广西桂林市第一中学2017-2018年高一下学期期中检测化学试题 Word版含答案

广西桂林市2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘 B．氯碱工业 C．海水提溴 D．煅烧石灰石制取生石灰【答案】D2．下列电子式或结构式错误的是（）A． B．C． D．水的结构式：【答案】C【解析】A、氢氧根的电子式为，A正确；B、溴化铵是离子化合物，电子式为，B正确；C、四氯化碳是共价化合物，电子式为，C错误；D、水的结构式为H-O-H，D正确，答案选C。

3．下列说法正确的是（）A．最高正价：S>P>Si B．离子半径： S2－＜Cl－＜Br－C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D．碱性强弱：LiOH >NaOH> KOH【答案】A【解析】A．最高正价等于最外层电子数，则最高价：S>P>Si，A正确；B．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：Cl－＜S2－＜Br－，B错误；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，酸性强弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，C错误；D．同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH，D错误，答案选A。

【点睛】掌握元素周期律的实质和变化规律是解答的关键，选项A需要注意①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。

②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。

4．下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是（）①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷A．①②③④⑤ B．⑤④③②①C．②①⑤④③ D．③④⑤①②【答案】D考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响．5．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）A．MgCl2、NH4I B．H2O、CO2 C．Na2O、CH4 D．Na H、 Ba(OH)2【答案】B【解析】A．MgCl2含有离子键，NH4I含有离子键和共价键，A错误；B．H2O、CO2均含有共价键，B增强；C．Na2O含有离子键，CH4含有共价键，C错误；D．NaH含有离子键，Ba(OH)2含有离子键和共价键，D错误，答案选B。

广西桂林中学2017-2018学年高一上学期期中考试试卷1.在实验室中，通常将金属钠保存在（）A. 水中B. 煤油中C. 四氯化碳中D. 汽油中【答案】B【解析】A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；2.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )A. 萃取B. 渗析C. 过滤D. 丁达尔效应【答案】D【解析】鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是丁达尔效应，能产生丁达尔效应的为氢氧化铁胶体，不能产生丁达尔效应的为氯化铁溶液，答案选D。

3.已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是( )A. ②中溶液为无色B. ③中溶液的溶质组成有2种情况C. ④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种D. 加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡【答案】C【解析】碳酸钠溶液能使酚酞变红，故A错误；③中溶液的溶质组成有（碳酸钠、酚酞、氢氧化钠），（酚酞、氢氧化钠），（酚酞、氢氧化钠、氢氧化钙）3种情况，故B错误；④中溶液的溶质除酚酞外，还有氯化钠、氯化钙、氯化氢，故C正确；加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，产生大量气泡，溶液由红色变为无色，故D错误。

4.下列离子方程式正确的是( )A. 石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO3—＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2OB. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3H+C. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2 + OH－═ HCO3－D. 氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋==== H2O【答案】B【解析】A、石灰乳不能拆，选项A错误；B、向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3H+，选项B正确；C、二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为：CO2 +2 OH－═CO32－+H2O，选项C错误；D、氧化钠与盐酸反应的离子方程式为：Na2O＋2H＋=2Na++ H2O，选项D错误。

桂林中学2017-2018学年开学考高一化学科试卷满分100分，时间90分钟（2016.10）可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O- 16 N- 14 Na- 23 Mg-24 S- 32 K-39Cl- 35.5 Ca-40第Ⅰ卷一、选择题（本题总分48分，包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学概念在逻辑上存在右图几种关系，对下列概念的说法正确的是A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与酸性氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．分散系与胶体属于并列关系2．元素X 的离子结构示意图为 ，Y 的原子结构示意图为 ， 则元素X 与元素Y 形成化合物的常见化学式为A ．XYB ．XY 2C ． X 2YD ．XY 33．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（忽略体积变化），离子浓度保持不变的是A ．OH －B ．Na +C ．H +D ．Cl －4．某学生以铁丝和Cl 2为原料进行下列三个实验。

下列说法正确的是A ．实验①所涉及的反应为置换反应B ．实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②>③C ．实验③得到的物质能产生丁达尔现象D ．实验③制得的物质为纯净物5．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是铁丝氯气 ①燃烧 ②FeCl 3溶于水 ③FeCl 3浓溶液滴入沸水A．0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为N AC．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gD．18g H2O和N A 个OH—中含有的电子数均为10 N A6．同温同压下，若2体积单质气体A2和1体积单质气体B2化合生成2体积气体C，则C的化学式为A．A2B B．AB C．AB2D．A2B27．下列除杂质的操作中不正确．．．的是A. CaO 固体中混有少量CaCO3：高温加热固体至质量恒定B. NaCl溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中滴加稀盐酸至溶液为中性C. CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶D. NaCl溶液中混有少量I2：加入适量苯，振荡，静置，分液8．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

桂林市第一中学2017～2018学年度下学期期中质量检测试卷 高一 数 学 （用时120分钟，满分150分） 注意事项：1．试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效．．．．．．．．．．； 2．考试结束后，只将答题卡交回，试题卷不用交．．．．．．．．．．．．．．，自己保管好以备讲评使用。

第I 卷：选择题（共60分，请在答题卡上答题，否则答题无效） 一、 选择题：（本大题共12小题，每小题5分，满分60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将正确的答案填在答题卡上。

） 1、某社区有500个家庭，其中高收入家庭125户，中等收入家庭280户，低收入家庭95户．为了调查社会购买力的某项指标，要从中抽取一个容量为100的样本，记作①；某学校高一年级有12名女排运动员，要从中选出3名调查学习负担情况，记作②.那么完成上述两项调查应采用的抽样方法是( ) A. ①用简单随机抽样法；②用系统抽样法 B. ①用分层抽样法；②用简单随机抽样法 C. ①用系统抽样法；②用分层抽样法 D. ①用分层抽样法；②用系统抽样法 2、若已知A （1，1，1），B （－3，－3，－3），则线段AB 的长为 A. 4错误！未找到引用源。

B. 2错误！未找到引用源。

C. 4错误！未找到引用源。

D. 3错误！未找到引用源。

3、如图所示茎叶图记录了甲、乙两组各五名学生在一次英语听力测试中的成绩（单位：分），已知甲组数据的中位数为17，乙组数据的平均数为17.4，则x 、y 的值分别为（ ）A. 7、8B. 5、7C. 8、5D. 7、7 4、甲、乙两人在一次射击比赛中各射靶5次，两人成绩的条形统计图如图所示，则（ ）A.甲的成绩的平均数小于乙的成绩的平均数B.甲的成绩的中位数等于乙的成绩的中位数C.甲的成绩的方差小于乙的成绩的方差D.甲的成绩的方差大于乙的成绩的方差5、执行如图的程序框图，如果输入的a=﹣1，则输出的S=（ ） ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄年级:班级： 班 姓名：高初 自觉遵守学校考场规则。

2017-2018学年广西桂林市桂电中学高一（下）期中化学试卷一.本卷共16小题，每小题3分，共48分．1．下列有关实验的叙述正确的是（）A．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A3．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑5．下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（）A．FeCl3、AlCl3B．NaCl、BaCl2C．MgCl2、CuCl2D．FeCl2、FeCl3 6．下列各组中属于同位素关系的是（）A ．与B ．T 2O 与H 2OC ．与D ．金刚石与石墨7．下列各组元素性质的递变错误的是（ ）A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素的最高正化合价依次升高C ．B 、C 、N 、O 、F 原子半径依次增大D ．Li 、Na 、K 、Rb 的金属性依次增强8．下列各组元素中，属于同一主族的是（ ）A ．F 、Cl 、BrB ．Na 、Mg 、AlC ．Si 、P 、SD ．O 、S 、Cl9．在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（ ）A ．制农药的元素B ．制催化剂的元素C ．制半导体的元素D ．制耐高温合金材料的元素10．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（ ）A ．它是副族元素B ．它是第六周期元素C ．它的原子核内有63个质子D ．它的一种同位素的核内有89个中子11．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的（ ）A ．原子量和核外电子数B ．电子层数和最外层电子数C ．原子量和最外层电子数D ．电子层数和次外层电子数12．某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（ ）A ．一定是金属元素B ．一定是ⅡA 族元素C ．一定是过渡元素D ．可能是金属元素，也可能不是金属元素 13．下列物质中只含有共价键的是（ ）A ．Na 2O 2B ．NaClC ．HClD ．Na 2O 14．下列化合物的电子式书写正确的是（ ）A．B．C．D．15．下列说法正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH416．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强二.本卷共7小题，共52分．17．在短周期元素中：①金属性最强的元素是；②地壳中含量最丰富的元素位于第周期第族，在11～17号的元素中；③原子半径最小的元素是，阳离子半径最小的是，阴离子半径最小的是；④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的是．18．某元素R的结构示意图为：（1）当x=10+y时，该粒子为（填“原子”、“阳粒子”或“阴离子”），当x＜10+y时，该粒子为．（2）当y=2是x=．该元素能形成的离子符号为．（3）若该结构示意图表示的粒子是R﹣，则x=，y=．19．写出下列物质的电子式（1）Na2O2（2）H2S．20．根据元素周期表回答下列问题．（1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为．A．Ⅰ区B．Ⅱ区C．Ⅲ区D．Ⅳ区（2）上述元素中化学性质最不活泼的是元素（填元素符号，下同）．（3）上述元素中只有负化合价而无正化合价的是元素．（4）a、c的最高价氧化物的水化物的碱性＞．（填化学式）21．已知五种元素原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子．试回答下列问题：（1）写出C元素的名称是（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程；（3）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物．（4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于（离子或共价）化合物，存在的化学键．22．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8．（1）写出各元素的名称：X，Y，（2）写出Z的氢化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式（3）W元素的最高价氧化物对应的水化物与X最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式．23．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．（1）写出A、B、C三种元素的名称分别为、、；（2）B位于元素周期表中第周期，第族；（3）C的原子结构示意图为，C的单质与水反应的化学方程式为；（4）比较B、C的原子半径；B C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．2015-2016学年广西桂林市桂电中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.本卷共16小题，每小题3分，共48分．1．下列有关实验的叙述正确的是（）A．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．容量瓶不能存放溶液；B．容量瓶只能配制与其规格相同体积的溶液；C．容量瓶不能用来溶解或稀释药品；D．容量瓶不能加热，但锥形瓶能加热．【解答】解：A．容量瓶不能存放溶液，只能用来配制溶液，故A错误；B．容量瓶刻度线下没有刻度，所以容量瓶只能配制与其规格相同体积的溶液，不能配制其规格下任意体积的溶液，故B错误；C．容量瓶不能用来溶解或稀释药品，只能用来配制溶液，故C错误；D．容量瓶不能加热，但锥形瓶能加热，加热锥形瓶时需要垫石棉网，故D正确；故选D．【点评】本题考查容量瓶的有关知识，难度不大，注意容量瓶不能溶解或稀释药品．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氦气是单原子分子；B、注意设置条件的干扰；C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量；D、标况下，水是液体，无法计算其物质的量．【解答】解：A、含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3N A，故B正确；C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D、标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数，注意题中干扰条件的处理，本题难度不大．3．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂【考点】氧化还原反应．【分析】从化合价变化的角度分析氧化还原反应，在化学反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂得电子被氧化，结合物质的性质判断，能举出一些反例．【解答】解：A．氧化剂具有氧化性，在反应中得电子被还原，还原剂具有还原性，失电子被氧化，发生氧化反应，故A正确；B．氧化还原反应中氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误；C．在氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故C错误；D．氧化还原反应中，如Cl2+H2O=HCl+HClO，非金属既可作氧化剂，也可作还原剂，故D 错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度判断氧化还原反应的有关概念．4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒、电荷守恒；B．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；C．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；D．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，不是生成铁离子．【解答】解：A．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．金属铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH ﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．金属铝溶于盐酸中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正确；D．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．5．下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（）A．FeCl3、AlCl3B．NaCl、BaCl2C．MgCl2、CuCl2D．FeCl2、FeCl3【考点】氨的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．铁离子、铝离子和氨水反应分别生成红褐色沉淀、白色沉淀；B．氨水和氯化钠、氯化钡都不反应；C．镁离子和氨水反应生成白色沉淀、铜离子和氨水反应生成蓝色沉淀；D．亚铁离子和氨水反应生成白色沉淀，铁离子和氨水反应生成红褐色沉淀．【解答】解：A．铁离子、铝离子和氨水反应分别生成红褐色沉淀、白色沉淀，所以反应现象不同，故A错误；B．氨水和氯化钠、氯化钡都不反应，反应加入氨水后溶液无变化，所以现象相同，故B正确；C．镁离子和氨水反应生成白色沉淀、铜离子和氨水反应生成蓝色沉淀，所以反应现象不同，故C错误；D．亚铁离子和氨水反应生成白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色沉淀，铁离子和氨水反应生成红褐色沉淀，所以其反应现象不同，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质之间的反应，明确常见物质的颜色及物质的性质即可解答，注意亚铁离子和氨水反应现象：生成白色沉淀→转化为灰绿色→红褐色．6．下列各组中属于同位素关系的是（）A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨【考点】同位素及其应用．【分析】具有相同质子数、不同中子数的同种元素的原子，互为同位素，以此来解答．【解答】解：A．质子数不同，为不同元素的原子，不是同位素关系，故A不选；B．均为化合物，且为同种物质水，故B不选；C．质子数均为19，中子数分别为21、20，则二者互为同位素，故C选；D．均为单质，为碳的同素异形体，故D不选；故选C．【点评】本题考查同位素的判断，为基础性习题，把握同位素的分析对象为原子为解答的关键，注意相关概念的辨析，题目较简单．7．下列各组元素性质的递变错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】利用元素周期表中存在的各种性质递变规律进行推断应用，同周期从左到右原子半径依次减小，最外层电子数依次增加，非金属元素化合价依次升高；同主族从上到下原子最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力依次增强．【解答】解：A、Li、Be、B三种元素原子位于第二周期，电子层数相同，最外层电子数依次增多，故A正确；B、P、S、Cl三种元素位于第三周期，最高化合价分别为+5、+6、+7，化合价升高，故B正确；C、同周期从左到右原子半径依次减小，B、C、N、O、F原子半径应依次减小，故C错误；D、Li、Na、K、Rb元素位于第ⅠA主族，从上到下失电子能力依次增强，金属性依次增强，故D正确；故选C．【点评】本题考查了元素周期表中同周期、同主族元素原子的结构、性质变化规律及应用，熟悉元素周期律是解答本题的关键，难度不大．8．下列各组元素中，属于同一主族的是（）A．F、Cl、Br B．Na、Mg、Al C．Si、P、S D．O、S、Cl【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】主族元素原子最外层电子数相等，同一周期元素其核外电子层数相等，据此分析解答．【解答】解：A．F、Cl、Br元素都是主族元素，其最外层电子数都是7，所以都是同一主族元素，故A正确；B．Na、Mg、Al原子核外电子层数相同但其最外层电子数相同，所以属于同一周期但不属于同一主族元素，故B错误；C．Si、P、S原子核外电子层数相同但其最外层电子数相同，所以属于同一周期但不属于同一主族元素，故C错误；D．O、S原子最外层电子数相同为6，为同一主族元素，Cl原子最外层电子数是7，Cl与O、S不属于同一主族元素，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期表，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大．9．在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（）A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．制半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．【解答】解：A．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故A错误；B．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B错误；C．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C正确；D．制耐高温合金材料的元素在金属区副族和第八族元素中找，故D错误．故选：C．【点评】本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．10．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子【考点】元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A、根据元素在周期表中的位置；B、根据元素在周期表中的位置；C、根据核外电子数等于其质子数；D、同种元素的不同核素质量数不同；【解答】解：A、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故A正确；B、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故B正确；C、核外电子数等于其质子数，故C正确；D、同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误；故选：D．【点评】本题需要掌握根据原子序数推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的结构，这是解题的关键．11．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的（）A．原子量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．原子量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】主族元素在周期表中的位置，与原子结构中的电子层、最外层电子数有关，以此来解答．【解答】解：原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，故选B．【点评】本题考查原子结构与元素的位置，为高频考点，把握主族元素的原子结构中电子层、最外层电子数确定元素位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．12．某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素【考点】原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用．【分析】某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，以此来解答．【解答】解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，A．可能为金属元素，故A错误；B．可能为第ⅡA族元素，故B错误；C．可能为过渡元素（包括副族元素和第ⅤⅢ族元素），故C错误；D．可能是金属元素，也可能为非金属元素，故D正确；故选D．【点评】本题考查原子结构与元素在周期表中的位置，明确最外层电子数为2的元素有多种可能是解答本题的关键，难度不大．13．下列物质中只含有共价键的是（）A．Na2O2B．NaCl C．HCl D．Na2O【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物和多原子非金属单质中都只含共价键，据此分析解答．【解答】解：A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在共价键，故A错误；B．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；C．HCl分子中H﹣Cl之间只存在共价键，故C正确；D．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学键，为高频考点，明确离子键和共价键根本区别是解本题关键，侧重考查学生对基本概念的理解和掌握，题目难度不大．14．下列化合物的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．【考点】电子式．【分析】从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确，用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷．（2）[]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号．【解答】解：A．氯化钙电子式；，故A错误；B．硫化钠为离子化合物，硫离子带电荷应为2﹣，故B错误；C．镁离子不能用方括号括起来，故C错误；D．氟化钾为离子化合物，书写正确，故D正确．故选D．【点评】本题考查电子式的书写，难度不大，注意电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数．15．下列说法正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强；B．第三周期的阳离子比阴离子少1个电子层，则阳离子半径大于阴离子；C．同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强；D．非金属性越强，氢化物的稳定性越强．【解答】解：A．同一周期中，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，若不在同一周期，ⅡA族元素的金属性可能大于ⅠA族元素，如Ca的金属性大于Na、Li，故A错误；B．电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则第三周期元素离子半径大小顺序为：P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B错误；C．同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强，故C错误；D．ⅣA族元素中，非金属性最强的为C，非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性最好的是CH4，故D正确；故选D．【点评】本题考查同主族、同周期元素性质及元素化合物性质，为高频考点，把握同主族、同周期的位置关系及非金属性比较为解答的关键，注意掌握元素周期律的内容．16．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．HF中含有氢键，熔沸点最高；B．金属越易失去电子，单质的还原性越强；C．元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；D．根据同族原子半径的递变规律分析．【解答】解：A．HF中含有氢键，熔沸点最高，从氟到碘，非金属性逐渐减弱，则氢化物的稳定性逐渐减弱，故A错误；B．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则钠原子比铝原子容易失去电子，钠比铝的还原性强，故B正确；C．元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，所以从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故C正确；D．硫位于氧元素的下一周期，原子半径较大，同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故D正确．故选A．【点评】本题考查同周期、同主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．二.本卷共7小题，共52分．17．在短周期元素中：①金属性最强的元素是Na；②地壳中含量最丰富的元素位于第二周期第VIA族，在11～17号的元素中；③原子半径最小的元素是Cl，阳离子半径最小的是Al 3+，阴离子半径最小的是Cl ﹣；④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的是Al2O3．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】①同一周期，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，则在元素周期表中金属性最强的元素位于周期表左下角；②地壳中含量最丰富的元素为O元素，主族元素原子核外电子层数与其周期数相同，最外层电子数与其族序数相同；在11～17号的元素中；③同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；同一周期元素，离子半径先减小后增大再减小；④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的是两性氧化物．【解答】解：①同一周期，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，则在元素周期表中金属性最强的元素位于周期表左下角，在短周期中金属性最强的元素是Na，故答案为：Na；②地壳中含量最丰富的元素为O元素，主族元素原子核外电子层数与其周期数相同，最外层电子数与其族序数相同，O原子核外有2个电子层、最外层有6个电子，则O元素位于第二周期第VIA族，。

2017-2018学年上学期高一年级期中考试化学科试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27一、选择题（每题3分，共54分）1．在实验室中，通常将金属钠保存在( )A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )A. 萃取B. 渗析C. 过滤D. 丁达尔效应3．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是( )A. ②中溶液为无色B. ③中溶液的溶质组成有2种情况C. ④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种D. 加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡4．下列离子方程式正确的是( )A. 石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO3—＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2OB. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3H+C. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2 + OH－═HCO3－D. 氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋==== H2O5．下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是( )A．K＋、MnO4－、SO42－、H＋B．Ba2＋、Na＋、HCO3－、NO3－C．Na＋、NO3－、K＋、Cl－D．Ca2＋、NO3－、Cl－、CO32－6．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )- 1 -A. 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2N AB. 将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH）3胶粒数目为0.01 N AC. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4N A个电子D. 1L 1 mol/L 的盐酸中有N A 个HCl分子7．将钠、镁、铝0.3mol分别放入100 m L 1m ol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )A. 1：2：3B. 6：3：2C. 3：1：lD. 1：1：18．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A. 5∶3B. 5∶4C. 1∶1D.3∶59．已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。

桂林市桂林中学2017-2018学年度第二学期高一年级期中考试化学试题相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，K－39，Cu－64试卷Ⅰ（共51分）一、选择题（本题共17小题，每小题3分，共计51分。

每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．漓江是我市的母亲河，保护漓江刻不容缓，下列做法中，不利于保护漓江的是（）A．将经过无害化处理的生活污水排放到漓江中B．漓江沿岸不得开设造纸厂等污染企业C．定期投放水生动物优化漓江生态D．使用含磷洗涤剂且将洗涤后的废水排放到漓江中2．下列说法不正确的是（）A．金刚石和石墨互为同素异形体B．1H、2H和3H互为同位素Rn，其原子中的质子数为C．18O和16O是两种不同的核素D．氡的放射性同位素222861363．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：4．下列递变规律不正确的是（）A. Na、Mg、Al的还原性依次减弱B. I、Br、Cl的非金属性性依次增强C. C、N、O 的原子半径依次增大D.P、S、Cl的最高正化合价依次升高5．下列各组物质的性质比较中不正确的是（）A．氧化性：F 2>C12>Br2B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．热稳定性：SiH4>PH3>H2S6．运用元素周期律知识分析下面的推断，其中不正确的是（）A 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B 砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但溶于水也溶于稀酸C 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D 硒化氢（H2Se）是无色、有毒，没有H2S稳定的气体7．锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge与碳同主族）元素处于最高价态，铋元素（Bi与氮同主族）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。

桂林市第一中学2017～2018学年度上学期期中质量检测试卷高一 化 学（用时90分钟，满分100分）注意事项：1．试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效．．．．．．．．．．； 2．考试结束后，只将答题卡交回，试题卷不用交．．．．．．．．．．．．．．，自己保管好以备讲评使用。

3.可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23S —32 Cl —35.5第I 卷：选择题（共40分，请在答题卡上答题，在本试题卷上作答无效．．．．．．．．．．） 一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上1．认识危险品标志非常重要。

装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是( )A B C D 2. 下列叙述正确的是( )A 纯碱、烧碱均属碱B CO 2属酸性氧化物C 凡能电离出H ＋的化合物均属酸 D 凡能电离出OH —的化合物均属碱3. 属于氧化还原反应的是( )A ．CaCO 3 == CaO + CO 2 ↑B ．Na 2O + CO2Na 2CO 3C ． NaOH + HCl = NaCl +H 2OD ．Zn + H 2SO 4 （稀）= ZnSO 4 + H 2↑4．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。

下列现象或应用与胶体性质无关的是( )┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄年级: 班级： 班 姓名：高本人愿意在考试中自觉遵守学校考场规则。

⊙腐蚀品A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象5．能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、Cl-、NO3-、Ba2+B．Na+、CO32-、H+、Cl-C．Cu2+、SO42-、OH-、K+D．Ca2+、CO32-、H+、NO3-6.下列物质的分类正确的是( )7A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B．当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干C．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩D．当制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤8．下列物质中属于电解质的是( )A．NaOH B．O2 C．CO D．乙醇9．22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为( )A．11 B．22 C．44 D．6410．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1×104 m2柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1×104 m2柳杉每月吸收的SO2分子数目为( )A．2 500N A B．5 000N A C．7 500N A D．1 250N A11．对1 mol N2和1 mol CO2进行比较，下列说法不正确．．．的是( )A．分子数一定相同B．原子数一定不相同C．体积一定相同D．质量一定不相同12.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移(得失或偏移)13．在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到（ ) A．分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B．分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C．不分层，液体呈紫红色 D．不分层，液体为无色14．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．N A个氧气分子与N A个氮气分子的质量比是4∶5B．17 g OH−与19 g H3O+所含质子数相等C．标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等D．12 g C和16 g O所含的原子数不相等15．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是( )A．4 L 0.5 mol/L NaCl溶液B．5 L 0. 4 mol/L NaOHC．2 L 0.15 mol/L Na3PO4 D．1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液16. 离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．①⑤D．②④⑤17. 加入氯化钡溶液后，下列溶液中的离子数目显著减少的是( )A．硫酸根离子B．硝酸根离子C．氢离子D．钡离子18.下列离子方程式正确的是( )。

广西桂林市第一中学2016-2017学年高一下学期期中质量检测化学试题（用时90分钟，满分100分）注意事项：1．试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效．．．．．．．．．．；2．考试结束后，只将答题卡交回，试题卷不用交．．．．．．．．．．．．．．，自己保管好以备讲评使用。

可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Cl－35.5 Na－23 K－39 Cu－64 Zn－65一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共46分）1.19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是：A．勒夏特列B．门捷列夫C．道尔顿D．拉瓦锡2.下列说法中错误．．的是A.离子化合物中可能含有共价键B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.稀有气体元素原子的最外层都有8个电子D.元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于制半导体材料3.下列各物质中酸性最弱的是A.H2SiO3B.HClO4C.H2SO4D. H2CO34.下列说法正确的是A.原电池是把电能转化为化学能的装置B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素D.原电池中的阳离子向正极移动5.下列叙述正确的是A.随着核电荷数增加，碱金属单质的密度逐渐增大B.随着核电荷数增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低C.随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大D.随着核电荷数增加，碱金属离子的氧化性逐渐增强，卤素离子的还原性逐渐减弱6.某元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为A.HRO3B.H2RO4C.HRO4D.H3RO47.YBa2Cu8O x(Y元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确．．．的是A.质子数与中子数之差为50B.元素钇的原子序数为39C.原子的核外电子数是39D.8939Y 和9039Y 是两种不同的核素,二者互为同位素8.已知2SO2+O 2 2SO 3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A.O 2的能量一定高于SO 2的能量B.SO 2和O 2的总能量一定高于SO 3的总能量C.SO 2的能量一定高于SO 3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 9.下列排序错误．．的是 A.原子半径：Na>Mg>C>N B.热稳定性：HI<HBr<HCl<HF C.最高正化合价：Si<P<S<Cl D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3>KOH 10.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A.20℃ 10mL 4mol/L 的盐酸溶液 B.20℃ 30mL 2mol/L 的盐酸溶液 C.20℃ 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 D.10℃ 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 11.下列各个装置中能组成原电池的是12.决定化学反应速率的主要因素是A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度 13.下列化学用语正确的是A.硅的原子结构示意图：B.NH 4Cl 的电子式：C.KCl 的电子式：K ····Cl ···· D.CO 2的结构式：O-C-O 14.下列各组物质中既有离子键也有共价键的是A. CaCl 2B.Na 2OC.NH 3D. NH 4Cl 15.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO 2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应16.有A、B、C、D四种金属。

广西桂林市第一中学2017-2018年高二化学下学期期中检测试题（用时90分钟，满分100分）注意事项： 1．试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效．．．．．．．．．．；2．考试结束后，只将答题卡交回，试题卷不用交．．．．．．．．．．．．．．，自己保管好以备讲评使用．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Na—23 N—14 S—32第Ⅰ卷选择题（66分）一、选择题（本大题包括22小题，每小题3分，共66分。

每小题只有一个正确选项）1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A．电冶金 B．牛奶变质 C．铁轨生锈 D．塑料老化2．可逆反应达到平衡的重要特征是A．反应停止了B．正逆反应的速率均为零C．正逆反应都还在继续进行D．正逆反应的速率相等3. 已知下列热化学方程式：Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH1 Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s) ΔH 2，则Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s) ΔH3，ΔH3的值为A．2ΔH2－ΔH1B．2ΔH1－ΔH2C．ΔH1－ΔH2D．ΔH2－ΔH14．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．钠投入水中5．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成C．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放 D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率6．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ•mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．―369.2kJ·mol-1 D．+92.3kJ·mol-17．已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) 的△H＜0，下列说法正确的是A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，减小压强有利于该反应平衡正向移动8．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ9．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。