2020高中化学可逆反应的知识点

一、选择题2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度1．可逆反应3H2+N2高温、高压催化剂的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)2．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解分两步基元反应：H2O2+I- →H2O+IO- 慢 H2O2+IO- → H2O+O2+I- 快；下列有关该反应的说法正确的是A．v (H2O2)=v (H2O)=v (O2) B．IO-是该反应的中间产物C．反应活化能为98 kJ·mol-1D．反应速率由IO-浓度决定3．实验室用锌和2 mol·L-1硫酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒B．用浓硫酸代替2 mol·L-1硫酸C．给硫酸溶液加热D．滴加几滴2 mol·L-1CuSO4溶液4．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s )+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是()①在2min内，用C表示的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变③2分钟内，D的物质的量增加0.2 mol④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1A．①②B．③C．①D．②④5．下列实验操作能达到实验目的的是2+2Fe+I作反应的催化剂AlCl3A．A B．B C．C D．D6．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是A．该反应的化学方程式为3A＋B2CB．在t1～(t1＋10)s时，v(A)=v(B)=0C．t1 s时反应物A的转化率为60%D．0～t1内A应的反应速率为v(A)=0.4mol/(L*s)7．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.8 mol/L、0. 4 mol/L、0.8mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为 1.6 mol/L，O2为0.8 mol/L B．SO2为 1.0mol/LC．SO3为1.6 mol/L D．SO2、SO3一定均为0.6 mol/L8．利用反应6NO2+8NH3 == 7N2+12H2O构成原电池的装置如图所示。

高中化学可逆反应方程式汇总全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：高中化学是学生们学习的重要科目之一，其中化学反应是其中的重要内容。

化学反应可以分为可逆反应和不可逆反应，而可逆反应可以通过反应方程式来表示。

本文将汇总一些高中化学中常见的可逆反应方程式，帮助学生更好地理解和掌握这一部分知识。

1. 水的解离平衡反应水在一定条件下会发生解离平衡反应，其中可逆反应方程式如下：H2O ⇌ H+ + OH-4. 铁离子和铁氰化钾反应铁离子和铁氰化钾在适当条件下会发生复分解反应，其中可逆反应方程式如下：Fe3+ + 6CN- ⇌ Fe(CN)6^3-Fe(CN)6^3- + 3H2O ⇌ [Fe(H2O)6]^3+ + 6CN-第二篇示例：高中化学可逆反应方程式汇总在化学反应中，有一类特殊的反应称为可逆反应。

可逆反应是指反应物生成产物的产物也能重新生成反应物的化学反应。

在化学方程式中，可逆反应通常用双向箭头表示，示例如下：A + B ⇌ C + D。

在这个反应中，反应物A和B生成产物C和D，同时产物C和D也能重新生成反应物A和B。

可逆反应具有一定的平衡性质，反应速率正反应和逆反应相同。

在化学课程中，高中生通常会学习多种可逆反应方程式。

这些反应涉及到不同的化学物质和条件，具有不同的化学性质和应用价值。

下面将汇总一些高中化学可逆反应方程式，供大家参考学习：1. 水的电离平衡反应：H2O ⇌ H+ + OH-这是水分子在水溶液中电离产生氢离子和氢氧根离子的可逆反应。

氢离子和氢氧根离子的浓度比例，称为水的离子积，通常用pH值表示。

3. 酸碱指示剂变色反应：HIn + OH- ⇌ In- + H2O这是典型的酸碱指示剂分子在酸性和碱性溶液中发生颜色变化的可逆反应。

酸碱指示剂在酸性和碱性条件下，分子结构发生改变，从而导致颜色变化。

4. 双硫化氢裂解反应：H2S ⇌ H2 + S这是硫化氢分子在高温条件下发生裂解生成氢气和单质硫的可逆反应。

高中化学反应原理知识点化学反应与能量考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。

2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。

3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。

3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。

即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。

②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。

5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

二化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。

表达式：___________ 。

其常用的单位是__________ 、或__________ 。

2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。

2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。

Z 第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1. A X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

高中化学选修化学反应原理知识点总结Revised at 2 pm on December 25, 2020.化学选修化学反应原理复习第一章一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。

（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。

（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于mol。

高中化学可逆反应总结化学是一门探索物质构成和变化规律的学科，而化学反应是物质变化的基础。

在化学反应中，可逆反应是一种重要的反应类型。

本文将对高中化学中的可逆反应进行总结。

一、可逆反应的定义可逆反应是指化学反应可以同时向正向和反向进行的反应。

正向反应是指反应物转变为生成物的过程，而反向反应则是生成物再转变为反应物的过程。

在可逆反应中，正向反应和反向反应同时进行，达到动态平衡时，正向反应和反向反应的速率相等。

二、可逆反应的条件可逆反应需要满足一定的条件才能发生。

首先，反应物的浓度必须足够高，以使反应发生。

其次，反应物之间的能量差异要在一定范围内，这样才能使反应在正向和反向之间进行。

最后，反应体系必须处于封闭状态，不受外界条件的干扰。

三、化学平衡在可逆反应中，当正向反应与反向反应达到动态平衡时，反应体系中的反应物和生成物的浓度保持不变。

这种状态被称为化学平衡。

化学平衡的特点是正向和反向反应速率相等，而不是反应停止。

在化学平衡中，正向反应速率等于反向反应速率，但反应物和生成物的浓度并不相等。

四、平衡常数平衡常数是用于描述化学平衡中正向和反向反应物浓度之间关系的一个常数。

对于可逆反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数Kc可以表示为[Kc] = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b。

平衡常数的值表示了正向反应和反向反应之间的相对速率。

五、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是一种解释化学平衡的原理，该原理指出，当给定的体系经历了外界条件变化后，体系将会调整自身以抵消这种变化。

具体而言，当体系受到压力、温度或浓度的改变时，体系会通过改变反应物浓度或反应物浓度来重建化学平衡。

这个原理对于研究可逆反应的平衡位置非常重要。

六、影响可逆反应的因素可逆反应的平衡位置可以受到多种因素的影响。

首先，温度的改变会影响可逆反应的平衡位置。

一般而言，可逆反应的反应热是负的，即放热反应，温度升高有助于反向反应的进行。

高中化学可逆反应总结
高中化学可逆反应的知识点
在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反
应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。

其
特点有：
(1)“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。

(2)“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：
v(正)=v(逆)。

(3)“动”：v(正)=v(逆)≠0
(4)“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持
一定(但不一定相等)，不随时间的变化而变化。

(5)“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化
学平衡可能会分数移动。

(6)“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，
即同一平衡状态。

可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：
以mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)为例：
高中化学可逆反应的直接标志
①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的
生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m:p;
②反应体系中各物质的百分含量保持不变。

高中化学可逆反应的间接标志
①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变(m+n≠p+q);
②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变;
③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。

【高中化学】高考常考的可逆反应汇总，务必掌握！1、非金属IVA：二氧化碳溶于水生成碳酸是可逆反应：CO2＋H2OH2CO3可溶性碳酸盐水解的第一步最强烈(不能一步写成)：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH可溶性碳酸的酸式盐水解呈碱性，比较微弱：NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH2、非金属VA：合成氨反应是体积缩小的放热的可逆反应：N2＋3H22NH3氨气溶于水生成一水合氨是可逆反应：NH3＋H2ONH3•H2O在二氧化氮气体中存在与四氧化二氮的互变平衡体系：2NO2N2O4铵盐的水解是可逆的：NH4Cl ＋H2ONH3•H2O＋HCl可溶性磷酸盐的水解是可逆的，第一步水解最强烈：Na3PO4＋H2ONa2HPO4＋NaOH可溶性磷酸一氢盐的水解是可逆的，水解后溶液呈碱性：Na2HPO4＋H2ONaH2PO4＋NaOH3、非金VIA：硫蒸气与氢气的反应是可逆的：S＋H2H2S二氧化硫氧化生成三氧化硫的反应是可逆反应：2SO2＋O22SO3二氧化硫溶于水生成亚硫酸是可逆反应：SO2＋H2OH2SO3可溶性硫化物水解是可逆反应：Na2S ＋H2ONaHS ＋NaOH可溶性硫氢化物水解是可逆反应：NaHS＋H2OH2S＋ NaOH可溶性亚硫酸盐的水解是可逆反应：Na2SO3＋H2ONaHSO3＋NaOH4、非金属VIA：碘蒸气与氢气的反应是可逆的：I2＋H22HI氯气溶于水生成盐酸和次氯酸是可逆反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO单质溴溶于水生成氢溴酸和次溴酸是可逆反应：Br2＋H2OHBr＋HBrO单质碘溶于水生成氢碘酸和次碘酸是可逆反应：I2＋H2OHI＋HIO可溶性次氯酸盐水解是可逆反应：NaClO ＋H2OHClO＋NaOH可溶性氟化物水解是可逆反应：NaF＋H2OHF＋NaOH注意：多元弱酸根分步水解，NaH2PO4和NaHSO3电离趋势比水解趋势大。

注意：多元弱酸分步电离，弱酸部分电离HClOH＋＋ClO－5、金属部分IIA：可溶性镁盐水解是可逆反应：MgCl2＋2 H2OMg(OH)2＋2HCl6、金属部分IIA：可溶性铝盐水解是可逆反应：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl可溶性偏铝酸盐水解是可逆反应：NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH；7、金属部分VII：可溶性铁盐的水解是可逆反应：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl可溶性亚铁盐的水解是可逆反应：FeCl2＋2H2OFe(OH)2＋2HCl可溶性铁盐与硫氰化钾溶液反应是可逆反应：FeCl3＋KSCN－ [Fe(SCN)]Cl2＋KCl8、金属部分IB：可溶性铜盐的水解是可逆反应：CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl注意：书写弱碱的阳离子水解方程式时一步到位。