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教学资料范本2020高考化学一轮复习第2章元素与物质世界章末综合检测（二）鲁科版-精装版编辑：__________________时间：__________________【精选】20xx最新高考化学一轮复习第2章元素与物质世界章末综合检测（二）鲁科版章末综合检测(二)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分) 1．(20xx·河南豫北质检)分类贯穿在化学学习的始终.下列各组物质的分类正确的是( )①同位素：1H、2H2、3H ②同系物：C2H4、C3H8、C4H10③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡A．①②③④⑤B．②④⑤D．⑤C．②⑤解析：选 D.2H2是氢元素的单质，①错误；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，②错误；NO2不是酸性氧化物，③错误；水银是金属单质(Hg)，④错误. 2．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( )A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水共存物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析：选C.NO易被空气中的氧气氧化成二氧化氮，由无色变为红棕色，属于化学变化；冷却二氧化氮气体：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，平衡向右移动，气体颜色变浅，属于化学变化，A项错误.冰水共存物冷却SO3气体得到的固态SO3是无色晶体；加热氯化铵晶体生成无色气体，均没有明显颜色变化，B项错误.木炭吸附二氧化氮，红棕色变浅或变成无色，属于物理变化；将氯气通入品红溶液中，品红溶液褪色，属于化学变化，C项正确.将氧化钠加入酚酞溶液中，溶液由无色变为红色，属于化学变化；向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，属化学变化，D项错误. 3．氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等.在下列反应中，水的作用与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中的不同的是( )A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Cl2＋H2O HCl＋HClOD．2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑解析：选D.反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，选项A、B、C的反应中H2O的作用与其相同.选项D的反应2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑中，H2O为氧化剂. 4．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )A．Fe3＋、Al3＋B．Al3＋D．Fe3＋C．Fe2＋、NH解析：选 B.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Fe2＋转变为Fe3＋，Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀析出，Al3＋转变为[Al(OH)4]－，NH转变为NH3气体，NH减少.没有过滤，再加入过量稀盐酸，Fe(OH)3沉淀转变为Fe3＋，所以Fe2＋减少，Fe3＋增多，[Al(OH)4]－再转变为Al3＋，Al3＋数目几乎不变. 5．类推是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )选项已知类推A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC 氯气与Ca(OH)2悬浊液反应：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氯气与CaCO3悬浊液反应：Cl2＋CaCO3===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析：选B.A项，Na先与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2＋反应，离子方程式为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，错误；C项，HClO的酸性弱于H2CO3的，氯气与CaCO3悬浊液反应的离子方程式应为2Cl2＋H2O＋CaCO3===Ca2＋＋2Cl－＋2HClO＋CO2，错误；D项，HClO能将CaSO3氧化为CaSO4，错误.6．(20xx·合肥高三检测)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液退色，其中发生反应的离子方程式为2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋.下列判断正确的是( ) A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D．标准状况下，产生22．4 L O2时反应转移2 mol e－解析：选D.本题考查氧化还原反应，意在考查考生对氧化还原反应概念的理解能力.该反应中MnO中Mn的化合价降低，Na2O2中O 的化合价升高，因此MnO为氧化剂，Na2O2为还原剂，A项错误；Mn2＋为还原产物，O2为氧化产物，B项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，C项错误；该反应中产生5 mol O2时，转移10 mol e－，若产生22．4 L(标准状况)O2，则转移 2 mol e－，D 项正确.7．将3．48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是( )A．0．05 mol·L－1 B．0．1 mol·L－1C．0．2 mol·L－1 D．0．3 mol·L－1解析：选B.可以把Fe3O4看作FeO·Fe2O3，则n(Fe3O4)＝n(FeO)＝n(Fe2＋)，依次可知，在反应中Fe2＋Fe3＋，Cr2O2Cr3＋，若设K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为c，则根据得失电子守恒有×1＝c×0．025 L×6，解得c＝0．1 mol·L－1.8．(20xx·河南豫北质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使甲基橙变红色的溶液：Na＋、NH、NO、HCO－3B．0．1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH、Fe2＋、SO、NO－3D．KW/[H＋]＝0．1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、[Al(OH)4]－解析：选D.使甲基橙变红色的溶液显酸性，HCO不能大量存在，A错误.Ag＋与I－、SO分别反应生成沉淀，不能大量共存，B错误.加入铝粉能产生H2的溶液显强碱性或酸性，NH、Fe2＋不能大量存在于强碱性溶液中；若是酸性溶液，Fe2＋与NO不能大量共存，C错误.KW/[H＋]＝0．1 mol·L－1的溶液中[OH－]＝0．1 mol·L－1，Na＋、K＋、SiO、[Al(OH)4]－在强碱溶液中能大量共存，D正确.9．现有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入任意一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )A．有三支试管中出现沉淀时，则加入的是AgNO3溶液B．如果四支试管中都没有明显现象时，则加入的是NH4NO3溶液C．若一支试管中产生气泡，两支试管中出现沉淀时，则加入的是HCl溶液D．若只有两支试管中出现沉淀时，则加入的是BaCl2溶液解析：选C.将五种溶液两两反应可得下表结论：(↓表示生成沉淀，↑表示生成气体，—表示无明显现象)Na2CO3AgNO3BaCl2HCl NH4NO3Na2CO3—↓↓↑—AgNO3↓—↓↓—BaCl2↓↓———HCl ↑↓———NH4NO3—————由上表得出结论：一支试管中产生气泡，两支试管中出现沉淀时，则加入的是Na2CO3溶液；三支试管中出现沉淀时，则加入的是AgNO3溶液；若只有两支试管中出现沉淀时，则加入的是BaCl2溶液；一支试管中产生气泡，一支试管中出现沉淀时，则加入的是HCl溶液；若四支试管中均无明显现象时，则加入的是NH4NO3溶液.二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10．(13分)铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中正确的是________.A．纯铁硬度比生铁高B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应E．铁在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为____________________________________，形成该分散系的分散质的微粒直径范围是________.(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板.请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_____________________________________________.欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是________.A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥(4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂.①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O.则X的化学式为________.②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑.由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________________________性，而能够除去水中悬浮物是因为_________________________________________________________ _______________________________________________________ _________________.③下列物质能作净水剂的有________.A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]nC．ClO2 D．“84”消毒液解析：(1)A．纯铁硬度比生铁低，错误；B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈，正确；C．不锈钢是铁合金，含Fe、Mn等金属元素，也含有C、Si等非金属元素，错误；D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气，正确；E．铁在室温下遇浓硝酸、浓硫酸，在金属表面会被氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜，而阻止了金属的进一步反应，因此Fe在冷的浓硫酸中钝化，正确.(2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，这时发生Fe3＋的水解反应，产生氢氧化铁胶体和盐酸，该反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；形成的该分散系属于胶体，分散质的微粒直径范围是1～100 nm.(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，应该首先向溶液中加入过量的Fe粉，发生反应得到FeCl2溶液，把过量的Fe和置换出的Cu过滤出去，向滤渣中加入盐酸使Fe发生反应得到FeCl2溶液，再过滤除去Cu，把两次的滤液合并，再向其中通入过量的氯气就得到了FeCl3溶液，所以选项A符合题意，而选项B、C、D都会引入杂质离子，不符合题意，错误.(4)①根据原子守恒可得X的化学式是NaCl；②根据方程式可知高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它可以得到电子，具有强氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为反应后产生的还原产物Fe(OH)3在水中形成胶体，有强的吸附能力，能吸附水中悬浮的杂质使之形成沉淀而除去；③A．KAl(SO4)2·12H2O电离产生的Al3＋会发生水解反应产生Al(OH)3胶体，因此有净水作用，正确；B．[Fe(OH)(SO4)]n会形成Fe(OH)3胶体，因此有净水作用，正确；C．ClO2 有强氧化性，可以杀菌消毒，危害也小，因此可作净水剂，正确；D．“84”消毒液有杀菌消毒作用，但是碱性太强，气味太浓，不适宜水的净化，错误.答案：(1)BDE(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋1～100 nm(3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋A(4)①NaCl②强氧化生成的Fe(OH)3在水中形成胶体能够吸附水中的悬浮杂质③ABC11．(13分)磷的单质和化合物都是重要的化工产品.查阅资料可知：亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)以及它们的盐都有较强的还原性，可用于化学镀银或镀镍.亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3.试回答下列问题：(1)Na2HPO3中P的化合价为________.(2)Na2HPO3是________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)7.(3)利用次磷酸与硝酸银溶液反应进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________ _________________.(4)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍.镀镍溶液中含Ni2＋和H2PO，在酸性条件下发生下述反应：(a)____Ni2＋＋____H2PO＋____===____Ni＋＋____H2PO＋____(b)6H2PO＋2H＋===2P↓＋4H2PO＋3H2↑①请配平化学方程式(a)；②依据化学方程式(b)，反应消耗6 mol H2PO时，转移电子的物质的量为________.解析：(1)由化合物中所有元素的化合价代数和为0可知，Na2HPO3中P的化合价为＋3.(2)由H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3可知，Na2HPO3为正盐；因亚磷酸为中强酸，Na2HPO3溶液中HPO水解使溶液显碱性.(3)利用次磷酸与硝酸银溶液进行化学镀银的反应中，H3PO2是还原剂，AgNO3是氧化剂，根据“氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1”可写出化学方程式：H3PO2＋4AgNO3＋2H2O===4Ag↓＋4HNO3＋H3PO4.(4)①根据化合价的升降可配平(a)的化学方程式.②H2PO中P为＋1价，H2PO既是氧化剂，也是还原剂，还原产物为P和H2，H2PO为氧化产物，6 mol H2PO中有4 mol P由＋1价升高至＋3价，故反应消耗6 mol H2PO时转移电子的物质的量为4 mol×2＝8 mol.答案：(1)＋3 (2)正盐＞(3)H3PO2＋4AgNO3＋2H2O===4Ag↓＋4HNO3＋H3PO4(4)①2 1 H2O 2 1 2H＋②8 mol12．(15分)(20xx·威海模拟)已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略).已知：①A常温下为黄绿色的气体单质.②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化.③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素.请回答下列问题：(1)A的化学式为________，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为________________，C的名称为____________.(2)A与水反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________ _________________.(3)A与E反应生成D的离子方程式为____________________________________________________________________________________________ _________________.当E溶液中含有少量D时，除去D的离子方程式为__________________________________________________________________________________ _________________.检验D中阳离子可选用试剂________.(4)在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为_______________________________________________________ ________________________________________________________________________ _________________.解析：A常温下为黄绿色的气体单质，则A为Cl2，B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化，则B为Fe，C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素，则C为HCl，结合转化关系可知，D为FeCl3，E为FeCl2.(1)根据上面分析可知，A的化学式为Cl2，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为Cl2O7，C的名称为氯化氢.(2)A为Cl2，A与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O HCl＋HClO.(3)A与E反应生成D的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－.当FeCl2溶液中混有少量FeCl3时，可加铁粉除去，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋.(4)E为FeCl2，在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，得氢氧化亚铁沉淀，观察到的现象为有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀.答案：(1)Cl2 Cl2O7 氯化氢(2)Cl2＋H2O HCl＋HClO(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋KSCN溶液(4)有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀13．(14分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质.当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用.(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________.(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应).(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O.KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为________.(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为________________________________________________________________________.(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33．6 L(标准状况).①用碱石灰除去的物质为________；②该产气药剂中NaN3的质量分数为________.解析：(1)每个N原子最外层有5个电子，N与N之间有三对共用电子，所以其电子式为.(2)Na在反应中作还原剂，Fe元素的化合价降低，因该反应为置换反应，所以还原产物为Fe.(3)KClO4为离子化合物，K＋与ClO间存在离子键，ClO内部Cl 原子与O原子间存在共价键；K原子核外有19个电子，有四个电子层，每个电子层上分别有2、8、8、1个电子.(4)NaHCO3不稳定，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O.(5)①碱石灰主要用来吸收CO2和H2O.②N2的物质的量为1．5 mol，由N原子个数守恒可知NaN3的物质的量为1 mol，因此NaN3的质量为65 g，即NaN3的质量分数为×100%＝65%.答案：(1) (2)Fe(3)离子键和共价键(4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(5)①CO2、H2O ②65%。
2021年高中化学第二章元素与物质世界章末知识整合鲁科版必修1知识网络构建热点专题聚焦专题一离子共存问题有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。
从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。
也就是说，题不难，但考生在这类题上得分差异较大。
造成这种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。
也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素。
1．发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存，主要是由于发生CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O、HS－＋H＋===H2S↑等。
(2)有沉淀生成。
如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋等不能与SO2－4、CO2－3等大量共存，主要是由于Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，Ca 2＋＋SO2－4===CaSO4↓(微溶)；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等不能与OH－大量共存是因为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，Fe3＋＋3OH＋===Fe(OH)3↓等；SiO2－3、[Al(OH)4]－等不能与H＋大量共存是因为SiO2－3＋2H ＋===H2SiO3↓，[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O。
(3)有难电离物质(或弱电解质)生成。
如OH－、ClO－、CH3COO－等与H＋不能大量共存，主要是由于OH－＋H＋===H2O，CH3COO－＋H＋===CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH＋4不能与OH－大量共存是因为HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，NH＋4＋OH－===NH3·H2O等。
章末知识回顾（第二章）——鲁科版必修1 第二章元素与物质世界作者：史学强Email:suifengpiaoguo@20011年3月15日▲章末知识回顾【网络图表】【知识归纳】1 基础知识（1）物质的分类①按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。
②按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。
③化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。
④按混合物中分散质粒子的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等。
根据研究的需要，我们可以从多种不同的角度对物质进行分类，得到不同的分类结果。
例如：（2）化学反应的分类①根据反应形式分：分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。
②根据反应中电子得失分：氧化还原反应和非氧化还原反应。
③根据反应中化学粒子特征分：分子反应和离子反应等。
（3）胶体①本质特征：胶体粒子粒度在1nm～100nm之间。
②重要性质：丁达尔现象、电泳、聚沉。
③胶体的提纯与精制：渗析。
（4）离子方程式的书写方法1：写、改、删、查；方法2：写、断、写、查。
注意事项：①合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
第 1 页共3 页版权声明：此文档为本人原创文章，未经授权禁止任何人以任何形式转载！Email联系：suifengpiaoguo@ Blog网址：/shixueqiang版权声明 Email②式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
③号实际：“↑”“↓”等符号符合实际。
④两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
⑤明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
⑥检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
（5）氧化还原反应：①特征：化合价升降；②实质：电子的转移。
第1讲 元素与物质分类[考纲要求] 1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
4.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
考点一 元素与物质的关系1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(5)元素、微粒及物质间的关系图2．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
深度思考1．下列元素①Na②Mg③Al④Fe⑤Cu⑥C⑦Si⑧O⑨S⑩N⑪P⑫Cl ⑬H⑭He在自然界中，(1)只以化合态存在的是__________________。
(2)只以游离态存在的是__________________。
(3)既以化合态存在又以游离态存在的是________________________________________________________________________。
答案(1)①②③④⑤⑦⑫⑬(2)⑭(3)⑥⑧⑨⑩⑪2．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
章末检测卷(二) 元素与物质世界(时间:60分钟分值:100分)一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(福建泉州联考)化学与人类生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A.《泉州府志》中有:“元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。
”其原理是泥土具有吸附作用B.将海水淡化可以解决淡水供应危机,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是硅2.(山东济南十一校联考)下列物质的应用中,不涉及氧化还原反应的是( )A.用84消毒液(有效成分为NaClO)杀灭细菌B.补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳C.雷雨肥庄稼——自然固氮D.用石灰乳脱除烟气中的SO23.(山东青岛黄岛区期末)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH=12的无色溶液:Na+、K+、HC O3-、N O3-B.使甲基橙变红的溶液:K+、Ca2+、Cl-、ClO-C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:Cu2+、Mg2+、Cl-、S O42-D.10%KMnO4溶液:N H4+、Na+、N O3-、S O32-4.(山东济南实验中学月考)已知H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI,将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法正确的是( )A.物质的还原性:HI>H2SO3>HClB.H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L-1C.若再通入0.05 mol Cl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化D.通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O4S O42-+I2+10Cl-+16H+5.(山东泰安联考)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]又称摩尔盐,常用于医药、冶金、电镀等领域。
