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离子方程式 课件 人教版高中化学必修一

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人教版高一化学必修一教学课件《22离子反应--离子方程式书写》(共22张)

人教版高一化学必修一教学课件《22离子反应--离子方程式书写》(共22张)

一定要搞清本质！
2020/12/18
4
❖电解质和非电解质
讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？ 讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？ 讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？ 讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？ 讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。 讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？
? 我是强电解质，我更亮！
16
二、离子反应 1、概念： 2、判断依据：
电解质在溶液中的反应 电解质在溶液中进行（有离子参加的反应）
在水作用下 2、电离方程式
完全电离 部分电离
2020/12/18
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3、电离方程式的书写 （1）强电解质——完全电离，用“=”
（2）弱电解质——部分电离，用“ ”
练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式： H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3·H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、 CO2、 H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、 NaHSO4、NaHCO3、
注意区别！
2020/12/18
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❖强电解质和弱电解质
讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？ 讨论二：难溶物一定是弱电解质？ 讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？
讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱 电解质溶液的导电能力？
讨论五：弱电解质一定不完全电离？
❖问题与讨论
2020/12/18
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练习：
1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是( )
A、固态氯化镁(MgCl2)
B、液态氯化镁(MgCl2)

第二章第二节《离子反应》课件人教版必修1

第二章第二节《离子反应》课件人教版必修1

电解质
物质
化合物
强电解质 弱电解质
强酸 强碱 盐 金属氧化物
弱酸 CH3COOH 弱碱 NH3·H2O 水
纯净物非电解质ຫໍສະໝຸດ 乙醇、蔗糖等大部分有机物单质
不是电解质 也不是非电解质
思考并作出判断：
×1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比 导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
×2、强电解质的导电性一定强， 弱电解质的导电性一定弱。 3、食盐溶液中有哪些微粒?
③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐 (熟记溶解度表)
不可以拆写的是难溶或难电离物质: a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
练习、写出下列反应的离子方程式
电解质的电离必须是电解质 感悟 自身的电离。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
混和物
电解质 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物
物质
化合物
纯净物 单质
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
不是电解质 也不是非电解质
想一想：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4⑿ 稀H2SO4
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3NH4+与OH-等
⑶生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水

人教版高中化学高一化学必修一PPT课件离子反应课件

人教版高中化学高一化学必修一PPT课件离子反应课件

碱 电解质电离时生成的阴离子全部是 NaOH
氢氧根离子〔OH-〕的化合物
Ca(OH)2
电解质电离时生成的阳离子是金属 NaCl
盐
离子或铵根离子〔NH4+〕,阴离子 是酸根离子的化合物
NH4NO3
化学组
练习： 以下中学化学常见的物质：
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦ CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫ NH3·H20 请按以下分类标准答复以下问题：
化学组
二、离子反响及其发生的条件 1、离子反响 〔1〕、定义： 有离子参加或生成的反响
如：向稀HCl中参加AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2
〔2〕、离子反响的特点： 离子反响总是向着某种离子浓度减小的方
向进展
化学组
2、离子方程式 〔1〕、定义：用实际参加反响的离子符号
来表示反响的式子 【探究】 【实验2－2】 p32页表格
〔1〕属于电解质的是：
，
〔2〕能电离H+的是：
，
〔3〕属于酸的是：
，
〔4〕属于碱的是：
，
〔5〕属于难溶性盐的是：，化ຫໍສະໝຸດ 组【实验探究】 【实验2－1】
p31页 向CuSO4溶液里参加BaCl2溶液 【分析】
CuSO4=Cu2+ + SO42BaCl2=Ba2+ + 2ClCuCl2=Cu2++2ClCuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓ Ba2++SO42+=BaSO4↓

人教版化学必修一2.2离子反应---离子方程式最新课件

人教版化学必修一2.2离子反应---离子方程式最新课件

判断下列物质之间能否进行离子反应
KNO3 + NaCl Na2CO3 + H2SO4 MgO + HCl BaCl2 + H2SO4
不能 能 能 能
合作学习：
向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2 溶液，宏观上会出现什么现象？
1、混合前，溶液中各存在哪些离子？
Na +、SO42-、Ba2+、Cl2、反应的化学方程式是什么？
D．向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液： 3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+=2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+
牛刀小试
1.下列反应的离子方程式中，正确的是（ C ） A.稀H2SO4滴在铜片上:Cu+2H+= Cu2++ H2↑ B.用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜:Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+ C.Fe2O3与稀HCl混合：Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O D.稀HCl滴在石灰石上:CaCO3+2H+= Ca2++H2CO3
Ba(OH)2和H2SO4反应: Ba2++SO42-====BaSO4↓
典型试题剖析
例1.（河北邯郸.二模）下列离子方程式正确
的是（ D ）
A.向NaClO溶液中通入过量SO2： ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B.用FeCl3蚀刻铜制线路板： Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

人教版高中化学必修一《离子反应》PPT课件

人教版高中化学必修一《离子反应》PPT课件
错误，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
易错提醒：
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质（如Cu、Fe）和混
合物（如盐酸、食盐水）既不是电解质，也不是非电解质。
（2）电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物，
某些化合物如CO2 溶于水可导电，但其本身不是电解质，与水
反应生成的H2CO3才是电解质。
（3）非电解质在“水溶液”里和“熔融状态”下不能导电，二者需同时满足。
交流讨论
（1）金属Cu、稀盐酸都能导电，请问金属Cu、稀盐酸属于电解质吗？
都不属于，因为金属Cu是单质，稀盐酸是混合物，两者都不是化合物。
（2）判断盐酸、硫酸、稀硝酸、烧碱溶液是否为电解质或非电解质？
盐酸、稀硝酸、烧碱溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解
+ ＋Cl HC1==
H
（1）HCl：______________________________________________________
+ ＋−
KHCO
==
K
（2）KHCO3：__________________________________________________

3
+ ＋H+ +−
D．乙醇是非电解质，因此乙醇水溶液不能导电
2. 2021年5月15日，天问一号着陆巡视器成功着陆火星，探测到火星大
气由二氧化碳、氩气(Ar)、水蒸气和甲烷等组成，火星土壤中存在着大
量氧化铁，上述物质中属于电解质的是（
A．二氧化碳
B．水 C．甲烷
B
）
D．气
3. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ D ）

人教版高中化学必修一课件：离子反应

人教版高中化学必修一课件：离子反应
(1)强电解质：在水溶液中全部电离成为离子的电解质
如：强酸、强碱、绝大多数的盐（包括不溶性盐）
(2)弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质
如：弱酸、弱碱、水、极少数盐
②④⑥ 不能导电； ①③⑤ 能导电，_________ 1.下列物质中，_________ ②④ ________不是电解质。 ①③⑤⑥ __________是电解质， ①NaCl溶液②KCl固体③盐酸④液态HCl⑤Cu⑥C 2.判断： （1）电解质一定能导电。 （2）能导电的物质一定是电解质。
物质的导电性实验 1.电解质与非电解质
Al 盐酸能导电，但液态 固态 NaCl不能导电，所 HCl 2O3熔融状态下能导电， 不能导电，所以液态 以不是电解质？ 是电解质吗？ HCl 不是电解质？
（1）电解质： 在水溶液中熔融状态下能够导电的。 或 化合物 练习 常见电解质： 酸、碱、盐、活泼金属氧化物
（具体参见《世纪金榜》29页）
（2）非电解质： 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
常见非电解质： 非金属氧化物，NH3，大多数有机物
为什么电解质在水溶液中 或熔融状态下能导电？
2.电离与电离方程式 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的 （1）电离： 离子的过程。组卷网 （2）电离方程式： 用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔 融状态下产生自由移动离子的过程的式子。 练习：（1）写出HCl、H2SO4的电离方程式。 (2)写出Na(SO4)3的电离方程式。
3.从电离的角度定义酸、碱、盐 酸： 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时能生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子 的化合物。
4.强电解质与弱电解质 组卷网 盐酸的电离

人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT

第十五页，共四十一页。
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

2.2 离子反应 课件 人教版高中化学必修一(共35张PPT)


酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化 合物。
NaOH Ba(OH)2 KOH
Na + + OHBa + + 2OHK + + OH-
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
NaCl K2CO3 NH4NO3
Na + + Cl-
2K + + CO32NH4 + + NO3-
盐：电离时生成金属阳离子（或NH4 + ）和酸根离子的化合物
注意：
• 1. NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42• 2. NaHCO3 == Na+ + HCO3• 3.熔融时的电离注明熔融，酸式盐阴离子不能拆
NaHSO4 熔==融= Na+ + HSO4-
1.下列物质中，能够导电的电解质 （ B ）
A．Cu丝 C．NaCl溶液
B．熔融的MgCl2 D．蔗糖
能导电：①⑤⑦⑧
电解质：②④⑧
非电解质：③⑨
2.下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质？
①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤盐酸 ⑥苏打 ⑦Fe ⑧Ca(OH)2 ⑨Na2O ⑩CO2
电解质：① ② ③ ④ ⑥ ⑧ ⑨ 非电解质： ⑩ 既不是电解质也不是非电解质： ⑤ ⑦
3、以下有①～⑩十种物质：①铜②稀硫酸③氯化 氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞⑧氯化钠⑨ 碳酸钙⑩氯气，按照表中提示的信息，进行填空
电解质与化合物之间的关系？
1、电解质是本身能电离的化合物，不是单质也不是混合物。 2、能导电的物质不一定是电解质 3、电解质不一定能导电，电解质必须在水溶液或熔融状态下才 能导电 4、电解质在水中导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而 导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。

人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)


例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4

离子方程式课件人教版高中化学必修一

CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
2Na++CO32-+2H++2Cl- =2Na++2Cl-+CO2↑+ H2O
离子反应总是向着降低某种离子浓度，减少某种离子数目 的方向进行．
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
离子反应
1、概念： 有离子参加或生成的化学反应。
2、复分解反应型的离子反应（实质上就是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应）发生的条件：
(1)生成难溶性物质(见溶解性表) (2)生成挥发性物质 (3)生成难电离物质(水、弱酸、弱碱等)
Байду номын сангаас硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合
2
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
[关键一点] 离子方程式的书写的关键是“拆”
把易溶于水并且易电离的物质改写成离子的形式 (难溶物，难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用化学式表示)
BaCl2 + H2SO4
不能 能 能 能
2．下列反应属于离子反应的是 （ B ）
A．H2和O2反应生成水 C．KClO3加热分解制取O2
B．锌片投入稀硫酸中 D．H2还原 CuO
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
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CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
2Na++CO32-+2H++2Cl- =2Na++2Cl-+CO2↑+ H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生．
3、本质： 反应物的某些离子浓度减小的过程。
1、判断下列物质之间能否进行离子反应
KNO3 + NaCl Na2CO3 + H2SO4 MgO + HCl
BaCl2 + H2SO4
不能 能 能 能
2．下列反应属于离子反应的是 （ B ）
A．H2和O2反Байду номын сангаас生成水 C．KClO3加热分解制取O2
B．锌片投入稀硫酸中 D．H2还原 CuO
离子方程式
定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的 式子叫做离子方程式
怎样书写一个离子反 应的离子方程式呢？
物质溶解性规律： 1.所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水 2.OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶 3.Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余都溶 4.SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶 5.CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。
3、离子方程式的书写步骤 一写、二拆、三删、四查
写：（是基础） 写出正确的化学方程式
拆：（是关键） 易溶且易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以 实际参加反应的离子符号表示， 单质、气体、氧化物、难溶物、非电解质、难电离的物质(包 括弱酸、弱碱、水等)等一律用化学式表示．
删：（是途径）删去方程式两边不参加反应的离子
查：（是保证） ①是否符合客观规律 ②原子个数是否守恒 ③电荷是否守恒 ④离子的改写是否正确 ⑤物质状态是否正确（↓或 ↑） ⑥检查各项是否都有公约数 ⑦是否漏写必要的反应条件
硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合
2
[关键一点] 离子方程式的书写的关键是“拆”
把易溶于水并且易电离的物质改写成离子的形式 (难溶物，难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用化学式表示)
第二章 化学物质及其变化
离子方程式
酸: 如HCl、 HNO3、CH3COOH等
物质
混和物 纯净物
化合物 单质
电解质
碱: 如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等 盐 可溶性盐：如NaCl、KNO3等
难溶性盐：如AgCl，BaSO4等 金属氧化物：如MgO、CaO等 水
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
离子反应 定义：有离子参加或者生成的反应被叫做离子反应。 实际上离子反应有很多的例子， 比如BaCl 2与CuSO4 也能够发生类似的离子反应。
为什么BaCl 2与CuSO4溶液就能发生离子反应呢？ 混合前，溶液中各存在哪些离子？ 混合后，溶液中又存在哪些离子？
混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式。
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还
可以表示同一类型的离子反应。
CuSO4==== Cu 2++SO42-
BaCl2====Ba2++2Cl-
混合后，看到什么现象？溶液中又存在哪些离子？
产生了白色沉淀。
Cu 2+和 Cl-
反应的实质是： Ba2++ SO42-====BaSO4 ↓
电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生
的反应都是离子反应。
Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+ Ag++Cl－＝AgCl ↓
请写出①硫酸和氢氧化钠②硝酸和氢氧化钾反应的化学方程 式和离子方程式。
H2SO4 + 2NaOH ====Na2SO4+2H2O OH-+ H+ ====H2O
KOH+HNO3====KNO3+H2O
OH-+ H+ ====H2O
由以上的题目，你得出什么结论？ 异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。
是不是所有的电解 质溶液混合都会发 生离子反应呢？
①生成沉淀(生成更难溶的物质)；
2H+＋S2-＝H2S↑ H+ + HCO3- = H2O+ CO2↑ ②离子之间结合成挥发性气体；
CH3COO- ＋H+ ＝ CH3COOH H+ + OH- = H2O ③离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
拆写物质时要注意的问题 ①易溶且易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以 实际参加反应的离子符号表示， ②单质、气体、氧化物、难溶物、非电解质、难电离的物质( 包括弱酸、弱碱、水等)等一律用化学式表示．
③微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液 写化学式 ④微溶物作为生成物，一般写化学式并标↓，如Ca(OH)2 ↓ ⑤氨水作为反应物写NH3·H2O
离子反应总是向着降低某种离子浓度，减少某种离子数目 的方向进行．
离子反应
1、概念： 有离子参加或生成的化学反应。
2、复分解反应型的离子反应（实质上就是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应）发生的条件： (1)生成难溶性物质(见溶解性表) (2)生成挥发性物质 (3)生成难电离物质(水、弱酸、弱碱等)
及非金属氧化物：如CO、CO2等
NH3
不是电解质 也不是非电解质
三国演义“哑泉”
故事解读
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟 获逃到了秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之 ，则不能言，不过旬日必死”。不久之后，蜀军先锋王平率数百 军士前来探路，由于天气十分炎热，人马均争先恐后误喝了哑泉 的水。军士们个个都说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也没有 任何办法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造 成了重金属中毒。后经过一位老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后 才转危为安。原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误 食CuSO4后又大量的饮了此泉水，其中的碱先中和了胃酸，然后多 余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－ ====Cu(OH)2↓。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成了不溶 性的Cu(OH)2沉淀从而不再会被吸收，所以，具有解毒作用。