山东省高密市第三中学2015-2016学年高二化学上学期错题集10

2015-2016学年山东省潍坊市高密三中创新班高一（上）开学化学试卷一、选择题（本题包括28小题，每小题2分．每小题只有一个选项符合题意．）1．某酸性溶液中加入Ag+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有（）A．Fe3+B．NH4+C．NO3﹣D．Cl﹣2．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（）A．酒精 B．氯化钾晶体C．液氯 D．熔融的氢氧化钠3．下列物质的颜色错误的是（）A．Fe2O3﹣﹣红棕色B．Na2O2﹣﹣淡黄色C．Fe2（SO4）3﹣﹣黄绿色D．FeSO4溶液﹣﹣浅绿色4．鉴别胶体和溶液最简单的方法是（）A．丁达尔效应B．蒸馏 C．过滤 D．萃取5．用饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，正确的操作是（）A．将FeCl3溶液滴人蒸馏水中B．将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体C．将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D．将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀6．下列电离方程式中，正确的是（）A．Ba（OH）2=Ba2++（OH）﹣B．FeCl3=Fe2++3Cl﹣C．H2SO4=H2++SO42﹣ D．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣7．下列关于氯水的叙述，不正确的是（）A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体主要是O2D．氯水在光亮处久置后溶液的酸性增强8．配制100mL 0.50molL﹣1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）A．100mL容量瓶B．100mL集气瓶C．100mL烧瓶D．100mL滴瓶9．需加入氧化剂才能发生的变化是（）A．CO32﹣→CO2B．Cl﹣→Cl2 C．MnO4﹣→Mn2+D．Fe3+→Fe2+10．实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤试管⑥玻璃棒⑦药匙⑧玻璃片或培养皿．A．①③⑤⑦ B．②④⑦⑧ C．③④⑤⑧ D．②③④⑧11．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．C+H2O CO2+H2B．3NO2+H2O═2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O212．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．所含氢原子物质的量之比为3：4C．质量之比为16：17D．密度之比为17：1613．下列说法正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种基本物理量B．任何物质的摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量C．20℃时，18gH2O含有N A个水分子D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均为98g14．不能用2H++CO32﹣═CO2↑+H2O表示的反应是（）A．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应B．稀硝酸与碳酸钠溶液反应C．稀硫酸与碳酸钾溶液反应D．硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应15．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂16．下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（）A．Fe3O4 B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl217．能用H++OH﹣=H2O表示的化学方程式是（）A．氢氧化钠溶液与醋酸反应B．氢氧化铁与硫酸反应C．氢氧化钡与硫酸反应D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应18．下列说法不正确的是（）A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．用容量瓶配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线C．容量瓶用蒸馏水洗净后不烘干就可使用D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品19．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+20．常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是（）A． B．C．D．21．1mol CO和1mol CO2具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④氧原子数（）A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③22．在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al3+离子，这种溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．（mol/L）B．（mol/L）C．（mol/L）D．（mol/L）23．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）A．溶液中的Na+总数不变B．溶液中的OH﹣数目不变C．溶质的物质的量浓度不变D．溶液的质量不变24．小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是（）A．两反应的离子方程式相同B．相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸完全反应，产生的CO2一样多C．实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应D．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多25．下列对Na2O2的叙述中，正确的是（）A．Na2O2中氧元素化合价为﹣1B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原性D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂26．下列离子方程式书写正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣B．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2 Fe2+D．NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O27．用下列方法均可以制得氧气①2KClO3 2KCl+3O2↑ ②2HgO 2Hg+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目的关系为（）A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定28．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．下列说法不正确的是（）A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中NaClO 是氧化剂C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol二.（本题包括2个小题，共15分）29．填空：（1）氧化还原反应的本质是，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂．所含元素化合价升高的物质是剂，发生反应．（2）写出用稀氢氧化钠吸收氯气反应的离子方程式：（3）0.1mol/L的Na2CO3溶液的含义是（填字母）A．1L水中含有0.1mol Na2CO3 B．1L溶液中含有10.6g Na2CO3C．将10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液 D．1L溶液中含有0.2mol Na+（4）关于钠及其化合物的叙述正确的是（填字母）A．钠元素在自然界中都是以化合态存在B．钠着火时可以用湿布盖灭C．实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中D．实验中剩余的过氧化钠粉末可以用纸包裹好后，放入垃圾桶内（5）下列反应的离子方程式书写不正确的是（填字母）A．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2OD．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH﹣+H+=H2OE．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgF．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑30．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子．（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是．（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是，有关的离子反应式为．（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有．（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A﹣D中的（填序号）．A．Cl﹣B．CO32﹣ C．NO3﹣D．OH﹣．三.（本题包括1个小题，共13分）31．某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为（2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整①用20mL量筒量取所需的浓硫酸②将烧杯中的溶液转移到mL的容量瓶中③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌④将溶液冷却，恢复至室温⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用加蒸馏水至刻度线⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．（3）实验中上述步骤的正确顺序为（填序号）．（4）填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水③定容时，俯视液面（5）取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中SO42﹣的数目 D．溶液的密度（6）在容量瓶上，下列标记不存在的是（填字母）A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量规格．四.（本题包括2个小题，共16分）32．（1）把一小块金属钠放入盛水（滴有酚酞）的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失．烧杯中的溶液变成红色．通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质（写三条即可）：①；②；③；（2）若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：．33．（1）质量都为3g的镁和铝，物质的量之比为；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为．（2）在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c（Na+）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反应，后得到2.33g白色沉淀，则原混合溶液中c（NO3﹣）= mol/L．（3）反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气．在标准状况下，该反应产生2.24L Cl2时，消耗氧化剂mol，被氧化的物质的质量为g．2015-2016学年山东省潍坊市高密三中创新班高一（上）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括28小题，每小题2分．每小题只有一个选项符合题意．）1．某酸性溶液中加入Ag+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有（）A．Fe3+B．NH4+C．NO3﹣D．Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】某酸性溶液中加入Ag+后出现白色沉淀，说明生成的难溶物不溶于酸，选项能够与银离子反应生成不溶于酸的难溶物的离子为氯离子，据此进行解答．【解答】解：加入Ag+后出现不溶于酸的白色沉淀，选项中Fe3+、NH4+、NO3﹣都不与银离子反应，则能够与银离子反应生成白色沉淀的离子只有氯离子，所以溶液中一定含有的离子为Cl﹣，故选D．【点评】本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间，注意明确常见的难溶物、气体、弱电解质；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．2．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（）A．酒精 B．氯化钾晶体C．液氯 D．熔融的氢氧化钠【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．【解答】解：A．酒精在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，故A错误；B．氯化钾晶体不能导电，在在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故B错误；C．液氯是单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．熔融的氢氧化钠能导电，是电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．3．下列物质的颜色错误的是（）A．Fe2O3﹣﹣红棕色B．Na2O2﹣﹣淡黄色C．Fe2（SO4）3﹣﹣黄绿色D．FeSO4溶液﹣﹣浅绿色【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据中学阶段所学习的常见物质的颜色来回答．【解答】解：三氧化铁是一种红棕色的固体，故A正确；B、过氧化钠是一种淡黄色的固体，故B正确；C、三价铁离子是黄色的，氯气为黄绿色，故C错误；D、二价铁在溶液中呈现浅绿色，故D正确．故选C．【点评】熟记常见物质的颜色是解答本题的关键，可以根据所学知识进行回答，较简单．4．鉴别胶体和溶液最简单的方法是（）A．丁达尔效应B．蒸馏 C．过滤 D．萃取【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质，可以据此来鉴别二者．【解答】解：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，故选A．【点评】本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，注意胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质，较简单．5．用饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，正确的操作是（）A．将FeCl3溶液滴人蒸馏水中B．将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体C．将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D．将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】依据氢氧化铁胶体的实验室制备方法和条件进行分析判断；胶体是均一稳定的分散系；【解答】解：实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体；对比选项得到答案；故选C．【点评】本题考查了氢氧化铁胶体的实验室制备过程，主要是试剂顺序，反应条件，胶体状态的判断．6．下列电离方程式中，正确的是（）A．Ba（OH）2=Ba2++（OH）﹣B．FeCl3=Fe2++3Cl﹣C．H2SO4=H2++SO42﹣ D．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】A、根据氢氧化钡中的微粒构成以及数目知识来回答；B、氯化铁中，氯离子是+3价；C、硫酸中能电离出氢离子和硫酸根离子，根据氢离子的表达方法和数目来回答；D、硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子和硫酸根离子．【解答】解：A、氢氧化钡的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故A错误；B、氯化铁的电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl﹣，故B错误；C、硫酸的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故C错误；D、硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子和硫酸根离子，即Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生电离方程式的书写方法知识，注意电解质是否完全电离以及电离出的离子的书写方法是关键，难度不大．7．下列关于氯水的叙述，不正确的是（）A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体主要是O2D．氯水在光亮处久置后溶液的酸性增强【考点】氨的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质，以此解答．【解答】解：A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子，故A错误；B、新制氯水中含有H+，可使蓝色石蕊试纸变红，含有HClO，具有强氧化性，可使试纸褪色，故B正确；C、氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，该气体是O2，故C正确；D、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，故D正确；故选A．【点评】本题综合考查氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合运用，难度不大．8．配制100mL 0.50molL﹣1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）A．100mL容量瓶B．100mL集气瓶C．100mL烧瓶D．100mL滴瓶【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】配制100mL 0.50molL﹣1 NaOH溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择使用的仪器．【解答】解：配制100mL 0.50molL﹣1 NaOH溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的仪器为100mL容量瓶，不会使用到100mL集气瓶、100mL烧瓶和100mL滴瓶，故选A．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选择，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，能够根据配制步骤选择使用的仪器．9．需加入氧化剂才能发生的变化是（）A．CO32﹣→CO2B．Cl﹣→Cl2 C．MnO4﹣→Mn2+D．Fe3+→Fe2+【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】物质所含元素的化合价升高，被氧化，在反应中做还原剂，应加入氧化剂反应才能发生．【解答】解：A、CO32﹣→CO2中各元素的化合价没有发生变化，不需要加入氧化剂就能实现，故A不选；B、Cl﹣→Cl2中Cl元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故B选；C、MnO4﹣→Mn2+中Mn元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故C不选；D、Fe3+→Fe2+中Fe元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D不选．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高，被氧化．10．实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤试管⑥玻璃棒⑦药匙⑧玻璃片或培养皿．A．①③⑤⑦ B．②④⑦⑧ C．③④⑤⑧ D．②③④⑧【考点】不能加热的仪器及使用方法；药品的取用．【分析】从试剂瓶中取用金属钠的步骤是：用镊子从试剂瓶中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，然后将钠块放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剥去外皮，切下一小块金属钠．【解答】解：从试剂瓶中取用金属钠的步骤是：用镊子从试剂瓶中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，然后将钠块放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剥去外皮，切下一小块金属钠．故需要用到②镊子③小刀④滤纸⑧玻璃片．故选D．【点评】本题考查钠的取用，难度不大，注意掌握钠的取用步骤．11．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．C+H2O CO2+H2B．3NO2+H2O═2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】水中H为+1价，O为﹣2价，作氧化剂时H得到电子被还原，则化合价降低，应生成H2．【解答】解：A．H2O中H元素化合价降低，则水作为氧化剂，故A正确；B．H2O中H和O元素的化合价都没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C．H2O中H和O元素的化合价都没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D．H2O中O元素的化合价升高，水作还原剂，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意化合价的判断是解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累．12．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．所含氢原子物质的量之比为3：4C．质量之比为16：17D．密度之比为17：16【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，等体积的NH3和CH4两种气体的物质的量相等．A、根据N=nN A=计算所含分子数目；B、根据气体的物质的量结合分子构成确定氢原子的物质的量；C、根据m=计算其质量之比；D、根据判断其密度之比．【解答】解：标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol．A、根据N=nN A=知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；B、相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故B正确；C、根据m=知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：16，故C错误；D、根据知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=1，7：16，故D正确．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的定律及推论，难度不大，注意公式的运用理解与基础知识的掌握．13．下列说法正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种基本物理量B．任何物质的摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量C．20℃时，18gH2O含有N A个水分子D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均为98g【考点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；阿伏加德罗常数．【专题】化学用语专题．【分析】A、物质的量是一种基本物理量，单位是摩尔；B、从摩尔质量概念分析，单位物质的量的物质的质量即1mol物质的质量；C、运用质量与物质的量间的计算关系解决；D、摩尔质量的概念和含义分析；【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、摩尔质量单位是g/mol，数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量，故B错误；C、18g水换算成物质的量为1mol，即含水分子1mol，水分子数为N A个，故C正确；D、硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均为98g/mol，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质的量、摩尔质量的概念和单位，同时考查物质的量与质量的关系．14．不能用2H++CO32﹣═CO2↑+H2O表示的反应是（）A．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应B．稀硝酸与碳酸钠溶液反应C．稀硫酸与碳酸钾溶液反应D．硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】如酸为弱电解质，书写离子方程式时应写为化学式的形式，则不能写成H+离子的形式．【解答】解：K2CO3、Na2CO3都溶于水并完全电离成CO32﹣离子，H2SO4、NaHSO4、HNO3都为强电解质，电离出H+离子，可用CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O来表示反应的离子方程式；CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO ﹣；故选A．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意弱电解质、难溶物质、气体、氧化物等在离子方程式中写成化学式．15．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小；B．氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移；C．电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；D．反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂．【解答】解：A．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故A错误；B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B正确；C．根据在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故C错误；D．根据反应物中含元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据．16．下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（）A．Fe3O4 B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】根据O2、Cl2以及Fe和Cu等单质的性质分析．【解答】解；A、Fe3O4可由O2和Fe在加热条件下生成，故A不选；B、FeCl3可由Fe在Cl2中燃烧生成，故B不选；C、Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，单质间反应不能生成FeCl2，故C选；D、CuCl2可由Cu在Cl2中燃烧生成，故D不选．故选C．【点评】本题考查常见金属和非金属的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．17．能用H++OH﹣=H2O表示的化学方程式是（）A．氢氧化钠溶液与醋酸反应B．氢氧化铁与硫酸反应C．氢氧化钡与硫酸反应D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】能用H++OH﹣=H2O表示的反应应为强酸和强碱之间的反应，弱酸和弱碱应写成化学式．【解答】解：A．醋酸为弱电解质，应写成化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A错误；B．氢氧化铁难溶于水，应写成化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B错误；C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，不仅仅发生H++OH﹣=H2O，故C错误；D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，本题注意书写离子方程式时，弱电解质和难溶物应写成化学式．18．下列说法不正确的是（）A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．用容量瓶配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线C．容量瓶用蒸馏水洗净后不烘干就可使用D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品【考点】计量仪器及使用方法；化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．容量瓶使用前要先检查是否漏液；B．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体；C．容量瓶用蒸馏水洗净后，后面还需要加入蒸馏水定容；D．闻任何化学药品的气味采用：扇气闻味法．【解答】解：A．容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故A正确；B．容量瓶不能用来溶解固体，故B错误；。

错题集六※1.已知：① CH3CH=CHCH2CH 3CH3COOH＋CH3CH2COOH② R－CH=CH 2R－CH2－CH2－Br香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。

请回答下列问题：（1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是a．C中核磁共振氢谱共有8种峰 b．A、B、C均可发生加聚反应c．1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应 d．B能与浓溴水发生取代反应（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为和（填官能团名称），B→C的反应类型为。

（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是。

（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。

请写出其中一种的结构简式：。

（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：。

（6）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），并注明反应条件。

合成路线流程图示例如下：CH3CH2CH2CH2CH2CH22考点精析：本题难度并不大，但是考点较全。

考查了学生信息迁移能力，有机基础知识综合应用，同分异构体的书写，有机合成路线书写。

【答案】（15分）（1）c（2分）（2）羧基、酚羟基取代反应（3分）（3）保护酚羟基，使之不被氧化（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（4分）【错因分析】：官能团保护学生易错。

2．仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：反应⑤为羟醛缩合反应。

请回答：（1）肉桂醛F的结构简式为：。

E中含氧官能团的名称为。

（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是。

（3）写出下列转化的化学方程式：②，③。

写出有关反应的类型：②⑥。

（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。

山东省高密市第三中学2015-2016学年高二化学10月模块达标检测试题注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。

第Ⅱ卷共3页，将答案用黑色或蓝色笔写在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 N：14 O：16 Cu：64 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质与水混合时，不．发生氧化还原反应的是A．NO2 B．Na2O2 C．Na2O D．Cl22．下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2与水反应生成硫酸B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气C．SO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物3．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是A．稀硫酸与锌粒反应 B．三氧化硫与水反应C．二氧化硫与氨水反应 D．二氧化硫与氧气反应4．某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，你觉得该液体最有可能是A．浓盐酸 B．烧碱C．浓硫酸 D．碳酸钠溶液5．下列工业生产过程所发生的反应不属于．．．氧化还原反应的是A．用碳酸氢钠制碳酸钠 B．用铁矿石冶炼金属铁C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氨气制取一氧化氮6．区别SO2和CO2气体可选用的方法是A．通入澄清石灰水中 B．通入品红溶液中C．用带火星的木条检验 D．通入石蕊溶液中7．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会．．发生变化的是A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸8．下列反应中，水作为氧化剂的是A．SO2与H2O反应 B．Na与H2O反应C．NO2与H2O反应 D．Na2O2与H2O反应9．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．硫在空气中燃烧生成大量SO3C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸10．关于NO的下列叙述中不正确．．．的是A．NO是无色气体B．NO气体难溶于水C．打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成D．NO是无毒气体11．下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A．Cu与浓H2SO4共热 B．红热的木炭与浓H2SO4反应C．Na2SO3与浓H2SO4反应 D．S在空气中燃烧12．检验烧碱中是否混有纯碱，以下方法可行的是A．加热后观察是否有气体产生B．溶于水后滴加氯化钡溶液观察是否有沉淀产生C．溶于水后检验溶液是否显碱性D．溶于水后通入CO2观察是否有NaHCO3产生13．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

错题集八
1．下列每组中各有三对物质, 它们都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C．乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D．油酸和水，甲苯和水，己烷和水杨酸[参考答案]B
2．某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3:2，则（）
A．该有机物含碳、氢、氧三种元素
B．该化合物是乙烷
C．该化合物分子中碳、氢原子个数之比是2 ：3
D．该化合物分子中含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧分子
[参考答案]D
3．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是（）
A．18O只存在于乙酸乙酯中
B．18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中
C．18O存在于乙酸乙酯、乙醇中
D．若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102
[参考答案]C
4．下列物质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的为（）A．乙醇B．乙醛C．苯酚D．乙酸
[参考答案]A
5．下列物质不能通过一步直接反应得到乙醇的是（）A．乙烯B．溴乙烷C．乙酸丙酯D．丙酸乙酯
[参考答案]C
6．相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（）
A．C3H4和C2H6 B．C3H6O和C3H8O2 C．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H8O2
[参考答案]B
7．某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。

由此判断A的可能的结构有（
）
A．6种B．4种C．3种D．2种
[参考答案]D。