下载文档原格式
最新-全国高中化学竞赛模拟试题卷1附参考答案最新-全国高中化学竞赛模拟试题一第一题把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液A，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液B。
试回答下列问题：1．写出上述变化的化学方程式。
2．试从结构上解释：A为何为无色，B为何为蓝色？3．上述反应有何用途？4．若将铜粉换成氧化亚铜，重复上述实验，现象是否一样？第二题某分子式为C5H10的化合物中，存在着分子内张力，从核磁共振谱中可知，分子内有三类不同化学环境的碳原子和四类不同化学环境的氢原子，它可以发生加成反应，写出此化合物的结构式（注意立体构型），并给出它的命名为（用系统法命名）。
第三题将NH4Cl溶液用盐酸调制成pH=4的溶液，然后进行电解，发现制成了一种常见的二元化合物A，用空气把气体产物带出电解槽即得到较为纯净的A。
A是一种挥发性的易爆炸的浓稠液体，沸点只有700C，其结构与NH3相似。
1．试确定A，写出生成A的离子方程式。
2．比较A和NH3的极性大小。
3．将A与NaClO2按物质的量之比1:6混合，可得到一种绿色环保的消毒剂B以及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C。
A的消毒效果是同质量的Cl2的2.63倍。
试写出其反应的离子方程式。
4．已知A中两元素的电负性相同。
试设计一个试验确定A中哪一种元素带部分正电荷，哪一种元素带部分负电荷？简述其实验步骤。
第四题很多溶剂存在类似于水的自偶电离，溶剂酸碱理论认为凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。
1．写出下列各溶剂的自偶电离式：(1) BrF3(l) (2) SOCl2(l) (3) N2O4(l) (4) SO2(l)2．已知H2SO4的自偶电离的离子积常数为2.8 10-4，试计算纯H2SO4中各离子的浓度。
3．在液态HF中，下列各物质是以酸的形式作用还是以碱的形式作用，写出反应方程式说明之。
我爱奥赛网全国高中化学竞赛模拟试题我爱奥赛网2011年全国高中化学竞赛模拟试题1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.945 2.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.09 72.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102. 9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588. 9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][2 10][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn相对原子质量RfDb Sg Bh Hs Mt第一题（本题共6分）、熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是极有开发前景的发电技术，欧美国家先后建立了100kW-2MW 的MCFC 发电系统，燃料多样化可以为H 2 ，CO ，CH 4 等。
1-1、熔融碳酸盐燃料电池的导电离子为_______1-2、氢气为燃气时的电极反应，阴极为CO 2 与空气的混合气，写出电极反应阳极________________________________,阴极________________________________ 1-3、MCFC 可使用NiO 作为多孔阴极，但容易发生短路现象，试分析其原因？第二题（本题共10分）、据报道，近来已制得了化合物A （白色晶体），它是用NaNO 3和Na 2O 在银皿中于573K 条件下反应7天后制得的。
2021年我爱奥赛网第八届我爱奥赛杯高中化学试题2021年我爱奥赛网第八届我爱奥赛杯全国高中化学网络联赛试题题号满分得分评卷人1 623 7 7456789 10 11 总分 8 10 7 11 15 10 10 9100 ??竞赛时间 3 小时。
迟到超过 30 分钟者不能进考场。
开始考试后 1 小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
??姓名、考号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
??请将答案写在指定的位置。
??允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008 He 4.003 B C N O F Ne Li Be10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 6.941 9.012 S Cl Ar Al Si P Na Mg 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 22.99 24.31 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.8850.94 52.00 54.94 55.85 58.9358.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Xe Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 98.91 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Cs Ba 132.9 137.3 La-Lu 178.5 180.9 183.9 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra [223] [226] Ac-Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt H第 1 题（本题共 6 分）、2021 年 3 月 11 日，东日本大地震引发的海啸引发了福岛核电站危机，造成了大量放射性物质泄漏，引起了全球的密切关注。
最新-全国高中化学竞赛模拟试题卷26附参考答案最新-全国高中化学竞赛模拟试题二十六第一题、以下为某一核素（半衰期为t1/2=0.18c ）的几个核反应方程式已知x,y,z 为稳定的微粒，Ｂ的原子序数为Ａ原子序数的两倍 1-１、写出方程式(1)(2)(3)(4)(5)1-２、计算１秒种内1mg 有多少个原子发生了衰变第二题、2-1．－5℃时，高氙酸钠（Na 4XeO 6）能跟浓硫酸反应生成XeO 4气体。
XeO 4极不稳定，固体在－40℃时也可能发生爆炸生成氙气和氧气。
请写出这两个反应的化学方程式。
2-2．Xe 的原子序数为54，Xe 核外M 层和N 层的电子数分别 为 和。
2-3．高氙酸钠（Na 4XeO 6）用于分析锰、铈和铬等元素，显示有突出的优越性，例如高氙酸钠在酸性溶液中能将Mn 2+氧化成MnO 4－，生成XeO 3。
高氙酸钠在水溶液中已发生了如下反应：Na 4XeO 6 + H 2O = NaOH + Na 3HXeO 6请写出高氙酸钠溶液和硫酸锰的硫酸溶液反应的离子方程式： ，若有1 mol Na 4XeO 6参加反应，转移电子 mol 。
第三题、写出下列方程式3-1．H 3BO 3作为一元弱酸与碱反应时本身无化学键断裂，写出H 3BO 3溶于液氨的方程式3-2、用浓氨水和碘片反应可生成一种不溶于水的炸药—碘化氮晶体（NI 3·NH 3），写出该炸药合成与爆炸的方程式。
3-3、试写出在氯化亚硝酰非水溶剂中，(NO)AlCl 4与[(CH 3)4N]Cl 反应的方程式第四题、 已知在水溶液中，Cu 的电位图为 Cu V Cu V Cu 521.0 153.0 2++4-1、Cu +在水溶液中能稳定存在吗？如果不能应该怎么才能使一价铜存在于水溶液中？4-2、在乙腈非水介质中却为 Cu V Cu Cu 0.118 V 0.1242 2-++，解释这种差别。
第五题、铂的配合物{Pt(CH 3NH 2)(NH 3)[CH 2(COO)2]}是一种抗癌新药，药效高而毒副作用小，其合成路线如下：K 2PtCl 4 I A （棕色溶液） II B （黄色晶体） III C （红棕色固体） I VD （金黄色晶体） VE （淡黄色晶体） （I ）加入过量KI ，反应温度70o C ；（II ）加入CH 3NH 2；A 与CH 3NH 2的反应摩尔比=1:2；（I I I ）加入HClO 4和乙醇；红外光谱显示C 中有两种不同振动频率的Pt —I 键，而且C 分子呈中心对称，经测定，C 的相对分子质量为B 的1.88倍；（I V ）加入适量的氨水得到极性化合物D ；（V ）加入Ag 2CO 3和丙二酸，滤液经减压蒸馏得到E 。
我爱奥赛网2007年第三届我爱奥赛杯高中化学网络联赛试题及答案我爱奥赛网2007年第三届“我爱奥赛杯”高中化学竞赛试题（2007年5月4日 9：00 - 12：00共计3小时）第1题（5分）：全国科学技术名词审定委员会2007年3月21日公布：111号元素(英文名称为roentgenium ，符号为Rg)的中文名称为 (读音同伦)。
德国重离子研究所的科学家西古德·霍夫曼与同事在1994年利用64Ni 和208Bi 进行对撞实验，发现了第111号元素的存在，同时有一个中子释放。
此后，科学家又重复实验证实了第111号元素的存在。
第111号元素的英文名称roentgenium 是为纪念科学家伦琴（Wilhelm Conrad Roentgen ）而命名的，第111号元素的中文名称也是依据他的名字命名的。
（2）指出在元素周期表中的位置 （3）写出发现（Rg ）的核反应方程式 第2题（6分）：含氮的高能物质（High Nitrogen Content ,High Energy Materials ）是很有潜力的一类含能材料，其中一类属于含氮量较高，属于苯的含氮等电子体类化合物，如吡啶。
（2）从热力学上解释为什么含氮量较高的苯的等电子体是很有潜力的含能材料？第3题（9分）：1905年美国化学家富兰克林提出了酸碱的溶剂理论，人们发现许多溶剂都能发生自电离过程，生成特征阳离子和特征阴离子，如 2H2O === H3O+ + OH-, 2NH3 == NH4+ + NH2-，溶剂理论认为凡在溶剂中能产生（包括化学反应生成）特征阳离子的物质为溶剂酸，反之为溶剂碱。
（3）SbF5 在 BrF3 溶液中为酸，写出其电离方程式，画出电离所得阴、阳离子的结构（4）尿素在液氨中为弱酸，试写出电离方程式。
液氨中尿素与氨基钠反应得到尿素盐，试写出方程式。
该反应能不能在水中进行？为什么？第4题（6分）：照相工业用的KBr通常用如下方法制备：将苛性钾溶于水，50-60℃下加入尿素，溶解后加入溴单质，恒温80℃至pH=6-7，经脱色过滤，蒸发结晶精制得到产品（1）写出反应的方程式（2）单质溴与苛性钾反应也可以得到KBr，为什么还要加入尿素？（3）KBr晶体结构为NaCl型，密度为2.75g/cm-3,计算距离最近的K+与Br-间的距离第5题（10分）：A、B为同主族短周期元素，A最高价含氧酸根为平面构型，B最高价含氧酸根为正四面体构型。
1 / 3我爱奥赛网年第一届“我爱奥赛杯”高中化学竞赛试题（年月日 ： ：共计小时）第题（分）、经过连续衰变直到,期间经过次α衰变，次β衰变。
、现已知的一千多种放射性同位素中，绝大部分是人工产生的。
如就是用中子轰击 而得到的人造元素，写出该核反应式 第题（分）等电子原理通常是指原子数和价层电子数都相同的化合物，可能具有相似的结构。
例如：、、都有个价电子，都为平面三角形结构，都有个σ键和个∏键。
试根等电子原理、理论和八电子隅规则讨论以下化合物或离子的结构。
（）和是等电子体， 空间构型是，以杂化轨道与形成共价键。
中－键键长(填>、＝或<) 中－键键长，原因是。
（）①化合物的分子中原子的连接顺序为——，与为等电子体，结构式为（要体现分子的几何构型）。
可以结合一个成为阴离子，与为等电子体；还可以失去一个成为阳离子，的结构式为；②、、中具有最短的键的是.第题（分）化学物质的制备方法种类繁多，千差万别，下面涉及到几种物质的制备。
请回答提出的问题：原子序数小于的几种元素组成的两种气态化合物分子式均为形式，将他们在常温下通入真空瓶中，生成一种白色粉末，除此之外没有其他生成物，试推断生成该白色化合物的反应方程式。
为了得到铬(Ⅲ)的乙二胺()配合物，我爱奥赛网的一位网友在的水溶液中边搅拌边加入乙二胺，结果得到一种灰蓝色的沉淀，沉淀中并无乙二胺配体。
试用方程式解释实验现象，并提出实验的改进方法某些羰基化合物也可以由氧化物与反应制得，与铁为同一族的锇的四氧化物与制备得到锇的羰基化合物，写出反应方程式第题（分）磁性材料在人们的日常生活中有着重要的应用，对磁性材料的研究也是日渐深入。
回答下列问题。
．磁致冷材料是用于磁致冷系统的具有磁热效应的物质，用它可制成磁冰箱。
磁致冷首先是给材料加磁场，使磁矩按磁场方向整齐排列，如状态所示；然后再撤去磁场使磁矩的方向变得杂乱，如状态所示，通过这个过程达到致冷的目的。
请从热力学的角度解释上述过程。
我爱奥赛网2008年第五届“我爱奥赛杯”高中化学竞赛试题参考答案第1题（6分）1-1、80 （2分）1-2、P , 铼（2分，各1分）1-3、3（NH4）2SO4+ 6 NaBH4 == 2B3N3H6 + 3Na2SO4 + 18 H2B3N3H6 == 3BN + 3H2 （2分，各1分）第2题（10分）2-1、(2)>(3)>(1) （2分）2-2、碱性增加，2NH3NH4+ + NH2—NH3 + N3- = HN2- + NH2-或2NH3 + N3- = 3NH2-（2分）2-3、HS-,H2O2,N2H5+ （全对给2分，其他合理结论也给分）2-4、NH3F的吸电子能力强，使N上电子云密度降低（2分，各1分）2-5、H[SbF5(OSO2F)]＋HSO3F ＝H2SO3F+＋[SbF5(OSO2F)]－（2分）第3题（8分）3-1、NO2-为角型，（1分）由于只一种N-O键长，应为氮原子配位（1分）3-2、若R中不含N,则氧元素含量为(0.3033/14) x32=0.6933,M,N,O之和将超过1，是不可能的。
所以R必为含氮配体。
设R中含x个N，则有n M : n N = 0.2127/M M : 0.3033/14.01 = 1 ：（2x+ 4）M M=19.65(x+2)x=1时，有合理解，M M=58.95 为Co元素，（元素，1分）配离子摩尔质量=277g/mol,扣除掉1个Co,6个N,8个O后还剩下6，应为6个H，故配体R为NH3,配离子化学式为[Co(NH3)2(NO2)4]-，（化学式，2分）名称为四亚硝酸根·二氨合钴(|||)离子（1分）3-3、由于只一种N-O键长，所有氧原子等价，则配离子结构应为：（2分）第4题4-1、X：Ag2S, A：SC(NH2)24Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O. （各1分共3分）4-2、（1）2Al +3Ag2S+6H2O+3 Na2CO3=2Al(OH)3 +6Ag+ 3NaHS +3NaHCO3或负极：Al -3e- = Al3+正极：3Ag2S + 6e-= 6Ag+3S2-（3）Ag 2S + 8SC(NH 2)2 = 2Ag[SC(NH 2)2]4+ + S 2-. （各1分 共3分）4-3、Ag 2S 2Ag + + S 2-,S 2- + H 2O HS - + OH - ，HS - + H 2O H 2S + OH -.C s = [H 2S] + [HS -] + [S 2-], [Ag +] = 2C s ，[S 2-] = α C s , Ag 2S ksp 极小，[H +]可视为10—7mol/L （1分）2122222222K K ][H K ][H 1][S S][H ][S ][HS 1][S S][H ][HS ][S α1++------++=++=++=,104,910109,510109,51010109,5K K ][H K ][H K K α81487814148211221--------++⨯=⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯==++=[Ag +] = 2C s ,K Sp (Ag 2S) = [Ag +]2 ⨯ [S 2-] = 4αC S 3,153850106,9104,94106,5S ---⨯=⨯⨯⨯= mol/L 或1.7⨯ 10—12g/L ；1.7⨯ 10—13g/100g 水(2分)4-4. HNO 3中的溶解性更好 (1分)3Ag 2S + 8HNO 3 = 6AgNO 3 + 2NO + 3S + 4H 2O (1分)（生成物写成H 2SO 4也对）第5题(9分)5-1 A ：BF 3, B ：(CH 3CH 2)2O ·BF 3 （2分 ，各1分）5-2 3H 2SO 4 + 2H 3BO 3 + 3CaF 2 === 2BF 3 + 3CaSO 4 + 6H 2O 2分5-3 2CH 3COOH CH 3COOH 2+ + CH 3COO -，加入(CH 3CH 2)2O ·BF 3后，(CH 3CH 2)2O ·BF 3是强路易斯酸，形成了CH 3COOBF 3-离子，促进了乙酸的自偶电离2CH 3COOH + BF 3 == CH 3COOBF 3- + CH 3COOH 2+ （2分）5-4 乙酸中存在单分子和缔合分子两种状态 （1分）5-5 水溶液中难溶或不溶的物质在非水电解质中可以研究，故扩大了研究的物质范围；在水溶液中，电解电位受到析氢电位和析氧电位的区间限制，而非水电解质中扩大了研究的电位区间限制。
2010年我爱奥赛网第七届“我爱奥赛杯”高中化学网络联赛试题参考答案3-4c氧（2分）氧元素含量为1-27.58%-38.46%-20.87%-5.17%-5.96%=1.96%,含量最小,其次由1减去各元素含量得到,也累积了各个元素测定的误差3-5C:H:N:Cu:Cl=8:24:2:2:5,又配离子只含一个氧原子,设配合物为(C8xH24xN2x)(Cu2xCl5xO),由于铜为+2价,得x=2,故阴离子化学式为Cu4Cl10O4-（2分）本题也可用元素质量分数求,得C:H:N:Cu:Cl:O=16:48:4:4:10:1.13,可以得到化学式为Cu4Cl10O4-第五题5-1.Li3V2(PO4)3（2分）5-2.+3（2分）5-3.负极反应:Li x C6–xe=xLi++C6（2分）正极反应:Li(3-x)V2(PO4)3+xe+xLi+=Li3V2(PO4)3（2分）5-4.晶体结构中磷氧四面体(或钒氧八面体)均保持不变,故晶体结构维持不变（2分）第六题6-1.B3N3H3Cl3（1分）（2分）6-2.B3N3H3Cl3+9H2O=3H3BO3+3NH4Cl（2分））6-3.R—=(CH3)2CH—（2分）6-4.X通过脱胺聚合生成高分子化合物Y（2分）6-5．(BN)n或BN（2分）7-2.SnMo6S8（2分）7-3.Mo原子形成一个正八面体,每个面上3个Mo原子与硫原子形成多中心桥键（2分）8-2-2C（1分）8-2-3后者熔点太高，（1分）容易堵塞燃料箱中的管道，不宜做火箭燃料（1分）第九题9-1或（2分）9-2M 电离出一个氢离子后形成的碳负离子，两个羰基的吸电子效应使其较稳定;或搭存在烯醇结构，电离出氢离子后后负电荷被p —π共轭体系分散（2分）9-3丙二酸+CH 2=C(CH 3)OCOCH 3=M +CH 3COOH （2分）9-4+CH 3COCH 3+H 2O （2分）第十题10- 1.A ,B ,C ,D ,E （5分）10-2.（3分）多写一个扣1分10-3.b 叔丁基氯将发生消去反应（2分）第十一题11-1，（1分）（1分），（1分）后者能量低（根据洪特规则）（1分）11-2相转移催化剂（1分）11-3A （1分）C （1分），Q +：(C 2H 5)3(C 6H 5CH 2)N +没写出Q +扣1分CH 2Cl 2，CH 3Cl 中氢离子的酸性不如氯仿强（1分）11-4（2分）11-5（1分）Cl Cl 试题及答案讨论论坛：/bbs 我爱奥赛网版权所有。
我爱奥赛网2006年第一届“我爱奥赛杯”高中化学竞赛试题 （2006年5月6日 9：00 - 12：00共计3小时） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分 4 11 8 8 9 11 7 10 13 9 10 100 得分 评卷人 ● 竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 姓名、考号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
● 请将答案写在指定的位置。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt 第1题（4分） 1、23992U 经过连续衰变直到20782Pb,期间经过 次α衰变， 次β衰变。
我爱奥赛网20１1年全国高中化学竞赛模拟试题1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn相对原子质量RfDb Sg Bh Hs Mt第一题(本题共6分）、熔融碳酸盐燃料电池(ＭC ＦC)是极有开发前景的发电技术,欧美国家先后建立了100kW-2ＭW 的MCF Ｃ发电系统，燃料多样化可以为H 2 ，ＣO ,C Ｈ4 等。
1-1、熔融碳酸盐燃料电池的导电离子为____＿__1-2、氢气为燃气时的电极反应,阴极为CO 2 与空气的混合气，写出电极反应阳极_＿＿______＿___＿_____＿＿___________,阴极＿_＿_________＿____＿＿______＿_＿____1-3、MC ＦＣ可使用NiO 作为多孔阴极，但容易发生短路现象，试分析其原因? 第二题(本题共10分)、据报道，近来已制得了化合物Ａ(白色晶体），它是用N ａN Ｏ3和Ｎa 2O 在银皿中于５73Ｋ条件下反应7天后制得的。
经分析,A 中的阴离子与SO 4２－是等电子体，电导实验表明:A 的电导与Na 3ＰO 4相同。
2-1 写出Ａ的化学式并命名；写出Ａ的阴离子的立体结构图并说明成键情况。
2-2 预测A 的化学性质是否活泼?为什么? 2-3 实验表明:A 对潮湿的CO ２特别敏感,反应相当剧烈,试写出该反应化学方程式。
２-4 近年来，化学家已经制备了物质Ｂ。
其中，组成Ａ和B 的元素完全相同,B 的阴离子与Ａ的阴离子表观形式相同(元素和原子个数均相同），但电导实验表明,其电导能力与NaCl 相同。
试写出B 阴离子的结构式,并写出其与水反应的离子方程式。
第三题（本题共６分)、Ｉ2O5是一种重要的碘氧化物,为易吸潮的白色固体，可与CO,H２S 等气体发生反应３-1.在分析化学中可以用来分析气体中CＯ的含量，方法如下:将150mL(在25℃,１01ｋPa下测定）气体样品通入盛有过量的I2O5的干燥管中,控制温度在170℃，生成了易升华的紫黑色固体，收集紫黑色固体加入20.00mL０.10０mｏl/Ｌ的Ｎa2S2O3充分反应，将所的得溶液稀释到1０0mL,取２5.00mＬ,以淀粉为指示剂，用０．100ｍｏl/L 的I2标准溶液滴定,消耗1．50mL.试计算气体中CO的体积分数．(假设气体样品中无其他与Ｉ3-2．I2O5吸收空气中的水份得到物质A，A在200℃时又失水生成Ｉ２Ｏ5，失重率为１.766%，请给出A的化学式_＿_＿____＿_＿_＿_＿__3－3．I2O5与过量的水生成物质B,Ｂ也可以由Cl2,I2和水反应得到，写出有关反应的方程式．并给出B的结构３-４．I2O５与SO3反应得到一含盐C，Ｉ２O5在浓硫酸中与I２反应得到另一种盐D,C,Ｄ含有相同的四面体型的阴离子,阳离子由相同的元素组成,均带一个电荷，给出C,Ｄ的化学式．第四题(本题共11分）、铬铁矿（FｅCr2O4或FeO·Cｒ2Ｏ３）是一种重要的铬矿石，于是工业上主要的铬源.炼钢常用的铬常由铬铁矿和碳在电炉中反应得到，这样制得的铬纯度不够高，工业上用如下工艺由铬铁矿制得较纯的铬:（1）反焰炉中用固体Na２ＣO3与铬铁矿高温下混熔，通入空气（2）＿___＿_____＿_＿＿＿(物理变化)（3）___＿__＿＿__＿＿___＿(化学变化)（4）＿＿__＿_＿_____＿_＿（物理变化)（5）将所得到的Na2Ｃr2O7晶体用碳还原（6）将(5)所得产物溶解，过滤,得到的固体与Aｌ反应回答如下问题：4-3.写出(1),(5)，(6)的化学反应方程式227铬质量分数为49.４%, 50%的离子．.．．．. ４－4.确定这两种离子的化学式并画出其结构４－5.指出X 为什么试剂 ４－6．若进一步添加试剂X ，得到的含铬物质含铬质量分数最大值为多少?组成该物质的基本单元是什么? 核外电子排布相同,晶胞参数a ＝780pm ，晶胞中阴离子组成立方最密堆积,阳离子(ｒ=102pm)占据全部八面体和四面体空隙。
5－1 写出X 的化学式 和化学名称 ； ５-2 指出阴离子的空间构型 ; 5-3 计算晶体Ｘ的密度； 5-4 X 在化工生产中有什么用途； 5-5 另有一种晶体Y ，其阴离子也组成立方最密堆积,且与X 的阴离子互为等电子体，而阳离子与X 的阳离子相同,但只占据全部四面体空隙,请写出Y 的化学式。
第六题(本题共1１分)、ＰOCl 3无色透明的液体,是一种重要的工业化工原料，可用于制取磷酸二苯－异辛酯、磷酸三乙酯等磷酸酯，塑料增塑剂,有机磷农药,长效磺胺药物等。
还可用作染料中间体，有机合成的氯化剂和催化剂,阻燃剂。
6-1.ＰOC ｌ３在空气中容易发烟，主要产物为两种常见的酸，同时还有少量的物质Ａ生成,Ａ中磷元素质量分数为24.6%,不含氢元素，试给出Ａ的化学式及其结构 6-３.ＰＯCl ３与液氨反应可得物质B,B 的结构与ＰＯCl ３相似，具有三重轴,同时有少量Ｃ和D 生成,C 为平面六元环状,具有三重轴,D 为聚合物，给出B,C ，D 的结构简式得产物F,加热数小时得到易溶的聚合物Ｇ,给出E ，F,G 的结构简式 6－5.－10℃下,向Ｂ的乙醚悬浊液通入HC ｌ得到物质H ，H 是焦磷酸的等电子体,给出合成H 的反应方程式,并指出反应的类型 第七题(本题共8分）、由苯及不超过3个C 原子的有机物化合物合成CH 2(1)(2)CHCH 2CH 2OH CH 3CHOClCl第八题(本题共10分)、锂电池广泛使用于手表，照相机等电子产品中,具有稳定性好,轻便,环保等优点．金属锂常用做电池的负极材料,除此以外还有Al,Cd ，Z ｎ等8-１.电容量指每1克金属完全放电时候提供的电量，单位为Ah/ｇ,请计算比较L ｉ，Al ，Ｃd 的电容量，你能得出什么结论？ 8-2.虽然Li 的第一电离能大于Na 和K ，但E ΘLi ＋/L ｉ 比ＥΘNa+ /Na ,Ｅ ΘK ＋/K 代数值都有小，请解释之。
尽管如此,Ｌｉ与水反应的剧烈程度确不如Na 和Ｋ，请分析原因。
（１）Ｈ６２8－4.若以LiPF6作为电池的电解质，锂为电池的负极，FeS2做电池的正极,请写出电池的正极反应，已知正极产物为一种单质和一种化合物。
8-5．在下图中填上ＬiPF６,Ａ，Ｌi，FeS2,负载(ｅｎgine),构成一个完整的电池示意图，并标出电流方向8-６．该电池电极材料中哪一种应该过量?为什么？第九题（本题共10分）、化合物N－丙基－Ｎ－[２－(2，４,6－三氯苯氧基）乙基］－1H －咪唑－１-甲酰胺是德国艾格福公司首先开发的一种咪唑类广普杀菌剂,国际通用名为Pｒｏchloｒａz,商品名为Ｓprｏｔak。
它可由下列步骤合成：根据上述合成步骤回答下列问题：9-1、写出化合物A、B、C的结构简式：A__＿_＿__＿_＿＿___＿_ Ｂ＿___＿_＿＿＿＿__＿＿__Ｃ___＿＿___＿______＿9-2、从经济角度出发,第一步反应中应该过量的反应物的名称是______＿__＿____＿____；9-3、第一步反应中加入的氢氧化钠和最后一步反应中加入的三乙胺有相似的作用,它们的作用是___＿_____＿_______＿____＿__＿__＿____＿＿＿_＿_＿_________＿_＿___＿＿第十题（本题共10分）、据Ｓcieｎcｅ杂志报道，大气中存在一种潜在的温室气体——SF5－CF3,虽然其数量有限，仅达0.1ppt（见右图）,但是它是已知气体中吸热最高的气体。
虽然来源未知，但科学家认为它很可能是用作高压电绝缘材料的SＦ6和含氟高分子反应的产物。
回答下列问题：10-1pｐt和ppm一样，都是表示微量物质的符号，全名分别是ｐaｒt peｒｔrｉｌlion和paｒt pｅｒmiｌｌion，ppｔ在环境领域表示万亿分之一,则１pｐm =_______ppｔ。
10-2 下列微粒中中心原子杂化类型与高压绝缘材料ＳF6中S原子杂化类型相似的是。
A.SｉF62-B．PCl3C．BrF5 D．S２Cl2１０-3重要含氟高分子之一是CF2－CF２,有“塑料之王”的美名。
其名称是____＿___,由＿_＿__＿＿＿_（结构简式)聚合而成。
２10－5 ＳＦ5-CF3中的－CF3是很强的吸电子基团,一般烃基都是给电子基团。
试比较下列物质的酸性:Ｈ2ＣO3,Ｃ6H５OH，CＦ３CＯOＨ，CH3CＯOH10－6 将右图的标题译成中文(化合物用化学式代替）__＿__＿_＿___＿__＿＿_＿_____＿_＿_第十一题(本题共10分）、IO4-离子可以被Ｉ-还原，还原的方法有两种，它与pH值有关,在pH~８时还原产物为IO３-，在pH～1时还原产物为I2,在ｐＨ＝8的缓冲溶液中，某2５ｃｍ３含IＯ４-和IO３-离子的溶液与过量的KI反应，放出I2,产生的I2需要7.60ｃm3浓度为５0．0mol⋅ｍ－3的AｓＯ2-,再取2５cm3原溶液,酸化后与过量的KＩ反应,生成的I2需要50.０cm3,浓度为１00.０mｏｌ⋅m－3的S2O３2-溶液完全反应。
11-1、写出题中所涉及反应的方程式１1-２、计算此1dm３原溶液中ＩO3-和IO4-的摩尔数各为多少？2011年全国高中化学竞赛模拟试题十参考答案 第一题、 1－1、ＣO ３２- 2分 １-2、2Ｈ2 + ２C Ｏ３2- ＝== 2C Ｏ2 +２Ｈ2O ＋ 4e 1分O 2 + C Ｏ２ + ４e ＝= 2 CO 32-１分1－３、NiO 溶于熔融碳酸盐，被阳极气体还原成金属镍而短路 2分第二题、2－1 A ：Na 3ＮO 4；原硝酸钠或正硝酸钠；N OOOO;N:ｓp ３杂化;正四面体。
