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最新云南省2018-2019年高三9月月考化学试题

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高三9月月考化学试题1. 下列除去杂质的方法不正确的是A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少Al3+C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通过量CO2后过滤D. CO气体中混有CO2气体：通过NaOH溶液洗气后干燥【答案】B【解析】A．镁与氢氧化钠溶液不反应，但铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，可用于除杂，故A正确；B．加入过量氨水，都生成沉淀，不能用氨水除杂，故B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可用氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝生成可溶性的NaAlO2，过滤后向滤液中通入过量CO2，可得氢氧化铝，故C正确；D． CO气体中混有CO2气体，可用NaOH溶液吸收CO2，再干燥CO即可，故D正确；故选B。

点睛：解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1.不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则；如选项B中过量的氨水能沉淀溶液中的Fe3和Al3＋。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是A. 常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5N AB. 60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2N AC. 标准状况下，2.24LPH3与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8N AD. 己知合成反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol 当该反应生成N A个 NH3分子时，反应放出的热量小于46.2 kJ【答案】D【解析】A项，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，35.5 g氯气是1 mol，1 mol氯气参加反应转移0.5mol电子，故A正确；B项，甲酸甲酯的分子式为：C2H4O2，葡萄糖的分子式为：C6H12O6，二者最简式都是CH2O，60g混合物含有的碳原子数目为：60g÷30g/mol×N A=2N A，故B正确；C 项，标准状况下，2.24L PH3是0.1mol，所含电子数为：0.1×（15+1×3）N A=1.8N A，3.4 gH2S是1 mol，所含电子数为：0.1×（1×2+16）N A=1.8N A，故C正确；D项，由热化学方式可知，1 molN2与3 molH2完全反应生成2 molNH3，放出92.4kJ热量，所以生成N A个NH3分子（1 mol）时，反应放出的热量等于46.2kJ，故D错误。

综上，选D。

3. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列物质参与反应的先后顺序正确的是A.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+B.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+C.含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、AlO2-、CO32-D.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3【答案】C【解析】A．离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，故A错误；B．氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故B错误；C．若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，故C正确；D．氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，所以缓慢通入CO2：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故D错误；故选C。

4. 己知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClP3-②ClO3-+5Cl-+6H+＝3Cl2+3H2O ③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。

根据上述反应，判断下列结论中错误的是A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B. 氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+C. 溶液中可发生：ClO3+6Fe2++6H+== Cl+6Fe3++3H2OD. Cl2在①、③反应中均做氧化剂【答案】D【解析】A.反应②中，ClO－中Cl元素的化合价由+1价降低到0价，Cl－中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，Cl2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①中BrO3-是氧化剂，ClO3-是氧化产物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-，②中ClO3-是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，③中Cl2是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3＋，综上得氧化性顺序为BrO3-＞ClO3-> Cl2>Fe3+，故B正确；C.根据上述分析，氧化性：ClO3->Fe3+，则溶液中可发生ClO3-＋6Fe2++6H+=Cl-＋6Fe3++3H2O，故C正确；D.根据上述分析，氯气在反应①中作还原剂，在反应②中既是氧化产物，又是还原产物，故D错误；故选D。

5. 下列离子方程式正确的是A. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2OB. 向NH4HSO3溶液中滴加足量KOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC. 在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸，再加入双氧水，能使淀粉溶液变蓝：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OD. 盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓【答案】C【解析】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，正确的离子方程式为：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A错误；B．向NH4HSO3溶液中滴加足量KOH溶液，发生的离子反应为HSO3-+NH4++2OH-=NH3·H2O+SO32-+H2O，故B错误；C．在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸，再加入双氧水生成碘单质，碘单质能使淀粉溶液变蓝，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故C正确；D．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，故D错误；答案为C。

点睛：离子方程式的正误判断，为高考的高频题，注意掌握确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

6. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB. n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.25D. n(NaCl)∶n(NaC1O)∶ n(NaC1O3)可能为11∶2∶: 1【答案】C【解析】A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n （NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n （NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，A错误；B、根据方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n（Na+）：n（Cl-）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na+）：n（Cl-）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl-）＜2：1，7：3＞2：1，B错误；C、根据方程式Cl2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3mol×1/2×1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol×5/6×1=0.25mol，C正确；D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，D错误；答案选C。

点睛：本题考查氧化还原反应计算、根据方程式的计算等，题目难度较大，注意极限法与电子得失守恒法的灵活应用。

7. 下列离子方程式书写不正确的是A. A1C13溶液与烧碱溶液反应，当n (OH-)∶n (Al3+) =7∶2 时，2Al3++7OH-= Al(OH)↓+AlO2-+2H2O3B. Cl2与 FeBr2溶液反应，当 n (Cl2)∶n (FeBr2)=1∶1 时，2Fe2++ 4Br-+3C12=2 Fe3++2Br2+6C1-C. CuCl2溶液与NaHS 溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=l∶2 时，Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑D. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=l∶2时，3Fe+2NO3-+8H+= 3Fe2++2NO↑+4H2O【答案】B【解析】A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，离子方程式为2Al3++7OH-= Al（OH）3↓+ AlO2- + 2H2O，A正确；B．氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，假设二者都是2mol，则亚铁离子完全被氧化需要1mol氯气、剩余1mol氯气氧化2mol溴离子，所以还有一半溴离子未被氧化，则离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-，B错误；C．CuCl溶液与NaHS 溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，离子方程式：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，C正确；D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，离子方程式：3Fe +2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，D正确；答案选B。

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云南省昆明市第一中学高三下学期第七次月考化学试题+W

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云南省昆明市第一中学2018届第七次月考理综化学试题1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 干馏【答案】B【解析】乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。

2. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LCH4Cl含有分子数为N A个B. 1L0.5mol/LH2C2O4溶液中，约含有N A个H+C. 1molN2和3molH2混合后充分反应，生成物中的N-H键数目为6N AD. 含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜加热，充分反应，可产生N A个SO2分子【答案】A【解析】A. 标准状况下，22.4LCH4Cl是1mol,含有CH3Cl分子数为N A个，故A正确；B.1L0.5mol/LH2C2O4溶液中，含H2C2O4为0.5mol,但因为H2C2O4为弱酸，不能完全电离，所以含有H+个数小于N A，故B错误；C.因为N2+3H22NH31molN2和3molH2充分混合不能完全反应，所以生成物中的N-H键数目小于6N A。

故C错误；D.因为稀硫酸与铜不反应，所以含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜加热，充分反应，不能产生N A个SO2分子。

故D错误；答案：A。

3. 下列有关有机物的说法正确的是A. 乙醇、乙酸分子中均含有羟基，既能与钠反应，又能与NaOH溶液反应B. 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水发生反应，且两者的反应类型相同C. 分子式为C4H7ClO2,能与NaHCO3溶液反应的有机物可能结构有5种(不考虑立体异构)D. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上【答案】C点睛：考查官能团性质和原子共面的知识。

注意区别不同官能团具有不同的性质。

如—OH，可以和金属钠反应但不能和NaHCO3反应，而-COOH不但和金属钠反应还能和NaHCO3反应。

2018-2019学年云南省大理市南涧县职业中学高三化学月考试题含解析

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2018-2019学年云南省大理市南涧县职业中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列排列顺序正确的是A．固体的热稳定性：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3B．还原性：SO32－＞I－＞Br－C．微粒半径：K＞Na＋＞O2－D．结合H＋的能力：HCO3－＞OH－＞AlO2－参考答案：B2. 一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应的HNO3的物质的量是A．0.5 mol B．0.8 mol C．1.0 mol D．1.6 mol参考答案：B略3. 苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C试题分析：A．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，石油中没有苯，苯是煤干馏产物中获得的液态化工原料，A项错误；B．苯是平面结构，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳双键，是一种介于单键和双键之间的特殊键，所以苯不属于烯烃，应为芳香烃，B项错误；C．若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以苯分子中六个碳原子之间的化学键完全相同，C 项正确；D．含双键或三键的有机物或还原性的物质能使溴水褪色，苯中没有碳碳双键，不能和溴水发生反应，但会因萃取使溴水褪色。

苯分子稳定，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误；答案选C。

4. 按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序：只闭合K3>只闭合K1>都断开>只闭合K2B．只闭合K3，正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-C．先只闭合K1，一段时间后，漏斗内液曲上升，然后再只闭合K2，漏斗内液面上升D．只闭合K2，U型管左、右两端液面均下降参考答案：AA、金属腐蚀速率：电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极，闭合5. 1 mol物质中含有的粒子数约为6.02×1023。

2018年云南省曲靖市宣威第九中学高三化学月考试卷含解析

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2018年云南省曲靖市宣威第九中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。

它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是A. 步骤①的化学方程式为：SiO2＋C Si＋CO2↑B. 灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D. SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点67.6℃），可通过蒸馏（或分馏）提纯SiHCl3参考答案：DA.二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为：SiO2＋C Si＋2CO↑，故A错误；B. 石英的主要成分是二氧化硅，高温下Na2CO3和二氧化硅发生反应，故B错误；C. 硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，故C错误；D、沸点相差30℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，所以D选项是正确的。

故选D。

2. 下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是⑴⑵⑶⑷A、图⑴和图⑶B、图⑵和图⑶C、图⑴和图⑷D、只有图⑴参考答案：C略3. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”参考答案：B略4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略5. (08东莞调研)下列金属或氧化物可以完全溶解的是（）A.1mol Zn与含1mol HCl的稀盐酸共热B.1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热C. 1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸D.1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸共热参考答案：答案：C6. 蛋白质遇重金属盐发生的变化是A、盐析B、水解C、变性D、颜色反应参考答案：C7. 化学与生活密切相关。

2023届云南师范大学附属中学高三上学期适应性月考卷(三)理综化学试题(解析版)

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2023届云南省昆明市云南师范大学附属中学高三上学期适应性月考卷（三）理综试题注意事项:1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡.上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

满分300分，考试用时150分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 P-31一、选择题:本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活、生产、科技等息息相关。

下列说法正确的是A.冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有机高分子材料B.大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Pb2+等重金属离子D.制作五星红旗用的芳纶为合成纤维8.氯羟喹能够提高人体的免疫力，其结构如图1所示。

下列有关氯羟喹的说法，错误的是图1A.氯羟喹属于卤代烃，难溶于水B.分子中氮原子的杂化方式有sp2、sp3两种C.该物质能发生取代、加成、消去、氧化反应D.该分子存在对映异构体9.科学研究人员在金星大气中探测到了只属于PH3的光谱特征，据此推断金星大气层或存在生命。

已知P4与足量的KOH溶液发生反应P4+3KOH+3H2O 3KH2PO2+PH3↑可制备PH3。

H3PO2为弱电解质，N A代表阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是A.1molP4熔化时需要克服6mol非极性键B.每产生22. 4L PH3时，该反应转移的电子数为3N AC.常温下，1L0. 1mol·L-1的KH2PO2溶液pH>7,含有的H2PO2-离子数小于0.1N AD. PH3的沸点大于H2O的沸点10.科学家为了解决电池的导电性问题，合成出了一种高效化合物，其结构如图2甲所示。