第三单元物质构成的奥秘复习学案

“物质构成的奥秘”单元复习教学设计福建省长泰县第一中学郑淑玉[教学目标]1、认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，能用分子、原子的观点解释某些常见的变化和现象。

2、知道原子的构成，分子和原子的本质区别和联系，同种元素的原子和离子之间的转化关系。

3、知道元素组成物质，常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类。

4、根据原子序数在元素周期表中找到指定元素，认识元素周期表中的信息。

[教学重点]1、知道分子、原子的基本特征。

2、认识原子的构成，初步了解原子核外电子是分层排布的。

3、知道原子结构示意图的含义，初步学会分析原子结构示意图。

4、初步了解相对原子质量的概念，并进行简单的化学计算。

5、了解元素的概念，知道元素符号的意义。

[教学难点]1、知道分子和原子的相同点、不同点及联系。

2、了解离子的形成过程和离子的概念，知道离子也是构成物质的一种粒子。

3、记住一些常见元素的元素符号，学会元素符号的正确书写。

[教学方法]基于智慧教室环境，运用智能手机结合希沃白板5、希沃授课助手实施有效交互式教学。

结合情境创设，启发引导，讨论归纳，对比分析，讲练结合等教学方法，课堂互动采用趣味实验、分组PK、选词填空、、微课学习、趣味分类等多种形式。

[教学设备]智能手机、智慧教室硬件和软件设施（希沃白板5、希沃授课助手等）。

[实验用品]小烧、胶头滴管、圆形滤纸、浓氨水、酚酞溶液。

2、待滤纸中间出现红色后取出滤纸，一段时间后观察有什么变化？3、待取出的滤纸中间的红色消失后，再次将其盖在装有浓氨水的小烧杯口，观察现象。

观察实验现象，思考产生这些变化的原因。

通过趣味实验激发学习兴趣。

【提问】同学们观察到了什么现象？你能解释这是为什么吗？回答：盖在装有浓氨水的小烧杯口时滤纸中间出现红色，拿起来一段时间后红色消失，再盖上时中间又出现红色。

这是因为物质是由分子等微观粒子构成的，它们总在不断地运动。

通过趣味实验启迪学生思维。

《第三单元物质构成的奥秘》单元复习教学案复习目标：1.认识化学物质的多样性。

能对物质进行简单的分类，认识物质三态及其转化。

2.认识物质的微粒性。

知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，知道三种离子之间的相互关系及原子的内部结构。

3.认识化学元素。

记住一些常见元素的名称和元素符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。

4.物质组成的表示。

记住一些常见元素和原子团（根）的常见化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成，并学会有关化学式的简单计算。

一.物质的多样性你能将出中所学过的物质进行简单分类吗？请你完成下列物质分类草图，并将初中已经学过的空气、氦气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、碳酸、煤、石油、铁、铝、生铁、钢、硫酸、氢氧化钠、氯化钠、纯碱等物质列入各自所属的类别。

物质二.物质的微粒性思考：1. 构成物质的基本粒子有哪些？水、氧气、汞、氦气、氯化钠分别是由什么粒子构成？2. 分子与原子有什么本质区别？试以水通电分解为例说明。

3. 构成原子的粒子有哪些？为什么整个原子不显电性？4. 三类不同元素的原子核外电子排布有各有什么特点？这种不同对它们的化学性质有什么影响？5. 同种元素的原子与离子有何异同？分别以Mg和Mg、Cl和Cl为例加以说明。

6. 你能绘制出合适的表示物质微观结构的知识草图吗？请试试看。

三.认识化学元素思考：1. 你能将人类目前已经发现的100多种元素进行简单分类吗？2. 下列物质：①氦气②水③铁④烧碱⑤氢气⑥乙醇，其中那些属于单质？哪些属于化合物？单质与化合物的元素组成有什么不同？3. 下图所示，“○”和“●”分别表示质子数不同的两种原子，下面的物质中，哪些是单质？哪些是化合物？单质分子与化合物分子有何不同？4.小结：从宏观角度讲，物质是由________组成的；从微观角度讲，物质是由____________等粒子构成的。

四.物质组成的表示思考：1.元素X原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，元素Y在化合物中显-1价，则X和Y两种元素组成的化合物的化学式最有可能是（）A.XYB.X2YC.XY2D.Y2X2.某种氮元素的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7:20，则该化合物中氮元素的化合价为（）A.+1B.+2C.+4D.+53.用适当的化学符号和数字填空。

第三单元《物质构成的奥秘》复习教学设计教学目标：知识与技能⒈了解原子、分子、离子的概念、了解原子、分子、离子是怎样构成物质的。

⒉知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图。

⒊知道元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号。

4.知道相对原子质量。

过程与方法1．加深理解有关分子和原子的知识，掌握分子和原子的区别及其联系，学会从微观角度区分物理变化和化学变化，进一步理解化学变化的实质。

2．知道原子的构成，原子结构与元素化学性质的关系，相对原子质量及有关的等量关系，了解离子的初步概念及其与原子的区别和相互转化关系，全面认识物质的微粒性。

3．掌握元素的概念，以及元素符号的书写和意义，初步认识元素周期表及其单元格的含义。

学会梳理辨析分子、原子、离子、元素、物质间的关系，进一步认识物质的宏观组成和微观构成。

情感态度与价值观1.通过对所学知识的复习深化，培养学生的逻辑推理思辨及概括能力，了解研究化学问题的基本思路与方法。

2.通过探究学习，培养学生善于合作，勇于探索、严谨求实的科学态度。

3.通过合作交流培养合作交流能力，形成良好的学习习惯，培养科学精神。

教学重点：1.化学变化中的分子和原子。

2.核外电子排布、宏观和微观联系的建立。

3.原子的构成，离子的形成，元素符号及元素周期表。

教学难点：1.加深理解有关分子和原子的知识，掌握它们的区别及其联系。

2.知道原子的构成，离子的形成，元素符号及元素周期表。

3.知识结构的形成与完善，并能熟练运用。

教辅手段：导学案、课件教学方法：自主学习、讨论交流、讲解指导、巩固训练教学过程【导入】同学们！我们学习化学从什么时候开始感到比较困难？俗话说“从哪里跌倒，就从哪里爬起来。

”今天我们就来一起认真复习第三单元《物质构成的奥秘》。

一、展示学习目标：1.了解原子、分子、离子的概念。

了解原子、分子、离子是怎样构成物质的。

2.知道原子的构成，了解原子、分子、离子之间的区别与联系，认识并会利用原子或离子结构示意图。

人教版九年级化学上册第三单元物质构成奥秘《单元复习课》教学设计【学习过程】教师活动学生活动环节一：从宏观角度认识“水”教师活动1水是地球上最普通、最常见的物质之一，它与我们的生活息息相关。

出示一瓶装有蒸馏水的试剂瓶，提问，引导，点拨，总结评价归纳学生活动1学习任务1：今天老师带来一瓶没有标签的蒸馏水，请帮助老师用水的化学式完成图1标签的书写。

问题1：由水的化学式可知水由什么组成?小组代表回答：水是由氢元素和氧元素组成的。

归纳总结：1.物质由元素组成的；2.地壳中居前四位的元素：氧硅铝铁；生物体中居前四位的元素：氧碳氢氮；空气中居前两位的元素：氮氧。

【练习1】【检测目标1】（1）二氧化碳由组成；过氧化氢由组成；高锰酸钾由组成。

（2）地壳中，含量第一的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物为（）A. Fe3O4B. SiO2C. CaOD. Al2O3（3）由空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素、地壳中含量最多的非金属元素组成的（）A. Na2CO3B. Mg(NO3)2C. Al(NO3)3D. Fe2(SO4)3活动意图说明：本环节通过水的化学式的书写引出物质由元素组成，即从宏观上认识“水”，再通过练习达到复习巩固自然界中元素的分布的目的。

环节二：从微观角度认识“水”教师活动2提出问题点拨分析相互评价归纳总结学生活动2学习任务1：将瓶中蒸馏水倒入烧杯中，若把蒸馏水放大200万倍，我们可以看到构成水的微粒。

如果用“○”代表一个水分子，请在图2中画出微观的水。

学习任务2：如果继续放大水分子，我们会发现一个水分子是如何构成的呢？如果用“○”代表一个氢原子，如果用“●”代表一个氧原子，请在图3中画出水分子（至少2个）。

学习任务3：将食盐放在水中，很快就消失了，食盐是怎么溶解的呢？请从微观角度描述食盐扩散过程，尝试在图4中画出该过程。

学习任务4：对比图 2 、图 3和图4，上述图中传递出哪些信息？提出问题点拨分析相互评价归纳总结点拨分析相互评价归纳总结小组代表回答：（1）水是水分子构成；（2）一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；（3）氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成。

初三化学物质构成的奥秘复习教案复习目标：知识与技能：1、了解分子、原子、离子的概念及基本性质2、掌握三种微粒的表示方法3、认识原子的内部结构及等量关系4、掌握识别原子结构示意图和离子结构示意图的方法5、通过引导学生对问题的分析推理，提高学生运用知识解决问题的能力过程与方法：通过引导学生回顾、分析、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的理解，同时借助练习的分析讲解，提高学生的解题能力。

情感态度与价值观：进一步让学生感受物质的可分性观点。

复习重点：1、原子的结构以及等量关系的应用2、分子、原子和离子的表示方法和判断方法复习难点：离子的形成及与原子的转化复习过程：一、引入二、明确本节内容在中考中的地位及考查方式三、知识点梳理教师提问：从微观角度讲，物质是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有哪几种？点明学生回答，教师板书：物质的构成微粒——分子、原子、离子（一）、分子1、定义：保持物质化学性质的一种微粒2、基本性质：①、质量小、体积小②、都在不断的运动③、分子间都有一定的间隔④、同种分子性质相同，不同种分子性质不同（二）、原子1、定义：化学变化中的最小微粒2、用分子原子的观点区分化学变化和物理变化3、原子结构强调：质子数= 核电荷数= 核外电子数4、原子不显电性的原因：在原子中核内质子数与核外电子数所带电量相等且电性相反，因此原子不显电性。

5、相对原子质量相对原子质量=近似相对原子质量≈质子数+中子数原子不带电，但在化学变化中，一些原子失去电子，一些原子得到电子，从而原子原子核核外电子：一个电子带一个单位负电荷质子：一个质子带一个单位的正电荷中子：不带电12/112⨯-原子的质量一个碳一个该原子的质量使原子带上电荷变为离子。

（三）、离子1、定义：带电的原子和原子团在引出离子的定义之后，让学生思考：①原子得、失电子会变成带不同电性的离子，分析得失电子情况，并判断所形成的离子是阴离子还是阳离子？②离子能否转变成原子，若能该如何转变？点明学生回答，教师补充并板书：2、与原子的转化3、离子符号的写法（元素符号歪戴帽，先写数字后写号）（四）、原子结构示意图和离子结构示意图离子是原子得失电子形成的，质子数并没有发生变化，只是电子数增加或减少，因此原子结构示意图和离子结构示意图有相似之处，如何准确度区分，先让学生看几个微粒结构示意图并加以区分，同时分析理由。

九年级化学学科（上册）第三单元 物质构成的奥秘 单元复习导学案知识与技能：1、 知道原子构成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系，原子结构与 元素化学性质的关系。

2、 记住元素符号、化学式表示的意义，知道元素符号周围数字的含义及 元素、原子、分子、物质之间的关系。

3、 记住常见元素或原子团的化合价，把握化合价与化学式之间的相互关 系。

4、 会利用相对原子质量和相对分子质量进行有关化学式的计算。

过程与方法：培养学生善于想像、敢于创新的精神，综合分析能力和抽象思维及逻辑思 维能力。

情感态度与价值观：培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神， 体验探究成功的乐趣。

1、 熟练用化学符号表示分子、原子、离子、物质，知道兀素符号周围数 字的含义。

2、 熟练进行有关化学式的计算。

有关化学用语的准确表示和规范书写。

学习过程 自我诊断合作交流、定位提升1、 下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（ 在化学变化中，分子能再分，原子不能再分 原子都是由质子、中子、电子构成的 分子、原子、离子都能构成物质 分子一定由原子构成 B 、C 、D 、2、 据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为 114的元素的原 子，经测定该原子的相对原子质量为 289，则中子数为（ ） C . 61 D . 289 力口碘盐，这里的“钙” 、“锌”、A. 175 B . 114 3、 市售的食盐有加钙盐、加锌盐、 “碘”是指（ ） A 、分子 B 、原子 C 4、 地壳中含量最多的金属元素是 是 _______ ,二者形成的化合物的化学式是 ____________ F 列符号中，表示意义最多的一个是 （ A. Hz B . 2H C . H D 、单质 D 、元素 _______ ，含量最多的非金属元素 1. 2. 5、 3. 6、根据下列粒子的结构示意图，用字母序号填空: 4. 原子中各粒子间的 质量、电性和数量 关系。

第三单元《物质构成的奥秘》复习课一、教学背景分析：1．学情分析：本单元学生通过6课时的新课学习，已经初步认识到：物质由元素组成；构成物质的微粒有三种----分子、原子和离子，大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水、二氧化碳等，稀有气体、金属、金刚石等由原子直接构成，氯化钠等物质由离子构成；原子由质子、中子和电子等更微小粒子构成，原子内部有很大的空间，核外电子在原子核分层排布，知道元素的化学性质取决于原子的最外层电子数，知道用原子结构示意图和离子结构示意图来表示原子和离子的结构，知道元素周期表是学习和研究化学的工具等有关物质结构方面的知识。

但由于缺乏总体上加深认识和理解，缺乏通过具体的实例加以运用，才能达到熟练运用的目的。

因此，需要作单元整理、归纳等复习。

2．功能与地位：本单元所学习的有关物质构成奥秘的知识是初中化学重要的基础知识，是能从本质上理解物质的性质、用途等化学知识的关键。

因此，有必要通过对本单元的复习课使所学习的物质组成与结构方面的知识系统化、理清知识之间的联系，使学生能够较好地学习化学，具有非常重要的地位。

二、教学目标1．知识与技能（1）加深对物质组成元素、构成物质的微观粒子（分子、原子和离子）的认识和理解。

（2）进一步认识原子的内部构成及用结构示意图来表示结构，理解原子不显电性和离子带电的原因是粒子的原子核内质子数与核外电子数目的不同。

（3）知道元素的化学性质与原子最外层电子数有密切联系的观念，理解稀有气体原子化学性质极不活泼和金属原子、非金属原子在反应中化学性质活泼是由最外层电子数所决定的。

（4）进一步巩固和熟练书写一些常见的元素符号、知道相对原子质量的概念，能从元素周期表中查找有关元素的信息，用于解决实际的化学问题。

2．过程与方法（1）通过单元知识的整理复习，学习比较、归纳等复习巩固知识的方法，提高复习效率。

（2）通过与他人的交流，提高自己的表达能力，形成良好的合作学习习惯。

3．情感态度价值观（1）增进对化学科学的理解，强化用元素观、微粒观统领化学知识的学习的意识和观念。

第三单元“物质构成的奥秘”复习课一、教材分析（复习课定位）本节课教学内容是第三单元的知识复习。

第三单元包括三个课题，分别是“分子和原子”“原子的结构”和“元素”。

这些课题所涉及的内容在初中化学课程中占有重要的基础地位。

这些生长性强的基本概念是支撑和构建初中化学知识的重要节点。

正确理解这些基本概念，熟练运用有关化学术语和用语，是学习元素化合物、化学实验和化学基本计算等其他知识板块的重要基础和工具。

本单元包括分子、原子、离子、元素等基本概念，内容比较抽象，与学生的生活经验距离较远，学生不容易理解。

各个知识点之间存在大量联系，可以举一反三，但学生刚接触无法融会贯通，也无法清晰地整理好各个概念之间的联系，这是学生觉得第三单元难的其中一个原因。

二、学情分析1、化学和物理基本同一时间讲分子原子，在此之前学生极少微观感性认识，通过第三单元新课学习，学生只是初步建立微粒观。

2、本单元包括分子、原子、离子、元素等基本概念，内容比较抽象，与学生的生活经验距离较远，学生不容易理解。

在不容易理解的基础上，大量陌生的名词如“相对原子质量”“相对稳定结构”“核电荷数”等让学生容易混淆。

学生普遍存在听课能听懂，做题错得多的情况。

这种情况的发生是由于习题的提问形式偏注重理解，学生学习化学时间不长，累积的知识和感性经验有限，不容易通过大量例子多角度地理解概念，导致概念理解不透彻。

3、本单元重点较多但零散，学生做题时遇到的困难无法直接在课本上找到知识的附着点，学生对概念之间是如何联系和发展的联系很模糊。

4、本单元的教学内容从第一、二单元的实验操作和元素化合物知识跳入抽象概念的学习，与前两个单元的识记类内容形成强烈反差，学生容易产生惧难情绪。

三、教学目标1、回顾、进一步理解有关分子、原子、离子、元素等概念。

2、通过具体物质（元素），及其变化为例构建本章知识网络。

3、进一步强化“化学变化过程中分子、离子的变化，而原子、元素种类不变”的观念4、进一步建立起微粒观，并能运用微粒观解释有关问题四、教学重难点（一）重点：1、分子、原子、元素、离子等基本概念复习；2、理解物质与它们之间的关系，形成完整的知识网络3、进一步建立起微粒观，并能运用微粒观解释某些常见现象。

第三单元物质构成的奥秘复习课【教学目标】知识与技能1.认识化学物质的多样性。

能对物质进行简单的分类，认识物质三态及其转化。

2.认识物质的微粒性。

知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，知道三种离子之间的相互关系及原子的内部结构。

3.认识化学元素。

记住一些常见元素的名称和元素符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。

过程与方法通过复习锻炼学生的归纳能力，语言表达能力。

情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，培养勤于思考、严谨求实的科学精神。

【教学重难点】重点：1•认识物质的微粒性。

知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的.2.认识化学元素。

难点：分子、原子、离子Z间的相互关系及原子的内部结构。

【导学过程】【创设情景，引入新课】笫三单元我们学习了哪些知识？【自主探究】一、分子和原子1.分子是保持物质_________________________ 的最小粒子。

2.分子的基本性质：⑴分子的__________________________________________ 和 __________________________________ _都很小。

(2)分子是不断_________________________________________________________ 的。

(3)分子之间有__________________________________________________________________ 。

(4)分子是由________________________________________________________构成的。

(5)同种物质的分子__________________________________________________相同不同物质的分子_______________________________ 不同。

3.分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可而原子不能,只能—o4 .分子和原子的联系：(1)分子和原子都是构成的粒子。

优质资料---欢迎下载《物质构成的奥秘》复习本章考点：考点1 认识物质的微粒性，能用微粒的观点解释某些常见的现象考点2 构成物质的基本微粒（分子、原子、离子）考点3 原子的构成微粒结构示意图考点4 元素及符号考点5 化学式和化合价考点6 物质的多样性（物质的分类）基础知识：一、构成物质的基本微粒1．微粒的基本性质：①②③2．分子（1）分子是由构成的；分子和原子的本质区别是3．原子（1）原子是的最小粒子，也是构成物质的一种微粒；（2）原子是由带电的和带电的构成的；原子核是由带电的和不带电的构成；原子的质量主要集中在上；（3）在原子中，= = ；相对原子质量≈+4．离子（1）概念：电中性的原子通过得失电子形成带电微粒叫做离子。

（2）表示方法及意义：如Fe3+：“3”的含义。

2 Fe3+ ：表示5．离子结构示意图与原子示意图的区别质子数电子数（填">""="或"<"）为原子；如质子数电子数（填">""="或"<"）为阳离子；如质子数电子数（填">""="或"<"）为阴离子。

如二、化学元素、元素符号及意义1．元素（1）概念：具有相同的一类原子的总称；（2）不同元素具有不同的性质，可以把元素分为、、；（3）决定元素种类的是；决定元素化学性质的是2．元素符号书写：“一大二小”元素符号的意义：①H 表示、② 3H 表示③ Fe 表示、、3．元素周期表 ① 发现：俄国化学家②7个横行（7个周期） 相同18个纵行（16个族） 相同原子序数与 在数值上相同4．自然界中元素的存在（按质量分数计）① 地壳中含量前四位元素 ② 海水中含量最多的元素③人体中含量最多的元素 、含量最多的金属元素 、含量最多的物质④空气中含量最多的元素 、含量最多的物质 （按体积分数计）5．元素与人体健康① 人体必需的元素分为常量元素如和微量元素如② 缺 可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病③ 缺 使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症④ 缺 、 易得贫血症 ⑤缺 或过量均会导致甲状腺肿大三、化学式和化合价1．化学式：意义如CO 2 表示 、 （宏观）、 （微观）2．化合价①记住常见元素和原子团的化合价②化合价规则:①单质中，元素的化合价为________②化合物中，各元素的正负化合价代数和为________③原子团中，各元素的正负化合价代数和等于__________________________③求加点元素的化合价：S ． H 2S ．O 3 S ．O 42- 3．关于化学式的计算(1)计算相对分子质量(2)计算化合物中各元素的质量比=（各元素的相对原子质量×原子个数）之比(3)计算化合物中某元素的质量分数(4)化合物与元素之间的质量换算元素的质量=化合物质量×化合物中该元素的质量分数化合物质量=元素的质量÷化合物中该元素的质量分数四、物质的分类 混合物 （如： 、 、 ）单质 物质 纯净物 无机化合物 化合物 金属单质 如 、 、非金属单质 如 、 、稀有气体 如 、 、氧化物 如 、 、 酸 如 、 、 碱 如 、 、 盐 如 、 、有机化合物如、、、练习检测：1．用分子的性质解释下列生活中的现象，其中不正确的是（）A．墙内开花墙外可嗅到花香，说明分子在不停地运动B．湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快C．将l00mL水与l00mL酒精混合，体积小于200mL，说明分子间有间隔D．水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大2．能保持氧气化学性质的粒子是（）A．O B．2O C．O2D．O2-3．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）A．10 B．34 C．44 D．784．下列说法中错误的是（）A．原子核由质子和电子构成B．化学变化中原子不能再分C．分子和原子都在不断运动D．原子的质量主要集中在原子核上5．一种元素与另一种元素最根本的区别是（）A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．相对原子质量不同6．关于如图所示微粒结构示意图的说法，正确的是（）A．①③属于金属元素B．①②属于同种元素C．③④是阴离子D．②④是稳定结构7．根据如图信息，下列说法正确的是（）A．镁属于非金属元素B．镁原子的相对原子质量为24.31gC．镁原子的核电荷数为12D．在化学反应中，镁原子容易得到电子8．分析以下化学反应的微观示意图，判断有关说法正确的是（）A ．反应前后各物质均属于氧化物B ．参加反应的两种物质的分子个数比为2：3C ．该反应中各元素的化合价均发生了改变D ．在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分9．亚硝酸钠（NaNO 2）是一种工业用盐，虽然有毒但也可以用作防腐剂．NaNO 2中氮元素的化合价A ．+5B ．+3C ．+1D ．-3 （ ）10．帕拉米韦注射液是目前治疗H7N9禽流感最有效的药物．帕拉米韦的化学式为C 15H 28N 4O 4，下列对帕拉米韦的说法不正确的是 （ ）A ．帕拉米韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成B ．帕拉米韦中含有15个碳原子、28个氢原子、4个氮原子和4个氧原子C ．帕拉米韦属于有机化合物D ．帕拉米韦组成元素中，氢元素的质量分数最小11．2013年12月嫦娥三号成功落月，实现了我国嫦娥奔月的梦想。

教学设计：新2024秋季九年级人教版化学上册第三单元物质构成的奥秘《单元复习》一、教学目标（核心素养）1、知识与技能：学生能够系统回顾并巩固第三单元关于物质构成的奥秘的核心概念，包括原子结构、原子核外电子排布、离子形成、元素周期表等；能够运用所学知识解释简单化学现象。

2、过程与方法：通过归纳总结、讨论交流、问题解决等过程，提升学生的知识整合能力和批判性思维能力；引导学生构建知识网络，形成系统的学习体系。

3、情感态度价值观：激发学生对化学学习的兴趣，培养严谨的科学态度和良好的学习习惯；通过复习巩固，增强学生的自信心和成就感。

二、教学重点•原子结构与原子核外电子排布的复习。

•元素周期表的理解与应用。

•离子形成过程及离子符号的书写。

三、教学难点•理解并应用原子结构与元素性质之间的关系。

•熟练掌握元素周期表的规律并解决实际问题。

四、教学资源•多媒体课件（包含复习要点、例题解析、思维导图等）。

•元素周期表挂图或电子版。

•小组讨论题卡。

•黑板或白板及书写工具。

五、教学方法•归纳总结法：引导学生对单元知识点进行归纳总结，形成知识网络。

•讨论交流法：组织小组讨论，分享学习心得，解决疑难问题。

•习题演练法：通过例题和练习题，帮助学生巩固所学知识，提高应用能力。

•思维导图法：利用思维导图帮助学生梳理知识脉络，加深理解。

六、教学过程1. 导入新课•情境导入：通过一段视频或图片展示不同物质的微观结构，引导学生思考这些物质是如何由微观粒子构成的，引出单元复习的主题。

•目标明确：简要介绍本节课的复习目标，让学生明确复习的重点和难点。

2. 新课教学（复习过程）（一）原子结构与原子核外电子排布•知识回顾：快速回顾原子的基本构成，包括质子、中子、电子以及它们之间的关系。

•重点讲解：详细讲解原子核外电子的排布规律，特别是电子层、电子亚层以及电子排布式的书写方法。

•例题解析：选取几道典型例题，解析如何根据电子排布式判断元素种类或元素性质。

《物质构成的奥秘》【学习目标】1.掌握分子的性质和用粒子的观点解释某些常见的现象。

2.知道分子、原子、离子等是构成物质的微观粒子，知道它们的相互关系及原子的内部结构。

3.能认识并记住一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。

【知识网络】【要点梳理】要点一、分子和原子1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

2.分子的性质：(1)分子的质量和体积都很小。

(2)分子在不断地运动。

(3)分子之间有间隔。

(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

【要点诠释】分子原子区别（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子（2）分子在化学变化中可以再分（1）原子是化学变化中的最小粒子（2）原子在化学变化中不可再分联系（1）原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分成原子（2）分子和原子都是构成物质的粒子，都可以直接构成物质（3）分子比构成它的原子大要点二、从分子的观点理解有关概念1.物理变化和化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有发生变化，当物质发生化学变化时，分子本身发生了改变，生成了其他物质的分子。

2.纯净物和混合物：从分子的观点看，由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物。

【要点诠释】物理变化和化学变化的本质区别在于变化后分子是否发生了改变。

要点三、原子的构成原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

【要点诠释】记住两个等量关系：核电荷数==质子数==核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。

要点四、元素和元素符号1.元素：就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2.元素符号书写方法：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。

秋人教版九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘复习学案温习目的：1、经过温习，系统掌握构成物质的基本粒子；2、系统掌握粒子符号的书写规律；3、能依据化合价书写物质的化学式或依据化学式计算某一元素的化合价；4、复杂了解物质的分类。

温习要点：1、举例说明：构成物质的基本粒子有哪几种〔如何确定〕；2、构成物质的几种基本粒子如何用化学符号表示；3、化学符号或符号中一些数字的意义〔读书〕；4、记住罕见元素或原子团的化合价，掌握运用化合价书写化学式的方法；5、掌握依据粒子结构表示图判别粒子的种类；6、物质的分类。

反应练习：一、选择题[ ]1、以下物质属于纯真物的是A 麦芽啤酒B 新颖牛奶C 可乐饮料D 干冰固体[ ]2、新型资料纳米碳管是由碳元素组成的纯真物，那么纳米碳管是一种A 单质B 氧化物C 化合物D 金属[ ]3、据迷信家预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的氦-3〔He—3〕，其原子核内质子数为2，中子数为1，以下关于氦—3元素的说法中正确的选项是A 原子核外电子数为3B 相对原子质量为2C[ ]4AC[ ]5CD[A Cl2B NaClC 4 E KClO3[ ]7、在H2、H2O 、H2SO4三种物质中都含有A 2个氢原子B 氢分子C 氢气D 氢元素[ ]8、元素X的一种原子的质量为mkg，一种碳原子的质量为nkg,那么元素X的相对原子质量为 A mn B m/n C 12m/n D 12n/m[ ]9以下物质中不能够仅有一种元素组成的是A 单质B 化合物C 纯真物D 混合物[ ]10、不同种元素间最实质的区别是A 质子数不同B 中子数不同C 电子层数不同D 最外层电子数不同[ ]11、以下符号既能表示一种物质，又能表示一个原子，还能表示一种元素的是A N2B NaClC HD Cu[ ]12NaCl Cl2KClO3HClO4中应该填入的物质是A MgCl2 C HClO3[ ]13某温泉的泉水中含有一种化学式为Na2SiO3的物质，那么该物质中硅元素的化合价是A +1B +2C +3D +4[ ]14、H2O 和H2O2两种物质中，含有相反的是A 氧的质量分数B 氢原子个数C 元素质量比D 元素种类[ ]15、相反分子个数的H2SO4和H3PO4，含有相反的是A 氢原子个数B 氧原子个数C 元素种类D 氢元素的质量分数[ ]16、以下粒子中，能坚持H2化学性质的是A H＋B HC 2HD H2[ ]17某原子的质子数是26，中子数比质子数多4，那么该原子的相对原子质量为A 30B 52C 56D 26[A B D[[ A该物质中一定含有C、H、一定含有C、H元素，能够含有氧元素 C 、一定含有C、O元素，能够含有氢元素D 、一定含有碳元素，能够含有H、O元素[ ]21、对以下化学用语中〝2〞的含义的表达不正确的选项是A 2K+中的〝2〞表示2个钾离子B Cu2+中的〝2〞表示铜的化合价是+2C C2H5OH中的〝2〞表示一个乙醇分子中含义2个碳原子D 2H表示2个氢原子[ ]22、茶叶中含有一种化学式为C76H52O26物质，以下关于这种物质的说法中不正确的选项是A 由C 、H、O三种元素组成B 一个分子中含有76个碳原子C 该分子中C、H、O三种元素的原子个数比为38：26：13D 该物质中各元素的质量比为76：52：26[ ]23、饮用水用Cl2消毒会促使一些致癌物质发生，为消弭隐患如今采取平安的ClO2消毒，以下关于ClO2的说法不正确的选项是A ClO2是一种氧化物B ClO2读作二氧化氯C ClO2中含有氧分子D ClO2中氯元素的化合价是+4价二、填空题24、构成物质的基本粒子有、、等三种，例如铁是由构成的，二氧化碳是由构成的，氯化钠是由构成的25、用化学符号填空①3个氖原子，②2个氮分子、③硅元素④2个亚铁离子、⑤硫酸根离子、⑥铵根离子26、在H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当的元素，组成契合以下要求的物质，将其化学式填入空格中①可用于人工降雨的氧化物、②可用于除金属锈的酸③可以改良酸性土壤的碱、④可用于修建资料的盐⑤可用于枯燥剂的氧化物、⑥一种液体燃料27、写出以下物质的化学式①锰酸钾②硝酸铜③氯化铵④氧化铁⑤氧化钠⑥纯碱⑦火碱⑧硫酸铁28、在①干冰②液氧③粗盐④铁矿石⑤稀硫酸⑥高锰酸钾⑦水银⑧水⑨加热氯酸钾和二氧化锰反响后的剩余固体等九种物质中，属于混合物的是，属于化合物的是属于单质的是，属于氧化物的是29、从H、O、Cl、K、Cu五种元素中选择适当元素组成有关物质，按要求写出有关的化学方程式①两种单质化合生成水②一种氧化物可以分解成使带火星木条复燃的气体③一种盐和一种碱反响生成蓝色沉淀④一种置换反响且生成物中有水⑤一种中和反响，反响后溶液呈蓝色30、迷信家在分解超导资料时，偶然制得了自然界尚未发现的紫色化学分解物质BaCuSi2O6，它是由种元素组成，相对分子质量是，其中Si显价，写出同价态硅元素氧化物的化学式。