高中生化学可逆反应心智模式的诊断和分析

可逆反应达到均衡形态的标记及判别之相礼和热创作在肯定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相称时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的形态，叫化学均衡形态.其特点有：（1）“逆”：化学均衡研讨的对象是可逆反应.（2）“等”：化学均衡的本质是正、逆反应速率相称，即：v(＝正)v(逆).（3）“动”：v(正) ＝v(逆) ≠0（4）“定”：均衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数坚持肯定（但纷歧定相称），不随工夫的变更而变更.（5）“变”：化学均衡是在肯定条件下的均衡，若外界条件改变，化学均衡可能会分数挪动.（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不管采纳何种途径，即不管由正反应开始还是由逆反应开始，末了所处的均衡形态是相反的，即同一均衡形态.可逆反应达到均衡形态的标记及判别方法如下：以m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)为例：一、直接标记：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相称，即：A斲丧速率与A的生成速率相称，A斲丧速率与C的斲丧速率之比等于m : p；②反应体系中各物质的百分含量坚持不变.二、间接标记：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随工夫的改变而改变（m + n≠ p + q）；②各物质的浓度、物质的量不随工夫的改变而改变；③各气体的体积、各气体的分压不随工夫的改变而改变.对于密闭容器中的可逆反应：m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)能否达到均衡还可以回纳如下表：化学反应m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g) 能否均衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的质量分数肯定均衡②各物质的质量或质量分数肯定均衡③各气体的体积或体积分数肯定均衡④总体积、总压强、总物质的量肯定纷歧定均衡正、逆反应速率之间的关系①在单位工夫内斲丧了m mol A，同时也生成了m mol A，即v(正) ＝v(逆)均衡②在单位工夫内斲丧了n mol B，同时也斲丧了p mol C，即v(正) ＝v(逆)均衡③v(Ａ) : v(B) : v(C) : v(D) ＝m : n : p : q，v(正) 纷歧定等于v(逆)纷歧定均衡④在单位工夫内生成了n mol B，同时也斲丧了q mol D，即叙说的都是v(逆)纷歧定均衡压强①别的条件肯定、总压强肯定，且m + n≠ p + q均衡②别的条件肯定、总压强肯定，且m + n＝p + q纷歧定均衡混合气体的均匀绝对分子质量①均匀绝对分子质量肯定，且m + n≠ p + q均衡②均匀绝对分子质量肯定，且m + n＝p + q纷歧定均衡温度任何化学反应都伴随着能量变更，当体系温度肯定时均衡气体的密度密度肯定纷歧定均衡颜色反应体系内有色物质的颜色波动不变均衡三、例题分析：【例题1】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到均衡形态的标记是①单位工夫内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位工夫内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2暗示的反应速率的比为2 : 2 : 1的形态④混合气体的颜色不再改变的形态⑤混合气体的密度不再改变的形态⑥混合气体的压强不再改变的形态⑦混合气体的均匀绝对分子质量不再改变的形态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部【例题2】在肯定温度下的恒容密闭容器中，能阐明反应X2(g) + Y2(g) 2XY(g)已达到均衡的是：A．容器内的总压不随工夫变更B．容器中气体的均匀绝对分子质量不随工夫变更C．XY气体的物质的量分数不变D．X2和Y2的斲丧速率相称【例题3】在肯定温度下可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到均衡的标记是：A．C的生成速率与C的分解速率相称B．单位工夫生成n mol A，同时生成3n mol BC．A、B、C的浓度不再发生变更D．A、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2【练习1】对于可逆反应2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列叙说可以阐明已达到均衡形态的是A．各物质的量的浓度比2 : 1: 1B．容器内的总压不随工夫变更C．断裂2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键D．混合气体的颜色不再变更时【练习2】在恒容密闭容器中，不克不及作为反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)达到均衡的标记是：A．混合气体的分子数之比为2 : 1: 2B．混合气体的压强不再发生变更C．混合气体的均匀绝对分子质量不再发生变更D．混合气体的密度不再发生变更【练习3】在肯定温度下的密闭容器中，当物质的下列物理量不再变更时，标明反应A(s) + 2B(g)C(g) + D(g)已达到均衡的是A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. B的物质的量浓度D. 气体的总物质的量四：应留意的成绩：（1）正逆反应速率相称与反应混合物中各组分的百分含量均坚持不变是判别化学均衡形态的基本方法.这两个关系中的任何一个都可以单独用作判别化学反应能否达到均衡形态的尺度.（2）在m A(g) + n B(g)p C(g)+ q D(g)反应中，v(Ａ) : v(B) : v(C) : v(D) ＝m : n : p : q，在使用v(正) ＝v(逆)判别化学均衡形态时要充分留意这一点.（3）化学均衡形态中，反应混合物里各组成成分的浓度（或百分比含量）坚持不变，但是反应混合物里各组成成分的浓度（或百分含量）坚持不变的化学反应形态其实纷歧定是化学均衡形态.因而，在使用反应混合物里各组成成分的浓度、百分含量、物质的颜色、气体的压强、气体的密度、气体的均匀摩尔质量等判别化学均衡形态时，肯定要谨慎.（4）向气相化学均衡体系加入惰性气体当前，化学均衡能否被毁坏，要按照“增大气体压强，化学均衡向气体体积减少的反应方向挪动；减小压强化学均衡向气体体积扩大的反应方向挪动”的准绳作分析判别.（5）物质的化学变更都伴随着能量的变更.处在尽热容器内的可逆反应，当体系内的温度恒定时，化学反应的形态是均衡形态.。

现吨市安达阳光实验学校可逆反达到平衡状态的标志及判断在一条件下的可逆反里，当正反速率与逆反速率相时，反物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。

其特点有：（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反。

（2）“”：化学平衡的实质是正、逆反速率相，即：v(正) ＝v(逆)。

（3）“动”：v(正) ＝v(逆) ≠0（4）“”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一（但不一相），不随时间的变化而变化。

（5）“变”：化学平衡是在一条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。

（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反不论采取何种途径，即不论由正反开始还是由逆反开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。

可逆反达到平衡状态的标志及判断方法如下：以m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)为例：一、直接标志：①速率关系：正反速率与逆反速率相，即：A消耗速率与A的生成速率相，A消耗速率与C的消耗速率之比于m : p；②反体系中各物质的百分含量保持不变。

二、间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m+ n≠p + q）；②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。

对于密闭容器中的可逆反：m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：化学反m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的质量分数一平衡②各物质的质量或质量分数一平衡③各气体的体积或体积分数一平衡④总体积、总压强、总物质的量一不一平衡正、逆反速率之间的关系①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，即v(正) ＝ v(逆)平衡②在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C，即v(正) ＝v(逆)平衡③v(Ａ) : v(B) : v(C) : v(D) ＝m : n : p : q，v(正) 不一于v(逆)不一平衡④在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D，即叙述的都是v(逆)不一平衡压强①其它条件一、总压强一，且m + n≠p + q平衡②其它条件一、总压强一，且m + n＝p + q不一平衡混合气体的平均相对分子质量①平均相对分子质量一，且m + n≠p + q平衡②平均相对分子质量一，且m + n＝p + q不一平衡温度任何化学反都伴随着能量变化，当体系温度一时平衡气体的密度密度一不一平衡颜色反体系内物质的颜色稳不变平衡三、例题分析：【例题1】可逆反：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D.解析：①单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反达到平衡；②不能说明；③中无论达到平衡与否，化学反速率都于化学计量系数之比；④有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反已达到平衡；⑤体积固，气体质量反前后守恒，密度始终不变；⑥反前后△V ≠ 0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化；⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反△V ≠ 0，能说明该反达到平衡。

逆向思维在高中化学解题过程中的应用陈浩浩(甘肃省静宁县第一中学ꎬ甘肃平凉７４３４００)摘㊀要:通常情况下ꎬ化学题目具有较强的实用性ꎬ再加上其灵活的设计ꎬ就需要学生具备逆向思维ꎬ才能较好地突破解题思维上的局限性ꎬ避免陷入僵局ꎬ从而加强学生的解题效率.同时ꎬ逆向思维的养成也能更好地帮助学生掌握思考时思维的灵活性ꎬ从而更好地应对各类灵活的题型.据此ꎬ文章简要阐述了当前高中化学教学的过程中解题方面主要出现的问题ꎬ随后再深入探讨了有效培养学生的逆向解题思维㊁加强高中化学解题效率的措施.关键词:逆向思维ꎻ化学解题ꎻ思维应用ꎻ高中化学中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０２３)３０－０１２２－０３收稿日期:２０２３－０７－２５作者简介:陈浩浩(１９９３.７－)ꎬ男ꎬ研究生ꎬ中学一级教师ꎬ从事高中化学教学研究.㊀㊀随着我国的教育改革不断地深入推进ꎬ我国高中阶段的化学课程开始愈发重视学生思维的品质与能力培养.由于高中阶段的化学课程难度较高ꎬ题目设计更为灵活巧妙ꎬ即便学生牢牢掌握了基础的化学知识ꎬ也难免会出现难以较好地分析题目的情况ꎬ导致很难找到解题的思路与突破口ꎬ进而白白浪费了大量的时间.因此在学生学习高中的化学课程时ꎬ要培养学生的逆向思维ꎬ使其能够帮助学生的化学知识水平得到有效提升[１].１高中化学解题教学的过程中所存在的问题１.１教师未重视培养学生的思维能力在高中时期ꎬ学生的思维意识正在逐步觉醒ꎬ因此在这个阶段培养好学生思维能力ꎬ对其未来的全面发展具有非常重要的影响.然而事实上ꎬ很多教师并未重视对学生思维能力的培养ꎬ同时与学生之间也缺乏有效的沟通ꎬ对于学生的具体学习情况以及思维特性并不了解ꎬ无法针对每位学生的个人情况开展相应的教学ꎬ仅关注学生基础知识的巩固ꎬ忽视了学生的实际状况ꎬ从而导致学生在思维能力培养方面出现严重匮乏ꎬ自然难以让学生以灵活的思维来解决不同类型的化学问题.１.２教师未及时或正确给予学生解题引导当前很多教师在向学生传授高中化学解题思维的过程中ꎬ主要采用讲授灌输的方式ꎬ来让学生巩固自身的基础知识以及讲解的题目要点ꎬ并未及时正确地给予学生一定的引导ꎬ帮助其自主思考与分析题目的要点以及正确的解题思路ꎬ从而导致很多学生仅仅只是按照教师讲解的内容套路化㊁机械化地解题ꎬ不会自行更深层次地分析与探索题目ꎬ因此学生无法巩固自身的化学知识ꎬ也无法思维灵活地去解决问题ꎬ缺乏足够的主观能动性与独立思考的能力.２逆向思维在高中化学解题中的有效应用２.１运用逆向思维审清题目ꎬ提高学生的解题效率高中生在解答化学题目时ꎬ最重要的一点便是要审清题目ꎬ明白该题目真正所要解答的答案以及２２１相关联的化学知识究竟是什么ꎬ唯有如此才能在清楚题目含义的情况下理顺思绪ꎬ掌握解题方向ꎬ进而快速且准确地得到题目的答案.教师可以让学生先阅读题目当中的问题ꎬ之后再带着问题来仔细阅读题干的内容ꎬ让学生可以迅速地把握好题目的内容与要点ꎬ进而提高学生正确解答化学题目的效率.以 有机化合物 的教学为例ꎬ首先ꎬ学生需要仔细阅读题目ꎬ理解问题的要求和条件ꎬ确定题目中给出的有关化合物的性质㊁结构或变化等信息ꎬ这是解决问题的关键.接下来ꎬ学生可以从问题的目标状态开始逆向推理ꎬ考虑问题的最终答案或所需的结果是什么ꎬ然后思考如何逆向推导得到该结果.一方面ꎬ结构推导:如果问题要求确定一个有机化合物的结构ꎬ学生可以逆向推导有机化合物的结构.根据已知信息ꎬ考虑有机化合物的性质㊁官能团等特征ꎬ推断出该化合物的可能结构.另一方面ꎬ反应推导:如果问题涉及有机化学反应ꎬ学生可以逆向推导反应的步骤和条件.从反应产物出发ꎬ通过分析反应物的性质和可能的反应路径ꎬ推断出反应的起始物质以及反应条件.通过应用逆向思维ꎬ学生可以更好地理解问题ꎬ将复杂的问题简化为可解决的步骤ꎬ准确地推导和推理有机化合物的结构或反应过程.这种方法可以帮助学生提高解题的效率ꎬ培养他们的问题分析和思考能力.２.２已知条件逆向分析ꎬ快速得到化学题目的正确答案无论是什么类型的题目ꎬ必然会给出一定程度的已知条件来让学生进行分析ꎬ从而解答出对应题目的正确答案.这一点不仅仅是各种类型题目解答的核心所在ꎬ更是以已知求未知的关键所在.因此ꎬ逆向思维十分适合学生在遇到部分较难的题目时ꎬ能够通过已知条件来逆向分析推断题目的未知条件ꎬ最终有效地解答出化学题目的正确答案ꎬ从而逐渐地让学生在解答题目过程中积累自信心.以下面这道多选题为例:下例说法正确的是(㊀㊀).Ａ.金属阳离子只有氧化性ꎬ没有还原性Ｂ.离子化合物可能含有共价键Ｃ.一种元素在一种化合物中只显一种化合价Ｄ.共价化合物中一定没有离子键选择题注重的是快速的思考能力ꎬ迅速且正确地得出正确答案ꎬ是选择题的主要考查层面.在这道题目中ꎬ倘若以传统的正向思维的方式来逐个分析每一个选项的内容ꎬ无疑非常花费学生的时间与精力.因此ꎬ学生需要以逆向思维来逐个思考每一个选项的正确与否.首先Ａ选项ꎬ学生可以思考是否有一种阳离子不符合该选项说法ꎬ最终可以思考得知二价铁离子既有氧化性又具有还原性ꎬ因此该选项排除ꎻＣ选项也是同样的逆向思维应用方式ꎬ从而思考得知作为化合物的硝酸铵中显现出了两种不同的氮元素化合价ꎬ故可以排除该选项.至于其他的选项ꎬ只需通过正向思维适当地进行思考判断ꎬ便可得知这两个选项为正确选项ꎬ故获得正确的题目答案[２].从以上的化学题目案例可知ꎬ学生可以通过逆向思维来思考分析题目各个选项中已经提出来的已知条件ꎬ从而让学生依据这些已知条件来进行逆向分析ꎬ理清思绪ꎬ科学推断出各个选项的内容是否正确ꎬ最终快速而正确地得到化学题目的答案.２.３巧妙应用逆向思维ꎬ锻炼强化解题技巧通常情况下ꎬ人们思考时总是习惯倾向于按照事物发展的方向去进行思考ꎬ依照正向的方式来思考问题ꎬ并从中找到解决问题的方式ꎬ因此当正向的思考方式遇到阻塞ꎬ难以再进行下去时ꎬ人们的思考就会陷入死局ꎬ难以自行找到突破死局的要点.而逆向思维所倡导的主要是对传统㊁惯例以及常识采取反向突破挑战的思维模式ꎬ能够帮助人们有效克服思维上的定式ꎬ破除固有的认知与习惯ꎬ以另一种思维方向来尝试解决问题.因此逆向思维是一种时刻让人们具备全新的思考方式的思维能力ꎬ巧妙地以与其他人完全不同的方式解决问题ꎬ不仅可以有效提升解题的速度与效率ꎬ而且还能时常让人耳目一新ꎬ帮助学生强化锻炼自身的化学解题技巧.在 化３２１学反应与能量 的教学中ꎬ学生应该熟悉各种化学反应类型ꎬ包括酸碱中和㊁氧化还原反应㊁置换反应等.通过对不同反应类型的理解ꎬ可以从已知条件推断出未知条件ꎬ从而反向解决问题.对于给定反应的化学方程式ꎬ学生可以通过逆向思维推导出可能的反应物和生成物.通过观察反应式ꎬ分析已知条件ꎬ然后考虑可能的反应物和生成物ꎬ可以帮助学生确定正确的答案.在 化学反应与能量 中ꎬ学生需要理解能量变化对反应的影响.逆向思维可以应用于通过已知的能量变化推断反应的类型或其他相关信息.例如ꎬ如果已知反应放热ꎬ学生可以逆向思考ꎬ判断反应是一个放热反应ꎬ可能是氧化还原反应或其他类型的放热反应.化学反应的能量图展示了反应物到生成物的能量变化.学生可以通过逆向思维ꎬ从能量图中推导出反应类型㊁活化能和反应的方向.通过仔细观察能量图ꎬ学生可以解答与能量变化相关的问题.逆向思维有助于推断反应的机理.学生可以通过分析反应物和生成物的性质以及反应条件ꎬ逆向推断反应的中间步骤和可能的反应机理.这种逆向思维有助于学生理解化学反应的基本原理ꎬ提高解题能力[３].２.４掌握逆向思维的灵活性ꎬ树立正确的解题思路所谓逆向思维指的是大部分人仍以一个固定的思维方式进行思考ꎬ却有人另辟蹊径以完全相反的方式来进行思考ꎬ从而找到解题的思路与方法ꎬ这正是逆向思维之所以灵活多变的原因.采取多种方式ꎬ通过不同的角度来深入思考解题的路径ꎬ寻求解题的办法ꎬ正是逆向思维的思考核心.因此高中化学教师在指导学生解题时ꎬ可以让他们通过运用逆向思维的灵活性的特征ꎬ来分析解答高中化学的题目ꎬ从而在灵活的思考中树立正确的解题思路ꎬ尽可能地减少不必要的计算ꎬ尽可能快速地获取到正确的答案[４].例如ꎬ将两种不同质量分数的硫酸溶液进行等质量混合时ꎬ可得到质量分数αꎬ等体积混合时ꎬ可得到质量分数β.当两种不同质量分数的乙醇溶液进行混合时ꎬ可得到其质量分数同样也是αꎬ但两者的等体积混合时则是γ.请判断α㊁β㊁γ之间的大小关系.通过以往学习到的相关化学知识可知ꎬ硫酸的密度会随着液体浓度的增大而增大ꎬ乙醇则正相反.那么再通过上述题目的已知条件与逆向思维的思考可知ꎬ倘若等体积混合时多取一些浓硫酸ꎬ则混合之后的质量分数一定会比α要大.那么依照这样的思路思考推断下来ꎬ则可以得知乙醇溶液在等体积混合之后ꎬ其质量分数必然会比α要小.由此可以推断出来ꎬα㊁β㊁γ之间的大小关系为γ<α<β.这样ꎬ学生通过对逆向思维灵活性特点的熟练运用ꎬ既能迅速地寻找到正确的解题思路ꎬ又能获得较为快捷方便的解题方法ꎬ后续只要经过科学合理地推理就能获得题目的正确解答ꎬ进而让学生整体的解题能力得到充分强化[５].综上所述ꎬ高中阶段的化学课程难度增加ꎬ而且题目设计变得更为灵活ꎬ因此教师应当更为注重对学生逆向思维能力的培养ꎬ根据每位学生的思维特性以及在学习层面的相关需求ꎬ适当地给予其一定的指导ꎬ让其完全掌握逆向思维ꎬ使其能够巩固高中化学知识的同时ꎬ也能确切地掌握高中化学的解题思路ꎬ使其充分地掌握好高中化学这一重要学科ꎬ促进其未来的成长.参考文献:[１]沈刚.逆向思维在高中化学解题过程中的应用[Ｊ].数理化学习(教研版)ꎬ２０２１(１０):２.[２]韦永华.高中生逆向思维实践研究:以 金属与非金属的反应 为例[Ｊ].中学化学教学参考ꎬ２０２０(１２):２.[３]马小垒.试论逆向思维在高中化学教学中的运用[Ｊ].数理化解题研究ꎬ２０２０(１２):２.[４]方友京.浅谈高中化学解题中的逆向思维探析[Ｊ].百科论坛电子杂志ꎬ２０２０(０２):７５０.[５]佘学智.高中化学教学中如何培养学生的逆向思维[Ｊ].天津教育ꎬ２０２０(６):２.[责任编辑:季春阳]４２１。

高中生化学问题解决思维策略分析摘要思维是问题解决的核心内容，教学生学会思维是基础教育新课改的重要理念。

采用当代认知心理学研究思维的常用方法——口语报告法，对高中生化学问题解决思维过程进行分析与研究。

被试是27名高中生，材料为自编的6个化学问题。

经过“专家”与“新手”思维过程的分析和比较发现，高中生成功解决化学问题主要有8种思维策略。

关键词高中化学问题解决思维策略1 问题提出问题解决及其思维训练一直是心理学研究的热点，现代认知心理学甚至将其作为重要的领域和研究方向［1］。

在常规的课堂教学中让学生学会学习、学会思考，发展学生问题解决能力，培养他们的创新意识和创新能力，既是新课改理念所大力倡导的内容，又是各学科教学的重要目标［2］。

然而，在众多学科教学领域中，数学、物理等领域内的问题解决研究比较早，而化学领域内的研究相对比较晚，且研究成果少［3］。

随着基础教育新一轮课程改革的发展与深入，加强化学问题解决及其思维策略的研究，不仅有利于避免传统教学中的“题海战术”，提高课堂教学质量和效率，而且有利于学生的可持续发展。

本文采用当代认知心理学研究思维常用的方法——口语报告法，以高中化学能力测试试题为材料，考察高中生化学问题解决思维过程的差异，并试图通过其口语报告的分析、比较，归纳、总结出高中生有效解决化学问题的成功思维策略［4，5］，从而为进一步实现高中化学问题解决思维训练和化学问题解决能力培养提供基础。

2 研究方法2．1 被试为某中学高中生27人，其中，经过化学能力测试，成绩在同年级为优、中、差的各9人（每个年级选择优、中、差生各3名），男生14人，女生13人。

2．2 实验材料（1）自编能力测试卷。

该试卷由计算机从化学测验翰林题库（北京理工大学出版社，1994.4）中随机抽取仅仅只涉及高一化学基础知识的化学试题12个，经修改后组成了同质的化学能力测试试卷2套，每套6个试题。

此试卷经非实验学校预测，其平均难度系数分别为0.590和0.585，区分度为0.757和0.821，分半信度分别为0.90和0.91，其中第一套用于实验前选择被试，第二套用于正式实验。

高中生化学解题心理性障碍的诊断及矫正策略作者：皇甫倩王后雄来源：《教学与管理(中学版)》2015年第02期一、化学解题心理性障碍及其成因“心理障碍”，是一种由于动机性行为受到阻碍和干扰，而不能顺利完成预先设定的目标，进而所产生的紧张、焦虑、不安的一种复杂的心理状态[1]。

化学解题心理性障碍是指影响、制约、阻碍学生快速、正确解决化学问题的一种心理状态[2]。

即学生在化学解题过程中因“困惑”、“不解”、“没有兴趣”或“焦虑”等而产生的一种消极的心理现象。

1.解题动力偏颇Gardner和Lambert把学习动力分为融入型和工具型两种[3]。

融入型动力是指学习者对目标社团本身有兴趣，期望参与或融入该社团的动力。

工具型动力是指学习者的目的在于从目标社团中获得实际好处。

有研究表明，由于学优生的化学学习动力大多具有功利性，因此他们往往容易急功近利，这就导致了他们考前压力过大，考试时焦虑过度、心理抑制，尤其是一旦分数不尽如人意他们会难以接受；而学困生由于基础薄弱等原因，设定的目标常常无法达到，于是便产生了化学学习动力不足，对目标的设定与实施采取消极态度，从而引发心理性障碍[4]。

2.能力效能感偏差能力效能感是指个体对自己能力的评估，它反映了个体对自己是否有能力完成学业或取得好成绩的一种预先判断[5]。

在当前评价方式普遍单一的情况下，部分学生对自己的评价并不准确。

有些学优生对自己评价过高，骄傲自满，因此当他们真正解题时，容易对题设陷阱麻痹大意，造成了“一看就懂，一做就错”的尴尬局面；而有些学困生则对自己评价过低，妄自菲薄，导致在解题过程中出现了“难题不敢做，简单的题目不相信自己做的对”的现象。

3.习得性无能习得性无能是当前心理学界非常热门的研究课题之一，它是指在经历打击和挫败之后，人们面对问题时所产生的无助、失望的心理状态和行为[6]。

在调查中我们发现，习得性无能主要存在于学困生当中。

由于他们常常遭遇学业上的失败，久而久之，心灰意冷，自暴自弃，对学习失去了兴趣，并怀疑自己的学习能力，最终产生了焦虑、恐惧等消极情感。

可逆反应的判断你能判断出下列各组反应中，哪些反应属于可逆反应吗？ A ．N 2 + 3H 2 2NH 3 和 N 2 + 3H 2 2NH 3 B ．H 2 + I 2 2HI 和 2HI H 2 + I 2 C ．2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 和 2H 2O 电解2H 2↑+ O 2↑，D ．2SO 2 + O 2 催化剂 △ 2SO 3 和 2SO 3 催化剂 △2SO 2 + O 2 分析 可逆反应和不可逆反应的区分所谓可逆反应，是指在相同条件下，同时向正、反两个方向进行反应。

化学反应大多具有可逆性，只是程度大小有所不同而已，如果可逆性已经很小，我们就认为该反应只向某一个方向进行，一般就当作不可逆反应。

如常见的生成沉淀的反应、燃烧反应等。

如果一个化学反应可逆的程度比较大，那么就不能忽略了，此时我们认为这个反应不能进行彻底，化学方程式要用“”来表示。

例如，反应2SO 2+ O 2 2SO 3。

当2 mol SO 2和1 mol O 2在一定条件下充分反应时，不管进行到什么时候，也肯定不会生成2 mol SO 3；也就是说，由于该反应为可逆反应，不可能进行到底，所以在任意时刻体系中都会同时有SO 2、O 2和SO 3存在。

而对于不可逆反应，如2H 2+ O 2 点燃2H 2O ，当2 mol H 2和1 mol O 2在一定条件下充分反应时，必然生成2 mol H 2O ，不会三者共同存在。

由此，可以看出，对于不可逆反应和可逆反应，最大的不同之处就在于反应物和生成物在一定条件下充分反应后，在反应体系中是否共存。

解决 根据以上分析及比较，可以看出除了C 选项中的反应外，其他各项均属于可逆反应。

点拨 判断可逆反应时，特别要注意是否是在相同的条件下进行反应。

高温、高压 催化剂 高温、高压 催化剂 △△。

教你判断可逆反应你能判断出下列各组反应中，哪些反应属于可逆反应吗？ A. N 2 + 3H 2 2NH 3 和 N 2 + 3H 2 2NH 3 B. H 2 + I 2 2HI 和 2HI H 2 + I 2 C. 2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 和 2H 2O 电解 2H 2↑+ O 2↑，D. 2SO 2 + O 2 催化剂 △ 2SO 3 和 2SO 3 催化剂 △2SO 2 + O 2 分析 可逆反应和不可逆反应的区分所谓可逆反应，是指在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。

化学反应大多具有可逆性，只是程度大小有所不同而已，如果可逆性已经很小，我们就认为该反应只向某一个方向进行，我们一般就当作不可逆反应。

如常见的生成沉淀的反应，燃烧反应等。

如果一个化学反应可逆的程度比较大，那么我们就不能忽略了，此时我们认为这个反应不能进行彻底。

我们要用“”来表示该反应是一个可逆反应。

例如反应2SO 2+ O 2 2SO 3。

当2 mol SO 2和1 mol O 2在一定条件下充分反应时，不管进行到什么时候，也肯定不会生成2 mol SO 3，也就是说，因为是可逆反应，反应不可能进行到底，所以在任意时刻体系中都会同时有SO 2、O 2和SO 3。

而对于不可逆反应，如2H 2+ O 2 点燃2H 2O ，当2 mol H 2和1 mol O 2在一定条件下充分反应时，必然生成2 molH 2O ，不会三者共同存在。

从这里的比较可以看出，对于不可逆反应和可逆反应，最大的不同之处就在于反应物和生成物在一定条件下反应后能否大量共存。

解决 根据以上分析及比较，可以看出除了C 选项中的反应外，其他各项均属于可逆反应。

点拨 判断可逆反应时，特别要注意是否是在相同的条件下进行的反应。

高温、高压 催化剂 高温、高压 催化剂 △△。

高中化学万能钥匙：平衡移动原理解释问题的思维模
板！+化学平衡判据大集合
化学姐说
大家在学习化学平衡的时候，总是找不到平衡点，利用平衡移动的原理解释一些现象、操作及问题，这类题型系高考中的高频题型，难度比较大，下面我来讲解这类题型的解题思维。

涵盖速度判断依据、浓度判断依据和间接判断依据等等。

值得收藏！
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第一：找出存在的平衡体系（即可逆反应），这个非常关键。

高中化学重点学习了普通化学平衡、电离平衡、水解平衡及溶解平衡；
第二：找出影响平衡的条件，常见影响条件包括：浓度、温度、压强等；
第三：根据勒夏特列原理判断平衡移动方向；
第四：分析平衡移动的结果与所解答问题的关系。

另外此类题有固定的答题模板：
……存在……平衡，……（条件）……（变化），使平衡向……（方向）移动，……（结论）
下面我举一个实例：
为什么镁粉可以溶解在氯化铵溶液中？
答：在氯化铵溶液中存在水解平衡NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入镁粉，镁粉与氢离子反应产生氢气，使溶液中氢离子浓度降低，水解平衡向右移动，从而使镁粉不断溶解。

山东邹城市实验中学曹广雪273500“化学平衡”问题具有较强的理论性，对中学生来说比较抽象，因而解答这方面的问题要求学生具备抽象逻辑思维能力。

但在实际中，往往是老师讲得头头是道，学生听起来似懂非懂，做起题目来困难重重。

为了使学生更好、更快地解答这方面的问题，下面介绍几种常用的解题方法。

一、可逆思维法在解答化学平衡习题时，抓住“可逆反应”中的“可逆”特征，即达到化学平衡时，虽然各组分的含量不再改变，反应仍在进行，是一动态平衡。

题目便迎刃而解。

【例1】当2SO2+O22SO3这一化学反应已达到平衡时，充入少量18O2，经过一段时间测定18O应存在于（）A．O2中 B．O2和SO2中 C．O2和SO3中 D．SO2、O2和SO3中【解析】由于三种物质中均含有氧元素，该反应又是可逆反应，并且反应物和生成物同时存在，故18O存在于三种物质中。

【答案】D二、极限思维法（极端假设法）极限思维法包括极端假设、过程假设、赋值假设等。

其中极端假设思想运用较多，这种方法就是从问题的极端去思考, 采取极端假设可把问题或过程推向极限，使复杂的问题变得单一化、极端化和简单化，求出极值后确定某一区间,利用这一区间去推理、判断，使问题得到解决。

可逆反应可以看成是处于完全反应和完全不反应的中间状态，那么在解题时，可以利用完全反应与完全不反应这两个极端点，求出可逆反应达到某一平衡状态时的取值范围或取值。

【例2】在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能的是（）A．c(Z)＝0.5 mol·L－1B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1或c(Z)＝0.1 mol·L－1C．c(X2)＝0.2 mol·L－1或c(Y2)＝0.6 mol·L－1D．c(Z)＝0.4 mol·L－1【解析】假设反应向正方向进行完全，则生成物Z的浓度为：c(Z)＝0.4 mol·L －1，但该反应为可逆反应，故备选项A、D中，c(Z)≥0.4 mol·L－1不合题意。

高中化学竞赛第四章可逆思维可逆思维是将正向思维和逆向推理综合运用的一种思维方式，在具体问题中其侧重方向有所不同。

这种思维方式的运用能有效地防止因单一思维方式可能出现的疏漏和错误，有利于检验所的结论的合理性。

类比思维中可逆关系是数量关系的基本内容，对这种数量关系的认知能力，表现为可逆思维能力。

可逆思维是学生学习能力高低和智力发展的重要标志，需要在学习中引起重视。

而可逆思维能力的培养却容易被忽视。

利用知识的可逆关系，培养可逆思维的方向有两个序列：正向思维序列和逆向思维序列。

思维的可逆性，往往在解题过程中起到至关重要的作用。

典型例题例1.A B C D为四种单质,常温时,A.B是气体,CD是固体,EFGHI为五种化合物,F不溶于水,E为气体且极易溶于水成为无色溶液,G溶水得黄棕色溶液,这九种物质间的反应转化关系如图所示(1).写出四种单质的名称：A: B: C: D: 。

(2)写出I→H的离子方程式：。

(3)写出G+H→I+A+F的离子方程式：。

例2.从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：（无氧化性）请回答下列问题：（1）电解时，金属废料应与电源的哪一极相连，并指出另外一极的电极材料是什么?电解液的成分是什么？（2）写出王水处理阳极泥的反应方程式。

（3）写出用N2H4处理制得单质银的反应方程式。

（4）写出工艺中（4）所示步骤的反应方程式。

（5）写出工艺中（5）所示步骤的反应方程式。

例3.某烃A与Br2发生加成反应,生成二溴衍生物B,用加热的NAOH乙醇溶液处理B得到化合物C,经测试知C的分子中含有两个双箭,分子式为C5H6,将C催化加氢生成环戊烷,试写出A,B,C的结构简式。

例4. 化合物A（C8H8O3）为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生如图所示的一系列反应，图中化合物A硝化时可生成四种硝基取代物，G能进行银镜反应．请结合题意回答下列问题：请推导A、B、C、D、E、F、G、H、K的结构简式。

学习必备欢迎下载可逆反应达到平衡状态的标志及判断在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。

其特点有：（ 1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。

（ 2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) （ 3）“动”：v(正)＝v(逆)≠ 0反应物和生成物的物＝v(逆)。

（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。

（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。

（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。

可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：以 m A(g) +n B(g)p C(g)+q D(g)为例：一、直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即： A 消耗速率与 A 的生成速率相等， A 消耗速率与 C 的消耗速率之比等于 m : p ；②反应体系中各物质的百分含量保持不变。

二、间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m+ n ≠ p + q）；②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。

对于密闭容器中的可逆反应：m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：化学反应m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g) 是否平衡①各物质的物质的量或物质的质量分数一定平衡混合物体系②各物质的质量或质量分数一定平衡中各成分的③各气体的体积或体积分数一定平衡含量④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，平衡即 v(正) ＝ v (逆)正、逆反应速②在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C，平衡即 v(正) ＝ v(逆)率之间的关③ v(Ａ) : v(B) : v(C) : v(D) ＝ m: n : p : q ，不一定系v(正)不一定等于 v(逆) 平衡④在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D，不一定即叙述的都是v(逆) 平衡①其它条件一定、总压强一定，且+ n ≠ p +q平衡m压强②其它条件一定、总压强一定，且m +n ＝ p + q不一定平衡混合气体的 ①平均相对分子质量一定，且 m + n ≠ p + q 平衡 平均相对分 ②平均相对分子质量一定，且m + n ＝ p +q 不一定 子质量平衡温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 平衡 气体的密度密度一定不一定平衡颜色 反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡三、例题分析：【例题 1】可逆反应： 2NO(g)2NO(g) + O 2 (g) ，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是① 单位时间内生成 n mol O 2 的同时生成 2n mol NO 2② 单位时间内生成 n mol O 2 的同时生成 2n mol NO③ 用 NO 、 NO 、 O 表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态22④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的压强不再改变的状态⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部解析： ①单位时间内生成 n mol O 2必消耗 2n mol NO ，而生成 2n mol NO时，必消耗22 n mol O ，能说明反应达到平衡；②不能说明；③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等2于化学计量系数之比； ④有颜色的气体颜色不变， 则表示物质的浓度不再变化， 说明反应已达到平衡；⑤体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变；⑥反应前后△V ≠0，压强不变， 意味着各物质的含量不再变化； ⑦由于气体的质量不变， 气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V ≠ 0 ，能说明该反应达到平衡。

113神州教育以“不变”应“万变”——浅析化学平衡状态的判断王锐勇福建省长泰县第一中学摘要：变化观念与平衡思想是普通高中化学学科核心素养之一，化学平衡在高中化学教学中占有比较重要的地位，是一个具有较强学科特点和应用广泛的化学反应原理，并且是高考中的热点和重点。

应用变化的观点以“不变应万变”分析化学平衡状态。

关键词：高中化学学科核心素养；化学平衡状态；判断化学平衡状态的判断是高中学生学习中颇为头疼的问题，如何在教学中培养学生用变化的观点看待化学平衡，解决学生学习中的难题，这就要求我们化繁为简，以“不变应万变”来判断化学平衡状态。

在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即“化学平衡状态”。

从化学平衡状态的概念出发，化学平衡状态有两个判断依据：一是速率依据，二是浓度依据。

怎样从浓度依据这个“不变”应“万变”来判断化学平衡状态？浓度依据可以引申为反应体系中反应物和生成物的(总)物质的量、质量、气体的(总)体积、气体的(总)压强、气体的密度、混合气体的平均相对分子质量以及这些相关物理量的百分数，还有体系的温度和颜色，这些物理量什么情况下保持不变可以用来判断化学平衡状态？一、反应体系体积恒定，以化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g) +qD(g)为例：Ⅰ、m+n ＝p+q，这类化学反应的特点是反应物均为气体，反应前后气体的物质的量之和相等。

(见表1)此类反应中各物质的状态均为气体是判断平衡状态的关键，而气体的总体积、总压强、气体平均相对分子质量都与气体的物质的量有关，由于反应前后气体的物质的量之和相等，所以这些物理量均不能用来判断平衡状态。

Ⅱ、m+n ≠p+q这类化学反应的特点是反应物均为气体，反应前后气体的物质的量之和不相等。

(见表2)此类反应中各物质的状态均为气体而且反应前后气体的物质的量之和不相等，因此气体的总体积、总压强、气体平均相对分子质量这些物理量在未达到化学平衡状态时是变化的，所以当这些物理量不变是即能用来判断平衡状态。

高中化学可逆反应总结化学中的可逆反应是指在一定条件下，反应物可以转化为生成物，同时生成物也可以再转化为反应物的反应过程。

可逆反应是化学平衡的重要表现，也是化学反应动态平衡的体现。

在高中化学学习中，可逆反应是一个重要的知识点，下面我们就来总结一下高中化学可逆反应的相关内容。

首先，我们来了解一下可逆反应的特点。

可逆反应是指反应物可以转化为生成物，同时生成物也可以再转化为反应物。

这种反应在一定条件下可以反复进行，达到动态平衡。

在动态平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持一定的比例，反应速率相等，但并不是所有反应都能达到动态平衡状态。

其次，我们需要了解可逆反应的平衡常数。

平衡常数是一个与化学反应平衡状态有关的物理量，用K表示。

对于可逆反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数K的表达式为K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中[]表示物质的浓度。

平衡常数是一个固定的值，与反应物和生成物的浓度有关，但与反应物和生成物的量无关。

另外，我们还需要了解影响可逆反应平衡的因素。

温度、压力和浓度是影响可逆反应平衡的重要因素。

在改变这些因素的情况下，可逆反应的平衡位置会发生变化。

温度升高会使可逆反应向吸热方向进行，而压力和浓度的增加会使可逆反应向生成物的方向进行。

这些因素的改变会导致反应达到新的平衡状态。

最后，我们需要了解可逆反应的应用。

可逆反应在工业生产中有着重要的应用，例如在氨的合成、硝酸的生产等过程中都涉及到可逆反应。

此外，可逆反应还在生物体内起着重要的作用，例如呼吸过程中的氧气和二氧化碳的转化就是一个可逆反应。

综上所述，高中化学中的可逆反应是一个重要的知识点，我们需要了解其特点、平衡常数、影响因素和应用。

通过对可逆反应的深入理解，可以帮助我们更好地掌握化学平衡的相关知识，为今后的学习和工作打下良好的基础。

高中二年级学生化学学习心智发展水平摘要在教学活动中，理智感具有引动、定向、激励和强化的作用，直接影响着学生对教学活动的参与及内化，是教学成功的催化剂。

因此，在智力教台中不仅要发展学生的智力，也要注意发展学生的理智感。

为了了解高中化学学习习学生的理智感水平，采用问卷法对不同地区不同级别的学校的高一高二两个年级的学生进行了调查，探查了由年级、性别、成绩等引起的理智感水平差异，并针对高中化学学习中学生理智感培养过程中所出现的问题进行了探讨。

关键词理智感化学教学教学策略为顺应国际化学教育的动向，我国化学教育的目标确定为“为所有学生的化学教台”，“让学生认识和赞赏化学”以及“让学生学会应用化学”。

颁行的《全日制义务教育化学课程标准(实验福)》和《普通高化学课程标准(实验)》从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观3个方面对课程目标进行了规定，情感是其中重要的目标之一。

而理智感就是一种情感体验。

化学学习中的理智感对于中学生和谐健康地发展和成长有着极其重要的作用。

然而，目前教师和学生不理智感的认识却存在不足。

以市庆市部分中学的高中学生作为调查对象，采用问卷的方法对他们在化学学习中的理智感水平进行了调查，从中找出了一些问题并针对这些问题进行了思考。

1理智感简介1.1理智感的内涵理智感是人们在智大活动中所表现出的态度你验是人们在新事物是否得合个人认定自理时的情感体验。

一个具有高尚理智感的人能控制自己的情绪，保持良好的人际关系，保持良好的学习动机，有承受挫折和应变的能力。

理智感回道德感、美感并称为人类的高级情感，它强调的是人对知识和探求真理需要的满足，强调的是人在积极休验认识和探求过程中，内心所获得的最美好、最深刻的情感[1]。

1.2理智感的类型根据理智感的内涵，可将中学生的理智感归纳为以下几种类型:(1)中学生在认识客观世界中，有所发现，有所创造时所产生的欢喜与自豪。

(2)突然遇到与熟知的规律相矛盾的事实时所产生的怀疑与惊讶。

高中化学可逆反应随着时代的发展，化学在日常生活中的使用变得越来越普遍，几乎每一个领域都离不开化学的运用。

它不仅是科学研究的重要组成部分，也是实用技术发展的基础。

如果要深入地学习关于化学的相关知识，那么学习高中化学是必不可少的。

其中，最重要的概念之一就是可逆反应。

本文将着重介绍高中化学中的可逆反应。

可逆反应是指化学反应过程中，有两个反应方程式相互替换，可以将反应物还原成原来的状态，也可以将原来的物质完全变化为新物质，反应过程没有产生能量。

因此，反应方程式在简单的理解上，可以表示为“A+B→AB”和“AB→A+B”。

可逆反应一般发生在一定的温度和压力条件下，当条件发生变化时，可逆反应也会有所改变。

可逆反应也可以用来衡量反应的方向性，有些化学反应可以发生反应，而有些不能发生反应，我们可以根据是否可逆来判断反应的方向性。

例如，放射性元素的分裂反应不能发生反应，因为它是不可逆的；而液体蒸发也是不可逆的，因为经过蒸发后，水分子将不能重新组连在一起。

此外，在高中化学中，学生还可以学习到可逆反应的另一个重要特点，即反应平衡。

反应可逆过程中，反应产生的物质和反应消耗的物质之间存在一定的平衡，无论反应物有多少，反应产物也有多少。

这种平衡可以通过调整反应条件来影响，例如增加反应的温度或压力，可以导致反应的快慢变化，但绝不影响反应的结果。

可逆反应也可以作为分析化学的有效工具，可以帮助人们辨别物质的复杂舌素。

原料中添加不同种类的反应物，可以看到它们在反应中发生变化，然后根据反应物的变化情况来判断出所有反应物的种类、量等。

总的来说，可逆反应是高中化学中的一个重要概念，它不仅是化学反应的基础，也是涉及反应物分析和实验等领域的重要工具。

学习高中化学的学生，要充分了解可逆反应的概念，并熟练掌握可逆反应的规律，从中受益良多。

高中化学解题中的逆向思维探析摘要:化学是高中学习的基础学科之一，高中化学的教学目的不仅要求学生掌握物质的属性，更重要的帮助学生掌握相应的化学规律。

化学题目应用性极强，设计极其灵活，逆向思维是学生解题过程中的必备思维，解题过程中如果一直从固定方向进行分析，学生会陷入死循环，降低解题效率。

高中化学解题中的逆向思维能够促进学生在主动分析问题的过程中掌握化学学习的技巧，引导学生学会在解题中转变思维，从反方向的角度对问题进行分析和整理，学生能够逆向思维解决问题，进而能够针对问题采取更多的解决方法。

关键词：高中化学；解题；逆向思维伴随教学改革的不断深化，高中化学教学更注重思维品质的培育，逆向思维作为高中生必备思维品质之一，通过各种化学活动可以获得有效提升。

高中学生学习压力大，要征战于题海中，不断提升自身的解题能力和解题效率，才能应对高强度的高中学习。

然而高中化学题目设计更加灵活，即使学生掌握了基础知识，但缺乏逆向思维意识，也难以灵活应用。

一、高中化学解题中的逆向思维的培养意义化学虽然是一门以实验为支撑的科目，研究内容多以化学现象为主，看似容易理解，然而具有深度与难度，其题目设计变化多端，且融入了很多社会现象、生活现象，所以学生在解题过程中，需要灵活应对并打破常规，通过逆向思考，从相反方向入手解题，才能灵活地应用化学知识。

在高中化学教学中，通过逆向思维的培育从而提升学生的创新思维，在解题过程中，学生要应用逆向思维，从不同角度思考化学题目、分析化学问题，深入剖析，才能在解题过程中突破传统思维的限制，并重新找到解题的突破口。

整个解题过程是学生思维转变的过程，学生在解题过程中，调整自身的解题思路，思维处于不断运转中，可以调动学生自我机能、潜能，极大的提升自主思维能力。

二、高中化学解题中的逆向思维的应用策略（一）利用正反题目高中生以往的学习中已经积累了一定的解题经验、解题技巧，且有了一定的化学基础知识，对化学的认知也更加成熟，解题过程中虽然不会一帆风顺，但是学生已经有了从容淡定的思考意识，解题中教学中，鉴于化学题目的复杂性，题目在设计上更具探究性，教师需要通过合理引导，设置正反题目，鼓励学生在自主实践中进行自主思考，通过探索、分析、观察逐渐培育学生的逆向思维，进而不断地提升学生的化学解题能力。

判断可逆反应达到平衡状态的方法及其依据
祁爱儒
【期刊名称】《数理化解题研究：高中版》
【年(卷),期】2015(000)009
【摘要】高中化学可逆反应是否达到平衡状态对多数学生来说是个难点,而每年的高考也少不了这种题型,而且也是考生失分的高发区.那么如何指导学生判断可逆反应是否达到平衡状态呢？根据笔者的课堂教学感受应从以下方面帮助学生化解难点.【总页数】1页(P63-63)
【作者】祁爱儒
【作者单位】甘肃省会宁县第四中学,730790
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
1.判断可逆反应化学平衡状态的方法 [J], 王桂红
2.盘点:判断反应达到化学平衡状态的六大标志 [J], 李晓峰
3.可逆反应达到平衡状态的判断依据和方法研究 [J], 陈治国
4.可逆反应达到平衡状态的判断 [J], 张新中
5.浅析可逆反应达到平衡状态的标志 [J], 郭军乾
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可逆反应浅析可逆反应浅析河南省平顶山市石龙区高级中学田彬邮编：467045 电话：[1**********]化学平衡研究的对象就是可逆反应，对可逆反应的正确理解，必将为后面化学平衡的学习奠定一定的基础。

本文在此就可逆反应进行简单分析，以求帮助同学掌握。

1 ．定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。

习惯上将从左向右进行的反应称为正反应，从右到左进行的反应叫做逆反应。

2 ．特点：①反应不能进行到底。

即可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。

②可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。

3 ．判断：紧抓两个“同”字，即可逆反应是指“同一条件下”“同时”向正、逆两个反应方向都进行的反应。

4 •表示：可逆反应用“”表示，不用“=”表示，也不能用表示。

5 ．典型例题例1 .下列叙述到的反应属于可逆反应的是（）A •红磷和白磷的相互转化B •单质碘固态和气态间的相互转化C . N02和N204的相互转化D ．NH4Cl 在试管底部受热变为气体，试管口重新结晶讲析答案A中红磷和白磷的相互转化的条件不同，故A错；选项B单质碘固态和气态间的相互转化是两个相反的过程，但就不是化学反应，所以不正确；D答案描述的也是两个过程，且反应条件也不相同，分解需要加热，而化合不需加热，所以D错；故选C。

答案C例2•在一密闭容器中进行反应：2SO2(g) +02 (g) 2SO3(g)。

已知反应过程中某一时刻S02 02 S03的浓度分别为0.2mol ・L-1、O.lmol ・L -1、0.2mol •L -1。

当反应再进行一段时间后，可能存在的数据是( )A • S02为0.4mol •L -1 , 02为0.2mol •L -1B • S02为0.25mol •L -1C • S02 S03均为0.15mol •L-1D • S03为0.4mol •L -1讲析答案A表明0.2mol ・L-1S03完全转化为S02和02,这是不可能的；B项表明在题给浓度的基础上有0.05mol •L -1S03转化为S02这是可能的；C项表明S02-1S03 的浓度在题给基础上均减少0.05mol • L,这是不可能的；D项表明0.2mol •L -1的S02和0.1 mol •L -1的02完全转化为S03这也是不可能的。

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA(g)+nB(g) ===pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆) 平衡②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆) 平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡电解原理的应用1、钢铁吸氧腐蚀：负极：Fe-2e-==Fe2+（或者2Fe-4e-==2Fe2+）正极：O2+2H2O+4e-===4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe（OH）2后续反应4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3，再失水形成铁锈。

2、氢氧碱性燃料电池：负极：2H2-4e-+4OH-===4H2O正极：O2+2H2O+4e-===4OH-总反应：2H2O+O2====2H2O酸性燃料电池：负极：2H2-4e-===4H+正极：O2+2H2O+4e-+4H+===4H2O总反应：2H2O+O2====2H2O3、甲烷碱性燃料电池：负极：CH4-8e-+8OH-====CO2+6H2O，负极后续反应CO2+2OH-==CO32- +H2O 由此可得电池负极的反应为：CH4-8e-+10OH-====CO32-+7H2O，正极：O2+2H2O+4e-===4OH-（或者2O2+4H2O+8e-===8OH-）总反应：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O甲烷酸性燃料电池：负极：CH4-8e-+8OH-====CO2+6H2O正极：2O2+4H2O+8e-===8OH-总反应：CH4+2O2=====CO2+2H2O4、Fe、C析氢腐蚀：正极：Fe-2e-===Fe2+负极：2H++2e-===H2总反应：Fe+2H+===Fe2++H25、Zn、Fe海水：负极：2Zn-4e-===2Zn2+正极：溶液中的阳离子或者O2得电子，海水一般显弱碱性。