(全程复习方略)(浙江专用)2013版高考化学 课时提能演练(三十六) 13.4化学实验方案的设计与评价 苏教版.doc

浙江2013版化学复习方略课时提能演练(三十六) 13.4化学实验方案的设计与评价（苏教版）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列有关化学实验的叙述正确的是( )A.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后呈红色B.欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O 溶解在90 g水中2.(易错题)化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。

下列处理中正确的是( )A.检验KClO3中的氯元素，可加入AgNO3和稀硝酸B.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO4溶液酸化C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验4时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化D.检验溶液中是否含有SO2－3.(2012·杭州模拟)某溶液中含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，为了将它们一一分离(不要求各离子恢复到原来的形态)，某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2＋、Al3＋溶液中通入H2S不产生沉淀；K sp(CuS )＝1.3×10－36]( )4.为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 选项被提纯的物质(杂质) 除杂试剂分离方法A NH3(H2O) 浓硫酸洗气B H2O(Br2) CCl4分液C KCl固体(I2) KOH溶液加热D MgCl2溶液(FeCl3) NaOH溶液过滤5.(预测题)下列装置或操作不能达到实验目的的是( )A.利用甲装置检查装置的气密性B.利用乙装置制取NO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为淀粉KI溶液C.利用丙装置制取并收集氨气D.利用丁装置分离沸点相差较大的液体混合物6.下列实验操作正确的是( )A.粗盐提纯时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B.滴定管洗净后无需烘干，只要经待装液润洗2～3次，即可注入待装液进行滴定C.把新制的氯水滴在pH试纸上测其pHD.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热7.某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO－4的颜色，而不是K＋的颜色，他设计了以下实验方案。

请你判断下列方案与本实验目的无关的是( )A.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K＋无色B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋不反应C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO－4为紫红色D.将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻8.下列实验设计能够成功的是( )实验目的实验操作A 该物质一定是氨气该物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝B除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤C该溶液一定含有大量碳酸根离子某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体浓硝酸的氧化性强于稀硝酸向盛有等量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别D加入大小相同的铜片9.(2012·台州模拟)利用下列实验装置(依次为①～④)能完成相应实验的是( )A.实验①测定化学反应速率B.②能证明非金属性Cl＞C＞SiC.③用于实验室制取并收集NH3D.装置④模拟铁的腐蚀10.用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是( )A.装置甲：防止铁钉生锈B.测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非金属性的强弱C.装置乙：除去乙烷中混有的乙烯D.用Ca(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)亚硫酸钠中的＋4价硫，既有氧化性，又有还原性。

现有试剂：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH 溶液、氨水。

(1)要证明Na 2SO 3具有还原性，应选用的试剂有 ______ ，看到的现象是____________________。

反应的离子方程式为：________________________。

(2)要证明Na 2SO 3具有氧化性，应选用的试剂有 _______ ，看到的现象是________________________。

反应的离子方程式为：_____________________。

12.(14分)(探究题)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。

研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究。

填写下列空白。

【探究一】实验方案：铝镁合金−−−−−→NaOH 溶液测定剩余固体质量，实验中发生反应的化学方程式是__________________________。

实验步骤：(1)称取5.4 g 铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol·L －1 NaOH 溶液中，充分反应。

NaOH 溶液的体积V ≥ _________ 。

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。

该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 _________ (填“偏高”或“偏低”)。

【探究二】实验方案：铝镁合金−−−→盐酸测定生成气体的体积实验装置： c问题讨论：(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A 、B 之间添加一个干燥、除酸雾的装置。

你的意见是： (填“需要”或“不需要”)。

(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：①____________________________________________________________。

②____________________________________________________________。

【探究三】实验方案：称量x g 铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：(1)欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的数据是 __ 。

(2)若用空气(不考虑CO 2)代替O 2进行实验，对测定结果有何影响？ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

13.(16分)(2011·浙江高考)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知：氧化性：IO －3＞Fe 3＋＞I 2；还原性：S 2O2－3＞I －3I 2＋6OH －===IO －3＋5I －＋3H 2O ；KI ＋I 2垐?噲?KI 3 (1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO 3、KI 、Mg 2＋、Fe 3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。

第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl 4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO 3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN 溶液后显红色，该红色物质是 ___ (用化学式表示)；CCl 4中显紫红色的物质是 _____ (用电子式表示)。

②第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为__________________、______________________________。

(2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：_________________________。

将I 2溶于KI 溶液，在低温条件下，可制得KI 3·H 2O 。

该物质作为食盐加碘剂是否合适？ ___ (填“是”或“否”)，并说明理由_________________。

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。

下列物质中有可能作为稳定剂的是 ____________ 。

A.Na 2S 2O 3B.AlCl 3C.Na2CO3D.NaNO2(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。

请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋____________________________。

答案解析1.【解析】选C。

A选项，新制氯水中有HCl和HClO，滴入紫色石蕊试液，应先变红色，后褪色。

B选项，长时间煮沸得到的是Fe(OH)3沉淀。

D选项，10%的ZnSO4溶液应为100 g溶液中含有10 g ZnSO4，而不是10 g ZnSO4·7H2O。

2.【解析】选C。

KClO3中的氯元素以ClO－3的形式存在，无单个的Cl－，不能用AgNO3检验，A选项错误；为提高KMnO4溶液的氧化能力，用硫酸酸化，选项B 错误；检验溶液中是否含有SO2－4时，先加稀盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等的干扰，再加氯化钡溶液，选项D错误。

【误区警示】酸化KMnO4溶液时，不可用盐酸，因为KMnO4氧化性很强，能将盐酸中的氯离子氧化。

检验SO2－4时，可用氯化钡溶液和稀盐酸，但加入试剂的顺序不同，对干扰的排除效果也不同。

先加稀盐酸，3等的干扰，但先加氯化钡溶液不能排除Ag＋的干扰。

3、Ag＋、CO2－可排除SO2－3.【解析】选B。

B方案中，滤液中加入过量NH3·H2O时Mg2＋、Al3＋都会沉淀，加入盐酸沉淀又都溶解，不符合“将它们一一分离”的原则，错误。

4.【解析】选B。

浓硫酸能吸收氨气，A错误；C选项中反应后的溶液互溶，加热无法分离，应该把固体混合物直接加热，使碘升华；D选项，MgCl2溶液中加NaOH，一方面会引入Na＋，另一方面，Mg2＋也能形成沉淀。

【误区警示】进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，此题中A选项就是引入了新杂质，不注意容易误选。

5.【解析】选B。

乙装置可以制取NO2，但不能用淀粉KI检验其还原性，可以检验其氧化性。

6.【解析】选B。

过滤时不能用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，选项A错误；氯水中的HClO有强氧化性，pH 试纸变红色后又被氧化褪色，不能用pH试纸测pH；蒸发操作时，不能把水分完全蒸干，当出现大量晶体，剩余少量液体时停止加热，利用余热蒸干，选项D错误。

7.【解析】选D。

证明高锰酸钾的紫红色是MnO－4的颜色，而不是K＋的颜色，可选择其他离子的钾盐溶液，4，观察颜色，与其他物质反应后观察颜色，只有选项D与观察颜色，与其他物质能否反应，再选择MnO－本实验目的无关。

8.【解析】选D。

某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，只能说明该物质的水溶液呈碱性，A错误；选项B中引入硝酸根离子，错误；加入盐酸产生无色无味气体，可能含有碳酸根、碳酸氢根或两者的混合物，选项C错误；向含等量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片，根据反应情况判断氧化性强弱，D正确。