河南省高三上学期化学9月月考试卷

化学试题（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H —1Li —7C —12N —14O —16Cl —35.5Fe —56Cu—64Zn—65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列说法错误的是（）A ．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应B ．已知4P （红磷，s ）4P =（白磷，s ）Δ0H >，则红磷比白磷稳定C ．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低D ．盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应2．在25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800kJ/mol ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A ．()()()21C s O g CO g 2+=Δ393.5H =-kJ/molB ．()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l +=+Δ890.3H =-kJ/molC ．()()()2222H g O g 2H O l +=Δ571.6H =+kJ/molD ．()()()()61262221C H O s 3O g 3CO g 3H O g 2+=+Δ1400H =-kJ/mol3．肼（24N H ）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu 表面分解的机理如图a 。

已知：反应Ⅰ：()()()24233N H g N g 4NH g =+1Δ32.9H =-kJ ⋅mol 1-反应Ⅱ：()()()2423N H g H g 2NH g +=2Δ41.8H =-kJ ⋅mol 1-下列说法不正确的是（）A ．图a 所示过程①是放热反应B ．反应Ⅱ的能量过程示意图如图b 所示C ．断开3mol ()24N H g 的化学键吸收的能量大于形成1mol ()2N g 和4mol ()3NH g 的化学键释放的能量D ．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为()()()2422N H g N g 2H g =+Δ50.7H =+kJ ⋅mol 1-4．亚硝酰氯（结构式为Cl N O -=）是有机物合成中的重要试剂，可由NO （结构式为N O ≡）与2Cl 在通常条件下反应得到。

高三上期月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137一、选择题（本大题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学教材中，常借助于图像，这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。

下列有关化学图像表现的内容正确的是2．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移3．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是A．p (Ne) < p (H2) < p (O2) B．p (O2) < p (Ne) < p (H2)C．p (H2) < p (O2) < p (Ne) D．p (H2) < p (Ne) < p (O2)4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，3.36升氯气与2.7克铝充分反应转移的电子数小于0.3N AB．100g 98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4N AC．1mol二氧化硅晶体中含有2N A个硅氧键D．0.1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N A5．SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是A．上述过程中，最终被还原的是NO3--B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶16．“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。

河南省信阳市南阳第一实验中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”参考答案：B略2. 充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。

则X的分子式是()。

A．C10H16 B．C11H14C．C12H18 D．C13H20参考答案：C略3. 现在浓度均为1mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6 g 铁粉，待反应完毕。

下列有关叙述不正确的是A．反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含Fe3+B．反应后的溶液中含有Fe2+ 0.2mol、Cu2+ 0.1molC．反应后的溶液中Fe2+ 增至0.3molD．反应后容器中残留有Cu 0.05mol参考答案：B略4. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12参考答案：答案：D解析：考查：原子序数、原子结构与物质构成的关系。

可将具体元素代入后再判断。

各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：A.锂和氯，LiCl;B 项中，H和O，H2O2；C项中，H和C，C6H6、C2H2等；D项中，N和Mg，Mg3N2。

5. 下列反应的离子方程式表示正确的是A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2 =HCO3－B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu =Cu2+＋Fe2+C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O =CaSO3↓+2HClOD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+ =Fe2+＋2Fe3+＋4H2O参考答案：A6. 为为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．78g过氧化钠晶体中，含2个阴离子B．足量的铜与含的浓硫酸充分反应，可生成个分子 C．D．3铁与足量的水蒸气充分反应，转移电子8个参考答案：D7. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)＝c(H＋)B．将0.1 molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1L溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH—)D．等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)参考答案：B略8. 氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。

2025学年焦作市博爱一中高三年级（上）9月月考化 学考生注意：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.向CuSO 4溶液中加入H 2O 2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu 2O)，继续加入H 2O 2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

下列关于上述过程的说法不正确的是（ ）A.Cu 2＋将H 2O 2还原为O 2B.H 2O 2既表现氧化性又表现还原性C.Cu 2＋是H 2O 2分解反应的催化剂D.发生了反应：Cu 2O ＋H 2O 2＋4H ＋2Cu 2＋＋3H 2O2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2LCH 3CHO 中含有π键的数目为0.5N A B.1mol 基态Ni 原子中含有未成对电子数为3N AC.100mL8mol/L 浓硝酸与6.4g 的Cu 完全反应转移的电子数目为0.2N AD.工业合成氨的反应通入14gN 2和14gH 2充分反应后生成NH 分子的数目为N A 3.可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留量。

取加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示，a 、b 、c 点对应的固体均为纯净物。

下列说法错误的是（ ）A.在水中的电离方程式为()442NH Al SO 10.1g kg -≤⋅()44224.53g NH Al SO 12H O ⋅()442NH Al SO ()3244442NH Al SO =NH Al 2SO ++-++B.a 点剩余的固体可能为C.b 点剩余的固体可能为D.c 点剩余的固体可能为4.W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的前10号元素，W 原子半径最小，X 、Y 、Z 为同一周期相邻的三种元素且电负性依次增大；元素Y 的最高正价与最低负价的代数和为2；第四周期元素M 的基态原子有两个单电子，且价层电子的空间运动状态有6种；由以上五种元素形成的配合物结构如图所示，该结构中Y 原子组成正方形且两个五元环共面。

2024-2025学年上学期高三月考（一）化学试卷考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟。

2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 F ：19 Si ：28 Fe ：56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．巴黎奥运赛场上中国运动健儿绽放异彩，“中国科技”闪耀赛场内外。

下列所涉及的材质为新型无机非金属的是（）A ．射击比赛服采用特制帆布和牛皮等材料B ．奥运会场馆中的紫色跑道使用可循环橡胶材料C ．乒乓球比赛用球采用高品质ABS 塑料材料D ．自行车采用航空级纳米碳纤维材料2．下列说法错误的是（）A ．HClO 的分子的VSEPR 模型为四面体形B ．基态原子的价层电子排布图为C ．用电子式表示的形成：D ．用电子云轮廓图表示H ―H 的s ―s σ键形成的示意图：3．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是（ ）A ．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B ．蒸馏法分离和：②③⑤⑥C ．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D ．滴定待测液中的含量：④⑥4．设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A ．1mol 硝基（）与46g所含电子数均为22Ti 2K S 22CH Cl 4CCl 223Na S O 2I A N 2NO 2NO A23NB ．1mol 分别与足量的和反应转移的电子数均为C ．1mol 中的数目为D ．28g 硅晶体中含有Si ―Si 数目为5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：B ．NaClO 溶液与足量HI 溶液反应：C ．溶液和过量溶液混合：D ．溶液中加入过量盐酸：6．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是（ ）A ．溴化钠起催化和导电作用B ．每生成1mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol 电子C ．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D ．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成反应。

南阳一中2023届高三第二次月考化学试题参考原子量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 I-127 Ti-48 Mn-55 S-32 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ）A ．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂B ．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果C ．《本草经集注》中记载了区分硝石()3KNO 和朴硝()24Na SO 的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D ．3BaCO 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐2．下列叙述正确的个数是（ ）①CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物②熔融状态下，CH 3COOH 、NaOH 、MgCl 2均能导电③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化 ④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物⑤C 60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质⑦金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑨因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用渗析的方法进行提纯⑩胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应。

A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个3. 工业上以卤水(富含I −)为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图。

下列说法不正确的是A. “氧化1”过程既可以用氯气，也可以用过氧化氢溶液B. “解脱”可以用亚硫酸钠将碘单质还原为I −，离子方程式为222342I SO 2OH 2I SO H O−−−−++=++ C. 用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是为了便于分离富集碘元素 D. “提纯”过程包括萃取分液、蒸馏得到粗产品，再利用升华法纯化 4. 已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 31molCH +（碳正离子）中含有的电子数为A 10N B.0.1mol /L 的3CH COONa 溶液中所含碳原子总数为A 0.2NC. 220.1molNa O 与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为A 0.1ND. 246gNO 气体中含有的原子数小于A 3N5.下列装置或操作能达到实验目的的是A ．用图3装置溶解并配制500mL0.1mol·L -1NaOH 溶液 B ．用图4装置验证石蜡油分解产物中含有乙烯 C ．用图1装置测定中和热D ．用图2装置制取溴苯并验证该反应类型为取代反应 6.下列解释事实的离子方程式正确的是A.泡沫灭火器的反应原理：3232322Al 3CO 3H O==2Al(OH)3CO +−++↓+↑ B.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：-2--+224SO +H O+ClO =SO +Cl +2HC.1.5mol /L 100ml 的2FeBr 溶液中通入3.36L （标况）2Cl ：23222Fe 2Br 2Cl 2Fe 4Cl Br +−+−++++D.向酸性2FeI 溶液中滴入少量22H O 稀溶液：232222Fe H O 2H 2Fe 2H O ==++++++ 7．已知:将Cl 2通入适量KOH 溶液中,产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且()()--c c Cl ClO 的值与温度高低有关。

2024年人教五四新版高三化学上册月考试卷645考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共9题，共18分)1、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应（）A. ②③B. ②④C. ①②D. ①④2、在可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）（正反应为放热反应）中，改变下列条件，不能使v正增大的是（）A. 升高温度B. 降低温度C. 使用催化剂D. 增大CO浓度3、下列各式属于正确的水解反应的离子方程式的是（）A. HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+B. S2-+H2O⇌H2S+2OH-C. Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+D. CH3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2O4、下列叙述中，错误的是（）A. 只含非极性键的纯净物一定是单质B. 只含极性键的纯净物一定是化合物C. 只含离子键的纯净物一定存在金属元素D. 纯净物中一定存在化学键5、已知在10l kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9kJ．则下列说法中正确的是（）A. 氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1B. 1 mol H2O（1）具有的能量大于1 mol H2O（g）具有的能量C. 反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+483.6 kJ•mol-1D. 2 mol H2（g）和1 mol O2（g）具有的能量总和大于2 mol H2O（g）具有的能量6、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是rm{(}rm{)}A.用图所示装置从rm{Fe(OH)_{3}}胶体中过滤出rm{Fe(OH)_{3}}胶粒B.用图所示装置蒸发掉rm{CuCl_{2}}溶液中大部分水制得rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}晶体C.用图所示装置从乙酸和乙酸乙酯的混合液中分离得到纯净的乙酸乙酯D.用图所示装置，用块状大理石与稀盐酸反应制取rm{CO_{2}}气体7、已知X；M都是中学教材中常见元素；下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是。

上海市进才中学2024学年第一学期高三年级化学测试2024.09相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32一、元素化合物1（本题共16分）某学习小组发现中学阶段只学习了SO3具有酸性氧化物的性质，为了探究SO3的其他化学性质，设计了如下实验装置验证。

1．写出铜与浓硫酸反应的化学方程式________________________________。

该反应中，浓硫酸体现的性质有________。

（不定项）A．难挥发性B．强氧化性C．脱水性D．强酸性2．由于浓硫酸具有较大的粘稠度，分液漏斗中的浓硫酸很难顺利流入到烧瓶中，实验中可以将分液漏斗更换为________（填写仪器名称）。

3．装置B不具有的作用是________。

A．干燥气体B．混合气体C．与气体反应D．观察通入的气泡速率4．写出H2S的电子式________。

5．下列SO3与H2S反应的方程式中，不可能成立的有________。

（不定项）A．H2S+SO3=H2O+SO2+S B．H2S+2SO3=H2SO4+SO2+SC．H2S+SO3=H2O+O2+2S D．3H2S+SO3=3H2O+4S6．实验进行一段时间后，装置D中有_____________和_____________出现（填写实验现象）。

7．指导教师指出，该装置无法验证SO3与H2S的反应，请问为什么？_______________________________8．E装置中吸收尾气的试剂可以是________。

（不定项）A．KMnO4溶液B．BaCl2溶液C．蒸馏水D．NaOH溶液二、分子结构（本题共16分）分子结构在很大程度上决定了物质的各种性质，所以研究分子结构有很重要的意义。

9．下列分子或离子的空间构型是三角锥形的有________。

（选填编号）①BF3②SO3③PH3④O3⑤ClO3-⑥CO32-⑦H3O+⑧CH3-10．下列分子或离子的中心原子是sp2杂化的有________。

河南省三门峡市观音堂卫生院高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 100 mL 含有0.15 mol 碳酸钠的溶液和100 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A ．3.0mol/LB ．2. 0 mol/LC ．1.5 mol/LD ．0.24mol/L 参考答案： B 略2. 下列化学名词不正确的是（）A ．三溴苯酚B ．乙烯C ．乙酸乙酯D ．石炭酸参考答案：答案：D3. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A ．以石墨作电极电解MgCl 2溶液：2Cl -+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH -B ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe （OH ）3生成Na 2FeO 4：3ClO -+2Fe （OH ）3=2FeO 2-4+3Cl -+H 2O+4H +C ．溴化亚铁溶液中加入过量氯水：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++4Cl -+Br 2 D ．向稀氨水中加入稀盐酸：NH 3·H 2O+H +=NH +4+H 2O 参考答案： D 略4. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D略5. LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。

已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－===LiFePO4 负极 Li－e－===Li+，下列说法中正确的是A．充电时电池反应为FePO4+Li === LiFePO4B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原D．放电时电池内部Li+ 向负极移动参考答案：B略6. 三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl参考答案：D略7. 下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是A．用渗析法除去淀粉胶体中少量的NaClB．用饱和食盐水洗去Cl2中少量的HClC．用CCl4萃取碘水中的碘D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘参考答案：B8. 某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）A．H+、Mg2+、Cu2+、Cl－B．Na+、K+、NO3－、H+C．Cl－、Ba2+、NO3－、OH－ D．OH－、HCO3－、Cl－、Mg2+参考答案：C略9. 下列各分子中，化学键类型有差异的是（）A．H2O、CO2 B．MgF2、H2O2 C．NaOH、Ba（OH）2 D．NaCl、KCl参考答案：B考点：化学键．.专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答．解答：解：A．水分子中H原子和O原子之间只存在极性键，二氧化碳分子中C原子和O 原子之间只存在极性键，故A错误；B．氟化镁中只存在离子键，双氧水分子中H原子和O原子之间存在极性键、O原子之间存在非极性键，故B正确；C．氢氧化钠和氢氧化钡中金属阳离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在极性键，故C错误；D．氯化钠和氯化钾中氯离子和金属阳离子之间只存在离子键，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键即可，注意氟化镁中两个氟离子之间不存在化学键，为易错点．10. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3－数目为0.1N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为2N A参考答案：B试题分析：A.NaHCO3溶液中HCO3-既存在电离过程，又存在水解过程，所以1L 0. 1mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于0.1N A，A项错误；B.乙烯、丙烯的试验式相同，都是CH2，7.0g混合物中含有CH2的物质的量为7.0÷14=0.5mol，含有氢原子的数目为N A，B项正确；C.只有浓硫酸才和铜反应，随着反应的进行，溶液浓度变稀，反应停止，所以生成SO2分子数目小于0.46N A，C项错误；D.硝酸具有强氧化性，能将Fe氧化成Fe3＋，所以1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为3N A，D项错误；答案选B。

2024-2025年度上学期河南省高二年级第一次联考化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第二章。

5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．古代典籍中蕴含丰富的化学知识，下列古诗词的描述中存在吸热反应的是（）A ．李白——日照香炉生紫烟B ．王安石——爆竹声中一岁除C ．李商隐——蜡炬成灰泪始干D ．苏轼——投泥泼水愈光明2．生活中常采用一些措施，以改变化学反应速率，下列做法属于温度对化学反应速率影响的是（）A ．肉制品放冰箱中保存B ．洗衣粉加酶更易除奶溃、汗渍C ．医用酒精通常比白酒燃烧更旺D ．青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟香蕉3．已知：反应()()()()2X g 5Y g 4Z g 2W g ++=。

若反应速率分别用()X v 、()Y v 、()Z v 、()W v 表示，则下列关系错误的是（）A ．()()5Y W 2v v =B ．()()4Y 5Z v v =C ．()()5X 2Y v v =D ．()()1Z W 2v v =4．乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。

利用2CO 氧化乙烷制备乙烯的反应为262242C H (g)CO (g)C H (g)CO(g)H O(g)+++ 0H ∆>，该反应达到平衡后，下列措施不能提高24C H 的平衡产率的是（）A ．升高温度B ．移除部分24C H C ．压缩容器体积D ．增大2CO 的浓度5．肼（24N H ）又称为联氨，在航空航天领域，可用作燃料和推进剂，它具有能量高、密度大、可贮存等优点。

2025届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣高二联考化学全卷满分100分，考试时间90分钟．注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题给出的4个选项中只有一项是符合题目要求的．1．“南海一号”是南宋初期一艘在海上丝绸之路向外运送瓷器时失事沉没的木质古沉船，沉船中发现大量陶瓷器、铜铁器、漆器、钱币、植物果核等．下列沉船中发现物品的主要成分属于有机物的是（）A．陶瓷器B．铜铁器C．钱币D．植物果核2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果．下列古代文献记载内容涉及氧化还原反应的是（）A．《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”B．《新修本草》中记载：“（青矾）本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色”C．《演繁露》中记载：“盐已成卤水，暴烈日，即成方印，洁白可爱，初小渐大或数十印累累相连” D．《本草纲目》中记载：“令人以灰（薪柴之灰）淋汁，取碱浣衣”3．化合物M（）是一种有机合成的中间体．下列关于M的说法错误的是（）A．化学式为C8H6O3B．能与NaOH溶液反应C．能发生加成反应和氧化反应D．分子中所有碳原子可能共平面4．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）制备NH3 制备CO2 混合浓硫酸与乙醇灼烧碎海带A B C D5．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向CaCl 2溶液中通入足量2CO ：2223Ca H O CO 2H CaCO −++++↓B ．向NaClO 溶液中通入少量2SO ：22232ClO SO H O 2HClO SO −−+−+ C ．向FeI 2溶液中通入少量2Cl ：222I Cl I 2Cl −−++D ．向硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：224242H SO Ba2OH 2H O BaSO +−−−++−+↓6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．铁粉在Cl 2中完全燃烧，失去的电子数为A 3N B ．20℃、101kPa 下，34gNH 3中所含电子数目为20N AC ．常温常压下，22.4L 丙烯和环丙烷的混合物中含共价键的数目为9N AD ．将10gCaCO 3投入1L 水中，所得溶液中含有的2Ca +数目为A 0.1N7．某学习小组利用反应22Cu ZnCu Zn ++++设计的原电池装置如图．下列说法错误的是（ ）A ．Y 电极为锌棒，作负极B ．放电过程中电子经外电路由Y 电极向X 电极移动C ．放电过程中CuCl 2溶液浓度不断降低D ．盐桥中的阴离子向X 电极移动8．X 、Y 、Z 、M 是原子序数依次递增的短周期主族元素．其中X 、M 同主族；X 、Y 、Z 均为非金属元素，且X 与Y 的质子数之和比Z 的质子数小1，Y 与Z 的质子数之和比M 的质子数大3．下列说法错误的是（ ） A ．非金属性：X ＜Y ＜Z B ．原子半径：X ＜Z ＜Y ＜M C ．氢化物沸点：Y ＜ZD ．Z 与M 能形成既含离子键又含非极性共价键的化合物9．二氧化硫的催化氧化反应：223O (g)2SO (g)2SO (g)Δ0H −< 是工业上制硫酸的重要反应．探究改变条件对二氧化硫的催化氧化反应的影响说法正确的是（ ）10．下列关于烃a（）、b（）、c（）的说法错误的是（）A．a、b、c均不溶于水B．a、b、c互为同分异构体C．a和c均能与H2发生加成反应D．c的一氯取代物有3种（不考虑立体异构）11．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的化工原料，在酸性催化剂的作用下，甲醇合成二甲醚的反应历程如图．下列叙述错误的是（）A．该反应属于取代反应B．加入催化剂后会降低反应的活化能C．该反应涉及极性键的断裂与生成D．该反应为吸热反应12．肼（N2H4）可用作喷气式发动机燃料，硝酸是重要化工原料，以液氨为原料生产二者的简化流程如图所示．下列说法正确的是（）A．液氨、N2H4、氧气都是非电解质B ．“氧化1”步骤发生反应的化学方程式为32224NH 7O 4NO 6H O ++∆催化剂C ．“吸收”时空气（氧气）的主要作用是作氧化剂D ．氧化性：NH 3＞N 2H 413．由下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是（ ） 选项 实验操作现象 结论ASO 2分别通入酸性KMnO 4和品红溶液溶液均褪色SO 2均表现漂白性 B向盛有NaOH 固体的试管中滴加稀硫酸．用手触摸试管壁试管壁发热中和反应为放热反应C向132mL0.1mol L FeCl −⋅溶液中加入15mL0.1mol L NaI −⋅溶液，充分反应后向混合溶液中滴加几滴KSCN 溶液 溶液变红 FeCl 3溶液与NaI 溶液的反应为可逆反应D将新制的氢氧化铜与某饮品混合，加热未出现砖红色沉淀该饮品不含糖类物质14．PCl 5是重要的氯化剂和催化剂，合成PCl 5的反应为325PCl (g)Cl (g)PCl (g)Δ0H +<．在容积为10L 的密闭容器中，加入PCl 3和Cl 2均为0.2mol 发生反应，图中曲线a 是气体总压强随时间的变化曲线，曲线b 和曲线c 均为在曲线a 的条件下改变一个条件后反应的变化曲线．下列说法错误的是（ ）A ．与曲线a 相比，曲线b 改变的条件可能为加入催化剂B ．与曲线a 相比，曲线c 改变的条件可能为压缩容器体积增大压强C ．曲线a 从反应开始至达到平衡时的平均反应速率()115PCl 0.01mol L h v −=⋅⋅ D ．若曲线c 未改变起始投料，则曲线a 、c 两条件下的平衡常数：a c K K >二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）工业上常用催化氧化的方法将尾气中的NH 3转化为N 2除去．涉及反应：132224NH (g)3O (g)2N (g)6H O(g)Δ1266.8kJ mol H −++=−⋅ 。

南阳一中2021年秋第五次月考理综化学试题一、选择题（每小题6分，共42分）7．我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉（OOHHO OH On）的全合成。

下列说法不正确的是A．淀粉的分子式为C6H12O6B．由CO2等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成C．玉米等农作物通过光合作用能将CO2转化为淀粉D．该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段8. 第26届国际计量大会新修订阿伏加德罗常数(N A)＝6.02214076×1023 mol－1，下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5N AB.0.1 mol H2C2O4与足量酸性KMnO4溶液充分反应，转移电子数为0.1N AC．1 mol Na单质与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中离子总数为1.5 N AD.1.7 g羟基自由基(·OH)含有的电子数为N A9.有机物M是锂离子电池中一种重要的有机物，结构如图所示，下列说法不正确的是（）A．有机物M的分子式C10H10O4B．在一定条件下，1 mol M最多能消耗2mol NaOHC．与M互为同分异构体，苯环上只有一个侧链且含有两个羧基的结构有4种(不考虑立体异构)D．有机物M能发生加成、取代、氧化、还原、消去反应10. 氯化钯可以催化乙烯制备乙醛(Wacker法)，反应过程如图：下列叙述错误的是( )A. CuCl 被氧化的反应为22212CuCl 2HCl O 2CuCl H O 2++=+ B. 催化剂2PdCl 再生的反应为222CuCl Pd PdCl 2CuCl +=+C. 制备乙醛的总反应为22PdCl ,CuCl 39322K 231CH =CH +O CH CHO 2−−−−−→ D. 如果原料为丙烯，则主要产物是丙醛11.双极膜电渗析法制备缩水甘油（）的原理：将3-氯1-，2-丙二醇的水溶液通过膜M 与双极膜之间的电渗析室，最终得到的缩水甘油纯度很高（几乎不含无机盐）．已知：由一张阳膜和一张阴膜复合制成的阴、阳复合膜为双极膜．在直流电场的作用下，双极膜复合层间的2H O 解离成OH -和H +并分别通过阴膜和阳膜．下列说法错误的是（ ）A ．装置工作时，阴极上发生的电极反应：22H 2e H +-+↑B ．通电前后，电渗析室内溶液的pH 几乎不变C ．膜M 为阴离子交换膜D ．装置工作时，3-氯1-，2-丙二醇被氧化12.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ） 选项实验操作和现象 结论 A向亚硫酸钠溶液中滴加高氯酸溶液，将得到的气体直接通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 Cl 的非金属性比S 的强 B 向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生证明乙醇中含有水 C 将2体积2SO 和1体积2O 混合通入装有灼热25V O 的容器中充分反应，产物依次通过2BaCl 溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色说明2SO 和2O 的反应有一定的限度D 将用稀硫酸酸化的4KMnO 溶液滴入()32Fe NO 溶液中，溶液变黄 氧化性：34KMnO Fe +>13.室温下，通过下列实验探究23Na CO 溶液的性质.实验实验操作和现象 1用pH 试纸测定1230.1mol L Na CO F -⋅溶液的pH ，测得pH 约为12 2向1230.1mol L Na CO -⋅溶液中加入过量120.2mol L CaCl -⋅溶液，产生白色沉淀 3向1230.1mol L Na CO -⋅溶液中通入过量2CO ，测得溶液pH 约为8 4 向1230.1mol L Na CO -⋅溶液中滴加几滴10.05mol L HCl -⋅，观察不到实验现象 下列有关说法正确的是（ ）A.实验2反应静置后的上层清液中有()()()223sp 3CaCO CaCO c c K +-⋅< B.1230.1mol L Na CO -⋅溶液中存在()()()()233OH H 2H CO HCO c c c c -+-=++ C.实验3得到的溶液中有()()233HCO CO c c --< D.实验4中反应的化学方程式为2H OH H O +-+26．（14分）某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。

河南省焦作市沁阳海泉中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是A．Al2（SO4）3和NaHCO3 B．Na2CO3和HC1C．NaOH和AlCl3 D．NaAlO2和NaHSO4参考答案：A略2. 燃料电池的优点有能量转化效率高、无污染等。

右图是乙醇燃料电池（BFC）的示意图，a、b为置于多孔陶瓷管中的纳米碳纤维电极。

下列有关该电池的说法不正确的是A．电子由a极经外电路导线流向b极B．b极的电极反应式为：C．该电池的总反应式为：D．用该电池电镀铜时，若待镀金属增重12．8 g，至少消耗标准状况下的氧气2.24 L参考答案：B略3. 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A．b>a>c B．c>a>b C．c>b>a D． a>b>c参考答案：A略4. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

已知（醛基 -CHO）能与氢气发生加成反应，有关上述两种化合物的说法正确的是（）A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应D．香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：CD略5. 下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧A．①③ B．③④ C．②③ D．④⑤参考答案：B略6. 反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。

2024—2025年度河南省高一年级月考(一)化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章第一节至第二节。

5.可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰。

”下列说法错误的是A. 冰水混合物属于纯净物B. 过氧化氢与水互为同素异形体C. “雪融成水”属于物理变化D. 水既不与酸反应也不与碱反应 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A. 3FeCl 溶液B. 稀硫酸C. 氢氧化钠溶液D. 稀豆浆 3. 下列物质属于氧化物的是A. 23Fe OB. 4MgSOC. 3NaHCOD. ()4Na Al OH 4. 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是A. 硫酸钠溶液B. 硫酸钡浊液C. 稀硝酸D. 氢氧化钾溶液 5. 下列电离方程式书写正确的是A. 22244H SO H SO +−=+ B. 333FeCl Fe Cl +−=+C. 2233K CO 2K CO +−=+D. 2Na S2Na 2S +−=+ 6. 《天工开物》记载了“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。

“胆矾水”为硫酸铜溶液，下列说法错误的是A. 金属活动性：铁>铜B. 铁和铜均不能与氢氧化钠溶液反应C. 硫酸铜溶液能导电，则其为电解质D. 铁与硫酸铜反应的反应类型为置换反应 7. 甲烷、硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应微观示意图如图，下列说法正确的是的A. 甲具有助燃性B. 乙属于二元酸C. 丙的化学名称为硫化碳D. 常温下，丁易溶于水8. 科学态度是化学学科核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是A. 比较：二氧化碳与一氧化碳的组成元素相同，故两者的性质完全相同B. 分类：葡萄糖溶液、氢氧化镁浊液、氢氧化铁胶体均属于纯净物C. 分析：氯化钠固体不导电，因为氯化钠不是电解质D. 推理：碳酸钠属于碳酸盐，则碳酸钙也属于碳酸盐9. 向盛有一定量氧化铁烧杯中不断滴入稀硫酸(如图所示)，下列说法正确的是A. 氧化铁的化学式为FeOB. 铁在纯氧中燃烧可得到FeOC. 完全反应后，所得液体属于混合物D. 稀硫酸中所含的微粒仅为H +和24SO −10. 下列反应属于复分解反应的是(下列反应均可发生)A. 氢气和氧气的反应B. 碳酸钡与稀盐酸的反应C. 高温煅烧大理石D. 木炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气 11. 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是A. 2Fe +、3Al +、2S −、OH −B. 2Ca +、2Mg +、23CO −、23SO −C Ag +、Li +、Cl −、3NO − D. K +、Na +、4MnO −、24SO − 12. 将下列物质加入烧杯所盛的液体中，导电能力可增强的是(不考虑晶体的析出)A. 少量水B. 少量乙醇C. 少量氯化钾固体D. 少量稀硝酸的.13. 下列说法正确的是A. 碱性氧化物一定为金属氧化物B. 石墨能导电，则石墨为电解质C. 仅由一种元素形成的物质一定为纯净物D. 同一种物质，相同条件下，质量分数越大，导电能力越强14. 下列离子方程式书写正确的是A. 将少量氢氧化钡加入硫酸氢钠溶液中：224422H 2OH SO BaBaSO 2H O +−−++++=↓+ B. 将少量二氧化碳通入氯化钙溶液中：2223CaCO H O CaCO 2H ++++=↓+ C. 将氢氧化铝加入稀盐酸中：2OH H H O −++=D. 将氧化镁加入稀硫酸中：22O 2H H O −++=二、非选择题：本题共4小题，共58分。

2019-2020学年河南省安阳市内黄县第五中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等参考答案：B略2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．②④⑥ B．②④⑤C．①③⑤ D．④⑤参考答案：A略3. 已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：amol≤n e≤amolD．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol参考答案：D【考点】有关范围讨论题的计算；氧化还原反应的计算．【分析】A．设n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3﹣），据此计算判断；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，结合C中计算判断．【解答】解：A．设n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即：5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=，故A正确；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量为：n（Cl2）=n（KOH）=0.5a mol，故B正确；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）= amol，转移电子最大物质的量为： a mol×5= a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）= a mol，转移电子最小物质的量= a mol×1= a mol，则反应中转移电子的物质的量n e的范围为： a mol≤n e≤ a mol，故C正确；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）= a mol，故D错误；故选D．4. 某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g)；ΔH＞0，在密闭容器达平衡，下列说法正确的是A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致参考答案：C略5. 可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，△H=Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（）A．T1＞T2，Q＞0 B．T l＜T2，Q＞0C．P1＞P2，a+b=c+d D．P l＜P2，b=c+d参考答案：D略6. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋参考答案：D略7. 下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023C．V L a mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目等于3×6.02×1023D．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A参考答案：D略8. 实验室用酸碱中和滴定的方法测定某未知浓度的NaOH溶液的浓度，实验数据如下表：下列说法中不正确的是A．滴定曲线可用右图中的曲线b来表示B．该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1079mol/LC．该滴定实验可选用酚酞作指示剂D．若量取NaOH溶液时开始仰视，后来平视，则测定结果会偏高参考答案：B9. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

2022-2023学年河南省洛阳市济源实验中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 2011年6月，云南省曲靖市发生了铬渣污染事件。

在金属零件上镀铬后，既可以增加硬度，也可以有装饰的效果。

如果在CrCl3溶液中，在铁制零件上镀铬，镀铬的阳极不用金属铬，而采用不溶性阳极。

以下说法中正确的是（）A．铁制零件应该连接电源的负极B．阳极发生的电极反应为：Cr3++3e—=CrC．为了增强溶液的导电性，可以向溶液中加入一些溶于水的强电解质，提高溶液的pHD．当通过1.5mol e-时，铁制零件上可沉积78g铬镀层参考答案：A略2. 下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．化合物的名称为2-甲基-5-乙基己烷C．纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应参考答案：DA．乙烯与溴水发生加成反应，苯和溴水不反应，发生萃取，溶液分层，原理不同，故A错误；B．化合物的名称为2，4-二甲基-庚烷，故B错误；C．纤维素和油脂都能发生水解反应，但只有纤维素是高分子化合物，故C错误；D．甲烷可与Cl2光照条件下发生取代反应，苯与液溴在铁粉作用下发生取代反，乙醇和乙酸发生酯化反应，酯类可发生水解，故D正确；答案为D。

3. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在标准状况下，以任意比混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为N AB.在标准状况下，N A 个H2O 分子所占体积为22.4LC.常温常压下，生成1molH2，发生转移的电子数一定为2N AD.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 N A参考答案：A略4. 下列实验操作中，仪器末端插入溶液液面以下的是①用水吸收氨气时的导气管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗③用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤分馏石油时测量温度所用的温度计A．②⑤B．②③⑤C．②③④D．①②③④⑤参考答案：C略5. 在某2L恒容密团容器中充入2 mol X(g)和1mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是A．升高温度，平衡常数增大B. W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C. Q点时，Y的转化率最大D.平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大参考答案：C6. (双选题)下列实验结论正确的是（）参考答案：BD考点：化学实验方案的评价；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；比较弱酸的相对强弱的实验．专题：实验评价题．分析：A．亚硫酸钠、亚硫酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化硫；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸具有挥发性，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚；C．常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象；D．相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1 mol?L﹣1盐酸、硫酸反应时只有酸的阴离子不同，反应速率不同，可能是酸中阴离子导致的．解答：解：A．亚硫酸钠、亚硫酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化硫，根据实验现象知，原溶液中溶质可能是Na2SO3或NaHSO3，故A错误；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，所以不能据此判断酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，故B正确；C．常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象而不产生氢气，故C错误；D．相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1 mol?L﹣1盐酸、硫酸反应时只有酸的阴离子不同，反应速率不同，可能是酸中阴离子导致的，Al和稀盐酸反应较硫酸快，可能是Cl﹣对该反应起到促进作用，故D正确；故选BD．点评：本题考查化学实验方案评价，为2015届高考高频点，侧重考查基本原理、离子检验等知识点，明确元素化合物知识、物质性质即可解答，易错选项是B，注意排除醋酸的干扰，为易错点．7. 在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是A. 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+B. 在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32-C. 在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32-D. 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+参考答案：C略8. 化学实验可以验证化学假说，获得化学事实。