【精品】练习第九单元课题2溶解度

人教版九年级化学下第九单元溶液课题2 溶解度（精炼讲义课后习题）第九单元溶液课题2 溶解度一、饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。

2、不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。

注意：（1）饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。

（2）应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”。

（3）一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，除酒精的水溶液。

（4）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。

若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是饱和溶液。

3、浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系（1）稀、浓溶液只指一定量溶液中含有溶质的多少。

（2）①饱和溶液不一定是浓溶液。

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液（3）在一定温度时，同种溶剂中，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂例题 3、现有50℃硝酸钾饱和溶液，欲使其成为不饱和溶液，可采用的方法有①降低温度②升高温度③增加溶质④减少溶剂⑤增加溶剂（）A．①③B．②④⑤ C．①③④D．②⑤三、结晶的方法①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。

如NaCl（海水晒盐）②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3注：混合物的分离过滤法：分离可溶物 + 难溶物结晶法：分离几种可溶性物质例题 4、将氯化钠和硝酸钾的混合物用结晶法分离，对于滤液（母液）来说，下列说法能够成立的是（）A．滤液中不含硝酸钾B．滤液中不含氯化钠C．滤液是硝酸钾不饱和溶液D．滤液是硝酸钾饱和溶液5、把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法错误的是（）A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少C．烧杯中硝酸钾的质量不变 D. 烧坏中溶液的质量不变6、在一定温度下，通过蒸发溶剂，使某溶液中有晶体析出，则下列叙述正确的是（）A．留下的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液B．留下的溶液中溶质质量分数一定不小于原溶液中溶质的质量分数C．再降低温度，一定有晶体析出D．留下的溶液不能再溶解其他物质四、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量注意：溶解度是指溶质的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl②在20℃时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

第九单元课题2溶解度（1）作业设计1．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（）A．蒸发溶剂的方法B．冷却热饱和溶液的方法C．倒掉部分溶液的方法D．升高温度的方法【答案】A【质量水平】2．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（）①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②④【答案】A【质量水平】3．能证明某KCl溶液在20 ℃时已经达到饱和状态的方法是（）A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀B．取少量该溶液，降温至10 ℃时，有KCl晶体析出C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出D．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体质量不再改变【答案】D【质量水平】4．根据图所示实验判断，下列说法正确的是（ ）A ．氯化钠的饱和溶液中不能溶解其他溶质B ．20 mL 水中溶解氯化钠的最大质量是定值C ．加热后溶液中硝酸钾的质量增加D ．加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液 【答案】C 【质量水平】5．下列溶液仍然是饱和溶液的是（ ） A ．饱和石灰水降温B ．饱和石灰水表面结了一层膜C ．室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱D ．向饱和蔗糖水里加水 【答案】C 【质量水平】考点 必备知识 关键能力 solo 质量水平考查要求 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液溶液的特征 理解掌握B2 M L2 综合性 温度对物质溶解能力影响认识记忆B1 U L1 基础性 硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大 认识记忆B1UL1基础性饱和溶液的判断理解掌握B2 M L2 综合性6．在研究物质溶解性的实验中，小明将5 g硝酸钾加入10 g水中，充分振荡后静置，现象如图甲所示。

（1）小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是。

（2）对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，小明认为该溶液为不饱和溶液，请对小明的判断作出评价：。

（3）晓龙通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断，他的做法是。

课题2 溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液01知识管理1．饱和溶液与不饱和溶液定义：在________下，向________里加入某种溶质，当溶质____________时，所得到的溶液叫做这种溶质的________；还能________的溶液，叫做这种溶质的________。

注意：(1)明确前提条件：一定温度和一定量的溶剂。

若改变溶剂的量或温度，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。

(2)明确“这种溶质”。

饱和溶液是针对某种溶质饱和，对另一种溶质可能不饱和。

如：在一定条件下氯化钠的饱和溶液，仍能溶解硝酸钾。

(3)溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。

饱和的标志：在一定温度下，若溶液中有不能________的剩余________存在，且溶质的量________，则该溶液就是该溶质在该温度下的饱和溶液。

相互转化：一般情况下，当温度和溶剂的量发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其转化关系为：2．结晶定义：溶液中的溶质由于________或________的变化而从溶液中________的过程。

方法：结晶的方法有两种：一是________，如从海水中提取食盐；二是____________，如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。

02基础题1．能证明硝酸铵溶液在30 ℃时已达到饱和状态的叙述是( )A．取少量该溶液，升温后有硝酸铵晶体析出B．取少量该溶液，降温到10 ℃时，有硝酸铵晶体析出C．在条件不改变的情况下，该溶液始终是稳定的D．温度不变时，向该溶液中加入少量硝酸铵晶体，晶体不再溶解2．向20 ℃时的100 g氯化钠饱和溶液中加入5 g氯化钠粉末，充分搅拌后静置，所得溶液的质量为( ) A．105 g B．100 gC．95 g D．无法确定3．在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便可靠的方法是( )A．升高温度 B．降低温度C．加入溶质 D．减少溶剂4．对结晶后的溶液，下列说法中正确的是( )A．一定是饱和溶液 B．一定是不饱和溶液C．一定是浓溶液 D．一定是稀溶液5．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，已知一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，分别取样(如图)，则一定无法区分这两种溶液的实验操作是( )A．加一定量的水B．加入少量该晶体C．略降低温度D．恒温蒸发少量水6．(绍兴中考)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( )A．②中溶液是饱和溶液B．③中溶液一定是不饱和溶液C．②③中溶液的浓度不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量7．在室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10 g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入10 g水后，固体全部溶解。

第9单元课题2 :溶解度班姓名：成绩：基础训练1.下列说法中，正确的是（）A.任何一种固体物质在水中的溶解度都是一定的，只有一个值B.固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，气体溶质的溶解度随温度升高而减小C.某物质的溶解度就是该物质在100 g溶剂中所溶解的克数D.在一定温度下，溶质A的溶解度为SA g，溶质B的溶解度为SBg。

已知SA＞SB，相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量2.下列叙述中正确的是( )a.食盐在水中的溶解度为36 gb.20 ℃时食盐在水中的溶解度为36c.20 ℃时，把10 g食盐溶解在100 g水里，所以20 ℃时食盐的溶解度是10 gd.20 ℃时，100 g食盐饱和溶液含有10 g食盐，食盐20 ℃时的溶解度是10 gA.aB.bC.dD.a、b、c、d均不对3.下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有( )A.t ℃时，10 g氯化钠可溶解100 g水里，所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 gB.t ℃时，把10 g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 gC.把20 g NaCl溶解在100 g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20 gD.t ℃时，把31.6 g氯化钠溶解在100 g水里恰好配成饱和溶液，所以t ℃时氯化钠的溶解度是31.6 g4.如果用S表示某物质20 ℃时的溶解度，那么下列式子表示微溶的是( )A.S>10 gB.S>0.01 gC.1 g<S<10 gD.0.01 g<S<1 g5.要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是( )A.增加溶剂量B.充分振荡C.降低温度D.升高温度6.下列说法中，正确的是( )A.在100 g水里，最多能溶解36 g食盐，所以食盐的溶解度为36 gB.所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大C.有过剩溶质与溶液共存的溶液一定是该温度时的饱和溶液D.20 ℃时100 g水里溶解了30 g硝酸钾，所以硝酸钾的溶解度是30 g7.下列关于溶解度的说法，正确的是( )A.20 ℃时，20 g硝酸钾溶解100 g水里，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是20 gB.20 ℃时，把20 g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是20 gC.把31.6克硝酸钾溶解在100 g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6D.20 ℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100 g水里，形成饱和溶液，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g8.图9-8为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

第九单元课题2 溶解度一、单选题1.在60 ℃时50克水中溶解硝酸钾55克，恰好饱和。

下列叙述正确的是（）A.硝酸钾的溶解度是55克B.硝酸钾的溶解度是110克C.60 ℃时硝酸钾的溶解度是55克D.60 ℃时硝酸钾的溶解度是110克2.某温度下，将3 g A物质放入7 g水中，得到10 g溶液，该溶液是( )A.饱和溶液B.不饱和溶液C.浓溶液D.无法确定3.下列关于溶解度的说法正确的是（）A.表示某物质在100g溶剂中所能溶解的最多克数B.表示一定温度时，100g溶剂与某物质制成的饱和溶液中溶解该物质的克数C.表示某温度时，某物质在100g溶剂中溶解的克数D.表示一定温度时，100g饱和溶液中溶解溶质的克数4.小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。

一定能达到目的的是()A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出5.2004年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。

下列说法正确的是( )A.海水是纯净物B.海水中的溶质只有氯化钠一种C.海水是饱和溶液D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体6.下列说法中，正确的是( )A.在100 g水里，最多能溶解36 g食盐，所以食盐的溶解度为36 gB.所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大C.有过剩溶质与溶液共存的溶液一定是该温度时的饱和溶液D.20 ℃时100 g水里溶解了30 g硝酸钾，所以硝酸钾的溶解度是30 g7.氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃—30℃)如下表所示: （）根据上表分析下列几种说法:①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大②将含水各100 g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在20℃—30℃之间④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是( )A.①②B.①②③C.①③④D.①②④8.取70 g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10 g水，析出4 g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为( )A.16 gB.20 gC.40 gD.56 g9.在室温的条件下，试管里盛有一种无色透明的溶液，将试管放入盛有热水的烧杯中，可观察到试管里的溶液变浑浊。

第九单元课题2 溶解度第2课时一、溶解性定义：一种物质溶解在另一种物质的能力影响因素：与溶质和溶剂的性质有关实例：食盐溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度来表示二、溶解度1、固体的溶解度【课堂练习】1、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，这句话的含义是什么？2、20℃时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是( )A、食盐的溶解度是36℃B、20℃时食盐的溶解度是36克C、食盐的溶解度是100克D、食盐的溶解度是36克3、判断下列说法是否正确，并指出错误原因。

①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。

( )②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。

( )③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。

( )④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。

( )4、在60℃时50克水中溶解硝酸钾55克恰好饱和。

下列叙述正确的是( )A、硝酸钾的溶解度是55克B、硝酸钾的溶解度是110克C、60℃时硝酸钾的溶解度是55克D、60℃时硝酸钾的溶解度是110克【课堂练习】1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。

此话是否正确？2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___ 溶物质。

3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）【活动与探究】绘制溶解度曲线：A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质 四、溶解度的表示方法1、列表法2、溶解度曲线法。

课题2 溶解度5分钟训练1.下列因素不可能影响固体物质溶解性的是( )A.溶剂的量B.温度C.溶质的性质D.溶剂的性质解析：影响固体物质溶解性的因素是：溶质、溶剂的性质、温度，而溶剂的量不会产生影响。

答案：A2.饱和溶液是指( )A.浓度较大的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能再溶解其他溶质的溶液D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液解析：饱和溶液是指一定温度下,一定量的某种溶剂中,对某种溶质不能继续溶解的溶液。

但可以继续溶解其他溶质,只是对某一特定溶质不能继续溶解。

答案：D3.40 ℃时，200 g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20 g水后，仍然冷却到40 ℃，则蒸发前后保持不变的是( )①溶液的质量②溶液中溶质在溶液中的质量分数③溶剂的质量④溶质的质量⑤硝酸钾的溶解度A.①②B.②③C.②⑤D.②④解析：温度不变，物质的溶解度不变。

虽然析出溶质，但饱和溶液的溶质的质量分数仍然不变。

答案：C4.下列说法是否正确？正确的，在( )中打“√”，错误的，在( )中打“×”。

(1)100 g水溶解了30 g某物质，则该物质的溶解度为30 g( )(2)任何物质的溶解度随温度升高都增大( )(3)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液( )(4)饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小( )(5)温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些( )解析：(1)没有说明温度，也没有说明溶液是否饱和，所以错误。

(2)大多数物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。

(3)判断是饱和溶液，还是不饱和溶液要看在某一温度和一定量溶剂中能否再溶解溶质，而浓、稀溶液是指一定量的溶液中含溶质的数量的多少，所以没有必然的联系。

(4)饱和溶液析出晶体后，还是饱和溶液，溶质的质量分数不变。

(5)温度相同的条件下，相同质量溶剂的同一种物质饱和溶液所含溶质较多，不饱和溶液所含溶质较少。

九年级化学下册第九单元课题2溶解度同步练习（含答案）一、单选题(本大题共27小题，共54.0分)1. 能证明硝酸钾溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是（）A. 取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出B. 温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解C. 温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小D. 取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出2. 为增大二氧化碳的溶解度，可采用的方法是（）A. 增加溶剂B. 减少溶剂C. 升高温度D. 增大压强3. 打开汽水瓶瓶盖，当大量气泡逸出后，下列说法错误的是（）A. 瓶中溶液的溶质减少B. 瓶中CO2气体的溶解度减小C. 瓶中溶液的质量减小D. 瓶中溶液是CO2的不饱和溶液4. 下列物质溶于水时，溶液温度明显下降的是（）A. 食盐B. 浓硫酸C. 硝酸铵D. 氢氧化钠5. 依据相关信息完成31-33题：小资料：硝酸钾的溶解度数值如下所示：项目10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃KNO321g 32g 46g 64g 86g 110g 138g现有a、b、c、d四个烧杯中分别盛有50g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入55g、43g、32g、16g硝酸钾，充分溶解后，如图所示．烧杯c中溶液的质量是（）A. 105gB. 93gC. 82gD. 66g6. 依据相关信息完成31-33题：小资料：硝酸钾的溶解度数值如下所示：项目10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃KNO321g 32g 46g 64g 86g 110g 138g现有a、b、c、d四个烧杯中分别盛有50g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入55g、43g、32g、16g硝酸钾，充分溶解后，如图所示．上述溶液中，属于不饱和溶液的是（）A. aB. bC. cD. d7. 将10g硝酸钾完全溶解在100g水中，下列说法不正确的是（）A. 溶质为10 gB. 溶剂为100 gC. 溶液为110 gD. 硝酸钾的溶解度为10 g8. 如图是甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线．t℃时，对含有等质量溶质的甲的饱和溶液与乙的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水（未蒸干），正确的说法是（）A. 蒸发前，甲、乙溶液质量的大小关系为：甲＞乙B. 蒸发后，所得甲溶液依然饱和，乙溶液不饱和C. 蒸发后，所得溶液中溶剂质量的大小关系为：甲＜乙D. 蒸发后，析出固体质量的大小关系为：甲＜乙9. 若要增加汽水中的二氧化碳，下列操作可行的是（）A. 增加水量B. 持续通二氧化碳C. 升温D. 加压10. 通过实验探究比较白糖和食盐在水中的溶解性时，必须控制的条件是（）A. 颗粒的大小一致B. 水的质量相同C. 温度相同D. 都达到饱和溶液11. 要想把一瓶硝酸钾溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入硝酸钾；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（）A. ①②④B. ①③④C. ①③⑤D. ①②⑤12. 如图是某气体在水中的溶解度曲线示意图，相关分析正确的是（）A. 该气体的溶解度受温度影响较大B. 该气体不易溶于水C. 可以说明压强与溶解度的关系D. t1＞t213. 在20℃时，20g水中最多能溶解15gX物质；40℃时，50g水中最多能溶解30gY物质，则X和Y两种物质的溶解度关系式（）A. X＞YB. X＜YC. X=YD. 无法确定14. 下列对“20°C时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（）A. 20°C时，31.6g硝酸钾溶解在水中恰好达到饱和状态B. 20°C时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾C. 31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态D. 20°C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态15. 以下对20℃的硝酸钾溶解度为31.6 g的解释中正确（）A. 20℃，31.6 g硝酸钾完全溶解在水中B. 20℃，100 g溶液含31.6g硝酸钾C. 100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾D. 20℃，31.6 g硝酸钾溶解在100g水中恰好饱和16. 市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低．这种固体物质可能是（）A. 冰B. 氢氧化钠C. 食盐D. 硝酸铵17. 下列方法不可能用于饱和溶液的分离方法是（）A. 过滤B. 蒸馏C. 蒸发溶剂D. 冷却热饱和溶液18. 一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（）A. 蒸发5g水有固体溶质析出B. 加入少许硝酸钾晶体不溶C. 把溶液降温至0℃有固体溶质析出D. 升高温度能继续溶解晶体19. 如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（）A. 由图①到图②，溶液的质量减少B. 由图②到图③，溶质的质量不变C. 由图③到图④，溶液的溶质质量分数不变D. 由图①到图④，氯化钠的溶解度保持不变20. 将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50℃（不考虑水分蒸发），一定发生改变的是（）A. 溶剂的质量B. 溶液的质量C. 溶质的质量D. 溶解度21. 某同学发现含KNO3和NaCl都接近饱和的热溶液，在降到室温时不析出NaCl 是因为（）A. NaCl溶解度受温度影响小B. NaCl溶解度比KNO3大C. NaCl溶解度在室温下更大D. NaCl的化学性质不活泼22. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料．吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷．该化学物质是（）A. 氯化钠B. 固体硝酸铵C. 固体氢氧化钠D. 生石灰23. 下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（）A. 增加水的质量B. 把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌C. 增加硝酸钾的质量D. 升高溶液的温度24. 在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是（）①温度②溶质颗粒大小③溶质质量④溶剂质量⑤溶剂种类．A. ①②B. ②③④C. ①④⑤D. ①⑤25. 在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（）A. 13.3克B. 26.7克C. 33.3克D. 40克26. 有A、B、C三种物质，在20℃时溶解在水中制成饱和溶液．已知20克水最多能溶解2克A物质；B物质制成115克饱和溶液用了15克B；C物质375克饱和溶液用去350克水．这三种物质在20℃时溶解度大小的顺序为（）A. B＜C＜AB. C＞B＞AC. A＞B＞CD. B＞A＞C27. 将一定温度下的某物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列方法一定能成功的是（）A. 降温B. 升温C. 加入溶质D. 加入溶剂二、填空题(本大题共5小题，共5.0分)28. 某同学在实验室做实验（当时气温为20℃），他用______量取100毫升水，用______称取40克氯化钾，然后将100毫升水倒入装有氯化钾的烧杯中，用______充分搅拌后，发现烧杯底部总是有不溶解的氯化钾，过滤后称得不溶氯化钾的质量为6克，则此时形成溶液的质量为______克，其中溶质是______克．实验中，氯化钾不能完全溶解，这一现象说明______．29. 溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：（1）20℃时，甲物质的溶解度______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙物质的溶解度．（2）______℃时，两种物质的溶解度相等．（3）60℃时，甲物质的溶解度为______；此时将 80 g 甲物质放入100 g水中，所得溶液是______溶液（“饱和”或“不饱和”），溶液质量为______g．30. 现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量②溶液中KNO3的质量③KNO3的质量分数④30℃时KNO3的溶解度⑤溶液的质量Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有______（填序号，下同）．Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有______．Ⅲ．降低温度时，不变的有______．31. 如图所示，玻璃管中有色液体的左右移动可反映出瓶内气体温度的变化．当向盛有水的试管中加入少量的固体氢氧化钠时，发现有色液体向______移动，这说明______．32. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．①20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______．②50℃时，35克乙物质的饱和溶液中，含乙物质______克．③若要配制溶质质量分数相等的甲和乙的饱和溶液，温度应控制在______℃．④若分别将100克甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从50℃降温至10℃，所得溶液的质量由多到少的顺序是______．三、简答题(本大题共7小题，共35.0分)33. 如图是一张绘制到一半的溶解度曲线图，其中只有硝酸钠的溶解度曲线，请根据表格在图中继续画出硝酸钾的溶解度曲线温度（℃）10 20 30 40 50 60 70 80 90 100KNO3溶解度（g）20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 24634. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。