C的二氯代物有3种，则N的同分异构体有8种,故B错误；C．醇能被酸性高锰酸钾氧化，而卤代烃不能,则可用酸性KMnO4溶液区分N与Q，故C正确；D．每个Q分子内有2个羟基，则0。

3molQ与足量金属钠反应生成0.3N A个H2，故D错误;答案为C。

3．“银针验毒”在我国有上千年历史,银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。

其反应原理之一为:Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。

当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。

以下说法不正确的是（）A．当银针变黑时,所检验的物质有毒B．银针验毒时，Ag被氧化C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 D．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3【答案】D【解析】A．当银针变黑时，说明Ag氧化为Ag2S，则说明所检验的物质有毒，故A正确；B．银针验毒时，Ag元素化合价升高，被氧化，故B正确;C．在反应4Ag＋2H2S＋O2→2Ag2S＋2H2O中，氧化产物为Ag2S，还原产物为H2O，两者的物质的量之比为1∶1，故C正确；D．将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为Ag2S，负极为Al，总反应式为3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+Al（OH）3↓+3H2S↑，故D错误;答案为D。

江西省2021年高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B . 电解熔融三氯化铝可生产金属金属铝C . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D . 铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板2. （2分） (2016高二下·盘山期末) 能够可把苯酚、乙醇、氢氧化钠溶液鉴别出来的试剂是（）A . 碳酸钠溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 酚酞溶液D . FeCl3溶液3. （2分）工业上通过反应“SiO2+2C Si+2CO↑”制取单质硅．下列说法正确的是（）A . 自然界中硅元素均以SiO2形式存在B . 高纯度晶体Si可用于制造光导纤维C . 该反应条件下C的还原性比Si强D . 生成4.48LCO时转移电子数为0.4×6.03×10234. （2分）(2014·海南) 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A . 阴极附近溶液呈红色B . 阴极逸出气体C . 阳极附近溶液呈蓝色D . 溶液的pH变小5. （2分）有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是（）A . 化合价B . 原子半径C . 最外层电子排布D . 相对原子质量6. （2分） (2017高二上·济南期末) 在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t°C时AgCl的Ksp=4×10﹣10 ，下列说法不正确的是（）A . 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B . 在t°C时，AgBr的Ksp为4.9×10﹣13C . 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点D . 在t°C时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常数K≈8167. （2分）现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（）A . 若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大B . 若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3C . 若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3D . 若混合前三溶液物质的量浓度相等。

江西省高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是（）A . 不易生锈B . 导电性好C . 密度小D . 强度高2. （2分）(2015·桐庐模拟) 对下列四种有机物的分析，正确的是（）A . 水杨酸和茉莉醛均能发生银镜反应B . 乙酰水杨酸可以由水杨酸发生酯化反应生成C . 四种有机物都含有碳碳双键，都能和氢气发生加成反应D . 四种机物中只有乙酰水杨酸能发生水解反应3. （2分）(2019·萍乡模拟) 《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。

《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述错误的是（）A . 赤色固体可能是Fe2O3B . 青矾宜密闭保存，防止氧化变质C . 青矾燃烧过程中发生了电子转移D . “青矾厂气”可能是CO和CO24. （2分）(2018·辽宁模拟) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。

下列叙述错误的是（）A . 原子半径：c>d>aB . d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强C . a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D . 单质的熔点：c>b>a5. （2分） 2008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车﹣﹣比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市．比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技•绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的（）A . 充电过程是化学能转化为电能的过程B . 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OC . 放电时负极附近溶液的酸性增强D . 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动6. （2分）(2017·江西模拟) 下列有关实验操作的叙述错误的是（）A . 过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B . 蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热C . 萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体D . 配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水7. （2分）关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）A . c（CH3COOH）=0.01mol•L﹣1B . c（H+）=c（CH3COO﹣）C . 加水稀释100倍后，溶液pH=4D . 加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离二、实验题 (共1题；共11分)8. （11分） (2019高一上·南昌期末) 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。

高考化学二模试卷一、（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．上述电池工作时，有关说法正确的是（）A．铝罐将逐渐被腐蚀B．碳粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e﹣=2O2﹣C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻2．下列离子方程式书写正确的是（）A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2： +CO2+H2O→+HCO3﹣C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO3．下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3B．原子半径：Si＞Na＞OC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：K＞Na＞Mg4．下列说法正确的是（）A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好5．烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是（）A．6 B．7 C．8 D．106．4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），△H＜0.4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（）A．4s内，v（B）=0.075mol/（Ls）B．当c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2时，该反应即达到平衡状态C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低7．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸D．氨水8．下列事实不能用金属活动性解释的是（）A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部二、（非选择题，共4小题，共52分）9．常见的六种盐A、B、C、D、E、F，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子可能是Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣、SO32﹣，（阴、阳离子可能重复）已知：①六种盐均溶于水，水溶液均为无色．②A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈碱性．③D、F的焰色反应呈黄色，向F溶液加入少量FeCl3溶液，得到浅绿色溶液．④若在这六种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．⑤若在这六种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．请回答下列问题：（1）六种盐中，一定没有的阳离子是；（2）B的化学式是，C的化学式是；（3）F中包含的金属元素其单质通常用法冶炼；（4）向D的溶液中逐滴加入盐酸现象为；（5）若E作净水剂，用离子方程式表示其原理为；（6）写出F溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式．10．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题；（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）（1）②、⑤、⑥的旅子半径由大到小的顺序为（2）写出由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子的电子式，写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式．（3）元素⑥的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式（4）元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，将2L 甲气体与1.5L 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH 溶液完全吸收（没有气体残留）．所生成的含氧酸盐的化学式是．11．固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应．甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验．（1）仪器B的名称是．（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色，并有M生成，则Ⅲ中的试剂为，Ⅳ中发生反应的化学方程式为，Ⅴ中的试剂为．（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ﹣Ⅲ﹣Ⅳ﹣Ⅱ﹣Ⅴ﹣Ⅵ，此时Ⅱ中现象为，原因是．（4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得到0.56L（标准状况）M，则A的化学式为．12．有机物分子中与“O﹣C﹣”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应．已知：有机物J是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：（1）A中所含官能团的名称是．（2）A→B的反应类型是反应．（3）G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1：2反应，则G+B→H的化学方程式是．（4）J的同分异构体X属于芳香族化合物，1mol X与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比分别是1：4和1：1，且苯环上只有一种一氯代物．符合上述条件的X有种，写出其中任意一种的结构简式：．（5）已知E中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢．则下列说法正确的是（填序号）；E的分子式是．a．E与B互为同系物b．E中含有的官能团是羟基c．F在一定条件下也可转化为Ed．F中也有两种不同化学环境的氢（6）J的结构简式是．参考答案与试题解析一、（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．上述电池工作时，有关说法正确的是（）A．铝罐将逐渐被腐蚀B．碳粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e﹣=2O2﹣C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】碳棒、铝罐和食盐水构成了原电池，较活泼的金属铝作负极，导电的非金属碳棒作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；原电池放电时，正极应与玩具电机的正极相连．【解答】解：A、碳棒、铝罐和食盐水构成了原电池，较活泼的金属铝作负极，铝失电子生成铝离子，所以铝罐逐渐被腐蚀，故A正确；B、碳棒、铝罐和食盐水构成了原电池，较活泼的金属铝作负极，导电的非金属碳棒作正极，2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C、碳棒作原电池的正极，所以应与玩具电机的正极相连，故C错误．D、在原电池工作时，炭棒作正极，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，由此可知炭棒和碳粒的质量不会改变，故D错误．故选A．【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，易错选项是C，注意原电池负极应与玩具电机的负极相连，原电池正极与玩具电机的正极相连．2．下列离子方程式书写正确的是（）A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2： +CO2+H2O→+HCO3﹣C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．等物质的量反应生成碳素氢根离子；B．反应生成苯酚和碳酸氢根离子；C．反应生成硝酸亚铁、NO和水；D．发生氧化还原反应生成硫酸钙．【解答】解：A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸的离子反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣，故A错误；B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为+CO2+H2O→+HCO3﹣，故B正确；C．足量铁粉与稀硝酸反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++4H2O+2NO↑，故C错误；D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫的离子反应为Ca2++ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项BD为解答的难点，题目难度中等．3．下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3B．原子半径：Si＞Na＞OC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：K＞Na＞Mg【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；C．金属性越强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．同周期从左到右失电子能力减弱，同主族从上到下，失电子能力增强．【解答】解：A．非金属性O＞N＞P，则气态氢化物的稳定性为H2O＞NH3＞PH3，故A正确；B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞Si＞O，故B错误；C．金属性Cs＞K＞Na，则对应最高价氧化物的水化物的碱性为CsOH＞KOH＞NaOH，故C正确；D．同周期从左到右失电子能力减弱，同主族从上到下，失电子能力增强．故失电子能力：K ＞Na＞Mg，故D正确；故选B．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉金属性、非金属性的比较方法及半径的变化规律是解答本题的关键，难度不大，注意规律性知识的总结．4．下列说法正确的是（）A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、SO2使溴水、KMnO4（H+）褪色是利用了还原性，使品红褪色是由于漂白性；B、能使品红褪色的物质有很多，不仅仅是SO2，还有氯气等；C、活性炭是吸附漂白，漂白粉、Na2O2是氧化漂白，SO2是生成不稳定的无色物质；D、SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，两者都没有漂白能力．【解答】解：A、SO2使溴水、KMnO4（H+）褪色是利用了还原性，使品红褪色是由于漂白性，SO2不能使指示剂褪色，故A错误；B、能使品红褪色的物质有很多，不仅仅是SO2，还有氯气等，所以能使品红溶液褪色的不一定是SO2，故B正确；C、活性炭是吸附漂白，漂白粉、Na2O2是氧化漂白，SO2是生成不稳定的无色物质，所以其原理不相同，故C错误；D、SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力，所以漂白效果减弱，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的漂白性，侧重考查基本原理，知道二氧化硫具有漂白性、还原性，知道哪些方面体现还原性、哪些方面体现漂白性，易错选项是A．5．烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是（）A．6 B．7 C．8 D．10【考点】有机化合物中碳的成键特征；烷烃及其命名．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键，当﹣CH2﹣、、各有1个时，烷烃中碳元素数目最少，分析﹣CH2﹣、、连接甲基数目，1个﹣CH﹣可连接1个甲基，﹣CH2﹣不管多少个只能连接两个﹣CH3．可以连接2个甲基，据此计算判断．【解答】解：当分子中﹣CH2﹣、、各有1个时，烷烃中碳元素数目最少，﹣CH2﹣不管多少个只能连接两个﹣CH3，1个可连接1个甲基，1个可以连接2个甲基，所以能够连接的甲基数目为2+1+2=5，所以分子中碳原子数最少为5+3=8，．故选：C．【点评】本题考查有机化合物中成键特征，难度中等，关键清楚有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键．6．4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），△H＜0.4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（）A．4s内，v（B）=0.075mol/（Ls）B．当c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2时，该反应即达到平衡状态C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】A．根据反应速率之比等于化学计量数之比计算；B．反应是否达到平衡状态，取决于正反应速率的关系，与平衡时的各物质的浓度无关；C．升高温度，平衡向逆反应方向移动；D．缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动．【解答】解：A．v（C）==0.15mol/（Ls），反应速率之比等于化学计量数之比，则v（B）=0.075mol/（Ls），故A正确；B．平衡时各物质的浓度关系取决于起始配比数以及反应的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故B错误；C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的物质的量浓度减小，故C错误；D．缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意外界条件对化学平衡的影响．7．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸D．氨水【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．【解答】解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．A、NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；B、Ba（OH）2溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C错误；D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确；故选D．【点评】本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．8．下列事实不能用金属活动性解释的是（）A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】元素及其化合物．【分析】根据能体现金属活动性强弱的有：原电池的正负极，电解池的离子析出顺序，金属冶炼方式，与水反应的激烈程度，置换反应等．【解答】解：A．铝的表面能生成一层致密的氧化膜，阻碍了反应的进一部进行，所以可用铝制的水壶烧水，与题意无关，故A错误；B．镀锌铁制品破损后，活泼性较强的锌作原电池的负极，活泼性较弱铁作原电池的正极，符合题意，故B正确；C．根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，符合题意，故C正确；D．利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极得到电子，阴极与电池的负极相连，得到电子，这几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在电解过程中Ag、Pt不会失去电子，而是形成阳极泥，符合题意，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了金属活动性强弱的比较，常见的方法有：原电池的正负极，电解池的离子析出顺序，金属冶炼方式，与水反应的激烈程度，置换反应等．二、（非选择题，共4小题，共52分）9．常见的六种盐A、B、C、D、E、F，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子可能是Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣、SO32﹣，（阴、阳离子可能重复）已知：①六种盐均溶于水，水溶液均为无色．②A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈碱性．③D、F的焰色反应呈黄色，向F溶液加入少量FeCl3溶液，得到浅绿色溶液．④若在这六种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．⑤若在这六种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．请回答下列问题：（1）六种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+；（2）B的化学式是（NH4）2SO4，C的化学式是AgNO3；（3）F中包含的金属元素其单质通常用电解法冶炼；（4）向D的溶液中逐滴加入盐酸现象为先无明显现象，后有气泡产生；（5）若E作净水剂，用离子方程式表示其原理为Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；（6）写出F溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式SO32﹣+2Fe3++H2O═SO42﹣+2Fe2++2H+．【考点】无机物的推断；常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】由①可知，溶液均为无色，则一定不含Cu2+，D、F的溶液呈碱性知应是强碱弱酸盐，根据③知D、F是钠盐，F中含有具有还原性的弱酸阴离子，则F是Na2SO3，D是Na2CO3；根据④知C是AgNO3，E是铝盐；A是强酸强碱盐，且与Ba（NO3）2溶液不产生沉淀，与AgNO3、铝盐、铵盐产生沉淀，则A是BaCl2，E是Al2（SO4）3，B是（NH4）2SO4．以此来解答．【解答】解：由①可知，溶液均为无色，则一定不含Cu2+，D、F的溶液呈碱性知应是强碱弱酸盐，根据③知D、F是钠盐，F中含有具有还原性的弱酸阴离子，则F是Na2SO3，D是Na2CO3；根据④知C是AgNO3，E是铝盐；结合②⑤⑥可知A是强酸强碱盐，且与Ba（NO3）2溶液不产生沉淀，与AgNO3、铝盐、铵盐产生沉淀，则A是BaCl2，E是Al2（SO4）3，B是（NH4）2SO4．（1）六种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+，故答案为：Cu2+；（2）由上述分析可知，B为（NH4）2SO4，C为AgNO3，故答案为：（NH4）2SO4；AgNO3；（3）F中包含的金属元素为Na，其单质通常用电解法冶炼，故答案为：电解；（4）向D的溶液中逐滴加入盐酸现象为先无明显现象，后有气泡产生，故答案为：先无明显现象，后有气泡产生；（5）若E作净水剂，用离子方程式表示其原理为Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；（6）F溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为SO32﹣+2Fe3++H2O═SO42﹣+2Fe2++2H+，故答案为：SO32﹣+2Fe3++H2O═SO42﹣+2Fe2++2H+．【点评】本题以离子的共存及离子反应考查推断，把握离子之间的反应推断出存在离子是解答的关键，注意氧化还原反应及与盐类水解等分析，题目难度中等．10．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题；（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）（1）②、⑤、⑥的旅子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C（2）写出由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子的电子式，写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式CH4+2Cl2C+4HCl ．（3）元素⑥的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O（4）元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，将2L 甲气体与1.5L 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH 溶液完全吸收（没有气体残留）．所生成的含氧酸盐的化学式是NaNO3．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，（1）周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；（2）由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子为CH4，CH4中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对；氯气与甲烷发生置换反应，氯气具有强氧化性，故反应生成碳与氯化氢；（3）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；（4）元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，甲为NO；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小，乙为O2，在一定条件下，将2LNO气体与1.5LO2均匀混合，该混合气体被足量NaOH溶液完全吸收，根据电子转移守恒计算N元素在盐中的化合价，据此确定化学式．【解答】解：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，（1）Na、Al、Si同周期，周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al＞Si，同主族原子核外电子层数越多半径越大，故半径Si＞C，则有原子半径Na＞Al＞C，故答案为：Na＞Al＞C；（2）由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子为CH4，CH4中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，甲烷电子式为：，氯气有强氧化性，与甲烷发生置换反应，故生成碳与氯化氢，反应方程式：CH4+2Cl2 C+4HCl，故答案为：；CH4+2Cl2 C+4HCl；（3）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（4）元素③有多种氧化物，甲的相对分子质量最小，甲为NO；元素④有多种单质，乙的相对分子质量最小，乙为O2，在一定条件下，将2LNO气体与1.5LO2均匀混合，该混合气体被足量NaOH溶液完全吸收，N元素被氧化，令盐N元素化合价为a，根据电子转移守恒可知，则1.5×4=2×（a﹣2），解得a=5，故生成的盐为NaNO3，故答案为：NaNO3．【点评】本题考查结构性质位置关系、半径比较、常用化学用语书写、氧化还原反应计算等，难度中等，整体把握元素周期表，确定元素种类是关键，（4）中注意根据电子转移守恒利用．11．固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应．甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验．（1）仪器B的名称是分液漏斗．（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色，并有M生成，则Ⅲ中的试剂为碱石灰，Ⅳ中发生反应的化学方程式为3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O ，Ⅴ中的试剂为浓硫酸．（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ﹣Ⅲ﹣Ⅳ﹣Ⅱ﹣Ⅴ﹣Ⅵ，此时Ⅱ中现象为变蓝，原因是CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝．（4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得到0.56L（标准状况）M，则A的化学式为Mg3N2．【考点】性质实验方案的设计．【专题】推断题；实验分析题．【分析】（1）仪器B是分液漏斗；（2）Ⅱ中的试纸变蓝，说明生成碱性气体氨气，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色，并有M生成，Ⅳ为氨气与氧化铜反应，生成Cu，M为气体单质，为氮气，同时生成水．进入装置Ⅳ的气体应干燥，Ⅲ中试剂的作用是除去氨气中的水，故Ⅲ中的试剂为碱石灰；Ⅴ中的试剂的作用是除去剩余的氨气，故应为浓硫酸；（3）装置连接顺序改变后，因为3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O，该反应有水生成，且氨气肯定不能完全反应；（4）设该化合物的化学式为M3N x，M的相对原子质量为R，利用关系式M3N x～N2，确定R与x的关系，x是M的化合价，只能取正整数，讨论确定M的相对原子质量，进而确定元素．【解答】解：（1）仪器B的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）Ⅱ中的试纸变蓝，说明生成了NH3，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，生成Cu，M为气体单质，为氮气，同时生成水，发生了反应：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O，Ⅲ中试剂的作用是除去氨气中的水，故应是碱石灰，Ⅴ中的试剂的作用是除去剩余的氨气，故应为浓硫酸，故答案为：碱石灰；3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；浓硫酸；（3）装置连接顺序改变后，因为3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O，该反应有水生成，且氨气肯定不能完全反应，剩余的氨气和水反应NH3H2O，显碱性，使红色石蕊试纸变蓝，故答案为：变蓝；CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝；（4）设该化合物的化学式为M3N x，M的相对原子质量为R，则：M3N x～N23R+14x 11.2 x L2.5g 0.56 L2.5×11.2x=（3R+14x）×0.56整理得R=12x，因x是M的化合价，只能取正整数，R为12、24或36，则此元素只能为Mg，化合物A是Mg3N2，故答案为：Mg3N2．【点评】本题主要考查元素化合物知识、化学计算、化学实验，（4）中根据生成的氨气确定N元素化合价，利用讨论的方法进行计算确定元素，难度较大．12．有机物分子中与“O﹣C﹣”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应．已知：有机物J是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：（1）A中所含官能团的名称是醛基．（2）A→B的反应类型是加成反应反应．（3）G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1：2反应，则G+B→H的化学方程式是HOOCCH2COOH+2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O ．（4）J的同分异构体X属于芳香族化合物，1mol X与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比分别是1：4和1：1，且苯环上只有一种一氯代物．符合上述条件的X有 2 种，写出其中任意一种的结构简式：．（5）已知E中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢．则下列说法正确的是bc （填序号）；E的分子式是C5H12O4．a．E与B互为同系物b．E中含有的官能团是羟基c．F在一定条件下也可转化为Ed．F中也有两种不同化学环境的氢（6）J的结构简式是．【考点】有机物的推断．。

江西省高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应（未配平）：Mn2++S2O82一+H2O→MnO4一+SO42一+H+ ，下列说法不正确的是（）A . 氧化性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣B . 氧化剂S2O82﹣的摩尔质量为 192 g/molC . 该反应中酸性介质可以为盐酸D . 若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子 0.5 mol2. （2分） (2016高二上·广州开学考) 下列事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是（）①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰②苯在特定条件下能与氢气发生加成反应③苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应④苯分子具有平面正六边形结构，其中6个碳原子之间的键完全相同．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①3. （2分） (2016高一上·烟台期中) NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1mol Cl2与足量的铁充分反应，．转移的电子数为2NAB . 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAC . 常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子D . 124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣离子数为2NA4. （2分） (2018高一下·北京期中) LED产品的使用为城市增添色彩。

下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。

下列有关叙述正确的是（）A . a处通入氧气， b处通氢气B . 通入H2的电极发生反应：H2－2e- ＝ 2H+C . 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH－D . 该装置将化学能最终转化为电能5. （2分）(2016·广州模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）项①②③实验结论A稀盐酸Na2SO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl＞C＞SiB稀硫酸Na2S滴加少量AgNO3的KI溶液Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S）C浓盐酸KMnO4AgNO3和稀硝酸混合溶液Cl2溶于水有Cl﹣生成D浓硫酸蔗糖Ba（OH）2溶液SO2能与碱溶液反应A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（）A . 第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B . Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小C . Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D . Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO47. （2分）(2018·江门模拟) 常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数随pH 变化的关系如图所示.下列表述正确的是（）A . 在含H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量HCl,HA-的物质的量分数一定变大B . 将等物质的量的NaH A、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)C . 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)D . 将等物质的量的NaHA，Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）(2018·咸阳模拟) 某学习小组为探究镁及其化合物的性质,查阅资料知:ⅰMg3N2遇水发生水解反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2OⅱNO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2Oⅲ常溫下,NH3·H2O、CH3COOH的电离常数均为1.8×10-5（1） I.探究镁的性质。

- 1 -- 2 -- 3 -参考答案一、选择题三、非选择题(一)必做题26.（15分）（1）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑（2分）可随时控制反应的发生和停止（2分）（2）检验氢气纯度（2分）（3）c-b-g-f-d-e-g-f（3分）防止Ca3N2和CaH2水解（共2分）（4）6H2 + Ca3N2 3CaH2 + 2NH3（2分）（5）灼烧固体，若有水珠生成，则含有固体CaH2（2分）27.（14分）（1）2H+ + SiO32- = H2SiO3(胶体) （2分）（2）3.2（2分）Ni(OH)2（2分）把Cr3+转化为CrO2-，除去铬元素（2分）（3）70℃ 每300mL加入8mL双氧水（共2分）- 4 -70℃以后沉淀率增加不大，同时双氧水分解速率加快，增加了成本（共2分）（4）3NiS + 8HNO3 = 2NO↑ + 4H2O + 3Ni(NO3)2 + 3S↓ （2分）28.（14分）（1）+6 （2分） MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O（2分）（2）12ΔH2－12ΔH1（2分）（3）①BC（2分）②4×10-4（2分）③B（2分） 1.0（2分）(二)选做题35.（1）2 （2分） 3d （2分）（2）正四面体形（1分）；大于（1分）（3）电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大。

（2分）（4）TiO2+ 2C+2C12 1000~1100K TiCCl4+2CO + TiN4 （2分）（5）TiN（2分）3分）- 5 -36.（15分）（1）甲苯（1分）酯基、溴原子（2分）（2）光照（1分）（3）（2分）取代反应（1分）（4）HO—CH2—CH2—OH（2分）（5）4（2分）- 6 -。

江西省高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）油脂水解的产物是（）A . 酸和甘油B . 氨基酸C . CO2D . 水和CO22. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列说法中正确的是（）A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB . 从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液溶质物质的量浓度为1 mol/LC . 0.5 L 2 mol•L﹣1的BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣的总数为3×6.02×1023D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g•cm﹣3）与10 mL18.4 mol•L﹣1的硫酸的浓度不同3. （2分） (2018高一下·吉林期末) 氟利昂﹣﹣12是甲烷的氟、氯代物，结构式为．下列有关叙述正确的是（）A . 它有2种同分异构体B . 它是平面分子C . 它有4种同分异构体D . 它只有一种结构4. （2分） (2017高一上·泉州期末) 下列关于氯的说法中正确的是（）A . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B . Cl2和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同C . 实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D . 氯气、液氯和氯水是一种物质5. （2分）(2018·黑龙江模拟) 碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。

下列说法正确的是（）A . VB2电极的电极反应式为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+B . 外电路中电子由c电极流向VB2电极C . 电解过程中SO42-向b电极移动D . 电解过程中,b电极表面有红色物质析出6. （2分）与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（）A . 与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B . 金属性由弱到强C . 氧化性由弱到强D . 原子半径由小到大7. （2分） (2016高二上·临川期中) 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L 的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C）．其中正确的是（）A . c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）B . c（Na+）+c（H+）=c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）C . c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32﹣）+c（OH﹣）D . 两溶液中的c（Na+）、c（HRO3﹣）和c（RO32﹣）分别相等二、综合题 (共5题；共48分)8. （12分）(2016·上海) 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料．完成下列填空：（1）半水煤气含有少量硫化氢．将半水煤气样品通入________溶液中（填写试剂名称），出现________，可以证明有硫化氢存在．（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O CO2+H2，若半水煤气中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，经CO变换后的气体中：V（H2）：V（N2）=________．（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一．已知：Na2CO3K2CO320℃碱液最高浓度（mol/L） 2.08.0碱的价格（元/kg） 1.259.80若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是________；缺点是________．如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？________写出这种方法涉及的化学反应方程式．________（4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案．取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数．①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、________Ⅰ、________Ⅳ、________Ⅴ、________方框中．②该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数．9. （7分） (2018高一上·九江开学考) 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。

江西省南昌市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）如图照片显示：一只可爱小猫站在一块高分子合成材料上，下面烈火灼烧而小猫却若无其事．这说明此高分子材料一定具有的性质是（）A . 良好的绝缘性B . 良好的绝热性C . 良好的导热性D . 熔点低2. （2分） (2016高一上·温州期中) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列说法正确的是（）A . 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B . 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中： >1C . pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D . pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③4. （2分） (2015高二下·红河期中) 在阿斯匹林的结构简式（右式）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键．将阿斯匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是（）A . ①④B . ②⑤C . ③④D . ②⑥5. （2分） (2016高一下·宝应期中) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z＞Y＞XB . 气态氢化物的稳定性：R＜WC . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物6. （2分） (2020高一下·浙江开学考) ClO2是新型消毒剂，可以由过焦硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是（）A . 该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2↑+2Na2SO4B . 每1 mol Na2S2O8参加反应，得到1mol e－C . ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒D . 该实验条件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO27. （2分） (2019高二上·醴陵期末) 已知草酸为二元弱酸：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中错误的是（）A . pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）B . H2C2O4的第一步电离，平衡常数为10-1.2C . 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2D . 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度增大二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2016高三上·济南期中) 亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣， MnO4﹣被还原为Mn2+ ．（1）制备NaNO2（i）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________．（ii）B装置的目的是________．（iii）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是________（填序号）．A．P2O5 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．生石灰（iv）E装置发生反应的离子方程式是________．（2）测定NaNO2纯度准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解．用a mol•L﹣1酸性KMnO4溶液滴定，达滴定终点时所用KMnO4溶液体积为bml．则样品中NaNO2的质量分数为________．（假设样品中其他杂质与酸性KMnO4溶液不反应，用含m、a、b的代数式表示．）三、综合题 (共4题；共34分)9. （12分） (2019高一上·岳阳期末) 硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2、稀硝酸的还原产物为NO。

江西省2023届高三下学期二模考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．十四届人大决定重新组建科学技术部，反映出国家对科技创新高度重视。

科技日新A．A B．B C．C D．D2．胆矾是中学实验室常见的物质，在生产、生活中有广泛应用。

如游泳池用硫酸铜杀菌消毒等。

某小组对胆矾的性质进行探究，设计实验及现象如下：①在CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生沉淀和棕色溶液，过滤得到白色沉淀和棕色溶液，在棕色溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色；①在氮气保护下加热CaSO4·5H2O晶体，固体先变白色，后变黑色；将气体依次通过含足量盐酸的BaCl2溶液、品红溶液、含KSCN的FeCl2溶液，依次观察到的现象是产生白色沉淀、品红褪色、溶液变红色。

下列叙述错误的是A．实验①中，滴加淀粉溶液的目的是检验I2B．实验①中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：1C．实验①中，溶液中盐酸可以抑制SO2与水反应D．实验①中，可用Ba(NO3)2溶液替代BaCl2溶液3．N A为阿伏加德罗常数的值。

硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

下列有关叙述正确的是A．6gSO2和SO3的混合物中含中子数为3N AB．32gS8(如圈所示)中S原子形成共价键的数目为2N AC．1L0.5mol·L-1Na2SO3溶液含阴离子总数小于0.5N AD．1molH2S与适量O2完全反应转移电子数一定为2N A4．近日，科学家开发超薄Ni/CdS纳米片双功能光催化剂同时用于析氢和生物质选择性氧化，部分过程如图所示。

下列叙述错误的是A．上述三种有机物都含有3种官能团B．用NaHCO3溶液可区别糠醇和糠酸C．在催化剂作用下，1mol糠酸最多能消耗3molH2D．上述3种有机物都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于38。

江西省高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2016·分宜模拟) 下列关于金属表面氧化膜的说法正确的是（）A . 金属表面的氧化膜都很致密，能对金属起到保护作用B . 金属表面的氧化膜的形成都需要金属暴露在空气中很长时间才会形成C . 金属表面的氧化膜薄层的厚度会随着金属暴露在空气中的时间增长而加厚D . 某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用2. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A . 金刚石和石墨B . 丙醇和甲乙醚C . CH3－CH2－CH2－COOH和CH3－CH2－CH2－CH2－COOHD . 和3. （2分） (2019高一下·南岸期末) 某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为C . 每转移电子，消耗标准状况下D . 由a极通过固体酸电解质传递到b极4. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是（）A . HNO3B . CuCl2C . K2CO3D . NH3·H2O5. （2分） (2016高三上·烟台期中) 下列实验中，无明显现象的是（）A . CO2通入CaCl2溶液中B . NO2通入FeSO4溶液中C . NH3通入A1C13溶液中D . SO2通入Ba（NO3）2溶液中6. （2分）氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液，有关叙述正确的是（）①负极反应为2H2－4e－══4H＋②负极反应为2H2＋4OH－－4e－══4H2O③工作时正极pH增大，而负极pH减小④工作时负极pH增大，而正极pH减小⑤工作时溶液中阴离子移向正极⑥使用一段时间，KOH溶液质量分数仍为30%A . ①②③B . ②③C . ②③⑥D . ④⑤7. （2分）下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B . 一定温度下，可逆反应2X (g)＋Y (g) 2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2C . 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大D . FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性二、综合题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高二下·汕头期末) 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃。