山东省菏泽一中2020┄2021届高三上学期期末考试化学试题

山东省菏泽市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一上·榆树期末) 下列叙述正确的是（）A . 胶体的本质特征是丁达尔效应B . 焰色反应是元素的性质，属于化学变化C . 密度为1.84g/ml、98%的硫酸，其物质的量浓度为1.84mol/LD . NA个HCl分子的质量（以克为单位）与其相对分子质量在数值上相等2. （2分） (2018高二下·张家口期末) 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示。

则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A . 7：6：1B . 7：6：5C . 6：7：1D . 6：7：53. （2分） (2016高一上·青海期中) 用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是（）A . 取50g胆矾溶于1L水中B . 取50g胆矾溶于水配成1L溶液C . 取32g胆矾溶于水配成1L溶液D . 取无水硫酸铜32g溶于1L水中4. （2分） (2018高一上·江津月考) 对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。

可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A . 只有①B . ③④C . ②③D . ②④5. （2分）(2018·宜宾模拟) 短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，其中Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：R＞TB . 氧化物对应水化物的酸性：W＞QC . 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QD . Q与W形成的化合物中，各原子的最外层都满足8电子稳定结构6. （2分） 21世纪是钛的世纪，在800～1000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示，下列叙述正确的是（）A . a为电源的正极B . 石墨电极上发生氧化反应C . 阴极发生的反应为TiO2＋2e－=Ti＋2O2－D . 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol7. （2分）沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，待测离子沉淀完全(浓度≤10-5mo/L)后溶液中会出现某种明显现象。

山东省2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列转化中不涉及化学变化的是（）A . 煤的液化B . 海水晒盐C . 蜡烛照明D . 石油裂解2. （2分）金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是（）A . 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈B . 马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈C . 铜器皿在高温环境中迅速变黑D . 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象3. （2分） (2018高三上·邢台开学考) R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。

下列推断正确的是（）A . 气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>YB . 原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<XC . 最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<AD . RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构4. （2分）(2017·浙江模拟) 有关硫及其化合物说法正确的是（）A . 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B . 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C . SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D . 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加5. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD . Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等B . 乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O同位素C . 淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后，滴加碘水溶液变蓝，说明淀粉没有水解D . Na2SO4•10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作储热材料实现化学能与热能相互转化7. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OB . 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣═Na2SiO3↓+H2OC . 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OD . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣8. （2分） 1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（）A . 控制温度不可以用水浴加热B . 长玻璃管起冷凝回流作用C . 提纯乙酸丁酯需要经过氢氧化钠溶液洗涤D . 加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率9. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。

山东省菏泽市郓城第一中学2020-2021学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－参考答案：A略2. 下表中所示物质或概念间的从属关系符合图意的是：（）X Y ZC略3. 下列表述正确的是()。

①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛；⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能。

A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤参考答案：D略4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种氧化物是一种绿色氧化剂，X的简单氢化物可作为制冷剂，Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Z的族序数等于其周期数。

下列说法正确的是A. 原子半径：W<X<Y<ZB. 由W、X、Y三种元素组成的某种化合物可以促进水的电离C. 简单氢化物稳定性：X>YD. 工业上用W的单质还原Z的氧化物得到单质Z参考答案：B【分析】W的一种氧化物（H2O2）是绿色氧化剂，W为H；X的简单氢化物（NH3）可作为制冷剂，X为N，Z的族序数等于其周期数，Z为Al；Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Y的核电荷数为8，Y 为O；据以上分析解答。

【详解】W的一种氧化物（H2O2）是绿色氧化剂，W为H；X的简单氢化物（NH3）可作为制冷剂，X为N，Z的族序数等于其周期数，Z为Al；Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Y的核电荷数为8，Y为O；A. 结合以上分析可知，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到小逐渐增大，因此原子半径：W<Y<X<Z，A错误；B. 由W、X、Y三种元素组成的化合物硝酸铵，属于强酸弱碱盐，能够促进水的电离，B正确；C. 非金属性越强，形成的氢化物越稳定，非金属性：N<O，因此简单氢化物稳定性：X<Y，C错误；D. 工业上，制备金属铝采用电解熔融的氧化铝，氢气不能还原氧化铝，D错误；综上所述，本题选B。

山东省2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）有一种物质俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，它的化学式为（）A . FeOB . Fe2O3C . FeD . Fe3O42. （2分） (2017高一上·温州期中) 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高二下·吉林期末) 分子式为C4H10O并能被氧化生成醛类的有机化合物有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分） (2016高三上·威海期末) 下列说法中正确的是（）A . PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B . 向煤中加入适量CaSO4 ，可大大减少燃烧产物中SO2的量C . 对“地沟油”进行分馏可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料D . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化台物有关5. （2分） (2016高三上·定州开学考) 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A . 通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B . 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C . 负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ，负极区溶液pH降低D . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成6. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列说法正确的是（）A . Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B . Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C . 元素周期表共有16纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族D . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族7. （2分） (2016高二下·福州期末) 室温下，有pH均为9体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）A . 两种溶液中的c（Na+）相等B . 两溶液中由水电离出的c（OH﹣）之比为C . 分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D . 分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等二、实验题 (共1题；共10分)8. （10分） (2019高三上·吕梁期末) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

山东省菏泽市大人中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6参考答案：B略2. 若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（）A．Al B．Mg C．Fe D．Zn参考答案：答案:A3. 用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B+Ni），反应的离子方程式为：20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O=2(3Ni3B+Ni)+10B(OH)4-+35H2，下列说法不正确的是A. 1mol B(OH)4-含有σ键的数目为8N AB. BH4—的立体构型是正四面体形C. B原子核外电子的运动状态和能量均不相同D. Ni的晶胞结构如图所示：，镍原子的配位数为12参考答案：C【详解】A．1个B (OH)4-中含有4个氢氧键和4个硼氧键，均为σ键，所以1molB(OH)4-中含有σ键的数目为8 N A，故A正确；B．中心B原子的价层电子对数为=4，孤电子对数为0，所以立体构型为正四面体，故B 正确；C．同一能级的电子能量相同，B原子核外1s能级有2个电子能量相同，2s能级有2电子能量相同，故C错误；D．以顶点Ni原子为研究对象，与之最近的Ni原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，Ni晶体中每个Ni原子周围距离最近的Ni原子数目为=12，故D正确；故答案为C。

4. 在由水电离出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+C．SO42﹣、NO3﹣、Fe2+、Mg2+ D．Na+、K+、ClO﹣、I﹣参考答案：B考点：离子共存问题分析：由水电离出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，A．碱性溶液中，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+离子之间不发生反应，且都不与氢离子和氢氧根离子反应；C．碱性溶液中，亚铁离子、镁离子与氢氧根离子反应生成沉淀；酸性溶液中，硝酸根离子能够氧化亚铁离子；D．次氯酸根离子氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存．解答：解：由水电离出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量H+或OH﹣，A．碱性溶液中，NH4+能够与氢氧根离子反应生成弱碱，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+离子之间不反应，都不与H+或OH﹣反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．碱性溶液中，Fe2+、Mg2+与氢氧根离子反应生成沉淀；酸性溶液中，NO3﹣离子能够Fe2+离子，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．ClO﹣、I﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：“由水电离出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液”可能为酸性或碱性溶液．5.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是（）A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解参考答案：答案： A解析： A中无论用高浓度或者低浓度的硝酸和铜反应都会生成氮氧化物这一空气污染物，不符合绿色化学的思想。

山东省菏泽市成武县第一综合中学2021年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. (2012浙江台州四校一联)下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图a表示25 ℃时,用0.1 盐酸滴定20 mL 0.1 NaOH溶液,溶液的pH 随加入酸体积的变化B.图b中曲线表示反应2A(g)+B(g) 2C(g) H>0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图c表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大D.据图d,若除去溶液中的可向溶液中加入适量CuO至pH在4 到7之间参考答案：C2. 下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（）A．硫化氢与浓硝酸 B．木炭与浓硝酸共热C．氢氧化铜与硝酸 D．四氧化三铁与硝酸参考答案：D3. 下列指定微粒数目不是1 : 1的是A．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子C．Mg2+离子中的质子和中子D．醋酸钠溶液中的阳离子总数与阴离子总数参考答案：A略4. 向某密闭容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三种气体在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t l阶段的c(B)变化未画出]。

乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。

下列说法中正确的是（）A.其他条件不变时，增大压强，B的转化率不变B.t4~t5阶段改变的条件为降低温度C.B的起始物质的量为0.02molD.若t5~t6阶段改变的条件为升高温度，则正反应为吸热反应参考答案：A略5. 某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．Na+ B．CO32－、NH4+ C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na+参考答案：C6. 实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的A．NaCl B．Na2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3参考答案：B略7. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

山东省2020-2021年高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）如图表示某高分子化合物的结构片断．关于该高分子化合物的推断正确的是（）A . 3种单体通过加聚反应聚合B . 形成该化合物的单体只有2种C . 其中一种单体为D . 其中一种单体为1，5﹣二甲基苯酚2. （2分） (2016高三上·丰台期末) 下列说法正确的是（）A . 蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B . 淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C . 蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D . 植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高3. （2分）(2018·湖北模拟) 某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。

已知：氢化钙遇水剧烈反应。

下列说法正确的是（）A . 相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B . 酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C . 装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气D . 实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K4. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A . 制备氢氧化亚铁B . 收集氧气C . 制备并检验氢气的可燃性D . 浓硫酸稀释5. （2分）下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（）A . HCl KClB . CO2 SiO2C . NH4Cl CCl4D . NaOH Na2O26. （2分） (2015高一下·合肥期中) Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）A . 原子半径：Br＞SeB . 还原性：H2Se＞HBrC . Se在元素周期表中位于第四周期第六族D . 在Se2Br2分子中只含有极性键7. （2分）(2016·镇海模拟) 下列实验操作不能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A若配制480mL与240mL溶液应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶B证明NH4Cl溶液能促进Mg（OH）2固体的溶解向两份等量Mg（OH）2固体中分别加入等体积蒸馏水和NH4Cl溶液C证明Al2O3的熔点比Al高把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化D证明胶体的分散质能透过滤纸将Fe（OH）3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高一上·台州期末) 将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X 溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）A . Cl2B . CO2C . H2O2D . NH3•H2O9. （2分）以锌锰废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及如下反应：①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H1=+24.4kJ•mol﹣1②MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H2=﹣148.1kJ•mol﹣1③2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H3则下列判断正确的是（）A . 碱性锌锰干电池属于二次电池B . △H3=△H1+△H2C . 反应①的活化能为24.4 kJ•mol﹣1D . △H1＜△H310. （2分）下列说法正确的是（）A . 酸性氧化物就是非金属氧化物B . 纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素C . 强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小D . 氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化二、不定项选择 (共8题；共18分)11. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列离子方程式正确的是：（）A . 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2OB . 过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑C . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+D . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ +SO42-═BaSO4↓12. （3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在16g氧气中含有NA个分子.B . 同温同压下，NA 个NO2 与NA 个N 2 和O2 的混合气体的体积不相等C . 物质的量浓度为0.5 mo l·L－1 的MgCl2 溶液中，含有Cl- 个数为NAD . 54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6 NA13. （2分）用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是（）A . c(OH－)B . c(NH4＋)C . c(NH3·H2O)D . c(NH4＋)/c(NH3·H2O)14. （2分） (2017高二上·西安期末) 在一密闭容器中，mA（g）+bB（g）⇌pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为0.5mol•L﹣1 ，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c（A）为0.3mol•L﹣1 ，则下列判断中正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质 B 的转化率减小了C . 化学计量数：m+b＜pD . 物质 C 的质量分数增加了15. （2分） (2016高一上·荆州期中) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（）A . 该反应中的还原剂为KNO3B . 该反应中C被还原C . 若消耗32gS，转移电子数为10molD . 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原16. （3分）如图是温度和压强对反应X+Y⇌2Z影响的示意图。

山东省2020-2021版高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列关于安全事故的处理方法中，正确的是（）A . 皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用稀硫酸冲洗B . 大量氯气泄漏时，应迅速离开现场，并尽快往高处去C . 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D . 金属钠着火时，应立即用沾水的毛巾覆盖2. （2分） (2016高一上·潮南期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A . 标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NAB . 通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NAC . 常温常压下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.4NAD . 标准状况下，11.2L He分子数为0.5NA3. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 一定温度下，向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（）A . 溶液中所有离子的浓度都减小B . CH3COOH的电离程度变大C . 水的电离程度变大D . 溶液的pH增大4. （2分）现有以下6种说法：①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④ H+、 H+、 H+互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品．其中不正确的是（）A . ①⑤B . ①④⑤⑥C . ②③④D . ②⑤⑥5. （2分） (2018高二上·林州开学考) N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)△H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)mol/L 5.00 3.53 2.50 2.50下列说法中错误的是：（）A . T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol/LB . 平衡后其他件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol/LC . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ，若T1>T2 ，则K1<K2D . T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.56. （2分）(2018·和平模拟) 现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（）,其原理如下图所示，下列说法正确的是（）A . 该装置为电解装置，B为阳极B . 电子是从A极沿导线经小灯泡流向B极C . A极的电极反应式为D . 当外电路中有0.1mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.05NA7. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清的石灰水与盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2 OB . 钠与水的反应 Na+2H2 O═Na++2OH﹣+H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+═Cu2++AgD . 大理石溶于醋酸CaCO3+2 CH3COOH═Ca2++2 CH3COO﹣+H2O+CO2↑8. （2分） (2016高一下·南通期中) 燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧气（或空气）发生反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A . 负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B . 负极反应式：CH4+8OH﹣﹣8e﹣═CO2+6H2OC . 随着放电的进行，溶液的pH不变D . 放电时溶液中的阴离子向负极移动9. （2分） (2016高二上·广州期末) 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是（）A . 在潮湿疏松的土壤中B . 在含铁元素较多的酸性土壤中C . 在干燥致密不透气的土壤中D . 在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中10. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是（）A . 核内无中子的原子B . 外围电子构型为3s23p4的原子C . 核外电子排布图为的基态原子D . 处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p211. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列叙述不正确的是（）A . 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型B . 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低C . CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1D . 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰12. （2分）25℃CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10﹣5 mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为（）A . 9.3×10﹣5 mol/LB . 9.7×10﹣9 mol2/L2C . 7.6×10﹣17 mol4/L4D . 8.7×10﹣9 mol2/L213. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H+、Fe2+、ClO－、Na+B . K+、Ba2+、OH－、SO42－C . Ag+、NO3－、OH－、NH4+D . Fe3+、Cl－、Br－、SCN－14. （2分）将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A . c(HCO3-) 略大于c(CO32-)B . c(HCO3-) 等于c(CO32-)C . c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D . c(HCO3-) 略小于c(CO32-)15. （2分）在一定温度压强下，将H2和N2充入一体积为2L的密闭容器中．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 从曲线可以看出，反应进行到10 min时，改变的条件可能是降低温度B . 反应开始到第一次平衡，NH3的平均反应速率为0.005 mol/（L min）C . 从曲线可以看出，反应进行到25min时，改变的条件是分离出0.1mol的氨气D . 在25 min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的物质的量百分含量比原来小二、非选择题 (共4题；共32分)16. （10分） (2018高二下·山西期中) 决定物质性质的重要因素是物质结构。

山东省菏泽市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）糖类、脂肪和蛋白质是人体必需的三大营养物质。

以下叙述中，不正确的是（）。

A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖能发生水解反应D . 含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色2. （2分）下列反应中，水作氧化剂的是（）A . SO3 +H2O=H2SO4B . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 3NO2+H2O=2HNO3＋NO↑3. （2分） (2016高一下·唐山期中) 研究化学反应常用 O作为示踪原子，该原子的质子数是（）A . 18B . 8C . 10D . 164. （2分）(2018·崇明模拟) 下列与化学键相关的叙述中正确的是（）A . 含共价键的化合物一定是共价化合物B . 离子化合物中一定含有离子键C . 离子键是阴阳离子的静电吸引D . 极性键与非极性键无法共存5. （2分）为除去混入CO2中的SO2和O2 ，下列试剂的使用顺序正确的是（）①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A . ①③④B . ③④⑤C . ②④③D . ②③④6. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列关于胶体的叙述错误的是（）A . 胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同B . Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nmC . Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸D . 卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性7. （2分）元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A . 元素相对原子质量依次递增B . 元素的最高正化合价呈周期性变化C . 元素原子最外层电子排布呈周期性变化D . 元素金属性或非金属性呈周期性变化8. （2分）(2020·钦州模拟) 设为阿伏加德罗常数的值。

2025届山东省菏泽市第一中学老校区化学高三第一学期期末检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。

如：Na2O2＋SO2→ Na2SO4、Na2O2＋SO3→Na2SO4+ O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是A．2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7C．2Na2O2＋2 N2O3→NaNO2＋O2↑D．2 Na2O2＋2 N2O5 →4NaNO3＋O2↑2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列说法正确的是A．“灼烧”可在石英坩埚中进行B．母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KClC．“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D．“转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2︰13、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确．．．的是A．电动汽车充电、放电过程均有电子转移B．很多鲜花和水果的香味来自于酯C．淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料4、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D5、下列各图示实验设计和操作合理的是（）A．图1 证明非金属性强弱：S＞C＞Si B．图2 制备少量氧气C．图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4 制备少量乙酸丁酯6、下列实验方案不能达到实验目的的是（）A．图A装置Cu和稀硝酸制取NOB．图B装置实验室制备Cl2C．图C装置实验室制取乙酸乙酯D．图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe8、用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)并进行相关实验(装置如图)，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：(1)中黑色固体变红；(2)电极a附近溶液出现浑浊；(3)中溶液出现浑浊；(4)中溶液红色褪去。